2019屆山西省協(xié)作體高三上期中化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、姓名氏NHjIT尋2 81F 列說法不正確的是2019屆山西省協(xié)作體高三上期中化學(xué)試卷【含答案及解析】、選擇題1. 化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是（）朗董有議性底危酸禪潘液的毬藻土乍陵性高彊釀鉀港稅駝機(jī)比水果科放的催熱SiO；MS酸性扭化物區(qū)能漕于氫反曹誼氧化箭是強(qiáng)氧化割膽扭化二氧忙碇班級(jí)分?jǐn)?shù)班象卓事買三目眾釀竺削玻璃過氧ft鋼低呼吸面具中的閥昱TA. a 中參加反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基B .生活中 b 可作燃料和溶劑C. c 極易溶于水D .該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)AKOHhg.n 蘭歡喚儀熱童2.已知某藥物具有抗痙攣?zhàn)饔茫苽湓撍幬锲渲幸徊椒磻?yīng)為:A1小月作鑾褂的壯#勺題

2、號(hào)-二二三總分得分3.根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是A碳的燃燒熱為 bkJ/molB 2C( s )+O 2( g)=2CO ( g)C 2CO 2 ( s ) =2CO ( g ) +O 2 ( gD C (s ) +O 2 (g ) =CO2 ( g )4.溶液 X 中含有右表離子中的某 5 種，且其濃度均為 0. 1mol /L （不考慮水的電離與離子水解）。向 X 溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子 種類沒有變化。下列敘述不正確的是（）閣;c*r竺1_叱噸wiA . X 溶液中不可能含有 HC03 或 CO32-B .生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+

3、+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OC 根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D X 溶液中一定含 3 種陽(yáng)離子、2 種陰離子5.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， W 與 X 同主族，Y 的最外 層電子數(shù)是電子層數(shù)的 3 倍，Y 與 W 核外電子數(shù)相差 6 , Z 的最外層電子數(shù)等于電 子層數(shù)。下列說法正確的是（ ）A. X 、Y、W 元素的原子半徑依次遞增B. X 、Z、W 元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C. X 、W 分別與 Y 形成化合物在常溫下均為氣態(tài)D. Z 、W 分別與 Y 形成的化合物均可作為耐高溫材料6.常溫下，向 20mL 的某稀 H2S04

4、溶液中滴入 0 1mol/L 氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（）H 二 2 ( b-a ) kJ/mol) H=+akJ/molHc ( SO42- ) c ( H+ ) c ( OH-)D.B 到 D D 到 F 所加氨水體積一定相等7.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：11s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 1s 2 2s 2 2p 3 1s 22s 2 2p 5則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能：， B.原子半徑： C.電負(fù)性：， D.最高正化合價(jià)： = 二、填空題8.海洋是一

5、個(gè)豐富的資寶庫(kù)，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。(1 )海水中鹽的開發(fā)利用：1海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河人海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和_池。2目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請(qǐng)說明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的 作用：(寫一點(diǎn)即可)。(2 )電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列。請(qǐng)回答下面的問題：1_海水不能直接通人到陰極室中，理由是_ 。A口排出的是_(填

6、“淡水”或“濃水”)。(3 )用苦鹵(含 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等離子)可提取溴，其生產(chǎn)流程 如下：純堿液2-1 I?P(g) rBrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：_Br2 的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含溶液?3向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在 90C 左右進(jìn)行蒸餾的原因是9.硫化鋅 （ZnS ）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如下圖所示。（1 ）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 _ （填序號(hào)）。研磨多次浸取升高溫度加壓攪拌（2 ）步驟所得濾渣中的物質(zhì)是 _ （寫化學(xué)式）。（3 ）步驟川中可得 Cd 單質(zhì)，為避免引

7、入新的雜質(zhì)，試劑b 應(yīng)為_ 。（4 ） 步驟W還可以回收 Na 2 SO 4 來制取 Na 2 S。1檢驗(yàn) ZnS 固體是否洗滌干凈的方法是 _ ,2Na 2 S 可由等物質(zhì)的量的 Na 2 S0 4 和 CH 4 在高溫、催化劑條件下制取。化學(xué)反應(yīng)1若吸收塔中的溶液含2通過氯化已獲得含Br2 的(IV)3已知 Na 2 SO 4 .10H 2 O 及 Na 2 SO 4 的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得至 U Na 2 SO 4 .10H 2 O 的操作方法是_ .(5 ) 若步驟加入的 ZnCO 3 為 b mol，步驟川所得 Cd 為 d mol，最后得到 VL、物 質(zhì)的量濃度為

8、c mol/L 的 Na 2 SO 4 溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為10.甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E 五種短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B 形成的 10 電子陽(yáng)離子。A 元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比 E 的少 l , D、E 同主族。某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如 下實(shí)驗(yàn)：1取 mg 甲的晶體溶于蒸餾水，配成 500 mL 溶液；2取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba ( OH)2 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入 Ba ( OH)2 溶液體積的關(guān)系如圖所示；3取 20 mL 甲溶液于試管中，加入過量 NaOH 溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣

9、體，然后折 算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 224 mL?；卮鹣铝袉栴}：(1 )D 在元素周期表中的位置為 _ 。2 )經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453 g mol -1 ，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為 1:1 。貝愉體甲的化學(xué)式為 _ 。(3 )圖像中 V ( Oa ): V ( ab ): V ( bc )(4 )寫出 ab 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_(5 )配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是 _。三、推斷題11.周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e ,原子序數(shù)依次增大。A 的核外 電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b 的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有 3 個(gè)，c 的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，d 與

10、c 同主族，e 的最外層只有 1 個(gè)電子，但次外層有 18 個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：(1 ) b、c、d 中第一電離能最大的是 _（填元素符號(hào)），e 的價(jià)層電子軌道示意圖為。（2 ） a 和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 _;分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_ （填化學(xué)式，寫兩種）。（3 ）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3 的酸是_ ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 _。（填化學(xué)式）（4 ） c 和 e 形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖 1 ，貝【Je 離子的電荷為（5 ）這 5 種元素形成的一種 1:1 型離子

11、化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖 2 所示）。該化合物中陰離子為_，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有 _該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是，判斷理由是已知以下信息：A 的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；化合物 F 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基 回答下列問題：（1 ） A 的化學(xué)名稱為_（2 ） D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_AhbOH8金HjWOHA| 血12. 化合物IC 11 H 12 O 3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用 E 和 H 在一定條件下合成：G NrtJWHzO |（企00*

12、HA（3 ） E 的分子式為_第3題【答案】(4 ) F 生成 G 的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)類型為 _ 。(5 ) I 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。6 ) I 的同系物 J 比 I 相對(duì)分子質(zhì)量小 14, J 的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO 3 溶液反應(yīng)放出 CO2，共有_種(不考慮立體異構(gòu))。J 的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2： 2 : 1,寫出 J 的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。參考答案及解析X沁糊瞬嚨瀟歸鷲牒醇發(fā)生酯化施涉-可析解題輸，F(xiàn)試鍵應(yīng)曙鋁夠碼S1D-【解析】試題分折：c (S)也()(

13、s)AHb kjMljCO (s +l/20i (s) YS (R AH =町加辺；根據(jù)蓋昕走律： X 3-Ogitl2C (s) +5 g) = 2C0 (e) AK = (2 a- b) kJ Ao： 瓏誤C (3)E 切注訂怡尸b町加兒而碳齣燃燒熱是指生成CO：56即訓(xùn)竹 a 錯(cuò)誤.&厲N撫素，原學(xué) 最外層電子數(shù)為匚在優(yōu)合物中呈収價(jià)，R正確U 釣0元素八 g元素，二者形成的化合物30“ SO都屬于共價(jià)化合物，噹誤6 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫九 帶誤,第 6 題【答案】I蠶嚴(yán)以就不可能保i價(jià)軼虜子陽(yáng)：HS?可罔子5 D正確j生成aJ JLIJ, Jr c、呼JQjr J口海碑十呂

14、iH一；3Ffi*_+N0j44H+=3Fi3+0+22定不存在竝匕 肯二Na,二定含有盹、化nof soi - cr5沽客液中一定含丫酸 如果有碳酸有氣彳第9題【答案】珀OnL的稀氐304濬0.1JILO1/LJ;_ _酸轅彊汆舸混含勒c (SO產(chǎn)c (H_) c (OH-) , Citd蠱關(guān)|曹字羸樹奮星瞥鶴氨永休積不相等門錯(cuò)罠【解析】軍陋孔 水電離出的氫離子濃 梯疵駿的樓禪衛(wèi)墾1似苫褪些?wSJ;臥B至I1:JIH/JU,再飯土砂豔2： *耕禽子1*.,麝島電高程度逐瘵減小兩個(gè)第 7 題【答案】布驅(qū) 毋分別是気p、治N非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越普咎韋P4黯舌贈(zèng)審鼻蘭 處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定

15、性込第一電寫能大于氏素的， 所以_選項(xiàng)證礫環(huán)正臨原子半徑應(yīng)該是AQb舗罠M強(qiáng)的非金屬元素，沒有正饑左不正確答案選也_ _ _第 8 題【答案】(1)結(jié)晶l善筋隸貰翕M盧交換膜淡水C3 3C032-i-3Ei2=5Br-bBrO3-1-3CO2 #：m,但溫度過高又會(huì)將天量的水萎幗出來.褐富集澳，提高吐戈的?？M)瘟度址低【解析】試W：ti si?p陽(yáng)肓字，審卿、Ca(OH)邈 眺的矢肝裝暑 幕豔曜口(OH) i，純丿芒)0拉0舉眩尊陽(yáng)離 渣接也到陰粧室而ffi第10題【答案】蠱結(jié)晶過通;（5） 65 X（eV - b - d i JL【解析】第 10 題【答案】1）第三周期釧磺“分）（2）NHa

16、Al （S04）212HO（2分）（3）3：1= 1（汾（4）2NH4 + SO/+ Ba+ 2QH=BaSO4+ 2NH. HZO（呀0（5）0. 5md-LL【解折】試題分祈：甲由乩氐：X E五千梅周期元素組成的一種鹽，取少量甲溶液于試管中，逐湎臥酣（OH）滝稅 生成沉淀開始 増大后沉淀減小，但沉淀灘冬不完全消失，則甲濬液肯定含有S0? A嚴(yán)駆EL甲熾于試管 中，加入過量詬0書容液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，則甲濬液中含有陽(yáng)廠，甲溥于電寓處于三種宮子jA成的R電子|5日離子為NH廠，DAE同主族，二者應(yīng)開細(xì)5=且阮素躱子核內(nèi)底子數(shù)比E的少1,則陸N元索、E為0元素、D為E元素、瞞H元索、曲Ah

17、（2）中經(jīng)測(cè)罡晶體甲的摩爾質(zhì)量為心網(wǎng)S-mrS陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比旅1陽(yáng)離子為NH廠和人廠，陰離子為SO?；根據(jù)電中性原理、可得站亦1 （*6）口乘葆的気結(jié)晶水丿453-237=216j擊篁可得1 EO用晶體中音有12耐結(jié)晶永，其: NH4AI 2*12 HiOo合卡殳發(fā)生反應(yīng)：2NH4AI（SO4）3 8a（DH）i=3BaSO4 + 2A1（ GH）“十CNH4）必0町 m 鹿發(fā)生反應(yīng)：（MHi）8 十Ba（OH）2二陰$6*十沖出內(nèi)0；be複發(fā)生反應(yīng):OH-+AI（OH）S=AIOZ-+2H3O，（1） D為況素，處于周期表中第三周期WA族；（2）由上述分析 可機(jī) 甲的化學(xué)式為：N

18、H4A.I（SOJ沁2內(nèi) 6C3） 假設(shè)粕制so4） ：12H2G2mob。 鍛發(fā)生反應(yīng):iNHoAl 3BaSO4+2At（OH）4（NHJ；50消耗3niBa（0H “生成lmol（NH4）1301,生成Zmol Al（QH）日箱殳發(fā)生反應(yīng)；NH4）zSO4+ Ba k+2NHj-H：0rlrnol NH4）注CU消耗ImolBm W5X （cV-b- d） 3氧撫尙三弟aa；TTn曰、換 生咸賦同*NBKEEE W3H4 G坊Sffig 5玩素中，元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越 大，同一周期元素中，第一電畫能隨看原子唐數(shù)的増丈呈増大趙勢(shì)，但第族元素犬于相鄰元素，所 和、0.伸第一由離

19、能最大由是N元素/ m 的祈層為妙駅由子丿負(fù)電子軌追示意囪去 成的二磊價(jià)化合物苕分子呈三角錐形p該分子為孰氣氨氣腎子中亂原子含粧個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)孤 電子航所臥該分子的中心原子的雜優(yōu)方式為忻分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的 化合韌杲內(nèi) 6、MHz故答勃：5刊NO. NiHi；3）這些元素形成的合氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)黴為 M 的酸是HNO“ HNO.;酸根呈三角 旌結(jié)構(gòu)的酸是H込“故答案為=HNg UNOj；出他，4）罰那成的一種離子化合物的晶體結(jié)枸如Eij漓字個(gè)數(shù)勺伽1妙齊嘉子個(gè)數(shù)劉所以該牝合物為匚山6見1漓字的由荷為m敲答案為；幻J這衲元素形成的一種1：11鳶子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)說明陰離子的中心原子價(jià)層 電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，肓硫酸根葛子，陽(yáng)離子呈軸向獲民的八面僮結(jié)枸（如團(tuán)祈示）,根捋 觀廉知，陽(yáng)離子的配位數(shù)是弘陽(yáng)離子中含有共價(jià)竈 配位逼 氨分子個(gè)數(shù)是血水分子個(gè)數(shù)是2,苴化 顯式為心（NH.）4（巴 半 g 出。和肯啲配位鍵比朋月甘啲甌 所以謹(jǐn)優(yōu)合物加熱時(shí)苜失失去 的組聳是出 6 答案為：扣兀共價(jià)鍵和配位鍵F出出。和川啲配位鍵比加占 E 啲弱第 12 題【答案】nT