粵教版九年級化學(xué)44化學(xué)方程式(第3課時)

1、化學(xué)方程式的有關(guān)計算化學(xué)方程式的有關(guān)計算第四章第四章 4.4化學(xué)方程式化學(xué)方程式學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 1、進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)方程式的意義，在正、進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)方程式的意義，在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會進(jìn)行簡單確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會進(jìn)行簡單的計算。的計算。 2 2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計算的、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計算的思路思路和規(guī)和規(guī)范解題的格式。范解題的格式。 3 3、有關(guān)化學(xué)方程式計算的基本題型、有關(guān)化學(xué)方程式計算的基本題型學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條 件；件；（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；）表示化學(xué)反

2、應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的原子或分子表示各反應(yīng)物、生成物之間的原子或分子個數(shù)之比個數(shù)之比。化學(xué)方程式的意義？寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式,并算出各并算出各物質(zhì)的質(zhì)量比。物質(zhì)的質(zhì)量比。2H2 + O2 = 2 H2O 22 ： 32 ： 2 18 4 ： 32 ： 36若：若： 4克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克點燃點燃若：（若：（ ）克）克 ： （ ）克）克 ： 36 克克3236324若：（若：（ ）克）克 ： （ ）克）克 ： 18 克克162 32 g 36g 2g？16g？18g72g？ 64g？8g 在該反應(yīng)中

3、，反應(yīng)物氫氣、氧氣與生成物水的質(zhì)量關(guān)系是一定的，即它們的 不變。質(zhì)量比質(zhì)量比 每一化學(xué)方程式都能體現(xiàn)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，例如：2H2 + O2 2H2O點燃點燃4 ： 32 ： 365g? X質(zhì)量比質(zhì)量比 如果如果 4g 也就是說，反應(yīng)物與生成物之也就是說，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成間質(zhì)量比是成 關(guān)系。因此，關(guān)系。因此，只要知道只要知道 反應(yīng)物或生成物的質(zhì)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，我們就可以求出量，我們就可以求出 未知物的未知物的質(zhì)量。質(zhì)量。 正比例正比例一種一種其他其他 這種解題方法稱為這種解題方法稱為“比例法比例法”。 知識點歸結(jié)：知識點歸結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的

4、質(zhì)量關(guān)系：與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)密不可分。量數(shù)密不可分。 根據(jù)化學(xué)方程式的計算依據(jù)是根據(jù)化學(xué)方程式的計算依據(jù)是： 化學(xué)方程式中各物質(zhì)間化學(xué)方程式中各物質(zhì)間恒定恒定的質(zhì)量比的質(zhì)量比 在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的中各物質(zhì)的質(zhì)量比質(zhì)量比 化學(xué)化學(xué)計量數(shù)計量數(shù)的乘積之比=相對分子相對分子質(zhì)量質(zhì)量x x例題例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為質(zhì)量為X2 Mg + O 2 = 2 Mg O點燃點燃48 803g X48- = -3g80XX = 5g

5、 答：答：3克鎂在氧氣中充分燃燒克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂可生成氧化鎂 5 g?！緯鴮懜袷健俊緯鴮懜袷健俊窘忸}步驟】【解題步驟】（7）簡明地寫出）簡明地寫出答答語語（1）設(shè)設(shè)未知量未知量（2）寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）計）計算算相關(guān)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標(biāo)標(biāo)出已知量、未知量出已知量、未知量（5）列列比例式比例式（6）解解比例式比例式題型一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；例題例題1：分解：分解34g雙氧水，可以得到多少克氧氣？雙氧水，可以得到多少克氧氣？【解題步驟解題步驟】解：解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x（1）設(shè)設(shè)出未知量出未知量68

6、32（3）算算出出相關(guān)相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比物質(zhì)質(zhì)量比3268x34g=（5）列列出比例式出比例式x=16g（6）解解出比例式出比例式答：可以得到答：可以得到16g氧氣。氧氣。（7）寫出）寫出答答案案【書寫格式書寫格式】（4）標(biāo)標(biāo)出已知量、未知量出已知量、未知量34gx（2）寫寫出化學(xué)方程式出化學(xué)方程式 2H2O2 2H2O + O2MnO2根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟 解解 （1 1）設(shè)未知量）設(shè)未知量（不要帶單位）（不要帶單位）（2 2）正確寫出化學(xué)方程式）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）（注意配平）（3 3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分

7、子質(zhì)量和已知量、未知量量（寫在對應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，（寫在對應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。（4 4）列出比例式，求解）列出比例式，求解（計算結(jié)果按題中要求進(jìn)（計算結(jié)果按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一位）位）（5 5）簡明地寫出答案）簡明地寫出答案代入計算的物質(zhì)必須是參加反應(yīng)或生成的代入計算的物質(zhì)必須是參加反應(yīng)或生成的純物質(zhì)純物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量。）。）

8、現(xiàn)現(xiàn) 在在 你你 會會 做做 嗎嗎 ？假如你是長征系列火箭推進(jìn)器的設(shè)計師，已知假如你是長征系列火箭推進(jìn)器的設(shè)計師，已知, ,火箭升空至少要攜帶火箭升空至少要攜帶100kg100kg的液氫，充分燃燒才能獲的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的量。你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液得足夠的量。你會在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒氧來滿足這些液氫的完全燃燒？2H2 + O 2 = 2 H2 O點燃點燃4 32100Kg X4- = -100Kg32XX = 800Kg 答：需要填充答：需要填充800Kg的液氧來滿足液氫的完全燃燒。的液氧來滿足液氫的完全燃燒。解：設(shè)需要填充液氧的解：設(shè)

9、需要填充液氧的 質(zhì)量為質(zhì)量為X答：需要1053 KgKg的高錳酸鉀?？茨囊唤M找的錯誤多、快、準(zhǔn)，更正得快?？茨囊唤M找的錯誤多、快、準(zhǔn)，更正得快。 中國登山協(xié)會為紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功中國登山協(xié)會為紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周周年，再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運動員于年，再次組織攀登，阿旺扎西等一行登山運動員于2003年年5月月21日日13：40成功登頂。在登山過程中，人均攜帶成功登頂。在登山過程中，人均攜帶4.8Kg的氧氣，若實驗室用高錳酸鉀為原料，制取相同質(zhì)量的氧氣，的氧氣，若實驗室用高錳酸鉀為原料，制取相同質(zhì)量的氧氣，需多少千克的高錳酸鉀？需多少千克的高錳酸鉀？1583

10、2x4.8KgKg X=1053解：設(shè)完全分解需要x Kg的高錳酸鉀。 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 158 32 x 4.8 Kg有單位有單位未配未配平平無單位無單位 火火 眼眼 金金 睛睛比例不對應(yīng)2.4g鎂條與足量氧氣反應(yīng)，求生成固體質(zhì)量多少克？鎂條與足量氧氣反應(yīng)，求生成固體質(zhì)量多少克？解：設(shè)生成解：設(shè)生成MgO的質(zhì)量為的質(zhì)量為xgMg+ O2 MgO224 562.4 xgX= =5.6 答：生成氧化鎂的質(zhì)量為答：生成氧化鎂的質(zhì)量為5.6g。2.456 24相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量Mg-24 0-16點燃點燃火火 眼眼 金金 睛睛看哪一組找的錯誤多、快、準(zhǔn)，更正得快

11、?？茨囊唤M找的錯誤多、快、準(zhǔn)，更正得快。 2H2+O2 H2O點燃點燃解：設(shè)消耗氧氣解：設(shè)消耗氧氣xg。4 32x x 0.125kg 答：消耗氧氣答：消耗氧氣0.125kg。設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x。2H2+O2 2H2O 點燃點燃 4 32 1kg x4321kg xx 8kg 答：消耗氧氣答：消耗氧氣8kg。 4 32 1kg x在以氫氣為燃料的汽車中，在以氫氣為燃料的汽車中，1 1kgkg氫氣完全燃燒需消耗氧氫氣完全燃燒需消耗氧氣多少千克？氣多少千克？1kg看哪一組找的錯誤多、快、準(zhǔn)，更正得快。看哪一組找的錯誤多、快、準(zhǔn)，更正得快。 我們一定要記?。何覀円欢ㄒ涀。?、要

12、正確寫出化學(xué)方程式（很關(guān)鍵）。、要正確寫出化學(xué)方程式（很關(guān)鍵）。2、要準(zhǔn)確計算已知量與未知量的相對分子質(zhì)量（很重、要準(zhǔn)確計算已知量與未知量的相對分子質(zhì)量（很重要）要）,算質(zhì)量比是不要忘了乘化學(xué)計量數(shù)。算質(zhì)量比是不要忘了乘化學(xué)計量數(shù)。3、解設(shè)未知數(shù)時、解設(shè)未知數(shù)時不要不要寫單位寫單位,（即質(zhì)量單位不能出現(xiàn)在（即質(zhì)量單位不能出現(xiàn)在“題設(shè)題設(shè)”中中），但列比例時一定，但列比例時一定要要寫單位，計算結(jié)果也寫單位，計算結(jié)果也要要寫單位。寫單位。4、已知量與未知量的關(guān)系一定要在、已知量與未知量的關(guān)系一定要在相應(yīng)相應(yīng)的物質(zhì)下面對的物質(zhì)下面對齊了，齊了，無關(guān)數(shù)據(jù)不能出現(xiàn)在方程式下方無關(guān)數(shù)據(jù)不能出現(xiàn)在方程式下方

13、。5、按題目要求保留有效數(shù)字。按題目要求保留有效數(shù)字。6、計算時可以先約分再計算。、計算時可以先約分再計算。例：足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與例：足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣升的氧氣（密度為（密度為1.43g/L) 充分燃燒，可以生成多少克充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2 Mg + O 2 = 2 Mg O點燃點燃32 8016g X32- = -16g80XX = 40g 答：充分燃燒后可生成氧化鎂答：充分燃燒后可生成氧化鎂 40 克?？恕Ｒ李}意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 16gX328016gX-

14、 = -328016gX11.2升升注意：如果已知體注意：如果已知體積或要算體積時，積或要算體積時，要用密度公式換算要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。成質(zhì)量才代入。56100tx10例例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x x。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得 x=18t答：需要碳酸鈣答：需要碳酸鈣18t18t。題型二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 1、在化學(xué)反應(yīng)、在

15、化學(xué)反應(yīng):2A+B=C+2D中中,12gA和和10gB完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成8gC,則生成則生成D的質(zhì)量的質(zhì)量為為 。 2、在反應(yīng)、在反應(yīng)A+2B=C+2D中，中，6克的克的A與與足量的足量的B恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成4克的克的D，現(xiàn)，現(xiàn)要得到要得到6克的克的D，需要，需要 克的克的A？3、在反應(yīng)、在反應(yīng)2A+B=C+2D中，中，4克的克的A與與6克克的的B恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成8克的克的C，現(xiàn)想制備，現(xiàn)想制備4克的克的D，至少需要，至少需要B 克？克？4、已知化學(xué)方程式、已知化學(xué)方程式A+2B=C中中,已知已知8克克A物質(zhì)與物質(zhì)與16克克B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)物質(zhì)恰好完全反應(yīng)

16、,則生成則生成C物質(zhì)質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量為_克克.若若C的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為12,則則B的相對分子的相對分子質(zhì)量為質(zhì)量為_。5、已知反應(yīng)、已知反應(yīng)3A+B=3C+2D。其中生成物。其中生成物C和和D的相對分子質(zhì)量比為的相對分子質(zhì)量比為3:4,若若A和和B的的混合物混合物34克恰好完全反應(yīng)克恰好完全反應(yīng),則生成物則生成物C的質(zhì)的質(zhì)量為量為 。 例例2 2、在、在4A5B= 4C6D反應(yīng)中，反應(yīng)中，已已34gA與與80gB完全反應(yīng)生成了完全反應(yīng)生成了54gD。若。若已知已知C的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為30，則，則A的相對分的相對分子質(zhì)量是多少？子質(zhì)量是多少？第三節(jié)第三節(jié) 利用化學(xué)方程式

17、的簡單計算利用化學(xué)方程式的簡單計算 （第二課時） 1. 1.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒體，燃燒100g100g氫氣需要氯氣多少克？生氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？成氯化氫氣體多少克？討論練習(xí)討論練習(xí) H2 + Cl2 2HCl點燃點燃求求HClHCl有另有另一種解法嗎一種解法嗎? ? 2100g71 XY = 3650g x 3550g 2100g73 Y H2 + Cl2 2HCl另一種解法：另一種解法：點燃點燃 2100g71 X解：設(shè)燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為YX =X = 3550g3550gY Y =

18、3650g3650g答：答：燃燒燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為氫氣需要氯氣的質(zhì)量為3550g,生成氯化氫氣體的質(zhì)量為生成氯化氫氣體的質(zhì)量為3650g。100 g X Y100 g X YH H2 2 + Cl+ Cl2 2點燃點燃2HCl2HCl717173732 2 2 100g73271 = X =100 g Y2.2.工業(yè)上高溫煅燒石灰石工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可可制得生石灰制得生石灰(CaO)和二氧化碳。和二氧化碳。煅燒含煅燒含碳酸鈣碳酸鈣80%80%的石灰石的石灰石100t100t，生成二氧化，生成二氧化碳多少噸？碳多少噸？解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)

19、量為x x。CaCO3 CaO+CO210044x100t80%4444100100= =100100t t 80%80% X XX= 35.2t試一試：試一試：3.3.將氯酸鉀和二氧化錳的混合物將氯酸鉀和二氧化錳的混合物g g放在試管中，加熱不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固放在試管中，加熱不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質(zhì)量為體的質(zhì)量為4.08g4.08g問問: :(1)(1)反應(yīng)中制得了多少克氧氣？反應(yīng)中制得了多少克氧氣？(2)(2)原混合物中有多少克氯酸鉀？原混合物中有多少克氯酸鉀？(3)(3)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各是多少克？剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各是多少克？分析：分析：本題中代人計算的物質(zhì)是

20、什么，它的質(zhì)本題中代人計算的物質(zhì)是什么，它的質(zhì)量是多少。這是解題的關(guān)鍵。量是多少。這是解題的關(guān)鍵。(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。24596X= 4.9gX1.92g 解：解： (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，O2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 KClO3 KCl + O2MnO2232245X=96 1.92g1496g - 4.08g = 1.92g(3) KClO3 和和MnO2KCl 和MnO26克克4.08克克6g - 4.9g = 1.1g4.08g - 1.1g = 2.98gY答：答：2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO2再試一試：再試一試：

21、將含將含3克氯酸鉀和克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物克二氧化錳的混合物加熱片刻加熱片刻，冷，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克克+1克克=4克，克，加熱片刻后剩余固體加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解

22、：解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克克-3.04克克=0.96克克0.96g24596149設(shè)參加反應(yīng)的設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為YXY245X =0.96g96149Y960.96g =X=2.45gY=1.49g所以所以反應(yīng)后固體殘余物中反應(yīng)后固體殘余物中 剩余剩余KClO3的質(zhì)量：的質(zhì)量： 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答：4.4.（2011.2011.徐州市）醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局徐州市）醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了

23、測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)部抗菌。小美同學(xué)為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水68g68g放入燒杯中，然后加入放入燒杯中，然后加入1g1g二二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為67.4g67.4g。請回答下列問題；。請回答下列問題；（1 1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ，生成的氧氣，生成的氧氣為為 g g。（2 2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）（1 1）催化作用；）催化作用； 1.6 1.6 （2 2）設(shè)該雙氧水

24、中含有的過氧化氫的質(zhì)量為）設(shè)該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為x x 2H2O2 = 2H2O + O2 68 32 68 32 x x 1.6g 1.6g x x = 3.4g = 3.4g該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.13 。 gx6 . 1326800000.5100684.3gg4 4（2011.2011.宿遷市）（宿遷市）（8 8分）某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶分）某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗測

25、得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：（1 1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g g，反應(yīng)，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量為 g g。（2 2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3 3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化）實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用錳的作用。若用5.6g5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到溶于水，計算時保留到0.1%0.1%）(1)1.0

26、(1)1.0， 1.6 1.6 （2 2）設(shè)）設(shè)68.0 g68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x x。 2H2O+O2 68 32 68 32 x x 1.6g 1.6g x = 3.4g 過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = （3 3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= = 答：答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5.0% ；硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為為7.8% 2H2O2gx6.1326800000.51000.684.3gg00008.71006

27、.50.14.67(6.5gggg.化學(xué)方程式計算的依據(jù)是化學(xué)方程式計算的依據(jù)是質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系，若求體積或給關(guān)系，若求體積或給出體積，要出體積，要用密度轉(zhuǎn)換成質(zhì)量用密度轉(zhuǎn)換成質(zhì)量再計算。再計算。計算須注意的問題：計算須注意的問題：化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量比，因此不純化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量比，因此不純量必須轉(zhuǎn)化為純量，方可帶入計算。量必須轉(zhuǎn)化為純量，方可帶入計算。足量反應(yīng)說明該物質(zhì)可能有剩余，足量反應(yīng)說明該物質(zhì)可能有剩余，恰好完全恰好完全反應(yīng)說反應(yīng)說明明物質(zhì)沒有剩余物質(zhì)沒有剩余討論：H H：1 O1 O：1616若將若將2g2g氫氣和氫氣和8g8g氧氣混合在一密閉的容器中氧氣

28、混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量） 2g氫氣在氫氣在8g氧氣中充分燃氧氣中充分燃燒，生成水的質(zhì)量為燒，生成水的質(zhì)量為 。 上面甲、乙、丙三位同學(xué)的答案，你認(rèn)為上面甲、乙、丙三位同學(xué)的答案，你認(rèn)為哪個正確？為什么？哪個正確？為什么？乙乙:甲：甲：解：設(shè)生成水的質(zhì)量為解：設(shè)生成水的質(zhì)量為x2H2+O2 2H2O點燃點燃4 362g x 4362gx=X=18g2H2+O2 2H2Ox=丙：丙：點燃點燃解：設(shè)生成水的質(zhì)量為解：設(shè)生成水的質(zhì)量為x32 368

29、g x32368gX=9g 根據(jù)質(zhì)量守根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成恒定律，生成水的質(zhì)量為：水的質(zhì)量為： 2g+8g=10g乙乙:解：設(shè)生成水的質(zhì)量為解：設(shè)生成水的質(zhì)量為x2H2+O2 2H2O點燃點燃4 362g x 4362gx=X=18g討論：從中你受到的啟示是什么？從中你受到的啟示是什么？H H：1 O1 O：1616若將若將2g2g氫氣和氫氣和8g8g氧氣混合在一密閉的容器中氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計算：

30、涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計算： 某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因為它們沒有都參加反應(yīng)，質(zhì)在反應(yīng)中過量，因為它們沒有都參加反應(yīng)，因此計算時，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。因此計算時，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。某同學(xué)把某同學(xué)把3g3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗數(shù)據(jù)如下：（1 1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第 次恰次恰好完全反應(yīng)。好完全反應(yīng)。（2 2）第）第 次實驗碳有剩余，剩余次實驗碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次實驗中氧氣有剩余，剩余次實驗中氧氣有

31、剩余，剩余 g g。C:12 O:16 C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高題：提高題：練一練：根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式練一練：根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式1、堿式碳酸銅、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3經(jīng)加熱生成經(jīng)加熱生成氧化銅、水和二氧化碳氧化銅、水和二氧化碳2、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣3 3、氫氣和氮氣在高溫、高壓、催化劑的條件下、氫氣和氮氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣生成氨氣(NH3) (NH3) 4 4. 氯氣對飲用水消毒會產(chǎn)生氯氣對飲用水消毒會產(chǎn)生使人致癌的物質(zhì)，世界環(huán)保聯(lián)盟使人致癌的物質(zhì)，世界環(huán)保聯(lián)盟建議采用高效消毒劑建議采

32、用高效消毒劑二氧化氯二氧化氯。我國最近研究成功用氯氣和亞氯我國最近研究成功用氯氣和亞氯酸鈉（酸鈉（NaClONaClO2 2）反應(yīng)制得二氧化）反應(yīng)制得二氧化氯，同時生成氯化鈉。氯，同時生成氯化鈉。請寫出此請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式。5 5、高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內(nèi)部貯、高級汽車中常配置有一種汽車安全氣袋，內(nèi)部貯有硝酸銨（有硝酸銨（NHNH4 4NONO3 3）。當(dāng)汽車在高速行駛受到猛烈撞）。當(dāng)汽車在高速行駛受到猛烈撞擊時，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量的一氧化氮（擊時，硝酸銨迅速分解產(chǎn)生大量的一氧化氮（N N2 2O O）氣體與另一種氧化物充滿氣袋。氣體與另一種氧化物充滿氣

33、袋。（1 1）NHNH4 4NONO3 3受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式受撞擊后發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是是 。6 6、在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中、在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的的CO和和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種空氣在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種空氣組成的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式組成的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 練習(xí)：練習(xí)：1. 汽車尾氣中含有汽車尾氣中含有COCO和和NONO等等有毒氣體，其凈化過程如下：有毒氣體，其凈化過程如下： 用一種納米材料作催化劑，使用一種納米材料作催化劑，使COCO和和NONO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和一種化合物。其中單質(zhì)為組成大氣最一種化合物。其中單質(zhì)為組成大氣最多的一種氣體，化合物是植物光合作多的一種氣體，化合物是植物光合作用所需物質(zhì)。用所需物質(zhì)。 請你根據(jù)上述資料書寫出該變化請你根據(jù)上述資料書寫出該變化的化學(xué)方程