第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)說(shuō)課稿

1、第一節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）說(shuō)課稿斗雞中學(xué)侯永麗一、說(shuō)教材1. 本節(jié)地位及作用本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點(diǎn)，同時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。2. 教學(xué)目標(biāo)2.1知識(shí)與技能學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的概念理解。2.2過(guò)程與方法從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜揭示氧化還原反

2、應(yīng)的本質(zhì)。以問(wèn)題”為主線，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。2.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。（2）對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一、透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀。2.4教學(xué)重、難點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。二、說(shuō)學(xué)情學(xué)生知識(shí)狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價(jià)等知識(shí)以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過(guò)初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過(guò)程中。三、說(shuō)教法課堂上學(xué)生的思維往往

3、是從任務(wù)或問(wèn)題的提出開(kāi)始的，即不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節(jié)課我以問(wèn)題教學(xué)法”為主導(dǎo)，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過(guò)設(shè)障”立疑”，造成學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容時(shí)時(shí)有疑難問(wèn)題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去探求和解決遇到的各種新問(wèn)題，使學(xué)生處于憤”與悱”的狀態(tài)。四、說(shuō)學(xué)法建構(gòu)主義認(rèn)為學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上的生長(zhǎng)，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過(guò)程”學(xué)生從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，在老師提出問(wèn)題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認(rèn)識(shí)上升到從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入投影：切開(kāi)的蘋(píng)果表面顏色的變化；鐵釘生銹；干電池使小燈泡發(fā)光問(wèn)題知道它們的

4、原理嗎？由情景問(wèn)題引出新課，弓I起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識(shí)。復(fù)習(xí)舊知問(wèn)題在C+2CuO=CQ+2Cu反應(yīng)中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)？設(shè)問(wèn)氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢？問(wèn)題下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證，請(qǐng)同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征？投影例證1:H2+CuO=Cu+HO（氧化還原反應(yīng)）例證2:Fe+CuSQ=Cu+FeSQ（氧化還原反應(yīng)）例證3:2Na+C2點(diǎn)堆炳0（氧化還原反應(yīng)）例證4:出+C22HCI（氧化還原反應(yīng)）例證5:2HCI+CaCQ=CaC2+CC2+H2O（非氧化還原反應(yīng)）例證6:2NaOH+CuSQ=Cu（OHk+Na2SC4（非氧化還原反應(yīng)）通過(guò)學(xué)生

5、分析歸納，從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。追問(wèn)能否從得氧失氧角度分析C+2CuO=CO+Cu反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？問(wèn)題氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1:將鋅片插入CuSQ溶液中實(shí)驗(yàn)2:將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計(jì)插入CuSQ溶液中問(wèn)題1. 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式。2. 實(shí)驗(yàn)2中電流產(chǎn)生的原因？為何有源源不斷的電子？2.通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是什么？學(xué)生雖然沒(méi)學(xué)原電池知識(shí)，但由現(xiàn)象能認(rèn)識(shí)到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識(shí)上，體會(huì)到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。展示動(dòng)畫(huà)展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。過(guò)渡接下來(lái)從原子結(jié)構(gòu)微觀角度認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形式得失和偏移。以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例投影并講解教學(xué)到此，分三個(gè)層次強(qiáng)化學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解。問(wèn)題討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。鞏固練習(xí)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)教學(xué)反思本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按概念的學(xué)習(xí)過(guò)程來(lái)完成的。設(shè)計(jì)中運(yùn)用問(wèn)題教學(xué)法”和討論教學(xué)法