高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題專練課件（選修4）-人教版高中選修4化學(xué)課件

1、專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題專練1234567891011121314對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練DUIDIANXUNLIANDUIDIANXUNLIAN題組一速率時(shí)間圖像1.(2018合肥高二質(zhì)檢)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷在t1時(shí)刻突然改變的條件可能是A.催化劑失效 B.減小生成物的濃度C.降低體系溫度D.增大容器的體積151234567891011121314解析從圖像可以看出：改變條件后，反應(yīng)速率與原平衡速率出現(xiàn)斷點(diǎn)且低于原平衡反應(yīng)速率，說明改變的條件可能是降低溫度或減壓。從改

2、變條件后的v正與v逆的大小關(guān)系，可得出化學(xué)平衡正向移動(dòng)。降低溫度，該平衡正向移動(dòng)，必有v正v逆，故選C。1512345678910111213142.如圖是可逆反應(yīng)A2B 2C3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷下列說法正確的是A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.D可能是氣體C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.A、B、C、D均為氣體15解析降溫后v正v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)放熱，加壓后v正v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)氣體體積減小，D不可能是氣體。12345678910111213143.向一容積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)I

3、2(g) 2HI(g)H0B.X3Y 2ZH0C.X2Y 3ZH0D.5X3Y 4ZHT1，且T2時(shí)，Z%較小，即溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)放熱，H0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)方程式中n1B.10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C.10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D.前5 min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X) 0.08 molL1min1151234567891011121314解析A項(xiàng)，根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，X、Y和Z的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)X的濃度減

4、少了0.4 molL1，Z的濃度增加了0.4 molL1，根據(jù)濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，n1；B項(xiàng)，10 min時(shí)，X、Y、Z的濃度瞬間增大，因此改變的條件一定不是溫度；D項(xiàng)，前5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)0.4 molL15 min0.08 molL1min1。151234567891011121314題組三時(shí)間轉(zhuǎn)化率(含量)圖像6.在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H373.2 kJmol1。如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施

5、是A.降低溫度B.向密閉容器中通入氬氣C.加催化劑D.增大反應(yīng)物中NO的濃度151234567891011121314解析由熱化學(xué)方程式知，降低溫度，平衡向右移動(dòng)，(NO)增大，但由圖像知，b先達(dá)到平衡，故溫度ba，且升溫(NO)減小，二者矛盾，故A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)和C項(xiàng)平衡不移動(dòng)，(NO)不變，與圖像不符，故B、C項(xiàng)不正確；增大NO的濃度，v增大，且平衡正向移動(dòng)，但(NO)降低，與圖像相符，故D項(xiàng)正確。1512345678910111213147.在不同溫度下(T1 T2)，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g)Z(g)H0中，生成物Z在反應(yīng)平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示，

6、正確的是15解析B項(xiàng)，圖像中溫度T2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖像中T1T2，且升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，與反應(yīng)相符，正確。12345678910111213148.反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)H，某學(xué)習(xí)小組針對(duì)反應(yīng)特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖像展開了討論，其中不正確的是15A.圖中，若p1p2，則abcdB.圖中，若T2T1，則H0且abcdC.圖中，t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑D.圖中，若Hp2，減小壓強(qiáng)，A%增大，平衡左移，則abcd，A項(xiàng)正確；圖中，若T2T1，升溫平衡左移，加壓平衡不移動(dòng)，則H0且abcd，B項(xiàng)正確；若abcd，圖中，t

7、1時(shí)刻改變的條件可能是加壓，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中，T1的起始斜率大于T2，所以T2T1，若H0，升溫平衡左移，則縱坐標(biāo)不可能表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。151234567891011121314題組四恒溫(恒壓)線圖像9.反應(yīng)mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A.到平衡后，加入催化劑則C%增大B.化學(xué)方程式中nef，B錯(cuò)誤；在圖像中作恒壓線，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高(200 300 400 )，生成物C的含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向(即向左)移動(dòng)，C正確；A是固體，增加A的量平衡不發(fā)生移動(dòng)，

8、D項(xiàng)錯(cuò)誤。15解析由圖示可知，隨著溫度的升高，生成物的含量增加，即升高溫度，平衡右移，所以正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)；壓強(qiáng)增大，生成物的含量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)轶w積縮小方向，可以確定生成物中一定有氣體。123456789101112131410.由某可逆反應(yīng)繪出圖像如圖所示，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷不正確的是A.反應(yīng)物中可能含有氣體B.生成物中一定有氣體C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)15A.反應(yīng)物A的百分含量B.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C.平衡混合氣的密度D.平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量1234567891011121314題組五相關(guān)知識(shí)

9、的綜合應(yīng)用圖像11.(2018溫州市求知中學(xué)期中)在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)bB(g) xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系(C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖中，Y軸是指151234567891011121314解析T1T2，溫度升高，C%減小，平衡逆向移動(dòng)，故Hp1，壓強(qiáng)增大，C%增大，平衡右移，故abx。由此可知增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A的百分含量減小，故A錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則混合氣體的物質(zhì)的量增多，質(zhì)量不變，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減?。辉龃髩簭?qiáng)，平衡向正反應(yīng)

10、方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，故D正確。15123456789101112131412.(2018浙江省名校協(xié)作體聯(lián)考)用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：15實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/pH2514512572511234567891011121314下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33102 molL1min1B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)說明升高溫度，M降解速率增大C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)證明pH越高，越有利于M的降

11、解D.實(shí)驗(yàn)說明M的濃度越小，降解的速率越慢15123456789101112131415其他條件相同，溫度不同，的溫度高于的，而中濃度變化大于，說明的降解速率大，故B正確；其他條件相同，的pH不同，的pH大于，在相同時(shí)間段內(nèi)，中M的濃度變化大于，說明的降解速率大于，故C錯(cuò)誤；這兩組實(shí)驗(yàn)溫度不同，濃度也不同，不是單一變量，無法比較濃度對(duì)此反應(yīng)的影響，故D錯(cuò)誤。123456789101112131413.(2018寧波市北侖中學(xué)月考)已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol

12、 H2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖1和圖2所示。下列說法正確的是151234567891011121314A.該反應(yīng)的正反應(yīng)的H0B.升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)閏中的平衡狀態(tài)C.反應(yīng)進(jìn)行到5 min時(shí)，a容器中v(正)v(逆)D.達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為bac15解析A項(xiàng)，從圖1分析，甲醇的物質(zhì)的量為0.6 mol的曲線先到平衡，說明此反應(yīng)是在較高的溫度下進(jìn)行的。由圖1可知，反應(yīng)溫度升高后，甲醇的物質(zhì)的量減少，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升溫或減壓可以使平衡逆向移動(dòng)，可將b中的平衡狀態(tài)變?yōu)閏中的平衡狀態(tài)，故正確；C項(xiàng)，從圖2分析，反應(yīng)進(jìn)行

13、到5 min時(shí)，若a容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡，升溫，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，但是圖像中給出的是增大，說明a容器中還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，所以溫度越高，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率越低，所以a、b、c中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為abc，故錯(cuò)誤。123456789101112131415123456789101112131414.工業(yè)上制硝酸的主要反應(yīng)是4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_；升高溫度，K值_(填“增大”“減小”或 “不變”)；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。

14、15綜合強(qiáng)化ZONGHEQIANGHUAZONGHEQIANGHUA減小增大1234567891011121314(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖正確的是_(填字母)。15abd1234567891011121314解析升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，NO含量減小，故a正確，c錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡向氣體體積減小的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則NO含量減少，故b正確；使用催化劑加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，但平衡不移動(dòng)，則NO含量不變，故d正確。151234567891011121314(

15、3)若達(dá)到平衡狀態(tài)后升高溫度則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_(填“同時(shí)增大”或“逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率不變”)。15同時(shí)增大1234567891011121314(4)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 ，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。壓強(qiáng)不再改變生成氨氣的速率等于生成氮?dú)獾乃俾收磻?yīng)速率等于零容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變單位時(shí)間內(nèi)有3a mol HH鍵斷裂的同時(shí)有6a mol NH鍵斷裂15解析生成氨的速率為正反應(yīng)速率，生成氮?dú)獾乃俾蕿槟娣磻?yīng)速率，當(dāng)生成氨的速率等于生成氮?dú)獾乃俾实膬杀?，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率不可能等于零

16、，錯(cuò)誤。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中abc為_。123456789101112131415.反應(yīng)aA(g)bB(g) cC(g)H0在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：151321234567891011121314解析階段，20 min內(nèi)，c(A)2.00 molL11.00 molL11.00 molL1，c(B)6.00 molL13.00 molL13.00 molL1，c(C)2.00 molL1，則abcc(A)c(B)c(C)132。151234567891011121314(2)A的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)開。15v(A)v(A)v(A)123456789101112131415則v(A)v(A)v(A)。1234567891011121314(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_。15(B)19%123456789101112131415故(B)最小。1234567891011121314(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向_移動(dòng)，采取的措施是_ 。15右從平衡混合物中分離出了C123456789