2019學(xué)年高二化學(xué)選修1同步梯度訓(xùn)練：專題三第一單元應(yīng)用廣泛的金屬材料第1課時(shí)Word版含解析

1、基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.實(shí)驗(yàn)室中要使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出來，最好選用的試劑是( )A.NaOH 溶液B.Ba(OH)2溶液C.HCID.氨水2下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是( )A. 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B. 金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C. 金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同D. 金屬單質(zhì)在常溫下均是固體3.用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是 ()A. 將鈉放入足量的稀鹽酸中B.將鈉放入足量的稀硫酸中C.將鈉放入足量的硫酸鋁鉀溶液中D.將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中4.下列物質(zhì)的水溶液中，通入少量的CO2不會有沉淀的是()NaOH

2、 溶液 ()6.除去鎂粉中的少量的鋁，可選用的溶液是()A.鹽酸B.硝酸C.氨水7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()+ 3+A.鐵跟稀 H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H =2Fe +3H2TB.將 HI 通入 FeCb 溶液中：2Fe3+2I-=I2+2Fe2+C. 將氨水滴入 FeCb 溶液中：Fe3+3OH-=Fe(OH)3JD. 將少量 Cl2通入 FeS 溶液中：2Fe2+4l-+3Cl2=2Fe3+2l2+6CI綜合運(yùn)用8.要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)?)加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 NH4SCN 溶液A.C6H5O

3、NaB.CaCI2C.NaAIO25.若 100 mL 0.1 moIL-1硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到D.Ca(OH)21.17 g 沉淀，則需 0.5 mol L-1的A.130 mLB.100 mLC.190 mLD.50 mLD.KOH 溶液A.B.C.D.9.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（ ）2+3+2+A.CuB.FeC.FeD.H10. CO 與 H2混合氣體 3 g,在足量的氧氣中燃燒，在 120C時(shí)將混合氣體通過足量的Na2O2,則其增重（）A.1.5 gB.3 gC.6 gD.無法

4、計(jì)算11. 為了驗(yàn)證長期存放的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)被空氣所氧化，可取少量溶液，加入少量_ ，如果溶液呈 _色，說明溶液中含有 _ ，硫酸亞鐵已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)變化。防止這種變化發(fā)生的方法是 _ 。12. 硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的。2氧化成硫酸鐵。請?jiān)O(shè)計(jì)一種方法，驗(yàn)證某硫酸亞鐵藥品是否被氧化。請寫出主要步驟、 現(xiàn)象及化學(xué)方程式： _。拓展探究13已知：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：（1）_單質(zhì) F 是 。（2）_寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）：_。（3）_ 溶液 I 中所含金

5、屬離子是。CE+F 中若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_。14向 FeCl3溶液中加入 a g 銅粉，攪拌全部溶解，然后再向其中加入b g 鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后過濾得濾渣 c g,若已知 abc,試推斷：c g 殘?jiān)鞘裁次镔|(zhì)？濾液中存在哪些陽離子?參考答案1 1 解析： 要使 Al3+完全沉淀，則必須與堿反應(yīng)生成Al(OH)3，而 Al(OH)3會溶于過量的強(qiáng)堿，不溶于過量的弱堿。答案： D2 2 解析： 金屬元素原子只能失電子，不能得電子，所以在化合物中只能顯正價(jià)，處在中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性， 也有還原性，如 Fe2+;在不同的化合物中，金屬元素的化合價(jià)可能相同，金屬汞常溫下

6、是液體。答案： B3 3 解析： 鈉與水或酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉和 H+的反應(yīng)，等量的鈉與之反應(yīng)，則生成的氣體也相等，故 A、B、C 三項(xiàng)生成的 H2相等。D 項(xiàng)中 Na 與水反應(yīng)生成 NaOH 和 出，而生成的 NaOH 還 可以與鋁箔反應(yīng)放出 H2,故 D 項(xiàng)生成的 H2最多。答案： D4 4 解析：往 A 項(xiàng)中通入 CO2可以生成微溶于水的物質(zhì)苯酚，C 項(xiàng)中可生成不溶于水的 AI(OH)3,D 項(xiàng)中可以生成 CaCO3，只有 B 項(xiàng)中通入 CO2不會產(chǎn)生沉淀。答案： B5 5 解析：Al3+與 OH-可以生成 Al(OH)3沉淀，而 AI(OH)3又溶于過量的 OH-，溶液中共含有 0.02

7、mol 的鋁離子。生成 1.17 g 沉淀，則生成 AI(OH)3的物質(zhì)的量為 0.015 mol，因此可考慮只生成0.015 mol Al(OH)3或都生成 Al(OH)3后過量的堿又溶解了 0.005 mol 的 Al(OH)3，故需用到 0.5 mol L-1的 NaOH 溶液的體積分別為 90 mL 和 100 mL。答案： B6 6 解析： 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇試劑， Mg 不與強(qiáng)堿反應(yīng)，而 Al 可以溶于強(qiáng)堿，然后過濾，即可 除去 Al 。答案： D7 7 解析：A 項(xiàng)中 Fe 與稀 H2SO4反應(yīng)只能生成 Fe2+, C 項(xiàng)中氨水為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式，D項(xiàng)中少量 Cl2只能氧化

8、I-。答案：B8 8 解析：加入 NH4SCN 證明無 Fe3+，再加氯水，如有 Fe2+，則可被氧化為 Fe3+而使 NH4SCN 變紅色。KMnO4也能氧化 Fe2+，但 KMnO4本身為紫色，使 Fe3+和 SCN-的顯色不易觀察。答案：C9 9 解析：FeCb、CUCI2和 HCI 都能與 Fe 反應(yīng)，在剩余固體中有能被磁鐵吸引的固體，說明Fe有剩余，因此，在溶液中不能存在 Cu2+、Fe3+和 H+，而鐵粉發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成 Fe2+。故 C 項(xiàng)正 確。答案：C1010 解析：從反應(yīng)最后結(jié)果看，相當(dāng)于H2和 CO 全部被吸收。答案：B1111 解析： Fe2+被氧化生成 Fe3+， 檢查

9、卩63+的試劑為 KSCN 溶液， 可以與 Fe3+形成血紅色物質(zhì) Fe(SCN)3。阻止 Fe2+被氧化，應(yīng)加入鐵屑，可以把氧化生成的Fe3+還原成 Fe2+。答案：KSCN 溶液血紅 Fe3+加入少量鐵屑1212 解析：檢驗(yàn) FeSO4是否被氧化只要檢驗(yàn) FeSOq中是否含有 Fe3+即可。答案：把藥片刮去糖衣，用研缽研碎，在試管中用少量蒸餾水溶解，滴幾滴KSCN 溶液，若溶液顯紅色，則硫酸亞鐵被氧化。有關(guān)化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3+6KSCN=2Fe(SCN)3+3K2SO41313 解析：本題有三處突破口： 單質(zhì) B 與強(qiáng)堿溶液產(chǎn)生單質(zhì) F”單質(zhì) B 可能是 AI 或 Si,若 B 為 Si，不符合題意，故 B 為 Al，F(xiàn) 為 H2。 紅褐色沉淀 G，即 G 為 FeQHj，由此推導(dǎo) E 為亞鐵鹽溶液；由已知F 為 H2,則單質(zhì) C 為 Fe。 化合物 D 與固體 NaOH 熔融反應(yīng)生成化合物 H，利用已知試探，D 為 AI2O3，H 為 NaAIO?，綜合考慮，試探結(jié)果正確。答案：(1)H22+亠4Fe +8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3J+8JH4或 Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2J+2NH44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3J(3)AI3