第五單元　酸、堿、鹽ppt課件

1、欄目索引第五單元酸、堿、鹽第五單元酸、堿、鹽;欄目索引明課標考易課標要求標準:1.認識常見酸、堿的主要性質和用途,知道酸、堿的腐蝕性。2.初步學會常見酸、堿溶液的稀釋方法。3.了解用酸堿指示劑(酚酞、石蕊)和pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法。4.知道酸堿性對人體健康和農作物生長的影響。5.了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。6.知道一些常用化肥的名稱和作用。活動與探究建議:1.試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的顏色變化。2.使用pH試紙檢驗唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸堿性。3.自制汽水。4.常用銨態(tài)氮肥的檢驗。5.收集有關酸雨對生態(tài)環(huán)境和建筑物危害的資料。

2、6.實驗探究酸、堿的主要性質。明課標考易;欄目索引明課標考易山西中考近五年考查情況年份題型分值考查內容2018選擇題,生活、生產應用題,物質組成與變化分析題,實驗探究題20常見酸、堿、鹽的性質;化肥種類的判斷;食鹽、小蘇打在日常生活中的用途2017選擇題,生活、生產應用題,物質組成與變化分析題,實驗探究題22常見酸、堿、鹽的性質;用pH試紙測定pH的方法;復分解反應的條件2016選擇題,生活、生產應用題,閱讀理解題,活動探究題17常見酸、堿、鹽的性質;物質的酸堿性與pH的關系;化肥種類的判斷2015選擇題、簡答題、實驗探究題15濃硫酸的稀釋操作;常見酸、堿、鹽的性質;中和反應;pH的含義201

3、4選擇題、簡答題、實驗探究題22常見酸、堿、鹽的性質;化肥種類的判斷;pH的含義;濃硫酸沾到皮膚上的處理辦法命題總結本單元內容的考查主要集中在“物質組成與變化分析、實驗探究”等比較有難度的題型上,往往把“金屬、酸、堿、鹽、氧化物”之間的反應規(guī)律綜合放在一起進行考查,增加了解題的難度,且在考試中所占分值較大。預計2019年中考這部分內容仍將在“物質組成與變化分析、實驗探究”等題型中考查。;欄目索引夯基礎學易思想導圖夯根底學易;欄目索引夯基礎學易考點一考點一 常見酸、堿、鹽的物理性質及用途常見酸、堿、鹽的物理性質及用途(5(5年年2 2考考) );欄目索引夯基礎學易;欄目索引夯基礎學易;欄目索引夯

4、基礎學易;欄目索引夯基礎學易;欄目索引夯基礎學易;欄目索引夯基礎學易1.(2021南京南京)以下物質所對應的用途不正確的選項是以下物質所對應的用途不正確的選項是(C)A.大理石大理石用作建筑資料用作建筑資料B.鈦合金鈦合金制造人造骨制造人造骨C.氫氧化鈉氫氧化鈉治療胃酸過多治療胃酸過多D.熟石灰熟石灰改良酸性土壤改良酸性土壤;欄目索引夯基礎學易學法提點學法提點1.“侯氏制堿工業(yè)中的侯氏制堿工業(yè)中的“堿指的是純堿堿指的是純堿碳酸鈉碳酸鈉,它屬于鹽。它屬于鹽。2.胃酸過多時可食用含有碳酸氫鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁等的藥物進展治胃酸過多時可食用含有碳酸氫鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋁等的藥物進展治療療,它們均

5、能與胃液中的鹽酸反響。它們均能與胃液中的鹽酸反響。3.CaO常用作食品枯燥劑是由于常用作食品枯燥劑是由于CaO+H2OCa(OH)2。;欄目索引夯基礎學易考點二常見酸的化學性質考點二常見酸的化學性質(5(5年年5 5考考) );欄目索引夯基礎學易;欄目索引夯基礎學易;欄目索引夯基礎學易2.(2021自貢自貢)制取制取CO2(用石灰石和稀鹽酸用石灰石和稀鹽酸)后殘留的廢液搜集在學校實驗室后殘留的廢液搜集在學校實驗室的廢液缸中。某化學課外小組的同窗想探求廢液中溶質的成分的廢液缸中。某化學課外小組的同窗想探求廢液中溶質的成分,請我們共同請我們共同參與探求并回答以下問題參與探求并回答以下問題:(1)【

6、查閱資料】【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。溶液呈中性。(2)【提出問題】廢液中的溶質是什么物質【提出問題】廢液中的溶質是什么物質?(3)【做出猜測】猜測一【做出猜測】猜測一:廢液中的溶質只需廢液中的溶質只需CaCl2。猜測二猜測二:廢液中的溶質有廢液中的溶質有CaCl2和和HCl(填化學式填化學式)。(4)【實驗與結論】甲同窗取少量【實驗與結論】甲同窗取少量CaCl2溶液和廢液分別參與到溶液和廢液分別參與到2支試管中支試管中,;欄目索引夯基礎學易并向其中分別滴加無色酚酞溶液做對比實驗,結果兩試管中溶液均無色,于是甲同窗以為猜測一正確。他以為甲同窗的實驗不能(填“能或“不能)證明猜測一是正確的

7、,理由是猜測二的溶質也不能使酚酞溶液變色。假設要證明猜測二是正確的,他做對比實驗時選擇參與的試劑是紫色石蕊溶液(合理即可),實驗時裝有廢液的試管中能夠察看到的景象是紫色石蕊溶液變紅(合理即可)。;欄目索引夯基礎學易學法提點學法提點酸與鹽能否發(fā)生反響酸與鹽能否發(fā)生反響,需求思索復分解反響發(fā)生的條件需求思索復分解反響發(fā)生的條件:反響能否有水或氣體反響能否有水或氣體或沉淀生成或沉淀生成;常見沉淀有常見沉淀有:Cu(OH)2(藍色藍色)、Fe(OH)3(紅褐色紅褐色)、Mg(OH)2、Ba-CO3、CaCO3、BaSO4、AgCl(均為白色均為白色)等等,其中其中BaSO4、AgCl在酸中也不溶在酸中

8、也不溶解。解。;欄目索引夯基礎學易考點三常見堿的化學性質考點三常見堿的化學性質(5(5年年5 5考考) );欄目索引夯基礎學易(見“活動課行易中活動與探求建議);欄目索引夯基礎學易3.(2021成都成都)根據(jù)實驗回答。根據(jù)實驗回答。圖圖1(1)圖圖1實驗實驗,用藥匙的柄把端挑一點氫氧化鈣粉末于試管中用藥匙的柄把端挑一點氫氧化鈣粉末于試管中,依次進展實驗。依次進展實驗。察看到景象為察看到景象為:渾濁渾濁變紅變紅紅色消逝。紅色消逝。;欄目索引夯基礎學易根據(jù)景象判別氫氧化鈣的性質有微溶于水、能與稀鹽酸反響(物理和化學性質,各填一條)。(2)按圖1實驗終了,所得溶液中除酚酞外一定有的溶質是CaCl2,

9、能夠有的溶質是HCl。(3)圖2安裝氣密性良好。取0.5 g碳酸氫鈉于甲中,參與2 mL鹽酸,迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口(填操作),并將導管伸入廓清石灰水中,察看到出現(xiàn)渾濁。乙中反響的化學方程式為Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O。;欄目索引夯基礎學易圖2(4)圖2中甲作為發(fā)生安裝還可制得的氣體是O2(或H2)(填一種)。;欄目索引夯基礎學易學法提點學法提點1.可溶性堿可溶性堿,如如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等具有堿的化學通性等具有堿的化學通性;難溶難溶性堿性堿,如如Cu(OH)2、Fe(OH)3等在水中較難解離出氫氧根離子等在水中較難解離出氫氧根離子,只與酸溶

10、液反只與酸溶液反應。應。2.堿溶液能與堿溶液能與CO2、SO2等非金屬氧化物反響等非金屬氧化物反響,但不能與但不能與CO反響。反響。;欄目索引夯基礎學易考點四生活中常見鹽的性質考點四生活中常見鹽的性質(5(5年年5 5考考) );欄目索引夯基礎學易;欄目索引夯基礎學易;欄目索引夯基礎學易4.化學實驗過程經常會產生一定量的廢液化學實驗過程經常會產生一定量的廢液,經過無害化處置可有效防止水體經過無害化處置可有效防止水體污染。在一次實驗課上污染。在一次實驗課上,興趣小組的同窗們完成了對興趣小組的同窗們完成了對NaOH溶液和溶液和Na2CO3溶溶液的鑒別液的鑒別,并對廢液成分展開探求。并對廢液成分展開

11、探求。活動一活動一:經過小組協(xié)作經過小組協(xié)作,同窗們完成了以下圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀同窗們完成了以下圖所示的三組小實驗。實驗中生成白色沉淀的化學方程式是的化學方程式是Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(或或CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl)(寫一個寫一個)。;欄目索引夯基礎學易活動二:小雪將六支試管中的剩余物倒入一個干凈的大燒杯中(如以下圖),充分攪拌、靜置,察看到杯內上層是無色溶液,下層有白色沉淀。由此可以確定:上層溶液中一定不含有的離子是H+(或氫離子)、以及一定含有的離子。小組同窗;欄目索引夯基礎學易對上層溶液中還能夠含有的離子進展了如下探求

12、?！咎岢鰡栴}】上層溶液中還能夠含有什么離子?【猜測與假設】上層溶液中還能夠含有OH-、C、Ca2+中的一種或幾種?！具M展實驗】23O;欄目索引夯基礎學易;欄目索引夯基礎學易【反思與評價】(1)小明同窗對方案一提出質疑,他的理由是溶液中有C(或Na2CO3)也會使酚酞變紅,無法判別能否含OH-或溶液中有C(或Na2CO3),溶液也顯堿性,無法判別能否含OH-(合理即可)。(2)經過綜合分析,最終確定上層溶液中一定存在的離子有Na+、Cl-、OH-、C(寫離子稱號也可)。(3)將燒杯內物質過濾,濾渣回收,向濾液中參與適量稀硫酸(或稀鹽酸或酸)(合理即可)進展處置后再排放。23O23O23O;欄目索

13、引夯基礎學易學法提點學法提點1.碳酸鈉溶液顯堿性碳酸鈉溶液顯堿性,能使無色酚酞溶液變紅能使無色酚酞溶液變紅,使紫色石蕊溶液變藍。使紫色石蕊溶液變藍。2.在溶液中能發(fā)生反響在溶液中能發(fā)生反響(不能大量共存不能大量共存)的常見離子有的常見離子有:與與OH-能發(fā)生反響的離能發(fā)生反響的離子有子有H+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、N等等;與與C能發(fā)生反響的離子有能發(fā)生反響的離子有H+、Ca2+、Ba2+等等;S能與能與Ba2+反響反響;Cl-能與能與Ag+反響。反響。4H23O24O;欄目索引夯基礎學易考點五溶液的酸堿性和酸堿度考點五溶液的酸堿性和酸堿度(5(5年年3 3考考) );欄目索引夯基礎學易

14、5.(2021德州德州)向某稀鹽酸中逐漸參與試劑向某稀鹽酸中逐漸參與試劑X后溶液的后溶液的pH變化如以下圖。試劑變化如以下圖。試劑X能夠是以下物質中的能夠是以下物質中的(C)A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO3 ;欄目索引夯基礎學易學法提點學法提點1.酸溶液呈酸性酸溶液呈酸性,但顯酸性的溶液不一定是酸溶液但顯酸性的溶液不一定是酸溶液;堿溶液顯堿性堿溶液顯堿性,但顯堿性的但顯堿性的溶液不一定是堿溶液。如碳酸鈉的溶液顯堿性溶液不一定是堿溶液。如碳酸鈉的溶液顯堿性,但它屬于鹽類。但它屬于鹽類。2.除石蕊、酚酞外除石蕊、酚酞外,有些植物的花、果實的汁液也可以用來粗略檢測溶液的有些植物的花

15、、果實的汁液也可以用來粗略檢測溶液的酸堿性。酸堿性。3.正常雨水的正常雨水的pH5.6,其緣由是空氣中含有其緣由是空氣中含有CO2,與水反響生成碳酸與水反響生成碳酸,假設雨水假設雨水pH7。(2)乙組探求土樣的成分(如下圖);欄目索引研真題優(yōu)易向土樣中參與足量的蒸餾水,發(fā)生反響的化學方程式為CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl。同窗們對溶液I中的溶質成分很感興趣,作出如下猜測:猜測一:只含NaCl猜測二:含NaCl、CaCl2猜測三:含NaCl、Na2CO3設計實驗,繼續(xù)探求:;欄目索引研真題優(yōu)易 驗證猜想所用試劑實驗現(xiàn)象實驗結果方案一AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成猜想正確方

16、案二Na2CO3溶液(或K2CO3溶液)無明顯現(xiàn)象猜想不正確方案三稀鹽酸(或稀硫酸)有氣泡產生猜想正確;欄目索引研真題優(yōu)易答案答案方案三其他答案如下方案三其他答案如下:答案答案2:CaCl2溶液溶液/BaCl2溶液溶液/Ca(NO3)2溶液溶液/Ba(NO3)2溶液溶液/Ca(OH)2溶液溶液/Ba(OH)2溶液溶液;答案答案3:酚酞溶液酚酞溶液答案答案2:有白色沉淀生成有白色沉淀生成;答案答案3:溶液由無色變?yōu)榧t色溶液由無色變?yōu)榧t色;欄目索引研真題優(yōu)易反思與評價:經過交流,甲組以為乙組的方案一不太嚴謹,理由是假設溶液中含CaCl2,滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,也會產生白色沉淀。同窗們對沉淀CaC

17、O3的來源展開了熱烈的討論。一致以為CaCO3也能夠來自土樣本身。請解釋土樣中存在CaCO3的緣由在灌溉(或雨水或潮濕)的條件下,該土壤中的CaCl2和Na2CO3反響也生成CaCO3。;欄目索引研真題優(yōu)易總結與提升:改良我省的鹽堿地,充分利用土地資源,造福山西人民,我們任重而道遠。以下建議他以為正確的選項是a、c。a.輕度鹽堿地可以種植枸杞b.可以用熟石灰改良鹽堿地c.鹽堿地應防止施用堿性化肥;欄目索引研真題優(yōu)易命題亮點該題表達了山西中考命題理念中命題亮點該題表達了山西中考命題理念中“合理自創(chuàng)合理自創(chuàng)PISA理念、突出理念、突出活動與探求活動與探求建議、加大探求性與開放性試題這三個維度的調查

18、建議、加大探求性與開放性試題這三個維度的調查,調查調查了課標了課標“活動與探求建議中的活動與探求建議中的“運用運用pH試紙檢驗土壤溶液等的酸堿性試紙檢驗土壤溶液等的酸堿性的相關知識、科學探求的才干及運用所學知識結合所給信息分析處理問題的相關知識、科學探求的才干及運用所學知識結合所給信息分析處理問題的才干。處理此類綜合性問題的才干。處理此類綜合性問題,除需求熟練掌握常見酸、堿、鹽的性質外除需求熟練掌握常見酸、堿、鹽的性質外,還還應親身實際應親身實際“活動與探求建議中的可操作工程?；顒优c探求建議中的可操作工程。;欄目索引研真題優(yōu)易解題思緒分析解題思緒分析NaCl、CaCl2和和Na2CO3三者之間

19、的反響關系可知三者之間的反響關系可知,只需只需CaCl2和和Na2CO3可以反響生成沉淀。要證明猜測二正確可以反響生成沉淀。要證明猜測二正確,只需驗證含只需驗證含Ca2+,所以檢驗所以檢驗猜測二猜測二,可參與能與鈣離子反響的物質可參與能與鈣離子反響的物質,如含如含C的的Na2CO3溶液溶液;要證明猜測要證明猜測三正確三正確,只需證明含只需證明含C即可即可,可參與能與可參與能與C反響的物質反響的物質,如酸、含鈣離子如酸、含鈣離子(或鋇離子或鋇離子)的堿或可溶性鹽溶液的堿或可溶性鹽溶液;要證明猜測一正確要證明猜測一正確,只需驗證這兩種離子不只需驗證這兩種離子不存在即可。存在即可。23O23O23O

20、;欄目索引研真題優(yōu)易2.化學興趣小組的同窗在實驗室發(fā)現(xiàn)化學興趣小組的同窗在實驗室發(fā)現(xiàn),上一次實驗后氫氧化鈉溶液忘記塞上上一次實驗后氫氧化鈉溶液忘記塞上瓶塞。他們疑心氫氧化鈉溶液曾經蛻變瓶塞。他們疑心氫氧化鈉溶液曾經蛻變,能夠的緣由是能夠的緣由是(用化學方程式表示用化學方程式表示)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。于是進展了如下實驗探求。于是進展了如下實驗探求?！咎岢鰡栴}】該溶液中溶質的成分是什么【提出問題】該溶液中溶質的成分是什么?【作出猜測】氫氧化鈉【作出猜測】氫氧化鈉;碳酸鈉和氫氧化鈉碳酸鈉和氫氧化鈉;碳酸鈉。碳酸鈉?！緦嶒烌炞C】【實驗驗證】;欄目索引研真題優(yōu)易 操作現(xiàn)象化學方程式(

21、1)取少量溶液于試管中,滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅 (2)取少量溶液于試管中,滴加過量稀鹽酸有氣泡產生Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2;欄目索引研真題優(yōu)易【分析討論】有的同窗以為,根據(jù)上述實驗(1)(2)可推斷,猜測正確。而另一些同窗那么認為猜測也能夠正確,理由是碳酸鈉溶液也顯堿性,即使溶質只需碳酸鈉,也能產生上述景象。于是大家討論后,又設計了如下實驗方案:;欄目索引研真題優(yōu)易操作現(xiàn)象結論(1)取原溶液少量于試管中,逐滴加入過量氯化鈣(或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇)溶液,靜置、沉淀;(2)向(1)的上層清液中滴加無色酚酞溶液,觀察現(xiàn)象(1)有白色沉淀生成;(2)中上層清液變

22、紅色猜想正確;欄目索引研真題優(yōu)易【拓展提升】為了將該氫氧化鈉溶液中混有的少量雜質除去,可在該溶液中參與適量的 b (填序號);a.稀鹽酸 b.廓清石灰水c.氯化鈣溶液d.硫酸銅溶液運用酸、堿溶液進展實驗時,一定要留意的是用完以后立刻蓋緊瓶塞。;欄目索引研真題優(yōu)易例3(2021山西,26,3分)炎熱的夏天,在家中可以自制汽水來解暑消熱。【預備資料】1.5 g小蘇打、1.5 g檸檬酸、蔗糖、果汁、涼開水、500 mL飲料瓶【配制流程】類型三酸的性質類型三酸的性質;欄目索引研真題優(yōu)易(1)以下是制汽水的操作或景象的相關問題,請選擇或進展解答涼開水溫度較低,CO2的溶解度隨溫度的降低而增大(或旋緊瓶蓋

23、后,瓶內壓強增大,所以增大了CO2的溶解度)。.步驟中為什么要用涼開水制汽水?.步驟旋緊瓶蓋后,為什么汽水中的氣泡會由多變少直至不再冒出?(2)制汽水時,小蘇打中的HC與檸檬酸溶液中的H+反響生成的氣體是CO2(或二氧化碳)。為證明檸檬酸溶液中有H+,可以選擇以下物質中的ade進展驗證(填字母,符合題意的選項都選)。a.鎂帶b.銅片c.食鹽d.雞蛋殼e.石蕊溶液3O;欄目索引研真題優(yōu)易命題亮點該題表達了山西中考命題理念中命題亮點該題表達了山西中考命題理念中“合理自創(chuàng)合理自創(chuàng)PISA理念、突出理念、突出活動與探求活動與探求建議這兩個維度的調查建議這兩個維度的調查,以課標以課標“活動與探求建議中的

24、活動與探求建議中的“自制汽水為情景自制汽水為情景,調查了的酸的性質。處理此類問題調查了的酸的性質。處理此類問題,需求我們把化學學需求我們把化學學習和生活實際有機結合習和生活實際有機結合,養(yǎng)成隨時利用所學知識分析身邊常見物質的成分養(yǎng)成隨時利用所學知識分析身邊常見物質的成分,應應用知識思索并解答生活中的一些景象和問題的習慣。用知識思索并解答生活中的一些景象和問題的習慣。解題思緒增大氣體溶解度的方法是降低溫度、增大壓強。第解題思緒增大氣體溶解度的方法是降低溫度、增大壓強。第(2)小題需求小題需求利用酸的化學性質進展解答。利用酸的化學性質進展解答。;欄目索引研真題優(yōu)易3.小明、小芳二位同窗為探求鹽酸的

25、化學性質小明、小芳二位同窗為探求鹽酸的化學性質,做了如下實驗做了如下實驗:(1)試管試管A中的景象是紫色石蕊溶液變紅中的景象是紫色石蕊溶液變紅,反響后試管反響后試管B中一定有的陽離子是中一定有的陽離子是Fe2+(寫離子符號寫離子符號)。;欄目索引研真題優(yōu)易(2)試管C中反響的化學方程式為Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。(3)小芳同窗把反響后D、E試管中的廢液倒入一個干凈的燒杯中,靜置,得到白色沉淀和無色溶液。經過分析,他們很快確定了白色沉淀的成分是CaCO3。接著,進展了如下探求:【提出問題】該無色溶液中溶質的成分是什么?【作出猜測】.該溶液中一定含有的離子是Na+、Cl-;.該

26、溶液中能夠含有的陽離子是Ca2+、H+;欄目索引研真題優(yōu)易.該溶液中能夠含有的陰離子是C、OH-。他以為不合理的猜測及其理由是猜測不合理,不能夠含有H+,由于H+能與白色沉淀CaCO3反響,此猜測應該是該溶液中能夠含有的陽離子是Ca2+。【進展實驗】為了檢驗能夠含有的陰離子,小明取該無色溶液少量于試管中,只參與了一種試劑無色酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)(填稱號),察看到沒有產生明顯的景象,就得出結論:能夠含有的陰離子不存在。他以為檢驗能夠含有的陽離子的正確方案是:取少量無色溶液于試管中,滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成(寫出簡要操作、景象),闡明該無色溶液中含有該陽離子。23O【得出結論】該無色溶

27、液中的溶質是NaCl、CaCl2(填化學式)。;欄目索引研真題優(yōu)易易混點辨析易混點辨析1.生石灰生石灰(CaO)、熟石灰、消石灰、熟石灰、消石灰Ca(OH)2、石灰石、石灰石(主要成分主要成分CaCO3)、石灰水、石灰水主要成分主要成分Ca(OH)2這些稱號中帶這些稱號中帶“石灰兩字的物質要分清石灰兩字的物質要分清;燒燒堿、火堿堿、火堿(NaOH)和純堿和純堿(Na2CO3)等稱號中帶等稱號中帶“堿字的物質成分要記清。堿字的物質成分要記清。2.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反響均屬于復分解反響酸、堿、鹽之間發(fā)生的反響均屬于復分解反響,此類反響發(fā)生需求滿足一此類反響發(fā)生需求滿足一定的條件定的條件(有水或氣

28、體或沉淀生成有水或氣體或沉淀生成),所以凡是涉及所以凡是涉及“酸、堿、鹽混合之類酸、堿、鹽混合之類的問題的問題,需先判別反響能否發(fā)生需先判別反響能否發(fā)生,再進展解答。再進展解答。;欄目索引研真題優(yōu)易3.鑒別酸、堿、鹽時,要先分析物質含有的不同成分是什么,然后確定檢驗的方法。如鑒別鹽酸和氯化鈉溶液時,先分析兩種物質的成分,不難看出它們只有陽離子不同,這樣根據(jù)酸的性質(H+)很快就能確定鑒別的方法。假設鑒別稀鹽酸和稀硫酸那么不能利用酸的性質,而要思索不同的酸根離子的性質。;欄目索引試真題練易命題點一酸、堿、鹽的俗稱及用途命題點一酸、堿、鹽的俗稱及用途1.(20211.(2021山西山西,22,2,

29、22,2分分) )食鹽是重要的調味品食鹽是重要的調味品, ,其主要成分的化學式是其主要成分的化學式是NaCNaCl l。蒸。蒸饅頭時饅頭時, ,既能除去面團中的酸又能使饅頭變得松軟既能除去面團中的酸又能使饅頭變得松軟, ,可參與小蘇打可參與小蘇打, ,其化學其化學式式是是NaHCO3NaHCO3。試真題練易;欄目索引試真題練易命題點二溶液的命題點二溶液的pHpH2.(20212.(2021山西山西,5,2,5,2分分) )他遇到過很多酸性或堿性物質。一些食物的近似他遇到過很多酸性或堿性物質。一些食物的近似p pH H如下如下所示所示, ,其中顯堿性的物質是其中顯堿性的物質是( D )( D )

30、A.A.食醋食醋,pH,pH為為2323B.B.廁所清潔劑廁所清潔劑,pH,pH為為1212C.C.橘子橘子,pH,pH為為3434D.D.爐具清潔劑爐具清潔劑,pH,pH為為12131213;欄目索引試真題練易命題點三物質的轉化命題點三物質的轉化3.(20213.(2021山西山西,27,6,27,6分分) )在學習了元素化合物知識后在學習了元素化合物知識后, ,小麗構建了以下知小麗構建了以下知識網絡識網絡, ,并對它進展了推理和判別。并對它進展了推理和判別。AEAE是初中化學常見的五種不同類別的物質是初中化學常見的五種不同類別的物質,E,E是提取量最高的金屬。它們之間的關系如下圖是提取量最

31、高的金屬。它們之間的關系如下圖,“,“表示相連的物質能表示相連的物質能發(fā)生反響發(fā)生反響,“,“表示一種物質能生成另一種物質表示一種物質能生成另一種物質( (部分反響物、生成物部分反響物、生成物和反和反應條件已略去應條件已略去) )。請回答以下問題。請回答以下問題: :;欄目索引試真題練易(1)D的化學式是HCl(或H2SO4)(合理即可)(寫一個),D和E反響的景象是鐵表面有氣泡產生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,反響發(fā)生的緣由是鐵排在金屬活動性順序氫之前。(2)B的化學式是NaOH或Ca(OH)2或KOH(合理即可)(寫一個),A和B反響的化學方程式為2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O或Ca(

32、OH)2+CO2 CaCO3+H2O或2KOH+CO2 K2CO3+H2O(合理即可)(寫一個)。;欄目索引試真題練易4.(2021山西25,6分)圖中A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質。E是導致溫室效應的一種氣體,圖中“表示相連物質能發(fā)生化學反響,“表示兩種物質間的轉化關系(部分反響物、生成物及反響條件省略)。;欄目索引試真題練易(1)寫出物質E的一種用途滅火。(2)物質C與E反響的化學方程式是CO2+2NaOH Na2CO3+H2O(答案合理即可)。(3)寫出圖中一個屬于中和反響的化學方程式NaOH+HCl NaCl+H2O(答案合理即可)。(4)A與B反響的微觀本質是鎂

33、原子變成鎂離子,溶液中氫離子變成氫原子,2個氫原子結合成1個氫分子(答案合理即可)。;欄目索引試真題練易5.(2021山西,25,7分)知A、B、C、D、E是初中化學常見的不同類別的物質。C的水溶液呈藍色,D是一種紅色固體,BD的反響過程較為復雜,DB的反響用于冶金工業(yè)。圖中“表示相連物質可以發(fā)生反響,“表示一種物質生成另一種物質(部分反響物、生成物及反響條件省略)。(1)D的化學式Fe2O3。;欄目索引試真題練易(2)CE的化學方程式CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4(合理即可),說明反響可以發(fā)生的理由反響物均可溶,生成物有沉淀,符合復分解反響的條件。溶液中發(fā)生的一個置換反

34、響方程式Fe+H2SO4 FeSO4+H2(合理即可),其微觀本質是鐵原子變成亞鐵離子,氫離子變成氫原子,氫原子結合成氫分子(合理即可)。;欄目索引試真題練易命題點四綜合調查常見酸、堿、鹽的性質命題點四綜合調查常見酸、堿、鹽的性質6.(20216.(2021山西山西,27,9,27,9分分) )根據(jù)不同物質的性質根據(jù)不同物質的性質, ,提純物質的方法可以有多提純物質的方法可以有多種。下種。下面呈現(xiàn)的是化學課堂上面呈現(xiàn)的是化學課堂上“物質提純的小組競賽場景。物質提純的小組競賽場景。(1)(1)甲組抽到的標題是甲組抽到的標題是“從從30 g NaCl30 g NaCl和和2 g KNO32 g K

35、NO3的混合物中提純的混合物中提純NaClNaCl。同。同學們經研討以為根據(jù)兩物質的溶解度曲線學們經研討以為根據(jù)兩物質的溶解度曲線, ,可采用如下物理方法來提純?？刹捎萌缦挛锢矸椒▉硖峒儭?欄目索引試真題練易上述兩固體能(填“能或“不能)全部溶解,操作m的稱號是過濾,蒸發(fā)結晶后得到NaCl的質量小于30 g(填“大于“小于或“等于)。甲組一位同窗問道:“能否用降溫結晶的方法從上述溶液a中析出KNO3,從而到達分別的目的?請他判別此方法能否可行,并說出理由不可行,根據(jù)溶解度曲線判別,降溫過程中無法得到KNO3的飽和溶液。;欄目索引試真題練易(2)乙組抽到的標題是“從NaCl和Na2CO3的混合物

36、中提純NaCl。同窗們經過討論以為利用兩物質化學性質的差別,可采用如下化學方法來提純。上圖中X的化學式為BaCO3。由于BaCl2溶液的用量不易控制,會使溶液b的溶質有多種情況,導致蒸發(fā)后得到的固體能夠不純。;欄目索引試真題練易(3)同窗們對乙組方案中溶液b的溶質成分進展探求?！咀鞒霾聹y】猜測一:NaCl、BaCl2猜測二:NaCl猜測三:NaCl、Na2CO3【設計方案】經討論,大家以為只用一種試劑就能作出判別。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量溶液b于試管中,向其中加入稀硫酸若看到白色沉淀猜想一正確若無明顯現(xiàn)象猜想二正確若看到冒出氣泡猜想三正確;欄目索引試真題練易各組根據(jù)上述設計方案進展了實驗

37、,驗證了反響后溶質確實有三種情況。(4)同窗們對甲、乙兩組提純方法的效果進展了研討?！痉此荚u價】大家以為用物理方法和化學方法都可以實現(xiàn)物質的提純。用化學方法提純還要思索到反響物用量對提純效果的影響?！就卣固嵘拷處熣f:“合理選擇試劑,用化學方法可以從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl,方法是向混合物中參與過量的稀鹽酸,充分反響后,經蒸發(fā)結晶就能得到NaCl。;欄目索引試真題練易7.(2021山西,27,7分)學習完“酸、堿、鹽的性質后,教師將兩瓶未貼標簽的飽和石灰水、飽和碳酸鈉溶液擺放在實驗桌上,讓同窗們區(qū)分。下面是“雄鷹小組同窗們的探求過程:【討論交流】李壯(組長):區(qū)分兩種物質的

38、原理是根據(jù)物質的性質,選擇一種試劑與兩種物質混合,產生兩種不同的景象。大家據(jù)此來說一說,區(qū)分這兩種溶液應選用哪種試劑,并闡明理由。王志:我以為可以選擇稀鹽酸,理由是稀鹽酸與碳酸鈉反響有氣泡產生,稀鹽酸與氫氧化鈣反響無明顯景象。;欄目索引試真題練易馬凌:我選擇的是碳酸鈉溶液,理由是碳酸鈉和氫氧化鈣反響有白色沉淀生成。張云:馬凌,他說的我沒有聽懂,他能再給我講一遍嗎?在大家的協(xié)助下,張云不但弄明白了,還選出了另外兩種溶液,如CaCl2溶液和Ca(OH)2溶液,最后得到大家的贊許?！緦嶒炋角蟆看蠹野凑胀踔镜姆桨高M展了如下圖的實驗:;欄目索引試真題練易(1)實驗中同窗們根據(jù)察看到的景象,判別出甲試管中

39、原溶液為碳酸鈉溶液,乙試管中原溶液為石灰水。(2)大家對乙試管中現(xiàn)有溶液的溶質成分產生了探求興趣。馬凌經過仔細思考后,又選擇碳酸鈉溶液作為檢驗試劑,進展了如下實驗:馬凌從乙試管中取少量溶液參與到另一支新試管中,再向此新試管中參與足量的碳酸鈉溶液,察看到只需白色沉淀生成。于是,他得出結論:“溶液中的溶質有氫氧化鈣。但組長李壯對這個結論產生質疑,理由是Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl(用化學方程式表示)。;欄目索引試真題練易大家討論完李壯的質疑后,制定出測定溶液酸堿度的方法來驗證他的質疑,并査閱資料得知氯化鈣溶液呈中性,大家都鼓勵張云來做實驗。張云測出乙試管中剩余溶液的pH=7(填“7,屬于堿性(填“酸性“中性或“堿性)溶液,白醋pH“或“=)7。(3)圖2是三位同窗分別測定土壤酸堿度的操作表示圖,其中正確的選項是B(填“A“B或“C,下同),能夠導致被測溶液pH發(fā)生改動的錯誤操作是C。;欄目索引活動課行易 ;欄目索引活動課行易解題思緒盛裝液體試劑的儀器有細口瓶和滴瓶解題思緒盛裝液體試劑的儀器有細口瓶和滴瓶;由表格可知紫薯汁遇酸變由表格可知紫薯汁遇酸變紅。第紅。第(2)小題中要牢記溶液小題中要牢記溶液pH7為堿性。第為堿性。第(3)小題中小題中A操作操作直接將試紙浸入待測液容易使待測液被污染直接將試紙浸入待測液容易使待測液被污染,