大學普通化學習題集物質(zhì)結構類

1、化學習題集化學習題集2原子結構原子結構分子結構分子結構配合物配合物無機化合物無機化合物 n l 軌道數(shù)軌道數(shù) 亞層最大容量亞層最大容量 電子層最大容量電子層最大容量 1 0 1個個s 2 22 0 1個個s 2 8 2 5個個d 103 0 1個個s 2 18 1 3個個p 6 1 3個個p 64 0 1個個s 2 32 1 3個個p 6 2 5個個d 10 4 7個個f 14原子結構原子結構(填空題填空題) 1.N原子中原子中2P軌道上三個電子的四個量子數(shù)分別為軌道上三個電子的四個量子數(shù)分別為( )、( )、( ) 。 2.電子云角度分布圖比原子軌道角度分布圖要電子云角度分布圖比原子軌道角度

2、分布圖要( )些，因為些，因為Y值是值是( )的。的。 3. 29Cu元素原子的核外電子排布式為元素原子的核外電子排布式為( )，有有( )個未個未成對電子，成對電子，Cu2+的外層電子構型為的外層電子構型為( )，未成對電子數(shù)，未成對電子數(shù)為（為（ ）。）。 4. 15P基態(tài)原子的核外電子排布式為基態(tài)原子的核外電子排布式為( )。 5.元素元素24Cr的外層電子構型是的外層電子構型是( ) ，該元素在周期表中該元素在周期表中屬于第屬于第( )周期，周期，( )族。族。 6.主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化,同同一周期從左到右逐漸

3、一周期從左到右逐漸 ( ),同一主族從上到下逐漸同一主族從上到下逐漸( ) 。原子結構原子結構(填空題填空題)答案答案 1.N原子中原子中2P軌道上三個電子的四個量子數(shù)分別為軌道上三個電子的四個量子數(shù)分別為( 2,1,0,+1/2)、(2,1,1,+1/2 )、(2,1,-1,+1/2 ) ?；颍??；颍簃s都寫成都寫成-1/2 2.電子云角度分布圖比原子軌道角度分布圖要電子云角度分布圖比原子軌道角度分布圖要(瘦瘦)些，因為些，因為Y值是值是(小于小于1)的。的。 3. 29Cu元素原子的核外電子排布式為元素原子的核外電子排布式為(Ar 3d104s1)，有有( 1 )個未個未成對電子，成對電子

4、，Cu2+的外層電子構型為的外層電子構型為(3s23p63d9)，未成對電子數(shù)為，未成對電子數(shù)為（1）。）。 4. 15P基態(tài)原子的核外電子排布式為基態(tài)原子的核外電子排布式為(1s22s22p63s23p3)。 5.元素元素24Cr的外層電子構型是的外層電子構型是(3d54s1)，該元素在周期表中屬于第該元素在周期表中屬于第( 四四 )周期，周期，(VIB)族。族。 6.主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化,同一周同一周期從左到右逐漸期從左到右逐漸 (減小減小),同一主族從上到下逐漸同一主族從上到下逐漸(增大增大) 。原子結構原子結構

5、(判斷題判斷題) 1. s電子云是球形對稱的，所以電子云是球形對稱的，所以s軌道上的電子在核外是沿球殼軌道上的電子在核外是沿球殼表面運動的。表面運動的。 ( ) 2. 4f符號表示第四電子層中符號表示第四電子層中f亞層，該亞層共有亞層，該亞層共有7個軌道。個軌道。( ) 3. 多電子原子中原子軌道的能量只決定于主量子數(shù)多電子原子中原子軌道的能量只決定于主量子數(shù)n。 ( ) 4.下列原子核外的電子運動狀態(tài)并不存在：下列原子核外的電子運動狀態(tài)并不存在： n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。 ( ) 5. 3d軌道軌道n=3，l=3，有，有5個伸展方向不同的等價軌道。個伸展方向不同的等價軌道。

6、( ) 6. 對對Cr3+的外層電子構型為的外層電子構型為(3d24s1) 。 ( ) 7. 每周期的元素數(shù)目等于相應能級組中的原子軌道數(shù)。每周期的元素數(shù)目等于相應能級組中的原子軌道數(shù)。 ( ) 8. 元素在周期表中所在的族數(shù)等于它的最外層電子數(shù)。元素在周期表中所在的族數(shù)等于它的最外層電子數(shù)。 ( )原子結構原子結構(判斷題判斷題)答案答案 1. s電子云是球形對稱的，所以電子云是球形對稱的，所以s軌道上的電子在核外是沿球殼軌道上的電子在核外是沿球殼表面運動的。表面運動的。 ( ) 2. 4f符號表示第四電子層中符號表示第四電子層中f亞層，該亞層共有亞層，該亞層共有7個軌道。個軌道。( ) 3

7、. 多電子原子中原子軌道的能量只決定于主量子數(shù)多電子原子中原子軌道的能量只決定于主量子數(shù)n。 ( ) 4.下列原子核外的電子運動狀態(tài)并不存在下列原子核外的電子運動狀態(tài)并不存在 n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。 ( ) 5 . 3d軌道軌道n=3，l=3，有，有5個伸展方向不同的等價軌道。個伸展方向不同的等價軌道。 ( ) 6. 對對Cr3+的外層電子構型為的外層電子構型為(3d24s1) 。( ) 注：注： 3s2 3p6 3d3 7.每周期的元素數(shù)目等于相應能級組中的原子軌道數(shù)。每周期的元素數(shù)目等于相應能級組中的原子軌道數(shù)。 ( ) 8.元素在周期表中所在的族數(shù)等于它的最外層電子數(shù)。

8、元素在周期表中所在的族數(shù)等于它的最外層電子數(shù)。 ( )原子結構原子結構(選擇題選擇題) 1.下列各組量子數(shù)中，合理的是下列各組量子數(shù)中，合理的是( ) A. n=1, l=0, m=1 B. n=3, l=2, m=-2 C. n=2, l=2, m=1 D. n=4, l=-2, m=0 2.下列原子軌道不可能存在的是下列原子軌道不可能存在的是( ) A. 8s B. 2d C. 4f D. 8p 3.決定多電子原子核外電子運動能量的兩個主要因素是決定多電子原子核外電子運動能量的兩個主要因素是( ) A.電子層和電子的自旋狀態(tài)電子層和電子的自旋狀態(tài) B. 電子云的形狀和伸展方向電子云的形狀和

9、伸展方向 C. 電子層和電子亞層電子層和電子亞層 D.電子云的形狀和電子的自旋狀態(tài)電子云的形狀和電子的自旋狀態(tài) 4. 下列原子和離子中，原子軌道能量與角量子數(shù)無關的是下列原子和離子中，原子軌道能量與角量子數(shù)無關的是( ) A. He B. H C. Li D. Li+ E. Be3+ 5.某元素的價電子結構為某元素的價電子結構為3d24s2，則該元素位于周期表中則該元素位于周期表中( ) A. 四周期、四周期、A、s區(qū)區(qū) B. 四周期、四周期、B、s區(qū)區(qū) C. 四周期、四周期、 B、d區(qū)區(qū) D. 四周期、四周期、A、d區(qū)區(qū) 原子結構原子結構(選擇題選擇題)答案答案 1.下列各組量子數(shù)中，合理的

10、是下列各組量子數(shù)中，合理的是(B ) A. n=1, l=0, m=1 B. n=3, l=2, m=-2 C. n=2, l=2, m=1 D. n=4, l=-2, m=0 2.下列原子軌道不可能存在的是下列原子軌道不可能存在的是(B ) A. 8s B. 2d C. 4f D. 8p 3. 決定多電子原子核外電子運動能量的兩個主要因素是決定多電子原子核外電子運動能量的兩個主要因素是(C ) C. 電子層和電子亞層電子層和電子亞層 4.下列原子和離子中，原子軌道能量與角量子數(shù)無關的是下列原子和離子中，原子軌道能量與角量子數(shù)無關的是(B E ) A. He B. H C. Li D. Li+

11、 E. Be3+ 5. 某元素的價電子結構為某元素的價電子結構為3d24s2，則該元素位于周期表中則該元素位于周期表中(C ) A. 四周期、四周期、A、s區(qū)區(qū) B. 四周期、四周期、B、s區(qū)區(qū) C. 四周期、四周期、 B、d區(qū)區(qū) D. 四周期、四周期、A、d區(qū)區(qū) 原子原子 序數(shù)序數(shù)名稱名稱 元素元素 符號符號價層電價層電子構型子構型 周期周期 族族 區(qū)區(qū)2426293033 原子原子 序數(shù)序數(shù) 名稱名稱 元素元素 符號符號價層電價層電子構型子構型 周期周期 族族 區(qū)區(qū)24鉻鉻Cr3d54s1四四Bd26鐵鐵Fe3d64s2四四Bd29銅銅Cu3d104s1四四Bds30鋅鋅Zn3d104s2

12、四四Bds33砷砷As4s24p3四四Ap分子結構分子結構(判斷題判斷題)1.共價單鍵一般是共價單鍵一般是 鍵，而共價雙鍵一定有一個鍵，而共價雙鍵一定有一個 鍵鍵.( )2.PCl3和和BF3分子中，分子中，P和和B均采取均采取sp3雜化。雜化。 ( )3.采用雜化類型相同的中心離子，其分子構型一定相采用雜化類型相同的中心離子，其分子構型一定相同。同。 ( )4.一般來說，平面三角形的分子是采用一般來說，平面三角形的分子是采用sp2雜化軌道成雜化軌道成鍵的。鍵的。 ( )填空：填空：1. 鍵是原子軌道鍵是原子軌道 (頭碰頭頭碰頭)方式重疊，方式重疊， 鍵是原子軌道鍵是原子軌道( 肩并肩肩并肩

13、)方式重疊。方式重疊。分子結構分子結構(判斷題判斷題)答案答案1.共價單鍵一般是共價單鍵一般是 鍵，而共價雙鍵一定有一個鍵，而共價雙鍵一定有一個 鍵鍵.( )2.PCl3和和BF3分子中，分子中，P和和B均采取均采取sp3雜化。雜化。 ( )3.采用雜化類型相同的中心離子，其分子構型一定相采用雜化類型相同的中心離子，其分子構型一定相同。同。 ( )4.一般來說，平面三角形的分子是采用一般來說，平面三角形的分子是采用sp2雜化軌道成雜化軌道成鍵的。鍵的。 ( )填空：填空：1. 鍵是原子軌道鍵是原子軌道 (頭碰頭頭碰頭)方式重疊，方式重疊， 鍵是原子軌道鍵是原子軌道( 肩并肩肩并肩 )方式重疊。

14、方式重疊。雜化軌道理論雜化軌道理論化合物化合物中心原子中心原子雜化軌道類雜化軌道類型型空間空間構型構型偶極矩是偶極矩是否為零否為零有無有無極性極性OF2BCl3HgCl2NH3SiH4 雜化軌道理論雜化軌道理論答案答案化合物化合物中心原子中心原子雜化軌道類雜化軌道類型型空間構型空間構型偶極矩是偶極矩是否為零否為零有無有無極性極性OF2sp3不等性雜不等性雜化化 V形形否否有有BCl3sp2等性雜化等性雜化 正三角形正三角形是是無無HgCl2 sp雜化雜化 直線型直線型是是無無NH3sp3不等性雜不等性雜化化三角錐三角錐否否有有SiH4 sp3雜化雜化正四面體正四面體型型是是無無分子結構分子結構

15、(填空題填空題) 1.元素氧的核外電子排布式為元素氧的核外電子排布式為( )，H2O分子中分子中O原子采原子采用用( )雜化類型，雜化類型， H2O分子的空間構型為分子的空間構型為( )，H2O分子之間的作用力有分子之間的作用力有( )、 ( )、 ( )、氫鍵。、氫鍵。因為因為H2O分子為分子為( )分子且分子且O原子電負性原子電負性( )，原子半，原子半徑徑( )，所以，所以H2O分子間易形成氫鍵，使分子間易形成氫鍵，使H2O的熔點比同的熔點比同族氫化物的熔點族氫化物的熔點( ) 。 2. 在共價化合物中，鍵的極性大小與成鍵兩元素的在共價化合物中，鍵的極性大小與成鍵兩元素的( )差差值有關

16、，分子極性的大小可用值有關，分子極性的大小可用( )來量度。來量度。 3.物質(zhì)物質(zhì)BF3、AlF3、SiCl4、CHCl3中屬于極性分子的是中屬于極性分子的是( )。 4. CCl4分子中分子中C-Cl鍵是鍵是( )性共價鍵，但由于分子的性共價鍵，但由于分子的( )， CCl4分子是分子是( )。分子結構分子結構(填空題填空題)答案答案 1.元素氧的核外電子排布式為元素氧的核外電子排布式為( 1s22s22p4 )，H2O分子中分子中O原原子采用子采用(sp3不等性不等性)雜化類型，雜化類型， H2O分子的空間構型為分子的空間構型為(V型型)，H2O分子之間的作用力有分子之間的作用力有(取向力

17、取向力 )、 ( 誘導力誘導力 )、 ( 色散力色散力)、氫鍵氫鍵。因為。因為H2O分子為分子為( 極性極性)分子且分子且O原子電負性原子電負性( 大大)，原，原子半徑子半徑( 較小較小 )，所以，所以H2O分子間易形成氫鍵，使分子間易形成氫鍵，使H2O的熔點的熔點比同族氫化物的熔點比同族氫化物的熔點(高高) 。 2. 在共價化合物中，鍵的極性大小與成鍵兩元素的在共價化合物中，鍵的極性大小與成鍵兩元素的(電負性電負性)差值有關，分子極性的大小可用差值有關，分子極性的大小可用(偶極矩偶極矩)來量度。來量度。 3.物質(zhì)物質(zhì)BF3、AlF3、SiCl4、CHCl3中屬于極性分子的是中屬于極性分子的是

18、(CHCl3)。5. CCl4分子中分子中C-Cl鍵是鍵是( 極極 )性共價鍵，但由于分性共價鍵，但由于分子的子的( 對稱性結構對稱性結構 )， CCl4分子是分子是(非極性分子非極性分子)。分子結構分子結構(判斷題判斷題)1.色散力僅存在于非極性分子之間。色散力僅存在于非極性分子之間。 ( )2.因為因為PH3的分子量比的分子量比NH3大，大，所以所以PH3的熔點比的熔點比NH3高。高。 ( )3.BF3和和NH3都是非極性分子。都是非極性分子。 ( )4.由極性鍵構成的分子一定是極性分子。由極性鍵構成的分子一定是極性分子。 ( )5.非極性分子內(nèi)的化學鍵都是非極性鍵。非極性分子內(nèi)的化學鍵都

19、是非極性鍵。 ( )6.物質(zhì)分子量越大，色散力越大，物質(zhì)分子量越大，色散力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。物質(zhì)的熔沸點越高。 ( ) 7.誘導力只存在于非極性分子和極性分子之間。誘導力只存在于非極性分子和極性分子之間。 ( ) 8. 分子晶體熔沸點的高低，決定于分子內(nèi)部共價鍵的強弱分子晶體熔沸點的高低，決定于分子內(nèi)部共價鍵的強弱。 ( )9.在在SiO2晶體中，不存在獨立的晶體中，不存在獨立的SiO2分子。分子。 ( )分子結構分子結構(判斷題判斷題)答案答案1.色散力僅存在于非極性分子之間。色散力僅存在于非極性分子之間。 ( )2.因為因為PH3的分子量比的分子量比NH3大，所以大，所以PH3的熔點

20、比的熔點比NH3高。高。 ( )3.BF3和和NH3都是非極性分子。都是非極性分子。 ( )4.由極性鍵構成的分子一定是極性分子。由極性鍵構成的分子一定是極性分子。 ( )5.非極性分子內(nèi)的化學鍵都是非極性鍵。非極性分子內(nèi)的化學鍵都是非極性鍵。 ( )6.物質(zhì)分子量越大，色散力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。物質(zhì)分子量越大，色散力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。 ( ) 7.誘導力只存在于非極性分子和極性分子之間。誘導力只存在于非極性分子和極性分子之間。 ( ) 8. 分子晶體熔沸點的高低，決定于分子內(nèi)部共價鍵的強弱分子晶體熔沸點的高低，決定于分子內(nèi)部共價鍵的強弱.( )9.在在SiO2晶體中，不存在獨立的晶

21、體中，不存在獨立的SiO2分子。分子。 ( )分子結構分子結構(填空題填空題) 1. 晶體的特性是晶體的特性是( )、 ( )、 ( )。 2.根據(jù)晶格結點上微粒的種類組成及其粒子間相互作根據(jù)晶格結點上微粒的種類組成及其粒子間相互作用力的不同，晶體可分為用力的不同，晶體可分為( )、 ( )、 ( )和和( )等四種基本類型。等四種基本類型。 3.離子晶體晶格結點上交替排列著離子晶體晶格結點上交替排列著( )、 ( )，微粒間的結合力是微粒間的結合力是( )。 4.下列物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為下列物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為( )。 (1).SiC (2).SiF4 (3).SiCl4 (

22、4). SiBr4 分子結構分子結構(填空題填空題)答案答案 1.晶體的特性是晶體的特性是(具有一定的幾何外形具有一定的幾何外形 )、 ( 具有各具有各向異性向異性 )、 ( 具有一定的熔點具有一定的熔點)。 2.根據(jù)晶格結點上微粒的種類組成及其粒子間相互根據(jù)晶格結點上微粒的種類組成及其粒子間相互作用力的不同，晶體可分為作用力的不同，晶體可分為(離子晶體離子晶體 )、 ( 原子晶原子晶體體 )、 ( 分子晶體分子晶體)和和(金屬晶體金屬晶體)等四種基本類型。等四種基本類型。 3.離子晶體晶格結點上交替排列著離子晶體晶格結點上交替排列著(正離子正離子 )、 (負離負離子子)，微粒間的結合力是，微

23、粒間的結合力是(離子鍵離子鍵)。 4.下列物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為下列物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為 (SiC SiBr4 SiCl4 SiF4 )。分子結構分子結構(選擇題選擇題1)1.下列物質(zhì)中鍵的極性最大的是下列物質(zhì)中鍵的極性最大的是( )。A. BCl3 B. BeCl2 C. LiCl D. HCl2.下列各物質(zhì)分子間只存在色散力的是下列各物質(zhì)分子間只存在色散力的是( )。A. H3BO3 B. CHCl3 C. HgCl2 D. C(石墨石墨)3.下列各分子中，中心原子在成鍵時以下列各分子中，中心原子在成鍵時以sp3不等性雜不等性雜化的是化的是( )。A. CH4 B. BeCl

24、2 C. PH3 D. BF34. H2、O2、N2等氣體在低溫下會被液化甚至固化，等氣體在低溫下會被液化甚至固化，靠的就是靠的就是( )的作用。的作用。 A. 取向力取向力 B. 誘導力誘導力 C.色散力色散力 D. 氫鍵氫鍵分子結構分子結構(選擇題選擇題1)答案答案 1.下列物質(zhì)中鍵的極性最大的是下列物質(zhì)中鍵的極性最大的是( C )。 A. BCl3 B. BeCl2 C. LiCl D. HCl 2.下列各物質(zhì)分子間只存在色散力的是下列各物質(zhì)分子間只存在色散力的是( C )。 A. H3BO3 B. CHCl3 C. HgCl2 D. C(石墨石墨) 3.下列各分子中，中心原子在成鍵時以

25、下列各分子中，中心原子在成鍵時以sp3不等性雜化不等性雜化的是的是( C )。 A. CH4 B. BeCl2 C. PH3 D. BF3 4.H2、O2、N2等氣體在低溫下會被液化甚至固化，靠等氣體在低溫下會被液化甚至固化，靠的就是的就是( C )的作用。的作用。 A. 取向力取向力 B. 誘導力誘導力 C. 色散力色散力 D. 氫鍵氫鍵分子結構分子結構(選擇題選擇題2) 1.下列分子間存在氫鍵的是下列分子間存在氫鍵的是( )。 A. HCl B. C2H6 C. CH3OH D. H2S 2. 石墨晶體中層與層之間的結合力是石墨晶體中層與層之間的結合力是( )。 A. 金屬鍵金屬鍵 B.

26、共價鍵共價鍵 C. 范德華力范德華力 D. 離子鍵離子鍵 3. NH3和水之間的作用力包括和水之間的作用力包括( )。 取向力取向力 誘導力誘導力 色散力色散力 氫鍵氫鍵 A. B. C. D. 4.下列作用力中有飽和性和方向性的化學鍵下列作用力中有飽和性和方向性的化學鍵( )。 A. 金屬鍵金屬鍵 B. 離子鍵離子鍵 C. 共價鍵共價鍵 D. 氫鍵氫鍵分子結構分子結構(選擇題選擇題2)答案答案 1.下列分子間存在氫鍵的是下列分子間存在氫鍵的是( C )。 A. HCl B. C2H6 C. CH3OH D. H2S 2. 石墨晶體中層與層之間的結合力是石墨晶體中層與層之間的結合力是( C )

27、。 A. 金屬鍵金屬鍵 B. 共價鍵共價鍵 C. 范德華力范德華力 D. 離子鍵離子鍵 3. NH3和水之間的作用力包括和水之間的作用力包括( D )。 取向力取向力 誘導力誘導力 色散力色散力 氫鍵氫鍵 A. B. C. D. 4.下列作用力中有飽和性和方向性的化學鍵是下列作用力中有飽和性和方向性的化學鍵是( C )。 A. 金屬鍵金屬鍵 B. 離子鍵離子鍵 C. 共價鍵共價鍵 D. 氫鍵氫鍵配合物配合物(判斷題判斷題) 1.配合物中，配位數(shù)就是與中心離子結合的配位體的個數(shù)。配合物中，配位數(shù)就是與中心離子結合的配位體的個數(shù)。( ) 2.對于任意兩種配離子，對于任意兩種配離子，K穩(wěn)穩(wěn)值較大的配

28、離子在水溶液中更穩(wěn)定。值較大的配離子在水溶液中更穩(wěn)定。 ( ) 3.具有五元環(huán)或六元環(huán)的螯合物最穩(wěn)定。具有五元環(huán)或六元環(huán)的螯合物最穩(wěn)定。 ( ) 4.配離子或配分子是由中心離子和配位體以共價鍵結合起來的，配離子或配分子是由中心離子和配位體以共價鍵結合起來的， 在水溶液中一般僅部分發(fā)生解離。在水溶液中一般僅部分發(fā)生解離。 ( ) 5.含有一個以上配位原子的配位體叫多齒配位體。含有一個以上配位原子的配位體叫多齒配位體。 ( ) 6. 配離子的幾何構型取決于中心離子所采用的雜化軌道類型。配離子的幾何構型取決于中心離子所采用的雜化軌道類型。 ( )配合物配合物(判斷題判斷題)答案答案1.配合物中，配位

29、數(shù)就是與中心離子結合的配位體的個數(shù)。配合物中，配位數(shù)就是與中心離子結合的配位體的個數(shù)。( )2.對于任意兩種配離子，對于任意兩種配離子，K穩(wěn)穩(wěn)值較大的配離子在水溶液中更穩(wěn)定值較大的配離子在水溶液中更穩(wěn)定. ( )3.具有五元環(huán)或六元環(huán)的螯合物最穩(wěn)定。具有五元環(huán)或六元環(huán)的螯合物最穩(wěn)定。 ( )4.配離子或配分子是由中心離子和配位體以共價鍵結合起來的，配離子或配分子是由中心離子和配位體以共價鍵結合起來的，在水溶液中一般僅部分發(fā)生解離。在水溶液中一般僅部分發(fā)生解離。 ( )5.含有一個以上配位原子的配位體叫多齒配位體。含有一個以上配位原子的配位體叫多齒配位體。 ( )6. 配離子的幾何構型取決于中心

30、離子所采用的雜化軌道類型。配離子的幾何構型取決于中心離子所采用的雜化軌道類型。 ( ) 配合物配合物(填空題填空題) 1. 在在AgCl的飽和溶液中的飽和溶液中(含未溶解的含未溶解的AgCl固體固體)加入加入NaCl ， AgCl的溶解度將的溶解度將 ，這種現(xiàn)象稱為，這種現(xiàn)象稱為 ；若加入；若加入NH3H2O，則則AgCl的溶解度將的溶解度將 。 2. 配合物配合物Co(NH3)2(H2O)2Cl2Cl的名稱是的名稱是 ，內(nèi)界是內(nèi)界是 ，外界是，外界是 ，中心離子是，中心離子是 ，配體，配體是是 ，配位原子是，配位原子是 ，配位數(shù)是，配位數(shù)是 。 3. 配離子配離子(或配分子或配分子)是由配位

31、原子上的是由配位原子上的 進入中心離子進入中心離子(或原子或原子)的的 軌道，以軌道，以 鍵結合形成的。鍵結合形成的。配合物配合物(填空題填空題)答案答案 1. 在在AgCl的飽和溶液中的飽和溶液中(含未溶解的含未溶解的AgCl固體固體)加入加入NaCl ， AgCl的溶解度將的溶解度將 減小減小 ，這種現(xiàn)象稱為，這種現(xiàn)象稱為 同離子效應同離子效應 ；若加入；若加入NH3H2O，則則AgCl的溶解度將的溶解度將 增大增大。 2. 配合物配合物Co(NH3)2(H2O)2Cl2Cl的名稱是的名稱是 氯化二氯氯化二氯二水二水二氨二氨合鈷合鈷() ，內(nèi)界是內(nèi)界是Co(NH3)2(H2O)2Cl2+

32、，外界是，外界是Cl- ，中心中心離子是離子是 Co3+ ，配體是配體是 NH3、H2O、Cl- ，配位原配位原子是子是 N、O、Cl ，配位數(shù)是配位數(shù)是 6 。 3. 配離子配離子(或配分子或配分子)是由配位原子上的是由配位原子上的孤電子對孤電子對進入中心離子進入中心離子(或原子或原子)的的空空軌道，以軌道，以配位配位鍵鍵結合形成的。結合形成的。配合物配合物(選擇題選擇題) 1.下列粒子中可作為多齒配體的是下列粒子中可作為多齒配體的是( ) A. S2O32- B. SCN- C. NH3 D. en 2.下列配離子中屬于內(nèi)軌型配合物的是下列配離子中屬于內(nèi)軌型配合物的是( ) A. Ag(N

33、H3)2+ B. Zn(NH3)42+ (正四面體型正四面體型) C. Ni(CN)42- (平面正方形平面正方形) D. Fe(CN)63- (m=2.0B.M.) E. FeF63- (m=5.9B.M.) 3. AgBr沉淀易溶于下列哪一種水溶液中沉淀易溶于下列哪一種水溶液中( ) A. H2SO4 B. AgNO3 C. NaOH D. Na2S2O3 配合物配合物(選擇題選擇題)答案答案 1.下列粒子中可作為多齒配體的是下列粒子中可作為多齒配體的是( D ) A. S2O32- B. SCN- C. NH3 D. en(NH2CH2CH2NH2) 2.下列配離子中屬于內(nèi)軌型配合物的是

34、下列配離子中屬于內(nèi)軌型配合物的是( C D ) A. Ag(NH3)2+ B. Zn(NH3)42+ (正四面體型正四面體型) C. Ni(CN)42- (平面正方形平面正方形) D. Fe(CN)63- (m=2.0B.M.) E. FeF63- (m=5.9B.M.) 注：注： m=n(n+2)1/2 3. AgBr沉淀易溶于下列哪一種水溶液中沉淀易溶于下列哪一種水溶液中( D ) A. H2SO4 B. AgNO3 C. NaOH D. Na2S2O3 雜化軌道理論雜化軌道理論2答案答案化合物化合物中心原子中心原子雜化軌道類型雜化軌道類型空間構型空間構型外軌或外軌或內(nèi)軌型內(nèi)軌型 Ni(C

35、N)42 平面平面四方形四方形 Co(NH3)62+ 外軌外軌 Zn(NH3)42+Co(NH3)63+( m=0)雜化軌道理論雜化軌道理論2答案答案化合物化合物中心原子中心原子雜化軌道類型雜化軌道類型空間構型空間構型外軌或外軌或內(nèi)軌型內(nèi)軌型 Ni(CN)42 dsp2雜化雜化平面平面四方形四方形 內(nèi)軌內(nèi)軌 Co(NH3)62+ sp3d2 正八面體正八面體 外軌外軌 Zn(NH3)42+sp3雜化雜化正四面體正四面體型型外軌外軌Co(NH3)63+( m=0)d2sp3雜化雜化正八面體正八面體型型內(nèi)軌內(nèi)軌 判斷下列反應的方向判斷下列反應的方向(用箭頭表示，未注明者為用箭頭表示，未注明者為標準

36、條件標準條件)，并通過計算說明理由。，并通過計算說明理由。 Ag(NH3)2+ +Br-( ) AgBr+ 2NH3 已知：已知：Ksp (AgBr)= 7.710 13， K穩(wěn)穩(wěn) (Ag(NH3)2+ )=1.210 7 解：解： Ag(NH3)2+ Ag+2NH3，K1 =1/ K穩(wěn)穩(wěn) ， (1) Br- + Ag+ AgBr， K2 =1/ Ksp ， (2) 反應式反應式(1)+(2) (3) 即即Ag(NH3)2+ +Br- AgBr+ 2NH3反應向右進行。反應向右進行。穩(wěn)穩(wěn) 1101 . 1107 . 7102 . 1115-137 spKKK無機化合物無機化合物(填空題填空題)

37、 1.Cr()的含氧酸根在堿性介質(zhì)中主要以的含氧酸根在堿性介質(zhì)中主要以 形式存在，形式存在，顏色為顏色為 色；在酸性介質(zhì)中主要以色；在酸性介質(zhì)中主要以 形式存在，形式存在，顏色為顏色為 色；二者間由堿性轉(zhuǎn)化為酸性的反應方程式色；二者間由堿性轉(zhuǎn)化為酸性的反應方程式為為 。 2.在配制在配制SnCl2溶液時，加鹽酸是為了溶液時，加鹽酸是為了 ，加，加錫粒是為了錫粒是為了 ；有關反應式；有關反應式是：是： ， ， 。 3.下列氯的含氧酸下列氯的含氧酸HClO4、 HClO3、 HClO2、 HClO酸性增酸性增強的順序是（強的順序是（ HClO 、 HClO2 、 HClO3、 HClO4 ）。）。

38、 無機化合物無機化合物(填空題填空題)答案答案 1.Cr()的含氧酸根在堿性介質(zhì)中主要以的含氧酸根在堿性介質(zhì)中主要以 CrO42- 形式存在，形式存在，顏色為顏色為 黃黃 色；在酸性介質(zhì)中主要以色；在酸性介質(zhì)中主要以 Cr2O72-形式存在，顏色形式存在，顏色為為橙紅橙紅色；二者間由堿性轉(zhuǎn)化為酸性的反應方程式色；二者間由堿性轉(zhuǎn)化為酸性的反應方程式 為為2CrO42- +2H+ Cr2O72- +H2O。 2.在配制在配制SnCl2溶液時，加鹽酸是為了溶液時，加鹽酸是為了抑制抑制Sn2+水解水解 ，加錫粒，加錫粒是為了是為了防止防止Sn2+被氧化為被氧化為Sn4+ ；有關反應式是：有關反應式是：

39、 SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl , 2Sn2+O2+4H+= 2Sn4+2H2O ， Sn4+Sn= 2Sn2+ 。 3.下列氯的含氧酸下列氯的含氧酸HClO4、 HClO3、 HClO2、 HClO酸性增酸性增強的順序是（強的順序是（ HClO 、 HClO2 、 HClO3、 HClO4 ）。）。無機化合物無機化合物(選擇題選擇題1) 1.下列物質(zhì)中熔點最高的是下列物質(zhì)中熔點最高的是( ) A. FeCl2 B. NaCl C. FeCl3 D. SiCl4 2. 下列物質(zhì)熔點由低到高的順序正確的是下列物質(zhì)熔點由低到高的順序正確的是( )。 (1). FeCl2 (2).

40、FeCl3 (3). PCl3 (4). PCl5 A.(3) (4) (1) (2) B. (4) (3) (2) (1) C. (3) (4) (2)(1) D. (4)(3) (1) (2)無機化合物無機化合物(選擇題選擇題1)答案答案 1.下列物質(zhì)中熔點最高的是下列物質(zhì)中熔點最高的是( B ) A. FeCl2 B. NaCl C. FeCl3 D. SiCl4 2. 下列物質(zhì)熔點由低到高的順序正確的是下列物質(zhì)熔點由低到高的順序正確的是( C )。 (1). FeCl2 (2). FeCl3 (3). PCl3 (4). PCl5 A.(3) (4) (1) (2) B. (4) (3

41、) (2) (1) C. (3) (4) (2)(1) D. (4)(3) (1) (2)無機化合物無機化合物(選擇題選擇題2)1.下列物質(zhì)中，下列物質(zhì)中，(1)熱穩(wěn)定性最好的是熱穩(wěn)定性最好的是( )；(2)熱穩(wěn)定性由高到低的順序是熱穩(wěn)定性由高到低的順序是( )。A.H2CO3 B. MgCO3 C. K2CO3 D. Mg(HCO3)22.下列含氧酸中，酸性最強的是下列含氧酸中，酸性最強的是( ) ，最弱的是，最弱的是( ) 。 A. H2SO4 B. HClO4 C. H3PO4 D. H3PO3 3.下列物質(zhì)中，水解度最大的是下列物質(zhì)中，水解度最大的是( )。 A. PCl5 B. PC

42、l3 C. FeCl3 D. FeCl2 4.在在Na2CO3溶液中，加入溶液中，加入FeCl3，得到的沉淀是，得到的沉淀是( )。 A. Fe2(CO3)3 B. Fe(OH)3 C. Fe(OH)CO3 D. FeCO3無機化合物無機化合物(選擇題選擇題2)答案答案1.下列物質(zhì)中，下列物質(zhì)中，(1)熱穩(wěn)定性最好的是熱穩(wěn)定性最好的是( C )；(2)熱穩(wěn)定性由高到低的順序是熱穩(wěn)定性由高到低的順序是(CBDA )。 A.H2CO3 B. MgCO3 C. K2CO3 D. Mg(HCO3)22.下列含氧酸中，酸性最強的是下列含氧酸中，酸性最強的是( B ) ，最弱的是最弱的是( D ) 。 A

43、. H2SO4 B. HClO4 C. H3PO4 D. H3PO3 3.下列物質(zhì)中，水解度最大的是下列物質(zhì)中，水解度最大的是( A )。 A. PCl5 B. PCl3 C. FeCl3 D. FeCl2 4.在在Na2CO3溶液中，加入溶液中，加入FeCl3，得到的沉淀是，得到的沉淀是( B )。 A. Fe2(CO3)3 B. Fe(OH)3 C. Fe(OH)CO3 D. FeCO3實驗實驗題題1 1. 在在Fe(NCS)n3-n溶液中加入溶液中加入NH4F固體，實驗現(xiàn)象：固體，實驗現(xiàn)象： ( )，離子反應式：，離子反應式：( )。 2. 在光亮的鐵片上滴上一滴含在光亮的鐵片上滴上一滴

44、含K3Fe(CN)6和酚酞的和酚酞的NaCl溶液，溶液，實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象： ( )，離子反應式：邊緣，離子反應式：邊緣( )；中間；中間 ( )， ( )。 3. 2ml 0.1mol L-1 CuSO4溶液，逐滴滴加溶液，逐滴滴加6mol L-1 NH3 H2O ，先生成先生成( )色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈現(xiàn)色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈現(xiàn)( )色；色；離子反應式：離子反應式： ( )， ( )。 4. 在氨水溶液中加入幾滴酚酞，再加入少許在氨水溶液中加入幾滴酚酞，再加入少許NH4F固體，則溶固體，則溶液的顏色將由液的顏色將由( )變?yōu)樽優(yōu)? )。 5. 用用KSCN檢驗檢驗Co2+時，

45、為防止時，為防止Fe3+的干擾，應加入的干擾，應加入( ) A. HCl B. NaF C. K4Fe(CN)6 D. NaOH實驗實驗題題1答答案案1.在在Fe(NCS)n3-n溶液中加入溶液中加入NH4F固體，實驗現(xiàn)象：固體，實驗現(xiàn)象： ( 溶液由血紅色變?yōu)槿芤河裳t色變?yōu)闊o色無色 )，離子反應式：，離子反應式：( Fe(NCS)n3-n + 6F- = FeF63- + nSCN-)。 2.在光亮的鐵片上滴上一滴含在光亮的鐵片上滴上一滴含K3Fe(CN)6和酚酞的和酚酞的NaCl溶液，實驗現(xiàn)象：溶液，實驗現(xiàn)象： (液滴邊緣變紅色，中間變藍色液滴邊緣變紅色，中間變藍色 )，離子反應式：邊緣

46、，離子反應式：邊緣( O2+2H2O+4e=4OH- )；中間中間 ( Fe-2e=Fe2+ )， (3Fe2+2 Fe(CN)63+ = K3Fe(CN)62 ) ?；蛘撸夯蛘撸?KFeFe(CN)6 3. 2ml 0.1mol L-1 CuSO4溶液，逐滴滴加溶液，逐滴滴加6mol L-1 NH3 H2O ，先生成，先生成( 淺淺藍藍)色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈現(xiàn)色沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈現(xiàn)(深藍深藍)色；離子反應式色；離子反應式:( 2Cu2+SO42-+2 NH3 H2O=Cu2(OH)2SO4 + 2NH4+ )， (Cu2(OH)2SO4+8NH3 H2O=2 Cu(NH3)4

47、2+SO42-+2OH-+8 H2O)。4.在氨水溶液中加入幾滴酚酞，再加入少許在氨水溶液中加入幾滴酚酞，再加入少許NH4F固體，則溶液的顏色將固體，則溶液的顏色將由由(紅色紅色)變?yōu)樽優(yōu)?無色無色)。5. 用用KSCN檢驗檢驗Co2+時，為防止時，為防止Fe3+的干擾，應加入的干擾，應加入(B )A. HCl B. NaF C. K4Fe(CN)6 D. NaOH實驗題實驗題2 6. 取三支試管，分別加入取三支試管，分別加入3滴滴0.01mol L-1 KMnO4溶液，在第溶液，在第一支試管中加入一支試管中加入5滴滴6mol L-1 H2SO4溶液；在第二支試管中加溶液；在第二支試管中加入入

48、5滴去離子水；在滴去離子水；在第三支試管中加入第三支試管中加入5滴滴6mol L-1 NaOH溶溶液。搖勻后，分別逐滴加入液。搖勻后，分別逐滴加入0.1mol L-1 Na2SO3溶液。請指出溶液。請指出試管中的變化。試管中的變化。 現(xiàn)象現(xiàn)象 KMnO4的還原產(chǎn)物的還原產(chǎn)物 第一支試管中：第一支試管中： 第二支試管中：第二支試管中： 第三支試管中：第三支試管中：實驗題實驗題2答答案案 6. 取三支試管，分別加入取三支試管，分別加入3滴滴0.01mol L-1 KMnO4溶液，在第溶液，在第一支試管中加入一支試管中加入5滴滴6mol L-1 H2SO4溶液；在第二支試管中加溶液；在第二支試管中加

49、入入5滴去離子水；在滴去離子水；在第三支試管中加入第三支試管中加入5滴滴6mol L-1 NaOH溶液。溶液。搖勻后，分別逐滴加入搖勻后，分別逐滴加入0.1mol L-1 Na2SO3溶液。請指出試管中溶液。請指出試管中的變化。的變化。 現(xiàn)象現(xiàn)象 KMnO4的還原產(chǎn)物的還原產(chǎn)物 第一支試管中：第一支試管中：由紫色變成無色由紫色變成無色 Mn2+ 第二支試管中：第二支試管中：生成棕色沉淀生成棕色沉淀 MnO2 第三支試管中：第三支試管中：變成綠色溶液變成綠色溶液 MnO42-復習復習1（選擇題（選擇題1） 1.已知，已知， (MnO2 / Mn2+ ) =1.23V， (Cl2 / Cl-) =

50、1.36V，從從標準電極電勢看，標準電極電勢看，MnO2不能氧化不能氧化Cl-，但用但用MnO2加濃鹽酸加濃鹽酸可以生成可以生成Cl2(g)，這是因為這是因為( )( ) A. 兩個兩個 相差不太大相差不太大 B.酸度增加酸度增加, (MnO2 / Mn2+ ) 也增加也增加 C. c(Cl-)增加，增加， (Cl2 / Cl-)相應減小相應減小 D.上面三因素都有上面三因素都有 2.下列關于元素所處周期數(shù)及族數(shù)的說法正確的是：下列關于元素所處周期數(shù)及族數(shù)的說法正確的是： ( )( ) A. s區(qū)、區(qū)、p區(qū)元素的族數(shù)等于原子最外電子層所能容納的電區(qū)元素的族數(shù)等于原子最外電子層所能容納的電子數(shù)子

51、數(shù) B. 周期數(shù)等于原子核外電子所占有的電子層數(shù)周期數(shù)等于原子核外電子所占有的電子層數(shù) C. 周期數(shù)等于原子核外電子所處最高能級組的組數(shù)周期數(shù)等于原子核外電子所處最高能級組的組數(shù) D. 副族元素的族數(shù)等于原子最外電子層所容納的電子數(shù)副族元素的族數(shù)等于原子最外電子層所容納的電子數(shù) 3.在在PCl3分子中含有：分子中含有：( C ) A. 1個個sp3 p 鍵鍵 B. 2個個sp3 p 鍵鍵 C. 3個個sp3 p 鍵鍵 D. 5個個sp3 p 鍵鍵 復習復習1（選擇題（選擇題1答案答案） 1.已知，已知， (MnO2 / Mn2+ ) =1.23V， (Cl2 / Cl-) =1.36V，從從標

52、準電極電勢看，標準電極電勢看，MnO2不能氧化不能氧化Cl-，但用但用MnO2加濃鹽酸加濃鹽酸可以生成可以生成Cl2(g)，這是因為這是因為( ( D ) ) A. 兩個兩個 相差不太大相差不太大 B. 酸度增加酸度增加, (MnO2 / Mn2+ ) 也增加也增加 C. c(Cl-)增加，增加， (Cl2 / Cl-)相應減小相應減小 D. 上面三因素都有上面三因素都有 2.下列關于元素所處周期數(shù)及族數(shù)的說法正確的是：下列關于元素所處周期數(shù)及族數(shù)的說法正確的是： ( (C、B ) ) A. s區(qū)、區(qū)、p區(qū)元素的族數(shù)等于原子最外電子層所能容納的電子區(qū)元素的族數(shù)等于原子最外電子層所能容納的電子數(shù)

53、數(shù) B.周期數(shù)等于原子核外電子所占有的電子層數(shù)周期數(shù)等于原子核外電子所占有的電子層數(shù) C.周期數(shù)等于原子核外電子所處最高能級組的組數(shù)周期數(shù)等于原子核外電子所處最高能級組的組數(shù) D.副族元素的族數(shù)等于原子最外電子層所容納的電子數(shù)副族元素的族數(shù)等于原子最外電子層所容納的電子數(shù) 3.在在PCl3分子中含有：分子中含有：( C ) C. 3個個sp3 p 鍵鍵 復習復習1（選擇題（選擇題2） 4.下列配合物的命名不正確的是：下列配合物的命名不正確的是：( ) A. K3Co(NO2)3Cl3三氯三氯三硝基合鈷三硝基合鈷()酸鉀酸鉀 B. K3Co(NO2)3Cl3 三硝基三氯合鈷三硝基三氯合鈷()酸鉀

54、酸鉀 C. Co(OH2)3(NH3)3Cl2Cl 氯化二氯一水三氨合鉻氯化二氯一水三氨合鉻() D. H2PtCl6 六氯合鉑六氯合鉑()酸酸 5.下列哪一種離子通常不采用下列哪一種離子通常不采用 sp雜化軌道形成配合物：雜化軌道形成配合物： ( ) A. Cu+ B. Cu2+ C. Ag+ D. Au+ 6.石墨晶體中，層與層之間的結合力是：石墨晶體中，層與層之間的結合力是： ( ) A. 金屬鍵金屬鍵 B. 共價鍵共價鍵 C. 分子間力分子間力 D. 離子鍵離子鍵 7.原子中原子中“充填充填”電子時，必須遵循能量最低原理，這里的能電子時，必須遵循能量最低原理，這里的能量是指：量是指：(

55、 ) A. 原子軌道的能量原子軌道的能量 B. 電子的勢能電子的勢能 C. 原子的能量原子的能量 D. 電子的動能電子的動能 復習復習1（選擇題（選擇題2答案答案） 4.下列配合物的命名不正確的是：下列配合物的命名不正確的是：( B ) A. K3Co(NO2)3Cl3 三氯三氯三硝基合鈷三硝基合鈷()酸鉀酸鉀 B. K3Co(NO2)3Cl3 三硝基三硝基三氯合鈷三氯合鈷()酸鉀酸鉀 C. Co(OH2)(NH3)3Cl2Cl 氯化二氯氯化二氯一水一水三氨合鉻三氨合鉻() D. H2PtCl6 六氯合鉑六氯合鉑()酸酸 5.下列哪一種離子通常不采用下列哪一種離子通常不采用 sp雜化軌道形成配

56、合物：雜化軌道形成配合物：( B ) A. Cu+ B. Cu2+ C. Ag+ D. Au+ 6.石墨晶體中，層與層之間的結合力是：石墨晶體中，層與層之間的結合力是： (C ) A. 金屬鍵金屬鍵 B. 共價鍵共價鍵 C. 分子間力分子間力 D. 離子鍵離子鍵 7.原子中原子中“充填充填”電子時，必須遵循能量最低原理，這里的電子時，必須遵循能量最低原理，這里的能量是指：能量是指：( C ) A. 原子軌道的能量原子軌道的能量 B. 電子的勢能電子的勢能 C. 原子的能量原子的能量 D.電子的動能電子的動能 復習復習2 二、判斷下列反應的方向，用箭頭表示二、判斷下列反應的方向，用箭頭表示 并簡

57、述理由（未注明并簡述理由（未注明的均為標準條件）的均為標準條件） 1. H2O2(l)( ) H2O(l)+1/2O2(g) 已知：已知： fH (H2O2,l)= -187.78 kJ mol-1， fH (H2O,l)= -285.83 kJ mol-1 2. 2NO2(g) ( ) 2NO(g)+O2(g) 已知：已知： fG (NO2,g)= 52 kJ mol-1， fG (NO,g)= 87 kJ mol-1 3. BaSO4+CO32- ( ) BaCO3+SO42- Ksp(BaSO4) =1.1 10-10 ， Ksp(BaCO3) =5.1 10-9 4.HCN+Ac- (

58、 ) HAc+CN- 已知：已知： Ka (HCN)= 6.2 10-10 ， Ka (HAc)= 1.8 10-5 5. Fe(CN)63- +6F- ( ) FeF)63- +6CN- K穩(wěn)穩(wěn) Fe(CN)63-= 1 1042 ，K穩(wěn)穩(wěn) FeF)63-= 2.04 1014 6. Sn4+ +2Fe2+ ( ) 2Fe3+ + Sn2+ (Sn4+ / Sn2+ ) =0.15V， (Fe3+ / Fe2+ ) =0.77V， 7. Sn+Pb2+ (0.01mol L-1 ) ( ) Sn2+ +Pb (Sn2+/Sn) =-0.136V， (Pb2+ / Pb) = -0.126V復

59、習復習3（反應式配平題）（反應式配平題） 三、三、完成并配平下列反應式完成并配平下列反應式 . SnCl2+H2O . BiCl3+H2O . Cr2O72-+H2O2 = Cr3+O2 +H2O (酸性介質(zhì)酸性介質(zhì)) . MnO2+ClO- = MnO42-+Cl-+ H2O(堿性介質(zhì)堿性介質(zhì)) . PCl5+H2O .加熱：加熱：Pb(NO3)2 .Fe(NCS)63-+F- . Ba2+ Cr2O72-+H2O 復習復習3（反應式配平題（反應式配平題答案答案） 三、三、完成并配平下列反應式完成并配平下列反應式 .SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl .BiCl3+H2O BiOC

60、l+2HCl . Cr2O72-+H2O2 +8H+ = 2Cr3+3O2 +7H2O . MnO2+ClO- +2OH- = MnO42-+Cl-+ H2O .PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl .加熱：加熱：2Pb(NO3)2=2PbO+4NO4+O2 .Fe(NCS)63-+6F-=FeF6-+6SCN- . 2Ba2+ Cr2O72-+H2O=2BaCrO4+2H+復習復習3 （電化學）（電化學） 四、將下列氧化還原反應設計成原電池，寫出電池符號：四、將下列氧化還原反應設計成原電池，寫出電池符號： 1.Cu(s) + Cl2(p ) Cu2+ (1mol dm-3 )+2Cl-(