濃硫酸說課稿

1、說課人：黃盼平 化學(xué)化工學(xué)院 10級(jí)化一班硫酸硫酸教材分析教法學(xué)法教學(xué)過程板書設(shè)計(jì)教學(xué)反思3教材分析教材分析濃硫酸濃硫酸知識(shí)層面知識(shí)層面學(xué)習(xí)意義學(xué)習(xí)意義書中位置書中位置1 1、教材的地位和作用、教材的地位和作用必修一第必修一第4章第章第4節(jié)節(jié)起到紐帶和橋梁起到紐帶和橋梁的作用的作用為學(xué)生將來參為學(xué)生將來參加工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)加工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和解決某些實(shí)和解決某些實(shí)際問題創(chuàng)造條際問題創(chuàng)造條件件 高一學(xué)生高一學(xué)生教學(xué)對(duì)象 學(xué)過酸的通性，濃學(xué)過酸的通性，濃硫酸部分特性，氧硫酸部分特性，氧化還原反應(yīng)?；€原反應(yīng)。知識(shí)儲(chǔ)備 對(duì)濃硫酸強(qiáng)氧化對(duì)濃硫酸強(qiáng)氧化性和性和“鈍化鈍化”現(xiàn)現(xiàn)象理解不深，需象理解不深，需借助直觀的現(xiàn)

2、象借助直觀的現(xiàn)象來學(xué)習(xí)。來學(xué)習(xí)。欠缺能力 學(xué)習(xí)心理抽象思維能力和歸納概括能力已初步形成，抽象思維能力和歸納概括能力已初步形成，個(gè)性張揚(yáng)，對(duì)于問題喜歡去尋根究底，敢個(gè)性張揚(yáng)，對(duì)于問題喜歡去尋根究底，敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新。在課堂上他們厭倦教于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新。在課堂上他們厭倦教師的說教灌輸，希望教師能創(chuàng)設(shè)便于他們師的說教灌輸，希望教師能創(chuàng)設(shè)便于他們自主學(xué)習(xí)的環(huán)境，給他們發(fā)表自己見解和自主學(xué)習(xí)的環(huán)境，給他們發(fā)表自己見解和表現(xiàn)自己才華的機(jī)會(huì)。表現(xiàn)自己才華的機(jī)會(huì)。2 2、學(xué)情分析、學(xué)情分析3、教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能 過程與方法 情感態(tài)度與 價(jià)值觀復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)和復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)和酸的通性；掌握濃硫酸

3、的通性；掌握濃硫酸的物理性質(zhì)及其特酸的物理性質(zhì)及其特性（吸水性、脫水性、性（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）強(qiáng)氧化性）和用途和用途并并能較靈活的運(yùn)用。能較靈活的運(yùn)用。 引出問題激發(fā)學(xué)引出問題激發(fā)學(xué)生思考并通過濃硫酸生思考并通過濃硫酸的各種性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以提的各種性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以提高學(xué)生動(dòng)手、觀察、高學(xué)生動(dòng)手、觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論和總結(jié)歸納的能結(jié)論和總結(jié)歸納的能力。力。 通過實(shí)驗(yàn)探究，通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。利用硫酸的性質(zhì)差異，利用硫酸的性質(zhì)差異，學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)由量變引起質(zhì)變由量變引起質(zhì)變的規(guī)

4、律，樹立辯證唯的規(guī)律，樹立辯證唯物主義觀點(diǎn)。物主義觀點(diǎn)。4 4、本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)、本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性重點(diǎn)：濃硫酸的特性輔助手段：輔助手段：實(shí)驗(yàn)，多媒體教學(xué)實(shí)驗(yàn)，多媒體教學(xué)教法學(xué)法教法學(xué)法教法教法：情境激學(xué)法、實(shí)驗(yàn)啟發(fā)法，多媒體輔助情境激學(xué)法、實(shí)驗(yàn)啟發(fā)法，多媒體輔助 教學(xué)法、探究討論法教學(xué)法、探究討論法 學(xué)法學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究、觀察討論、對(duì)比歸納實(shí)驗(yàn)探究、觀察討論、對(duì)比歸納酸的通性濃硫酸的物理性質(zhì)濃硫酸的特性用途鞏固練習(xí)作業(yè)布置情景引入觀察分析實(shí)驗(yàn)探究、分析討論、得出結(jié)論閱讀總結(jié)分層鞏固鞏固提升、推測探究知識(shí)線知識(shí)線方法線方法線教學(xué)過程教學(xué)過程一、創(chuàng)設(shè)情

5、境一、創(chuàng)設(shè)情境 有一天，一群學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室討論稀硫酸與濃硫酸。其中一個(gè)學(xué)生道：他們名字很像，那他們“性格”是不是也很相似呢？稀硫酸與濃硫酸聽到了他們的談話。這時(shí)老師也走進(jìn)來了。濃濃硫酸道硫酸道: : 這倒不是，盡管我可以變成他，但我的能力比他強(qiáng)多了！稀稀硫酸道硫酸道：他的確可以做很多事情，但可要和他好好處，他脾氣可大 著呢？濃硫酸道濃硫酸道：你們?nèi)舨缓煤脤?duì)我，當(dāng)然會(huì)生氣了。 老師說道：老師說道：很高興認(rèn)識(shí)你們，你們來個(gè)自我展示吧！二、回顧舊知二、回顧舊知 稀硫酸道稀硫酸道:我與你們比較熟，就簡單介紹下。讓學(xué)生扮演稀硫酸角色，回憶稀硫酸的相關(guān)知識(shí)讓學(xué)生扮演稀硫酸角色，回憶稀硫酸的相關(guān)知識(shí)我就是這樣

6、的！我就是這樣的！學(xué)生回憶并總結(jié)接下來，就是濃硫酸的自我展示了！人類需要我時(shí)，人類需要我時(shí)，可要特別注意可要特別注意安全哦！安全哦！三、實(shí)驗(yàn)探究，獲取新知三、實(shí)驗(yàn)探究，獲取新知濃濃H H2 2SOSO4 4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)引導(dǎo)：引導(dǎo)：請(qǐng)從以下幾個(gè)方面來觀察分析濃硫酸的請(qǐng)從以下幾個(gè)方面來觀察分析濃硫酸的物理性質(zhì)（教師還會(huì)提供其他有關(guān)物理性質(zhì)的信息）物理性質(zhì)（教師還會(huì)提供其他有關(guān)物理性質(zhì)的信息）顏色顏色: :狀態(tài)：狀態(tài)：沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：密度密度: :溶解性：溶解性： 顏色：顏色： 狀態(tài)：狀態(tài)： 沸點(diǎn)沸點(diǎn): 密度密度： 溶解性溶解性：無色無色粘稠狀液體粘稠狀液體高沸點(diǎn)高沸點(diǎn)338、難揮發(fā)性酸、難揮發(fā)

7、性酸比水大（比水大（1.84g/mL）易溶于水，與水以任易溶于水，與水以任 意比例意比例混溶，溶解時(shí)混溶，溶解時(shí) 放出大量熱放出大量熱 濃硫酸道濃硫酸道： 我說過我可以變成稀我說過我可以變成稀硫酸的，你們知道怎么變的嗎？硫酸的，你們知道怎么變的嗎？ 如何稀釋濃硫酸？如何稀釋濃硫酸？引發(fā)引發(fā)學(xué)生學(xué)生思考思考濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋： 將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢將濃硫酸沿器壁（廣口容器）慢慢加入水中，邊加邊攪拌。加入水中，邊加邊攪拌。探究一：濃探究一：濃H H2 2SOSO4 4的吸水性的吸水性過程過程：學(xué)生動(dòng)手用膽礬和濃硫酸做吸水性實(shí)驗(yàn)，觀學(xué)生動(dòng)手用膽礬和濃硫酸做吸水性實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。察

8、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。濃硫酸道濃硫酸道：我可以使藍(lán)色的膽礬變成白色粉末。：我可以使藍(lán)色的膽礬變成白色粉末。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，帶著問題思考交流討論、得出結(jié)論：動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，帶著問題思考交流討論、得出結(jié)論： 吸水性，可做干燥劑吸水性，可做干燥劑如：如：H H2 2 O O2 2 CO CO CO CO2 2 CH CH4 4 HClHCl SO SO2 2 Cl Cl2 2不能干燥不能干燥 NHNH3 3 H H2 2S S HBrHBr HI HI 問題問題：膽礬顏色如何變化？說明濃硫酸有什么性質(zhì)，膽礬顏色如何變化？說明濃硫酸有什么性質(zhì)， 可以應(yīng)用在什么方面？可以應(yīng)用在什么方面？探究二：濃探究二：濃H

9、 H2 2SOSO4 4 的脫水性的脫水性 濃硫酸道濃硫酸道：我可以使棉花、紙屑和木屑變黑。：我可以使棉花、紙屑和木屑變黑。過程過程： 學(xué)生動(dòng)手分別在紙屑、棉花、木屑學(xué)生動(dòng)手分別在紙屑、棉花、木屑上滴幾滴濃硫酸并觀察現(xiàn)象。上滴幾滴濃硫酸并觀察現(xiàn)象。通過思考討論以及老師的引導(dǎo)，通過思考討論以及老師的引導(dǎo)，學(xué)生掌握濃硫酸可以使有機(jī)物脫水學(xué)生掌握濃硫酸可以使有機(jī)物脫水“炭化炭化”并生成碳并生成碳以發(fā)生進(jìn)一步反應(yīng)。以發(fā)生進(jìn)一步反應(yīng)。提問提問：為何會(huì)有此類現(xiàn)象呢？說明其有什么性質(zhì)？：為何會(huì)有此類現(xiàn)象呢？說明其有什么性質(zhì)？ 濃硫酸道濃硫酸道： 那我遇到蔗糖會(huì)有什么反那我遇到蔗糖會(huì)有什么反應(yīng)呢？下面請(qǐng)看我表

10、演應(yīng)呢？下面請(qǐng)看我表演“黑面包黑面包”魔術(shù)吧！魔術(shù)吧！ 為什么蔗糖遇到濃硫酸會(huì)變黑、體積膨脹并有使品紅褪色的氣體產(chǎn)生？留給學(xué)生 吸水性與脫水性吸水性與脫水性的本質(zhì)區(qū)別是什么？的本質(zhì)區(qū)別是什么？學(xué)生的潛思考學(xué)生的潛思考？更直觀理解他們的區(qū)別更直觀理解他們的區(qū)別吸水性脫水性本質(zhì)濃硫酸分子和現(xiàn)成的水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列水合物，同時(shí)放出大量的熱。濃硫酸將有機(jī)物中的H和O原子按水分子2:1組成奪取出來.舉例干燥酸性、中性氣體H2SO4 + nH2O H2SO4 .nH2O使有機(jī)物炭化C12H22O11 + H2SO4 12C + 11H2O聯(lián)系生活引導(dǎo)聯(lián)系生活引導(dǎo)：濃硫酸的腐：濃硫酸的腐蝕性，主要是

11、由脫水性引起蝕性，主要是由脫水性引起的，如果不小心將濃硫酸占的，如果不小心將濃硫酸占在皮膚上，如何處理在皮膚上，如何處理呢？呢？先用大量水沖先用大量水沖洗，然后在皮洗，然后在皮膚上涂上膚上涂上3%-5%的的NaHCO3溶液，如果很溶液，如果很嚴(yán)重則要及時(shí)嚴(yán)重則要及時(shí)送往醫(yī)院送往醫(yī)院學(xué)生思考、交流、討論，得出結(jié)論學(xué)生思考、交流、討論，得出結(jié)論:探究三：濃探究三：濃H H2 2SOSO4 4 的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性濃硫酸道濃硫酸道：稀硫酸不與某些稀硫酸不與某些金屬反應(yīng)，但我在一定條件金屬反應(yīng)，但我在一定條件下可以下可以. 猜想猜想H后后面的典型面的典型單質(zhì)銅單質(zhì)銅學(xué)生大膽猜測提問提問： 濃硫酸與銅反

12、應(yīng)的條件是什么？根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知生成的產(chǎn)物是什么？寫出化學(xué)方程式，指出氧化劑和還原劑并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。思考反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)？過程過程：讓學(xué)生按教材讓學(xué)生按教材101101頁實(shí)驗(yàn)頁實(shí)驗(yàn)4-94-9組裝實(shí)驗(yàn)裝置，組裝實(shí)驗(yàn)裝置， 進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。結(jié)論結(jié)論：CuCu2H2H2 2SOSO4 4( (濃濃) = CuSO) = CuSO4 4SOSO2 22H2H2 2O O， 銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表銅是還原劑，濃硫酸是氧化劑，濃硫酸既表 現(xiàn)酸性又表現(xiàn)現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性。失2e-得2e-是不是不與鐵鋁反應(yīng)呢？是不

13、是不與鐵鋁反應(yīng)呢？ 那在熱的情況是不是不做朋友？濃硫酸道我在不熱的情我在不熱的情況下可以和鐵鋁做好朋況下可以和鐵鋁做好朋友友。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決學(xué)生疑問設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決學(xué)生疑問過程過程：將鐵片和鋁片投入到冷的濃硫酸中，：將鐵片和鋁片投入到冷的濃硫酸中， 觀察現(xiàn)象；在加熱觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象；在加熱觀察現(xiàn)象。提問提問：為什么比銅活潑的鐵和鋁與濃硫酸：為什么比銅活潑的鐵和鋁與濃硫酸 作用沒有明顯現(xiàn)作用沒有明顯現(xiàn)引導(dǎo)學(xué)生的得出結(jié)論引導(dǎo)學(xué)生的得出結(jié)論： 因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，使某些金屬如鐵和鋁等表面發(fā)生“鈍化“阻止進(jìn)一步反應(yīng)發(fā)生，而加熱后鐵、鋁仍可與濃硫酸反應(yīng)。 解決學(xué)生一直以來對(duì)“鈍化”現(xiàn)象的疑惑。解決有關(guān)濃

14、解決有關(guān)濃H H2 2SOSO4 4的氧化性的疑問的氧化性的疑問：（1 1）之前做蔗糖炭化實(shí)驗(yàn)時(shí)為什么炭化后蔗糖體積膨脹并有刺激性）之前做蔗糖炭化實(shí)驗(yàn)時(shí)為什么炭化后蔗糖體積膨脹并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生？氣味的氣體產(chǎn)生？ 學(xué)生很快就能解釋是因?yàn)檎崽敲撍螽a(chǎn)生的碳繼續(xù)在學(xué)生很快就能解釋是因?yàn)檎崽敲撍螽a(chǎn)生的碳繼續(xù)在濃硫酸放熱的條件下與濃硫酸反應(yīng)生成濃硫酸放熱的條件下與濃硫酸反應(yīng)生成COCO2 2和和SOSO2 2（2 2）濃硫酸具有吸水性可以做氣體干燥劑，但不能干燥哪些氣體？）濃硫酸具有吸水性可以做氣體干燥劑，但不能干燥哪些氣體？ 學(xué)生根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化性想到不能用濃硫酸干燥學(xué)生根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)氧化

15、性想到不能用濃硫酸干燥具有還原性的氣體如具有還原性的氣體如H H2 2S S、HIHI、HBrHBr等。等。四、用途四、用途找鑰匙開鎖啦.下列現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的哪種性質(zhì)？下列現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的哪種性質(zhì)？(1)敞口放置濃硫酸時(shí)敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加（質(zhì)量增加（ ） (2)把棉花放入濃硫酸中，變黑把棉花放入濃硫酸中，變黑 （ ）(3)把木炭放入熱的濃硫酸中，有氣體放出（把木炭放入熱的濃硫酸中，有氣體放出（ ）(4)在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛放冷的濃硫酸（在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛放冷的濃硫酸（ ）(5)在加熱下，可與銅反應(yīng)生成刺激性氣體（在加熱下，可與銅反應(yīng)生成刺激性氣體（ 吸水性吸水性脫

16、水性脫水性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 、酸性、酸性 濃硫酸道：如果哪一天我和稀硫酸如果哪一天我和稀硫酸不說各自的名字，你們能分清我們嗎？不說各自的名字，你們能分清我們嗎？ 讓學(xué)生課后設(shè)計(jì)多種方案，下節(jié)課讓學(xué)生回答。讓學(xué)生課后設(shè)計(jì)多種方案，下節(jié)課讓學(xué)生回答。培養(yǎng)學(xué)生課后獨(dú)立思考能力，并為下節(jié)課對(duì)培養(yǎng)學(xué)生課后獨(dú)立思考能力，并為下節(jié)課對(duì)上節(jié)課所學(xué)知識(shí)進(jìn)行鞏固復(fù)習(xí)上節(jié)課所學(xué)知識(shí)進(jìn)行鞏固復(fù)習(xí)板書設(shè)計(jì)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：吸水性：使藍(lán)色膽礬變白色粉末吸水性：使藍(lán)色膽礬變白色粉末 吸水性與脫水性吸水性與脫水性 H2SO4 + nH2O H2SO4 .nH2O 本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別脫水性脫水性: 炭化炭化“黑面包黑面包”反應(yīng)反應(yīng) C12H22O11 + H2SO4 12C + 11H2O C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O （氧化性（氧化性) 強(qiáng)氧化性：與銅反應(yīng)強(qiáng)氧化性：與銅反應(yīng) CuCu2H2H2 2SOSO4 4( (濃濃) = CuSO) = CuSO4 4SOSO2 22H2H2 2O O 用途：干燥劑、催化劑、國防與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等用途：干燥劑、催化劑、國防與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等 硫酸這節(jié)課就是一節(jié)以學(xué)生為主體、以擬人化的濃硫酸提硫酸這節(jié)課就是一節(jié)以學(xué)生為主體、以擬人化的濃硫酸提供線索的實(shí)驗(yàn)探究式新課，在這節(jié)課中重視由學(xué)生自己動(dòng)手