離子反應(yīng)第三課時(shí)

1、思考：思考：在下列物質(zhì)中：在下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe1、屬于電解質(zhì)的是：、屬于電解質(zhì)的是：2、屬于非電解質(zhì)的是：、屬于非電解質(zhì)的是：3、屬于弱電解質(zhì)的是：、屬于弱電解質(zhì)的是：4、在溶液中主要以離子形式存在的：、在溶液中主要以離子形式存在的： 2.2.3 離子方程式的書寫離子方程式的書寫 及正誤判斷及正誤判斷 1 1、簡(jiǎn)單的離子方程式的書寫。、簡(jiǎn)單的離子方程式的書寫。2 2、對(duì)于離子方程式書寫的正誤判斷。、對(duì)于離子方程式書寫的正誤判斷。1、向盛有、向盛有5mLCuSO4 4溶液的試管中加入溶液的試管中

2、加入5mL的的 NaCl溶液溶液.2、向盛有、向盛有5mLCuSO4 4溶液的試管中加入溶液的試管中加入5mL的的 BaCl2 2溶液。溶液。3、向盛有、向盛有5mLNa2 2SO4 4溶液的試管中加入溶液的試管中加入5mL的的BaCl2 2溶液。溶液。4、向盛有、向盛有5mLNaOH稀溶液的試管里滴入稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管中慢慢滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管中慢慢滴入稀鹽酸至溶液恰好變無(wú)色。稀鹽酸至溶液恰好變無(wú)色。5、向盛有、向盛有5mLNa2 2CO3 3溶液的試管中加入溶液的試管中加入5mL鹽酸。鹽酸。實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)探探究：究：離子反應(yīng)如何進(jìn)行呢？離子反應(yīng)如何進(jìn)行呢？

3、 NaClNaCl BaCl BaCl2 2 CuSOCuSO4 4 CuSO CuSO4 4 CuSOCuSO4 4+BaCl+BaCl2 2 = CuCl= CuCl2 2+BaSO+BaSO4 4 Cu2+SO42-+Ba2+2Cl- = Cu2+2Cl-+BaSO4SOSO4 42-2-+ Ba+ Ba2+ 2+ = BaSO= BaSO4 4(2)(2)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子，叫反應(yīng)的式子，叫離子方程式離子方程式。 二、離子方程式的書寫步驟：二、離子方程式的書寫步驟：例：寫出例：寫出CuSOCuSO4 4和和BaCl

4、BaCl2 2反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式。寫：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式：寫：寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2改改：易溶的易溶的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、改寫成離子形式（難溶、 難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）：難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）：刪刪：刪去兩邊相同的離子（注意離子比例不可約）：刪去兩邊相同的離子（注意離子比例不可約）：查查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）BaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- = BaSO= BaSO4 4Cu2+SO42-+Ba2+2Cl- = Cu2+2Cl-+BaS

5、O4 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，能寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，能改為離子方程式的改為離子方程式：改為離子方程式的改為離子方程式：（1）硝酸鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：）硝酸鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：（2）鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成）鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2：（3）碳酸鋇與鹽酸溶液反應(yīng)：）碳酸鋇與鹽酸溶液反應(yīng)：（4）硫酸鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：）硫酸鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：（1） NH4Cl固體與固體與Ca(OH)2固體混合加熱：固體混合加熱： NH4+OH-=NH3 +H2O（2）單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應(yīng)：）單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2（3）石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)

6、：）石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)： Ca2+CO32-=CaCO3 （4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+ + SO42- = BaSO4判斷下列離子方程式是否正確：判斷下列離子方程式是否正確：（5）單質(zhì)鋁與稀鹽酸反應(yīng)：）單質(zhì)鋁與稀鹽酸反應(yīng)： Al + 2H+ = Al3+ + H2（6）氫氧化鋇溶液與稀硫酸：）氫氧化鋇溶液與稀硫酸： Ba2+ +OH-+H+ SO42- = BaSO4+H2O判斷離子方程式的正誤：判斷離子方程式的正誤：（1）在非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)不能寫離在非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)不能寫離子反應(yīng)方程式。子反應(yīng)方程式。 濃硫酸濃硫酸參加的一些反應(yīng)，一般

7、只能用化參加的一些反應(yīng)，一般只能用化學(xué)方程式表示，不能改寫為離子方程式；學(xué)方程式表示，不能改寫為離子方程式；濃硝酸濃硝酸與與濃鹽酸濃鹽酸參與的反應(yīng)，在離子方程參與的反應(yīng)，在離子方程式中均要改為離子形式。（注意題目中所式中均要改為離子形式。（注意題目中所給的物質(zhì)狀態(tài)）給的物質(zhì)狀態(tài)）（2）注意離子反應(yīng)是否屬于客觀事實(shí)：）注意離子反應(yīng)是否屬于客觀事實(shí)： 銅與稀鹽酸：銅與稀鹽酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 單質(zhì)鐵與氯化銅溶液反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)鐵與氯化銅溶液反應(yīng)： 2Fe+ 3Cu2+ = 2Fe3+ +3Cu （3）看）看“ = ”、 “”、 “”等符號(hào)是否正確。等符號(hào)是否正確。 氨水作為反應(yīng)物

8、寫成氨水作為反應(yīng)物寫成NH3H2O；作為生成物若有；作為生成物若有加熱條件或濃度很大時(shí)可寫成加熱條件或濃度很大時(shí)可寫成NH3(標(biāo)標(biāo)號(hào)號(hào) ) （4）注意書寫時(shí)應(yīng)該為離子形式以及保留化學(xué)式）注意書寫時(shí)應(yīng)該為離子形式以及保留化學(xué)式的物質(zhì)：的物質(zhì)：1 1、書寫時(shí)改為、書寫時(shí)改為離子形式離子形式的物質(zhì)的物質(zhì)： 易溶于水、易電離的易溶于水、易電離的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HClHCl、HBrHBr、HIHI、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4等等 強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等。 可溶性鹽?？扇苄喳}。 2 2、書寫

9、時(shí)仍用、書寫時(shí)仍用化學(xué)式化學(xué)式表示的物質(zhì)：表示的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)：如難溶的物質(zhì)：如 Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4、AgClAgCl 等。等。難電離的物質(zhì)：如難電離的物質(zhì)：如CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3H H2 2O O（兩種（兩種情況）情況）、H H2 2O O、H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO3 3等。等。 氣體：如氣體：如 H H2 2S S、COCO2 2、SOSO2 2等。等。 單質(zhì)：如單質(zhì)：如 H H2 2、NaNa、I I2 2等。等。氧化物：如氧化物：如 NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等。等。 3 3、

10、對(duì)于離子方程式中、對(duì)于離子方程式中微溶物微溶物的處理的處理： 在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示，標(biāo)式表示，標(biāo)“” 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)稀溶液當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)稀溶液 （如（如澄清石灰水澄清石灰水）應(yīng)寫成離子的形式。）應(yīng)寫成離子的形式。 當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)當(dāng)反應(yīng)物中有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式（如寫成化學(xué)式（如“石灰乳石灰乳”）。）。 （5）注意反應(yīng)是否有漏掉的離子：注意反應(yīng)是否有漏掉的離子：例：氫氧化鋇與稀硫酸：氫氧化鋇與稀硫酸： Ba2+2+ + SO4 42-2- =BaSO4 4（6）注

11、意查看原子個(gè)數(shù)以及電荷數(shù)是注意查看原子個(gè)數(shù)以及電荷數(shù)是否守恒：否守恒：例：氯氣跟水反應(yīng)例：氯氣跟水反應(yīng): : ClCl2 2H H2 2O OH H+ +ClCl- -ClOClO- -完成下列反應(yīng)的離子方程式：完成下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)反應(yīng)離子方程式離子方程式NaOH+HCl=KOH+HCl=2NaOH+H2SO4=2KOH+H2SO4H+OH-=H2O離子方程式的意義：離子方程式的意義：1、揭示反應(yīng)實(shí)質(zhì)。、揭示反應(yīng)實(shí)質(zhì)。2、不僅表示一定物之間的反應(yīng)，也可以表示同一類型、不僅表示一定物之間的反應(yīng)，也可以表示同一類型的反應(yīng)。的反應(yīng)。練習(xí)練習(xí)：下列各組離子能否大量共存：下列各組離子能否大量共

12、存：（1）K+、H+、CO32、Cl（2）H+、Na+、OH-、Cl-（3）Ag3+、Na+、CO32 、SO42（4）NH4+、Al3+、OH 、SO421、在溶液中生成難溶性或微溶性物時(shí)，離子不大量共、在溶液中生成難溶性或微溶性物時(shí)，離子不大量共存。存。 如：如：SO42- 與與Ba2+、Ag+、Ca2+； OH 與與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+ 與與Cl、Br、I、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+ 與與CO32-、SO32-；2、生成難電離的弱酸弱堿或水時(shí)，離子不能大量共存。、生成難電離的弱酸弱堿或水時(shí)，離子不能大量共存。 如：如：H+與與OH-、CH3CO

13、O-； OH與與H+、HCO3、HSO3 、NH4+ 。（1）離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存：）離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存：3. 生成氣體時(shí)，離子不大量共存。生成氣體時(shí)，離子不大量共存。 如：如：H與與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-； OH與與NH4。如：如：HCO3-與與H+ , OH- , H2 PO4-與與H+、OH-等。等。（2）弱酸酸式酸根離子不能與）弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存大量共存（3）注意以下幾種情況：）注意以下幾種情況： 題目是否給出溶液的題目是否給出溶液的酸堿性酸堿性 在酸性溶液在酸性溶液( (或或PH7)PH7)PH7)中隱含有

14、中隱含有OHOH 。 是否給定溶液是是否給定溶液是無(wú)色無(wú)色的的 若給定溶液為無(wú)色時(shí)，應(yīng)排除若給定溶液為無(wú)色時(shí)，應(yīng)排除CuCu2+2+（藍(lán)色）、（藍(lán)色）、FeFe2+2+（淺綠色）、（淺綠色）、FeFe3+3+（黃棕色）、（黃棕色）、MnOMnO4 4（紫色）。（紫色）。 其他限定條件：如其他限定條件：如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存量共存”等條件限制。等條件限制。 注意題目要求注意題目要求“一定共存、可能共存一定共存、可能共存還是還是不共存不共存”。1 1、 在在pH=1pH=1的無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是的無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是（ ）。）。A

15、. KA. K+ +、AgAg+ +、NONO3 3- -、ClCl- - B. Cu B. Cu2+2+、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-C. KC. K+ +、NaNa+ +、S S2-2-、ClCl- - D. Mg D. Mg2+2+、NaNa+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2-2 2 、 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（子組是（ ）。）。A. KA. K+ +、MnOMnO4 4- -、NaNa+ +、ClCl- - B. K B. K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-C. NaC. Na+ +、H H+ +、NONO3 3- -、SOSO4 42-2- D. Fe D. Fe3+3+、NaNa+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2- 1.下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A、澄清石灰水通入二氧化碳、澄清石灰水通入二氧化碳B、碳