2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)實驗基本方法 第2課時教案

1、2019-2020年高考化學(xué)化學(xué)實驗基本方法第2課時教案三維目標(biāo)知識與技能1. 食鹽提純的基本操作。2. 常用離子檢驗方法。過程與方法1. 初步學(xué)會物質(zhì)的檢驗、分離和提純的基本實驗技能。2. 學(xué)會規(guī)范性地進(jìn)行化學(xué)實驗的方法。情感、態(tài)度與價值觀加強對化學(xué)實驗的體驗，獲得對實驗科學(xué)方法的正確認(rèn)識。教學(xué)重點1. 食鹽的過濾與蒸發(fā)操作2. 離子的檢驗方法與順序教學(xué)難點離子的檢驗教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀、鐵架臺、漏斗、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿教學(xué)過程新課引入師：在我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常會遇到將混合物分離的情況，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在。為了利用其

2、中某一組分或研究其性質(zhì)，常需要從混合物中將某物質(zhì)分離出來。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)混合物的分離和提純常用方法。板書二、混合物的分離和提純推進(jìn)新課師：我們都聽過“吹盡黃沙始見金”，你知道淘金者怎樣將金子從沙中淘出來的嗎？（多媒體播放淘金錄像）思考與交流1. 通過淘金錄像，你能不能說出淘金者利用什么性質(zhì)將金子從沙里分出來的？生1：沙子和金子的密度不同。生2：沙子的密度比金子的密度小，用水淘去沙子，剩下的是金子。2. 如果有鐵屑和銅屑的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離除去？生1：用淘金的方法將鐵屑和銅屑分離。生2：用磁鐵將鐵吸出，剩下的就是銅。生3：加些鹽酸，F(xiàn)e能與鹽酸反應(yīng)而銅不與鹽酸反應(yīng)；剩下的就是銅

3、。師：在工業(yè)生產(chǎn)和科研中常用到物質(zhì)的分離與提純。例如，研究某一種酸、堿、鹽或金屬的性質(zhì)，要用較純的試樣；又如，我們?nèi)粘Ｊ秤玫木}，就是將粗鹽中的雜質(zhì)除掉后得到的。在工業(yè)生產(chǎn)中，分離和提純物質(zhì)要用到多種大型設(shè)備，但所依據(jù)的原理與我們在實驗室中常用的方法大致相同，而且，工業(yè)設(shè)備設(shè)計時的數(shù)據(jù)往往要靠小型實驗來提供。師：在分離和提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？生1：不一定，如上題中要除去銅中的鐵，鐵就不是有害的。生2：淘金者淘去的沙子也是有用的。生3：有些雜質(zhì)是有害的。如除去蔬菜上殘留的農(nóng)藥，農(nóng)藥就是有害的物質(zhì)。師：常用的分離和提純方法有哪些？生1：過濾。

4、生2：蒸發(fā)。生3：結(jié)晶。生4：洗氣瓶洗氣。生5：用酸除去雜質(zhì)。生6：用H2還原CuO以除去Cu中混有的CuO。師：這些方法是依據(jù)什么性質(zhì)進(jìn)行分離和提純的？生1：物理性質(zhì)。生2：溶解性、密度、溶解度。生3：化學(xué)性質(zhì)。生4：有些物質(zhì)能與酸反應(yīng)，有些物質(zhì)能與堿反應(yīng)。生5：有些物質(zhì)具有氧化還原性。師：分離和提純的方法有多種，在遇到具體問題時，我們要學(xué)會選用正確的分離與提純的方法。下面我們先利用初中學(xué)過的方法來提純粗鹽。板書1.過濾和蒸發(fā)多媒體展示用海水曬鹽或用井水、湖水煮鹽，得到的粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。師：如何除去食鹽中混有的泥沙？生：由

5、于食鹽能溶于水而泥沙不溶于水，故可用過濾的方法除去泥沙。師：在進(jìn)行過濾操作時，要使用哪些儀器？生：鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。師：在進(jìn)行過濾操作時要注意哪些問題？生1：濾紙要緊貼漏斗。生2：向漏斗中加入溶液時，要用玻璃棒引流。生3：玻璃棒要靠在濾紙三層處。生4：漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。生5：濾紙要低于漏斗邊緣。生6：溶液要低于濾紙邊緣。多媒體展示師：得到的濾液中含有食鹽，如何得到食鹽晶體？生：蒸發(fā)所得的濾液。師：在蒸發(fā)操作中要使用哪些儀器？生：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。師：在蒸發(fā)操作中要注意哪些問題？生1：熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或遇實驗臺上冷水引起蒸

6、發(fā)皿炸裂。如果確要立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。生2：在加熱至有大量食鹽析出時，要改用小火加熱。生3：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌。（多媒體展示實驗裝置）師：搞清了原理和注意事項后，下面我們就來完成這個實驗。多媒體展示實驗11實驗名稱：粗鹽的提純實驗?zāi)康模撼ゴ蛀}中混有的泥沙實驗藥品與裝置：4g粗鹽、12mL水、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、濾紙、酒精燈、漏斗、蒸發(fā)皿實驗步驟（請寫出具體操作方法及現(xiàn)象）實驗步驟實驗現(xiàn)象（1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止（2）過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若

7、濾液渾濁，再過濾一次（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱師：下面請同學(xué)們分組，按照我們剛才分析的實驗步驟進(jìn)行實驗。學(xué)生分組實驗師：對各小組實驗情況進(jìn)行評價。剛才有一組同學(xué)的實驗速度比較快，當(dāng)其他組的NaCl還沒有溶解時，這組同學(xué)的NaCl已經(jīng)溶解了。請大家思考在實驗時如何加快溶解速度？生1：將食鹽研碎生2：在溶解過程中不斷攪拌生3：可以加熱促進(jìn)食鹽溶解師：回答得很好，在實驗中我們常用研碎固體物質(zhì)、不斷攪拌和適當(dāng)加熱的方法加速物質(zhì)溶解。師：通過本實驗?zāi)氵€能得到哪些結(jié)論？生：通過過濾可以除去液體中不溶性雜質(zhì)生：蒸發(fā)也可以分離某些物質(zhì)。

8、師：回答得很好。請同學(xué)們思考：利用上述方法制得的食鹽是不是就是純凈的NaCl？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗出它們呢？多媒體展示海水的主要成分海水中的成分可以劃分為五類：1主要成分（大量、常量元素）指海水中濃度大于1X10-6mg/kg的成分。屬于此類的有陽離子Na+、K+、Ca2+、Mg2+和Sr2+五種，陰離子有C卜、SO、Br-、HCO（CO）、F-五種，還有以分子形式存在的H3BO3,其總和占海水鹽分的99.9%，所以稱為主要成分。由于這些成分在海水中的含量較大，各成分的濃度比例近似恒定，生物活動和總鹽度變化對其影響都不大，所以稱為保守元素。海水中的Si含量有時也大于1m

9、g/kg,但是由于其濃度受生物活動影響較大，性質(zhì)不穩(wěn)定，屬于非保守元素，因此討論主要成分時不包括Si。2.溶于海水的氣體成分，如氧、氮及惰性氣體等。3營養(yǎng)元素（營養(yǎng)鹽、生源元素）：主要是與海洋植物生長有關(guān)的元素，通常是指N、P及Si等。這些元素在海水中的含量經(jīng)常受到植物活動的影響，其含量很低時，會限制植物的正常生長，所以這些元素對生物有重要意義。4. 微量元素：在海水中含量很低，但又不屬于營養(yǎng)元素者。5. 海水中的有機物質(zhì)：如氨基酸、腐殖質(zhì)、葉綠素等。師：通過上述資料我們可以看出：利用上述方法制得的固體中還含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等雜質(zhì)。我們?nèi)绾螜z驗它們呢？生：看書P6

10、“資料卡片”并討論。6師：在進(jìn)行物質(zhì)檢驗時，我們采取的步驟是什么？生1：先對試樣的外觀進(jìn)行觀察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等。生2：當(dāng)試樣是固體時，有時需要先將少量試樣配成溶液，觀察溶解后溶液的顏色、在溶解過程中有無氣體產(chǎn)生、有無沉淀生成以及沉淀的顏色等。師：當(dāng)試樣是固體時，為何要先配成溶液？生1：固體配成溶液后表面積增大。生2：溶液間反應(yīng)比較快。師：有些固體溶解后會變成離子，離子間的反應(yīng)比較快。師：展示CaCl2、MgCl2、Na2SO4固體樣品，將它們?nèi)芙夂笈涑扇芤?。生：觀察NaC1溶液與上述三種溶液外觀。師：CaC12、MgC12、Na2SO4溶液與NaC1溶液在外觀上沒有什么區(qū)別，在它們?nèi)?/p>

11、于水的過程中也沒有明顯的變化。要想檢驗它們的存在，我們可以通過檢驗溶液中的離子來確定某些物質(zhì)的成分。下面我們利用化學(xué)方法來檢驗實驗11得到的鹽中是否含有SO。師：可利用離子間的特征反應(yīng)對離子進(jìn)行檢驗，如利用生成氣體、沉淀、溶液顏色變化等明顯的實驗現(xiàn)象進(jìn)行離子的確定。請同學(xué)們參考P7“資料卡片”，思考如何檢驗SO。生：交流討論。師：哪位同學(xué)來說說如何檢驗SO?生：用稀硝酸酸化的BaC12。師：為什么要用稀硝酸酸化？這是為了排除雜質(zhì)離子的干擾?？纯础百Y料卡片”中還有哪些離子能與Ba2+生成沉淀？生：還有CO也會與Ba2+生成沉淀師：除了BaC12外，還能否選用其他含Ba2+的試劑？生：還可以選用B

12、a（N03）2溶液。師：行是行，但同學(xué)們別忘了，當(dāng)用硝酸酸化和加入Ba（NO3）2溶液時，溶液中又引入硝酸根離子。怎么辦？生：用鹽酸酸化后加入BaCl2溶液。師：很好。師：能否將實驗11中的NaCl固體全溶于水后，直接加入酸化的BaCl2?生：不能，因為檢出SO后整個溶液中又引入雜質(zhì)離子，不能再做其他用途了。師：很好。在檢驗試樣或配好的試樣溶液中是否含有某種物質(zhì)時，每次應(yīng)取少量進(jìn)行檢驗，不能將檢測試劑一次加入全部待檢驗試樣或配好的試樣溶液中。多媒體展示實驗12實驗名稱：SO的檢驗實驗?zāi)康模簷z驗實驗11中所得NaCl中是否含有SO實驗藥品與裝置：0.5g實驗11中所得的食鹽、2mL水、BaCl2

13、溶液、稀硝酸、試管、膠頭滴管實驗步驟1. 取實驗11得到的鹽約0.5g放入試管中，向試管中加入約2mL（兩滴管）水配成溶液。2. 滴入幾滴稀硝酸溶液3滴入幾滴BaCl2（氯化鋇）溶液實驗現(xiàn)象：生：分組實驗，觀察現(xiàn)象。師：利用SO與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀的現(xiàn)象，我們可以檢驗出上述食鹽中確實含有SO。Na2SO4與BaCl2反應(yīng)后，除生成BaSO4沉淀外，還生成什么物質(zhì)？你能利用原子守恒寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?生：除生成BaSO4沉淀外還能生成NaCl。板書Na2SO4+BaCl2=BaSO4；+2Nad師：通過上述簡單的溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的鹽中仍含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及

14、一些硫酸鹽等。利用化學(xué)方法，我們也可以檢驗出上述鹽中的其他離子。實際上，在提純粗鹽時，將不溶性雜質(zhì)過濾后還應(yīng)進(jìn)一步除去這些可溶性雜質(zhì)。請同學(xué)們思考如何除去這些可溶性雜質(zhì)。多媒體展示1. 化學(xué)方法除雜的原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不損耗樣品）、易分（容易分離）、復(fù)原（變化后再回到目標(biāo)物）。2. 除雜的思路：選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑，然后再根據(jù)“不增”的原則確定加入試劑順序。3. 為將雜質(zhì)除盡，所加除雜試劑一般應(yīng)過量。思考與交流生：雜質(zhì)加入試劑離子離子方程式硫酸鹽稀硝酸酸化的BaCl2MgCl2OH-、COCaCl2OH-、SO、CO師：在上述試樣中所含的Ca2+、

15、Mg2+濃度很小，若生成微溶物，不易將它們除去，因些我們最好選用生成完全不溶物的試劑。生：除去Mg2+可選用NaOH溶液。生：除去Ca2+可選用Na2CO3溶液。師：能不能選用KOH溶液呢？生：不能，因為選KOH溶液將引入K+雜質(zhì)。師：所選試劑的加入順序如何？板書O3CO3、Na3、OH、Cl-師：從上述圖表可以看出：在除去Ca2+、Mg2+、SO的同時又引入了CO、OH-。有什么方法將它們除去？生：繼續(xù)加入鹽酸。師：很好，加入鹽酸后，可將CO與OH-除去，但又會引入H+。誰也不想買來的食鹽里混有鹽酸吧！生：再加些NaOH中和過量的鹽酸。師：這好像是在和面：水多了加些面，面多了加些水。什么時候

16、能正好呢？生：NaCl溶液呈中性，鹽酸呈酸性，所以加入的鹽酸只要使溶液呈中性就可以了師：很好，怎樣知道溶液呈中性了呢？生：測溶液的pH。師：什么時候測呢？生：加入一定量鹽酸后不斷測溶液的pH。師：除了上述加入試劑順序外，還能不能有其他順序？生1：先加入NaOH,再加入BaCl2，然后加入Na2CO3，最后加入鹽酸。生2：先加入Na2CO3，再加入NaOH，然后加入BaCl2，最后加入鹽酸。生3：先加入BaCl2，再加入Na2CO3，然后加入鹽酸，最后加入NaOH。師：這些方案有些是可行的，有些是行不通的。下面我們就按各自的方案分組實驗，用事實來說話。生：按各自設(shè)計的方案進(jìn)行分組實驗。師：生2設(shè)

17、計的方案中引入雜質(zhì)Ba2+。實驗進(jìn)行到現(xiàn)在，得到的NaCl基本上較為純凈了。請同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式。生：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl課堂小結(jié)這節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了物質(zhì)分離和提純的基本操作過濾和蒸發(fā)，同時還初步學(xué)習(xí)了用化學(xué)方法檢驗離子的基本原理和方法。下節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)另外兩種分離與提純方法：蒸餾和萃取。布置作業(yè)1.教材P103、4板書設(shè)計二、混合物的分離和提純1. 過濾和蒸發(fā)Na2SO4+BaCl2=BaSO4；+2NaCl、+Mg、SO、4過濾、OH、-Ba、L2sMg、+Ba、O3CO3、Na3、OH、

18、Cl-MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl活動與探究1. 常用的分離與提純方法還有哪些？2實驗員在課前臨時給化學(xué)老師準(zhǔn)備了一套實驗藥品：NaOH溶液、氨水、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3溶液。由于時間倉促，所有的試劑瓶上都沒有貼上標(biāo)簽。但這位老師在實驗時每次都能準(zhǔn)確地選取藥品，他辨認(rèn)藥品的方法是怎樣的呢？隨堂練習(xí)一、選擇題1限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2SO3、Na2CO3三種溶液，應(yīng)選用A.BaCl2B.NH3H2OC.AgNO3D.HCl答案：D2. 提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為A.

19、 加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B. 加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C. 加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D. 加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸答案：D3某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：加適量H2SO4溶液加金屬Na結(jié)晶加過量NaOH加強熱脫結(jié)晶水過濾。正確的操作步驟是A.B.C.D.答案：B4. 為實現(xiàn)我國xx年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知溶液中IO可以與I-發(fā)生如下的反應(yīng)：IO+5

20、I-+6H+=3I2+3H2O,據(jù)此反應(yīng)，可用試劑和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行試驗，證明在食鹽在存在著IO-3?？晒┻x用的物質(zhì)是:自來水藍(lán)色石蕊試紙碘化鉀淀粉試紙淀粉食糖食醋白酒。進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是A.B.C.D.答案：B二、填空題5. Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cuo現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2Oo答案：取少量該紅色產(chǎn)物放入稀硫酸，(振蕩)若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明產(chǎn)物中有Cu2O；若溶液不變色，說明產(chǎn)物中無Cu

21、2Oo6.我市某企業(yè)排放的廢水中約含有15%的FeSO4、7%的H2SO4、0.50%的Ag2SO4、0.34%的Al2(SO4)3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組為了幫助該企業(yè)科學(xué)處理污水，擬利用該廠的廢鐵屑(有少量銹斑)、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO47H2O和Ago經(jīng)查閱資料，F(xiàn)eSO4和A'(SO4)3在水中的溶解度如下：2溫度/°c43|01020304050FeSO,溶解度/g15.620.526.532.940.248.6Al2(SO4)3溶解度/g31.233.536.440.445.752.2I.完成得到Ag的實驗方案:(1)將帶有銹斑的廢鐵屑先后用

22、熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，以洗去油污。（2）將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用。（3）向（2）濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4），分離出Ag。II完成除去A13+，得到主要成分為FeSO47H2O晶體的實驗方案。（5）將第（3）步與第（4）步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為34后，濾出FeSO47H2O晶體。答案：（3）Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3+3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2f（4）將（3）的濾渣溶入足量的稀硫酸過濾，濾液保留待用（5）將溶液加熱、蒸發(fā)

23、濃縮、冷卻結(jié)晶2019-2020年高考化學(xué)化學(xué)實驗基本方法第3課時教案三維目標(biāo)知識與技能1掌握蒸餾和萃取操作所適用的物質(zhì)。2掌握蒸餾和萃取操作的基本方法。過程與方法通過蒸餾與萃取操作進(jìn)一步掌握分離提純的基本方法。情感、態(tài)度和價值觀建立提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的科學(xué)思想。教學(xué)重點蒸餾和萃取的基本操作教學(xué)難點分離和提純方法的選擇教具準(zhǔn)備多媒體課件、投影儀、蒸餾燒瓶、溫度計、分液漏斗等教學(xué)過程新課導(dǎo)入師：混合物的分離和提純除過濾、蒸發(fā)外，還有其他許多方法。這節(jié)課，我們將學(xué)習(xí)另外兩種新方法，即蒸餾和萃取。板書2蒸餾和萃取推進(jìn)新課師：我們飲用的自來水是純凈的水嗎？多媒體展示為什么自來水中有

24、漂白粉味？在水處理的過程中，為保證飲用水的衛(wèi)生，水廠對出廠水必須投加一定量的消毒劑氯。因此，自來水中有漂白粉味主要是由于：自來水中余氯偏高，出現(xiàn)類似漂白粉味的氯味。處理辦法：這種情況是水廠正常生產(chǎn)投加消毒劑所致，自來水在煮沸后氯味將自然消失，用戶可放心使用；若用戶要把自來水作特殊用途（如養(yǎng)金魚），可以將自來水放置一段時間，氯會自然揮發(fā)消失。樓頂水池清洗后，自來水出現(xiàn)較濃的漂白粉味。處理辦法：樓頂水池清洗后，用戶使用自來水前，可以通過打開水龍頭放水一段時間的方法把積存在水管中的清洗水排清，從而消除自來水中的漂白粉味。師：從上述資料可以看出，我們飲用的自來水是用含氯的消毒劑消毒的。用什么方法可以檢

25、驗出其中含有Cl？生：可以用硝酸酸化的AgNO3。生：分組實驗：在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。師：如何才能使自來水變成純凈的水呢？生：加試劑除雜。師：加什么試劑呢？加入的試劑都會引入雜質(zhì)離子，而我們的實驗?zāi)康氖堑玫郊儍舻乃?！難道能向自來水中加些蒸餾水除去其中雜質(zhì)離子嗎？生：可以加熱讓自來水先變成水蒸氣，然后再冷凝成液態(tài)的水。師：很好，你能設(shè)計這樣的裝置嗎？生1：師：這些裝置是將氣態(tài)的水冷凝成液態(tài)的水，但這些裝置還都不能很好地解決這個問題。在實驗室中有一個專門用于冷卻的裝置叫冷凝管。師：展示冷凝管，介紹這種儀器的結(jié)構(gòu)。多媒體展示冷凝管的橫截面：冷凝管的縱截面：師：

26、根據(jù)冷凝管的結(jié)構(gòu)，你會使用嗎？生1：外管內(nèi)通冷水，內(nèi)管有熱的氣體通過。生2：冷水的流向和熱氣的流向相反，才能充分冷卻多媒體展示實驗室制取蒸餾水的裝置：師：請同學(xué)們思考和討論以下幾個問題：1. 查資料后向同學(xué)們介紹實驗中所用的儀器名稱，它們都有哪些主要用途？2. 為什么要使用溫度計？溫度計的位置可不可隨便放？3. 在蒸餾燒瓶中要加入少量碎瓷片，它的作用是什么？生1：蒸餾實驗中所用的主要儀器有：蒸餾燒瓶可以用于加熱的反應(yīng)容器，在加熱時要墊上石棉網(wǎng)；溫度計測量溫度；冷凝管用于冷凝氣體；牛角管又叫承接器將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；錐形瓶用來接收冷凝出的液體。生2：溫度計是測量水蒸氣的溫度，所以它的水

27、銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿。生3：加入碎瓷片，是為了防止液體暴沸。師：回答很好。蒸餾水的實驗原理我們搞清楚后，下面就請同學(xué)們來做這個實驗，看看經(jīng)過蒸餾實驗后得到的水是不是較原來的自來水純凈些。多媒體展示實驗名稱：實驗室制取蒸餾水實驗?zāi)康模河勺詠硭ㄟ^蒸餾實驗獲得較為純凈的水實驗藥品與裝置：自來水、沸石、AgNO3溶液、稀硝酸、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶實驗步驟：實驗名稱1在燒瓶中放入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），按上圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱2.取少量蒸餾出的液體加入試管中，然

28、后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸師：得到的液體中含有C1T馬？這種分離和提純的操作叫蒸餾。請同學(xué)們思考討論，這種操作能分離哪類混合物？生：蒸餾操作可以分離互溶的液態(tài)混合物利，用它們沸點不同除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)師：蒸餾方法在生活中有哪些應(yīng)用呢？生1：海水淡化生2：酒精的提純（多媒體播放錄像）海水淡化工廠生產(chǎn)淡水師：若采用蒸餾方法分離酒精和水的混合物，蒸餾出來的是哪種物質(zhì)？生：是酒精，因為酒精的沸點比水的沸點低，先變成蒸氣被分離出來。師：對于互溶的液體，我們可以采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，如果讓你分離油和水這種不互溶的液體，你還會采用蒸餾方法進(jìn)行分離馬？展示油、水混合物師：由于兩種液體不互溶，

29、所以會產(chǎn)生分層現(xiàn)象，我們可以直接使用分液漏斗進(jìn)行分離就行了，這種操作叫分液。師：介紹分液漏斗，講清使用注意事項：下層液體從下端放出，上層液體從分離漏斗上層倒出。師：查資料找找哪些物質(zhì)不溶于水。生：主要是一些有機溶劑，如苯（密度比水?。⑺穆然迹芏缺人螅┑?。師：既然分液操作比蒸餾操作要簡單些，那么能否利用這個操作來分離提純某些物質(zhì)呢？生：閱讀P9實驗14。師：請同學(xué)們思考以下幾個問題：1. CCl4的作用是什么？2. 為什么要用力振蕩？3. 分液前為什么要打開玻璃塞？生1：由于碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以加入CCl4后，大部分的碘會溶解在CCl4中。生2：用力振蕩是讓碘水中溶解的碘充分轉(zhuǎn)移到CCl4中。生3：打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強與外界大氣壓相等，有利于