人教版必修一化學(xué)方程式歸納大全

1、人教版化學(xué)必修1化學(xué)方程式歸納一、鈉及其化合物1 .鈉與氧氣：常溫：4Na+Q=2N電。點(diǎn)燃：2Na+O?Na©2 .鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+曰_離子方程式：2Na+2±0=2Na+20H+H2T3 .鈉與硫酸反應(yīng)：2Na+HS0=NazSO+HT4 .氧化鈉與水反應(yīng)：NaO+HP=2NaOH5 .過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2N1Q+2g=2Na&O+5T6 .過氧化鈉與水反應(yīng)：2NaQ+2HO=4NaOHt0離子方程式:2N2Q+2HO=4Na+4OH+O,17 .NaOH容液中通入少量CO:2NaOH+GONa2CO+HO離子方程式:20H+CO

2、=CQ2+HONaOH§液中通入過量CO:NaOH+CONaHCO離子方程式:OH+CO=HCO8 .向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：Na2CO+HCl=NaHg+NaCl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na2CO+2HCl=2NaCl+H2O+CQT除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：Na2CO+H2O+CO=2NaHCO碳酸鈉與氫氧化鈣:Na2CO+Ca(OH)2=CaCO；+2NaOH碳酸氫鈉與鹽酸：NaHCO3+HCl=NaCl+HO+COT少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCQ+Ca(OH)?=CaCQJ+NaOH+H2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCQ+Ca(

3、OH)2=CaCOJ+Na2CO+2HO除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO,+NaOHANaO+H*除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCQNagCQ+H<O+CQT鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO+CaCI?=Ca®+2NaCl二、鋁及其化合物1 .鋁與氧氣的反應(yīng)：4Al+3O2獸=2A1上2 .鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))：2Al+Fe2Q2Fe+Al2Q3 .鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl0+3Hd離子方程式：2Al+6H+=2Al-+3H2工4 .鋁和NaOH§液：2Al+2NaOH+2H)=2NaAlO3NT離子方程式：2Al+2OH+2HO

4、=2AlO+3H,15 .氧化鋁和稀硫酸：Al2Q+3HSO=Al2(SO)3+3HO離子方程式：Al2Q+6H=2Al3+3HO6 .氧化鋁和NaOH:Alq+2NaOH=2NaAlQ+8。離子方程式：Al2Q+20H=2AO一+旦。7 .氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH”+3HCl=AlCl中310離子方程式:Al(OH"+3l4=Al"+3HO8 .氫氧化鋁和NaOH§液：Al(OH”+NaOH=NaAlO3+2.O離子方程式：Al(OH"+0H=AlO2+2HO9 .氫氧化鋁受熱分解：_2Al(OH)3=ALO+3HO_-10 .硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al

5、z(SQ)3+6NHljO=2Al(OH、J+3(N因”SO離子方程式：Al3+3NHljO=Al(OH)3J+3NH+11 .AlCl3溶液中加入少量NaOFH§<:AlCl3+3NaO母Al(OH)。J+3NaClAlCl3溶液中加入過量NaOFH§<:AlCl3?+?4NaOH？NaAlO?+?3NaCl+2HO12 .往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO:2NaAlO+3HO+CO=2Al(OH)3J+NaCO往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO:NaAlO+2HO+CO=Al(OH)3J+NaHCO13 .電解氧化鋁：2Al29m4Al+3Qt三、鐵及其化合物14 鐵

6、與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2FeQ鐵與硫反應(yīng)：Fe+S-FeS15 鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2T離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2T鐵與CuSO§液：Fe+CuSO-FeSO+Cu離子方程式：Fe+CiT=Fe2+Cu_16 鐵和水蒸氣：_3Fe+4H2O(g)與LFeaO+4H2_2+17 氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl=FeCb+HO離子萬程式:FeO+2H=Fe+旦0_18 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：_Fe2Q+6HCl=2FeC3+3HO離子方程式:FeQ+6HuZFer+SHO19 C0還原氧化鐵：_Fe?Q+3CO3L2Fe+3CO_20 氯化鐵與氫氧

7、化鈉溶液：FeCh+3NaOH=Fe(OH*+3NaClM子方程式：Fe3+3OH=Fe(OH)3J21 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO+2NaOH=Fe(OH)+N2SO離子方程式：Fe>+2OH=Fe(OHJ22 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)AFeQ+3Ho23 .氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH>+O2+2H2O=4Fe(OH)324 .除去FeCl2中的FeCb：2FeC+Fe=3FeCl?肉子方程式：2Fe3+Fe=3Fe25 .FeCl2和Cl2反應(yīng)：2FeCl?+Cl;=2FeCl3肉子方程式：2Fe2+Cl?=2Fe3+2Cl一26 .FeCl3和Cu

8、反應(yīng)：2FeC+Cu=2FeCl2+CuCb離子方程式：ZFeT+Cu=2Fe2+CiF27 .氯化鐵與硫氧化鉀溶液反應(yīng)：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3四、硅及其化合物1 .硅與氧氣加熱：Si+MSiCh硅與氟氣：Si+2FkSiF：2 .硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H3 .硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2NaOH+H>NaSiO3+2HT4 .二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：4HF+SiO=SiF/T+2HO5 .二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO=CaSiO6 .二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=NazSQ+H2O_7 .二氧化硅與碳反應(yīng)：_SiO2

9、+2c旦匚Si+2COT_8 .硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：NazSiO3+2HCl=HSQJ+2NaCl離子方程式：SiO32+2H+=HSiO3,9 .往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SQ+CQ+HQ=H2SQ3J+NaCO10 .二氧化硅與純堿反應(yīng)：SiOg+NaCOJlUN.SiOg+CO!_11 .二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiOg+CaCO-CaSiQ+CO!_12 .加熱硅酸：IjSiO金SiOz+BO五、氯及其化合物1 .實(shí)驗(yàn)室制氯氣：Mn4HCl（濃）富MnC”+CqT+21O.離子方程式：Mnj2+4l4+2CI4、Mn2+CI2T+2HO2 .鈉在氯氣中燃燒：_2Na+C2J2NaC

10、l鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3cl2j=2FeCl3銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2-CuClg氫氣在氯氣中燃燒：lj+Cl2=i=2HCl3 .氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO離子方程式：C”+H&=H+Cl+HClO4 .次氯酸光照分解：_2HClOA2HCl+02T_5 .氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO+2H若KSO+2HCl離子方程式：Cl2+SO+2H*4H+SO+2Cl6 .氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaO等NaCl+NaClO+2O離子方程式:Cl2+2OH=Cl+ClO+HO7 .工業(yè)生產(chǎn)漂白粉：_2Ca(OHj+2Cl2三Ca(ClO)2+CaCl2+2

11、H?O_8 .漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO；+2HClO9 .向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(ClO)2+2HCl=CaCb+2HClO10 .氯氣通入澳化鉀溶液：Clz+2KBr=Br2+2KCl離子方程式:C1+2Br=Br2+2Cl一氯氣通入碘化鉀溶液：Cl?+2KI=I2+2KCl離子方程式:Clz+2I=I2+2Cl澳水和碘化鉀溶液反應(yīng)：Brm+2KI=I/2KBr離子方程式：Br?+2I=I丑2Br11 .氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO?+?NaCl?=?AgClJ?+?NaNO離子方程式：Ag+Cl?二?AgClJ澳化鈉和硝酸銀溶液：AgNO?+?Na

12、BA?AgBrJ?+?NaNQ離子方程式:Ag+Br?二?AgBrJ碘化鈉和硝酸銀溶液：AgN0+?NaI?=?AgIJ?+?NaNQ離子方程式：Ag+I?二?AgIJ六、硫及其化合物1 .硫在空氣中燃燒：S+QSO硫與氫氣加熱：s+hAks2 .二氧化硫與水：SQ+AHSQ二氧化硫與氧化鈣：SQ+Ca氏CaSQ少量SO與氫氧化鈉：2NaOH+SQNaSO+HO離子方程式:20H+SO=SQ2+HO過量SO與氫氧化鈉：NaOH+衿NaHSO離子方程式：OH+SO=HSO3 .SO2通入過量的澄清石灰水：Ca(OH)z+SOCaSOJ+H2O過量的SO通入澄清石灰水：Ca(OH)z+2SO=Ca

13、(HSQz4 .二氧化硫與硫化氫：SO+2H殳3SJ+2FjO催化劑5 .SC2的催化氧化：_2SO+O2人加熱、2SO6 .亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)：-Na2SO+eSQ=NaSQ+SQf+吐。_7 .Na2SO與氧氣反應(yīng)：2NaSO+O=2NaSO8 .三氧化硫和水反應(yīng)：_SQ+H*H2SO_9 .三氧化硫與氧化鈣：SQ+CaO=CaSQ10 .三氧化硫與氫氧化鈣：_Ca（OH）2+SO=CaSOJ+：O_11 .銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO（濃）CuSO+2H#+SOT_12 .碳與濃硫酸反應(yīng)：_C+2H2SO（濃）筌2H#+COt+2SOT_七、氮及其化合物13 氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：_Nz+

14、O22NO_催化劑14 2,高溫高壓2NH3_3 .一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+Q=2NO_4 .NQ溶于水：_3NO+H2O=2HNO+NO=NH3+FbONHH2O氨水顯弱堿性（電離方程式）:NHH2O=NH+5 .氨氣溶于水：+OH6 .濃氨水受熱分解_NH3H2O上工NHT+HO7 .氨氣和氯化氫：HCl+NH3=NHfCl8 .氨的催化氧化4NH+502g詈4NO+6H組_9 .氯化俊受熱分解：_NH4C1ANH+HCI10 .碳酸氫錢受熱分解：NHjHCO&NHT+H20T+CO?T11 .硝酸俊和NaOHNHNO+NaOHJNaNO+NHf+HO_離子方程式：NH+OHL他1+F2O12 .實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NHC1+Ca（OH）CaC2+2NH3）+2H2O13 .濃硝酸與銅反應(yīng)：4HN濃）+Cu富Cu（N。）"2NOT+22O離子方程式：4H+2NQ+Cu&