概念原理知識在教材中的組織主要有兩種方式集中編排和...

1、元素及其化合物知識元素及其化合物知識分散編排分散編排集中編排集中編排鈉鈉氯氯鐵鐵碳碳氮氮硫硫（第三章）（第三章）硅硅鋁鋁硅硅（第四章）（第四章）銅銅方法平臺方法平臺理論平臺理論平臺研究物質(zhì)的方法和程序研究物質(zhì)的方法和程序（第一章）（第一章）從物質(zhì)分類和氧化還原從物質(zhì)分類和氧化還原兩個角度認(rèn)識元素及其兩個角度認(rèn)識元素及其化合物性質(zhì)化合物性質(zhì)（第二章）（第二章） 教材教學(xué)內(nèi)容體系（教材教學(xué)內(nèi)容體系（化學(xué)化學(xué)2 2）課標(biāo)課標(biāo)主題主題物質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)基礎(chǔ)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)與能與能量量化學(xué)化學(xué)與可與可持續(xù)持續(xù)發(fā)展發(fā)展微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性（核外電子排布與周性（核外電子排布與周期律期

2、律 微粒之間的相互微粒之間的相互作用力作用力 從微觀結(jié)構(gòu)看從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性）物質(zhì)的多樣性）化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化（化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度限度 化學(xué)反應(yīng)中的熱化學(xué)反應(yīng)中的熱量量 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化 太陽能、生物質(zhì)能太陽能、生物質(zhì)能與氫能的利用）與氫能的利用） 有機化合物的獲得與應(yīng)有機化合物的獲得與應(yīng)用（化石燃料與有機化用（化石燃料與有機化合物合物 食品中的有機化食品中的有機化合物合物 人工合成有機物）人工合成有機物） 化學(xué)科學(xué)與人類文明化學(xué)科學(xué)與人類文明 （化學(xué)是認(rèn)識和創(chuàng)造物（化學(xué)是認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)質(zhì)的科學(xué) 化學(xué)是社化學(xué)是社會可持續(xù)

3、發(fā)展的基礎(chǔ)會可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)） 原子結(jié)構(gòu)與元素周原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（原子結(jié)構(gòu)，期律（原子結(jié)構(gòu)，元素周期律與與元元素周期律與與元素周期表，元素周素周期表，元素周期表的應(yīng)用）期表的應(yīng)用）化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量（化學(xué)鍵與化學(xué)反（化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的快應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的快慢與限度，化學(xué)反慢與限度，化學(xué)反應(yīng)的利用）應(yīng)的利用） 重要的有機化合物重要的有機化合物 （認(rèn)識有機化合物，（認(rèn)識有機化合物，石油和煤石油和煤 重要的重要的烴，飲食中的有機烴，飲食中的有機化合物，塑料化合物，塑料 橡橡膠纖維）膠纖維）教科書目錄教科書目錄物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律律 （元素（元素周期表周期表 元素

4、周期律元素周期律 化學(xué)鍵）化學(xué)鍵）化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量（化學(xué)能與熱能（化學(xué)能與熱能 化化學(xué)能與電能學(xué)能與電能 化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)的速率和限度）應(yīng)的速率和限度） 有機化合物有機化合物 （最簡單的有機化合（最簡單的有機化合物物- -甲烷甲烷 來自石油來自石油和煤的兩種基本化工和煤的兩種基本化工原料原料 生活中的兩種生活中的兩種常見的有機物常見的有機物 基基本營養(yǎng)物質(zhì)）本營養(yǎng)物質(zhì)） 元素與物質(zhì)的關(guān)系元素與物質(zhì)的關(guān)系（繼續(xù)（繼續(xù)化學(xué)化學(xué)1 1中關(guān)于元素與性質(zhì)的關(guān)系的討論）中關(guān)于元素與性質(zhì)的關(guān)系的討論）第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)原子核的構(gòu)成原子核的構(gòu)成核外電子排布核外電子排布核外電子排布、原核外

5、電子排布、原子半徑、元素主要子半徑、元素主要化合價的周期性化合價的周期性借助周期和族整合元素化合物的性質(zhì)，借助周期和族整合元素化合物的性質(zhì)，并進(jìn)一步豐富對元素化合物性質(zhì)的認(rèn)識并進(jìn)一步豐富對元素化合物性質(zhì)的認(rèn)識元素周期律元素周期律元素周期表元素周期表第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表第三節(jié)第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用質(zhì)子、中子、電質(zhì)子、中子、電子間的電量關(guān)系子間的電量關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系和質(zhì)量關(guān)系核素、同位素核素、同位素核外電子的核外電子的運動特點運動特點核外電子排核外電子排布規(guī)律（原布規(guī)律（原子結(jié)構(gòu)示意子結(jié)構(gòu)示意圖）圖）核外電子排布與元素性質(zhì)（原子得核外電子排布與

6、元素性質(zhì)（原子得失電子能力和化合價）間的關(guān)系失電子能力和化合價）間的關(guān)系P4 P4 觀察思考觀察思考P3 P3 交流研討交流研討P3 P3 遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用P7 P7 交流研討交流研討本節(jié)教材主線本節(jié)教材主線第第1 1節(jié)節(jié) 原原 子子 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子核原子核核外核外電子電子探究探究原子的最原子的最外層電子排布外層電子排布、原子半徑、原子半徑、元素化合價的元素化合價的周期性變化周期性變化（活動探究）（活動探究）認(rèn)識認(rèn)識元元素 周 期素 周 期表 的 結(jié)表 的 結(jié)構(gòu)構(gòu)(活動活動探究探究)了 解了 解某些主某些主族元素族元素和過渡和過渡金屬元金屬元素素( (正文正文) )元素周期

7、律元素周期律元素周期表元素周期表具體表現(xiàn)形式具體表現(xiàn)形式歸 納歸 納出出元素周期元素周期律律（正文）（正文）元 素 周元 素 周期 表 的期 表 的應(yīng)用應(yīng)用指導(dǎo)化學(xué)指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)習(xí)和科學(xué)研究學(xué)研究指導(dǎo)生產(chǎn)實踐指導(dǎo)生產(chǎn)實踐 （尋找新材料（尋找新材料、探礦等）、探礦等）預(yù)測同主族預(yù)測同主族元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)認(rèn)識同周期認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的元素性質(zhì)的遞變遞變P19 P19 活動探活動探究：究：探究第探究第三周期元素三周期元素原子得失電原子得失電子能力的遞子能力的遞變變P21 P21 交流研交流研討、討、P22 P22 觀觀察思考：預(yù)察思考：預(yù)測金屬鉀的測金屬鉀的性質(zhì)性質(zhì)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)物

8、質(zhì)變化和能量變化物質(zhì)變化和能量變化化學(xué)反應(yīng)的快慢化學(xué)反應(yīng)的快慢化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度利用化學(xué)反應(yīng)利用化學(xué)反應(yīng)利用化學(xué)反應(yīng)為人類提供能源利用化學(xué)反應(yīng)為人類提供能源利用化學(xué)反應(yīng)制造新物質(zhì)利用化學(xué)反應(yīng)制造新物質(zhì)第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用化學(xué)反應(yīng)的利用變化的實質(zhì)變化的實質(zhì)化學(xué)鍵化學(xué)鍵原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)第第一一節(jié)節(jié) 化化學(xué)學(xué)鍵鍵與與化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)的構(gòu)成必修模塊概念原理教學(xué)設(shè)計建議必修模塊概念原理教學(xué)設(shè)計建議發(fā)揮概念原理知識的認(rèn)識功能發(fā)揮概念原理知識的認(rèn)識功能 重新認(rèn)識中學(xué)化學(xué)知識重新認(rèn)識中學(xué)化學(xué)知識觀念建構(gòu)觀念建構(gòu) 元素觀、分

9、類觀、微粒觀、比較觀元素觀、分類觀、微粒觀、比較觀合理把握深廣度合理把握深廣度 避免一步到位避免一步到位課程內(nèi)容體現(xiàn)基礎(chǔ)性課程內(nèi)容體現(xiàn)基礎(chǔ)性要引導(dǎo)學(xué)生形成基本的化學(xué)觀念要引導(dǎo)學(xué)生形成基本的化學(xué)觀念 第一類是居于化學(xué)學(xué)科中心的，具有持久遷第一類是居于化學(xué)學(xué)科中心的，具有持久遷移價值的，構(gòu)成化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)的概念原理和化學(xué)移價值的，構(gòu)成化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)的概念原理和化學(xué)學(xué)科特有的認(rèn)識論、方法論。例如：元素論、微學(xué)科特有的認(rèn)識論、方法論。例如：元素論、微粒觀、官能團(tuán)與性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的思想、反應(yīng)與粒觀、官能團(tuán)與性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的思想、反應(yīng)與能量關(guān)系、反應(yīng)限度的思想。能量關(guān)系、反應(yīng)限度的思想。 第二類是普遍的科學(xué)思

10、想觀念、科學(xué)認(rèn)識論第二類是普遍的科學(xué)思想觀念、科學(xué)認(rèn)識論和方法論，例如，平衡觀、守恒觀、分類法等。和方法論，例如，平衡觀、守恒觀、分類法等。 第三類是化學(xué)與技術(shù)、社會、生活的關(guān)系，第三類是化學(xué)與技術(shù)、社會、生活的關(guān)系，例如，可持續(xù)發(fā)展、善待環(huán)境的思想、科學(xué)生活例如，可持續(xù)發(fā)展、善待環(huán)境的思想、科學(xué)生活的態(tài)度等。的態(tài)度等。 中學(xué)化學(xué)中的三類基本觀念中學(xué)化學(xué)中的三類基本觀念觀念性知識、具體性知識與觀念性知識、具體性知識與過程方法性知識、概念原理性知識、事實性知識之間的關(guān)系過程方法性知識、概念原理性知識、事實性知識之間的關(guān)系 層次層次 遷移價值遷移價值觀觀 念念 性性 知知 識識事實事實性知性知識識

11、具具 體體 性性 知知 識識概念概念原理原理知識知識過程過程方法方法知識知識觀觀念念化化支撐支撐屬屬于于事事實實化化事事實實化化觀觀念念化化內(nèi)容內(nèi)容物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)氧化還原角度氧化還原角度 氧化性、還原性氧化性、還原性物質(zhì)分類角度物質(zhì)分類角度 物質(zhì)的通性物質(zhì)的通性化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)體現(xiàn)形式體現(xiàn)形式離子反應(yīng)離子反應(yīng)第一節(jié)第一節(jié) 元素與物質(zhì)分類元素與物質(zhì)分類第三節(jié)第三節(jié) 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑 第二節(jié)第二節(jié) 電解質(zhì)電解質(zhì)知識的功能與觀念化知識的功能與觀念化兩種不同的離子方程式書寫方法兩種不同的離子方程式書寫方法離子反應(yīng)方程式的書寫離子反應(yīng)方程式的書寫分析溶液中的微粒分析溶液中的微粒SO42

12、-H+H+Ba2+OH-OH-找出參加反應(yīng)的微粒找出參加反應(yīng)的微粒寫出離子方程式寫出離子方程式Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+ = BaSO4 + 2H2OBaSO42H2O必修模塊概念原理教學(xué)設(shè)計必修模塊概念原理教學(xué)設(shè)計1. 明確知識對深化、發(fā)展學(xué)生的認(rèn)識的作用；明確知識對深化、發(fā)展學(xué)生的認(rèn)識的作用；2. 關(guān)注知識的形成、發(fā)展過程；關(guān)注知識的形成、發(fā)展過程；3. 注重知識形成與發(fā)展的層次性。注重知識形成與發(fā)展的層次性。 要認(rèn)真思考通過哪些素材形成學(xué)生的核心知識，設(shè)要認(rèn)真思考通過哪些素材形成學(xué)生的核心知識，設(shè)計哪些活動使學(xué)生認(rèn)識和理解有關(guān)知識計哪些活動使學(xué)生認(rèn)識和理解有關(guān)知識

13、 問題線索問題線索知識脈絡(luò)知識脈絡(luò)認(rèn)知脈絡(luò)認(rèn)知脈絡(luò)解決問題的證據(jù)解決問題的證據(jù)教學(xué)設(shè)計原則教學(xué)設(shè)計原則1.1.分析教材：分析教材：知識線索（正文）知識線索（正文）確定知識的深廣度及呈現(xiàn)方式確定知識的深廣度及呈現(xiàn)方式活動線索（活動性欄目）活動線索（活動性欄目）確定教學(xué)過程的學(xué)生活動確定教學(xué)過程的學(xué)生活動資料線索（資料性欄目或正文）資料線索（資料性欄目或正文）選擇合適的選擇合適的STSSTS內(nèi)容內(nèi)容 進(jìn)行教學(xué)設(shè)計的主要環(huán)節(jié)進(jìn)行教學(xué)設(shè)計的主要環(huán)節(jié)引入活動，從一個新的引入活動，從一個新的視角認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)視角認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)從宏觀、微觀兩個視角從宏觀、微觀兩個視角認(rèn)識可逆反應(yīng)、化學(xué)平認(rèn)識可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡衡

14、進(jìn)一步深化對化學(xué)平衡進(jìn)一步深化對化學(xué)平衡狀態(tài)的理解狀態(tài)的理解STS:研究化學(xué)反應(yīng)的限研究化學(xué)反應(yīng)的限度的意義度的意義從參加反應(yīng)的物質(zhì)的量從參加反應(yīng)的物質(zhì)的量的變化和反應(yīng)速率兩個的變化和反應(yīng)速率兩個視角建立化學(xué)平衡狀態(tài)視角建立化學(xué)平衡狀態(tài)獲得感性認(rèn)識獲得感性認(rèn)識條件條件改變時化學(xué)平衡狀態(tài)會改變時化學(xué)平衡狀態(tài)會改變改變教材主要思路：教材主要思路：引入新內(nèi)容引入新內(nèi)容認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的新視角認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的新視角可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)宏觀、微觀兩個視角宏觀、微觀兩個視角化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)的移動化學(xué)平衡狀態(tài)的移動概念和化學(xué)平衡狀態(tài)特征概念和化學(xué)平衡狀態(tài)特征感性認(rèn)識感性認(rèn)識1.1.分析教材分析教材

15、分析本部分內(nèi)容在教材中的地位和作用；分析本部分內(nèi)容在教材中的地位和作用； 分析本部分內(nèi)容的知識脈絡(luò)和深廣度；分析本部分內(nèi)容的知識脈絡(luò)和深廣度； 確定可用的教學(xué)素材。確定可用的教學(xué)素材。 2.2.分析學(xué)生分析學(xué)生分析學(xué)生的認(rèn)識脈絡(luò)；分析學(xué)生的認(rèn)識脈絡(luò)； 確定問題線索；確定問題線索； 確定學(xué)生解決問題需要的證據(jù)。確定學(xué)生解決問題需要的證據(jù)。 進(jìn)行教學(xué)設(shè)計的幾個環(huán)節(jié)進(jìn)行教學(xué)設(shè)計的幾個環(huán)節(jié)問題線索問題線索知識脈絡(luò)知識脈絡(luò)認(rèn)知脈絡(luò)認(rèn)知脈絡(luò)解決問題的證據(jù)解決問題的證據(jù) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡（概念、特點）（概念、特點）化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點化學(xué)平衡狀態(tài)的特點可逆反應(yīng)的特點

16、（能同時可逆反應(yīng)的特點（能同時向正、逆兩個方向進(jìn)行）向正、逆兩個方向進(jìn)行）可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)“結(jié)束結(jié)束”時即達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時即達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)有些化學(xué)反應(yīng)不能將反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物有些化學(xué)反應(yīng)不能將反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物化學(xué)平衡狀態(tài)的移動化學(xué)平衡狀態(tài)的移動與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點？（宏觀）什么特點？（宏觀）為什么可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能被為什么可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能被全部消耗？全部消耗？可逆反應(yīng)真的停止了嗎？如何解釋？可逆反應(yīng)真的停止了嗎？如何解釋？可逆反應(yīng)是否會可逆反應(yīng)是否會“停止停止”？如何判斷？如何判斷？化學(xué)平衡狀態(tài)概念的建立及深化理解化學(xué)平衡狀態(tài)概念的建

17、立及深化理解條件改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)會改變嗎？條件改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)會改變嗎？數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)微觀微觀圖示圖示 數(shù)據(jù)數(shù)據(jù) 實驗實驗 具體的化學(xué)反應(yīng)具體的化學(xué)反應(yīng)引入：從引入：從不同的視不同的視角談對化角談對化學(xué)反應(yīng)的學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識認(rèn)識微觀微觀圖示圖示1.1.分析教材分析教材分析本部分內(nèi)容在教材中的地位和作用；分析本部分內(nèi)容在教材中的地位和作用； 分析本部分內(nèi)容的知識脈絡(luò)和深廣度；分析本部分內(nèi)容的知識脈絡(luò)和深廣度； 確定可用的教學(xué)素材。確定可用的教學(xué)素材。 2.2.分析學(xué)生分析學(xué)生分析學(xué)生的認(rèn)識脈絡(luò)；分析學(xué)生的認(rèn)識脈絡(luò)； 確定問題線索；確定問題線索； 確定學(xué)生解決問題需要的證據(jù)。確定學(xué)生解決問題需要的證

18、據(jù)。 進(jìn)行概念教學(xué)的教學(xué)設(shè)計的主要環(huán)節(jié)進(jìn)行概念教學(xué)的教學(xué)設(shè)計的主要環(huán)節(jié) 3. 3.設(shè)計核心的活動設(shè)計核心的活動 哪個問題讓學(xué)生探究解決；哪個問題讓學(xué)生探究解決； 哪個問題教師啟發(fā)講授。哪個問題教師啟發(fā)講授。 與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點？（宏觀）什么特點？（宏觀）為什么可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能被為什么可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能被全部消耗？全部消耗？可逆反應(yīng)真的停止了嗎？如何解釋？可逆反應(yīng)真的停止了嗎？如何解釋？可逆反應(yīng)是否會可逆反應(yīng)是否會“停止停止”？如何判斷？如何判斷？化學(xué)平衡狀態(tài)概念的建立及深化理解化學(xué)平衡狀態(tài)概念的建立及深化理解條件改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)會改變

19、嗎？條件改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)會改變嗎？觀察數(shù)據(jù)，學(xué)生思考觀察數(shù)據(jù)，學(xué)生思考微觀圖示，學(xué)生分析微觀圖示，學(xué)生分析 提供數(shù)據(jù)，學(xué)生討論提供數(shù)據(jù)，學(xué)生討論教師講述教師講述 學(xué)生實驗探究學(xué)生實驗探究 學(xué)生分析具體學(xué)生分析具體的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)案例展示：案例展示： 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度 觀察下列各組化學(xué)方程式，尋找每組內(nèi)兩個化學(xué)觀察下列各組化學(xué)方程式，尋找每組內(nèi)兩個化學(xué)反應(yīng)的異同，談?wù)勀銓瘜W(xué)反應(yīng)的認(rèn)識。反應(yīng)的異同，談?wù)勀銓瘜W(xué)反應(yīng)的認(rèn)識。（1）2H2 + O2 = 2H2O （放熱反應(yīng)）（放熱反應(yīng)） 2H2O = 2H2 + O2 （吸熱反應(yīng)）（吸熱反應(yīng)）點燃點燃通電通電（2）Fe + 2H

20、Cl(濃濃) = FeCl2 + H2 Fe + 2HCl(稀稀) = FeCl2 + H2（3）2CO + O2 = 2CO2 2SO2+O2 2SO3點燃點燃催化劑催化劑可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)提出問題提出問題1：可逆反應(yīng)有什么特點？：可逆反應(yīng)有什么特點？新課引入新課引入 觀察下列數(shù)據(jù)，思考：觀察下列數(shù)據(jù)，思考： 與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點？通過表中與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點？通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？表表1：反應(yīng)反應(yīng) 中，中，2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 表表2：反應(yīng)反應(yīng) 中，中，2CO + O2 = 2CO2點燃點燃認(rèn)識可逆反應(yīng)認(rèn)識可逆反應(yīng) 觀

21、察上圖，用你的語言描述上圖所表示的反應(yīng)的進(jìn)行觀察上圖，用你的語言描述上圖所表示的反應(yīng)的進(jìn)行情況，思考：情況，思考：為什么可逆反應(yīng)中，為什么可逆反應(yīng)中，SO2等反應(yīng)物不可能等反應(yīng)物不可能被全部消耗？被全部消耗？圖中：圖中： 表示表示SO2分子分子; 表示表示O2分子；分子； 表示表示SO3分子分子認(rèn)識可逆反應(yīng)認(rèn)識可逆反應(yīng)問題問題2 2 （小結(jié)、板書）（小結(jié)、板書） 1.什么是可逆反應(yīng)？什么是可逆反應(yīng)？ 2.可逆反應(yīng)的特點可逆反應(yīng)的特點 3.正反應(yīng)、逆反應(yīng)正反應(yīng)、逆反應(yīng)提出問題提出問題3：可逆反應(yīng)會：可逆反應(yīng)會“停止停止”嗎？嗎？ 觀察下列數(shù)據(jù)表，思考：觀察下列數(shù)據(jù)表，思考：反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行到什么時候

22、進(jìn)行到什么時候“停止停止”了？說明你的理由。了？說明你的理由。 2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑建立化學(xué)平衡建立化學(xué)平衡提出問題提出問題4：反應(yīng)真的停止了嗎？（設(shè)問）：反應(yīng)真的停止了嗎？（設(shè)問）建立化學(xué)平衡建立化學(xué)平衡教師講解教師講解提出問題提出問題5：化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特征？：化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特征？逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)建立化學(xué)平衡建立化學(xué)平衡 （小結(jié)、板書）（小結(jié)、板書） 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 （閱讀教材）（閱讀教材） 請你根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，請你根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，SO2與與O2反應(yīng)時反應(yīng)時，從反應(yīng)開從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的過程中，正、逆反應(yīng)速率將如何始至達(dá)到化

23、學(xué)平衡狀態(tài)的過程中，正、逆反應(yīng)速率將如何變化？并嘗試在坐標(biāo)圖中進(jìn)行表示。變化？并嘗試在坐標(biāo)圖中進(jìn)行表示。vtV正正V逆逆 2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑分小組討論：分小組討論： 請分析反應(yīng)請分析反應(yīng) 或或 N2+ 3H2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑 2NO2 N2O4（1 1）請你描述上述反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，在同一瞬間參）請你描述上述反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，在同一瞬間參加反應(yīng)的各微粒間的數(shù)量關(guān)系。加反應(yīng)的各微粒間的數(shù)量關(guān)系。（2 2）請你解釋為什么在化學(xué)平衡狀態(tài)時，）請你解釋為什么在化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)依然在進(jìn)行，而參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變？正、逆反應(yīng)依然在進(jìn)行

24、，而參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變？（紅棕色）（紅棕色）（無色）（無色）鞏固化學(xué)平衡概念鞏固化學(xué)平衡概念提出問題提出問題6：反應(yīng)條件的改變，會影響化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？：反應(yīng)條件的改變，會影響化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？實驗：實驗： 溫度改變時，反應(yīng)溫度改變時，反應(yīng) 的化學(xué)平衡狀態(tài)的化學(xué)平衡狀態(tài)會改變嗎？會改變嗎？ 2NO2 N2O4常溫常溫?zé)崴疅崴渌渌畬嶒灧椒ǎ簩嶒灧椒ǎ海t棕色）（紅棕色）（無色）（無色）化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動討論：討論：1.1.化學(xué)平衡狀態(tài)改變時，哪些物理量會發(fā)生改變？化學(xué)平衡狀態(tài)改變時，哪些物理量會發(fā)生改變？哪個物理量的變化利于觀察？哪個物理量的變化利于觀察？2.2.實驗過程中，什

25、么現(xiàn)象可以表征各物質(zhì)的濃度是實驗過程中，什么現(xiàn)象可以表征各物質(zhì)的濃度是否發(fā)生了變化？否發(fā)生了變化？小結(jié)：小結(jié)： 問題問題 變量變量 現(xiàn)象現(xiàn)象溫度改變時，化學(xué)溫度改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)是否會改變平衡狀態(tài)是否會改變 濃度是否改變濃度是否改變顏色的變化顏色的變化冷水冷水常溫常溫?zé)崴疅崴?在這張圖片中，你看到了什么？你知道了什在這張圖片中，你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么結(jié)論？么？你得到了什么結(jié)論？化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)怎樣定量描述化學(xué)平衡狀態(tài)？怎樣定量描述化學(xué)平衡狀態(tài)？反應(yīng)條件改變時，化學(xué)平衡將怎樣移動？反應(yīng)條件改變時，化學(xué)平衡將怎樣移動？怎樣根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的怎樣根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度選擇合

26、適快慢和限度選擇合適的反應(yīng)條件？的反應(yīng)條件？課堂總結(jié)課堂總結(jié)必修模塊概念原理教學(xué)策略必修模塊概念原理教學(xué)策略準(zhǔn)確把握內(nèi)容深廣度，避免隨意準(zhǔn)確把握內(nèi)容深廣度，避免隨意擴(kuò)展內(nèi)容擴(kuò)展內(nèi)容具體實例討論具體實例討論 教師頭腦中要有三個階段的教師頭腦中要有三個階段的知識，建立整體的、立體的、網(wǎng)知識，建立整體的、立體的、網(wǎng)絡(luò)化的中學(xué)化學(xué)知識體系絡(luò)化的中學(xué)化學(xué)知識體系建立新的知識體系建立新的知識體系理解概念的理解概念的內(nèi)涵外延內(nèi)涵外延將概念納入將概念納入認(rèn)知結(jié)構(gòu)認(rèn)知結(jié)構(gòu)應(yīng)用概念應(yīng)用概念分析解決問題分析解決問題促進(jìn)化學(xué)促進(jìn)化學(xué)認(rèn)識發(fā)展認(rèn)識發(fā)展明確核心概念的本質(zhì)和作用明確核心概念的本質(zhì)和作用對象以及使用范圍對象以

27、及使用范圍明確化學(xué)核心概念和其他化明確化學(xué)核心概念和其他化學(xué)概念以及其他化學(xué)知識之學(xué)概念以及其他化學(xué)知識之間的關(guān)系，可以將這些內(nèi)容間的關(guān)系，可以將這些內(nèi)容形成知識體系，納入認(rèn)知結(jié)形成知識體系，納入認(rèn)知結(jié)構(gòu)中構(gòu)中利用這些化學(xué)核心概念解決利用這些化學(xué)核心概念解決一些化學(xué)問題和解釋分析現(xiàn)一些化學(xué)問題和解釋分析現(xiàn)象象促進(jìn)認(rèn)識物質(zhì)和化學(xué)變化的促進(jìn)認(rèn)識物質(zhì)和化學(xué)變化的水平，促進(jìn)化學(xué)思維和認(rèn)識水平，促進(jìn)化學(xué)思維和認(rèn)識方式的發(fā)展方式的發(fā)展第一層次第一層次第二層次第二層次第三層次第三層次第四層次第四層次關(guān)注具體性知識的教學(xué)與關(guān)注化學(xué)認(rèn)識發(fā)展的教學(xué)的區(qū)別關(guān)注具體性知識的教學(xué)與關(guān)注化學(xué)認(rèn)識發(fā)展的教學(xué)的區(qū)別案例：化學(xué)

28、鍵案例：化學(xué)鍵原子間原子間存在強存在強相互作相互作用用化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是的實質(zhì)是原子重新原子重新組合組合化學(xué)化學(xué)鍵鍵化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)中物應(yīng)中物質(zhì)變化質(zhì)變化的實質(zhì)的實質(zhì)離子鍵、共價離子鍵、共價鍵鍵關(guān)注概念的來龍去脈關(guān)注概念的來龍去脈請你思考：請你思考：1.初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過的化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過的化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？2.下面兩個反應(yīng)是你熟悉的放熱反應(yīng)，但是這兩個反應(yīng)下面兩個反應(yīng)是你熟悉的放熱反應(yīng)，但是這兩個反應(yīng)只有在點燃的條件下才能發(fā)生，你能猜測一下這是為什只有在點燃的條件下才能發(fā)生，你能猜測一下這是為什么嗎？么嗎？天然氣（甲烷）的燃燒天然氣（甲烷）的燃燒氫氣在氯氣

29、中燃燒氫氣在氯氣中燃燒請同學(xué)們根據(jù)圖片信息，從微觀的角度思考：請同學(xué)們根據(jù)圖片信息，從微觀的角度思考：1.液態(tài)水變成水蒸氣時為什么要吸收熱量？液態(tài)水變成水蒸氣時為什么要吸收熱量？2.水分解成氫氣和氧氣時為什么要吸收熱量？水分解成氫氣和氧氣時為什么要吸收熱量？3.上述兩個過程有什么不同？上述兩個過程有什么不同？4.這說明化學(xué)鍵與一般的分子間的相互作用有什么不同？這說明化學(xué)鍵與一般的分子間的相互作用有什么不同？ 水的分解反應(yīng)水的分解反應(yīng)條件：通電或加熱到條件：通電或加熱到2000以上以上 水的沸騰水的沸騰條件：加熱到條件：加熱到100請利用原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識分析：請利用原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識分析：1.

30、 H原子與原子與Cl原子是怎樣形成氯化氫的？原子是怎樣形成氯化氫的？2. Na原子與原子與Cl原子是怎樣形成氯化鈉的？原子是怎樣形成氯化鈉的？H酸堿性酸堿性差異差異溶液溶液可能的性質(zhì)可能的性質(zhì)分析氫氧化鈉、醋分析氫氧化鈉、醋酸和醋酸鈉溶液中酸和醋酸鈉溶液中存在哪些微粒？微存在哪些微粒？微粒之間是否相互作粒之間是否相互作用？對溶液中存在用？對溶液中存在的平衡產(chǎn)生怎樣的的平衡產(chǎn)生怎樣的影響？影響？水 解 規(guī)水 解 規(guī)律律實實驗驗班班按同樣思路按同樣思路分析其他鹽分析其他鹽溶液溶液水水解解概概念念實驗測查幾種鹽溶實驗測查幾種鹽溶液的酸堿性，得到液的酸堿性，得到不同鹽溶液呈酸堿不同鹽溶液呈酸堿性的實驗

31、結(jié)果性的實驗結(jié)果對對比比班班分析鹽溶液呈分析鹽溶液呈酸堿性的微觀酸堿性的微觀過程，建立水過程，建立水解概念解概念根據(jù)實驗事根據(jù)實驗事實總結(jié)不同實總結(jié)不同類型鹽溶液類型鹽溶液的酸堿性的酸堿性水水解解規(guī)規(guī)律律鹽類水解的教學(xué)鹽類水解的教學(xué)創(chuàng)設(shè)形成化學(xué)認(rèn)識的學(xué)習(xí)情境創(chuàng)設(shè)形成化學(xué)認(rèn)識的學(xué)習(xí)情境 學(xué)校環(huán)境對比學(xué)校環(huán)境對比 瓊瓊格林伯格（格林伯格（Joe Greenberg 1990Joe Greenberg 1990）所提出的）所提出的關(guān)于一個好的問題解決情境應(yīng)具備的條件：關(guān)于一個好的問題解決情境應(yīng)具備的條件： 要求學(xué)生提出可測試的假設(shè)（最好是那種學(xué)生自己要求學(xué)生提出可測試的假設(shè)（最好是那種學(xué)生自己能測試

32、的假設(shè)）能測試的假設(shè)） 所需實驗設(shè)備相對便宜。為了獲得更加精密的數(shù)據(jù)，所需實驗設(shè)備相對便宜。為了獲得更加精密的數(shù)據(jù)，可以使用特制的實驗設(shè)備，但此問題能夠在該領(lǐng)域低技可以使用特制的實驗設(shè)備，但此問題能夠在該領(lǐng)域低技術(shù)范圍內(nèi)得到解決術(shù)范圍內(nèi)得到解決 問題應(yīng)足夠復(fù)雜，使學(xué)生提出多種解決問題的方法問題應(yīng)足夠復(fù)雜，使學(xué)生提出多種解決問題的方法 問題的解決要得益于（而不是受阻于）集體的努力問題的解決要得益于（而不是受阻于）集體的努力 建構(gòu)主義研究者在此基礎(chǔ)上，加上第五項條件：對建構(gòu)主義研究者在此基礎(chǔ)上，加上第五項條件：對于課堂中的問題，問題解決者要明確這個問題的相關(guān)性。于課堂中的問題，問題解決者要明確這個

33、問題的相關(guān)性。好的教學(xué)情景應(yīng)該具有以下特點： 好的教學(xué)情景應(yīng)該具有以下特點：提供多樣認(rèn)識建構(gòu)的學(xué)習(xí)活動提供多樣認(rèn)識建構(gòu)的學(xué)習(xí)活動 學(xué)習(xí)一定體積溶液的配制學(xué)習(xí)一定體積溶液的配制通過討論引出物質(zhì)的量濃度通過討論引出物質(zhì)的量濃度三、物三、物質(zhì)的量質(zhì)的量濃度濃度教師和學(xué)生對教師和學(xué)生對物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的看法的看法單堂課（小組合作探究，單堂課（小組合作探究，4人一組，實驗室教學(xué)）人一組，實驗室教學(xué)）教學(xué)活動教學(xué)活動1創(chuàng)設(shè)情景給出配制溶液創(chuàng)設(shè)情景給出配制溶液的任務(wù)（要求：含的任務(wù)（要求：含NaCl 0.1mol、100mL、盡量、盡量準(zhǔn)確），組織學(xué)生以準(zhǔn)確），組織學(xué)生以4人為一個小組討論配制人為一

34、個小組討論配制溶液的方案。溶液的方案。教學(xué)活動教學(xué)活動2學(xué)生匯報小組方案，對小組學(xué)生匯報小組方案，對小組方案進(jìn)行評價，學(xué)生和老師方案進(jìn)行評價，學(xué)生和老師一起總結(jié)得出最優(yōu)的配制溶一起總結(jié)得出最優(yōu)的配制溶液的方案。液的方案。教學(xué)活動教學(xué)活動3學(xué)生實驗：按照得學(xué)生實驗：按照得出的方案配制出的方案配制NaCl溶液，教師指導(dǎo)。溶液，教師指導(dǎo)。教學(xué)活動教學(xué)活動4學(xué)生將配制好的學(xué)生將配制好的NaCl溶液回溶液回收到大試劑瓶中，引導(dǎo)學(xué)生收到大試劑瓶中，引導(dǎo)學(xué)生分析討論怎樣給所得溶液貼分析討論怎樣給所得溶液貼一個標(biāo)簽，討論后引出物質(zhì)一個標(biāo)簽，討論后引出物質(zhì)的量濃度概念及表達(dá)式。的量濃度概念及表達(dá)式?！盎顒犹骄炕?/p>

35、動探究”：一定體積溶液一定體積溶液的組成的教學(xué)的組成的教學(xué)設(shè)計設(shè)計1 在課后的調(diào)查與訪談中，學(xué)生激動的說在課后的調(diào)查與訪談中，學(xué)生激動的說在以前從來沒有這樣通過實驗活動學(xué)習(xí)化學(xué)在以前從來沒有這樣通過實驗活動學(xué)習(xí)化學(xué)概念，這種方式對概念的理解深刻，記憶牢概念，這種方式對概念的理解深刻，記憶牢固，沒有感覺到學(xué)習(xí)的乏味。通過學(xué)習(xí)，知固，沒有感覺到學(xué)習(xí)的乏味。通過學(xué)習(xí)，知道了怎樣更準(zhǔn)確地在實驗室配制所需要的溶道了怎樣更準(zhǔn)確地在實驗室配制所需要的溶液。有學(xué)生這樣描述，這是我們第一次進(jìn)入液。有學(xué)生這樣描述，這是我們第一次進(jìn)入化學(xué)實驗室上化學(xué)課，今天不僅學(xué)會了用容化學(xué)實驗室上化學(xué)課，今天不僅學(xué)會了用容量瓶配

36、制溶液的方法，而且還學(xué)習(xí)了溶液組量瓶配制溶液的方法，而且還學(xué)習(xí)了溶液組成的另外一種重要的表示方法，原來在化學(xué)成的另外一種重要的表示方法，原來在化學(xué)中學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的概念是很有用的。中學(xué)習(xí)物質(zhì)的量的概念是很有用的。 學(xué)生正在進(jìn)行溶液配制學(xué)生正在進(jìn)行溶液配制實驗區(qū)老師認(rèn)為：實驗區(qū)老師認(rèn)為：首先，明確實驗?zāi)康氖紫?，明確實驗?zāi)康钠浯?，組織學(xué)生進(jìn)行實驗前討論其次，組織學(xué)生進(jìn)行實驗前討論 問題問題 變量變量 現(xiàn)象現(xiàn)象比較鈉、鎂、鋁的比較鈉、鎂、鋁的失電子能力失電子能力 反應(yīng)的劇烈程度；反應(yīng)的劇烈程度；或最高價氧化物對應(yīng)或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱水化物的堿性強弱反應(yīng)條件或反應(yīng)條件或反應(yīng)速率；反應(yīng)速率；

37、堿性強弱堿性強弱再次，實施實驗再次，實施實驗最后，分析、討論最后，分析、討論處理好概念原理部分的實驗教學(xué)處理好概念原理部分的實驗教學(xué)實驗問題 學(xué)會學(xué)會NH4+、Fe3+、Ag+、Cl-、SO42-、CO32-等等常見離子的檢驗方法；學(xué)會鑒別碳酸鈉和碳酸氫常見離子的檢驗方法；學(xué)會鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實驗方法；初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度鈉的實驗方法；初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中的作用。的溶液，了解容量瓶在配制中的作用。 學(xué)生必須經(jīng)歷有關(guān)物質(zhì)檢驗和溶液配制活動，學(xué)生必須經(jīng)歷有關(guān)物質(zhì)檢驗和溶液配制活動，掌握基本的實驗操作。在配制一定物質(zhì)的量濃度掌握基本的實驗操作。在配制一

38、定物質(zhì)的量濃度的溶液時，其中過細(xì)的操作過程，全面的誤差分的溶液時，其中過細(xì)的操作過程，全面的誤差分析等不作基本要求。析等不作基本要求。 高中化學(xué)教學(xué)案例與研究一書中高中化學(xué)教學(xué)案例與研究一書中 在化學(xué)在化學(xué)2模塊的概念教學(xué)過程中，要求教模塊的概念教學(xué)過程中，要求教師在教學(xué)中以演示、分組實驗或設(shè)計實驗等師在教學(xué)中以演示、分組實驗或設(shè)計實驗等形式進(jìn)行以下實驗：形式進(jìn)行以下實驗： 第三周期元素得失電子能力的比較，同第三周期元素得失電子能力的比較，同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，感受化學(xué)反應(yīng)的主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，感受化學(xué)反應(yīng)的快慢，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，原電池的快慢，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，原電池的工

39、作原理工作原理高中化學(xué)教學(xué)案例與研究一書中高中化學(xué)教學(xué)案例與研究一書中設(shè)計具有驅(qū)動性、符合學(xué)生化學(xué)設(shè)計具有驅(qū)動性、符合學(xué)生化學(xué)認(rèn)識發(fā)展的問題線索認(rèn)識發(fā)展的問題線索 案例案例1 1的問題線索的問題線索案例案例2 2的問題線索的問題線索案案例例3 3的的問問題題線線索索與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點？（宏觀）什么特點？（宏觀）為什么可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能被為什么可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能被全部消耗？全部消耗？可逆反應(yīng)真的停止了嗎？如何解釋？可逆反應(yīng)真的停止了嗎？如何解釋？可逆反應(yīng)是否會可逆反應(yīng)是否會“停止停止”？如何判斷？如何判斷？化學(xué)平衡狀態(tài)概念的建立及深化理解化學(xué)

40、平衡狀態(tài)概念的建立及深化理解條件改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)會改變嗎？條件改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)會改變嗎？引入：從引入：從不同的視不同的視角談對化角談對化學(xué)反應(yīng)的學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識認(rèn)識驅(qū)動性問題設(shè)計與反思案例驅(qū)動性問題設(shè)計與反思案例良好驅(qū)動性良好驅(qū)動性問題應(yīng)具有問題應(yīng)具有的基本特征的基本特征:能引發(fā)并能引發(fā)并保持可操保持可操作性活動作性活動能引發(fā)并能引發(fā)并保持學(xué)生保持學(xué)生學(xué)習(xí)動機學(xué)習(xí)動機是真實的、是真實的、有意義的有意義的驅(qū)動性問題驅(qū)動性問題的結(jié)構(gòu)與學(xué)的結(jié)構(gòu)與學(xué)科教學(xué)目標(biāo)科教學(xué)目標(biāo)基本匹配基本匹配“元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表”案例的行動研究案例的行動研究設(shè)計設(shè)計 問題呈現(xiàn)：問題呈現(xiàn)： “ “

41、自然界的元素之間存在一定的內(nèi)在聯(lián)系嗎自然界的元素之間存在一定的內(nèi)在聯(lián)系嗎?”?”情境信息：情境信息： 1-201-20號元素的相關(guān)信息和號元素的相關(guān)信息和“知識支持知識支持”閱讀材閱讀材料料活動設(shè)計：活動設(shè)計： 學(xué)生找聯(lián)系、排順序?qū)W生找聯(lián)系、排順序 學(xué)生匯報交流問題解決的過程和結(jié)果學(xué)生匯報交流問題解決的過程和結(jié)果 教師組織小結(jié)元素周期律和元素周期表教師組織小結(jié)元素周期律和元素周期表 驅(qū)動性問題設(shè)計基本思路驅(qū)動性問題設(shè)計基本思路 “元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表”案例的行動研究案例的行動研究對驅(qū)動性問題的反思對驅(qū)動性問題的反思 優(yōu)點：優(yōu)點：學(xué)生對驅(qū)動性問題比較感興趣的學(xué)生對驅(qū)動性問

42、題比較感興趣的( (占班級總?cè)藬?shù)的占班級總?cè)藬?shù)的82.7%) 82.7%) 在問題解決過程中，多數(shù)學(xué)生都能積極、主動的發(fā)現(xiàn)元素在問題解決過程中，多數(shù)學(xué)生都能積極、主動的發(fā)現(xiàn)元素 之間在原子結(jié)構(gòu)、半徑、化合價等方面的變化規(guī)律和聯(lián)系之間在原子結(jié)構(gòu)、半徑、化合價等方面的變化規(guī)律和聯(lián)系在交流匯報和教師的引導(dǎo)下基本實現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)在交流匯報和教師的引導(dǎo)下基本實現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo) 缺點：缺點：驅(qū)動性問題在具體的表述方式上并不是很清晰驅(qū)動性問題在具體的表述方式上并不是很清晰 ( (很多學(xué)生很多學(xué)生 對問題無法正確表征，占班級總?cè)藬?shù)的對問題無法正確表征，占班級總?cè)藬?shù)的22.4%)22.4%)在問題解決過程中，沒有對驅(qū)

43、動性問題進(jìn)行分析、拆解的在問題解決過程中，沒有對驅(qū)動性問題進(jìn)行分析、拆解的 過程，致使學(xué)生不明白活動與要解決的問題之間有何關(guān)系過程，致使學(xué)生不明白活動與要解決的問題之間有何關(guān)系元素種類和卡片上的信息太過簡單，驅(qū)動性問題的開放度元素種類和卡片上的信息太過簡單，驅(qū)動性問題的開放度 太小太小設(shè)計設(shè)計 調(diào)整問題的呈現(xiàn)方式、調(diào)整問題的呈現(xiàn)方式、增大問題信息的開放度增大問題信息的開放度“元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表”案例的行動研案例的行動研究究設(shè)計設(shè)計 驅(qū)動性問題設(shè)計基本思路驅(qū)動性問題設(shè)計基本思路 問題情境呈現(xiàn)：問題情境呈現(xiàn)：教師帶領(lǐng)學(xué)生回顧歷史，以史實圖片和精彩教師帶領(lǐng)學(xué)生回顧歷史，以史

44、實圖片和精彩講解為學(xué)生展示真實的歷史情境講解為學(xué)生展示真實的歷史情境在在1818、1919世紀(jì)化學(xué)家是世紀(jì)化學(xué)家是如何尋找元素之間的變化規(guī)律，為元素進(jìn)行分類的。如何尋找元素之間的變化規(guī)律，為元素進(jìn)行分類的。問題表述方式問題表述方式：“根據(jù)卡片上的信息，尋找元素之間存在根據(jù)卡片上的信息，尋找元素之間存在 著怎樣的變化規(guī)律？著怎樣的變化規(guī)律？” ” 情境信息：情境信息：1-201-20號及其它主族、稀有氣體元素（共號及其它主族、稀有氣體元素（共4242種）種） 的相關(guān)信息、無關(guān)信息和的相關(guān)信息、無關(guān)信息和“知識支持知識支持”閱讀材料閱讀材料活動設(shè)計：活動設(shè)計：學(xué)生找聯(lián)系、排順序?qū)W生找聯(lián)系、排順序

45、學(xué)生匯報交流問題解決的過程和結(jié)果學(xué)生匯報交流問題解決的過程和結(jié)果 教師組織小結(jié)元素周期律和元素周期表教師組織小結(jié)元素周期律和元素周期表 “元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表”案例的行動研究案例的行動研究設(shè)計設(shè)計 對驅(qū)動性問題的反思對驅(qū)動性問題的反思 優(yōu)點：優(yōu)點：在設(shè)計中加入了豐富、真實的問題情境，有效地幫助學(xué)生在設(shè)計中加入了豐富、真實的問題情境，有效地幫助學(xué)生 理解問題的含義理解問題的含義問題呈現(xiàn)方式改變使學(xué)生表征問題較為順利（問題呈現(xiàn)方式改變使學(xué)生表征問題較為順利（22.4% -6%22.4% -6%）驅(qū)動性問題中呈現(xiàn)的信息量增多了，問題的開放性增大了驅(qū)動性問題中呈現(xiàn)的信息量增多了

46、，問題的開放性增大了 缺點：缺點：學(xué)生對學(xué)生對“元素間變化規(guī)律元素間變化規(guī)律”的尋找仍顯得隨機和盲目的尋找仍顯得隨機和盲目學(xué)生問題解決的質(zhì)量不高學(xué)生問題解決的質(zhì)量不高雖然學(xué)生能夠理解解決驅(qū)動性問題的意義，但卻缺少切身雖然學(xué)生能夠理解解決驅(qū)動性問題的意義，但卻缺少切身 的體會，缺少真正的認(rèn)同的體會，缺少真正的認(rèn)同如何才能讓學(xué)生在問題解決過程中關(guān)注到元素的各種變化規(guī)律？如何才能讓每個學(xué)生都體會到解決這個問題是有意義的、有用的？ “元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表”案例的行動研究案例的行動研究設(shè)計設(shè)計 驅(qū)動性問題設(shè)計基本思路驅(qū)動性問題設(shè)計基本思路問題情境呈現(xiàn)：問題情境呈現(xiàn)：教師帶領(lǐng)學(xué)生回顧歷史，以史實圖片和精彩教師帶領(lǐng)學(xué)生回顧歷史，以史實圖片和精彩講解為學(xué)生展示真實的歷史情境講解為學(xué)生展示真實的歷史情境在在1818、1919世紀(jì)化學(xué)家是世紀(jì)化學(xué)家是如何尋找元素