專題復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型

1、專題復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型城郊初中姬艷花【復(fù)習(xí)目標(biāo)】：知識(shí)與技能：1 .知道化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。2 .掌握四種基本反應(yīng)類型的概念和特點(diǎn)。3 .能熟練寫(xiě)出常見(jiàn)的化學(xué)方程式，并能判斷其反應(yīng)的基本類型。過(guò)程與方法：讓學(xué)生歸納知識(shí)要點(diǎn)，并通過(guò)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識(shí)。使學(xué)生體會(huì)它們之間的聯(lián)系和內(nèi)在的規(guī)律性。情感、態(tài)度、價(jià)值觀：保持和增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】：置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及注意事項(xiàng)；【復(fù)習(xí)難點(diǎn)】：通過(guò)推理判定反應(yīng)類型【自主復(fù)習(xí)】：。反應(yīng)類型定義特點(diǎn)化合反應(yīng)多變一A+B=AB分解反應(yīng)一變

2、多AB=A+B置換反應(yīng)單換單A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)雙交換價(jià)不變AD+2.判斷下列反應(yīng)屬于那種基本類型Fe+H2SO4=FeSO4+H2（）2H2+O 22H2O （）2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2（）H2CO3=H 2O+CO2（）【精講釋疑】（一）歸納置換反應(yīng)的類型單質(zhì)化合物= 另一種單質(zhì)另一種化合物（單換單）A BC = B AC金屬活動(dòng)性順序口訣相應(yīng)化學(xué)元素: Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au1 金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣反應(yīng)條件：酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸；常用稀硫酸、鹽酸。金屬必須位于氫以前（

3、常用Mg、 Al 、 Zn、 Fe） 。Mg + HCl = Al + H2SO4 = Zn + HCl = 金屬鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的是+2 價(jià)的亞鐵鹽，而不是+3價(jià)的鐵鹽。Fe +HCl =Fe +H 2SO4=2金屬+鹽 =新鹽+新金屬反應(yīng)條件： 鹽必須可溶于水。Cu AgCl Al + CuSO4 =Cu + AgNO 3 = Cu + Hg（NO 3）2 = 金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）比鹽中金屬活潑, 且不用K、 Ca、 Na，因它們易與鹽溶液中的水反應(yīng)。例如：金屬鈉Na放在CuSO4溶液中: 2Na + 2H2O =2NaOH+ H22NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2（藍(lán)色）

4、+ Na 2SO 金屬鐵與鹽溶液反應(yīng)生成的也是+2價(jià)的亞鐵鹽，而不是 +3價(jià)Fe + CuSO 4 =3還原劑（H2、 C） + 金屬氧化物= 金屬 + 非金屬氧化物H 2 + CuO =H 2 + Fe 2O3 =提示：CO + Fe2O3 =C + CuO=C + Fe2O3 =CO + CuO =（提問(wèn)：是否屬于置換反應(yīng)？）置換反應(yīng)一定有化合價(jià)變化，所以 一定是氧化還原反應(yīng)。（二） 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物=另兩種化合物（ 雙交換，價(jià)不變）AB CD = AD CB反應(yīng)條件：生成物中必須有沉淀，氣體或水常見(jiàn)類型;NaOH + HCl=Cu（OH）2 + H2SO4 =2 酸 + 鹽 = 新

5、酸 + 新鹽反應(yīng)條件: 生成物中有沉淀，氣體或水之一。CaCO3 + HCl=NaHCO 3 + HCl=AgNO 3 + HCl=BaCl 2 + H2SO4=3 鹽 + 堿 =新鹽 + 新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中至少有沉淀，氣體或水之一 .CuSO 4 + NaOH=FeCl3 + NaOH=4鹽 + 鹽 =新鹽 1 + 新鹽 2反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物中有沉淀，氣體或水之一.（前溶后沉）NaCl + AgNO3 =Na2SO4 + BaCl2 =5 酸 + 金屬氧化物= 鹽 + 水Fe2O3 + HCl=CuO + H2SO4 =注意： （ 1） 復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和

6、生成物都一定是化合物，不可能有單質(zhì)參加或生成。（ 2） 復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有化合價(jià)的變化。所以一定不是氧化還原反應(yīng)。（ 3） 金屬氧化物（堿性氧化物）+ 酸 = 鹽 + 水 屬于復(fù)分解反應(yīng)。非金屬氧化物（酸性氧化物）+ 堿 = 鹽 + 水 不屬于復(fù)分解反應(yīng)。所以，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。（ 4） 酸和堿反應(yīng)生成鹽和水叫中和反應(yīng)，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)?！?課堂達(dá)標(biāo) 】1 .制取高純硅的化學(xué)方程式為SiCl4+H2=Si+4HCl,此反應(yīng)的類型是（）A. 化合反應(yīng)B 分解反應(yīng)C 置換反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng)2 .寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)基本類型。（ 1）銅和硝酸銀反應(yīng)。（ 2

7、）碳和二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)。（ 3）用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣。（ 4）氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)。（ 能力提升 】1 .在一個(gè)密閉容器中有四種物質(zhì)x.y.m n.在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：其中發(fā)生的反應(yīng)類型是（）物質(zhì)xymn反應(yīng)前質(zhì)量 g20202020反應(yīng)后質(zhì)量 g102023待測(cè)A 分解反應(yīng)B 復(fù)分解反應(yīng)C 化合反應(yīng)D 置換反應(yīng)2 . 寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)基本類型。（ 1）金屬鎂在二氧化碳中燃燒生成一種白色固體氧化物和一種黑色單質(zhì)。（ 2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)（ 3）碳酸氫鈉受熱產(chǎn)生碳酸鈉，水和二氧化碳。（ 4）氫氣和氮?dú)庠诟邷?、高壓并在一定催化劑的條件下反應(yīng)生成氨氣【作業(yè)布置】：1 寫(xiě)出有二氧化碳生成的四種基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式各一個(gè)。2寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型（ 1）高溫煅燒石灰石。（ 2）熟石灰和純堿反應(yīng)。（ 3）鋁和稀硫酸反應(yīng)