(完整版)高中化學(xué)必修2第一章第一節(jié)元素周期表導(dǎo)學(xué)案

1、姓名： 班級：高一（）班 小組： 評 數(shù)量第一章第一節(jié)元素周期表（1）應(yīng)避【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .知道質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。2 .知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識元素在周期表中的位置與其 原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。【重點難點】元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素在周期表中位置的表示方法【基礎(chǔ)知識預(yù)習(xí)】一、元素周期表（一）原子序數(shù)1 .定義：按照元素在周期表中的 給元素編號，得到原子序數(shù)。2 .原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：原子序數(shù)=1 .編排規(guī)則將 相同的元素，按 的順序從左到右排成一橫行.，每一橫行稱為一個,故元素周期表共有 個周期。元素周期表中，我們把 1、2、3周期

2、稱 為, 周期稱為長周期。 周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期序數(shù)= 把 相同的元素，按 的順序從上到下排成一縱行.，稱為。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示，主族用A表示；副族完全由 元素構(gòu)成，用B表示；第皿族是 三個縱行；零族即稀有氣體元素 主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)= 族的別稱：I A稱為 元素 口 A稱為 元素 零族稱為 元素2 .元素周期表的結(jié)構(gòu)J短周期（第周期）周期：個（共一個橫行）長周期（第 周期）周期表,主族 個：I A-VHA族：一個（共一個縱行）加族一個:IB- VHB第皿族一個（3個縱行）族1個（稀有氣體元素）【課堂活動】活動1、已知碳、鎂和澳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，說出它

3、們在周期表中的位置。第 周期、族；第 周期、族；第 周期、族;活動2、畫出硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說出硫元素在周期表中的位置。活動3、說出每一周期所具有的元素種類數(shù)目，并說出稀有氣體元素的原子序數(shù)。周期序數(shù)A周期一三四五六七兀素種類2種一稀有氣體HeNeArKrXeRn一原子序數(shù)2一活動4、元素X、Y為同一主族的兩種元素，則它們的原子序數(shù)可能相差多少?活動5、分析元素周期表中元素名稱，說出它們中文字的偏旁與元素性質(zhì)、單質(zhì)狀態(tài)的聯(lián)系?！菊n堂檢測】1 .某元素位于第二周期，第口 A族，則它是一元素。2 .某一周期H A族元素的原子序數(shù)為 x,則同周期的mA族元素的原子序數(shù)是A. x+1B. x+

4、8C. x+2 D. x+1 或 x+11 或 x+253 .有短周期元素 A、B、C,其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17,核電荷數(shù)之和為 31,則A、B、C為A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S【學(xué)習(xí)小結(jié)】8姓名： 班級：高一（）班 小組： 評 數(shù)量第一章第一節(jié)元素周期表（2）國巨造【學(xué)習(xí)目標(biāo)】以IA和VIIA族為例，知道同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?！局攸c難點】同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，能用實驗的方法去驗證，學(xué)會從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行 解釋。【基礎(chǔ)知識預(yù)習(xí)】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1 .請同學(xué)們查閱元素周期表中的有關(guān)

5、信息，完成第 5頁的“科學(xué)探究”。2 .見書P6觀察鉀與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。寫出鋰、鈉、鉀與氧氣在加 熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。3 .見書P6觀察現(xiàn)象。比較鈉、鉀、葩與水的反應(yīng)進(jìn)比較（一）堿金屬兀素1.堿金屬性質(zhì)（1）與非金屬的反應(yīng)Li + Q Na+ O2K+O 2 一K、Rb等堿金屬與 Q反應(yīng)，會生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。（2）與水的反應(yīng)K+ H2ORb+ HbO除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與修。小結(jié)2M+ 2H2 O = 2MOH Hh T堿性： 思考與交流根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性

6、質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？1、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 相似性：堿金屬元素原子的最外層上都只有 個電子, 因此，它們的化學(xué)性質(zhì) ,產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價都為 價。2、堿金屬化學(xué)性質(zhì)的 遞變性：從上到下（從 Li到Cs）,隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬 原子的電子層數(shù)逐漸 ,原子半徑越來越 ,原子核對最外層電子的引力逐漸,原子失去電子的能力 ,即金屬性逐漸 。所以從Li到Cs的金屬性 逐漸。2.閱讀:P7第二自然段堿金屬物理性質(zhì)，請總結(jié)堿金屬的物性有什么共性、遞變性?Li Na k Rb Cs相顏色似熔沸點點硬度密度導(dǎo)電、導(dǎo)熱性遞密度變化變?nèi)鄯悬c變化性（二）鹵族元素1 .鹵族元素物理性質(zhì)P8資料卡片

7、中的鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解 性等各方面的遞變規(guī)律。歸納小結(jié)：1、鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律（隨原子序數(shù)的遞增）顏色： 狀態(tài)：熔沸點：密度： 溶解性：2 .原子結(jié)構(gòu)（相似性：最外層電子數(shù)相同，都為 個、遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的，電子層數(shù) 3 .鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（1）、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：劇烈程度： 條件： ;生成氫化物穩(wěn)定性： （2）、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗1:NaBr滴力n溶液三； 溶液由一 氯水一變成滴力口上層：CC14下層：方程式:立 哈91-滴加 氯水*溶液由變成滴加CC14KI溶液上層：下層：方程式： 哈Q1.滴加 濱水*溶液由

8、變成滴加CC14KI溶液上層：下層：方程式:1 .最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)逐漸增大，得電子能力 ,非金屬性2 .請同學(xué)們根據(jù)上述實驗 1、2、3的氧化劑，得出氟氯澳碘的氧化性依次減弱? 隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序： , 對于陰離子的還原性：依次 【課堂活動】活動一、說出堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的異同?；顒佣⒂^看鉀、鈉與氧氣反應(yīng)實驗，請總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？ 相似性：。遞變性：周期表中堿金屬從上往下，與氧氣的反應(yīng)越來越 。活動三、根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的實驗，請請總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點、不同點?生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？相同點：堿金屬與水反應(yīng)都

9、生成 和 。不同點：周期表中堿金屬從上往下，與水的反應(yīng)越來越 ,生成氫氧化物的堿性 越來越 。活動四、以與氫氣為例，說出鹵素單質(zhì)性質(zhì)與反應(yīng)條件、難易程度、生物物穩(wěn)定性間的關(guān)系?；顒游濉⒏鶕?jù)鹵素間的置換反應(yīng)，比較鹵素單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱?；顒恿?、討論：同族元素的性質(zhì)為何存在相似性和遞變性？同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸 ,原子核對最外層電 子的引力逐漸 ,原子得電子的能力 ,失電子的能力 ,即非金性 逐漸,金屬性逐漸 ?！菊n堂檢測】1 .關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是A .堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔沸點升高，密度增大C.隨核電

10、荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)2 .鑒別C、Br > I 一可以選用的試劑是A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀 HNO33 .關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是A .鉀原子失電子比鈉原子容易B.鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)C.鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈D. KOH堿性比NaOH強(qiáng)【學(xué)習(xí)小結(jié)】姓名：班級：高一（）班小組：第一章第一節(jié)元素周期表（3）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 . 了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AzX的含義。2 .初步學(xué)會元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來運(yùn)用能力?！局攸c難點】知道元素、核素、同位素

11、、質(zhì)量數(shù)的涵義和AzX的含義【基礎(chǔ)知識預(yù)習(xí)】評 價數(shù)量質(zhì)量三、核素看表分析:質(zhì)量/kg相對質(zhì)里電性和電量/C質(zhì)子1. 673 X10-271 . 007+1 . 602 M0-19燈1. 675X10-271 . 0080電子9. 109 X10-311/1836-1 . 602 X10-19【思考】1、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小?2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因?3、原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？（一）原子的構(gòu)成 ：1.原子Y總結(jié)：原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由 和構(gòu)成。2.質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)（A） = + 【探究1】填寫下表，總結(jié) A與相對

12、原子質(zhì)量的關(guān)系。原子質(zhì)子數(shù)（Z）申子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F1018. 998Na1222. 990Al1426. 9823 .原子符號ZAX的意義【探究2】完成下表原子符號原子名稱核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121（二）核素和同位素1、元素的種類是由原子核內(nèi)的 決定的。元素是具有 （即）的同一類原子的總稱。2、核素：是具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 的 原子。絕大部分的元素，都具有不同的核素。如氫有 、等三種常見的核素；碳 有、等常見的核素。用做原子彈或原子反應(yīng)堆材料的鈾 有、等核素，氯的兩種常見核素是 、。3、同位素的概念：是指 。 【課堂活動】活動一、在周期表中收入了

13、 112種元素，是不是就只有 112種原子呢？活動二、已知ci兀素有兩種天然同位素 13；ci、3；ci。在形成的Cl2分子中，會有 種不同的分子，它的相對分子質(zhì)量分別為 、 O從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對原子質(zhì)量卻是35.5,這是為什么？原子的相對原子質(zhì)量：原子的近似相對原子質(zhì)量：元素的相對原子質(zhì)量的計算：活動三、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)里數(shù)電子數(shù)40Ar18Ar23.11 Na121212204018An An總結(jié)和比較:zX 和zX 中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。【課堂檢測】1.有以下一些微粒： fC羽K貂Ca在然Ar(1)其中互為同位素的是 和(2)質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和(3)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是 和、和。2 .下列各組中屬于同位素的是A、40K與40CaB、T2O和H2OC、40K與39KD、金剛石與石墨2,下列各組粒子屬于同位素的是.35374040 一A. 17 Cl 和 17 ClB.19 K 和 20 CaC. O2 和 O3D. H 2O 和 D2O3