必修一化學(xué)金屬及其化合物化學(xué)方程式總結(jié)

1、第三章金屬及其化合物方程式總結(jié)1.金屬鈉的化學(xué)性質(zhì):鈉露置空氣中變暗：4Na+O2=2Na2O（白色）鈉的燃燒：2Na+O22Na2O2（淡黃色）反應(yīng)條件不同,產(chǎn)物不同鈉投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2T2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T（現(xiàn)象：浮、融、游、響、紅）鈉與鹽酸（先酸后水）：2Na+2HCl=2NaCl+H2T2Na+2H+=2Na+H2T鈉與硫酸銅溶液（先水后鹽）：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2J+H2T（總式）2Na+2H2O=2NaOH+H2T2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+NazSO,2,氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)：氧化鈉與水：

2、Na2O+H2O=2NaOH氧化鈉與二氧化碳：Na2O+CO2=Na2CO3氧化鈉與鹽酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O3.過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)（漂白性、強(qiáng)氧化性）：過氧化鈉與水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TNa2O+H2O=2Na+2OHNa2O+2H+=2Na+H2O2NcbO2+2H2O=4Na+4OH+O2過氧化鈉與二氧化碳：ZNstOz+ZCOz-ZNazCOs+O24 .碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì):溶解性的的比較：NazCOs>NaHCO3堿性的比較：Na2CO3>NaHCOs熱穩(wěn)定性的比較：Na2CO3>NaHCO3碳酸氫鈉受熱分解：2NaH

3、CO3Na2CO3+H2O+CO2T碳酸鈉與酸的反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3CO32+H+=HCO3-Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TCO32+2H+=CO2T+H2O碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2THCO3-+H+=CO2T+H2O碳酸鈉轉(zhuǎn)換成碳酸氫鈉(Na2CO3-NaHCO3)：通入CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32+H2O+CO2=2HCO3力口入適量稀鹽酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3CO32+H+=HCO3-碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換成碳酸鈉(NaHCO3-Na2CO3):碳酸

4、氫鈉受熱分解：2NaHCO盧Na2CO3+H2O+CO2T(除去NaHCO3最佳方法)力口入適量氫氧化鈉：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH=CO32+H2O5 .金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)：鋁在空氣中常溫或加熱條件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3鋁與稀鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T2Al+6H+=2Al3+3H2T鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2T注意：1.等質(zhì)量的或等物質(zhì)的量的鋁與足量稀鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量是相等的2 .反應(yīng)剛開始比較慢，

5、是因?yàn)殇X表面致密的氧化膜(Al2O3)Al是兩性金屬。3 .因?yàn)殇X既可與鹽酸反應(yīng)又可與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以我們說6 .氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)：(物理性質(zhì)：難溶于水，熔點(diǎn)高，硬度大)氧化鋁與稀鹽酸的反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OALO3+2OH=2AlO2+H2O注意：因?yàn)檠趸X既可與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又可與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，所以我們說刃2。3是兩性氧化物。7 .氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì):Al3+3NH3H2O=Al(OH)3J+3N1+Al3+3NH3H2O=A

6、l(OH)3J+3NH4+Al(OH%+3H+=Al"+3H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O氫氧化鋁白肉制取:AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3，+3NHQAl2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)"+3(NH4)2sO4氫氧化鋁與稀鹽酸的反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O注意：因?yàn)闅溲趸X既可與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又可與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，所以我們說Al(OH)3是兩性氫氧化物。氫氧化鋁溶解性差，熱穩(wěn)定Tt也不好，受熱易分解：2Al(OH)會(huì)Al2O

7、3+3H2O8 .金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵與水蒸氣在加熱條件的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2二FQO4鐵與酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2TFe+2H+=Fe2+H2T鐵的還原：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(條件是高溫)鐵與鹽的反應(yīng)：Fe+CuSQ=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu9 .鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)：常見的鐵的氧化物有：氧化亞鐵(FeO)、氧化鐵(F62O3)、四氧化三鐵(Fe3O4)氧化亞鐵與鹽酸的反應(yīng)：FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2+H2O氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)：F&O3+6HC

8、l=2FeCl3+3H2OFezO3+6H+=2Fe3+3H2。四氧化三鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFQO4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O10 .鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì):氫氧化亞鐵的制?。篎eSQ+2NaOH=Fe(OH)2J+Na?SO4Fe2+2OH=Fe(OH)zJ現(xiàn)象：先有白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe(OH)2沉淀變色的方程式是：4Fe(OH%+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe3+3OH=Fe(OH)3,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O氫氧化鐵白制取：FeC3+3

9、NaOH=Fe(OH)3，+3NaCl現(xiàn)象：迅速產(chǎn)生紅褐色沉淀。氫氧化亞鐵與酸的反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl?+2H2O氫氧化鐵與酸的反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl=FeCL+3H2O氫氧化鐵溶解性差，熱穩(wěn)定Tt也不好，受熱易分解：2Fe(OH"&Fe2O3+3H2O11 .Fe2+與Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化與鑒定:三價(jià)鐵離子（Fe3+）的鑒定：往溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液迅速變成紅色；而二價(jià)鐵（Fe2+）則無任何現(xiàn)象，所涉及的方程式（了解）：Fe3+3SCN-=Fe（SCN%二價(jià)鐵離子（Fe2+）的鑒定：往溶液中滴入幾滴K3Fe（CN）6（鐵氟化鉀）溶液，溶

10、液迅速由黃色溶液變成藍(lán)色沉淀；三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵（Fe3-+Fe2+）:三價(jià)鐵自身是強(qiáng)氧化劑，遇較強(qiáng)還原劑會(huì)被還原成二價(jià)鐵。氯化鐵與銅的反應(yīng)：FeC3+Cu=2FeCl2+CuCl2（用于溶解銅線路版）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe=3Fe2+氯化鐵與鐵粉的反應(yīng)：2FeC3+Fe=3FeCl2價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵（FS+-Fe3+）:二價(jià)鐵自身是強(qiáng)還原劑，遇較強(qiáng)氧化劑會(huì)被氧化成三價(jià)鐵氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeC2+Cl2=2FeC3所以Fe2+、FS+在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。12.重點(diǎn)：過量問題二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)：CO2+2NaOH（過量尸Nazg+H2ONa2C

11、O3+H2O+CO2=2NaHCO3中間反應(yīng)2（過量）+NaOH=NaHCO3（式+式）二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)：先生成沉淀，后沉淀消失CO2+Ca（OH）2（過量尸CaCO3,+H2OCaCQ+CO2+H2O=Ca（HCO3）2中間反應(yīng)2CO2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2（式+式）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2OH+CO2=CO32+H2OCO32+H2O+CO2=2HCO3OH+CO2=HCO3Ca2+2OH+CO2=CaCO3；+H2OCaCOs+CO2+H2O=Ca2+2HCO3OH+CO2=HCO3碳酸鈉與酸的反應(yīng):CO32+H+=HCO3CO32+2H+=C

12、O2T+H2O3OH+Al3+=Al(OH)3JOH+Al(OH)3=AlO2+2H2ONa2CO3(過量)+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl（過量）=2NaCl+H2O+CO2T氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)：先生成沉淀，后沉淀消失3NaOH+AlCl3（過量）=Al（OH）3，+3NaClNaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O中間反應(yīng)4NaOH(過量)+AlCl3=NaAlO2+2H2O+3NaCl(式+式)4OH+Al3+=AlO2+2H2O偏鋁酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：先生成沉淀，后沉淀消失。NaAlO2(過量)+HCl+H2O=Al(OH)3J+NaClAlO?+H+H

13、2O=Al(OH)3JAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O中間反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2。NaAlO2+4HCl(過量)=AlCl3+NaCl+2H2O(式+式)AlO2+4H+=Al3+2H2O附1:（了解，額外的重點(diǎn)）二氧化碳與偏鋁酸鈉的反應(yīng)：CO2+3H2O+2AlO2=2Al(OH)3J+CO32CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3J+HCO33AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3JCO2（不足）+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3J+Na£O3CO2（足量）+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3J+NaHCO3氯化鋁與偏鋁

14、酸鈉的雙水解反應(yīng)：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3J+3NaCl附2:金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化:1、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:1®®1iUE_Na2O2-Na，NaOH-Na2CO3T二NaHCO31，2、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:3、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:Fe3O4-Fe*FeC2Fe(OH)2Fe(OH)3FCbf4、金屬鈉（Na）在空氣中長時(shí)間放置的變質(zhì)過程:02HPHR銀白色金屬鈉一齊表面變喑二拌出現(xiàn)白色固體-二"（Na）（生成0）

15、（生成NaOH）表面變成溶液8:白色塊狀物質(zhì)雙上（NaOH潮解）生成N如C（X10H?O）白色粉末狀物質(zhì)生成N物CQJ04Na+O2-2N儂0NaA+HzO-2NaOH©2NaOH+CO3&CCh+H?ONCO.i+lOHO=CO,lOHoON的CO：,lOHQ-N徹Cd+10%0水：也。：18氧氣：。2：32氫氣：匕：2氮?dú)猓弘姡?8鹽酸:HCL:36.58758.5:171硫酸：H2SO4S8硝酸：HNO3：63氧化鈉：NAOH:40氫氧化鉀：KOH:56二氧化鈕：MnO?:二氧化硫：SQ:64二氧化碳：CO2：44二氧化氮：NO2：46氨氣：NH3：17氧化鎂：MgO:4