2017高考化學(xué)化工流程答題模式資料

1、原料預(yù)處理除雜、凈化產(chǎn)品分離提純反應(yīng)條件控制原料循環(huán)利用排放物的無(wú)害化處理原料原料預(yù)預(yù)處理處理核心反應(yīng)核心反應(yīng)分離提純分離提純獲得產(chǎn)品獲得產(chǎn)品化工流程分為以下過(guò)程化工流程分為以下過(guò)程原料原料預(yù)處理的各種方法預(yù)處理的各種方法1、粉碎或研磨：、粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率）。2、煅燒或灼燒：、煅燒或灼燒：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除 去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)3、酸浸：、酸浸：在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶解過(guò)在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去的溶

2、解過(guò)程。程。4、堿溶：、堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅。例例1【2015全國(guó)全國(guó)卷】卷】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所 示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_ Mg2B2O5H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3 升高溫度；粉碎鐵硼礦。升高溫度；粉碎鐵硼礦。【對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)】1、步驟I前， -鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的

3、目的是 。 2、 MgSO47H2O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。某工業(yè)廢渣主要成分是MgCO3，另外還有CaCO3、SiO2等雜質(zhì)。從此廢渣中回收MgSO47H2O的工藝如下：第一步用硫酸浸出。（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 。增大接觸面積提高浸出效率增大接觸面積提高浸出效率粉碎、升溫、適當(dāng)提高酸的濃度等粉碎、升溫、適當(dāng)提高酸的濃度等調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的PH:1、目的：使溶液中的目的：使溶液中的弱堿弱堿金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物或弱酸陰離子或弱酸陰離子完全沉淀完全沉淀下來(lái)而除去下來(lái)而除去。2、需要的物質(zhì)：、需要的物質(zhì)：含主要

4、陽(yáng)離子的難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，難溶性氧化物或氫氧化物或碳酸鹽，即能與H+反應(yīng)，是pH增大的物質(zhì)如用MgO、Mg（OH）2等等。3、原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的、原理：加入的物質(zhì)能與溶液中的H+反應(yīng)，反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)。且不引入新雜質(zhì)。4、pH控制的范圍：大于控制的范圍：大于等于等于除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開(kāi)始沉淀的除去離子的完全沉淀值，小于主要離子的開(kāi)始沉淀的PH例題例題2、碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以 -鋰輝石（主要成分為L(zhǎng)i2OAl2O34SiO2）為原料制備Li2CO3的工藝流程如下：（2）步驟I中，酸浸后得到酸性溶液中含有Li、SO42-另含有Al3、F

5、e3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等雜質(zhì)，需在攪拌下加入 （填“石灰石” 、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。例題例題3、稀土元素是周期表中B族鈧、釔和鑭系元素之總稱。他們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為3價(jià)。其中釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過(guò)如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。已知： 該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：（3）為使Fe3沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pHa時(shí)，a應(yīng)控制在_范圍內(nèi)， 離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH Fe32.73.7

6、Y36.08.23.7 pH6.0【對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)】錯(cuò)誤展示錯(cuò)誤展示3、欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知Cr3的氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH和完全沉淀的pH分別為5.0和7.0，F(xiàn)e3+的氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH和完全沉淀的pH分別為2.7和3.7，F(xiàn)e2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH和完全沉淀的pH分別為7.6和9.6。（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示 調(diào)節(jié)溶液pH至 ，可使得到的金屬陽(yáng)離子Fe3+和Cr3+沉淀完全。4、鍶(Sr)為第五周期A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，61時(shí)晶體開(kāi)始失去結(jié)晶水，100

7、時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過(guò)程如下圖。(3)步驟中調(diào)節(jié)溶液pH至8一1O，宜選用的試劑為_(kāi)。A稀硫酸 B氫氧化鍶粉末 C氫氧化鈉 D氧化鍶粉末5、硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。 已知：陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3452124一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8105，其飽和溶液中c(OH)約為110-3molL-1。（2）上述流程中兩次使用試劑X，推測(cè)試劑X是 （填以下字母編號(hào)）

8、A水B氧化鋁 C氨水 D氫氧化鈉 對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)硫酸渣過(guò)量鹽酸固體充分反應(yīng)固體固體固體溶液溶液溶液溶液ABCDEFGH試劑試劑調(diào)調(diào)pH=3.7pH=13過(guò)量CO2XX7.0B、DD例例4鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以-鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (4)反應(yīng)生成Li2CO3沉淀，寫(xiě)出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用(選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的

9、理由是_。溫度/010 20 50 75 100Li2CO3的溶解度/g153914061329118108660728過(guò)濾過(guò)濾 熱水熱水 Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗的損耗 除雜、實(shí)驗(yàn)操作類(lèi)除雜、實(shí)驗(yàn)操作類(lèi)一、鹽溶液的分離提純方法：結(jié)晶法一、鹽溶液的分離提純方法：結(jié)晶法1、純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型）；蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO3型和含有結(jié)晶水的晶體）2、混合溶液（分離A和B）：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾（得NaCl型），將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾（得KNO3型）3、由FeCl3、AlCl3、C

10、uCl2、MgCl2等溶液獲取對(duì)應(yīng)晶體，采取的措施是：在干燥的HCl氣氛中加熱蒸干模板：加熱濃縮模板：加熱濃縮冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶過(guò)濾過(guò)濾洗滌洗滌干燥干燥儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯 二、沉淀洗滌二、沉淀洗滌(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作23次。(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過(guò)多，則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低偏低。(4)沉淀是否洗滌干凈的判斷方法沉淀是否洗滌干凈的判斷方法 答題模板答題模板取最后一次洗滌液，滴加（試劑），若沒(méi)有現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈

11、三、實(shí)驗(yàn)操作 答題模板答題模板取少量待測(cè)液于試管中，滴加（試劑，用量），若沒(méi)有現(xiàn)象，證明沒(méi)有；若出現(xiàn)現(xiàn)象，證明含有 四、終點(diǎn)現(xiàn)象的描述：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏萎?dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色。 【對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)】錯(cuò)誤展示錯(cuò)誤展示對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)6、以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 。7 MgSO47H2O

12、可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。某工業(yè)廢渣主要成分是MgCO3，另外還有CaCO3、SiO2等雜質(zhì)。從此廢渣中回收MgSO47H2O的工藝如下：已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如右圖所示，試回答下列問(wèn)題：（3）操作I的名稱是 ，操作II的名稱是 。（4）操作I和操作II都需要用到玻璃棒，操作I中玻璃棒的主要作用 是 ，操作II中玻璃棒的主要作用是 。氯化鈉硫酸銨混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾Na2SO4濾液冷卻結(jié)晶過(guò)濾濾液NH4Cl洗滌干燥NH4Cl產(chǎn)品廢渣浸出過(guò)濾濾液 濾渣A加熱操作MgSO47H2O過(guò)濾 、洗滌濾渣B濾液 操作稀硫酸蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿

13、 加熱法，取少量氯化銨產(chǎn)加熱法，取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。氯化銨產(chǎn)品純凈。 趁熱過(guò)濾趁熱過(guò)濾 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶； 引流引流 攪拌攪拌 對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)8、鎳電池電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電材料對(duì)環(huán)境有危害，某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3不能氧化Ni2。已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如

14、下表所示：(3) 檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的方法是： 。(5) 如何檢驗(yàn)Ni(OH)3是否洗滌干凈？ 。M(OH)nKsp開(kāi)始沉淀時(shí)pH沉淀完全時(shí)的pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 取最后一次洗滌浸出液，加入硝酸銀溶液，取最后一次洗滌浸出液，加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明未洗滌干凈，若若有白色沉淀生成，則說(shuō)明未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已洗滌干凈。無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已洗滌干凈。 對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)9、取20.00mL富碘鹵水放入（填儀器名稱）中，將

15、0.1 molL1的酸性高錳酸鉀溶液裝入滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。10、(1)“除雜”操作是加入適量過(guò)氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2。檢驗(yàn)Fe2是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是_。錐形瓶錐形瓶 當(dāng)?shù)稳胱詈螽?dāng)?shù)稳胱詈?滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由無(wú)色變成淺紫色且半分鐘不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由無(wú)色變成淺紫色且半分鐘不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn) 取少量除雜后的濾液，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Fe2+已除盡， 濾液和濾渣的成分判斷濾液和濾渣的成分判斷熟記常見(jiàn)難溶于水微溶于水的物質(zhì)熟記常見(jiàn)難溶于水微溶于水的物質(zhì)，通

16、過(guò)流程中的離子種類(lèi)分析，通過(guò)流程中的離子種類(lèi)分析沉淀種類(lèi)。沉淀種類(lèi)。鹽酸鹽：鹽酸鹽：AgCl 、HgCl、CuCl ； 硫酸鹽：硫酸鹽：BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。碳酸鹽、亞硫酸鹽：除碳酸鹽、亞硫酸鹽：除K、Na、NH4+外均難溶；外均難溶；氫氧化物：除氫氧化物：除KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O外均難溶。外均難溶。調(diào)調(diào)pH過(guò)程中出現(xiàn)濾渣的成分：弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的氫氧化物沉淀。過(guò)程中出現(xiàn)濾渣的成分：弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的氫氧化物沉淀。例題例題5、難溶性雜鹵石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（

17、OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。Ca(OH)2；Mg(OH)2 例題例題6、某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下： （2）濾渣I的主要成分有 。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2完全沉淀pH3452124Fe(OH)3、Al(OH)3 【對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)】錯(cuò)誤展示錯(cuò)誤展示對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)11、高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：查資料得知K2FeO4

18、的一些性質(zhì)：在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定溶解度很大，難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)烴、苯胺和80%以下乙醇溶液（2）氧化中，試劑A為 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；過(guò)濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有 。 12、工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )，具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問(wèn)題：（1）濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是 （填離子符號(hào)）。FeSO4溶液氧化I過(guò)濾NaOH操作IH2SO4氧化II試劑AB反應(yīng)KOHK2FeO4濾渣H2O2NaClO Na2SO4 Fe2+、Fe3+

19、對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)13、 是一種重要的化工原料。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石(主耍成分是MgCO3，并含有雜質(zhì)MnCO3、SiO2）制取 的實(shí)驗(yàn)，流程如下：(1) 第步研磨的目的是_所得濾液主要含_,_等溶質(zhì)。使溶解充分并加快溶解速率使溶解充分并加快溶解速率 MgSO4； MnSO4 溫度的控制溫度的控制1、加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng)；除雜，除去熱不穩(wěn)定的、加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng)；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如雜質(zhì)，如NaHCO3 、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對(duì)較低或易升等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對(duì)較低或易升

20、華的原料氣化。華的原料氣化。2、降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解、降溫：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解(或分解或分解) ；使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)；使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(dòng)（放熱方向）；使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，（放熱方向）；使某個(gè)沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失。減少損失。3、控溫：（用水浴帶溫度計(jì)便于控溫且受熱均勻）防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮、控溫：（用水浴帶溫度計(jì)便于控溫且受熱均勻）防止某種物質(zhì)溫度過(guò)高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。發(fā)；為了使某物

21、質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來(lái)；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生。4、降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求、降溫或減壓可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求例例7、醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為： （5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160： 。溫度過(guò)高溫度過(guò)高CaCl2.2H2O受熱會(huì)失去結(jié)晶水。受熱會(huì)失去結(jié)晶水。例例8、實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO47H2O)，過(guò)程如下： (5)在中，

22、將溶液Z控制到7080 的方法是_ _；為什么需要控制溫度到7080 _ _。 加熱促進(jìn)水解，過(guò)高溫度不利于聚鐵的形成（或者完全水解了）加熱促進(jìn)水解，過(guò)高溫度不利于聚鐵的形成（或者完全水解了） 水浴加熱，帶溫度計(jì)。水浴加熱，帶溫度計(jì)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)14、空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：（4）步驟的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在8090。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn) ，請(qǐng)解釋原因 。如何控制溫度 。海水苦鹵提取粗鹽硫酸酸化氯氣氯化含Br2的海水空氣吹出含Br2的空氣SO2吸收吸收液 氯化溴水混合物 蒸餾蒸氣液溴 冷凝 分離粗溴水溫度過(guò)高，大量水蒸氣被蒸出，溫度過(guò)高，

23、大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過(guò)低，溴蒸氣中水增加；溫度過(guò)低，溴不能完全蒸出，吸收率低溴不能完全蒸出，吸收率低 水浴加熱，帶溫度計(jì)。水浴加熱，帶溫度計(jì)。 氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)方程式的相關(guān)信息氧化還原反應(yīng)和反應(yīng)方程式的相關(guān)信息1、選擇合適的氧化劑、選擇合適的氧化劑:不引入新的雜質(zhì)，無(wú)污染等不引入新的雜質(zhì)，無(wú)污染等。2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)3、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)思路思路:(1)、判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、判斷出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物（一般流程前后、題干會(huì)提供一般流程前后、題干會(huì)提供）（2）三步配平法配平）三步配平法配平

24、根據(jù)化合價(jià)升降法配平這四種物質(zhì)根據(jù)化合價(jià)升降法配平這四種物質(zhì)根據(jù)電荷守恒補(bǔ)充根據(jù)電荷守恒補(bǔ)充H+和和OH-,并配平并配平根據(jù)原子個(gè)數(shù)左右相等配平并配上根據(jù)原子個(gè)數(shù)左右相等配平并配上H2O例題例題9、硫鐵礦燒渣是一種重要的化學(xué)化工產(chǎn)業(yè)中間產(chǎn)物, 主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m流程圖： （2）“酸溶”過(guò)程中Fe3O4溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（5）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫(xiě)出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式 。廢鐵皮硫鐵礦燒渣酸溶200300水浸操作I反應(yīng)I操作IIFeSO

25、47H2O稀H2SO4Fe2(OH)n(SO4)3-n/2m稀H2SO4/H2O2水解濾渣操作III濾液濾渣Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 牢記在流程中，或題干中去尋找反應(yīng)牢記在流程中，或題干中去尋找反應(yīng)物，產(chǎn)物。產(chǎn)物如沒(méi)有完全告訴應(yīng)根物，產(chǎn)物。產(chǎn)物如沒(méi)有完全告訴應(yīng)根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律（常見(jiàn)的立即判斷，據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律（常見(jiàn)的立即判斷，不常見(jiàn)化合價(jià)升降）判斷出。不常見(jiàn)化合價(jià)升降）判斷出?！緦?duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)】錯(cuò)誤展示錯(cuò)誤展示15、鐵氧體可用于隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波涂料。一種以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程

26、如下：（1）酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是_（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）。16、高鐵酸鉀廣泛應(yīng)用于凈水、電池工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定溶解度很大，難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑具有強(qiáng)氧化性，能氧化有機(jī)烴、苯胺和80%以下乙醇溶液回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出“氧化I”中，生成Fe3+的離子反應(yīng)方程式 （2）氧化中，試劑A為 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)； （4）凈水時(shí)高鐵酸鉀能逐漸與水反應(yīng)生成絮狀的Fe(OH)3，請(qǐng)補(bǔ)充并配平該反應(yīng)方程式 K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + KOH + 。對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)FeSO4溶液氧化I過(guò)濾NaOH操作IH2SO4氧化II試劑AB反應(yīng)KOHK2FeO4濾渣H2O2MnO2+H2O2+H2SO4 = MnSO4 +O2+2H2O 還原劑還原劑 H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O NaClO 410483O2對(duì)點(diǎn)練習(xí)對(duì)點(diǎn)練習(xí)17、鎳電池電