人教版高中化學(xué)選修4練習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率含答案

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),在5L的密閉容器中進(jìn)行,30s后,n(NO)增加了0.3mol。下列反應(yīng)速率正確的是()A. v(O2)=0.01moll_-1-s1B. v(NO)=0.008molL-1-s1Cv(H2O)=0.003molL-1-s1D.v(NH3)=0.004molL-1-s1解析：上(NO)=0.3mol5L=0.06molL-1,At=30s,則v(NO)0.06mol-L1八一11=0.002molL-1s1。30s55v(O2)=/v(NO)=4x0.002mol-L1-s1=0.

2、0025molL1s1。_6、6.一v(H2O)=4*v(NO)=X0.002mol-L1-s1=0.003molL1s1。v(NHs)=v(NO)=0.002molL1s1。答案：C2 .在四種不同條件下測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的反應(yīng)速率如表所示：序號(hào)反應(yīng)速率v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)(molL1min1)0.40.250.50.3其中反應(yīng)速率最快的是()A.B.C.D.解析：反臣速率(molL-min"v(SO2)v(O2)v(SO2)v(O2)0.40.250.50.3反應(yīng)速率化學(xué)計(jì)量教(mol*L*min')0.20.250.250.3反應(yīng)速率

3、與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值中，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。答案：D3 .反應(yīng)4A(s)+3B(g)12c(g)+D(g),經(jīng)2minB的濃度減少了0.6molL-1o對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8moll,-1-s1B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，具比值是3：2：1C.在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3molL1-min1D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的解析：反應(yīng)物A是固體，濃度為常數(shù)，通常不用其表示反應(yīng)速率;v(B)=0.6(molL1)/2min=0.3molL1min1,是兩分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2min末時(shí)的反應(yīng)速率；反應(yīng)方程

4、式中B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，B和C表示的反應(yīng)速率的值也不同。答案：B4.將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)-上2Z(g)+aQ(g),2min末達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mol乙測得Q的濃度為0.4molL,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.a的值為2B.平衡時(shí)X的濃度為0.2moll-1C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%D,反應(yīng)速率v(Y)=0.3molL-1,min1解析：初始/(molLT)轉(zhuǎn)化/(mol,L-1)平街/(mol1.1)X(g)+3Y(g)-110.20.60.864-2Z(g)00Q.40.40.40t40.6molL12min=0.3molLA項(xiàng)，2：a=0

5、.4:0.4,a=2;B項(xiàng)，c(X)=0.8molL1;C項(xiàng)，a(Y)0.6mol-L1十=1molL1x100%=60%;口項(xiàng)，丫(丫)=1 -min1。答案：B5.根據(jù)如圖所示圖象填空:(1)反應(yīng)物是生成物是1c在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為?(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是解析：已知在反應(yīng)過程中反應(yīng)物的量減少，生成物的量增多，故A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由速率的定義不難得出：v(A)=(82)2molL=1min1=3molL1min1,v(B)=(8-4)2molL=1min1=2molL1-min1,v(C)=(62)molL二1,min1=3molL1-min1,故三

6、者的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2：3,又因最終各物質(zhì)濃度不變且均不為零，故為可逆反應(yīng)，其方程式為3A+2B3CO答案：(1)A、BC(2)3moll_-1-min12mol-L1-min13molL1-min1(3)3A+2B'L3C（時(shí)間：40分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括7個(gè)小題，每小題8分，共56分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2f+H2O,下列說法中正確的是（）A.用HCl和CaCl2在單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C.用H2O

7、和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.可用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率解析：同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，所以A正確；因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，所以B、C、D錯(cuò)誤。答案：A2.在2L密閉容器中發(fā)生3A(g)+B(g)=2C(g)的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4mol,A的反應(yīng)速率為0.12mol-L1-s1,10s后容器內(nèi)的B物質(zhì)的量為()A.1.6molB.2.8molC.

8、3.2molD.3.6mol11解析：由v(A)：v(B)=3：1，可知v(B)=av(A)="X0.12mol-L331 -s1=0.04molL1s1,貝U土(B)=0.04mol-L1-s1x10s=0.4molL1n(B)=2LX0.4mol-L1=0.8mol,故容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為4mol0.8mol=3.2mol。答案：C3.已知4NH3(g)+5O2(g)MNO(g)+6H2O(g),若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位：molL，s1)表示,則正確關(guān)系是()4A.cv(NH3)=v(O2)5_5,B.6V(O2)=v(H2O)

9、C&v(NH3)=v(HzO)3JD.v(O2)=v(NO)解析：該反應(yīng)中v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4：5：4：6,根據(jù)上述關(guān)系分析選項(xiàng)，推知D項(xiàng)正確。答案：D4.把X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng),3X(g)+Y(g)、'nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol-L1-min-1,則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是()A.1B.2C.3D.4解析：根據(jù)公式v=An/(VAt)計(jì)算，5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)=0.02molL-1-min1,利用各

10、物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用Z物質(zhì)濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol-L1,min1,則v(Z):v(W)=0.01molL1min1：0.02mol-L1 -min1=n:2,所以n=1。答案：A5. 5.6g鐵粉投入到盛有100mL2molL-1稀硫酸的燒杯中,2min時(shí)鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是()A. v(Fe)=0.5moll,-1,min1B. v(HzSO4)=1molL1,min1C. v(H2SO4)=0.5moll_-1-min1D. v(FeSO4)=1molL1,min1解析：鐵粉為固體，其物質(zhì)的量

11、濃度可視為常數(shù)，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)；反應(yīng)的鐵粉是0.1mol,參加反應(yīng)的H2SO4為0.1mol,所以v(HzSO4)=0.5molL1,min1,v(FeSO4)=0.5mol-L1-min1,B、D錯(cuò)，C正確。答案：C6.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xAz(g)+yB2(g尸-2C(g)o2s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(A2)=0.5molL1,s1,v(B2)=1.5molL1,s1,v(C)=1molL1s1。則x和y的值分別為()A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3解析：同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由于v(A2)

12、:v(B2):v(C)=1：3：2，故x：y：2=1：3：2,貝！Jx=1,y=3。答案：D7.TC時(shí)，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是()A.10s時(shí)反應(yīng)生成了0.2molCB.該反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，消耗了0.15molAC.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B-2CD.10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01molL-1-s1解析：10s時(shí)反應(yīng)生成氣體C的物質(zhì)的量為0.4molL1X0.5L=0.2mol,消耗A的物質(zhì)的量為(0.5molL-1-0.3molL-1)X0.5L=0.1mol,故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；土(A)

13、:土(B):Ac(C)=0.2moll-1：0.6molL1：0.4molL1=1:3：2,故化學(xué)方程式應(yīng)為A+3B=2C,C項(xiàng)不正確；10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.7mol-L10.1molL110s=0.06molL1s1,D項(xiàng)不正確答案：A二、非選擇題(本題包括2個(gè)小題，共44分)8.(22分)在25c時(shí),2L密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和2min末的濃度如下表(該反應(yīng)為可逆反應(yīng)):物質(zhì)ABC初始濃度/(molL1)1.02.002min時(shí)濃度/(molL-1)0.40.21.2請?zhí)顚懴铝锌瞻祝涸摲磻?yīng)方程式可表示為反應(yīng)2min后,A的轉(zhuǎn)化率為。(2)從反應(yīng)開始到達(dá)2min末,

14、A的平均反應(yīng)速率為。解析：(1)由題意可知，A、B為反應(yīng)物，C為產(chǎn)物。同一時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量濃度變化量之比，c(A)=0.6molL1,c(B)=1.8molL1,Ac(C)=1.2molL1,v(A):v(B):v(C)=1:3:2,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，則得反應(yīng)方程式為:A+3B=2C。A的轉(zhuǎn)化率為1.0-0.4.10X100%=60%,A的I.VX平均反應(yīng)速率為v(A)1.0molL10.4molL12min=0.3mol,L(1)在4min末時(shí),A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)c(B),04min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量c(A)Ac(B)(均填“,，

15、或"=)o(2)從反應(yīng)開始至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為解析：(1)由題圖可以看出，在4min末，n(A)=n(B)=0.4mol,又因體積相等,所以c(A)=c(B),從0到4min內(nèi)又(A)=0.2molL-1,c(B)=0.1mol-L1。(2)v(A)=0.2molL1+4min=0.05molL-1-min1。(3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A):n(B)=0.4mol：0.2mol=2：1,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AB。答案：(1)=>(2)0.05molL71-min1(3)2A=B下方文件供學(xué)習(xí)參考化學(xué)與生活測試單項(xiàng)選擇題

16、（包括40小題，每小題2.5分，共100分）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案題號(hào)21222324252627282930答案題號(hào)31323334353637383940答案1 .在盛有碘水的試管中，加入少量四氯化碳后振蕩，靜默片刻后，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）A.整個(gè)溶液變紫色B.整個(gè)溶液變棕色C.上層無色，下層紫紅色D.下層無色，上層紫紅色2 .下列儀器不宜直接用來加熱的是（）A.試管B.日蝸C.蒸發(fā)皿D.燒杯3 .設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為Na,下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有Na個(gè)水分子B. 28g氮?dú)夂蠳a個(gè)氮分子C. 1mol氯氣

17、含有Na個(gè)氯原子D. 1mol鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)生成Na個(gè)氫氣分子4 .在5L硫酸鈉溶液中含有鈉離子4.6g,則溶液中的硫酸根離子的物質(zhì)的是濃度為（）A.0.2mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.02mol/L5 .蔗糖是常見的食用糖，蔗糖屬于（）A.混合物B.化合物C.氧化物D.單質(zhì)6 .下列各組離子反應(yīng)能用H+OH=H2O表示的是（）A. NaOH溶液與CO2的反應(yīng)B. Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C. NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)7 .已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下述離子組能與上述離子共存的是（）A.CO32、Cl

18、B.NO3、ClC.NO3、SO42D.OH、NO38 .下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2TB.Cl2+H2Ohc+HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO2+H2OH2SO39 .下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.MnO4-Mn2+B.HClCl2C.Fe-Fe3+D.KClO30210 .下列溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl、SO42B.Ca2+、HCO3、Cl、K+C.MnO4、K+、I、H+D.H+、Cl、Na+、CO3211 .下列性質(zhì)中，不屬于大多數(shù)金屬通性的是（）A.有

19、銀白色光澤B.有延展性C.有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性D.有很高的熔點(diǎn)和硬度12 .下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（）A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2TB.鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO2+H2TC.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+=2Al3+3H2TD.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2T13 .下列實(shí)驗(yàn)中，能觀察到明顯變化現(xiàn)象的是（）A.把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中B.把鐵片放入冷的濃硫酸中C.把鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中D.把淀粉溶液滴入KI溶液中14 .氫氧化鋁可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的（）A.酸性B.堿性C.兩性D.

20、氧化性15 .下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀16 .下列對(duì)金屬及其制品的防護(hù)措施中，錯(cuò)誤的是（）A.鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮濕處B.通過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜C.對(duì)于易生銹的鐵制品要定期刷防護(hù)漆D.把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼17 .下列說法中，正確的是（）A.水晶和陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽B.單質(zhì)硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C.硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料D.工業(yè)上用鹽酸刻蝕玻璃18 .下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是（）A.玻璃B.水泥C.光導(dǎo)纖維D.陶瓷19 .用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時(shí)間后，再注入魚缸，

21、其目的A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌長B.提高水溫，有利于金魚生C.增加水中氧氣的含量D.促使水中的次氯酸分解20 .下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（）A.氮?dú)釨.一氧化碳C.氯氣D.二氧化碳）氯水D.21 .下列物質(zhì)能使品紅褪色的是（活性炭過氧化鈉二氧化硫臭氧A.卬匕|國B.巧.后22 .酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或者防止酸雨形成的措施中，可行的是（）對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫|飛機(jī)、汽車等交通工具采用天然氣、甲醇等清潔燃料人工收集雷電作用產(chǎn)生的氮氧化物對(duì)含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后再排放到大氣中A.B.區(qū)圖C.口運(yùn)飛D.-1-1-23 .對(duì)于

22、硫酸和硝酸的比較中，不正確的是（）A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵投制容器盛裝B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C.硫酸和硝酸都是重要的化工原料D.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性24 .據(jù)報(bào)道，月球上有大量的3He存在，以下關(guān)于的說法中，正確的是（）A.是4He的同素異形體B.比4He多一個(gè)中子C.是4He的同位素D.比4He少一質(zhì)子25 .有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期，B和C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17,核電荷數(shù)之和為31,則A、B、C是（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S26 .下列各組性質(zhì)比較中，完全正確的是（）酸性：HClO4>

23、;HBrO4>HIO4堿性：Ba（OH）2>Ca（OH）2>Mg（OH）2穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3還原性：F>Cl>BrA.Ml-H-IB.C.臼閆D.。區(qū)27 .下列各組分子中化學(xué)鍵類型有明顯差異的是（A.H2。、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl28 .下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是()A.活潑金屬與酸反應(yīng)B.制造水煤氣C.酸堿中和反應(yīng)D.鎂條燃燒29 .綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如水能、地?zé)?、天然氣、電能等。下列能源屬于綠色能源的是()太陽能因風(fēng)能|石油煤潮汐能木材A.母B.

24、I1IC.11D.I30 .隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是()A.利用電池外殼的金屬材料B.回收其中石墨電極C.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染D.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品31 .石墨鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e=4OH，據(jù)此判斷，鋅片是()A.負(fù)極，并被氧化B.負(fù)極，并被還原C.正極，并被氧化D.正極，并被還原32 .對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：升高溫度改用100mL3mol/L鹽酸改用300mL1mol/L鹽酸用等量鋅粉代替鋅粒A.匕斗國國b.回C.工刈倒D.I-33 .反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)速率最快的是()A.(D)=0.4mol/(L?S)B.(B)=0.6mol/(L?S)C.(C)=0.5mol/(L?S)D.(A)=0.15mol/(L?S)34 .可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是()A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)的速率均為0C.正逆反應(yīng)都還在進(jìn)