2022年高三化學復習備考精煉-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、2022屆老高考化學一輪復習45分鐘專題精準訓練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（建議用時：45分鐘）一、單項選擇題（本大題共10小題，每小題只有一個正確選項）1.下列說法正確的是（）A.熔點：NaCKAlCl3B.第一電離能：SPSiC.18g冰中含有NK個氫鍵D.基態(tài)原子價電子排布式為5s1的元素的氫氧化物能使氫氧化鋁溶解2.Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是（）A. SeO可以被氧化B. HSe的分子構(gòu)型為V型C. SeO能和堿溶液反應D. H2Se的穩(wěn)定性強于HS3.PH分子的構(gòu)型為三角錐形，BeCl2分子的構(gòu)型為直線形，CH分子的構(gòu)型為正四面體形，CO為直線形分子，BF3分子的構(gòu)型

2、為平面正三角形，NF3分子的結(jié)構(gòu)為三角錐形。下面對分子極性的判斷正確的是（）A.為極性分子，為非極性分子B.只有為非極性分子，其余為極性分子C.只有是極性分子，其余為非極性分子D.只有是非極性分子，其余是極性分子4.元素周期表是安置元素的一座“大廈”，已知原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中的“單元號和房間號”即位置的是（）A.某元素原子的第二電子層電子排布圖為國叵亞B.某元素在某種化合物中的化合價為+4C.某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D.某元素的原子價電子排布式為5s25p15 .如圖是第三周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖。下列有關(guān)說法正確的是（）A. y軸表示的可能是第一電

3、離能B. y軸表示的可能是電負性C. y軸表示的可能是原子半徑D. y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)6 .已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個CO分子間距為apm阿伏加德羅常數(shù)為下列說法正確的是（）A.晶胞中一個CO分子的配位數(shù)是8B.晶胞的密度表達式是44X4M（2業(yè)3X1030）-3g-cmC. 一個晶胞中平均含6個CO分子D. CO分子的立體構(gòu)型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化7 .元素X的某價態(tài)離子XT中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與NT形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）龍示Vo表示、A.X元素的原子序數(shù)是198 .該晶體中

4、陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1C.Xn+中n=1D.晶體中每個X周圍有2個等距離且最近的N38.最新發(fā)現(xiàn)C3Q是金星大氣的成分之一，化學性質(zhì)與CO相似。C3Q分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)且每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是（）A.元素的第一電離能：OCB. 3P軌道上有1對成對電子的基態(tài)X原子與基態(tài)O原子的性質(zhì)相似C. GQ中C原子的雜化方式為sp3D. GQ分子中（T鍵和冗鍵的個數(shù)比為1：19.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是（）A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是IA族元素B.原子的價電子排布為（n1）d68ns2的元素一定是副族元素C.基態(tài)原子

5、的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)D.基態(tài)原子價電子排布為（n1）dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x+y10 .某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度為dg-cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為則下列說法錯誤的是（）A.方塊A含有1.5個F。、4個CTB.方塊B含有0.5個F、4個d，4個Fe3+C.該氧化物中Fe”Fe、CT的個數(shù)比為1：2：431232D.晶胞的邊長為A/10nm二、非選擇題(本大題共8小題)11 .(1)一些氧化物的熔點如下表所示：氧化物Li2OMgOF4QSO熔點/C1570280023.8-75.5解釋表中氧化物之間熔點差異的原因：O(2)圖a是

6、MgCu的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu=圖b是沿立方格子對角面取得的截圖。可見，12.氮是一種典型的非金屬元素,回答下列問題:(1)磷元素與氮元素同主族，基態(tài)磷原子有個未成對電子，白磷的分子式為Cu原子之間最短距離x=pmMg原子之間最短距離y=pm設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為則MgCu的密度是g-cm3(列出計算表達式)。P4,其結(jié)構(gòu)如圖甲所示?？茖W家目前合成了N分子，N分子中氮原子的雜化軌道類型是,N-NN鍵角為;N分解后能產(chǎn)生N并釋放出大量能量，推測其用途可為HZn八vHH就隼白磷結(jié)構(gòu)用乙Zn(NJIjJef-(2)NH3與ZnT

7、可形成Zn(NH)e,其部分結(jié)構(gòu)如圖乙所示。NH的立體構(gòu)型為。Zn(NH3)e2+中存在的化學鍵類型有；NH分子中H-NH鍵角為107,判斷Zn(NH3)e2+離子中H-N-H鍵角107(填“”“b-b（1為孤電子對，b為鍵合電子對）。則NO、NO、NQ三種離子中，鍵角/ONCft大到小的順序為（4）化合物甲與SO所含元素種類相同，兩者互為等電子體，請寫出甲的化學式,甲分子中心原子的雜化類型是O配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將1molCoCl3-5NH（紫紅色）和1molCoCb-4NH（綠色）分別溶于水，加入AgNO液，立即沉淀的AgCl分別為2mol、1mol。則紫紅色配合物中配離子的化學式為

8、，綠色配合物中Co的配位數(shù)為。（6）某稀土元素M的氧化物晶體為立方晶胞，具結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中小球代表氧離子，大球代表M離子。寫出該氧化物的化學式,已知該晶體密度為pg-cnf3,晶胞參數(shù)為anm,M為阿伏加彳惠羅常數(shù)的值。則M的相對原子質(zhì)量A=含p、a等的代數(shù)式表示）。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)一一,一，一一一一一一一,113一一一一一一一一，坐標，如圖中原子i（m原子）的坐標為4，4，4，則原子2（m原子）的坐標為16 .碳族元素(C、Si、GeSn、Pb)的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Sn原子中，核外電子占

9、據(jù)的最高能級符號為，該能級具有的原子軌道數(shù)為0(2)Ge單晶具有晶體硅型結(jié)構(gòu)，Ge單晶的晶體類型為。Ge與同周期的As、Se相比較，第一電離能由大到小的順序是。資料表明，二氧化三碳(C3Q)是金星大氣的主要成分之一，其分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)且每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。GQ中碳原子的雜化方式為，分子中(7鍵與冗鍵的個數(shù)之比為。碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石(如圖所示),1個碳化硅晶胞凈占個碳原子；二氧化硅晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)之比為o石墨可作潤滑劑，其主要原因是。(6)晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，已知距離最近的兩個硅原子之間的距離為acm,則硅晶體的密度為g-cm-3(用含有a的代數(shù)式表示，用Nx

10、表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。17 .臭氧(O3)在Fe(H2O)62+催化下能將煙氣中的SO、NO分別氧化為S(T和NO,NO也可在其他條件下被還原為此。(1)SO廣中心原子軌道的雜化類型為;NQ的立體構(gòu)型為(用文字描述)。(2)與Q分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學式)。N2分子中(T鍵與冗鍵的數(shù)目比N(r)：N(冗)=。Fe(H2。)62+與NO反應生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在Fe(NO)(H2O)52+結(jié)構(gòu)示意圖的相應位置補填缺少的配體。Fe(NO)(H2O)52+結(jié)構(gòu)示意圖18 .黃銅礦(主要成分為CuFeS)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料。

11、回答下列問題：(1)血紅素是叱咯(C,HN)的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性貧血。叱咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖：CHi；HN原子的雜化類型為已知叱咯中的各個原子均在同一平面內(nèi)，則叱咯分子中0Se與S是同族元素，SO是酸性氧化物，能和堿溶液反應，所以SeO能和堿溶液反應，故C正確；同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性：SeC,故A正確；3P軌道上有1對成對電子的基態(tài)X原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,是16號元素S,硫和氧位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，都是6個，基態(tài)S原子與基態(tài)O原子的性質(zhì)相似，故B正確；GQ化學性質(zhì)與CO相似，CO的分子中應為直線型，GQ

12、中C原子采用sp雜化，故C錯誤；GQ分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)且每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故結(jié)構(gòu)為O=C=C=C=O鍵中一個是（T鍵，另一個是冗鍵，分子中（T鍵和冗鍵的個數(shù)比為4:4,最簡比為1：1,故D正確。9. C【解析】基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr或Cu,K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯誤；副族元素的d能級電子數(shù)為10或15,原子的價電子排布為（n1）d68ns2的元素為Vffl族元素，故B錯誤；基態(tài)原子p能級上半充滿的元素，電子最后填充p能級，屬于p區(qū)，故C正確；為mBVHB及Vffl族元素，其族序數(shù)為外圍電子中d、s能級含有的電子數(shù)目之和，族序數(shù)一定為x+

13、y,但IB族、IIB族元素，族序數(shù)等于外圍電子排布中s能級中的電子數(shù)y,故D錯誤。10. D1一一一【解析】根據(jù)均攤法計算A含有1+4Xg=1.5個亞鐵離子、4個氧離子，故A正確；8根據(jù)均攤法計算B含有4X1=0.5個亞鐵離子、4個氧離子、4個鐵離子，故B正8確；Fe2+處于晶胞的頂點、面心以及A位置小立方體的體心，CT位于A、B小立方體的內(nèi)部，每個小立方體內(nèi)部各有4個，F(xiàn)eT處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，晶胞中Fe2+-11-一0一-Q數(shù)目=4+8X3+6X；=8,Fe數(shù)目=4X4=16,O數(shù)目=4X8=32,故Fe、Fe382+、cT的個數(shù)比為8：16：32=1：2：4,故C正確；晶胞中含有

14、Fe、Fe、CT的個8X232數(shù)分別是8、16、32,它們的相對原子質(zhì)量之和是8X232,根據(jù)m=pV可得一l3、，3g=dg-cmxa,a=318X232rJb*10n成故D錯誤。apm。由圖a可知，每個晶胞含(8X24+16X64)(ax。10)Ngcm312.(1)3sp60。用于制造火箭推進劑或炸藥（其他合理答案也可）(2)二、非選擇題（本大題共8小題）11.（1）Li2。MgO為離子晶體，RQ、SO為分子晶體。晶格能MgOLJO,分子問作用力（相對分子質(zhì)量）P4QSO238X24+16X64（2） 4a4aNa3X1030【解析】（1）晶體的熔點高低與晶體類型以及晶體微粒間的作用力有

15、關(guān)。Li2。MgO是離子晶體，離子晶體的晶格能大小影響了晶體熔點的高低，晶格能越大，晶體熔點越高；P4Q、SO為分子晶體，分子晶體的熔點高低取決于分子間作用力的大小，分子問作用力越大，晶體熔點越高。（2）由圖b可知，立方格子面對角線長為V2apm,即為4個Cu原子直徑之和，則Cu：2原子之間最短距離為七apm。由圖b可知，右將每個晶胞分為8個小立萬體，則Mg原子之間最短距離y為晶胞內(nèi)位于小立方體體對角線中點的Mg原子與頂點Mg原子之間的距離（如圖所示），即小立方體體對角線長的一半，則y=apmX-J3X2=乎11Mg原子8X-+6X-+4=8個，含Cu原子16個,82則MgCu的密度p=三角錐

16、形配位鍵、共價鍵CHOH攸CHSH等）13. (1)+21s22s22p63s23p2(2)54(3)MgAlSiO(4)FO【解析】(1)根據(jù)氧元素為2價、硅元素為+4價，鐵橄欖石FeSiO,中鐵元素化合價為+2價，硅元素原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)硅元素原子核外有5種不同能級的電子，最外層有4種不同運動狀態(tài)的電子。(3)屬于短周期元素的是MgAl、Si、Q(4)與氧元素組成的化合物中氧元素顯+2價，說明電負性比氧元素更強，只有F元素。14. (1)2體心頂點8(2)2CuH+3Cl2=2CuCb+2HClF(4)TiNMgOCaOKCl12【解析】(1)體心立

17、方晶胞中，1個原子位于體心，8個原子位于立方體的頂點，故11一一一，個晶胞中金屬原子數(shù)為8X-+1=2;氯化葩晶胞中，Cs包于體心，C包于頂點，Cs8+的配位數(shù)為8。(2)由晶胞可知，CuH粒子個數(shù)比為1：1,化學式為CuH+1價的銅與-1價的氫均具有較強的還原性，氯氣具有強氧化性，所以燃燒產(chǎn)物為CuCb和HClo(3)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個晶胞內(nèi)黑球有1個，灰球有1個，白球有3個，由電荷守恒可知n(Mg2)：n(K)：n(F)=1：1：3,故白球為F0(4)由3種離子晶體的品格能數(shù)據(jù)可知，離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子晶體的晶格能越大，離子所帶電荷數(shù)：Ti3+Mg+,離子半徑：Mg+Mg

18、OCaOKClMgO晶體中一個M0+周圍和它最鄰近且等距離的Mg+有12個。15. (1)Mg(2)bd(3)NO；NQNQS2。(或OS)sp2(5)Co(NH3)5Cl2+6(6)MOpNa3X102112841444【解析】(1)由圖可知，X的二級電離能與三級電離能的差值最大，則該短周期元素常見化合價為+2,屬于HA族元素，而Be核外只有4個電子，故該元素只能是Mg(2)第四周期IB族元素失去1個電子，IIB族元素失去2個電子，IHA族元素失去3個電子，IVA族元素失去4個電子，所得陽離子均為18電子構(gòu)型，而IB族、HB族元素位于ds區(qū)，mA族、IVA族元素位于p區(qū)，故b、d正確。(3)

19、NO；的中心N原子只有2對成鍵電子，則N。為直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為180,NO的中心N原子有2對成鍵電子和1對孤對電子，則NO為V形結(jié)構(gòu)，由于孤電子對對成鍵電子對的排斥力大，故其鍵角小于120,NO的中心N原子只有3對成鍵電子，則NO3為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120,故鍵角大小順序是nOnqnq。(4)由題意知，甲的價電子數(shù)為18,且甲的組成元素為S、O,甲是&Q因SO的中心S原子的價層電子對數(shù)為3,采取sp2雜化，甲與SO互為等電子體，則甲的中心原子的雜化類型也是sp2。由題中信息可知，1mol紫紅色的CoC3-5NH可生成2molAgCl,則外界C為2個，與C(T形成配位鍵的C為1個，配離子為

20、Co(NH3)5C12+01mol綠色的CoC34NH可生成1molAgCl,則外界C為1個，與C(T形成配位鍵的C為2個，配離子為Co(NH)4Cl2+,故Co的配位數(shù)是6。11(6)由M的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個晶胞中含有的氧離子數(shù)為8X-+6X-+82112X-+1=8,M離子數(shù)為4,故其化學式為MQ晶月fi體積V=a3x1021cm3,晶胞44XA+12824XA+128pNa3X1021128g，則p=nx1021,斛行a=4。將乂方晶胞均分為8個小立方體，M原子位于互不相鄰的4個小立方體的體心，故原子2一、，131的坐標為T,T,-。44416. (1)5p3(2)原子晶體AsS

21、eGe(3)sp1：1(4)42：1(5)石墨晶體具有片層結(jié)構(gòu)，片層之間靠微弱的范德華力結(jié)合，可以滑動(6)21v32a3Na【解析】(4)根據(jù)碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)可判斷1個碳化硅晶胞凈占8X36X1=4個碳原子;82二氧化硅晶體中最小的環(huán)有12個原子，由于每個硅原子被12個環(huán)所共有，因此每個環(huán)只占有該硅原子的已因為每個最小環(huán)上有6個硅原子，所以每個最小環(huán)平均擁有的硅1原子數(shù)為6X0.5個,又因為SiO2晶體是由硅原子和氧原子按1：2的比例組成的，12因此每個最小環(huán)平均擁有的氧原子的數(shù)目為0.5X2=1個,所以二氧化硅晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)之比為2：1。(5)由于石墨晶體具有片層結(jié)構(gòu)，片層之間靠

22、微弱的范德華力結(jié)合，可以滑動，所以石墨可作潤滑劑。(6)晶胞中Si個數(shù)=8X1+6X1+4=8，故晶胞質(zhì)82量為8X-28-g,硅晶體的密度為pgcm3,則晶胞棱長=fcm,則晶胞對角線長度為NapNav3x3y224-cm,故最近的兩個硅原子之間的距離為，xv3xY24cm=acm,解得pNa4PNap=2丁g-cm3。產(chǎn)2a3NA17. （1）sp3平面三角形（2）NO2ON-Fe1*-GH2/鼠1：2(4)【解析】本題考查原子軌道雜化類型、微粒的空間構(gòu)型、核外電子排布式、等電子體、er鍵與冗鍵、配位鍵等知識。（1）SO中中心原子的價層電子對數(shù)為4,則中心原子的雜化類型為sp3;NG的中心原子雜化類型為sp2,且配位原子數(shù)與雜化軌道數(shù)相等，故N的空間構(gòu)型為平面三角形。（2）等電子體具有相同的原子數(shù)和價電子數(shù)，與Q分子互為等電子體的一種陰