2014年上海高考化學(xué)卷與答案

1、2014普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）化學(xué)試題相對原子質(zhì)量 （原子量）：H-1 C-12 O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Zn65 As75一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1 .玉兔”號月球車用238 pu作為熱源材料。下列關(guān)于238 pu的說法正確的是a. 294 pu與238 u互為同位素b. 238 pu與294 pu互為同素異形體C. 294 Pu與298U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) d . 238 pu與239 Pu具有相同的最外層電子數(shù)2 .下列試劑不會因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是A.過氧化鈉B.氫硫酸C.硫酸亞鐵D.苯酚3 .結(jié)構(gòu)為CH

2、 = CH CH=CHCH = CHCH=CH的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是A.乙快B.乙烯C.丙烯 D. 1,3 丁二烯4 .在石蠟一液體石蠟一石蠟蒸氣一裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A.范德華力、范德華力、范德華力B.用范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵5 .下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是A.升華B.萃取C.紙上層析D.重結(jié)晶二、選擇題（本題共36小題，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6 .今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有A.堿性：KOH >

3、 NaOH B.相對分子質(zhì)量：Ar > KC.酸性：HClO4>H2sO4D.元素的金屬性：Mg >Al7 .下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A. H3O+和 OH B. CO 和 N2 C. HNO2 和 NO2 D. CH3+和 NH4 +8 . BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醍，其化學(xué)性質(zhì)與 A1C13相似。由此可推測BeCl2A.熔融態(tài)不導(dǎo)電B.水溶液呈中性C.熔點(diǎn)比BeBr2高D.不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9.1.3 丁二烯和2 丁快分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CH CH=CH 2(g) + 2H2(g)f CH3CH2CH2CH3(g) + 2

4、36.6kJCH3 CX CH3(g) + 2H 2(g) - CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7kJ由此不能判斷A. 1,3丁二烯和2丁快穩(wěn)定性的相對大小B. 1,3 丁二烯和2 丁快分子儲存能量的相對高低C. 1,3 丁二烯和2 丁快相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D. 一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c10 .右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是11 .向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中A. c(Ca2 + )、c(OH )

5、均增大B. c(Ca2+)、c(OH )均保持不變C. c(Ca2 + )、c(OH )均減小D. c(OH )增大、c(H+)減小12 .如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是A. Ki閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為 2H+ + 2e H2 TB. Ki閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D. K2閉合，電路中通過0.002Na個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體13 .催化加氫可生成 3甲基己烷的是A. CH2=CHCH(CH 3)CH2CH2CH2CH3B. CH2=CH CH(CH3)CRHC.

6、CH2=CH C(CH3)=CHCH 2CH3D. CH3CH2CH2CH2c(CH3)=CH 214 .只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A. K值不變，平衡可能移動B. K值變化，平衡一定移動C.平衡移動，K值可能不變D.平衡移動，K值一定變化15 .右圖模擬 侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A. a通入CO2,然后b通入NH3, c中放堿石灰B. b通入NH3,然后a通入CO2, c中放堿石灰C. a通入NH3,然后b通入CO2, c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn). b通入CO2,然后a通入NH3, c中放蘸稀硫酸的脫脂棉16 .含有砒霜(AS

7、2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的神化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)神和氫氣。若神的質(zhì)量為1.50mg ,則A.被氧化的砒霜為1.98mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672mlC.和砒霜反應(yīng)的鋅為 3.90mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 6X10-5Na17 .用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A.若無固體剩余，則溶液中一定有 Fe3+B.若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題只有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。

8、只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)18 .某未知溶液可能含C、CO32 > Na+、SO42、Al"。將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A. 一定有ClB. 一定有SO42C. 一定沒有 Al"D. 一定沒有CO3219 .下列反應(yīng)與 Na2O2+SO2 - Na2SO4相比較，W2O2的作用相同的是A. 2Na2O2+ 2CO22Na2CO3+ O2B. 2Na2O2 + 2SO3-2Na2SO4+

9、O2C. 2Na2O2+H2SO4一Na2SO4+H2O2D. 3W2O2 +C2O3-2NazCrO4+Na2。20 .向等物質(zhì)的量濃度的 NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A. OH +CO32 +2H +-HCO3 +H2OB. 2OH + CO32 +3H + - HCO3 +2出。C. 2OH +CO32 +4H + - CO2T +2H 2。D . OH + CO32 + 3H +-CO2 T + 2H 2O21 .室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有 5mL pH = 3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH = 4,關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正

10、確的是A.溶液的體積：10V甲WV乙B,水電離出的OH-濃度：10c(OH -)甲Wc(OH-)乙C.若分別用等濃度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲w乙D.若分別與5mL pH =11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH ：甲w乙22 .已知：2NaAl(OH) 4 + CO2-2Al(OH) 3 J + Na2CO3+H2O。向含 2molNaOH、1molBa(OH) 2、2molNaAl(OH) 4的混合液中慢慢通入 CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1233四、(本題共12分)合成氨工藝的一個(gè)重要

11、工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅(I)、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH 3)2Ac +CO+NH3Cu(NH 3)3COAc完成下列填空：23 .如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是 (選填編號)a.減壓 b.增力口 NH3的濃度c.升溫d.及時(shí)移走產(chǎn)物24 .銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。25 .簡述銅液吸收 CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)。26 .銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是 過比較 亙判斷氮

12、、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。27 .已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是 CS2熔點(diǎn)高于CO2,其原因是五、(本題共12分)硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：28 .硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2s和KMnO4反應(yīng)生成 S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。29 .石油化工的廢氣中有H2S0寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使用其他原料），以化學(xué)方程式表示。30 .室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液，堿

13、性更強(qiáng)的是 其原因是已知：H2S: Kii = 1.3X10 7K2 = 7.1X1015H2CO3: Kii =4.3X10 7Ki2= 5.6X10 1131 .向ZnSO4溶液中滴加飽和 H2s溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后 ，生成ZnS沉淀。 用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。32 .將黑色的Fe2s3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有 過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到白現(xiàn)象是 六、（本題共12分）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫錢可制備小蘇打（NaHCO3）,并提取氯化錢作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化俊。完成下列填空：33 .寫出上述制備小蘇打

14、的化學(xué)方程式。34 .濾出小蘇打后，母液提取氯化錢有兩種方法：通入氨，冷卻、加食鹽，過濾不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對兩種方法的評價(jià)正確的是 （選填編號）a.析出的氯化俊純度更高b.析出的氯化俊純度更高c.的濾液可直接循環(huán)使用d.的濾液可直接循環(huán)使用35 .提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2,加熱至沸，再加入BaCl2溶液， 過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化錢。加熱至沸的目的是濾渣的主要成分是、。36 .稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl）,配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L 鹽酸 滴定，消耗鹽酸21.50ml。實(shí)驗(yàn)中所需的定量

15、儀器除滴定管外，還有一選甲基橙而不選酚酬:作為指示劑的原因是 樣品中NaHCO 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留3位小數(shù)）37 .將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果 （選填偏高"、偏低”或無影響”）七、.（本題共12分）氯氣和氯乙烯都是重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。完成下列填空：38 .實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化鎰、濃鹽酸和濃硫酸，還需要 （填寫試 劑或溶液名稱）39 .實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精成分為Ca（ClO）

16、2、CaCl2反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn) 生2.24L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為 md40 .實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空41 .工業(yè)上用電石一乙快法生產(chǎn)乙烯的反應(yīng)如下CaO + 3C2200 c 2300 >CaC2+ COCaC2 + 2H2。一HC-CH T + Ca(OH) 2HC=CHT + HClHgCl2140 c 200 c>CH2=CHCl電石-乙快法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源電石一乙快法的缺點(diǎn)是、_42 .乙烷和氯氣反應(yīng)可制得 CICH2CH2CI, CICH2CH2CI加

17、熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。要求：反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；不再產(chǎn)生其他廢液。八、（本題共8分）許多有機(jī)化合物具有酸堿性完成下列填空43 .苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋罕桨罚?。"21'）具有 （相同酸性"、堿性”或中性”）44 .常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其分離方案如下圖：水層上一里我物質(zhì)I聚胺 苯酚笨甲醇茶甲酸，尸水層有機(jī)溶劑- 一有機(jī)層B 一機(jī)溶冰！f水層里緣物質(zhì)3 一方機(jī)層山二

18、物質(zhì)4“有機(jī)層物質(zhì)2已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水A、B、C 分別是：A B C上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開，則應(yīng)加入 45 .欲將 E9N3轉(zhuǎn)化為/pH2OH,則應(yīng)加入 0九、（本題共14分）M 是一種治療直腸癌和小細(xì)胞肺癌藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)式為O <(X)H不考慮立體結(jié)構(gòu)，其中 R為）。M的一條合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件略去）。完成下列填空46 .寫出反應(yīng)類型。47 .寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件48 .寫出結(jié)構(gòu)簡式。49 .寫出一種滿足下列條件的反應(yīng) 反應(yīng)。反應(yīng) 反應(yīng)B CA的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（1）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；（2）能發(fā)生銀鏡反

19、應(yīng)；（3）分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。50 . 丁烷氯代可得到2氯丁烷，設(shè)計(jì)一條從2 氯丁烷合成1,3丁二烯的合成路線,反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑r（合成路線常用的表示方法為：A 封之一B一一目標(biāo)產(chǎn)物）反應(yīng)條件反應(yīng)條件51 .已知：RCONHR與R-CO OR的化學(xué)性質(zhì)相似 。從反應(yīng)可得出的結(jié)論是：十、（本題共14分）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸 （H2SO4 SO3）、硫代硫酸（H2s2。3）等等，其中硫酸最為重要 ，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計(jì)算：52 .焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將44

20、5g焦硫酸溶于水配成 4.00L 硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/。53 .若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4 H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？54 .硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2+8O2-Fe3O4+6SO24FeSz+11 O 2-2FezO3+8SO2若48moi FeS 2完全反應(yīng)耗用氧氣 2934.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的 量之比。55 .用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分?jǐn)?shù)為 0.84的混合氣體（H2S、H2O

21、、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77% ,計(jì) 算產(chǎn)物氣體中 SO2體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù) 0.79、O2體積分?jǐn)?shù) 0.21 ）2014年上海高考題化學(xué)答案一、選擇題1.D 2,A 3.A 4.B 5.A二、選擇題6. B 7.D 8.A 9.D 10.C 11.B 12.B 13.C 14.D 15.C 16.C 17.B三、選擇題18.BD 19.D 20.C 21.AD22.AC四、（本題共12分）23. bc24. 2NH 3+CO2+H2O一（NH4）2CO3 （NH4）2CO3+ CO 2+H 2O-2NH 4HCO325. 低溫加壓下吸收 CO;然后

22、將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中；高溫低壓下釋放CO,然后將銅洗液循環(huán)利用26.C>N>O>H;NH3和PH3的穩(wěn)定性27.CS2和CO2都是分子晶體，CS2相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大 五、（本題共12分）28. 3H2SO4+5H 2S+2KMnO 4f 5s J +2Mn SQ+K2 SO4+8H 2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃29.2H 2S+30T2 2SO2+2 H 2O , 2H2S+SO 2-3S+2 H 2O ； H妁S+H 2 或 2 H 2S+ O 22S+2 H 2O30 .硫化鈉溶液；硫化氫的Ki2小于碳酸的 G,硫化鈉更易水解。31 .飽和H2s溶液中電離產(chǎn)生的 S2-很少，因此沒有沉淀。加入氨水后，促進(jìn)H2s電離，S2-離子濃度增 大，有沉淀產(chǎn)生。32 .FeCl2、H2s ;先有白色沉淀生成，然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色。 六、（本題共12分）33 .NH 4HCO3+NaCl f NaHCQj +NH4CI34 .ad35 .使 Fe3+完全水解為 Fe （OH） 3； Fe （OH）