高中化學離子共存試題精選

1、專題二：離子共存 選擇題2022全國11.將足量CO2通入以下各溶液中，所含離子還能大量共存的是AK、SiO32-、Cl-、NO3-BH、NH4、Al3、SO42-C. Na+、S2- 、OH、SO42-D. Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO32022 安徽 8.以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是2A .飽和氯水中Cl-、NO 3、Na+、SO 3、B . c(H+)=1.0 1O-13mol L 溶液中C6H5O、K+、SO42-、Br-NO 3 、 I-、 Na+、 Al 3+C. Na2S 溶液中SO42-、 K+、 Cl-、 Cu2+D. pH=12 的溶液中2022

2、廣東 8. 能在水溶液中大量共存的一組離子是A. H 、 I-、 NO3-、 SiO32-B. Ag、 Fe3、 Cl-、 SO42-、 SO42-、 Cu2、 NO3-4、 OH-、 Cl-、 HCO3-2022 上海 9 . 以下離子組一定能大量共存的是 A 甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO3-、NaB .石蕊呈藍色的溶液中：Na*、AlO 2-、NO3-、HCO 3C .含大量 Al3+ 的溶液中：K +、Na*、NO3-、ClOD .含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl、F、K*2022 廣東 7.能在溶液中大量共存的一組離子是A . NH4+ 、 Ag+ 、 PO43-、 Cl

3、3+、 H+、 I、 HCO3-C. K+、 Na+、 NO3- 、 MnO 4-3+ 、 Mg 2+、 SO42- 、 CO32- 2022 安徽 10. 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A. NH4+ 、H+、NO3-、 HCO3-+、Al3+、 SO42- 、 NH3 H2O+、 K+、 SO32-、 Cl2+ 、 CH3COO-、 CO32-、 OH-2022 全國一 6.以下各組離子，在溶液中能大量共存、參加 NaOH 溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生 成的一組是2+ 、 NO3-、 NH4+、 ClB. Ca2+、 HCO3-、 NH4+、 AlO2-C. K+、 Ba2+、

4、Cl、 HSO3-D. Mg 2+ 、 NH4+、 SO42-、 K+2022 重慶 8.以下各組離子，能在溶液中大量共存的是A. Na+、Mg2+ 、 AlO2-、Br-B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-C. K+、 NH4+、 CO32-、 OH-D. Ca2+、 Al3+ 、 NO3-、 Cl2022 重慶 10.物質的量濃度相同的以下溶液， pH 由大到小排列正確的選項是A. Ba(OH)2、 Na2SO3、 FeCl3、 KClB. Na2SiO3、 Na2CO3、 KNO3、 NH4ClC. NH3 H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D . NaHCO3、C6H5C

5、OOH、C2H5OH、HCl2022 四川 8.在以下給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A. 無色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3-B. 能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO3-2 溶液： K+、 Na+、 SO42-、 AlO 2-D. Kw/c(H +)=0.1 mol/L 的溶液： Na+、 K+、 SiO32-、 NO3- 2022 江蘇 7.在以下各溶液中，離子一定能大量共存的是A. 強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 含有 0.1 mol L：1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3C. 含有 0.1 mol L-1Ca2

6、+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 室溫下，PH=1 的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO42-2O2后仍能大量共存的離子組是4+、 Ba2+、 Cl-、 NO3-+、 AlO 2-、 Cl-、 SO42-2+、 Mg2+、 NO3-、 HCO3-+、 Cl-、 CO32-、 SO32-A. 在 pH=1 的溶液中：NH4+、K+、CIO-、Cl-B .有 SO42存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C .有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D.在 c(H+)=1.0 1O-13mol L-1 的溶液中：Na+、S2-、AIO2-、S

7、O32- 2022廣東根底卷 29.以下各組離子一定能大量共存的是A .在含有大量AlO 2-的溶液中：NH4*、Na*、Cl-、H*B .在強堿溶液中：Na*、K*、CO32-、NO3-C .在 pH= 12的溶液中：NH4*、Na*、SO42-、Cl-D .在 c(H+) = O.lmol L1 的溶液中: Q、I-、Cl-、NO3-2022 江蘇卷 8在以下溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A 使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B .使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C. c(H+)=10-12 mol L-1 的溶液：K+、Ba2+

8、、Cl-、Br-D .碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+2007江蘇6.向存在大量Na+、C的溶液中通入足量的 NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是A. K、 Br、 CO32B. Al3、 H、 MnO4C. NH4、 Fe3、 SO42D. Ag、 Cu2、 NO32007北京7.在由水電離產生的 H +濃度為1X1013molL一1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、 SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na +、Ca2+、C、HCO3 K十、Ba2*、C、NO3A .B.C.D .1. 能在溶液中大量共存的一組離子是A. NH4+

9、 、 Ag+ 、 PO43-、 Cl-B. Fe3+、 H+、 I-、 HCO3-C. K+、 Na+、 NO3- 、 MnO4-D. Al3+ 、 Mg2+、 SO42-、 CO32-2. 以下離子組一定能大量共存的是A .甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B .石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C .含大量 Al3+ 的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D .含大量 OH 的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+3. 2022 四川甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4*、 Ba2*、 Mg2*、 H*、 OH、 Cl、HCO3 、

10、SO42 中的不同陽離子和陰離子各一種組成。：將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；乙溶液中c H+； 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HN03的白色沉淀生成。以下結論不正確的選項是A.甲溶液含有Ba2 +B.乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D.丁溶液哈有 Mg2 +4. 2022上海某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Ba2+、SO42、S2。分別取樣：用 pH計測試，溶液顯弱酸性； 加氯水和淀粉無明顯現象。 為確定該溶液的組成， 還需檢驗的離子是 A.Na+B. SO42C. Ba2+D. NH4+5. 2022 江蘇高考 6以下表示對應化學反響的離子方程

11、式正確的選項是A. FeCl3溶液與 Cu 的反響：Cu+ Fe3 + = Cu2 + + Fe2+B. NO2 與水的反響：3NO2 + H2O= 2NO3 + NO + 2H +C. 醋酸溶液與水垢中的 CaCO3反響：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ +H2O+ CO2 TD. 向 NaAIO2 溶液中通入過量 CO2： 2AlO 2 + CO2+ 3H2O= 2AI(OH) 3J + CO32 6 2022 北京高考 9以下與處理方法對應的反響方程式不正確的選項是A .用 Na2S 去除廢水中的 Hg2+： Hg2+ + S2 =HgS J催化劑C + NO2B. 用催化法處理汽車尾

12、氣中的 CO和NO: CO + NOC. 向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體：3H2O AI(OH) 3(膠體)+ 3HD 用高溫催化氧化法去除烴類廢氣CxHy：7. 2022新課標全國能正確表示以下反響的離子方程式為A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH 4HCO 3 溶于過量的 NaOH 溶液中：HCO 3-+OH-=CO32-+H20C. 少量 SO2 通入苯酚鈉溶液中： C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 +H2O8. (2022海南)以下固體混合

13、物與過量的稀 H2SO4反響，能產生氣泡并有沉淀生產的是A. NaHCO 3 和 Al OH3B. BaCl2 和 NaCIC. KClO 3和 K2SO4D. Na2SO3 和 BaCO39. 2022上海21在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴參加 Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反響的離子方程式是A . Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4 J +Fe(OH) JB. NH4+Fe3+ 2SO42_+ 2Ba2+ 4OH- =2BaSO4 J + Fe(OH3 J + NH H2OC. 2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4j + 2Fe(OH3JD. 3NH4

14、+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4 J +Fe(OH)J +3NH H2O答案及解析答案：2022 全國11. B 2022 安徽&B 2022 廣東8.C 2022 江蘇4.C 2022 安徽9. B 2022 上海9 .D 2022 廣東7. C 2022 安徽10. D2022 全國一6.D2022 重慶8 . D 2022 重慶10. B2022 四川8.D2022 江蘇7.D 2022 全國一6.B 2022 重慶卷9.D 2022 廣東根底卷29. B 2022 江蘇卷8. C2007 江蘇6. A 2007 北京7、B1 .解析：A中Ag+和PO4

15、3-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，Fe3+和I-因發(fā)生氧化復原反響不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。答案：C2. 解析：此題考查了化學實驗中的離子共存知識。使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當其處于4.4-7之間時，NO3-表現強氧化性，將I-氧化為12，排除A;石蕊呈藍色的溶液 pH大于8,溶液呈堿性，OH-能和HCO3-反響，排除B ;含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-結合成HClO，排除C，答案：D知識歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意其與元素化合物知識、電離平衡知識的聯系。特別要注意題干中條件的

16、應用，比方此題中的“甲基橙呈黃色、“石蕊呈藍色、“含大量的Al3+的溶液等，倘假設只分析選項中給岀的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答。3. 解析：可以形成白色沉淀的只有 BaS04 BaC03、Mg(OH) 2，因此甲只能是Ba(OH) 2； O.lmol/L乙溶液中cH +0.1mol/L，什么乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。答案：D4. 解析：溶液顯弱酸性，說明有 NH4+水解顯酸性；加氯水和淀粉無明顯現象排除、S2。所以必需含有SO42，故不能有Ba2+。Na+無法排除。答案：A5. 解析：此題是根

17、本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物根底和生活內容為背景。A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒元素、電子、電荷等。正確的方程式是：Cu+ 2Fe3 = Cu2+ 2Fe2+ ; B.NO2與水的反響生成硝酸和 NO,僅硝酸可折成離子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電 解質及難溶物質的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子，內容來源于必修二的課本內容。正確的方程式是：CaCO3 + 2CH3COOH = 2CH 3COO+Ca2+ + HQ + CO2 ；向 NaAlO 2溶液中通入過量 CO2 的產物是 Al(OH) 3 J+ HCO3，本選項對局部學生有難度，但在單項選擇題可以

18、用排除法解決。正確的方程式是：AIO2+ CO2+ 2H2O =Al(OH) 3 耳 HCO3。答案：B6. 解析：S2和Hg2 +易結合形成難溶性物質，A正確；NO的氧化性強于CO，反響的方程式為2CO + 催化劑2NON2+ 2CO2，因此B不正確；明磯在溶液中電離出的Al3+水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，C正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D正確。7. 解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產物應該是硝酸鐵、 硫酸和一氧化氮，A不正確；NH4HCO3 溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：NH4+ + HCO3+ 2OH=CO

19、32+ 2H2O+ NH3 f，B不正確；SO2缺乏產物應該是 SO32： C不正確。所以答 案是Do8. 解析：根據題中的要求，要產生氣泡同時有沉淀生成。A選項無沉淀生成，B選項無氣體生成，C選項物質不熟悉可用排除法，D可得到氣體和沉淀，符合題目要求?！炯记牲c撥】關于物質性質考查的題，通常岀現在單項選擇題中。如果選項中有不熟悉的物質，一般用排除法處理，以防解題出錯。9. 解析；復鹽NH4Fe(SO4)2中Fe的化合價是+3價，因此選項 A不正確；又因為 NH4Fe(SO4)2還可以形成(NH4)2SO4 Fe2(SO4)3的形式，因此當Ba(OH)2缺乏時選項C也有可能發(fā)生。答案：BC 10

20、.答案：B1以下各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中cH + = 10- 1 mol/L時有氣體產生；而當溶液中cH + = 10 - 13mol -L - 1時又能生成沉淀。那么該組離子可能是。A.Na+、Ba2 +、NO、COB .Ba2 +、K +、Cl 、NOC.Mg2 +、NH、SO、Cl D.Fe2+、 Na +、 SO、NO解析 A項，Ba2 +與CO生成BaCO3沉淀，不能大量共存；B項，四種離子能夠大量共存，但在酸 性條件下，不能生成氣體，在堿性條件下也不能生成沉淀，不符合條件；C項，在酸性條件下不能生成氣體，不符合條件；D項，所給離子在溶液中能夠大量共存，且在酸性條件下生

21、成NO,在堿性條件下生成FeOH2 沉淀。答案 D2. 在含以下離子組的溶液中參加足量的Na2O2后，離子濃度減小的離子種數 見括號正確的選項是。A . NH、Ba2 +、Cl 、NO2 種B . K +、AlO、Cl、SO1 種C. Ca2 +、Mg2 +、NO、HCO3 種D. Na+、Cl 、CO、Fe2 + 2 種解析 向溶液中參加Na2O2后，溶液呈堿性，且 Na2O2本身有氧化性。A項，NH與OH 反響，N H濃度減小，只有1種離子濃度減小；B項能大量共存，離子濃度都不減?。籆項，HCO與OH反響，Ca2+、Mg2 +生成沉淀，共有3種離子濃度減?。籇項，Fe2 +與CO因發(fā)生水解

22、相互促進反響而不能大量 共存，且Fe2 +會被氧化為Fe3 +，最后生成FeOH3沉淀，只有1種離子濃度減小。答案 C題組二 選項中有限定條件的離子共存問題3. 以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是。無色溶液中：K +、Na +、MnO、SO pH = 11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO 參加Al 能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH 有較多 Fe3 +的溶液中：Na +、NH、SCN 、HCO酸性溶液中：Fe2 +、Al3 +、NO、I 、Cl A . B. C . D .解析 中MnO有顏色；堿性環(huán)境中 CO、Na +、AlO、NO相互不反響，能大量共存；中溶液 為酸性

23、或堿性，HCO在酸性或堿性溶液中均不能存在；中 Fe3 +能與SCN 反響而不能大量共存；中 NO在酸性條件下能氧化 Fe2 +和I而不能大量共存。答案 C4. 室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()。A .飽和氯水中：Cl 、NO、Na+、SOB . c(H + )= 1.0 X0 13 mol L 1 溶液中：C6H5O 、K +、SO、Br C. Na2S 溶液中：SO、K +、Cl、Cu2 +D. pH= 12 的溶液中：NO、I 、Na+、Al3 +解析 A項，氯水中的Cl2能將SO氧化成SO而不能大量共存；B項，在堿性溶液中，C6H5O 、 K +、SO、Br 均可以大

24、量共存；C項S2與Cu2 +因形成CuS沉淀而不能大量共存；D項，在堿性溶液 中，AI3 +不能大量存在。答案 B失分防范判斷離子共存中的 三抓、四注意1 抓住三個方向(1) 溶液的顏色(2) 溶液的酸堿性(3) 離子不能共存的原因2.注意四個問題(1) 應注意判斷離子共存的情況：能、不能，一定、可能、一定不能；(2) 注意題目中的隱含條件：酸性、堿性、pH、指示劑的顏色變化、溶液顏色、與鋁反響放出 H2和 水的電離情況等。(3) 弄清反響類型。復分解反響：離子間相互反響能生成難溶物、易揮發(fā)物質或難電離物質時都不 能大量共存。氧化復原反響：離子之間能發(fā)生氧化復原反響時不能大量共存。相互促進的水

25、解反響。絡合反響：如Fe3+與SCN 、C6H5OH等不能大量共存。(4) 注意特殊情況：如：S2-與SO在堿性條件可以共存，但在酸性條件下那么會發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存；NO在堿性和中性環(huán)境中沒有氧化性，酸性環(huán)境中具有氧化性；ClO 在酸性、中性和堿性環(huán)境中均有較強的氧化性。1.某無色透明的溶液，在 pH = 0和pH = 14的條件下都能大量共存的是A . Fe2+、K+、SO42 、NO3B. Mg 2+、NH4+> SO42、ClC. Na+、K+、SO42、NO3D . Ba2+、Na+、MnO 4、SO22以下澄清透明的溶液中，可能大量共存的離子組是A. Ag(NH 3

26、)2+、K+、OH、NO3b . Fe3+、NH 4+、Cl、IC. H+、Al3+、SO42、Fd. NH4+、Na+、Cu2+、Cl3以下離子在溶液中因發(fā)生氧化復原反響而不能大量共存的是A . H3O+、NO3、Fe2+> Na+B . Ag +、NO3、Cl 、K+C. K+、Ba2+、OH、SO42d . Cu2+、NH4+、Br、OH 4某溶液中參加鋁粉有氫氣產生，該溶液中一定可以大量共存的離子組是ANa+、NO3、Cl、SO42BNa+、 K +、 Ba2+、HCO 3CFe3+、H+、SO42、ClDNa+、 K+、 Cl、SO425常溫下，由水電離生成的c(H+)=101

27、2 mol L1的某溶液中，一定不能大量共存的離子組是ANa+、Fe3+、NO3、SO42BK+、AlO 2、CO32、ClC Na+、K+、Cl、HSO3D Na+、CH3COO、C6H5O、OH6 .在室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H+和OH濃度的乘積為1X10-24,那么此溶液中可能大量共存的離子組為A. HC03、Al3*、NaJ SO42B .、NO3、K +> NH4+CCu2、 Cl、 SO42 、 KDSiO32、 SO32、 Na、 Cl7室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是ANH4+、 Cu2+、 Cl、 NO3BK+、 Na+、 SO32、

28、 S2CK +、 Na+、 AlO 2、 SO42D Ba2+、 Fe2+、 NO3、 Br 89以下各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下不能大量其存的是ACa2+、 Fe3+、 NO3、 Cl CNa+、 K+、 S2、 SO32 以下各組離子一定能大量共存的是A 在含大量Fe3+的溶液中：NH B .在強堿溶液中：+4、BK+、 Mg2+、 HCO3、 SO42DNa+、 Cl、 SCNBa2+、 Na+、 I 一、 NO3Na+、 K+、 AlO2、 CO32NH4+、 Al3+、 SO42、 NO3Cl、 NO3C .在 c(H + )= 1013 mol/L 的溶液中：

29、D .在pH= 1的溶液中：K+、Fe2+10以下各組無色溶液的離子組在pH=l 時能大量共存的是ANH 4+、 C1、 Mg2+、 SO42BA13+、 Cu2+、 SO42、 C1CBa2+、 K+、 NO3、 OHDCa2+、 Na+、 C1、 A1O211以下各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是A .使pH試紙呈紅色的溶液中： 、C、NO3、Na+ B .澄清透明的無色溶液中： K+、Mg2+、NO3、MnO4C.在 c(H+)/c(OH)=1 X013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K +D .含有較多的Al 3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO、C 12在給定的四種溶液中，

30、各離子能大量共存的是A .滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、廠B 能使pH試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、CO32、NO3、SO32C.含有大量 H+的無色溶液：Na+、Fe3+、NO3、MnO4D .所含溶質為NaNO3的溶液：K+、HS04、C、S213. 常溫下，以下各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是A . pH= l 的溶液中：Na+、K+、SO32、MnO 4B . pH = 7 的溶液中：Na+、A13 +、Cl、SO42C . pH > 12 的溶液中：Na+、K+、SO42、AlO 2D . pH= 0 的溶液中：Na+、K+、NO3、ClO14. 某無色溶

31、液與 NH4HCO3作用能產生氣體(可加熱)，此溶液中可能大量共存的離子組是22A Mg2+、 H+、 Zn2+、 SO4BNa+、 Ba2+、 OH 、 SO42 CMnO4 、 K+、 H+、 SO4DK+、 NO3 、 OH、 Na+15某溶液能使紅色的石蕊試紙先變藍色后褪色，那么該溶液中可能大量共存的離子組是 AK+、 I、 AlO2、 MnO4BNa+、 S2、 NO3、 SO42CAl3+、 NH4+、 NO3、 FDK+、 Cl、 ClO、 CO32HenkVan Lubeck 引入了酸 c(H +)與 c(OH 一)比值的對數，酸度的計算公式表示為 AG=1 的溶液中能大量共存

32、的離子是。BNH4+、 Fe3+、 I 一、 SO42 DNa+、 S2O32、 AlO2、 K+c(H+)=101mol/L 時，有氣體產生；而當溶液中c(H+)=1013mol/L16用 pH 大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多缺乏之處。因此，荷蘭科學家 度(AG)的概念，即把電解質溶液中的酸度定義為AG=lg c(H +)/c(OH) 。常溫下，在ACa2+、 K+、 Cl 、 NO3 CNa+ 、 K+、 ClO、 S217以下各組離子能大量共存，當溶液中時，AC18在又能生成沉淀。該組離子可能是Cu2+、 NO3、 CO32Na+、 SO42、 NO3的溶液中，大量存在著的陽離子是+Na 、Fe2+、pH=1B DBa2+、