第四節(jié)-難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì))一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù) 水溶液中的離子平衡是重要的化學(xué)原理，它具有較嚴(yán)密的邏輯性，是適用于幾乎所有在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律。這些原理需要由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的過(guò)程中逐漸產(chǎn)生的，才能使學(xué)生正確認(rèn)識(shí)、掌握并靈活運(yùn)用，需要在感性認(rèn)識(shí)和理性認(rèn)識(shí)的不斷循環(huán)中進(jìn)行歸納和演繹等邏輯推理。 二、教學(xué)內(nèi)容分析 難溶電解質(zhì)的溶解平衡的知識(shí)結(jié)構(gòu)為： 本節(jié)教材安排在第三章第4節(jié)。它的知識(shí)基礎(chǔ)是溶解度和化學(xué)平衡理論。需要利用初中和高中必修、選修已學(xué)的知識(shí)，采用理論推理與實(shí)驗(yàn)探究相結(jié)合的方法，逐步分析并鞏固第二、三章的知

2、識(shí)點(diǎn);利用本節(jié)內(nèi)容可以更深刻的理解必修1中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 本節(jié)內(nèi)容涉及沉淀反應(yīng)安排了一定篇幅的應(yīng)用內(nèi)容，在資料等欄目及問(wèn)題的引出中，教材多處以不同方式涉及了相關(guān)知識(shí)的應(yīng)用;由于其中相當(dāng)部分的內(nèi)容不僅僅是簡(jiǎn)單的事實(shí)介紹，而是于實(shí)際問(wèn)題中應(yīng)用所學(xué)進(jìn)行理論分析或技能實(shí)踐，因此在教學(xué)中落實(shí)這些理論聯(lián) 系實(shí)際的內(nèi)容，有助于學(xué)生鞏固、加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。 三、學(xué)生情況分析 這屆學(xué)生是新課程實(shí)施的第一批學(xué)生，他們屬于90后，信息意識(shí)強(qiáng)，見(jiàn)多識(shí)廣，思維活躍，有創(chuàng)新意識(shí)，但是一部分學(xué)生對(duì)于學(xué)習(xí)沒(méi)有興趣，學(xué)習(xí)氛圍不濃。由于課時(shí)原因，在高一的化學(xué)學(xué)習(xí)中元素化合物的知識(shí)比較薄弱，進(jìn)入高二雖然加強(qiáng)了學(xué)習(xí)的力度，但是

3、仍然滿足于學(xué)-背考的模式，缺乏思維深度，能力的提高還需要教師進(jìn)一步幫助、引導(dǎo)。我校學(xué)生在第三章鹽類(lèi)水解的學(xué)習(xí)中存在很大困惑，理解起來(lái)有一定難度;化學(xué)平衡相對(duì)好理解一些，而平衡的移動(dòng)是第四節(jié)的認(rèn)知基礎(chǔ)。針對(duì)學(xué)困生，利用平衡理論解釋難溶電解質(zhì)的溶解平衡及外界條件對(duì)平衡的影響，鞏固化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí);對(duì)于學(xué)優(yōu)生，可以提供相關(guān)實(shí)際問(wèn)題的信息，培養(yǎng)他們閱讀信息、分析信息，獲取相關(guān)信息解決問(wèn)題的能力;利用科學(xué)視野欄目溶度積內(nèi)容及化學(xué)平衡常數(shù)的知識(shí)拓展學(xué)生的定量分析能力。 四、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì) 1.基本目標(biāo) 知識(shí)與技能： (1)能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 (2)根據(jù)溶解度和化學(xué)平衡的理

4、論，掌握影響溶解平衡的因素。 過(guò)程與方法： 通過(guò)對(duì)沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化等問(wèn)題的討論，讓學(xué)生經(jīng)歷認(rèn)識(shí)事物由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生歸納、演繹能力及辯證看待問(wèn)題的思想。 情感態(tài)度價(jià)值觀： 通過(guò)對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)平衡知識(shí)在解決實(shí)際問(wèn)題中的應(yīng)用，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系。 2.發(fā)展性目標(biāo) 知識(shí)與技能：根據(jù)溶解度和化學(xué)平衡的理論，能從化學(xué)平衡角度研究難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動(dòng)。 過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)及對(duì)沉淀溶解的討論，學(xué)會(huì)變換問(wèn)題角度研究和解決問(wèn)題的方法，用發(fā)展的觀點(diǎn)看問(wèn)題的方法。能優(yōu)化實(shí)驗(yàn)方案，選擇可能出現(xiàn)鮮明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的藥品，并從中體會(huì)化學(xué)學(xué)科思想對(duì)比實(shí)

5、驗(yàn)的重要性。 情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 3.教學(xué)重點(diǎn)的分析與確定 教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 由于在化學(xué)平衡知識(shí)的學(xué)習(xí)中，運(yùn)用平衡觀點(diǎn)看問(wèn)題貫穿始終;學(xué)生過(guò)去很少開(kāi)放、自主地一次用多種藥品來(lái)實(shí)驗(yàn)，并且實(shí)驗(yàn)藥品緊貼第三節(jié)內(nèi)容創(chuàng)設(shè)思維沖突，也為下節(jié)課沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行了鋪墊。因此本節(jié)課的重點(diǎn)及難點(diǎn)確定為：學(xué)生通過(guò)理論探究及實(shí)驗(yàn)探究，理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡，并學(xué)會(huì)從平衡角度判斷溶解平衡的移動(dòng)。 五、教學(xué)設(shè)計(jì)總體思路 本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)的總體方法：先讓學(xué)生回顧已有知識(shí)尋找規(guī)律設(shè)計(jì)、討論驗(yàn)證難溶電解質(zhì)平衡移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案完成簡(jiǎn)單的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)依據(jù)實(shí)驗(yàn)

6、結(jié)論提升理論知識(shí)。 課堂引入從離子反應(yīng)形成的溶洞和齲齒談起，引出課題;從復(fù)習(xí)初中的概念溶解度過(guò)渡到第二章第三節(jié)化學(xué)平衡的建立溶解平衡;初中飽和食鹽水析晶的方法到運(yùn)用平衡理論析晶，創(chuàng)設(shè)思維的困惑，運(yùn)用化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，從而鞏固平衡理論;再?gòu)膶?shí)驗(yàn)出發(fā)引出難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念;最后將化學(xué)平衡理論進(jìn)行遷移，解決難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動(dòng)。在遷移過(guò)程中仍然利用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生的想法，由于學(xué)生實(shí)驗(yàn)有不同結(jié)果，再回到化學(xué)平衡理論，運(yùn)用平衡理論解釋相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;在實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)設(shè)思維的疑點(diǎn)，為下一節(jié)課沉淀的應(yīng)用沉淀的生成、轉(zhuǎn)化進(jìn)行鋪墊。 設(shè)想是以生活中常見(jiàn)的“齲齒”為主線貫穿整節(jié)課，以齲齒引入課題、運(yùn)用難溶電

7、解質(zhì)平衡移動(dòng)知識(shí)解釋齲齒的形成原因結(jié)束。在引入環(huán)節(jié)，提出開(kāi)放性問(wèn)題“根據(jù)初中所學(xué)溶液的知識(shí)及第二章化學(xué)平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知識(shí)，如果想從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，你有什么方法?”學(xué)生通過(guò)學(xué)案復(fù)習(xí)，從初中溶液角度、高二平衡角度可以回答出不同方法，但從平衡角度的回答缺乏實(shí)驗(yàn)根據(jù)，因此跟上實(shí)驗(yàn)飽和食鹽溶液中滴加濃鹽酸，讓學(xué)生親自感受到化學(xué)學(xué)科思想實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，同時(shí)加深對(duì)溶解平衡的理解，還能感受到成功的喜悅。在形成新概念的環(huán)節(jié)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)沖擊學(xué)生固有的概念A(yù)g+、Cl-的反應(yīng)進(jìn)行到底。在理解新概念環(huán)節(jié)，創(chuàng)設(shè)開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過(guò)提供的藥品自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)理解沉淀的溶解平衡及其影響因素。學(xué)生通過(guò)討論、

8、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及歸納總結(jié)深刻理解溶解平衡及其影響因素。整節(jié)課設(shè)計(jì)從學(xué)生感興趣地方入手，不斷引導(dǎo)學(xué)生的理解、認(rèn)知、探索、發(fā)現(xiàn)、想象和表現(xiàn)，給學(xué)生留有積極思維的空間和時(shí)間，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，思考的獨(dú)立性，使課堂教學(xué)適應(yīng)學(xué)生自主創(chuàng)新性發(fā)展的需求，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性，培養(yǎng)學(xué)生的自主創(chuàng)新能力。重視了學(xué)生情感、態(tài)度、價(jià)值觀的養(yǎng)成和對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)程與方法的體驗(yàn)以及學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。讓學(xué)生在輕松、和諧的環(huán)境中通過(guò)活動(dòng)拓寬了學(xué)習(xí)的內(nèi)容、形式和渠道，為學(xué)生營(yíng)造主動(dòng)發(fā)展的天地，讓學(xué)生得到體驗(yàn)，升華對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。 六、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 1.教學(xué)流程圖 2、本節(jié)課選用和開(kāi)發(fā)的教學(xué)資源主要體現(xiàn)在兩個(gè)方面上： 一是增加的

9、向飽和的氯化鈉溶液中滴加濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)析出晶體。該實(shí)驗(yàn)選取生活中常見(jiàn)的物質(zhì)及其析晶作為課堂的引入，既體現(xiàn)了化學(xué)與生活的聯(lián)系，又創(chuàng)設(shè)了一個(gè)很好的問(wèn)題情景，初步從平衡的視角研究物質(zhì)的溶解問(wèn)題。另外增加的驗(yàn)證NH4Cl溶液能溶解Mg(OH)2是由于NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-形成難電離的NH3H2O的實(shí)驗(yàn)。它是對(duì)前面的理論探究和實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容的升華，學(xué)生既要考慮NH4Cl溶液中的主要粒子的影響，還要考慮排除NH4+水解的干擾。此時(shí)學(xué)生不僅要知道應(yīng)找含有NH4+的鹽，還要考慮選擇什么樣的陰離子對(duì)溶液不產(chǎn)生酸堿性的影響。 二是學(xué)生實(shí)驗(yàn)：本節(jié)課提供給學(xué)生探究影響Mg(OH)2溶解平衡的試劑有：水、

10、FeCl3溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液、酚酞溶液、Na2CO3溶液等。這就要求學(xué)生先根據(jù)影響Mg(OH)2的溶解平衡條件確定出與Mg2+、OH-兩種離子結(jié)合使平衡移動(dòng)通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和信息驗(yàn)證最后確定出影響溶解平衡的條件。 3.問(wèn)題情境的開(kāi)放性措施 整節(jié)課時(shí)是在幾個(gè)問(wèn)題驅(qū)動(dòng)下貫穿而成的，其中創(chuàng)設(shè)出來(lái)的問(wèn)題情境開(kāi)放性較大的有 問(wèn)題 設(shè)計(jì)目的及作用 請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合以前所學(xué)的知識(shí)想一想有哪些方法可以使飽和氯化鈉溶液析出晶體，并說(shuō)明你的理論依據(jù)。 引導(dǎo)學(xué)生從多角度去思考溶液析晶的方法。為實(shí)驗(yàn)探究的進(jìn)行打下基礎(chǔ)和提供思路。 如何驗(yàn)證所給的物質(zhì)哪些能使Mg(OH)2沉淀溶解？ 從平衡移動(dòng)條件的角

11、度，讓學(xué)生自行思考進(jìn)行總結(jié)。 從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，結(jié)合平衡的知識(shí)總結(jié)出沉淀溶解平衡移動(dòng)的方法。 從實(shí)驗(yàn)的角度體會(huì)沉淀溶解平衡。體會(huì)化學(xué)中對(duì)比試驗(yàn)、空白試驗(yàn)的意義。 從實(shí)驗(yàn)中分析NH4Cl溶液使Mg(OH)2沉淀溶解可能的原因？結(jié)合這節(jié)課的實(shí)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)。 利用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行遷移和提升，并運(yùn)用于解決實(shí)際問(wèn)題。 從實(shí)驗(yàn)中FeCl3溶液的加入沉淀不僅沒(méi)有溶解，反而出現(xiàn)紅褐色沉淀的現(xiàn)象進(jìn)行下節(jié)課的鋪墊。 留出懸念，引導(dǎo)學(xué)生思維，引發(fā)學(xué)生更深層次的思考-離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 4.學(xué)生活動(dòng)的開(kāi)放性措施 在課堂中采用了提問(wèn)、實(shí)驗(yàn)、討論等多樣化的教學(xué)方法。 本節(jié)課設(shè)計(jì)和安排的理論探究和實(shí)驗(yàn)探究?jī)刹?/p>

12、分活動(dòng)，開(kāi)放程度均很大，學(xué)生能從各個(gè)角度考慮和分析，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和自主研究的欲望。 5.教學(xué)進(jìn)程(以表格形式對(duì)教學(xué)過(guò)程作詳細(xì)描述，見(jiàn)下表) 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師行為 學(xué)生行為 教學(xué) 資源 教學(xué)意圖 新 課 引 入 【展示圖片】美麗的溶洞、“難看”的齲齒。 【提問(wèn)】二者有什么聯(lián)系嗎？ 【板書(shū)】第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 思考 圖片 PPT展示 制造感官?zèng)_突。從生活中學(xué)生身邊的事情引入。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象提出問(wèn)題，進(jìn)行思考。 過(guò) 渡 【提問(wèn)】根據(jù)初中所學(xué)溶液的知識(shí)及第二章化學(xué)平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知識(shí)，如果想從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，你有什么方法？ 回憶、思考 回答：蒸發(fā)溶

13、劑、降溫；“有同學(xué)小聲說(shuō)加氯離子” 初中溶液知識(shí) 學(xué)生活動(dòng) 復(fù)習(xí)初中溶液知識(shí)；將化學(xué)平衡知識(shí)遷移過(guò)來(lái) 實(shí)驗(yàn) 【分組實(shí)驗(yàn)】取飽和的NaCl溶液2mL于試管中，向其中滴加濃鹽酸。 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 學(xué)生活動(dòng) 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 基本實(shí)驗(yàn) 【講解】對(duì)于已經(jīng)生成沉淀的溶液，可以看成是沉淀的飽和溶液，在其中是否也存在溶解平衡？ 【板書(shū)】一、Ag+、Cl-的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？ 【分組實(shí)驗(yàn)】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。 問(wèn)題討論：1、恰好反應(yīng)沒(méi)有？2、溶液中還含有Ag+和Cl-？ 【繼續(xù)試驗(yàn)】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？ 思考 實(shí)驗(yàn)

14、 溶液中依然有Ag+、Cl-存在。沉淀是難溶物，但不是絕對(duì)不溶，只不過(guò)溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。 資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol/L時(shí)，沉淀達(dá)到完全。 以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)建立難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念。 理解事物的相對(duì)性，培養(yǎng)學(xué)生辯證思維能力。 實(shí)驗(yàn) 探究 的 方案 設(shè)計(jì) 與 活動(dòng) 開(kāi)展 【板書(shū)】當(dāng)v（溶解）v（沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡AgCl(s)Ag(aq) + Cl(aq) 溶解平衡概念： 溶解平衡特征： 【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式 【遷移】既然存在著平衡關(guān)系，請(qǐng)大家分析影響平衡移動(dòng)的因素有哪些？ 【板書(shū)】影響難溶

15、電解質(zhì)溶解平衡的因素： 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因： 【討論】若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？現(xiàn)提供以下試劑，請(qǐng)你設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案：蒸餾水、酚酞、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液 【引導(dǎo)提問(wèn)】剛才同學(xué)說(shuō)的思路非常好，請(qǐng)同學(xué)們?cè)谒伎家幌戮唧w的實(shí)驗(yàn)方案，怎樣才能獲得明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 記錄 練習(xí)書(shū)寫(xiě) “逆、等、定、動(dòng)、變” 回答： 內(nèi)因 外因 討論實(shí)驗(yàn)方案 匯報(bào)：因?yàn)榇嬖谌芙馄胶?，因此從平衡的角度出發(fā)，可以采用加水、加鹽酸、加飽和NH4Cl溶液、FeCl3溶液、Na2CO3溶液 學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)方案：分別

16、向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論。 第二章化學(xué)平衡知識(shí) 學(xué)生練習(xí)書(shū)寫(xiě) 實(shí)驗(yàn) 藥品 學(xué)生根據(jù)平衡移動(dòng)的條件選擇藥品 注意書(shū)寫(xiě)的規(guī)范 鞏固難溶電解質(zhì)的溶解平衡書(shū)寫(xiě) 利用平衡知識(shí)解釋難溶電解質(zhì)的溶解平衡 讓學(xué)生自行思考設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)探究的思路與方案。 實(shí) 驗(yàn) 探 究 的 總 結(jié) 與 反 思 試管編號(hào) 對(duì)應(yīng)試劑 少許Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 滴加試劑 2ml蒸餾水，滴酚酞溶液 2ml鹽酸 3ml飽和NH4Cl溶液 2mlFeCl3溶液 現(xiàn)象 固體無(wú)明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅 迅速溶解 逐漸溶解 有紅褐色沉淀生成 【組織匯報(bào)】下面請(qǐng)幾

17、個(gè)小組來(lái)匯報(bào)一下實(shí)驗(yàn)情況。 【引導(dǎo)提問(wèn)】通過(guò)平衡知識(shí)的了解，同學(xué)們從影響平衡移動(dòng)的條件出發(fā)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，但美中不足的是現(xiàn)象不像想象中的那樣明顯，這樣就考查大家化學(xué)學(xué)科實(shí)驗(yàn)?zāi)芰α耍嵝汛蠹?，這里可以用到初中實(shí)驗(yàn)經(jīng)常用的一種實(shí)驗(yàn)方法。 除此之外，我們還可以采用空白實(shí)驗(yàn)的方法如飽和NH4Cl溶液對(duì)氫氧化鎂沉淀的溶解平衡影響；還可以借助其他藥品的幫助來(lái)判斷如氫氧化鎂沉淀加水后滴加幾滴酚酞再看現(xiàn)象 完成實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【思考與交流】： 應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析、解釋實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。 各小組同學(xué)匯報(bào)。 1 加水應(yīng)該可以（但現(xiàn)象不明顯） 2 加鹽酸沉淀很快消

18、失 3 加飽和NH4Cl溶液沉淀有所減少 4 加Na2CO3溶液沒(méi)有明顯變化 5 加FeCl3溶液沉淀變成紅褐色 思考，回答。 對(duì)比實(shí)驗(yàn) 再做實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比 記錄現(xiàn)象，進(jìn)行分析，書(shū)寫(xiě)方程式 討論、回答 【解釋】在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) 1加水增加溶劑量沉淀部分溶解 2加入鹽酸時(shí)H中和OH，使 c(OH-)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。 3加入NH4Cl，學(xué)生出現(xiàn)分歧，部分學(xué)生認(rèn)為NH4Cl水解顯酸性消耗了OH；部分學(xué)生認(rèn)為NH4+結(jié)合OH-而使沉淀溶解。 教師給與指導(dǎo) 初中對(duì)比實(shí)驗(yàn) 平衡移動(dòng)條件 第三章水溶液中的離子

19、平衡知識(shí) 培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰坝^察能力 體會(huì)化學(xué)學(xué)科思想 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度 落實(shí)基礎(chǔ) 培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力 制造思維沖突，加深對(duì)第三章知識(shí)的理解 實(shí) 驗(yàn) 探 究 結(jié) 論 的 拓展 【拓展延伸】請(qǐng)同學(xué)們思考NH4Cl溶液為什么能使Mg(OH)2沉淀溶解 【引導(dǎo)提問(wèn)】結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證剛才的預(yù)測(cè)。 【幫助】提供一種藥品：CH3COONH4溶液幾乎呈中性 【演示實(shí)驗(yàn)】在Mg(OH)2沉淀中，加入CH3COONH4溶液。請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。 討論： 多數(shù)同學(xué)認(rèn)為氯化銨在水中完全電離出NH4+，只有少數(shù)發(fā)生水解，因此NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解的結(jié)論應(yīng)該是正確的。 討

20、論： 同學(xué)們想到了所使用的藥品得提供NH4+，但還不能顯酸性。所以調(diào)溶液呈中性。（有的提出加氨水；有的提出加醋酸鈉） 沉淀逐漸溶解（對(duì)比） 學(xué)生活動(dòng) 教師演示實(shí)驗(yàn) 出現(xiàn)思維困惑，老師適時(shí)提供幫助，提升對(duì)鹽類(lèi)水解的進(jìn)一步認(rèn)識(shí) 培養(yǎng)學(xué)生對(duì)問(wèn)題全面性的分析能力 【結(jié)束】請(qǐng)你結(jié)合沉淀溶解平衡的知識(shí)解釋溶洞、齲齒的形成（信息給與，見(jiàn)學(xué)案）。 【小結(jié)】用概念圖總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容并總結(jié)收獲體會(huì) 作業(yè)：1、思考：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會(huì)有紅褐色沉淀生成？ 2、目標(biāo)練習(xí) 學(xué)生填寫(xiě)學(xué)案 學(xué)生鞏固練習(xí) 進(jìn)一步鞏固學(xué)習(xí)內(nèi)容。利用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行遷移，讓學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。 七、教學(xué)評(píng)價(jià) 1.學(xué)

21、生學(xué)習(xí)效果反饋 (1)通過(guò)檢測(cè)題對(duì)學(xué)生知識(shí)技能進(jìn)行基本目標(biāo)的反饋。 練習(xí)1硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小? 練習(xí)2齲齒的形成原因： 牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： ，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是： 。 (2)通過(guò)學(xué)生的概念圖對(duì)學(xué)生發(fā)展性目標(biāo)進(jìn)行反饋。 我對(duì)學(xué)生上交的概念圖進(jìn)行分析:所有的學(xué)生基本都提及了知識(shí)層面，即掌握了沉淀溶解平衡的書(shū)寫(xiě)。絕大部分學(xué)生都理解了沉淀平衡移動(dòng)的條件。部分同學(xué)提到實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及對(duì)比實(shí)驗(yàn)的重要性，尤其是在交流和反思之后，體會(huì)更深，驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)最好能有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;如果均無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的可借助一些指示劑或?qū)Ρ葘?shí)驗(yàn)來(lái)確定反應(yīng)是否發(fā)生。少數(shù)同學(xué)提及收獲鞏固了鹽類(lèi)水解的知識(shí)。 2.教師教學(xué)措施 為了充分發(fā)揮教學(xué)的實(shí)效性，我主要采取了以下幾方面措施：從生活情境引入，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望，而且引出的內(nèi)容緊扣研究重點(diǎn)，最后又落實(shí)到生活中去。理論探究部分引導(dǎo)深入，為實(shí)驗(yàn)探究提供知