四大基礎(chǔ)反應(yīng)類型

1、四大化學(xué)反應(yīng)類型化合反應(yīng)：化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。其中部分反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，部分為非氧化還原反應(yīng)。此外，化合反應(yīng)一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB.1 .金屬+氧氣金屬氧化物8+二一f再40和.什比厭景通片不的原于:很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層致密的氧化膜，可阻止內(nèi)層鋁繼續(xù)被氧化。如：4A/-b3O2->2A(2O32 .非金屬+氧氣一非金屬氧化物經(jīng)點燃，許多非金屬都能在氧氣里燃燒，如：C+O2=點燃=CO23 .金屬+非金屬一無氧酸鹽許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。如：2Na+Cl

2、2=點燃=2NaCl4 .氫氣+非金屬一氣態(tài)氫化物.因氫氣性質(zhì)比較穩(wěn)定，反應(yīng)一般需在點燃或加熱條件下進行。如：2H2+02=點燃=2出05 .堿性氧化物+水堿.多數(shù)堿性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種堿性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應(yīng)堿的溶解性，對應(yīng)的堿是可溶的或微溶的，則該堿性氧化物能與水直接化合。如：Na2O+H2O=2NaOH.對應(yīng)的堿是難溶的，則該堿性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。6 .酸性氧化物+水-含氧酸.除SiO2外，大多數(shù)酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。如：CO2+H2O=H2CO37 .堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽Na2O+C

3、O2=Na2CO3.大多數(shù)堿性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應(yīng)。其堿性氧化物對應(yīng)的堿堿性越強，酸性氧化物對應(yīng)的酸酸性越強，反應(yīng)越易進行。8 .氫+氯化氫氯化鏤氨氣易與氯化氫化合成氯化錢。如：NH3+HCl=NH4CI9 .硫和氧氣在點燃的情況下形成二氧化硫S+O2=點燃=SO2分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)。簡稱一分為,表示為AB=A+B。只有化合物才能發(fā)生分解反應(yīng)。氯酸鉀加熱分解成氯化鉀和氧氣等（二氧化鎰為催化劑）2KClO?（MnO?）=（）2KCl+3O?高鎰酸鉀可以加熱分解成鎰酸鉀、二氧化鎰、氧工碳酸鈣高溫分解CaCO?=（高溫）CaO+CO?T碳酸

4、分解H?CO?=H?O+CO?T氧化物分解2H?O=（通電）2H?T+CH含氧酸分解4H?PO?=（高溫）（HPO?）?+4H?O2H?PO?=（高溫）H?P?O?+H?O3H?PO?=（高溫）H?P?O?+2H?O堿的分解Mg（OH）?=（高溫）MgO+H?O2Fe（OH）?=（高溫）Fe?O?+3H?O2Al（OH）?=（高溫）Al?O?+3H?O（注：不溶性堿高溫時可分解為金屬氧化物和水）鹽的分解CaCO?=（高溫）CaO+CO?T2CaSO?=（高溫）2CaO+2SO?T+C?T2KClO?=（,MnO?）2KCl+3O?T置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反

5、應(yīng),是化學(xué)中四大基本反應(yīng)類型之一,包括金屬與金屬鹽的反應(yīng),金屬與酸的反應(yīng)等?？珊営洖锳B+C=A+CB.根據(jù)反應(yīng)環(huán)境分類根據(jù)反應(yīng)環(huán)境的類別，置換反應(yīng)有以下2種情況:(1)固態(tài)置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發(fā)生的置換反應(yīng)。(2)液態(tài)置換在水溶液中進行的置換反應(yīng)。金屬跟酸的置換是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應(yīng)。要特別注意不能用濃硫酸,硝酸,它們有強氧化性，先將金屬氧化成對應(yīng)氧化物，氧化物再溶于酸中，然后繼續(xù)氧化，繼續(xù)溶解，反應(yīng)得以繼續(xù)Zn+2HCl=ZnCl?+H?TZn+H?SO?(稀)=ZnSO?+H?T2A1+3H?SO?(稀)=Al?(SO?)?+3H?T2.金屬跟鹽溶液

6、的置換是金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發(fā)生置換。如：Cu+Hg(NO?)?=Hg+Cu(NO?)?根據(jù)元素性質(zhì)分類按元素的性質(zhì)劃分，金屬與非金屬單質(zhì)間的置換。1 .金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)2A1+Fe?O?=高溫=A1?O?+2Fe(鋁熱反應(yīng)。A1還可與V?O?.CrO?.WO?.MnO有發(fā)生置換)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu2 .金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)Zn+2HCl=H?T+ZnC?2Na+2H?O=2NaOH+H?T2Mg+CO?=點燃=2MgO+C3Fe+4H?O(g)=高溫=Fe?O?+4H?4Na+3CO?=點燃=2Na?CO?+C3 .非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)C+2CuO=

7、高溫=2Cu+CO?TOz+HgS=加熱=Hg+SO24 .非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)2F?+2H?O=4HF+O?2C+SiO?=Si+2COTC+H?O=高溫=CO+H?2H?+SiCl?=Si+4HClCl?+2NaBr=Br?+2NaClO?+2H?S=2SJ+2H?OBr?+2HI=2HBr+I?根據(jù)元素周期表中位置分類按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質(zhì)間的置換與不同族元素單質(zhì)間的置換。5 .同主族元素單質(zhì)間的置換Na+KCl=高溫=NaCl+KT(一般是774C)2Na+2H?O=2NaOH+H?T2H?S+O?=2S+2H?O2C+SiO?=Si+2COTF?+2HCl=2HF

8、+Cl?6 .不同主族元素單質(zhì)間的置換Mg+2HCl=MgCl?+H?T2Mg+CO?=2MgO+C2Al+6HCl=2AlCl93H?T2F?+2H?O=4HF+O?C+H?O(g)=高溫=CO+H?2H?+SiCl?=Si+4HClH?S+Cl?=S+2HCl3Cl?+8NH?=6NH?Cl+N?4NH?+3O?=點燃=2N?+6H?O(氨氣在純氧中燃燒)7 .主族元素單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)2Al+Fe?O?=Al?O?+2FeC+CuO=Cu+CO4Na+TiCl?=4NaCl+Ti8 .副族元素的單質(zhì)置換主族元素單質(zhì)3Fe+4H?O(g)=力口熱=Fe?O?+4H?9 .副族元素的單質(zhì)

9、置換副族元素的單質(zhì)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu根據(jù)物質(zhì)類別分類按物質(zhì)類別劃分，單質(zhì)與氧化物間的置換和單質(zhì)與非氧化物間的置換。10 單質(zhì)與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)2Na+2H?O=2NaOH+H?T2Mg+CO?=點燃=2MgO+C3Fe+4H?O=Fe?O?+4H?C+FeO=高溫=Fe+COT2F?+2H?O=4HF+O?T2C+SiO?=Si+2COT2Al+Fe?O?=Al?O?+2FeC+H?O（g）=高溫=CO+H?Si+2FeO=2Fe+SiO?11 單質(zhì)與非氧化物發(fā)生置換反應(yīng)2H?+SiCl?=Si+4HClH?S+Cl?=S+2HCl3Cl?+8NH?=6NH?Cl+N?4NH

10、?+3O?=2N?+6H?OMg+2HCl=MgCl?+H?2Al+6HCl=2AlCl93H?液態(tài)置換遵守金屬活動性順序。氧化還原反應(yīng)不一定為置換反應(yīng),置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)。另外需要注意的是置換反應(yīng)是根據(jù)金屬活潑性順序表發(fā)生的。復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其實質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)-沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。反應(yīng)時酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸鈉濃溶液如：2HCl+CaCO?=CaCl?+H?O+CO?T（生成H?CO

11、有口CaCl?,H?CO杯穩(wěn)定分解成H?O和CO?）BaCl?+H?SO?=BaSO?J+2HClAgNO?+HCl=AgClJ+HNO?注：大多數(shù)酸都可以與碳酸鹽（碳酸氫鹽）反應(yīng)，生成新鹽，水和二氧化碳。（以鈉鹽為例）如：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?T（生成H?CO有口NaCl,H?CO?不穩(wěn)定分解成H?O和CO?）Na?CO?+H?SO?=Na?SO?+H?O+CO?T（生成H?CO環(huán)口Na?SO?,H?CO?不穩(wěn)定分解成H?O和CO?）NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?T(生成H?CO環(huán)口NaCl,H?CO杯穩(wěn)定分解成H?O和CO?)2NaHCO?+H?

12、SO?=Na?SO?+2H?O+2CO?T(生成H?CO加口Na?SO?,H?CO?不穩(wěn)定分解成H?O和CO?)酸與堿反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。如：H?SO?+Cu(OH)?=CuSO?+2H?OH?SO?+Ca(OH)?=CaSO?J+2HOH?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?OH?SO?+Ba(OH)?=BaSO?，+2HO2HCl+Cu(OH)?=CuCl?+2H?O2HCl+Ca(OH)?=CaCl?+2H?OHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ba(OH)?=BaCl?+2H?O鹽與鹽(可溶)反應(yīng)時一種鹽完全可以不溶，生成物至少有一種不溶(除非產(chǎn)生氣體)，例如硫酸氫

13、鈉溶解碳酸鎂如：Na?SO?+BaCl?=2NaCl+BaSO?JNa?CO?+CaCl?=2NaCl+CaCO?JNa?CO?+BaCl?=2NaCl+BaCO?J鹽與堿反應(yīng)時鹽和堿均可溶于水，堿難溶的例子見于硫酸氫鹽溶解氫氧化鎂，鹽難溶的例子見于氫氧化鈉溶解硫酸鉛如：2NaOH+CuSO?=Na?SO?+Cu(OH)?JNaOH+NH?Cl=NaCl+NH?T+HONa?CO?+Ca(OH)?=CaCO?J+2NaOH3NaOH+FeCl?=Fe(OH)?J+3NaClFe(OH)?與NaCl不會發(fā)生反應(yīng)Fe(OH)?與NaCl也不會發(fā)生反應(yīng)酸與金屬氧化物例如：鹽酸除黃選:Fe?O?+6H

14、Cl=2FeCl?+3H?O注意：氯離子對反應(yīng)有促進作用，硫酸根離子對反應(yīng)有抑制作用(6)特例：NaOH+Al(OH)?NaAlO?+2H?O12 方法:概括上述四種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應(yīng)物的要求:酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水等弱電解質(zhì)生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。化合反應(yīng)1 3Fe+2O2=點燃Fe3O4現(xiàn)象：鐵在氫a中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量火花，集氣瓶底有黑色固體產(chǎn)生2 C+O2=點燃CO2現(xiàn)象：碳在充足的氧氣中燃燒，發(fā)紅光，放熱。

15、3 2C+O2=點燃2CO現(xiàn)象：碳在不充足的氧氣中燃燒4S+O2=點燃SO3現(xiàn)象：硫在空氣中發(fā)淡藍色火焰，在氧氣中發(fā)藍紫色火焰，生成刺激性氣體。54P+5O2=點燃2P2O5現(xiàn)象：磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙分解反應(yīng)：1、水在直流電的作用下分解：2H2O=通電2H2f+OT現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生。H?:O?=2:1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰2、加熱堿式碳酸銅：CU2（OH）2CO3=A2Cu0+H2O+CO2T現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水霧或水珠生成，澄清石灰水變渾濁。3、加熱氯酸鉀和二氧化鎰制氧氣：2KC1O3=MnO2A2KCI

16、+302T4、加熱高鎰酸鉀制氧氣：KMnO4=AK2MnO4+MnO2+O2T5、實驗室用雙氧水制氧氣：H2O2=MnO2H2O+O2T現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。6、加熱氧化汞：2HgO22Hg+O2紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實驗7、鍛燒石灰石：（二氧化碳工業(yè)制法）CaCO3=燒CaO+CO2T8、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2T現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。置換反應(yīng)：其中10號氫是過渡元素它前面的可以置換出氫，它后面的則不可以。也就是說氫前面的可以和酸反應(yīng)生成氫氣，而氫后面的基本不和酸反應(yīng)就算反應(yīng)也不生成氫氣（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）1

17、、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?T2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H?SO?=MgSO?+H?T3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H?SO?=Al?（SO?）?+3H?T4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl?+H?T5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl?+H?T6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl?+3H?T16的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HC1=FeCl?+H?T8、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H?SO?=FeSO?+H?T78鐵參加的置換反應(yīng)顯+2價，78的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)一一另一種金屬+

18、另一種鹽9、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO?=Cu+FeSO?現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及”曾青得鐵則化銅"指的是此反應(yīng))10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO?+Zn=ZnSO?+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO?+Cu=Cu(NO?)?+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。(3)金屬氧化物+木炭或氫氣-金屬+二氧化碳或水12、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe?O?=高溫=4Fe+3CO?”臺煉金屬現(xiàn)象：紅色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁。13、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO?飴煉金屬現(xiàn)象：