高考化學(xué)模擬試題和答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考化學(xué)模擬試題（滿分150分，時(shí)間150分） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39V51 Cr52 Mn55 Fe56 Cu64第I卷 選擇題（共66分） 選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，請(qǐng)將其序號(hào)填入答題卡的空格中。每小題3分，共66分。）1、據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6O2 (PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合 物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是 AO2 (PtF6) 中不存在共價(jià)鍵 B在此反應(yīng)中每生成1mol O2 (Pt F

2、6)則轉(zhuǎn)移lmol電子 C在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑 DO2 (PtF6)中氧元素的化合價(jià)是+l價(jià)2、在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A能與Na反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2、NH4、NO3、ClB存在多量Fe2的溶液：H、Na、NO3、SO42C由水電離出的c(H)1012mol/L的溶液：Na、K、Cl、NO3Dc(H)c(OH)12的溶液：K、Ba2、ClO、HCO33、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子B. 在含4molSiO鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6

3、NA對(duì)共用電子對(duì) D. 相同溫度、相同體積的O2與O3壓強(qiáng)也相同 4、下列比較正確的是 與冷水的反應(yīng)速率：KNaMg 沸點(diǎn)：HFHClHBr 離子半徑：ClO2Al3 結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3CH2OCH3COOHCO3 A B C D5、下列敘述不正確的是 A能抑制水的電離平衡的物質(zhì)可以是酸、堿或某些鹽B晶體硅熔化時(shí)雖然共價(jià)鍵被破壞，但屬于物理變化C由兩種元素形成的共價(jià)化合物中，可能存在非極性共價(jià)鍵D元素的非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氫化物水溶液酸性也越強(qiáng)6、某短周期元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1m

4、olHzR質(zhì)量多64g，下列說法不正確的是A2y-x+z=8 By=4CR一定是硫元素 DR一定處于第三周期7、將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；HCu2+H+ BCu2+H+M3+CM3+H+Cu2+ D條件不足，難以確定14、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A. 用電子天平稱取1.2355克無(wú)水碳酸鈉 B. 用托盤天平稱取8.75克食鹽C. 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸 D. 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.115、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢?，?/p>

5、下列反應(yīng)發(fā)生： IO3-+ 5I-+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3-+ H2O 2I- + 2SO42-+ 4H當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱做時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來(lái)解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是在整個(gè)反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KIB上述兩個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)速率較快的是C時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)決定D“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與的反應(yīng)速率有關(guān)16甘草甜素在治療丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定療效。甘草甜素在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甘草次酸。下列有關(guān)說法正確的是 甘草次酸甘草甜素一定條件A甘草甜素轉(zhuǎn)化為甘草次酸屬于酯的

6、水解B在Ni催化作用下，1mol甘草次酸最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)C甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳雙鍵、酚羥基等官能團(tuán)D甘草甜素、甘草次酸均可與Na2CO3、溴水等無(wú)機(jī)試劑發(fā)生反應(yīng)17、分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有A3種 B4種 C5種 D6種18、高溫下丁烷完全裂化生成四種氣體，將混合氣體用溴水處理后，剩余氣體的平均分子質(zhì)量為21.6，則原四種混合氣體的平均分子質(zhì)量是 A、21.6 B、27.6 C、29 D、36.419、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?A大于

7、2c mol/L B等于2c mol/L C小于2c mol/L D在c mol/L2c mol/L之間m(混合物)(g)8.617.225.834.4432.83.68.411.2V(氣)（L）020、在100mL NaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固體混合物,加熱充分反應(yīng)，加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖。當(dāng)V(NaOH)=140mL時(shí),固體混合物的質(zhì)量是51.6g,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀況) A7.84LB8.4LC15.68L D16.8L21、實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟足量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g

8、，則該氧化物粉末可能是 A B和 C和 D 和FeO22、 將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為w.w.w.k.s.5.u.c.o.mANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4第II卷 非選擇題（共84分）23.（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的H=-99kJmol-1.請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中

9、B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；（4）如果反應(yīng)速率（SO2）為0.05 molL-1min-1,則（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJmol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要求計(jì)算過程）。24、 （12分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物AC2與B2C具有相同的電子數(shù)，A、B的質(zhì)子數(shù)之和與D的質(zhì)子數(shù)相同，D

10、與C形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，回答下列問題：（1）寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，AC2的電子式 ， A、B兩元素可形成難熔、堅(jiān)硬化合物N，寫出N的化學(xué)式_（2）寫出D與C形成的化合物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式 （3）寫出B、C兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）B的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物M，M與第四周期常見金屬X有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：寫出Y與M的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 Z溶液顯 性，其原因用離子方程式表示為 25、(12分)現(xiàn)有A、B、C、D、E分別為Al2(SO4)3、AgNO3、Ba(OH)2、K2CO3、HCl五種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。已知： A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

11、A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物，下同)。 D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。 試回答下列問題： (1)寫出D的化學(xué)式 。 (2)檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子所用的方法是 現(xiàn)象是 (3)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?。 (4)寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 (5)在100 mL 0.1 mol/L E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mo1/L NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 。26、（10分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH) 2

12、zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問題：寫出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說明理由。 。27、（12分）A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們

13、之間的關(guān)系如圖所示(提示：RCH=CHR在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和RCOOH，其中R和R為烷基)?；卮鹣铝袉栴}：(1)直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_；(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)類型為_：(3) D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有_種，其相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_(4) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。28、 (14分)化合物A、B、C、D均為只含C、H、O三種元素的飽和一元含氧衍生物，下圖中涉

14、及的7個(gè)轉(zhuǎn)化均為中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)反應(yīng)，請(qǐng)回答：(1)B的分子中一定含有的官能團(tuán)是 (填名稱)；C的分子中一定含有的官能團(tuán)是 (填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(2)指出反應(yīng)類型 ：AB ；D C (3)A的一種同系物A1不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，且A1是不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的該類物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的。則A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(4)已知A1有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中H為高分子化合物，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，寫出FG的化學(xué)方程式 29、（10分）硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸銨，既能防止對(duì)大氣的污染，又能充分利用原料。請(qǐng)回答下列問題： 硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.4和0.5。向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設(shè)空氣中O2

15、的體積分?jǐn)?shù)為20.5，且不含SO2），使SO2的體積分?jǐn)?shù)由0.4降為0.1。 通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為 。 通入的空氣后的混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為 。 在400時(shí)，將經(jīng)上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5103L/h的速率通過V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時(shí)緩慢噴入冷水，此時(shí)氣體溫度迅速由約400下降為200，在熱的結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體。 生產(chǎn)中，NH3的通過速率約為 L/h時(shí)，原子利用率最高（設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為100）。 某硫酸廠每天排放出的尾氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5105m3。按上述方法該廠每月(以30天計(jì))最多能獲得多少噸硫酸銨？化學(xué)試題答案選擇題共

16、包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)，請(qǐng)將其序號(hào)填入答題卡的空格中。每小題3分，共66分。BCDBD CACCA ADBAC DBDAC AA23、（14分）答案（1）至（2）問每空1分，（3）至（5）問每空2分（1）反應(yīng)物能量 生成物能量 （2）無(wú) 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 (5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)H1=-296 KJmol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJmol-1 3 S(s

17、)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 KJmol-1 24、（12分）答案：（1）略 每空1分 （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分） （3）N2+O2=2NO （2分） （4）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O（2分） 酸性 （1分） Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+（2分）25、(12分) (1)AgNO3(2分) (2)焰色反應(yīng)(2分)，透過藍(lán)色鈷玻璃焰色呈紫色(2分) (3)c(K+)c(Cl-)C(HCO3-)c(OH-)c(H+)(CO32-)或c(K+)c(Cl-)c(HCO3-)C(OH-)c(H+)

18、(2分) (4)2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-=2AlO2-+3BaSO4+4H2O(2分) (5)0.01 mol(2分，無(wú)單位只給1分) 26、（10分）每空2分答案(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量（或其中任意三個(gè)量），即可計(jì)算出其組成。27、（10分）（1）C5H10O（2分）（2）HOOCCH2COOH + 2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5 +2H2O；（2分）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（2分）（3）2；（2分）CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH（2分）（4）HOCH2CH2CH=CHCH3（2分）28、(14分) (1)醛基(2分) -COOH(2分) (2)氧化反應(yīng)(2分) 水解(或取代反應(yīng))(2分)(3) (2分) (4) (2分)(2分)29、（10分） 13 15.5 5 解： SO2 (NH4)2SO4 22.4103m3 132106噸 305105 m30.4 xx353.57噸