化學(xué)平衡圖像問題

1、一、一、濃度濃度 - 時(shí)間圖時(shí)間圖：tcCAB1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3CABCtc1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：例：練：練：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=62.5%3 2 1 0 4 3 2 1 0A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=66.7%A A40%40% 右圖表示右圖表示800800時(shí)，時(shí)，A A、B B、C C三種氣體物質(zhì)的三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，濃度隨時(shí)間的變化情況，t t1 1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。

2、試回答：試回答：（1 1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是：）該反應(yīng)的反應(yīng)物是： ；（2 2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是：）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是： ；（3 3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式）該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為為 2A B+3C2A B+3C濃度濃度時(shí)間時(shí)間t t1 100.40.81.21.62.0A AC CB B 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)在一定的條件下在一定的條件下反應(yīng)混合物中各組分的濃度反應(yīng)混合物中各組分的濃度(molL-1)與時(shí)間與時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，回答的變化曲線如圖所示，根據(jù)圖示，回答 (1)時(shí)間時(shí)間t1的意義是的意義是 . (2)在時(shí)間在時(shí)間0至至t1的間隔里，

3、的間隔里，v（I2）= . (3)此平衡狀態(tài)下，此平衡狀態(tài)下，H2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率為為 . 達(dá)到平衡所用的時(shí)間 0.2/t1 molL-1min-150% 二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖： 可用于：可用于：1) 1) (已知反應(yīng)已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。判斷引起平衡移動(dòng)的因素。2)已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因素是引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t

4、2引起平衡移動(dòng)的因素是引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。減小生成物濃度減小生成物濃度正正已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是則溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低若對(duì)一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的 v - t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正對(duì)于對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，

5、改變壓強(qiáng)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增增大或減小大或減小)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的 v t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能時(shí)的改變因素可能是什么？并說明理由。是什么？并說明理由。v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1時(shí)的改變

6、時(shí)的改變因素可能是因素可能是 a.加入加入(正正)催化劑催化劑 b.當(dāng)當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒有。平衡沒有移動(dòng)。移動(dòng)。在密閉容器在密閉容器,一定條件下進(jìn)行反應(yīng)一定條件下進(jìn)行反應(yīng),mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)若增大壓強(qiáng)或升高溫度若增大壓強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡重新達(dá)到平衡,變化過變化過程均如圖所示程均如圖所示,則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是（則對(duì)該反應(yīng)敘述正確的是（ ）A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Cm+np+qDm+np+qBD 右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3+Q達(dá)到平衡時(shí)達(dá)

7、到平衡時(shí) ，由于條件改變而引起反應(yīng)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的過程中改變的條件可能是條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能過程中改變的條件可能是是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在畫在cd處處. 升溫升溫減小減小SO3 V V逆逆V V正正11D DV V正正V V逆逆V Vt tA AV V正正V V逆逆V Vt tB BV V逆逆V V正正V Vt tC CV V正正V V逆逆V Vt tV正正V逆逆AtVV逆逆V正正BVtV正正V逆逆CVtV逆逆V正正DVt升高升高 T 或增大或增大P降低

8、降低 T 或減小或減小P一點(diǎn)連續(xù)、一點(diǎn)突躍是一點(diǎn)連續(xù)、一點(diǎn)突躍是濃度變化濃度變化對(duì)平衡影響的特征。對(duì)平衡影響的特征。三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：tA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T2對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱t(yī)B的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P1P2m+n p+qtT1T2A%A%正反應(yīng)正反應(yīng) 熱熱C%C%tP1P2m+n p+q 吸吸放放=三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(

9、g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1P1 P2； m+n p+qT1 T2；正反應(yīng)；正反應(yīng) 熱熱吸吸tB% %T2P2T1P2T1P1P1 P2； m+n p+q吸吸tA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T2解題思路：解題思路：先從拐點(diǎn)向先從拐點(diǎn)向橫軸橫軸作垂線：作垂線： 先拐先平，溫度、壓強(qiáng)均高。先拐先平，溫度、壓強(qiáng)均高。tT1T2A%A%再從拐點(diǎn)向再從拐點(diǎn)向橫軸橫軸作垂線：作垂線： 分析溫度、壓強(qiáng)升高時(shí)，轉(zhuǎn)化率或含量的變化，分析溫度、壓強(qiáng)升高時(shí)，轉(zhuǎn)化率或含量的變化， 判斷平衡移動(dòng)的方向判斷平衡移動(dòng)的方向3、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度/壓強(qiáng)壓強(qiáng)

10、)圖圖 在一定溫度不同壓強(qiáng)（在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反）下，可逆反應(yīng)應(yīng)2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物中，生成物Z在反應(yīng)在反應(yīng)混混合物中的體積分?jǐn)?shù)（合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系）的關(guān)系有以下圖示，正確的是有以下圖示，正確的是 （ ） B某逆反應(yīng)為：某逆反應(yīng)為：A(g)+B(g) 3C(g)，下圖中的甲、乙、丙，下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù) (C)與反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系。的關(guān)系。若圖甲中的若圖甲中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑兩

11、條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線的情況，則曲線 表示的是無催化劑時(shí)的情況（催化劑表示的是無催化劑時(shí)的情況（催化劑一般是指正催化劑）。一般是指正催化劑）。若圖乙中的兩條曲線分別表示在若圖乙中的兩條曲線分別表示在100和和200時(shí)的情況，時(shí)的情況，則可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是則可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 （填（填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）反應(yīng)。反應(yīng)。T1 _T2（填（填“大于大于”或或“小于小于”）若圖丙中的若圖丙中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情況，兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情況，則曲線則曲線 表示的是壓強(qiáng)較大時(shí)的情況。表示的是壓強(qiáng)較大時(shí)的情況。0t00aabb甲甲T T2 2 T

12、 T1 1 乙乙丙丙ttb吸熱吸熱b大于大于反應(yīng)反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反應(yīng)為放正反應(yīng)為放熱反應(yīng)熱反應(yīng))在不同在不同(T1和和T2)溫度及不同壓強(qiáng)溫度及不同壓強(qiáng)(p1和和p2)下，產(chǎn)物下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量n(Z)與反與反應(yīng)時(shí)間應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是的是( )A.T1T2,p1p2 B.T1p2C.T1T2,p1p2 D.T1T2,p1p2n(Z)tOT1,p2T2,p1T2,p2CA A正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱 ，L L是氣體是氣體 B B正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱， L L是固體是固體 C C正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱 ，L L是氣體

13、是氣體 D D正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱 ，L L是固體或液是固體或液 體體R%tT1、P2T1、P1T2、P2 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng): :M(gM(g)+ )+ N(gN(g) ) R(g)+2LR(g)+2L此反應(yīng)符合右圖此反應(yīng)符合右圖, ,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ) ( ) D DPA%A%500200四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)TA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱m+n

14、p+q正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱m+np+qPA%A%300200正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱m+n=p+qTC%C%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa兩個(gè)變量影響平衡：兩個(gè)變量影響平衡： 直接看橫軸：直接看橫軸：溫度升高，圖象的變化趨勢，得知溫度對(duì)平衡的影響。溫度升高，圖象的變化趨勢，得知溫度對(duì)平衡的影響。 再向橫軸作垂線：再向橫軸作垂線：（即在等溫時(shí)），得知壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。（即在等溫時(shí)），得知壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。4 4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率( (或百分含量或百分含量)-)-溫度溫度( (或壓強(qiáng)或壓強(qiáng)) )圖：圖：四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含

15、量)-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：對(duì)于對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有有如下圖所示的變化，圖中如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%PY100200300A、D如圖所示，反應(yīng)如圖所示，反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g) (正反正反應(yīng)為放熱反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度、不同壓強(qiáng)，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p1p2)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積的體積分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)（Z）隨溫度變化的曲線應(yīng)為

16、）隨溫度變化的曲線應(yīng)為( )OTp1p2OTOTOTp1p1p1p2p2p2ABCDC 某可逆反應(yīng)繪出圖像如圖，縱坐標(biāo)為生成某可逆反應(yīng)繪出圖像如圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)物在平衡混合物中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是的判斷正確的是 （ ）A反應(yīng)物中一定有氣體反應(yīng)物中一定有氣體 B生成物中一定有氣體生成物中一定有氣體C正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)BD 對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng) 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正（正反應(yīng)吸熱反應(yīng)），下列圖像正確的是（反應(yīng)吸熱反應(yīng)），下列圖像正確的是（ ）逆逆正

17、正溫度溫度AAB3%100時(shí)間時(shí)間500BAB3%時(shí)間時(shí)間1106Pa1105PaCAB3%壓強(qiáng)壓強(qiáng)100500DBD 五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱Tvv正正v逆逆正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱TC%C%450正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱PA%A%P1m+n V() V(逆逆) )B B、n np pC C、npnpD D、m+nm+nppN%N%壓強(qiáng)壓強(qiáng)A.A.C CABAB可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2A+B 2C2A+B 2C（g g）( (正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱) )，隨溫，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（正確的是（

18、 ）A AA A和和B B可能都是固體可能都是固體 B BA A和和B B一定都是氣體一定都是氣體 C C若若B B為固體，則為固體，則A A一一 定是氣體定是氣體 D DA A和和B B不可能都是氣體不可能都是氣體平均摩爾質(zhì)量平均摩爾質(zhì)量溫度溫度C C 在可逆反應(yīng)：在可逆反應(yīng)：mA+nBmA+nB pC+qDpC+qD中，中，A A的百分的百分含量與時(shí)間含量與時(shí)間t t的關(guān)系曲線有如下的關(guān)系曲線有如下A A、B B、C C、D D四種，四種，其實(shí)際意義分別是其實(shí)際意義分別是 。tA%A%A%A%ttt0000ABCD化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像一、濃度一、濃度 時(shí)間圖時(shí)間圖二、二、 速率速率 時(shí)

19、間圖時(shí)間圖三、轉(zhuǎn)化率（含量）時(shí)間三、轉(zhuǎn)化率（含量）時(shí)間 溫度溫度（壓強(qiáng)）圖（壓強(qiáng)）圖四、轉(zhuǎn)化率四、轉(zhuǎn)化率(含量含量) 溫度溫度(壓強(qiáng)壓強(qiáng))圖圖 1 1、X(g)+Y(gX(g)+Y(g) 2Z(g) 2Z(g)；H0H0，達(dá)平衡時(shí)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中混合氣體中Z Z的百分含量隨溫度變化的曲線為（的百分含量隨溫度變化的曲線為（ ）Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaD DABCDB CB C 2 2、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反應(yīng)為放熱反（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）應(yīng)）, ,圖中曲線圖中曲線b b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線若使曲線b b變?yōu)榍€變?yōu)榍€a a，可采取的措施是（，可采取的措施是（ ） A A增大增大A A的濃度的濃度 B B縮小容器的容積縮小容器的容積 C C加入催化劑加入催化劑 D D升高溫度升高溫度 A A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率t ta ab b 3 3、右圖表示外界條件、右圖表示外界條件( (溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng)) )的變化的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響對(duì)下列反應(yīng)的影響: L(: