2019屆師說(shuō)高考化學(xué)二輪專題訓(xùn)練：強(qiáng)攻專練(七)(含解析)

1、強(qiáng)攻專練（七）1 . （2019 福建卷）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。RCD（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B 中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有_ 。若對(duì)調(diào) B 和 C 裝置的位置， _ （填“能”或“不能”）提高 B 中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下 KCIO3可將 KI 氧化為 I?或 KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件 對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a 實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試呂編號(hào)123410.20 mol L KI/mL1.01.01.

2、01.0KCIO3（s）/g0.100.100.100.10 116.0 mol L - H2SOmL03.06.09.0蒸餾水9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列 a 實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀O設(shè)計(jì) 1 號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是若 2 號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化 產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為 KCI，則此反應(yīng)的離子方程式為 _ 。實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用如圖裝置，加熱15.0 mL 飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是 _ （不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因）。（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可

3、行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）:資料：i次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；ii次氯酸或氯水可被 SO2、H2O2、FeCI2等物質(zhì)還原成 CI解析：(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B 中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程可知，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管。對(duì)調(diào) B 和 C 裝置的位置，可以除去 CI2中混有的雜質(zhì) HCI 氣體，故能提高 B 中氯酸鉀的產(chǎn)率。(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，KI、 KCI03的物質(zhì)的量不變，改變的只有硫酸的體積和水的量，二者之和不變，即硫酸的濃度不同，而溶液的體積相同?？梢?jiàn)該實(shí)驗(yàn)研究的目的就是研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。設(shè)計(jì) 1 號(hào)試管實(shí)驗(yàn)

4、的作用是硫酸的濃度為0，可以進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。若 2 號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，證明產(chǎn)生了12;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為 KCI，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得，該反應(yīng)的離子方程式為 CI03T + 61-+ 6H+=CI-+ 3I2+ 3 出 0。實(shí)驗(yàn)三的方案不可行，主要原因是在溶液中存在 CI2的重新溶解及 HCIO 分解產(chǎn)生 HCI 和氧氣等，使測(cè)得氯氣的體積不準(zhǔn)確。(5)由于次氯 酸會(huì)破壞酸堿指示劑，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)不用酸堿指示劑，可以利用氯水的強(qiáng)氧化性，向該溶 液中加入足量的 H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生 CL , H2

5、O2被氧化變?yōu)?02,然后加熱除去 過(guò)量的 H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)形成AgCI 沉淀，稱量沉淀質(zhì)量可根據(jù)物質(zhì)的元素組成確定其中含有的氯元素的質(zhì)量。答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)能(3) 研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響2硫酸濃度為 0 的對(duì)照實(shí)驗(yàn)3CIO3+ 6+ 6H+=c+ 3I2+ 3H2O(4) 因存在 CI2的重新溶解、HCIO 分解等，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量(或其他合理答案)量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)2 . A

6、I 及其化合物用途廣泛，工業(yè)上可以將明磯石經(jīng)處理后得到明磯KAI(SO4)212H2O,再將明磯焙燒后制得 AI2O3等物質(zhì)，進(jìn)一步處理后還可以得到AI。已知焙燒明磯的化學(xué)方程式為：?jiǎn)J溫.4KAI(SO4)212H2O+3S=2K2SO4+2AI2O3+9SO2f +48 出 0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) AI2O3的摩爾質(zhì)量是 _。(2) 工業(yè)上可用電解 AI2O3制備 AI，其化學(xué)方程式是 _ 。(3) 在焙燒明磯的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 _。(4) 焙燒明磯時(shí)產(chǎn)生的 S02可綜合利用來(lái)制硫酸。已知25C、101 kPa 時(shí)：_12SO2(g)+02(g)2SO3(g)AH1=

7、_197 kJ mol2H2O(g)=2H2O(I)AH2=_44 kJ mol_112SO2(g)+02(g)+2H2O(g)=2H2SO4Q)AH3=_545 kJ molS03(g)與 H20(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _。(5) 以 AI 和 NiO(OH)為電極，NaOH 溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時(shí) NiO(OH)轉(zhuǎn)化為 Ni(OH)2。1該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 _。2電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。解析：(2)工業(yè)上在助熔劑 Na3AIF6作用下電解 AI2O3。(3)方程式中化合價(jià)發(fā)生變化的只有1152 kJ mol_ o(5)AI 失去電子作電源的負(fù)極，電極反應(yīng)式為

8、 AI 3e_+ 4OH_=AIO+ 2 出 0,S,6 個(gè)+ 6 價(jià)的 S 得 12 個(gè)電子，生成 6 個(gè) S02； 3 個(gè) 0 價(jià) S 失去 12 個(gè)電子，生成 3 個(gè) SO2，氧1化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 ： 1。由蓋斯定律可知，AH =寸(出3AH1_AH2) = _總反應(yīng)為 Al + 3NiO(OH) + NaOH + H2O=NaAIO2+ 3Ni(OH)2。 答案：(1)102 g mo1一冰晶石(2)2AI2O3(熔融)=通電=4AI + 3O2(3) 2 : 11(4) SO3(g)+H2O(g)=H2SO4Q)AH= 152 kJ mol(5) Al 3e+ 4OH=

9、AlO2+ 2出。Al + 3NiO(OH) + 出 0+ NaOH=NaAlO2+ 3Ni(OH)23.用霞石巖化學(xué)式為 KNa3(AISiO4)4,主要成分 Na?。、K2O、AI2O3、SQ2制碳酸鈉、 碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：KJ：址已知：NaHCOs溶液的 pH 約為 89, NazCOs溶液的 pH 約為 1112。溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞 石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下圖。試回答下列問(wèn)題：(1)_ 灼燒得到固體 M 的化學(xué)方程式是 _ 。X 物質(zhì)是 _，濾液 W 中主要含有的離子有 _ (寫(xiě)三種)。(3) 操作I得到碳酸鈉晶體

10、的操作為 _ 、_、_ 、洗滌、干燥。(4) 碳酸化I中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 _ 。(5) 碳酸化H調(diào)整 pH = 8 的目的是 _。解析：(1)由“溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜 質(zhì)在濾渣霞石泥中”知，濾液中含有 AIO、Na+、K+等離子，調(diào)節(jié) pH 到 11 時(shí)有 AI(OH)3析出。(2)石灰石在煅燒的過(guò)程中產(chǎn)生CO2, 在 pH = 8 時(shí)產(chǎn)生 HCO，同時(shí)還有 Na+、K+。碳酸鈉溶液結(jié)晶出碳酸鈉晶體需經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作。(4)碳酸化I是將濾液中含有的 AIO轉(zhuǎn)化為 AI(OH)3沉淀，pH = 11 時(shí)只能生成 CO；-。(5)從溶解度表可以看出 KHCOsNaHCO3的溶解度較小，因此將pH 調(diào)整到 8，會(huì)有利于 HCO的