分析化學(xué)考試題答案

1、黑龍江科技學(xué)院考試試題第1套課程名稱：分析化學(xué)課程編號(hào)：適用專業(yè)（班級(jí)）：化工11級(jí)1-2班共4頁命題人：教研室主任：第1頁一、填空題（每空1分，共15分）1 .滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分恰好反應(yīng)完全的這一點(diǎn)，稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。在待測(cè)溶液中加入指示劑，當(dāng)指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)。2 .沉淀形式是指被測(cè)物與沉淀劑反應(yīng)生成的沉淀物質(zhì),稱量形式是指沉淀經(jīng)過烘干或灼燒后能夠進(jìn)行稱量的物質(zhì)。3 .判斷下圖所示滴定曲線類型，并選擇一適當(dāng)?shù)闹甘緞＃ㄒ娤聢D、表）曲線的類型為強(qiáng)堿滴定弱酸,宜選用酚酗：為指示劑。4、4.NH4H2PO4水溶液的質(zhì)子條件式NHg+OH-+HPOJ-+2PO43-=H+

2、HmPOy。5 .某三元酸的電離常數(shù)分別是Kai=110'2,Ka2=110'6,Ka3=11012。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)有2個(gè)滴定突躍。滴定至第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液pH=_4_,可選用_甲基橙作指示劑。6 .根據(jù)有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則計(jì)算：1.683+37.42X7.33+21.40.056=14.4。7 .測(cè)得某溶液pH值為2.007,該值具有3位有效數(shù)字8 .對(duì)于某金屬離子M與EDTA的絡(luò)合物MY,其lgK'（MY）先隨溶液pH增大而增大這是由于EDTA的酸效應(yīng)減小，而后又減小:這是由于金屬離子水解效應(yīng)增大。9 .常見的氧化還原滴定法主要有高錦酸鉀法.重銘酸鉀法.碘量法

3、。1 .下列反應(yīng)中滴定曲線對(duì)稱的反應(yīng)是(A.Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+C.I2+2S2O32-=2I-+S4O622 .在滴定分析測(cè)定中，屬偶然誤差的是(A.試樣未經(jīng)充分混勻C.祛碼生銹A)。B.2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+D.MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OD)B.滴定時(shí)有液滴濺出D.滴定管最后一位估讀不準(zhǔn)確3.下列各項(xiàng)敘述中不是滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)要求的是(D)。A.反應(yīng)必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系B.反應(yīng)必須完全C.反應(yīng)速度要快D.反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大4,用KMnO4法滴定Fe2+時(shí)，C的氧化被加快，這種情況稱(C)A.催化反應(yīng)B.自動(dòng)催化反應(yīng)C.誘導(dǎo)

4、效應(yīng)D.副反應(yīng)5 .只考慮酸度影響，下列敘述正確的是(A)A.酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大B.酸度越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大C.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越高D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍越大6 .下列敘述中，哪個(gè)不是重量分析對(duì)稱量形式的要求(C)。A.稱量形式必須有確定的化學(xué)組成B.稱量形式必須穩(wěn)定C.稱量形式的顆粒要大D.稱量形式的摩爾質(zhì)量要大7.8.9.C)C.FeS047H2OD.鄰苯二甲酸氫鉀(A)(1) 精密度是保證準(zhǔn)確度的必要條件(2) 高的精密度一定能保證高的準(zhǔn)確度(3)精密度差，所測(cè)結(jié)果不可靠，再衡量準(zhǔn)確度沒有意義(4) 只要準(zhǔn)確度高，不必考慮精密度A.1,3B,2,4C.1,4D.

5、2,3分析純的下列試劑不可以當(dāng)基準(zhǔn)物質(zhì)的是(A.CaCO3B.硼砂用0.1mol/L的HCl溶液滴定同濃度的NH3H2O(Kb=1.80M0-5)時(shí)，適宜的指示劑為(C)。A.甲基橙(pkHIn=3.4)B.澳甲酚蘭(pkHIn=4.1)C.甲基紅(pkHIn=5.0)D,酚Mt(pkHIn=9.1)10.用K2Cr2O7法測(cè)Fe2+,加入H3P。4的主要目的是(D)A,同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無色化合物，減少黃色對(duì)終點(diǎn)的干擾B,減小Fe3+/Fe2+的電極電位數(shù)值，增大突躍范圍C.提高酸度，使滴定趨于完全D.A和B1 .為什么NaOHg準(zhǔn)溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸？試加以說明。（4分

6、）答：因?yàn)榇姿岬膒K為4.74,滿足cO10-8的準(zhǔn)確滴定條件，故可用NaO刖準(zhǔn)溶液直接滴定；硼酸的pKa為9.24,不滿足cKa>10-8的準(zhǔn)確滴定條件，故不可用NaO刖準(zhǔn)溶液直接滴定。2 .什么是金屬指示劑的封閉和僵化？如何避免？（7分）答：如果指示劑與金屬離子形成更穩(wěn)定的配合物而不能被EDTA置換，則雖加入過量的EDTA也達(dá)不到終點(diǎn)，這種現(xiàn)象稱為指示劑的封閉。想避免這種現(xiàn)象，可以加入適當(dāng)?shù)呐湮粍﹣硌诒文芊忾]指示劑的離子。指示劑與金屬離子形成的配合物如果是膠體或沉淀，在滴定時(shí)指示劑與EDTA的置換作用將因進(jìn)行緩慢而使終點(diǎn)拖長(zhǎng)，這種現(xiàn)象稱為指示劑的僵化。想避免這種現(xiàn)象，可以加入有機(jī)溶劑

7、或?qū)⑷芤杭訜?，以增大有關(guān)物質(zhì)的溶解度及加快反應(yīng)速率，接近終點(diǎn)時(shí)要緩慢滴定，劇烈振搖。3 .哪些因素影響氧化還原滴定的突躍范圍的大小？如何確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電極電位？（8分）答：（1）對(duì)于反應(yīng)n2Oxi+niRed2=n2Redi+niOx2化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%：邛_2十00591a三.怖+及0059Ox2/Red2lg-Ox?/Red2n2CRed2n2化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%：*叫臺(tái)+0059lg三=楨,。3”059OxJRed1gOx/Red1必CRed1n1所以凡能影響兩條件電極電位的因素（如滴定時(shí)的介質(zhì)）都將影響滴定突躍范圍，此外與n1,n2有關(guān)，但與滴定劑及被測(cè)溶液的濃度無關(guān)。（2）對(duì)于

8、可逆對(duì)稱氧化還原反應(yīng)：tpsp=n1tP1e'+n2261,與氧化劑和還原劑的濃度無n1n2關(guān)；對(duì)可逆不對(duì)稱氧化還原反應(yīng)n2Ox1+nRed2=an2Red+bnOx2支pJ1嗯F哽+0.059lgbOx2=與氧化劑和還原劑的濃度有n1n2n1n2aRed1關(guān)，對(duì)有H+參加的氧化還原反應(yīng)，還與H+有關(guān)。4.什么是共沉淀和后沉淀？發(fā)生的原因是什么？對(duì)重量分析有什么不良影響？（6分）答：當(dāng)一種難溶物質(zhì)從溶液中沉淀析出時(shí)，溶液中的某些可溶性雜質(zhì)會(huì)被沉淀帶下來而混雜于沉淀中，這種現(xiàn)象為共沉淀，其產(chǎn)生的原因是表面吸附、形成混晶、吸留和包藏等。后沉淀是由于沉淀速度的差異，而在已形成的沉淀上形成第二

9、種不溶性物質(zhì),這種情況大多數(shù)發(fā)生在特定組分形成穩(wěn)定的過飽和溶液中。無論是共沉淀還是后沉淀,它們都會(huì)在沉淀中引入雜質(zhì)，對(duì)重量分析產(chǎn)生誤差。四、計(jì)算題(共5題，50分)1,測(cè)定試樣中P2O5質(zhì)量分?jǐn)?shù)(),數(shù)據(jù)如下：8.44,8.32,8.45,8.52,8.69,8.38.用Q檢驗(yàn)法對(duì)可疑數(shù)據(jù)決定取舍，求平均值、平均偏差d、標(biāo)準(zhǔn)偏差s和置信度選90%及99%的平均值的置信范圍。(13分)解：將測(cè)定值由小到大排列8.32,8.38,8.44,8.45,8.52,8.69.可疑值為xn(1)用Q值檢驗(yàn)法Q計(jì)算=0.46xn-xn_8.69-8.52Xn-xi=8.69-8.32查表2-4,n=6時(shí)，Q

10、o.9o=0.56Q計(jì)算vQ表故8.69%應(yīng)予保留。兩種判斷方法所得結(jié)論一致。x二(8.448.328.458.528.698.38)%=8.47%-0.030.150.020.050.220.09、d=()%=0.09%6(0.03)2(0.15)2(0.02)2(0.05)2(0.22)2(0.09)20/s=I6%=0.13%(3)查表2-2,置信度為90%,n=6時(shí)，t=2.015.2.0150.13.因此科=(8.47土彘)=(8.47±0.11)%同理，對(duì)于置信度為99%,可得4.0320.13、/,、產(chǎn)(8.47±一國一)%=(8.47±0.21)%

11、2.某弱酸的pKa=9.21,現(xiàn)有其共軻堿NaA溶放20.00mL濃度為0.1000molL,當(dāng)用0.1000molL-1HCI溶液滴定時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH為多少？化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的滴定突躍為多少？應(yīng)選用何種指示劑指示終點(diǎn)？解：計(jì)量點(diǎn)時(shí)HCl+NaA-NaCl+HA-1c(HA)=0.05000moll_-c0.050000-9.21、%=10q21105cKa=0.0500010>10KwHL0.05000010§21=5.5510pH=5.26計(jì)量點(diǎn)前NaOH剩余0.1%時(shí)一0.020.10005c(A)=5.001020.0019.98c(HA)=19.980.100020

12、.0019.98=0.050HI產(chǎn)150條=6610pH=6.21計(jì)量點(diǎn)后，HCl過量0.02mL一0.020.10005HJ=5.001020.0020.02pH=4.30滴定突躍為6.21-4.30,選甲基紅為指示劑。3.稱取0.1005g純CaCO3溶解后，用容量瓶配成100mL溶液。吸取25mL,在pH>12時(shí)，用鈣指示劑指示終點(diǎn)，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去24.90mL。試計(jì)算：(1) EDTA溶液的濃度；(2)每毫升EDTA溶液相當(dāng)于多少克ZnO和Fe2O3。(9分)答案：(1)c(EDTA)=$晶廣100K9s0工=0.01008molL-1MCaCO3V10100.12

13、4.9010(2) TZnO/EDTA=c(EDTA)XMtnoX10-3=0.01008X81.04X10-3=0.008204gmL1TFe2O3/EDT=1c(EDTA)XMFe2O3X10-3=1X0.01008X159.7X10-3=0.008048g-mL14.計(jì)算pH=10.0,cnh3=0.1mol.L-1Zn2+/Zn的溶液中電對(duì)的條件電極電位（忽略離子強(qiáng)度的影響）。已知鋅氨配離子的各級(jí)累積穩(wěn)定常數(shù)為：lgPi=2.27,lg尾=4.61,lg息=7.01,lg民=9.067;NH4+的離解常數(shù)為Ka=10-9.25。（13分）答案：Zn2+2e=Zn（邛電-0.763V）.

14、二二”0.0591Zn2：-2.ZnCZn2.Zn2""+ZnNH31ZnNH322nh3二球廠Znl=1'-1NH3.I2NH32'',4NH34HH71而_NH4INH3NH4L1NH3H=NH3INH3Ka又5H3(H)=CNH3/NH3則NH3=0.1/100.071=1093,aZ2NH、=1+102.27.10J93+104.6110”.932+107.0110型33+109.06<10工934=105.373T0.0591=-0.763Ig=-0.920V2105.稱取含有NaCl和NaBr的試樣0.5776g,用重量法測(cè)定，得到二者的銀鹽沉淀為0.4403g;另取同樣質(zhì)量的試樣，用沉淀滴定法滴定，消耗0.1074molL-AgNO25.25mL溶液。求NaCl和NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(7分)解：設(shè)m(AgC