衛(wèi)生化學(xué)課本習(xí)題參考答案

1、衛(wèi)生化學(xué)思考題與習(xí)題的部分參考答案第二章1、樣品采集的原則是什么？答：代表性、典型性和適時(shí)性2、氣體樣品的采集方法有哪幾種？各適用于什么情況？答：采集方法可以分為直接采樣法和濃縮采樣法兩大類。直接采樣法適合于氣體樣品中被測(cè)組分含量較高或分析方法較靈敏的情況；濃縮采樣法適合于氣體樣品中被測(cè)組分含量較低或分析方法的靈敏度較低時(shí)的情況。3、樣品處理的目的和要求是什么？答：樣品處理的目的是使被測(cè)組分從復(fù)雜的樣品中分離出來(lái)，制成便于測(cè)定的溶液；除去對(duì)分析測(cè)定有干擾的基體物質(zhì)；當(dāng)被測(cè)組分的濃度較低時(shí)，進(jìn)行濃縮富集；通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使被測(cè)組分轉(zhuǎn)化成易于測(cè)定的形式。樣品處理的總原則是防止被測(cè)組分損失和被污染。進(jìn)行

2、樣品處理時(shí)要求：分解法處理樣品時(shí)，分解必須完全，不能造成被測(cè)組分的損失，待測(cè)組分的回收率應(yīng)足夠高；樣品不能被污染，不能引入待測(cè)組分和被測(cè)定的物質(zhì)；試劑消耗應(yīng)盡可能小，方法簡(jiǎn)單易行，速度快，對(duì)環(huán)境和人員污染小。4、樣品溶液的制備方法有哪幾種？各適用于什么情況？答：樣品溶液的制備方法有溶解法和分解法兩種。溶解法是采用適當(dāng)?shù)娜軇悠分械拇郎y(cè)組分全部溶解，適用于被測(cè)組分為游離態(tài)的樣品。分解法是采用適當(dāng)?shù)姆椒▽⒈粶y(cè)物轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的測(cè)定形式，適用于被測(cè)組分呈結(jié)合態(tài)的樣品。5、試比較高溫灰化法、低溫灰化法和濕消化法的優(yōu)缺點(diǎn)。答：高溫灰化法利用高溫破壞樣品中的有機(jī)物，使之分解呈氣體逸出。此法的優(yōu)點(diǎn)是可用于多個(gè)

3、樣品的同時(shí)處理，空白值低，操作簡(jiǎn)便、省力。缺點(diǎn)是對(duì)易揮發(fā)元素，如As，Se等，灰化時(shí)容易損失，較費(fèi)時(shí)；低溫灰化法是利用高頻等離子體技術(shù)，以純氧為氧化劑，在灰化過(guò)程中不斷產(chǎn)生氧化性強(qiáng)的等離子體(由激發(fā)態(tài)氧分子、氧離子、氧原子、電子等混合組成)，產(chǎn)生的氧等離子體在低溫下破壞樣品中的有機(jī)物。該方法所需灰化溫度低，可大大降低待測(cè)組分的揮發(fā)損失；有機(jī)物分解速度快，樣品處理效率高；由于不需外加試劑，因而空白值低。但低溫灰化法需要專門(mén)的等離子體低溫爐，儀器價(jià)格較高；濕消化法是在加熱條件下，利用氧化性的強(qiáng)酸或氧化劑來(lái)分解樣品。該方法的優(yōu)點(diǎn)是消化速度快、分解效果好、消化溫度低、被測(cè)組分揮發(fā)損失少。但該方法在消化

4、過(guò)程中使用大量強(qiáng)酸，產(chǎn)生大量酸霧、氮和硫的氧化物等強(qiáng)腐蝕性有害氣體，必須有良好的通風(fēng)設(shè)備，同時(shí)要求試劑的純度較高，否則空白值較大。6、說(shuō)明分配系數(shù)、分配比、萃取效率的物理意義及三者之間的關(guān)系？1、分配系數(shù)：在一定溫度下，溶質(zhì)A在兩種互不相溶的溶劑中的分配達(dá)到平衡時(shí)，A在有機(jī)相與水相中濃度的比值為常數(shù)，稱為分配系數(shù)，用KD表示。這種關(guān)系稱為分配定律，KA有/A水。D=2、分配比：實(shí)際分析工作中，被萃取物質(zhì)在水相和有機(jī)相中往往由于發(fā)生締合，離解等反應(yīng)而同時(shí)以多種形式存在，這種情況下用分配比D來(lái)白哦是溶質(zhì)在兩相中的分配情況。分配比指在一定溫度下，溶質(zhì)A在兩相中分配達(dá)到平衡時(shí)，A在有機(jī)相中各種存在形式

5、的總濃度C與在水相中各種有存在形式的總濃度C之比，即D=C/C水有水3、萃取效率：是指物質(zhì)被萃取到有機(jī)相的百分率，即被萃物質(zhì)在有機(jī)相中的量與被萃物質(zhì)總量之比，即：E%=CV/(CV+CV)*100%，即有有有有水水2E%=D/D+17、固相萃取法與溶劑萃取法相比有何優(yōu)點(diǎn)？固相萃取操作簡(jiǎn)單，節(jié)省時(shí)間和試劑，萃取效果好，還可對(duì)大量水、空氣進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)采樣富集，以使樣品便于運(yùn)輸與保存，與其他分析方法聯(lián)用可實(shí)現(xiàn)在線分析等。8、超臨界流體萃取與溶劑萃取相比，有何優(yōu)點(diǎn)？1、萃取速度快2、溶劑強(qiáng)度容易控制，通過(guò)改變萃取壓力和溫度很容易改變超臨界流體萃取的溶劑強(qiáng)度，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)特定組分的萃取3、許多超臨界流體在室溫

6、下是氣態(tài)，使被測(cè)物的回收變得十分簡(jiǎn)單，同時(shí)也避免了因蒸發(fā)溶劑而導(dǎo)致熱不穩(wěn)定物質(zhì)的分解或蒸發(fā)過(guò)程引起的被測(cè)物損失4、某些超臨界流體便宜，惰性，無(wú)毒，可以在萃取后讓它們暴露在空氣中易于回收被測(cè)物5、易與其他分析方法在線聯(lián)用，實(shí)現(xiàn)自動(dòng)化。9、某水溶液20.00ml中還Cd2+300mg,加入螯合劑使其生成疏水性物質(zhì)后用有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取。若分配比D=50，試問(wèn)用等體積溶劑一次萃取和分兩次萃取，水溶液中剩余的Cd2+各是多少？(0.59mg,0044mg)VW解：計(jì)算公式為：(Vw+dVo)nnO1故萃取1次后水相中Cd2+量為：m=30.0X(1+50)=0.59mg11萃取2次后水相中Cd2+量為：

7、m=30.0X(1+50)2=0.012mg第三章1、在定量分析中，判斷下列情況各屬何種類型的誤差：試說(shuō)明消除的方法。（1）隨機(jī)取樣帶來(lái)的誤差（2）試劑中含有少量待測(cè)物質(zhì)（3）濕法消化時(shí)樣品濺失（4）空氣中鹵代烴類測(cè)定的采樣效率為75%（5）實(shí)驗(yàn)室環(huán)境參數(shù)的微小變動(dòng)對(duì)測(cè)定的影響（6）溶劑萃取分離樣品時(shí)待測(cè)物質(zhì)萃取效率較低（7）分析儀器示值不穩(wěn)定（8）樣品中共存物干擾測(cè)定（9）稱量樣品時(shí)分析天平砝碼未經(jīng)校正（10）分析測(cè)量過(guò)程中，某樣品管中的一種試劑未加準(zhǔn)確答：（1）隨機(jī)誤差（2）系統(tǒng)誤差，提純?cè)噭?）過(guò)失誤差（4）系統(tǒng)誤差。改進(jìn)采樣方法，提高采樣效率（5）隨機(jī)誤差（6）系統(tǒng)誤差。改進(jìn)萃取方法

8、，提高萃取效率（7）隨機(jī)誤差（8）系統(tǒng)誤差。通過(guò)控制測(cè)定條件。加掩蔽劑或分離等方法消除干擾（9）系統(tǒng)誤差。校正儀器（10）過(guò)失誤差2、把以下數(shù)據(jù)修約成三位有效數(shù)字。（1）78.534（2）6.98523114.5032.55179.350答：分別是78.6,6.99,114,32.6,79.43、應(yīng)用有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則計(jì)算下列結(jié)果：（1）5.876+0.2330345+108（2）25.467X0.078940.65（3）l（16gX10-3）（4）pH=11.13溶液的H+=?解：（1）5.876+0.233.0345+10.8=5.88+0.23-3.03+10.8=13.9（2）25.46

9、7X0.078940.65=25.5X0.07890.65=3.1（3）l（1.6X10-3）=-2.80g（4）H+=10-pH=10-11.3=7.4X10-124、y=0.0426+12.0x,r=0.9994,口二(0.027±0.001)ug/ml第四章1、物質(zhì)對(duì)光具有選擇性吸收的原因是什么？答：物質(zhì)分子內(nèi)部有三種運(yùn)動(dòng)：電子繞原子核的運(yùn)動(dòng)、原子在其平衡位置上振動(dòng)以及分子整體繞其重心的轉(zhuǎn)動(dòng)。三種運(yùn)動(dòng)對(duì)應(yīng)三種能級(jí)分別為電子能級(jí)、振動(dòng)能級(jí)和轉(zhuǎn)動(dòng)能級(jí)，這些能級(jí)均是不連續(xù)的。分子吸收能量后，將從能量低的能級(jí)躍遷到能量高的能級(jí)。分子吸收能量具有量子化特征，即分子只能吸收等于兩個(gè)能級(jí)之差

10、的能量。由于各種物質(zhì)分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同，各能級(jí)的能量差不同，發(fā)生能級(jí)躍遷時(shí)所吸收的光能也不同。因此，物質(zhì)對(duì)光的吸收具有選擇性2、何謂吸收光譜？其特征和用途是什么？答:測(cè)定某一溶液對(duì)不同波長(zhǎng)（入）單色光的吸光度（A）,以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)繪制的圖形稱為吸收光譜。波長(zhǎng)在紫外-可見(jiàn)光區(qū)稱為紫外-可見(jiàn)吸收光譜。吸收光譜具有一些特征：吸收峰、谷、最大吸收波長(zhǎng)、肩峰、末端吸收等。物質(zhì)對(duì)光的吸收具有選擇性，物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)不同，吸收光譜也不同，所以可以通過(guò)吸收光譜的特征對(duì)物質(zhì)進(jìn)行定性。在定量測(cè)量時(shí)，可通過(guò)吸收光譜選擇合適的測(cè)定波長(zhǎng)，以獲得較高的測(cè)定靈敏度和較好的測(cè)定重現(xiàn)性。3、什么是Lambert-B

11、eer定律？影響B(tài)eer定律成立的主要因素有哪些？在一定條件下，物質(zhì)的吸光度與溶液濃度和液層厚度的乘積成正比，稱為L(zhǎng)ambert-Beer定律。影響B(tài)eer定律成立的主要因素：光學(xué)因素的影響；溶液的物理及化學(xué)因素的影響。4、什么是摩爾吸光系數(shù)？其值大小與哪些因素有關(guān)？物質(zhì)對(duì)某波長(zhǎng)的光的吸收能力的量度。指一定波長(zhǎng)時(shí),溶液的濃度為1mol/L,光程為1cm時(shí)的吸光度值，用£表示。其值大小與吸光物質(zhì)的性質(zhì)、入射光波長(zhǎng)、溶劑等因素有關(guān)。5、簡(jiǎn)述紫外-可見(jiàn)分光光度計(jì)的主要部件和作用答：分光光度計(jì)的主要部件：光源、單色器、吸收池、檢測(cè)器、顯示系統(tǒng)。光源：提供具有足夠的光強(qiáng)度和良好穩(wěn)定性的連續(xù)光譜

12、；單色器：將來(lái)自光源的光譜按波長(zhǎng)順序色散，并能選出所需的單色光；吸收池：裝溶液并固定液層厚度；檢測(cè)器：將光信號(hào)轉(zhuǎn)變成電信號(hào)；將檢測(cè)器輸出的信號(hào)轉(zhuǎn)換成透光度和吸光度顯示出來(lái)。6、Asolutioncontaining4.74ug/LKMnO4hasatransmittanceof0.309ina1.00cmcellat520nm.Calculate.7、At580nm,whichisthewavelengthofitsmaximumabsorption,thecomplexFeSCN2+hasmolarabsorptivityof7.00*103.Calculate.1、theabsorbace

13、ofa2.50*10-5mol/Lsolutionofthecomplexat580nmina1.00cmcell.2、Theabsorbaceofasolutioninwhichtheconcentrationofthecomplexistwicethatin13、Thetransmittanceofthesolutionsdescribedin1and24、Theabsorbaceofasolutionthathashalfthetransmittanceofthethatdescribedin1.第五章1、熒光：是物質(zhì)的分子吸收紫外或可見(jiàn)光后，從激發(fā)態(tài)的最低振動(dòng)能級(jí)去激發(fā)回到基態(tài)時(shí)所出的

14、光。熒光效率：輻射躍遷可發(fā)射熒光，有多少比例的激發(fā)分子發(fā)射出熒光可以用熒光效率表示。熒光猝滅：外部轉(zhuǎn)移能使熒光或磷光的強(qiáng)度減弱甚至消失，這種現(xiàn)象稱為熒光猝滅或熄滅。激發(fā)光譜：表示不同激發(fā)輻射波長(zhǎng)引起物質(zhì)發(fā)射某一波長(zhǎng)熒光的相對(duì)效率。熒光光譜：表示熒光物質(zhì)所發(fā)射的熒光中各波長(zhǎng)的相對(duì)強(qiáng)度。瑞利散射光：光子和物質(zhì)分子發(fā)生彈性碰撞，不發(fā)生能量交換，只是光子運(yùn)動(dòng)的方向發(fā)生改變，其波長(zhǎng)和激發(fā)光波長(zhǎng)相同，這種散射光稱為瑞利散射光。拉曼散射光：光子和溶劑分子發(fā)生非彈性碰撞，在運(yùn)動(dòng)方向發(fā)生改變的同時(shí)，光子和溶劑分子還發(fā)生能量交換，使光子能量減少或者增加，光的波長(zhǎng)增長(zhǎng)或變短，這兩種散射光均稱為拉曼散射光。2、何種分

15、子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有較高的熒光吸收率？答：具有大的共軛體系和剛性平面結(jié)構(gòu)的分子具有較高的熒光效率（不全面，參照課本P至p）72733、影響熒光強(qiáng)度的外部因素有哪些？在分析測(cè)定中如何減小或消除？答:溫度：降低溫度，有利于熒光測(cè)定溶液酸度：酸度對(duì)熒光強(qiáng)度的影響主要體現(xiàn)在兩個(gè)方面：一是影響熒光物質(zhì)的存在形式，二是影響熒光物質(zhì)的組成?？刂坪线m的酸度，保證有較強(qiáng)的熒光強(qiáng)度溶劑：增加溶劑極性，有利于熒光測(cè)定散射光：散射光有瑞利散射光和拉曼散射光兩種。對(duì)測(cè)定有影響的主要是長(zhǎng)波長(zhǎng)的拉曼散射光，可用選擇適當(dāng)激發(fā)波長(zhǎng)的方法予以消除熒光熄滅：降低濃度、分離或通過(guò)反應(yīng)消除熒光熄滅4、試解釋熒光分析法比紫外-可見(jiàn)分光光度法靈

16、敏度高的原因。答：熒光分析法中與濃度相關(guān)的參數(shù)是熒光物質(zhì)發(fā)射的熒光強(qiáng)度，測(cè)量的方式是在入射光的直角方向，即在黑暗背景下檢測(cè)所發(fā)射光的強(qiáng)度信號(hào)，因此可采用增大入射光強(qiáng)度和增大檢測(cè)信號(hào)的放大倍數(shù)來(lái)提高靈敏度。在分光光度法中與濃度相關(guān)的參數(shù)是吸光度，而吸光度A=lgl/I，如果增大入射光強(qiáng)度，相應(yīng)也0t增大了透射光強(qiáng)度，所以其比值不會(huì)變化，如果增大檢測(cè)器的放大倍數(shù)，檢測(cè)到的入射光強(qiáng)度和和透射光強(qiáng)度也同時(shí)增大，同樣不能提高其比值，也就不能達(dá)到提高靈敏度的目的。所以，熒光分析法的靈敏度比紫外分光光度法高，一般要高兩到三個(gè)數(shù)量級(jí)。5、如何區(qū)分熒光與拉曼光？如何消除拉曼光的影響？答：熒光波長(zhǎng)不隨激發(fā)光波長(zhǎng)的

17、改變而改變，而拉曼光隨激發(fā)光波長(zhǎng)改變而而改變。采用較短波長(zhǎng)的激發(fā)光，使拉曼光波長(zhǎng)變短，與熒光峰分開(kāi)，即可消除干擾。第六章1、Definethefollowingterms：答：（a）releasingagent：即釋放劑，是在原子吸收光譜法測(cè)定時(shí)，用于消除化學(xué)干擾的試劑。它能與干擾組分生成更穩(wěn)定或更揮發(fā)的化合物，使待測(cè)元素釋放出來(lái)。（b）protectiveagent：即保護(hù)劑，是在原子吸收光譜法測(cè)定時(shí)，用于消除化學(xué)干擾的試劑。它能與待測(cè)元素形成穩(wěn)定的化合物，阻止待測(cè)元素形成難離解或難揮發(fā)的化合物，且保護(hù)劑與待測(cè)元素形成的穩(wěn)定化合物在原子化條件下易離解和原子化。（c）ionizationsup

18、pressor：即消電離劑，是比待測(cè)元素電離電位低的元素。在相同條件下，消電離劑首先電離，產(chǎn)生大量離子，抑制待測(cè)元素電離。（d）atomization：即原子化，指將試樣中待測(cè)元素轉(zhuǎn)化為可吸收特征輻射的原子蒸汽的過(guò)程。（e）pressurebroadening：即壓力變寬，又稱洛倫茲展寬，是待測(cè)元素原子與其他元素原子或分子（異種粒子）相互碰撞引起的譜線變寬。（f）hollowcathodelamp；即空心陰極燈，是一種銳線光源，能發(fā)射待測(cè)元素的特征譜線（g）spectralinterference：即光譜干擾，指譜線重疊引起的干擾。主要來(lái)自兩方面：一是分析線與鄰近線不能完全分開(kāi)，使靈敏度降低，

19、工作曲線彎曲；二是待測(cè)元素的吸收線與共存元素的吸收線很近，甚至重疊。（f）chemicalinterference：即化學(xué)干擾，是指待測(cè)元素在溶液或氣態(tài)中與其他組分之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而降低了待測(cè)元素的原子化效率。（i）Dopplerbroadening：即多普勒變寬，又稱熱變寬，是由于原子的無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)引起的譜線變寬。2、試述原子吸收分光光度法的基本原理，比較原子吸收分光光度法和紫外-可見(jiàn)分光光度法原理和結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。答：原子分光光度法的基本原理：光源發(fā)射的特征譜線通過(guò)待測(cè)元素的原子蒸汽時(shí)，被待測(cè)元素的基態(tài)原子吸收，在一定條件下被吸收程度與基態(tài)原子濃度成正比，從而進(jìn)行元素定量分析。紫外-可見(jiàn)

20、分光光度法是基于物質(zhì)分子對(duì)紫外-可見(jiàn)光區(qū)吸收特征和吸收程度建立起來(lái)的分析方法?；驹砗蛢x器結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)如下：原理比較：相同：都是基于物質(zhì)對(duì)光的吸收進(jìn)行分析的方法，定量依據(jù)是朗伯-比爾定律，A=Kc不同：前者吸收光的物質(zhì)狀態(tài)是基態(tài)原子蒸汽，吸收的是其原子的共振輻射，發(fā)生原子外電子能級(jí)的躍遷；后者吸收光的物質(zhì)狀態(tài)是分子，吸收的是紫外-可見(jiàn)光區(qū)的電磁輻射，發(fā)生分子外電子能級(jí)的躍遷。儀器基本結(jié)構(gòu)比較：相同：都由光源、吸收池（原子化系統(tǒng)）、分光系統(tǒng)（單色器）、檢測(cè)系統(tǒng)和顯示系統(tǒng)五部分組成不同：前者光源用光線光源，后者光源用連續(xù)光源；前者單色器通常位于吸收池后，這樣可以分掉火焰的雜散光并防止光電管疲勞，

21、后者單色器通常位于吸收池前，把光源發(fā)出的連續(xù)光譜色散成單色光3、原子吸收分光光度法的定量依據(jù)是什么？為什么元素的基態(tài)原子數(shù)可以代表其總原子數(shù)？答：原子吸收分光光度法定量的依據(jù)是朗伯-比爾定律。當(dāng)一束頻率為v,強(qiáng)度為I。的共振輻射通過(guò)厚度為l的原子時(shí)，一部分光被吸收，對(duì)共振輻射的吸收程度符合朗伯-比爾定律：A=Kc。K是實(shí)驗(yàn)條件有關(guān)的常數(shù)。當(dāng)實(shí)驗(yàn)條件一定時(shí)，吸光度與待測(cè)元素的濃度呈線性關(guān)系，這就是原子吸收分光光度法定量的依據(jù)。在原子蒸汽中（包括被測(cè)元素原子），可能會(huì)有激發(fā)態(tài)原子和基態(tài)原子共同存在，根據(jù)熱力學(xué)定律，在一定溫度下達(dá)到熱平衡時(shí)，待測(cè)元素激發(fā)態(tài)的原子數(shù)和基態(tài)原子數(shù)的比值符合Boltzma

22、nn分布定律。實(shí)際工作中，T通常小于3000K,大多元素的最強(qiáng)共振線都低于600nm，故對(duì)大多數(shù)元素來(lái)說(shuō)Nj/No均小于1%,Nj與No相比可忽略不記，基態(tài)的原子數(shù)No可認(rèn)為就是原子總數(shù)。4、無(wú)5、原子吸收分光光度法主要有哪些干擾？如何消除這些干擾？答：主要有光譜干擾、電離干擾、化學(xué)干擾、物理干擾和背景吸收等。消除光譜干擾的方法有另選分析線，減小狹縫寬度，或者預(yù)先分離樣品中的干擾元素。消除電離干擾的方法有加入釋放劑、保護(hù)劑或緩沖劑。另外，提高原子化溫度、化學(xué)分離等也可消除或減小電離干擾。消除物理干擾的辦法：配制與被測(cè)試樣組成相近的標(biāo)準(zhǔn)液或采用標(biāo)準(zhǔn)加入法，若試樣溶液的濃度高，還可采用稀釋法。消除

23、或減少背景吸收的方法：一般采用儀器校正背景法，有鄰近線、氘燈背景校正、塞曼效應(yīng)背景校正和自吸效應(yīng)背景校正法6、無(wú)7、Whyisanelectrothermalatomizermoremoresensitivethanaflameatomizer?答：火焰是采用霧化進(jìn)樣：一是試液的利用率度低，大部分試液流失，只有小部分噴霧液進(jìn)入火焰參與原子化。二是稀釋倍數(shù)高，進(jìn)入火焰的噴霧液被大量氣體稀釋，降低原子化濃度。三是被測(cè)原子在原子化器（火焰）中停留時(shí)間短，不利于吸收。第七章第八章1、解釋下列名詞答：參比電極：是指在溫度、壓力一定的條件下，其電極電位準(zhǔn)確已知，且不隨待測(cè)溶液的組成改變而改變的電極。指示電

24、極：是指電極電位隨待測(cè)離子活度（濃度）的變化而變化，且符合Nernst方程的電極。線性范圍：電位分析中，把符合Nernst方程的活度（濃度）范圍稱為線性范圍。檢測(cè)下限：電極能夠定性檢測(cè)出的最小限度稱為電極的檢測(cè)下限。IUPAC推薦檢測(cè)下限的測(cè)定方法是：將響應(yīng)曲線的直線部分延長(zhǎng)，與曲線部分所作切線的交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的活度（濃度）即為檢測(cè)下限。電極斜率：無(wú)響應(yīng)時(shí)間：無(wú)（老師說(shuō)這個(gè)不要求記）2、直接電位分析法的測(cè)定測(cè)定依據(jù)是什么？答：將指示電極、參比電極和待測(cè)試液組成一個(gè)測(cè)量電池：指示電極|待測(cè)試液（a）|參比電極電池電動(dòng)勢(shì)為：E=©©=K±Slga（S即電極斜率）電池參指電池

25、電動(dòng)勢(shì)E和待測(cè)離子活度對(duì)數(shù)lga呈線性關(guān)系。這就是電位分析法定量測(cè)電池定的依據(jù)。3、選擇性系數(shù)K的定義及其實(shí)用意義是什么？i，j答：選擇性系數(shù)K表示其他共存離子j對(duì)響應(yīng)離子i的干擾程度。i，jajK表示能產(chǎn)生相同電位時(shí)待測(cè)離子i與干擾離子j的活度比。i，jK選擇性系數(shù)的實(shí)用意義：i，j一、可以判斷電極對(duì)測(cè)量體系的適應(yīng)性，粗略地估計(jì)干擾離子帶來(lái)的誤差；二、作為選擇適當(dāng)?shù)碾x子強(qiáng)度調(diào)節(jié)劑的參考；三、作為試樣預(yù)處理時(shí)選用試劑的參考4、無(wú)5、無(wú)6、使用玻璃pH電極時(shí)，應(yīng)注意哪些問(wèn)題？答：使用玻璃pH電極時(shí)要注意：一、使用前pH玻璃電極需在蒸餾水中浸泡824小時(shí)或更長(zhǎng)；二、一般pH玻璃電極的使用范圍是19

26、；三、不能測(cè)定含氟離子的和具有脫水性的溶液；四、不對(duì)稱電位。（不全面，參照課本PP）1181197、無(wú)8、簡(jiǎn)述電位滴定法的特點(diǎn)及應(yīng)用范圍。答：電位滴定法是借助于滴定過(guò)程中指示電極電位的突變來(lái)確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)以計(jì)算出被測(cè)組分的含量，所以又稱間接電位法。電位滴定法特別適合有色溶液或渾濁溶液中某些物質(zhì)以及無(wú)合適指示劑的滴定。只要有合適的指定電極，電位滴定法可用于各種類型的滴定反應(yīng)，采用各種滴定方式。地位滴定法與直接電位法不同，它是測(cè)量電位的變化，而不是以某一確定的電位值為定量依據(jù)。因此，在一定條件下，許多因素電位測(cè)量的影響可以互相抵消，從而對(duì)電極的斜率和電極電位的穩(wěn)定性要求沒(méi)直接電位法那么嚴(yán)格。測(cè)定含

27、量較高試樣（濃度10-3mol/L）準(zhǔn)確度較高，可與一般滴定分析相當(dāng)。9、WhatoccurswhenthepH-sensitivetipofanewlymanufacturedglasselectrodeisimmersedinwater?答：玻璃電極敏感膜浸入蒸餾水中，首先形成水化層，然后水化層中的Na+與水中的H+發(fā)生交換，使水化后的玻璃膜表面上的幾乎全部被H+所代替。當(dāng)玻璃插入待測(cè)液后，由于玻璃膜相和待測(cè)液相中濃H+度不同，產(chǎn)生離子擴(kuò)散交換，形成膜電位，也即溶液對(duì)H+產(chǎn)生響應(yīng)，電極電位©的大小隨溶液中活度的改變ISE而變化。10、計(jì)算并比較15°C和30°C時(shí)pH玻璃電極的理論斜率。試說(shuō)明溫度對(duì)pH測(cè)量的影響。答：電極的理論斜率為：2.303RT2.3038.314TS=F=9648715C時(shí)，s=0.05730C時(shí)，睡=0.060由此可見(jiàn)，溫度升高，斜率增大第九章110無(wú)第十章1、無(wú)2、無(wú)3、溶出伏安法的工