初中化學(xué)最全的知識點及化學(xué)方程式總結(jié)

1、一、常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰 CaO熟石灰Ca（OH）2石灰石、大理石CaCQ食鹽NaCl火堿、燒堿、苛性鈉一一NaOH純堿、蘇打一一NazCQ小蘇打NaHCO3鐵銹、赤鐵礦一一Fe2O3赤鐵礦Fe3O4金剛石、石墨C干冰一一CO2冰一一H2O天然氣（甲烷）一一CH4酒精（乙酉C2 C2H50H醋酸（乙酸）CH3COOH 二、常見物質(zhì)的顏色：紅色的固體一一Cu、F%O3、P （紅磷）黑色的固體C、 CuO、 Fe3O4 、 FeO、 MnO2 、鐵粉白色的固體一一MgO、P2O5、P （白磷）、CuSQ （無水硫酸銅）、KCk NaCl等黃色的固體S藍色的固體CuSO4?5H2O藍色絮狀

2、沉淀Cu（ OH） 2紅褐色絮狀沉淀Fe（ OH）3常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4 、 AgCl溶于酸并二氧化碳氣體的白色沉淀一一BaCQ、CaCQ等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀一一Mg（OH”、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀藍色的溶液CuSO4、 CuCl2、 Cu（NO3）2 等含Cu2 溶液淺綠色的溶液一一FeSQ、FeC2、Fe（NO3方等含F(xiàn)e2+溶液黃色的溶液一一FeC3、Fe2（SQ）3、Fe（NO3）3等含 Fe3+溶液三、常見氣體（1）具有刺激性氣體的氣體：NR、SQ、HCl （皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CQ、CH4、CO （居毒）

3、干燥劑的選擇：1 、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2 、 SO2 、 SO3、 NO2 、 HCl、 ）中性氣體（如：H2、 O2 、 N2、 CO）不能干燥堿性氣體（如：NH3）2 、 氫 氧 化 鈉 固 體 、 生 石 灰 、 堿 石 灰 可 干 燥 ： 堿 性 氣 體 （ 如 ： NH3 ）中性氣體（如：H2、 O2 、 N2、 CO）不能干燥酸性氣體（如：C6、SQ、SQ、NO2、HCl、）3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色(一) 、固體的顏色1 、紅色固體：銅， 氧化鐵2 、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍色固體：氫氧化銅，膽礬(藍礬

4、、五水硫酸銅CuSO4.5H2O)5 、淡黃色固體：硫磺6 、無色固體：冰，干冰，金剛石7 、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8 、黑色固體：鐵粉，木炭， 氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵， ( 碳黑，活性炭)9 、紅褐色固體：氫氧化鐵10 、白色固體： 氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂(2) 、液體的顏色12 、藍色溶液：硫酸銅溶液， 氯化銅溶液， 硝酸銅溶液13 、淺綠色溶液： 硫酸亞鐵溶液， 氯化亞鐵溶液， 硝酸亞鐵溶液14 、黃色溶液： 硫酸鐵溶液， 氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15 、紫紅色溶液： 高錳酸鉀溶液(3) 、氣體的顏色17 、紅棕色

5、氣體： 二氧化氮19 、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣， 二氧化碳， 一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體常見沉淀及顏色紅褐色絮狀沉淀Fe(OH) 3淺綠色沉淀Fe(OH) 2藍色絮狀沉淀Cu(OH) 2白色沉淀- CaCO3,BaCO3 ,AgCl,BaSO4,( 其中BaSO4、 AgCl 是不溶 HNO 3 的白色沉淀,CaCO3 、BaCO3 是溶于 HNO 3 的白色沉淀)白色微溶于水Ca(OH) 2,CaSO4初中化學(xué)推斷題常用“題眼”歸納溶液顏色藍色：CuSQ、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液淺綠色： FeCl2 、 Fe(NO3)2 、 FeSO4 等含F(xiàn)e2+ 的溶液黃色

6、：FeCl3 、 Fe(NO3)3 、 Fe2(SO4)3 等含F(xiàn)e3+ 溶液紫紅色： KMnO4 溶液火焰顏色淡藍色：H2、S (空氣中)藍色： CO、 CH4藍紫色：S (氧氣中)常見氣體無色無味： O2、 N2、 H2、 CO、 CO2、 CH4有刺激性氣味：SO2、 NH3、 HCl常見固體黃色：硫磺（S）暗紫色：高錳酸鉀（KMnO4） 、碘（I2）綠色：Cu2（OH）2CO3 （銅綠）藍色沉淀： Cu（OH）2紅褐色沉淀：Fe（OH）3紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分（F%03）、紅磷（P）黑色：Fe3O4 、 CuO、 MnO2 、 C 粉、 Fe 粉白色沉淀（可溶于酸）： CaC

7、O3 、 BaCO3 、 Mg（OH）2白色沉淀（不溶于酸）： BaSO4 、 AgCl3二主»口.元素之最1 地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（O）2 地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）3 人體中含量最多的金屬元素是鈣（Ca ）4 形成化合物最多的元素是碳（C）其它1 使帶火星木條復(fù)燃的氣體是O22 使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，但通入 CO2 后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba（OH）2 溶液。3 最簡單的有機物是甲烷CH44 天然最硬的物質(zhì)是金剛石（C）5 吸水后由白變藍的是無水CuSO46 .最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O7

8、 常用的食品干燥劑是生石灰CaO8 常用的食品脫氧劑是Fe 粉9 與酸反應(yīng)有CO2 產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3 ）10 與堿反應(yīng)（研磨）有NH3 產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）11 常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3 （碳銨）一些常用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量H2O-18 ； CO2-44 ； CaCO3-100 ； HCl-36.5 ； H2SO4-98 ； NaOH-40 ； Ca（OH）2-74 ； 一些物質(zhì)的俗稱NaOH- 燒堿、火堿、苛性鈉；Na2CO3- 純堿、蘇打；NaHCO3- 小蘇打；Hg-水銀；CO2- 干冰；CaO- 生石灰；Ca（OH）2- 熟石灰、消石灰；CaC

9、O3- 石灰石、大理石；CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；C2H5OH- 酒精（1） 、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無水CuSQ（并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色-藍色卜生石灰等 除 CO2 可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2） 、 NaOH 溶液、 KOH 溶液、堿石灰等 除 HCl 氣體可用： AgNO3 溶液 （可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl） 、 石灰水、 NaOH 溶液、 KOH溶液除氣體雜質(zhì)的原則： 用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)， 但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)， 或者生成新的雜質(zhì)。（2） 、實驗注意的地方：防

10、爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CHO或用C。H2還原CuO、F及O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO SQ、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理： CO 點燃燒掉；SO2、 NO2 用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（3） 、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCC3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用 3 - 5% NaHCO3沖洗；n、堿用水沖洗，再涂上硼酸；出、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。（4） 、

11、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1 、制O2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2。）、氯化氫氣體（HCl,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3 、制CO2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O） 、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑： 濃流酸、CaCl2 固體、堿石灰（主要成份是NaOH 和 CaO） 、生石灰、無水CuSQ（并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色-藍色）等除 HCl 氣體的試劑：AgNO3 溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl） 、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體） 、 KOH 溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCl 氣體反應(yīng) （5）

12、、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2,有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO,再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色 CuO 變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2 、有H2 的驗證方法： （先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO,再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入盛有無水CuSQ中?，F(xiàn)象：黑色CuO 變成紅色，且無水CuSO4 變藍色。3 、有CO2 的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：點燃2Mg+O 2 = 2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大

13、量的熱、同時放出耀眼的白光點燃S+O 2點燃= SO 2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。點燃C+O2 = CO 2 現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體點燃2C+O 2點燃= 2CO 現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯點燃4P+5O 2= 2P2O5 現(xiàn)象 :：生成白煙3Fe+2O 2點燃 = Fe 3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體點燃2H2+O2 = 2H2O 現(xiàn)象：淡藍色的火焰2H2OMnO22H 2O+O2 T現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2HgO=2Hg+O 2 T現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KC1O 3M=2 2KC1+3O

14、2 T現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO 4 = K2MnO4+MnO 2+O2 T現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：點燃2H2+O2 = 2H2O現(xiàn)象：淡藍色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO 4+H2 T現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H 2so 4=MgSO 4+H2 T 現(xiàn)象：同上Fe+H2SO4 =FeSO 4+H2 T現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H 2SO4 =Al2（SO 4）3+3H2 T 現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 T 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl 2+H2 T 現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl

15、 2+H2 T現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T 現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO上Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫2Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H 2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：點燃C+O2心CO 2（氧氣充足的情況下）現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O 2點燃= 2CO（ 氧氣不充足的情況下 ） 現(xiàn)象：不明顯高溫高溫C+2CuO = 2Cu+CO 2 T現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫3C+2Fe 2O3 = 4Fe+3CO

16、 2 T現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成高溫CO2+C 高溫= 2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少高溫3C+2H 2O = CH 4+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：點燃C+O2 = CO 2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca(OH) 2+CO2 = CaCO3 J+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳CaCO 3+CO 2+H 2O = Ca(HCO 3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解Ca(HCO 3) = CaCO 3 J+CO2T+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的

17、石灰水變渾濁的氣體生成CU2(OH)2CO3 = 2CuO+H 2O+CO 2 T現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成2NaOH+CO 2=Na2CO 3+H2O (也可為 KOH ) 現(xiàn)象：不明顯高溫CaCO 3 = CaO+CO 2 T現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變淬濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：高溫Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO 2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫FeO+CO = Fe+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫Fe2O3+3CO = 2Fe

18、+3CO 2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫CuO+CO = Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH( 也可為 KOH)+HCl=NaCl+H 2O 現(xiàn)象：不明顯HCl+AgNO 3=AgCl J+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T 現(xiàn)象： 百色固體溶解， 生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2co3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO 3+HCl=NaCl+H

19、 2O+CO 2 T現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H 2O 現(xiàn)象： 紅棕色絮狀沉淀溶解， 形成了黃色的溶液Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 現(xiàn)象： 黑色固體溶解， 生成黃綠色的溶液Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 T 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl 2+H2 T 現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl 2+H2 T現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HC

20、l=2AlCl 3+3H2 T現(xiàn)象：有氣體生成硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為 H2跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：2NaOH(或KOH)+H 2SO4=Na2SO4+2H2?，F(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解， 生成黃色溶液CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H2O 現(xiàn)象： 黑色固體溶解， 生成藍色溶液Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO 4+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液HzSO,+BaCl 2=BaSO 4 J+2HC1現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2so4=CaSO4+H2O+CO2 TN

21、a2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO 2 T2NaHCO 3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 T 現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致Zn+H2SO4=Zn SO 4+H2 T 現(xiàn)象：同上Mg+ H 2sO4=Mg SO 4+H2 T 現(xiàn)象：同上Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2 T現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+3 H 2SO4=Al2 (SO4)3+3H2 T 現(xiàn)象：有氣體生成跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO 3=2Fe(NO 3)3+3H2O 現(xiàn)象： 紅色固體溶解， 生成黃色溶液CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2 +H2O

22、現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH) 2+2HNO 3=Cu(NO 3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液NaOH(或KOH)+HNO 3=NaNO 3+H2O 現(xiàn)象：不明顯Mg(OH) 2+2HNO3=Mg(NO 3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO 3+2HNO 3=Ca(NO 3)2+H20+CO 2 TNa CO3+2HNO 3=2NaNO 3+H2O+CO 2 TNaHCO 3+HNO 3=NaNO 3+H2O+CO 2 T現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H 2?，F(xiàn)象：酸

23、堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H 2O=Ca(OH) 2 現(xiàn)象：放出大量的熱NaOH(KOH) + FeCb(Fe(NO 3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH) 3 J+NaCl 現(xiàn)象： 生成紅棕色絮狀沉淀， 括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCl 2(Fe(NO 3)2、FeSO 4)=Fe(OH) 2 J+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+CuCl 2(Cu(NO 3)2 > CuSO 4)=Cu(OH) 2 J+2NaCl現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了

24、NH4CKNH4NO3、(NH4"SO4)+NaOH(KOH尸NH 3 T+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成MgCl2(Mg(NO 3)2、MgSO4)+NaOH(KOH尸Mg(OH) 2 J+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O 現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的 Na 換成 K 是一樣的Ca(HCO 3)2+2NaOH=CaCO 3 J+Na2co3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的 Na 換成

25、 K 是一樣的Ca(OH) 2+CO2=CaCO3 J+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗二氧化碳NaHSO 4+NaOH=Na 2SO4+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4 J+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成BaCl2+Na2co3=BaCO3 J+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na 2co3=CaCO 3 J+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀cacO 3+c

26、O 2+H 2O=ca(HcO3) 2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解Ca(HCO3) 2+Ca(OH) 2=2CaCO 3 J+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：高溫CuSO 4(5H2O) = CuSO 4+5H2O T現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨邷谻uO+CO = Cu+CO 2 現(xiàn)象： 固體由黑色逐漸變成紅色， 同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成高溫H2+CuO = Cu+H 2O 現(xiàn)象： 固體由黑色逐漸變成紅色， 同時有水 珠生成Cu+2AgNO3=Cu (NO 3)2+2Ag 現(xiàn)象： 銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl 2+2NaOH=Cu (OH) 2 J+

27、2NaCl 現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀CuO+H 2SO4=CuSO 4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解， 生成藍色溶液Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液Fe(Zn)+CuSO 4=FeSO 4+Cu 現(xiàn)象：有紅色金屬生成CU2(OH)2CO3 士 2CuO+H 2O+CO 2 T現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成鐵：Fe+2HCl=FeCl 2+H2 現(xiàn)象： 鐵粉慢慢減少， 同時有氣體生成， 溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH=Fe(OH) 2 J+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成4Fe(OH) 2+O 2+2H

28、2O=4Fe(OH) 3 現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色Fe (OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H 2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色Fe (OH) 2+2HCl=FeCl 2+2H 2O 現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO 3=Fe(NO 3)2+Ag 現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液Zn+FeCl 2=ZnCl 2+Fe 現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵銀：AgNO 3+HCl=AgCl J+HNO3現(xiàn)象：

29、有白色沉淀生成，且不溶于強酸AgNO 3+NaCl=AgCl J+NaNO 3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸Cu+2AgNO 3=Cu（NO 3）2+2Ag 現(xiàn)象： 紅色的銅逐漸溶解， 同時有銀白色的金屬生成2AgNO 3+Na2SO4=Ag 2SO4 J+2NaNO 3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成補充化學(xué)方程式：3Ag+4HNO 3（?。?3AgNO 3+NO T +2H2O 現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO 3（濃尸AgNO3+NO2 T+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體Cu+2H2SO4（濃尸CUSO4+SO2 T+2H2。現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2

30、FeCl 3+Fe=3FeCl 2 現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2（ 過氧化鈉）+2H 2O=4NaOH+O 2 現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成化學(xué)方程式匯總 一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（ 1 ）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：點燃1 . 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O 2 2MgO點燃2 . 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O 2 =Fe3O4點燃3 . 銅在空氣中受熱： 2Cu + O 2 =2CuO點燃4 . 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O 2 =2Al2O3點燃5 . 氫氣中空氣中燃燒：2H 2 + O 22H 2O點燃6 . 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O 2

31、= 2P2O5點燃7 . 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 = SO2點燃8 . 碳在氧氣中充分燃燒： C + O 2 = CO 2點燃9 . 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O 2= 2CO（ 2 ）化合物與氧氣的反應(yīng)：點燃10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O 2 = 2CO 2點燃11 . 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O點燃12 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O 2= 2CO2 + 3H2O二幾個分解反應(yīng)：通電13 .水在直流電的作用下分解：2H2O =2H2? + O2 t14 .加熱堿式碳酸銅：CU2（OH）2CO3= 2CuO +

32、 H 2O + CO 2 t15 .加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KCIO3 MnO2 2KCl + 30 2 t=16 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO 4 - K2MnO4 + MnO 2 + O2 t17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO 2 ?高溫18 .高溫煨燒石灰石：CaCO 3= CaO + CO 21三幾個氧化還原反應(yīng)：加熱19 .氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H 2O高溫20 .木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 2Cu + CO 2 t高溫21 .焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe 2O3 4Fe + 3CO 2?高溫22 .焦炭還原四氧化三鐵：

33、2C+ Fe 3O4 3Fe + 2CO 2 ?加熱23 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOCu + CO 2高溫24 .一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe 2O32Fe + 3CO 2高溫25 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe 3O4 3Fe + 4CO 2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（ 1 ）金屬單質(zhì)+ 酸 鹽 +氫氣（置換反應(yīng)）26 .鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H2 t27 .鐵和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H2 t28 .鎂和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H2 t29 .鋁和稀硫酸

34、2Al +3H 2SO4 = Al2（SO4）3 +3H 2 t30 .鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 t31 .鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 t32 .鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H2 ?33 .鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl=2AlCl 3 + 3H 2 t（ 2 ）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

35、 + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg( 3)堿性氧化物+酸 鹽 +水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O38 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39 . 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H2O41 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H 2SO4 = MgSO 4 + H2O42 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H2O( 4

36、)酸性氧化物+堿 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 J + H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 J + H2O( 5 )酸 + 堿 鹽 + 水48 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H 2O49 . 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)： HCl + KOH = KCl +H 2O50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H2O