化學(xué)化學(xué)鍵的專項培優(yōu)易錯難題練習題含答案

1、化學(xué)化學(xué)鍵的專項培優(yōu)易錯難題練習題(含答案)一、化學(xué)鍵練習題(含詳細答案解析)1.«NatureEnergy報道了巾科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni-BaH2/AI2O3、Ni-LiH等作催化劑，實現(xiàn)了在常壓、100-300C的條件下合成氨。(1)在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為,若該離子核外電子空間運動狀態(tài)有15種，則該離子處于(填基”或激發(fā)")態(tài)。(2)氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是組成最簡單的氨基酸，

2、熔點為182C,沸點為233c。硝酸溶液中NO3?的空間型為。甘氨酸中N原子的雜化類型為,分子中b鍵與兀鍵的個數(shù)比為,晶體類型是,其熔點、沸點遠高于相對分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸(熔點為-2lC,沸點為141C)的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽；二是。(3)NH3分子中的鍵角為107°,但在Cu(NH3)42+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示，導(dǎo)致這種變化的原因是(4)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞參數(shù)為dpm,密度為pg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)Na=(列出表達式)mol-l°【答案】F>N>O1&#

3、167;2s22P63s23P63d8或Ar3d8激發(fā)平面三角形sp39:1分子晶體分子數(shù)相同時，甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多(或甘氨酸中氨基的存在也會使分子間產(chǎn)生氫鍵)形成配合離子后，配位鍵與NH3中NH鍵之間的排斥力小于原孤對電子與NH3中N-H鍵之間的排斥力，故配合離子中NH3的N-H鍵間的鍵角變大;1.161032dr【解析】【詳解】(1)與氧相鄰且同周期的元素為N和F,由于N原子最外層電子為半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，所以三者第一電離能由大到小的順序為F>N>O；Ni元素為28號元素，失去最外層兩個電子形成Ni2+,基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為

4、1s22s22p63s23p63d8或Ar3d8;基態(tài)Ni2+的核外電子空間運動狀態(tài)有1+1+3+1+3+5=14種，若該離子核外電子空間運動狀態(tài)有15種，則該離子處于激發(fā)態(tài)；，一一5+03+1(2)NO3?的中心原子價層電子又寸數(shù)為=3,孤電子對數(shù)為0,所以空間構(gòu)型為平面三角形；甘氨酸(NH2CH2COOH)中N原子形成兩個N-H鍵和一個N-C鍵，達到飽和狀態(tài)，價層電子對數(shù)為4,所以為sp3雜化；分子中碳氧雙鍵中存在一個兀鍵，其余共價鍵均為b鍵，所以分子中。鍵與兀鍵的個數(shù)比為9:1；甘氨酸熔沸點較低屬于分子晶體；分子數(shù)相同時，甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多(或甘氨酸中

5、氨基的存在也會使分子間產(chǎn)生氫鍵)；(3)形成配合離子后，配位鍵與NH3中N-H鍵之間的排斥力小于原孤對電子與NH3中NH鍵之間的排斥力，故配合離子中NH3的N-H鍵間的鍵角變大；(4)根據(jù)均攤法，該晶胞中Li原子個數(shù)為8,其分子式為LI2NH,則晶胞中NH原子團的個數(shù)dpm=dx1-00cm,所以晶胞的體積321.161032Na=3d3為4,則晶胞的質(zhì)量為m=78+154g晶胞參數(shù)為NA78+154cccc一一gV=d3x1-00cm3,則密度m_NA，解得34c303Vd10cm含有一OH、一NH2等基團的物質(zhì)容易形成分子間氫鍵，使熔沸點升高；甲烷和氨氣均為sp3雜化，但由于b鍵對b鍵的排

6、斥力小于孤電子對b鍵的排斥力，所以甲烷分子中鍵角比氨氣分子中鍵角大。2.(1)雙氧水(H2O2)是一種綠色氧化劑，它的電子式為_。(2)在常壓下，乙醇的沸點(78.2C)比甲醛的沸點(-23C)高。主要原因是_。(3)聯(lián)氨(又稱肺，分子式N2H4)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。腫的水溶液顯堿性原因是_(請用腫在水中一級電離的方程式來表示)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為?！敬鸢浮恳掖挤肿娱g形成了氫鍵，而甲醛卻不能N2H4+H2O?NH2NH3+OH-N2H6(HSO4)2【解析】【分析】【詳解】(1)雙氧水(H2O2)是一種綠色氧化劑，

7、雙氧水是共價化合物，電子式為HOOH；*(2)在常壓下，乙醇的沸點(78.2C)比甲醛的沸點(-23C)高。主要原因是乙醇分子間形成了氫鍵，而甲醛卻不能；(3)聯(lián)氨在水中的電離方程式與氨相似，則聯(lián)氨的第一步電離方程式為：N2H4+H2O?NH2NH3+OH,則腫的水溶液顯堿性。聯(lián)氨為二元弱堿，第一步電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5+OH,第二步電離方程式為：N2H5+H2O?N2H62+OH,則聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSQ)2。3.完成下列問題：(1)氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較：NH3PH3(填“或“0”。(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相

8、似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是(填序號)。a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價鍵c.受熱可分解(3)已知H2與02反應(yīng)放熱，斷開1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molO-H鍵所需要吸收的能量分別為Q1kJQ2kJ、Q3kJ,由此可以推知下列關(guān)系正確的是。Q1+Q2>Q32Q1+Q2<4Q32Q1+Q2<2Q3(4)高鐵電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,寫出電池的正極反應(yīng)：,負極反應(yīng)?！敬鸢浮?gt;bcFeQ2-+3e-+4H2O=Fe(OH3+5OHZn+2OH-2e-=Zn(OH?【解析】

9、【分析】(1)根據(jù)元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定分析；(2)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)生PH4I,相當于俊鹽，具有俊鹽的性質(zhì)；(3)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱，結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答；(4)根據(jù)在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價及溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式。【詳解】(1)由于元素的非金屬性：N>P,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3；(2) a.錢鹽都能與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以PH4I也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，a錯誤；b.錢鹽中含有離子鍵和極性共價鍵，所以PH4I也含離子鍵、共

10、價鍵，b正確；c.錢鹽不穩(wěn)定，受熱以分解，故PH4I受熱也會發(fā)生分解反應(yīng)，c正確；故合理選項是bc；(3)1molH2O中含2molH-O鍵，斷開1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ,則形成1molO-H鍵放出Q3kJ熱量，對于反應(yīng)H2(g)+；O2(g)=H2O(g),斷開1molH-H鍵和molO=O鍵所吸收的能量(Q1+Q2)kJ,生成2molH-O新鍵釋放的22能量為2Q3kJ,由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2Q3-(Q1+,Q2)>0,2Q1+Q2<4Q3,故合理選項2是；(4)在原電池中負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電

11、子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)高鐵電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知：Fe元素的化合價由反應(yīng)前K2FeO4中的+6價變?yōu)榉磻?yīng)后Fe(OH)3中的+3價，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OHp+5OH-;Zn元素化合價由反應(yīng)前Zn單質(zhì)中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Zn(OH)2中的+2價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2?！军c睛】本題考查了元素周期律的應(yīng)用及鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用。元素周期律是學(xué)習化學(xué)的重要規(guī)律，要掌握物質(zhì)

12、性質(zhì)變化的規(guī)律及物質(zhì)的特殊性，結(jié)合具體物質(zhì)分析。在化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨的能量變化可能是熱能、電能及光能，化學(xué)能的斷裂與形成是能量變化的根本原因。在書寫原電池電極反應(yīng)式時要結(jié)合元素化合價升降及電解質(zhì)溶液的酸堿性分析，明確負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。4.南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽一AgN5,目前已經(jīng)合成出鈉、鎰、鐵、鉆、銀、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。(1)基態(tài)Mn2+的價電子排布式為；銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的區(qū)。(2)Mg(H2O)62+(N5)2(H2O)42-的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示:N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示:TOftI1/kJ?mo1I2

13、/kJ?mo1I3/kJ?mO-1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1X、Y、Z中為N元素的是,判斷理由是。從作用力類型看，Mg2+與H2O之間是、N5與H2O之間是。N5-為平面正五邊形，N原子的雜化類型是?？茖W(xué)家預(yù)測將來還會制出含N4-、N6-等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大兀鍵，可用符號：表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)(如果分子中的大兀鍵可表示為6),則N4-中的大兀鍵應(yīng)表不為AgN5的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，Ag+周圍距離最近的Ag+有個。若晶體中緊鄰的N5-與

14、Ag+的平均距離為anm,Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則AgN5的密度可表示為g?cm3(用含a、Na的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?d5dsZ艱外層為2個電子，X為鎂；N的2P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),其失去第一個電子較難,【解析】【分析】Ii較大，則Z為氮元素配位鍵氫鍵sp2128.91022Naa3(1)根據(jù)構(gòu)造原理書寫出25號Mn元素的原子核外電子排布式，Mn原子失去最外層2個電子得到Mn2+；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置確定Ag在周期表所屬區(qū)域；(2)根據(jù)元素的電離能大小結(jié)合原子結(jié)構(gòu)確定X、Y、Z三種元素，然后判斷哪種元素是N元素；根據(jù)圖示，判斷晶體中陽離子、陰離子中含有的作用力類型；

15、結(jié)合N5-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子雜化類型與微粒構(gòu)型關(guān)系分析判斷，結(jié)合微粒的原子結(jié)構(gòu)分析大兀鍵的形成；(3)根據(jù)晶胞中離子的相對位置判斷Ag+的配位數(shù)，利用均攤方法計算1個晶胞中含有的AgN5的個數(shù)，結(jié)合p吃計算密度大小?！驹斀狻?1)Mn是25號元素,根據(jù)構(gòu)造原理可得Mn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,Mn原子失去最外層2個電子得到Mn2+,其價電子排布式為3d5;Ag、Cu在周期表中位于第IB,發(fā)生變化的電子有最外層的s電子和次外層的d電子，屬于ds區(qū)元素；(2)X的第一、第二電離能比較小且很接近，說明X原子最外層有2個電子，容易失去，則X為Mg元素，

16、Z的第一電離能在三種元素中最大，結(jié)合N原子2P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其失去第一個電子較難，I1較大，可推知Z為N元素，丫是O元素；在該晶體中陽離子Mg(H2O)62+的中心離子Mg2+含有空軌道，而配位體H2O的O原子上含有孤電子對，在結(jié)合時，Mg2要供空軌道，H2O的O原子提供孤電子對，二者形成配位鍵；在陰離子(N5)2(H2O)42-上N5-與H2O的H原子之間通過氫鍵結(jié)合在一起，形成NH-O,故二者之間作用力為氫鍵；若原子采用sp3雜化，形成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為四面體形；若原子采用sp2雜化，形成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為平面形；若原子采用sp雜化，則形成的為直線型結(jié)構(gòu)。N5-為平面正五邊形，說明N原子的

17、雜化類型為sp2雜化；在N5-中，每個N原子的sp2雜化軌道形成2個。鍵，N原子上還有1個孤電子對及1個垂直于N原子形成平面的p軌道，p軌道間形成大兀鍵，N5-為4個N原子得到1個電子形成帶有1個單位負電荷的陰離子，所以含有的電子數(shù)為5個，其中大兀鍵是由4個原子、5個電子形成，可表示為：；(3)根據(jù)AgN5的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，假設(shè)以晶胞頂點Ag+為研究對象，在晶胞中與該Ag+距離相等且最近的Ag+在晶胞面心上，通過該頂點Ag+M形成8個晶胞，每個面心上的Ag+被重復(fù)使用了2次，所以與Ag+距離相等且最近的Ag+的數(shù)目為3_8=12個；在一個晶胞中2含有Ag+的數(shù)目為8x1+6X1=4,含有N

18、5-的數(shù)目為1+12X1=4,晶胞體積為V=(2a/mol1CC“22cm3,貝Up=m_NA/moi8.910g/cm30V2a1073cm3Naa3【點睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及電離能的應(yīng)用、作用力類型的判斷、大兀的分析、晶胞計算，掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識和晶體密度計算方法是解題關(guān)鍵，要注意電離能變化規(guī)律及特殊性，利用均攤方法分析判斷晶胞中含有微粒數(shù)目，結(jié)合密度計算公式解答。5.短周期元素A、B、C、DE在元素周期表中的相對位置如圖所示:請回答下列問題:(1) D在元素周期表中的位置為。(2) A和C形成的一種摩爾質(zhì)量為41gmol-1的化合物，該化合物與鹽酸反應(yīng)能生成

19、兩種鹽，其化學(xué)方程式為。(3) M為A的簡單氣態(tài)氮化物，其水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為。N為A的另一種氫化物，其相對分子質(zhì)量比M大15,N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相似，則N第一步電離的電離方程式為,N與過量硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式為。(4)下列事實能說明E元素的非金屬性比D元素的非金屬性強的是(填序號)。E的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀E與H2化合比D與H2化合更容易D與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+2價，E與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+3價等濃度的D和E的最高價含氧酸的水溶液中的c(H+):D>E(5)D2E2

20、分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則D2E2的電子式為?！敬鸢浮康谌芷赩!A族AlN+4HCl=AlCb+NH4Cl2NH+3H2O2=N2T+6H2O或2NH3H2O+3H2O2=N2f+8H2。N2H4+H2。N2H5+OHN2H6(HSQ)2：ci;sis：a：【解析】【分析】由短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置可知，A為N,B為O,C為Al,D為S,E為Cl?！驹斀狻緼為N,B為O,C為Al,D為S,E為Cl。(1)D為S,原子序數(shù)為16,位于周期表中的第三周期WA族；(2)A和C形成的一種摩爾質(zhì)量為41gmol1的化合物，則該化合物為AlN。根據(jù)原子守恒，這兩種

21、鹽分別為AlCh和NH4Cl,其化學(xué)方程式為AlN+4HCl=AlC3+NH4Cl;(3)M為A的簡單氣態(tài)氫化物，為NH3,其水溶液為NH3-H2O,可作刻蝕劑H2O2的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O;N為A的另一種氫化物，其相對分子質(zhì)量比M大15,則N為N2H4。N為二元弱堿，在水中分步電離，并與M的電離方式相似，則N第一步電離的電離方程式為N2H4+H2gN2H5+OH;N2H4作為二元弱堿，其陽離子為N2H6對，與過量硫酸反應(yīng)生成的酸式鹽為硫酸氫鹽，陰離子為HSQ,化學(xué)式為N2H6(HSO4)2；(4)E的單質(zhì)，即Cl2,與D的氣態(tài)氫化物

22、H2s的水溶液反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S=SJ+2HCl,Cl2置換出S,Cl2的氧化性大于S的氧化性，則可知非金屬性Cl(E)大于S(D),正確；非金屬元素的非金屬性越強，與氫氣化合越容易。Cl2與H2化合比S與H2化合更容易，可知非金屬性Cl(E)大于S(D),正確；S與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+2價，C2與Fe化合時產(chǎn)物中Fe為+3價，Cl2得到電子能力強，可知非金屬性Cl(E)大于S(D),正確；D的最高價含氧酸為H2SO1,E的最高價含氧酸為HClOHo同濃度下，H2SC4溶液中c(H+)大，是由于H2SO4為二元酸，HClQ為一元酸，且均為強酸，在溶液中完全電離，與

23、它們的非金屬性強弱無關(guān)，錯誤；綜上符合題意；(5) D2E2分子中各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，S達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成2對共用電子對，Cl達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成1對共用電子對，可知S2cl2分子中S原子間共用1對電子，每個s原子與ci原子共用一對電子，結(jié)構(gòu)式為ci-s-s-ci,其電子式為：di：s：s：d：°6.試用相關(guān)知識回答下列問題：(1)有機物大多難溶于水，而乙醇和乙酸可與水互溶，原因是。(2)乙醍(C2H50c2H3)的相對分子質(zhì)量大于乙醇，但乙醇的沸點卻比乙醛的高得多，原因是。(3)從氨合成塔里分離出NH3,通常采用的方法是,原因是(4)水在常溫下的組成的化學(xué)式可用(H2O

24、)n表示，原因是。【答案】乙醇、乙酸和水均為極性分子，且乙醇和乙酸均可與水形成分子間氫鍵乙醇分子間存在較強的氫鍵加壓使NH3液化后，與H2、N2分離NH3分子間存在氫鍵，易液化水分子間存在氫鍵，若干個水分子易締合成較大的分子【解析】【分析】由于氫鍵的存在，可以讓乙醇和乙酸與水互溶，可以增大物質(zhì)的熔沸點，易讓氨氣液化，使多個水分子締合在一起形成大分子，但是氫鍵不是化學(xué)鍵。【詳解】(1)乙醇分子中的羥基(一OH)、乙酸分子中的竣基(一COOH加白O原子與水分子中的H原子可以形成氫鍵、乙醇分子中的羥基(一OH)、乙酸分子中的竣基(一COOH)中白HH原子與水分子中的O原子可以形成氫鍵，故乙醇和乙酸可

25、與水互溶的原因：乙醇、乙酸和水均為極性分子，且乙醇和乙酸均可與水形成分子間氫鍵；(2)乙醇分子間通過氫鍵結(jié)合產(chǎn)生的作用力比乙醛分子間的作用力大，故乙醇的相對分子質(zhì)量雖小，但其分子間作用力比較大，所以沸點高；(3)氨氣分子間由于存在氫鍵，沸點較高，加壓會使它容易液化，從而可以和氫氣、氮氣分離；(4)在常溫下，由于水分子之間存在氫鍵，會使多個水分子締合在一起，形成較大的分子。7.甲烷的氯化反應(yīng)式為：CH+C2hvCH3C1+HCL對于該反應(yīng)機理(反應(yīng)過程)的詳細描述如下：鏈引發(fā)C12hv2C1鏈增長CH4+C1CH3+HC1H=+7.5kJ/molCH3+C2CH3C1+C1H=-112.9kJ/

26、mo1鏈終止Cl+Cl-C12CH3+CH3H3CCH5CH3+C1-H3CC1(1)在鏈增長的第二步反應(yīng)中形成的化合物的電子式為;在反應(yīng)機理的三個階段破壞或形成的化學(xué)鍵類型均為。(2)在短周期主族元素中，氯元素與其相鄰元素的原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)；與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第周期，第族。(3)鏈引發(fā)的反應(yīng)為反應(yīng)(選填吸熱”或放熱”，下同)，鏈終止的反應(yīng)為反應(yīng)。(4)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列遞變順序正確的是。(選填字母編號)a.相同條件下鹵化銀的溶解度按AgCkAgBr、AgI的順序依次增大b.鹵化氫溶入水的酸性按HFHC1、HB

27、r、HI的順序依次減弱c.鹵化氫的還原性按HFHC1、HBr、HI的順序依次減弱d.鹵素單質(zhì)氧化性按F2、C2Br2、I2的順序依次減弱【答案】H：1,:芯：共價鍵S>Cl>F三、IA吸熱放熱dH【解析】【分析】(1)在鏈增長的第二步反應(yīng)中形成的化合物為CH3C1,碳原子與氯原子周圍分別有8個電子；非金屬元素原子間形成共價鍵；(2)在短周期主族元素中，氯元素與其相鄰元素有F、S,根據(jù)電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷半徑大??；同一周期堿金屬的金屬性最強；(3)舊化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，新化學(xué)鍵的生成要放出能量；(4)第口A族元素中，隨著原子序數(shù)的增大得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強、單

28、質(zhì)的沸點逐漸增大、單質(zhì)的氧化性逐漸減弱、氫化物的還原性逐漸增強、單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難、氫化物的沸點逐漸增大(HF除外)、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵化銀的溶解度逐漸減小，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)在鏈增長的第二步反應(yīng)中形成的化合物為CH3C1,CH3C1分子中碳原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個氫原子或氯原子能形成一個共價鍵達到穩(wěn)定結(jié)H構(gòu)，電子式：H：C：工；：，非金屬元素原子間形成共價鍵，則在反應(yīng)機理的三個階段破H壞或形成的化學(xué)鍵類型均為共價鍵；(2)在短周期主族元素中，氯元素與其相鄰元素有F、S,Cl、S含有三個電子層，F(xiàn)有兩個電子層，則三種元素中F的原子半徑最小，Cl

29、、S在同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則半徑：S>C1所以原子半徑：S>C1>F同一周期元素中，堿金屬的金屬性最強，則與氯元素同周期且金屬性最強的元素為Na,位于周期表的第三周期第IA族；(3)鏈引發(fā)C12hv2C1,有舊化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，為吸熱反應(yīng)；C1+C1?一C1CH3+?CH3-H3CCHj,CH3+C1?-H3CC1,反應(yīng)中有新化學(xué)鍵的生成要放出能量，為放熱反應(yīng)；(4)a.相同條件下鹵化銀的溶解度按AgCl、AgBr、AgI的順序依次減小，a錯誤；b.鹵化氫溶入水的酸性按HF、HC1、HBr、HI的順序依次增強，b錯誤；c.隨著原子序數(shù)的增

30、大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，其陰離子失電子能力逐漸增強，所以HF、HC1、HBr、HI的還原性按HF、HC1、HBr、HI的順序依次增強，c錯誤；d.隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，所以單質(zhì)F2、C2、Br2、I2的氧化性依次減弱，d正確；故合理選項是do【點睛】本題主要考查鹵族元素的遞變規(guī)律，掌握元素的周期性變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意把握電子式的書寫方法和非金屬性強弱的判斷方法。8.Q、RX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，RX、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，

31、丫與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。(1)周期表中的位置：,其原子核外有種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是(用元素符號表示)。(2)Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性>(用分子式表示)(3)Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是(填寫序號)。a.直線型b.平面形c三角錐形d.正四面體(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物CU2X和ClpY可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是淀粉水解的最終產(chǎn)物):過量濃硝戢定量NaOHD的溶魂Cu2X>澄清溶液>懸濁液Cu2Y非金屬X丫慎“喊“<”，請用事實說明該結(jié)論：?！敬鸢浮康诙芷诘赩A族2COHO&

32、gt;NH3abd<2h2S+Q=2H2O+Sj【解析】Q、RX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，則Q的原子半徑最小，Z的原子半徑最大，所以Q是H元素，Z是Na元素；RX、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，這三種元素處于第二周期，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點最高，金剛石的熔點最高，所以R是C元素，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物，則Y是O元素，所以X是N元素?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知Q是H,R是C,X是N,Y是O,Z是Na元素。(1)X是N元素，原子核外電子排布為2、5,所以其處于第二周期第VA族

33、，其核外電子排布式為1s22s22p3,有s、p兩種軌道，故有兩種不同形狀的電子云，這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是C和O元素；(2)Q分別與X、Y形成的最簡單化合物是NH3、H2O,元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，O的非金屬性大于N元素，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3；(3)Q與R兩元素組成的分子可能是甲烷、乙烯、乙快、苯等煌類物質(zhì)，其中甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，乙快為直線形結(jié)構(gòu)，故合理選項是abd;(4)X是N,Y是O,二者是同一周期的元素，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，活動性強的可以把活動性弱

34、的置換出來，所以可根據(jù)置換反應(yīng)：2H2S+Q=2H2O+SJ，比較出元素的非金屬性：N<O?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律，掌握元素周期律的應(yīng)用及判斷方法。研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點。下圖所示。與I2在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如水體表面I(叫)以aq)(1)I2的電子式為(2)水體中的在非酸性條件下難于被空氣中的O2氧化。原因是2H2O4IO2?2I24OH的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)程度小。I-在酸性條件下與O2反應(yīng)的離子方程式是在酸性條件下易被。2氧化的可能的原因是(3)有資料顯示：水體中若含有F

35、e2,會對O3氧化產(chǎn)生影響。為檢驗這一結(jié)論，進行如下探究實驗：分別將等量的O3通入到20mL下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現(xiàn)象與結(jié)果。己知：每1molO3參與反應(yīng)，生成1molO2。序號試劑組成反應(yīng)前溶液的PH反應(yīng)后溶液的PHI的轉(zhuǎn)化率Fe(OH)3的生成量甲21310molLNaIamolL1NaCl5.311.0約10%乙213102molL1NaI1.5102molL1FeCl25.14.1約100%丙1.5102molL1FeCl25.23.5少量a。甲中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其離子方程式是。比較甲、乙、丙實驗，說明Fe2在實驗乙中的彳用并解釋。*，【答案】4H4IO22I22H2Oc(H

36、+)增大，c(OH)減小，使平衡«tB2H2O4IO2?2I24OH正向移動，反應(yīng)易于進行等其他合理答案3102H2O2IO3?I22OHO2Fe2或Fe2的氧化產(chǎn)物Fe3與I一和O3反應(yīng)產(chǎn)生的OH結(jié)合，促使該平衡正向移動，提高了的轉(zhuǎn)化率等其他合理答案【解析】【分析】(1)根據(jù)成鍵方式書寫電子式；(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式，并根據(jù)平衡移動原理分析解答；(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)及平衡移動原理分析解答?！驹斀狻?1)12屬于共價分子，電子式為：|：,故答案為：；(2)根據(jù)題干信息分析，在酸性條件下被。2氧化生成12,反應(yīng)的離子方程式是4H4IO22I22H2O；根據(jù)提給信息中在非

37、酸性條件下被氧化的反應(yīng)方程式分析知，在酸性條件下易被02氧化的可能的原因是c(H+)增大，c(OH)減小，使平衡2H2。4IO2?2I24OH正向移動，反應(yīng)易于進行，故答案為：4H4I-O22I22H2O；c(H+)增大，c(OH)減小，使平衡2H2O4IO2?2I24OH正向移動，反應(yīng)易于進行等；(3)驗證Fe2+對O3氧化產(chǎn)生的影響時，必須排除其它干擾因素，所以A、B組對照實驗中c(Cl-)要相同，即c(NaCl)=2c(FeC2)=2x1.5X10-2mol/L=3x10-2mol/L,故答案為：3X10-2；O3氧化時溶液顯堿性，說明生成了堿性物質(zhì)或離子，離子方程式為：H2O2IO3?

38、I22OHO2,故答案為：H2O2IO3?I22OHO?；Fe2+具有強還原性，易被O3氧化生成Fe3+,Fe2+或Fe3+結(jié)合OH-生成弱堿，促使反應(yīng)H2O2IO3?I22OHO2正向進行，提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：Fe2或Fe2的氧化產(chǎn)物Fe3與和O3反應(yīng)產(chǎn)生的OH結(jié)合，促使該平衡正向移動，提高了的轉(zhuǎn)化率。10.生活污水中氮是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4CI含量為180mg/L。(1)寫出NH4CI電子式：。(2)氮原子的電子排布式是：，寫出與氯同周期，有2個未成對電子的原子的元素符號為、。(3)為除去廢水中的NH4+,向103l該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上

39、需要NaOH溶液的體積為L(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。(4)可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+后再除去，請配平下列離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Fe+NO3-+H+-_Fe2+NH4+H2O【答案】h：、：h：Ci：SiS失而儉s22p333.64411041«8e-【解析】【分析】(1)NH4Cl是離子化合物;(2)氮為7號兀素;氯原子的核外電子排布式為1s22s22P63s23p5；(3)根據(jù)NH4+和NaOH溶液的反應(yīng)計算需要NaOH溶液的體積為;(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)，配平離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！驹斀狻?1)氯化俊是離子化合物，由氨根離子與

40、氯離子構(gòu)成，電子式為：(2)氮原子電子排布式是：1s22s22p3；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,有一個未成對的電子，與其同周期且有2個未成對電子的原子的的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4和1s22s22p63s23p2,元素符號為S、Si；某污水中NH4Cl含量為180mg/L,103L污水中含有180mg/LX103L=180000mg=180gNH4Cl,NH4Cl的物質(zhì)的量為180g53.5g/mol3.364mol,NH4+的物質(zhì)的量也是3.364mol,為除去廢水中的NH4+,向該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH的物

41、質(zhì)的量為3.364mol,則所需NaOH溶液的體積為3.364mol0.1mol/L=33.64L；(4)該反應(yīng)中鐵元素的化合價由0價升高至+2價，氮元素的化合價由+5價降低至-3價，由化合價升降守恒和質(zhì)量守恒可以配平該離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：失叱甘3H二011.鉛是一種金屬元素，可用作耐酸腐蝕、蓄電池等的材料。其合金可作鉛字、軸承、電纜包皮之用，還可做體育運動器材鉛球等。(1)鉛元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有種能量不同的電子，其次外層的電子云有種不同的伸展方向。(2)與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是(填化學(xué)

42、式)，氣態(tài)氫化物沸點最低的是(填化學(xué)式)。(3)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把系數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)(寫化學(xué)式)填寫在空格上，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_PbO2+MnSO4+HNO3一HMnO4+Pb(NO3)2+PbSQJ+(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測出其中的Pb2+的濃度為0.6molL-1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個。(5)根據(jù)上述反應(yīng)，判斷二氧化鉛與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是A.PbC2+4HCl-PbC+2H2ORPbQ+4HCl-PbC+C。+2H2OC.PbO2+2HCl+2H，PbC2+2H2OD.PbO2+4HCl-PbC+2OH-【答案】31H2CO3CT5262322H

43、O2|2NaB5PbO二弋MnSQ壯陽1+2H;?！窘馕觥俊痉治觥?1)IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子為C,其核外電子排布式為1s22s22p2,則碳原子有1s、2s和3P三種能量不同的電子；C的次外層為s軌道，為球形對稱結(jié)構(gòu)；(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強；同一主族元素中，氫化物的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，其沸點越高；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平，然后利用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；(4)根據(jù)n=cV計算出鉛離子的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)計算出硫酸鉛的物質(zhì)的量，再根據(jù)化合價變化計算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；(5)根據(jù)(3)可知

44、二氧化鉛的氧化性大于氯氣，二氧化鉛與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉛、氯氣和水，據(jù)此進行判斷?！驹斀狻?1)IVA中原子序數(shù)最小的元素為C,C原子核外有6個電子，其核外電子排布式為1s22s22p2,則碳原子有1s、2s和3P三種能量不同的電子；C的次外層為1s軌道，為球形對稱結(jié)構(gòu)，只存在1種不同的伸展方向；(2)IVA中非金屬性最強的為C,則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強，該物質(zhì)為碳酸，其化學(xué)式為：H2CQ；對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高。IVA族元素中，CH4的相對分子質(zhì)量最小，則其沸點最低；PbO2中Pb的化合價從+4變?yōu)?2價，化合價降

45、低2價；MnSO4中鎰元素化合價從+2變?yōu)?7,化合價升高5價，則化合價變化白最小公倍數(shù)為10,所以二氧化鉛的系數(shù)為5,硫酸鎰的稀釋為2,然后利用質(zhì)量守恒定律可知生成物中未知物為H2O,配平后的反應(yīng)為：5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb(NO3)2+2PbSOd+2H2O,用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：|;5Pb50446Hx。尸211加。吠3Pb(N5h-2Pb5。:氏Q(4)把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測出其中的Pb2+的濃度為0.6mol/L,則反應(yīng)生成鉛離子的物質(zhì)的量為：n(Pb2+)=cV=0.6mol/LX1L=0.6m疏酸鉛中鉛離子的物質(zhì)的量為0.4m

46、ol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：(0.6+0.4)molx(4-2)=2mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2Na；(5)根據(jù)(3)可知氧化性：PbO2>HMnO4,而HMnO4能夠氧化Cl-,所以Pb6能夠氧化C，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbO2+4HClfPbOCbT+2H2O,故合理選項是B正確。【點睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)的配平及其綜合應(yīng)用，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)與元素化合價的關(guān)系，掌握配平原則是本題解答的關(guān)鍵。注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，能夠利用單線橋或雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。12.碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離子電池的重要原料。(1)碳

47、酸鋰制取鋰的反應(yīng)原理為：L2CO3焙燒Li2O+CQ；公.高溫Li2O+C真空CO+2Li鋰原子的電子排布式為；CQ的結(jié)構(gòu)式為；反應(yīng)中涉及的化學(xué)鍵類型有。(2)氫負離子(H)與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋(3)電池級碳酸鋰對純度要求很高，實驗室測定Li2CQ產(chǎn)品純度的方法如下：稱取1.000g樣品，溶于2.000mol/L10.00mL的硫酸，煮沸、冷卻，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00mL,加入2滴酚酬:試液，用0.100mol/L標準NaOH溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH溶?夜13.00mL。定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管

48、、和。滴定終點的判斷依據(jù)為。樣品的純度為?！敬鸢浮?s22s1O=C=O離子鍵、共價鍵、金屬鍵氫負離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同)，但是氫負離子的核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負離子的半徑比鋰離子大玻璃棒100mL容量瓶當?shù)稳胱詈笠坏螛藴蔔aOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.999【解析】【分析】(1)根據(jù)鋰的原子序數(shù)確定核外電子排布式，根據(jù)二氧化碳的電子式確定結(jié)構(gòu)式，根據(jù)物質(zhì)確定化學(xué)鍵的類型；(2)根據(jù)原子核外電子的排布，核電荷數(shù)，比較半徑的大小;(3)根據(jù)配置溶液的步

49、驟，選擇定容時的儀器；根據(jù)酸堿中和滴定和指示劑的變色情況判定滴定終點；利用硫酸的總物質(zhì)的量減去與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量得到與碳酸鋰反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)與碳酸鋰反應(yīng)的的硫酸的物質(zhì)的量與碳酸鋰的關(guān)系計算出碳酸鋰的物質(zhì)的量，m=nM,計算出純碳酸鋰的質(zhì)量，利用樣品的純度=純碳酸鋰的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量，進行計算。【詳解】(1)鋰是3號元素，質(zhì)子數(shù)為3,核外電子排布式為1s22s1,CQ的中心原子為C,碳原子和氧原子形成兩對共用電子對，Li2O屬于離子晶體，含有離子鍵，C屬于混合晶體，含有共價鍵，CO屬于分子晶體，含有共價鍵，Li屬于金屬晶體，含有金屬鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O;(2)氫是1號元素

50、，質(zhì)子數(shù)為1,鋰是3號元素，質(zhì)子數(shù)為3,氫負離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同)，但是氫負離子的核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負離子的半徑比鋰離子大，故答案為氫負離子和鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(或核外電子數(shù)，或電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同)，但是氫負離子的核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))比鋰離子少，原子核對核外電子的吸引力比鋰離子弱，所以氫負離子的半徑比鋰離子大。(3)定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、100ml容量瓶，玻璃棒，答案為100ml容量瓶，玻璃棒；定容后的溶液含有硫酸，硫酸鋰，加入酚Mt,溶液是無色

51、，再加入氫氧化鈉溶液，溶液會逐漸變成粉紅色，當最后一滴氫氧化鈉加入，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，證明到達滴定終點，故答案為當?shù)稳胱詈笠坏螛藴蔔aOH溶液時，錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。硫酸的物質(zhì)的量n=cV=2.000mol/LX0.01L=0.02mol,Li2CQ與硫酸反應(yīng)Li2CQ+H2SC4=Li2SC4+H2O+CC2T,稀釋前n(H2SC4)=n(Li2SQ),加水定容至100mL.稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，m(Li2SC4)=n2(Li2SC4)=0.02mol,取定容后的溶液10.00mL,則取出的溶質(zhì)的物質(zhì)的量0.02八八八=mol=0.

52、002mol,n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=0.1mol/Lx0.013L=0.0013mol,由于10H2SO+2NaOH=Na2SO+2H2。，根據(jù)硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，n(H2SO)=n(NaOH)=21一X0.0013mol=0.00065mol,反應(yīng)掉的硫酸的物質(zhì)的量=0.002mol-0.00065mol=0.00135mol,2n(H2SQ)=n(Li2SQ)=n(Li2CQ)=0.00135mol,根據(jù)鋰元素守恒，10ml溶液中的m1(U2CQ)=nM=0.00135X74=0.0999g,100ml溶液中所含m2(Li2CQ)=0.0999gx10=0

53、.999g,m樣品0.999g1g=0.999?！军c睛】計算質(zhì)量分數(shù)時，需計算出純物質(zhì)的的質(zhì)量，利用氫氧化鈉與硫酸的物質(zhì)的量關(guān)系，計算出滴定時用去的硫酸的物質(zhì)的量，找到硫酸，硫酸鋰，碳酸鋰的關(guān)系，從而計算，計算時，找到所給信息和所求信息之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。13.2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出巨大貢獻的科學(xué)家，鋰離子電池廣泛應(yīng)用于手機、筆記本電腦等。(1)鋰元素在元素周期表中的位置：。(2)氧化鋰(Li2O)是制備鋰離子電池的重要原料，氧化鋰的電子式為。(3)近日華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出了石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LXC6

54、+Lii-x解:嗣C6+LiCoO2,其工作原理如圖。石墨烯的優(yōu)點是提高電池的能量密度，石墨烯為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在的作用力是鋰離子電池不能用水溶液做離子導(dǎo)體的原因是(用離子方程式表示)。鋰離子電池放電時正極的電極反應(yīng)式為。請指出使用鋰離子電池的注意問題。(回答一條即可)【答案】第二周期第IA族Lib：0：Li+范德華力(分子間作用力)2Li+2H2O=2Li+2OH-+H2TL1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2避免過充、過放、過電流、短路及熱沖擊或使用保護元件等【解析】【分析】(1)根據(jù)鋰元素的原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系分析判斷；(2)氧化鋰是離子化合物，Li+與OLi2O是離子

55、化合物，11+與O2-之間通過離子鍵結(jié)合，其電子式為：Li一：Li.;V(3)石墨烯的優(yōu)點是提高電池的能量密度，石墨烯為層狀結(jié)構(gòu)，在層內(nèi)，C原子之間以共價鍵結(jié)合，在層與層之間存在的作用力是分子間作用力，也叫范德華力；Li是堿金屬元素，單質(zhì)比較活潑，容易和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)方程式為：之間通過離子鍵結(jié)合；(3)石墨烯結(jié)構(gòu)是平面結(jié)構(gòu)，層內(nèi)是共價鍵，層間以分子間作用力結(jié)合；根據(jù)Li是堿金屬元素，利用堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)分析；鋰離子電池放電時正極上Li+得電子變?yōu)長iCoQ；使用鋰離子電池的注意問題是禁止過充、過房，配備相應(yīng)的保護元件等?！驹斀狻?1)Li是3號元素，核外電子排布為2、1,所以Li在元素周期表的位置位于第二周期第IA族；2Li+2H2O=2Li+2OH-+H2T,所以鋰離子電池不能用水溶液；根據(jù)鋰電池總反應(yīng)方程式可知：鋰離子電池在放電時，正極上L得電子變?yōu)長iCoO2,電極反應(yīng)式為：Lii-xCoO2+xLi+xe-=LiCoQ;鋰電池在使用時應(yīng)該注意的問題是避免過充、過放、過電流、短路及熱沖擊或使用保護元件等。【點睛】本題考查了鋰元素的有關(guān)知識，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，充分利用題干信息進行綜合分析、判斷。14.按要求回答下列問題：(1)某種粒子有