高中化學(xué)第3章第三節(jié)第1課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練同步試題魯科版必修1

1、同步測(cè)控*1下列元素中，不.能以游離態(tài)存在于自然界中的是（）A. 氧B.硫C.氮D.氯解析：選D氧、硫、氮在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，而氯元素性質(zhì)活潑，在自然界中只有化合態(tài)沒有游離態(tài)。2. 關(guān)于單質(zhì)硫的敘述：通常狀況下為黃色粉末不溶于水，易溶于酒精和CS2氧化性比氯弱只能被還原而不能被氧化醫(yī)藥上用來(lái)做硫黃軟膏，治療某些皮膚病，其中正確的是（）A. B.C.D.解析：選0硫通常為黃色或淡黃色晶體而不是粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,既有氧化性又有還原性，氧化性比氯弱。3. （2011年黃岡高一檢測(cè)）常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到

2、750C時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說(shuō)法中正確的是（）A. S8轉(zhuǎn)化為Se、S4、S2屬于物理變化B. 不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SOC. S2、S4、$、S8互稱同位素D. 把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750C即得S2解析：選B。硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，相互間稱為同素異形體，燃燒的產(chǎn)物為SQ,硫單質(zhì)在空氣中加熱會(huì)燃燒，不可能相互轉(zhuǎn)化。4. （原創(chuàng)題）2011年3月20日中午至21日凌晨，不明氣體從南到北籠罩上海全城，大批市民報(bào)稱聞到怪異臭味，陸續(xù)有人因頭暈、惡心和嘔吐緊急送醫(yī)院。經(jīng)調(diào)查，原來(lái)是中石化上海高橋分公司因生產(chǎn)工藝未及時(shí)調(diào)整而泄漏硫化氫，空氣中含量超標(biāo)約8倍，這

3、是上海在世博會(huì)后出現(xiàn)的第三宗影響廣泛的泄漏毒氣事件。下列敘述正確的是（）A硫化氫分子很穩(wěn)定，受熱難分解B. 硫化氫分子中所有原子的最外電子層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)C. 將硫化氫通入溴水，溴水退色D. 硫化氫是電解質(zhì)，其電離方程式為：H2S=2H+S2-解析：選G硫化氫受熱易分解：H2S=2+S,故A錯(cuò)。硫化氫分子中氫原子就沒達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)。硫化氫通入溴水中，發(fā)生反應(yīng)：HbS+B2=2HBHSJ,使溴水退色，故C正確。H2S是弱電解質(zhì)，要分步電離且是可逆的，故D也錯(cuò)。5. 為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)，下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程的一部分：|Fe、S混合粉末惰性環(huán)境中操作金操作加入熱的

4、KOI溶液并過(guò)濾操作加煮沸過(guò)的稀硫酸黑色固體濾渣溶液已知：3S+6NaQH=2Na2S+NqSQ+3H2Q請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）混合粉末A中硫粉過(guò)量的原因是（2）反應(yīng)在“惰氣環(huán)境”中進(jìn)行的原因是（3）操作是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)（填寫“放熱”或“吸熱”）。（4）操作的作用是也可改用加入（5）操作稀硫酸煮沸的目的是（6）為證明產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，對(duì)D溶液的實(shí)驗(yàn)操作最好是解析：本實(shí)驗(yàn)考查了硫單質(zhì)的氧化性，硫究竟是將鐵氧化為Fe2+還是Fe3*,要求實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫單質(zhì)過(guò)量；在除去過(guò)量硫之后，保證化合態(tài)的鐵元素不能被空氣中的氧氣氧化，故后續(xù)試劑需加熱煮沸，盡可能排除O的干擾。答

5、案：（1）防止因鐵粉過(guò)量而使濾渣C中所含鐵粉與H2SQ反應(yīng)，生成Fe2+干擾實(shí)驗(yàn)，過(guò)量的鐵粉還能與可能存在的Fe3+反應(yīng)，影響實(shí)驗(yàn)檢測(cè)（2）防止環(huán)境中的Q參與反應(yīng)（3）放熱（4）除去混合物中過(guò)量的硫粉CS除去HbSQ溶液中溶解的氧氣，防止其氧化生成的Fe2+（6）加入煮沸的KSCN溶液，看是否變?yōu)檠t色溶液諜時(shí)訓(xùn)緣*1. （2011年萊蕪高一檢測(cè)）下列有關(guān)硫的說(shuō)法中，不正確的是（）A. 硫有多種同素異形體B. 硫的化學(xué)性質(zhì)與氧氣相同C. 硫在空氣中燃燒時(shí)，火焰呈淡藍(lán)色；在氧氣中燃燒時(shí)，火焰呈藍(lán)紫色D. 硫在一定條件下能與某些金屬反應(yīng)，生成金屬硫化物解析：選BoS與Q都是活潑的非金屬單質(zhì)，性質(zhì)有

6、相似之處，但不完全相同，Q2比S非金屬性強(qiáng)。2. 下列物質(zhì)可以由對(duì)應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成的是（）A. SQB.FeSC.CuSD.FeCl2解析：選BoS與Q、Cu分別生成SQ和Cu，S,Fe與Cl2生成FeCb,S與Fe生成FeS3. 洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃，可選用的方法是（）A.加水洗滌B.通氧氣加熱C.加熱試管使硫熔化D.用CS洗滌解析：選0硫易溶于CS,不溶于水，可用CS將其溶解洗滌試管。4. （2011年煙臺(tái)高一檢測(cè)）下列組各混合物中把硫粉分離出來(lái)共同的方法是（）砂粒和硫粉硫酸鈉和硫粉鐵屑和硫粉木炭和硫粉A.用水溶解B.加熱使硫升華C.用CS溶解D.用鹽酸溶解解析：選G硫不溶于水易溶

7、于CS,且砂粒、硫酸鈉、鐵屑、木炭不溶于CS,若用加熱法鐵粉與硫粉反應(yīng)生成FeS而不能分離。5. 下列敘述中錯(cuò)誤的是（雙選）（）A. 消除散落在地面上的汞珠的方法是撒上硫粉B. 銅絲擦亮后伸入硫蒸氣中產(chǎn)物是CuSC. 硫與金屬或非金屬反應(yīng)均做氧化劑D. 可以用熱濃NaQH溶液除去附在試管內(nèi)壁上的硫解析：選BG汞與硫粉反應(yīng)能直接生成HgS,A對(duì)。2Cu+S=CibS,B錯(cuò)。硫與金屬反應(yīng)做氧化劑，與非金屬H2反應(yīng)時(shí)做氧化劑，與非金屬Q(mào)反應(yīng)時(shí)做還原劑，C錯(cuò)。硫能與熱的NaQH溶液反應(yīng)生成可溶性鹽，D對(duì)。6. 硫的氧化性不如氧強(qiáng)，但下列敘述中不.能說(shuō)明這一事實(shí)的是（）點(diǎn)燃A. S+Q=SQB. 通常狀

8、況下，硫?yàn)榈S色固體，而氧氣為無(wú)色氣體C. 跟同一金屬（如銅或鐵）反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氧氣氧化成高價(jià)態(tài)（2）混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆wC.3.36LD.4.48L點(diǎn)燃解析：選D。S+Q=SQ，反應(yīng)前后氣體的體積沒有變化，7=V（O2）=0.2moix22.4Lmolt=4.48L。10.（2011年濟(jì)南高一檢測(cè)）下列反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)出氧化性的是（）點(diǎn)燃A. S+Q=WQB. SQ+2H2S=3SJ+2H2QC. SQ+CI2+2fQ=bSQ+2HClD. 2Na+S=NcfeS解析：選DoA中S被Q氧化，表現(xiàn)還原性；B中SQ中的硫元素表現(xiàn)氧化性，而H2S中的硫元素

9、表現(xiàn)還原性；C中SQ被CI2氧化，硫元素表現(xiàn)還原性；D中硫元素化合價(jià)降低被還原表現(xiàn)氧化性。11.黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是S+2KNQ+3C=燃=K2S+3CQf+N4,反應(yīng)中的氧化劑是，每生成1molCQ2轉(zhuǎn)移mol電子。解析：該反應(yīng)中S元素和KNQ中的N元素化合價(jià)降低，所以單質(zhì)S和KNQ是氧化劑，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，因此每生成1molCQ2轉(zhuǎn)移4mol電子。答案：S、KNQ412在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。（1）有淡藍(lán)色火焰，且生成刺激性氣味的氣體.2.24LD.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁解析：選B。物理性質(zhì)不能說(shuō)明氧化性的強(qiáng)弱，故B

10、符合題意。A中氧氣做氧化劑、硫做還原劑，說(shuō)明氧的氧化性比硫強(qiáng)。C項(xiàng)中與同一變價(jià)金屬反應(yīng)，氧氣將變價(jià)金屬氧化成高價(jià)態(tài)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，說(shuō)明氧氣的氧化能力強(qiáng)；D項(xiàng)中氫硫酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將氫硫酸中的硫氧化成單質(zhì)硫，即2H2S+Q=2SJ+2H2Q氧氣的氧化性比硫強(qiáng)。7.（2011年蚌埠高一檢測(cè)）將紅磷和硫分別在如圖所示的兩個(gè)盛滿Q的集氣瓶?jī)?nèi)燃燒，待燃燒完畢后，同時(shí)打開兩個(gè)止水夾，這時(shí)觀察到的現(xiàn)象是（）B鎂D.鉀選單質(zhì)與硫發(fā)生的是化合反應(yīng)。1.6gn（S）=0.05mol,32g/moln（單質(zhì)）：n（硫）=0.1mol:0.05mol=2：1,生成物FeS、MgSAl2S3、K2

11、S中符合2：1的為K2S。9.4.8g硫與0.2molQ2充分反應(yīng)后的氣體總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（）A.1.12LBa*亠二05®rf（hbA.水先進(jìn)入a瓶B.水先進(jìn)入b瓶C.水同時(shí)進(jìn)入兩瓶D.水不進(jìn)入任何一瓶解析：選Boa、b中燃燒產(chǎn)物分別為SQ（g）和HQ（s）,a中使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)未發(fā)生變化，b瓶使氣體壓強(qiáng)減小。&（2011年威海高一檢測(cè)）0.1mol某單質(zhì)跟足量的硫充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加了1.6g，則組成這種單質(zhì)的元素是（）A.鐵C.鋁解析：(3)不時(shí)有火星從混合物中射出解析：S在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成SQ,混合粉末變紅是Fe與S反應(yīng)放熱，有火星射出是因?yàn)镕e與Q2反應(yīng)

12、。占燃答案：(1)S+Q=?=SQFe+S=FeS占燃(3)3Fe+2Q2=Fe3C413.某同學(xué)為了探究硫與氧氣的反應(yīng)情況，裝配好如圖所示的裝置，待內(nèi)外空氣壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)注出水銀液面的刻度(用紅漆)。取下橡膠塞，在玻璃燃燒匙中加入硫粉，用酒精燈點(diǎn)燃迅速移入錐形瓶中并塞緊橡膠塞。硫粉安靜地燃燒，水銀柱推向左管。當(dāng)火焰熄滅后，靜置，水銀柱又慢慢地回到原先標(biāo)定的刻度。簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：(1) 水銀柱推向左管是否一定說(shuō)明生成氣體的量一定大于反應(yīng)氣體的量，說(shuō)明原因：O(2) 硫粉未燃盡時(shí)火焰就熄滅了，說(shuō)明O(3) 根據(jù)水銀柱最后又回到原先標(biāo)定的刻度，可得到什么結(jié)論?根據(jù)反應(yīng)方程式S+C2=SQ和上述結(jié)論

13、又可推導(dǎo)出什么？(或證明什么？)解析：S+Q=SQ是一放熱反應(yīng)，而且該反應(yīng)消耗的C2與生成的SQ的物質(zhì)的量相同，故在同溫、同壓下消耗的Q體積與產(chǎn)生的SQ體積相同(阿伏加德羅定律)。答案：(1)不一定。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；氣體受熱膨脹(2) 瓶?jī)?nèi)氧氣已耗盡同溫、同壓下，反應(yīng)消耗的氧氣與生成的SQ2體積相同同溫、同壓下，相同數(shù)目的氣體分子占有相同的體積14.硫通常是一種淡黃色晶體，有橙色、無(wú)色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中硫原子的個(gè)數(shù)不同，可用S表示。對(duì)三種蒸氣的測(cè)定結(jié)果是：(1)橙色蒸氣密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下折算是11.42g/L，則它的化學(xué)式是;紅棕色蒸氣的質(zhì)量是相同體積空氣的6.62倍，則它的化學(xué)式是;(3) 無(wú)色蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是64，則它的化學(xué)式是。此事實(shí)說(shuō)明，硫有解析：本題結(jié)合阿伏加德羅定律，利用密度、相對(duì)密度等公式求硫的摩爾質(zhì)量，引申出硫有多種同素異形體。同學(xué)們做題時(shí)應(yīng)掌握求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的幾種方法。(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由M=22.4p可得：M=22.4L/molx11.42g/L256g/mol，即該硫蒸氣