山東高考化學模擬試卷

1、2007年山東省高考化學模擬試卷山東墾利一中袁林慶郵編257500第I卷（選擇題，共60分）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。）1 .為實現(xiàn)“綠色奧運”，下列環(huán)保建議中你認為可以采納的是用天然氣代替汽油和柴油作為發(fā)動機燃料開發(fā)生產(chǎn)無汞電池提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋分類回收垃圾開發(fā)利用無磷洗滌劑A.B.C.D.全部2 .答案：C解析：使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋，沒能對原料回收利用，造成資源浪費。3 .查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能跟氧氣和水反應，還能跟多種其它物質(zhì)發(fā)生反應，其中包括與酒精在常溫下反應。要研究金屬鈉跟酒精反應的性質(zhì)以及它與水反應

2、的異同點，下列的研究方法中沒有用到的是A.實驗法B.觀察法C.分類法D.比較法4 .答案：C解析：研究金屬鈉跟酒精反應的性質(zhì)以及它與水反應的異同點，用到了實驗法、觀察法和比較法，沒有用到分類法。5 .下列各項中表達正確的是A.Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖：V14）B.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式-./7./H,C.NH的電子式：H?N?HD.HCl的電子式：H+上翼丁3.答案：A解析：聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中漏掉了右下角的n,NH的電子式中漏掉了N原子的孤對電子，HCl為共價化合物，電子式中不應寫電荷符號，日C、D錯誤。4.C、NS元素都是生命體的重要組成元素，它們在自然界的平衡已受到較大的破壞。CN、S元素在地球大氣

3、圈、巖石圈、水系、生物圈的循環(huán)過程中會產(chǎn)生的物質(zhì)是HNOCQ糖類CH4SOA.B.C.D.4 .答案：D解析：C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈的循環(huán)過程中會產(chǎn)生的物質(zhì)為CO、CH、糖類、HNSO等。5 .下列過程中屬于化學變化的是白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍色同素異形體之間的互變福爾馬林用來浸制標本同分異構(gòu)體之間的互變?nèi)樗峋酆铣傻睦w維降解氯化鈉溶液通電后導電A.只有B.C.只有D,只有6 .答案：B解析：上述過程均發(fā)生了化學反應，有新物質(zhì)生成。7 .簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：()()其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的敘述正確的是A.互為同素異形體B.互

4、為同位素C.是三種化學性質(zhì)不同的粒子D.具有相同的質(zhì)量數(shù)8 .答案：B解析：上述表示氫的三種同位素。9 .表示下列變化的化學用語正確的是A.澳化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2+2B/+3Cl2=2Fe3+Br2+6C10 實驗室用MnO和濃鹽酸制取Cl2：MnO+4HCl(M)AMr2+CI2T+2Cl+2HzOC.用FeS除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+:S2(aq)+CiT(aq)=CuS(s)JD.1L0.5mol-L1稀硫酸與1L1mol氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱量：_._-1H2SO(aq)+2NaOH(aq)=NaSO(aq)+2H20(1);H=-114.6kJmol7

5、.答案：D解析：因A項電荷不守恒，B項HCl應寫成離子形式；C項用FeS除去工業(yè)廢水中的32+反應為：FeS(s)+CiT(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq),發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化。故AB、C項錯誤，D項正確。8 .將SO通入BaCl2溶液至飽和未見沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀，通入的氣體可能是A.NOB.NHC.COD.SO8 .答案：C解析：A項NO溶于水產(chǎn)生的HNO的氧化性能氧化SO而生成H2SO得到BaSO沉淀；B項NH溶于水使溶液呈堿性得到BaSO沉淀；D項顯然得到BaSO沉淀。C項CO不與BaCL溶液反應，故無沉淀。9 .下列各選項中有關(guān)敘述正確的是A.實驗室制取乙酸乙酯時加入試

6、劑的順序是先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸。8 .常溫下將稀NaOHm和稀CHCOO皤液混合，pH=11時，二者恰好完全反應。C.無色試液加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)紅色沉淀，說明該試液中含有醛。D.用石墨電極電解CuSO溶液，電解過程中溶液的pH不斷減小。9 .答案：D解析：實驗室制取乙酸乙酯時加入試劑的順序是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸，A錯誤；根據(jù)電荷守恒：Na+H+=OH+CH3COQ,又溶液為中性知：H+=OH,所以Na+=CHsCOq,而恰好完全反應時，得CHCOON籀液，由于CHCOO水解，使Na+>CH3COOhB錯誤；

7、加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱出現(xiàn)紅色沉淀的試液中可能含有醛類物質(zhì)也可能含有糖類物質(zhì)等，C錯誤；用石墨電極電解CuSO溶液，電解過程中生成硫酸，H+增大，pH不斷減小，D正確。10 .右圖是某只含有CH、。N的有機物簡易球棍模型。下列關(guān)于該有機物的說法錯誤的是A.該有機物的分子式為C3HQN11 該有機物名稱為甘氨酸C.該有機物能發(fā)生取代反應D.該有機物能發(fā)生酯化反應12 .答案：B解析：由信息知，該有機物為丙氨酸：CH3CH(NH)COOH分子式為QHzQN能發(fā)生取代反應和酯化反應，故B、C錯誤。13 .高鐵酸鉀(&FeQ)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、Q、ClQ、KM

8、nO氧化性更強，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH®飽和就可析出高鐵酸鉀(KaFeQ)。濕法制備的主要反應方程為：_22Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO+3Cl+5H2O干法制備的主要反應為：2FeSO+6NaQ=2N&FeO4+2NaO+2NaSO+QT下列有關(guān)說法不正確的是A.高鐵酸鉀中鐵顯+6價B.濕法中每生成1molNa2FeQ轉(zhuǎn)移3mol電子C.干法中每生成1molNa2FeQ轉(zhuǎn)移4mol電子D.&FeQ處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH等，生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸

9、浮雜質(zhì)11 .答案：C解析：濕法制備和干法制備均是+3價鐵變?yōu)?6價鐵，每生成1molNa2FeQ均轉(zhuǎn)移3mol電子，&FeQ中鐵顯+6價，具有強氧化性，還原產(chǎn)物為+3價鐵化合物，能除去水體中的HbS、NH等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸7?雜質(zhì)，凈水。故AB、D說法正確，C說法錯誤。12.從下列事實所列出的相應結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論Cl2的水溶液口以導電Cl2是電解質(zhì)將燃燒的鎂條放入CO中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg>CNaHCO與NaAl(OH)4溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCJ>Al(OH)3常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P>N杲

10、尢色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙艾盅該溶液一定有nh+A.B.C.D.全部12 .答案：B解析：中C12與水反應生成HCl和HClO,電離出自由移動的離子，溶液中可以導電，但單質(zhì)Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，而電解質(zhì)是化合物。故該結(jié)論不正確；中鎂條在CO中能燃燒生成了C和MgO故還原性：Mg>C結(jié)論正確；中HCGT電離出的H與Al(OH)4r結(jié)合產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀，說明酸性：HCS>Al(OH)3,故該結(jié)論正確；中說明白磷分子比氮氣分子活潑，但不能說明非金屬性P比N強，恰相反，根據(jù)元素周期律，非金屬性：N>P,故該結(jié)論不正確；為NH

11、卡的檢驗方法，該結(jié)論正確。13 .燃料電池是目前電池研究的熱點之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如右圖所示，a、b均為惰性電極，電解液為KOH§液。下列敘述不正確的是氫氣入口®氧氣入口a電極電解液b電極A. a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應B. b極反應是Q+4OHT-2H2（升4eC.總反應方程式為2H2+O=2H2OD.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源13 .答案：B解析：氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，其中通氫氣的一極為負極，發(fā)生氧化反應：2H2+4OH-4屋O+4e;通氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應：。+2屋0+4e一40H;總反應方程式為2

12、建+Q=2建O。故A、C、D正確，B錯誤。14 .某研究性學習小組為了探索鎂粉與濱水反應的機理，做了如下四組實驗：將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉放入濱水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但濱水的顏色逐漸褪去；將鎂粉放入液濱中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液澳中滴加幾滴水，觀察到澳的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與濱水的反應機理的論述中正確的是A.鎂粉只直接與濱水中的澳反應8 .鎂粉只與濱水中的酸反應C.產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到D.鎂粉在水的催化下與澳發(fā)生反應14 .答案：D解析：由信息知：鎂粉與濱水的反應機理是鎂在水的催化作用下與澳發(fā)生反應。15 .下圖所示對實

13、驗儀器名稱的標注或?qū)嶒灢僮髡_的是酸式滴定管NaOH溶液濃硫酸氯化枝固體£一工_堿石灰S三一零王，一FeSCH溶液氮氣的制取F鼠。用二的制取濃疏酸的稀釋AB16 .答案：C解析：A中滴定管是堿式滴定管，錯誤；B中NHCl受熱分解產(chǎn)生的NH與HCl在冷卻后會重新反應生成NHCl,得不到NH,錯誤；D中量筒不是配制溶液的儀器，且濃硫酸的稀釋放出大量的熱量，不能在量筒中進行，錯誤；C中避免了二價鐵道氧化，正確。17 .下列各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是無色溶液中：K+,Cl,Csi+,CO”,SO2,NOpH=11的溶液中：CO2,Na+,Al(OH)4,NO,S2,SO2水電離的

14、H+濃度c(H+)=10T2molL-的溶液中：Cl,CO”,NO,NH4+,SO2加入Mg能放出H2的溶液中：M3+,NH+,Cl,K+,SO2使石蕊變紅的溶液中：Fe2+,MnO，NO,Na+,SO2中性溶液中：Fe3+,Al3+,NO,I,Cl,S2A.B,C.D.18 .答案：C解析：中Cs2+與CO"、SO*不能大量共存，中為堿性條件，各離子能大量共存，中水電離的濃度為10T2molLt的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性。CO、SO2與可反應，NH+與OH反應，不能大量共存，中為酸性溶液，各離子能大量共存，中為酸性溶液，F(xiàn)e2MnGT和NO氧化，不能大量共存，中Fe3+、Al

15、3+和S”雙水解，不能大量共存。19 .已知NaHSO容液呈酸性、NaHCO§液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol一的NaHSO溶液和NaHCO容液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)。其中正確的是A. c(Na+)>O(HRQ)>c(H+)>c(RQ彳試C0外Ca(HCO3)3CaCO3+Ca(HCO3hCaCO3nCa(OH)i18.答案：D)>c(QH)B. c(Na+)+c(H+)=c(HRQ)+c(RQ2)+c(QH)一+_2-C. c(H)+c(H2RQ)=c(RQ)+c(QH)D.兩溶液中c(Na+)、c(HRQ-)、aRQ*)

16、分別相等17 .答案：C解析：由題中信息NaHS麗液呈酸性(電離為主)、NaHCQ#液呈堿性(水解為主)，可知A項和D項錯誤；B項應為電荷守恒關(guān)系式，但c(RQ32一)前應乘2,故B項錯；由電離守恒與物料守恒得： c(Na+)+c(H+)=c(HRQ)+2c(RQ2)+c(QH),_2-_+ c(HRO)+c(RQ)+c(H2RQ)=c(Na),式+式可得c(H+)+c(H2RQ)=c(RQ32)+c(QHI),所以C項正確。18 .化學與數(shù)學有密切的聯(lián)系，將某些化學知識用數(shù)軸表示，可以受到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列用數(shù)軸表示的化學知識中錯誤的是A.分散系的分類1100分散系微粒直徑(

17、nm)溶液膠體濁液B.AlCl3溶液中滴加NaQH§液后Al元素的存在形式?.呻A134+AXOH)jAXCH)3HA1(OH)4_n(Al3+)C.鐵與稀硝酸反應后溶液中鐵元素的存在形式12:§A-F式Fe3+Fe+4-Fe2+F+MHN。9D.CQ通入澄清石灰水中反應的產(chǎn)物解析：A中，分散系微粒粒度在1100nm之間的為膠體，小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液；B中，在溶液中n(OH)/n(Al3+)=3:1時恰好生成Al(OH)3沉淀，n(OH)/n(Al3+)=4：1時恰好生成NaAl(OH)4,故n(OH)/n(Al3+)<3時，反應后Al元素的存在

18、形式為Al3+和Al(OH)3,3<n(OH)/n(Al3+)<4時，Al元素的存在形式為Al(OH)4一和Al(OH)3,n(OHI)/n(Al3+)>4時，Al元素的存在形式為Al(OH)4;C中，鐵與稀硝酸反應按n(Fe)/n(HNO3)<1：4時，生成Fe3+,n(Fe)/n(HNO3)>3:8時，生成Fe2+,在1:43:8之間既有Fe3+,又有Fe2+,故A、BC正確。D中，CO通入澄清石灰水中反應：n(CO。/nCa(OH)2<1：1時生成CaCO,n(CO2)/nCa(OH)2>2：1時生成Ca(HC02,在1:12：1之間既有CaCO

19、,又有Ca(HC02。故D錯誤。19 .化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)白能量。已知白磷和P4Q的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：PP:198kJmol1,PO:360kJmol1,O=O498kJmol1。則反應：P4(白磷)+3Q=P4Q的反應熱AH為-1A.1638kJmol_一1C.126kJ-molB.D.-1+1638kJ.mol一1+126kJmol20 .答案：A解析：白磷燃燒生成P4Q的反應熱取決于斷開P-P鍵和O=O區(qū)所吸收的能量與形成P-O鍵所放出的能量。斷鍵需吸熱，成鍵要放熱。AH=-(12X

20、360-6X198-3X498)kJ-mol1=-1638kJ-mol1。21 .等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩個燒杯中，各加等物質(zhì)的量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6,則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是A.甲、乙中都是鋁過量22 甲中鋁過量、乙中堿過量C.甲中酸過量、乙中鋁過量D.甲中酸過量、乙中堿過量23 .答案：B解析：若鋁對于硫酸和氫氧化鈉均不足，生成氫氣的物質(zhì)的量之比應為1：1,此與事實不符；若鋁對于硫酸和氫氧化鈉均過量，生成氫氣的物質(zhì)的量之比應為2：3,此與事實也不符；若鋁對氫氧化鈉于不足，對于硫酸過量，生成氫氣的物質(zhì)的量應介于1：1與2：3之間，此與事

21、實相符。B正確。第II卷（非選擇題，共90分）必做題部分（本部分包括6小題，共60分）二、（本題包括2小題，共18分）24 .（5分）某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶，標簽破損，如右圖。某同學根據(jù)中學化學知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液進行了如下猜想和驗證，選擇你認為完全正確（包括猜想物質(zhì)的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論）的選項（多選倒扣分）序號猜想物質(zhì)的化學式檢驗需要的試劑操作、現(xiàn)象及結(jié)論ANaSO稀鹽酸、氯化鋼溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入氯化鋼溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液是N&SQ。BNaCO稀鹽酸、澄

22、清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產(chǎn)生的氣體不能使品紅溶液褪色而能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液是NazCO。CNaSO稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果產(chǎn)生無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液一定是N&SO。DNaSd過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀溶解，則原溶液是N&SiO3溶液。ENaGQ稀鹽酸取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，如果溶液變渾濁（或產(chǎn)生淡黃色沉淀），并產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，則原溶液是N&SQ溶液。除上述五種可能之外，寫出你認為還有可能物質(zhì)的化學式（1

23、種）：。21.答案：ABENazZnO、N*QQ、NaOOCCHCOON再從中任選1個或其它合理答案均可得分。解析：本題為開放性探究試題。向該溶液中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則原溶液可能是N&CO,也可能是NaSO,故C錯誤；向該溶液中，滴入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀溶解，則原溶液不是NaSiO3溶液，因為白色膠狀沉淀硅酸不溶于鹽酸，所以D錯誤。從標簽破損處，可猜測該試劑還可能是N&ZnO、N&C2Q或NaOOCCHCOON給25 .（13分）（1）某化學小組的同學在學習了NaHCOF口N&CO的有關(guān)知識后，進行如下實驗：在

24、兩支試管中分別加入3mL、4molL1稀鹽酸，將兩個各裝有0.3gNaHCONazCO粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCON*CO同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應速率等相關(guān)現(xiàn)象）。仔盛的試管中氣球變得更大，大小氣球（包含試_管）體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）;二二二|!甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO粉末的試管變冷，而盛30NaCO的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCOF口HCl反應為吸熱反應，而NaCO和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫出了下列熱化學方程式：_+_HCO（aq）+H（aq）=H2O。）+CO（g）

25、;AH>0CO32（aq）+2H（aq）=H2O（l）+CG（g）;AH<0甲下結(jié)論的方法是否正確（填“正確”或“不正確”）（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）序號試齊I1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度35mL水2.5gNaHCO3固體20C18.5C35mL水3.2gNa2CO固體20C24.3C35mL稀鹽酸含2.5gNaHCO勺飽和溶液32.5mL20C19C35mL稀鹽酸含3.2gNa2CO的飽和溶液23.1mL+10ml水20C24.2C35mL稀鹽酸2.5gNaHCO固體20C16.2C35mL稀鹽酸3.2gNa

26、2CO固體20C25.1C請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：該研究報告的題目是»該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為和;通過上述實驗可得出五條結(jié)論:a：NaHCO勺溶解是（“吸熱”或“放熱”）過程；b:N*CO的溶解是（“吸熱”或“放熱”）過程；c：NaHCO勺飽和溶液和鹽酸的反應是（“吸熱”或“放熱”）反應；d:N&CO的飽和溶液和鹽酸的反應是（“吸熱”或“放熱”反應；e：NaHCO®體與稀鹽酸反應的反應熱是（填a-d的字母）的熱效應之和。22.答案：（1）碳酸氫鈉放出氣泡快碳酸氫鈉、53:42不正確（2）關(guān)于碳

27、酸氫鈉與碳酸鈉與鹽酸反應熱效應的研究溫度計、托盤天平吸熱放熱吸熱、放熱a、c解析：（1）NaHCOF口N&CO與稀鹽酸的反應，前者反應速率塊，故反應開始時，盛碳酸氫鈉的試管中放出氣泡快，產(chǎn)生的CO氣體多，氣球體積先變大。由關(guān)系式NaHCO-HClCO,N*CO2HC1CO可知，NaHCONaCO分另與3mL4mol-L1鹽酸完全反應時，需二者的質(zhì)量分別為：1.008g、0.636g,故均為0.3g的NaHCON&CO不足，二者全反應掉。產(chǎn)生CO的體積比約為(0.3/84):(0.3/106)=53:42。同學僅通過感官的冷、熱得出“不管其狀態(tài)如何，NaHC，口HCl反應為吸熱反

28、應，而N*CO和HCl反應為放熱反應”的結(jié)論是不正確的。因為NaHCONaCO固體與稀鹽酸反應的反應熱是通過NaHCONaCO固體溶解的熱效應和其飽和溶液與鹽酸反的應熱效應之和來計算的。(2)該實驗是研究物質(zhì)反應的熱量變化的，所以該研究報告的題目是關(guān)于碳酸氫鈉與碳酸鈉與鹽酸反應熱效應的研究。該實驗中所用的儀器有試管、藥匙、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶、溫度計、托盤天平等。通過分析上述表中的數(shù)據(jù)，知：NaHCO的溶解是吸熱過程；NaCO的溶解是放熱過程；NaHCO勺飽和溶液和鹽酸的反應是吸熱反應；Na2CO的飽和溶液和鹽酸的反應是放熱反應。NaHCO固體與稀鹽酸反應的反應熱是NaHCO勺溶解

29、和NaHCO勺飽與溶液和鹽酸的反應二者的熱效應之和。三、(本題包括2小題，共20分)23.(10分)一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H20,發(fā)生如下反應：CO(g)十HO(g)=CO(g)十H(g);AH<0(1)在850c時，CO和HO濃度變化如下左圖，則04min的平均反應速率v(CO)C(molAjK0.30850t時物質(zhì)落度的變化時閭(min>COCO：坳!10,2000.30000i12GJ38023S00620.062i3,0400C.2000.1000.10040.1000.3000.100150.1160."6。疏46aow0.2660

30、.104ht時物陵儂度的變化(2) t1時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右上表。計算t1該反應的平衡常數(shù)為,t1850C(填大于、小于或等于)。判斷依據(jù)是。tJC時，反應在4min5min間，平衡移動(填"向左"、"向右"或"不移動”)，可能的原因是。a.增加CO的濃度b.增加H2的濃度c.加壓d.使用催化劑(3) 12c時，反應CO(g)十H2(g)=CO(g)十H2O(g)的平衡濃度符合CO2H2=2CO-H2O,則12c850C(填大于、小于或等于)。23 .答案：(1)0.03(1) 0.5大于該反應正反應為放熱反

31、應，化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小向左b(2) 小于解析：(1)04minCO的平均反應速率為：v(CO)=(0.200.08)mol-L1/4min=0.03mol-L1min1(3) t/C時3min4min為平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數(shù)為：K(t1C)=CO2H2/COH2O=(0.100X0.100)/(0.100X0.200)=0.5由左圖知：850c日COH2。CO、H2的平衡濃度分別為：0.08molL一、0.18mol-L1 =0.12mol”1、(0.20-0.08)molL1=0.12mol”1、0.12mol-L1,平衡常數(shù)為K(850C)=(0.12X0.12)/(0.1

32、8X0.08)=1。K(t1C)<K(850C),故t/C大于850C,因為該反應正反應為放熱反應，化學平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小。由右上表知：反應在4min-5min間，CO(g)和H2O(g)的濃度增大，CO的濃度減小，只能是增加了H2的濃度，平衡向左移動。(4) 850c時，CO(g)十H(g)=CO(g)十H2O(g)與原反應互為可逆反應，其平衡常數(shù)為K(850C)也為1。12c時，由CO2-H2=2CO-H2O得，該溫度下的平衡常數(shù)為：K(t2C)=COH2O/CO2H2=1/2<1,故12c<850C。24 .(10分)AJ是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

33、如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。請回答下列問題：(1) A物質(zhì)的名稱為,H與I反應所得難溶物化學式為。(2) C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為反應，引發(fā)該反應的實驗操作是。(3) G-J的化學方程式為。(4) ZH的離子方程式為。(5) 用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理。24 .答案：(1)氧化鋁Al(OH)3(1) 鋁熱加少量KC1Q,插上Mg條并將其點燃(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4) AI2O3+2OH+3H2O=2A1(OH)4(5) Al3+3H2O-Al(OH)3(膠體)+3H+解析：本題是一道典型

34、的無機框圖推斷題。不僅考查對元素化合物基礎(chǔ)知識的掌握，還主要考查學科內(nèi)知識間的綜合推理能力。由D是一種紅棕色固體可知D為FezQ,則J：Fe(OH)3,G:Fe(OH)2,F：FeCl2,E：Fe,結(jié)合框圖信息和已知條件，其它物質(zhì)分別為：A：Al2O3oB：Q,C：Al,H:NaAl(OH)4,I:AlCl3。知道了每種物質(zhì)，問題即可做答。四、(本題包括1小題，共12分)25 .(12分)發(fā)射航天火箭常用氮的氫化物腫(N2H)作燃料。試回答下列有關(guān)問題：(1)寫出N2的電子式(2)液態(tài)NH3類似H2O,也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)NH電離方程式為。(3) 25c時，0.1mo

35、l-L1NH4NO溶液中水的電離程度(填“大于"、“等于“或“小于”)0.1molL-NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1molL1NaOH和0.2molL一NHNO兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為(4)在結(jié)構(gòu)上N2H和NH的關(guān)系有如HQ和HO的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應：N2H+HBO>=N2H5+h2ONaH+HOtNH+OHNUV+HO-N2Hs2+OHNH+H2O-N2H+HC+據(jù)此可得出的結(jié)論是。A.腫水解顯酸性B.腫在水中電離出離子C.腫是二元弱堿D.腫是二元弱酸(5)發(fā)射火箭時腫(N2T)為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已

36、知3.2gN2H(l)在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式因此隊可以作為火箭推進劑。根據(jù)該反應，你認為是否可以通過改變反應條件，由N2和水來制取N2T,若能，指出可能的反應條件；若不能，請指出原因。25答案：(1)：N：N(2) 2NH=NH+NH(3)大于；NO3>NH4+>Na+>OH>H+(4) C.一_.-1(5) NH(l)+2H2Q(l)=N2(g)+4H2O(g);H=-642.2kJmol,不能；由于該反應放出大量的熱，其逆反應需要吸收大量的熱，即逆反應的H是很大的正值，且由N2和水蒸氣生成腫和雙氧水是嫡減小的，因此反應：M(g

37、)+4H2O(g)=N2H(l)+2H2Q(l)的AHT-AS總是大于零，說明該反應不能自發(fā)進行，故不能用N2和水來制取N2H4。解析：(1)N2的電子式為：N”N：(2)由于液態(tài)NH類似H.0,故可由水的電離：2H2O=HOT+OHT寫出液態(tài)NH電離方程式：2NH=NH+NH。(3) NH+水解，促進水的電離，NaOH中0口抑制水的電離，故：0.1molL一NHNO.-1、-1一溶放中水的電離程度大于0.1mo1-LNaOH§放中水的電離程度。將0.1mo1-LNaO書口0.2mo1L-NHNO兩溶液等體積混合后得等物質(zhì)的量NHNO、NaNO和NHH。所得溶液中離子濃度由大到小的順

38、序為NO3>NH4>Na+>OH>H+。(4)由信息知腫水解顯弱性，腫在水中電離出OH離子，且為腫是二元弱堿。(5)3.2gN2H(1)為0.1mol,在上述反應中放出64.22kJ的熱量，該反應的熱化學方程式_.-1N2H(1)+2H2。(1)=N2(g)+4H2O(g);H=642.2kJ-mol。不能通過改變反應條件由Na和水來制取NaH,原因是：由于該反應放出大量的熱，其逆反應需要吸收大量的熱，即逆反應的H是很大的正值，且由N和水蒸氣生成腫和雙氧水是嫡減小的，因此反應：Nb(g)+4H2O(g)=N2H(1)+2H2。(1)的H-TAS總是大于零，說明該反應不能

39、自發(fā)進行，故不能用N2和水來制取N2hko五、(本題包括1小題，共10分)26.(10分)銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有Cu、C&O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，向混合物中加入10mL6mo1HNOm夜剛好使其溶解，同時收集到224mLNOt體(標準狀況)。請回答下列問題：(1)寫出CU2O跟稀硝酸反應的化學反應方程式。(不必配平)(2)產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量mo1;(3)如混合物中含0.01mo1Cu,則其中Cu>OCuO的物質(zhì)的量分別是mo1、mo1(4)如混合物中Cu的物質(zhì)的量為x,求x的取值范圍。26.答案：(1)CuaO+HNOCu(NO)2+N

40、OT+H2O(2) 0.025(3) 0.0050.005(4) 0.005<x<0.015解析：(1)CuzO跟稀硝酸反應的化學反應方程式為：C&O+HN8Cu(NQ)2+NOT+H2O(2)發(fā)生氧化還原反應當硝酸的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等，即：10.224L/22.4L-mol=0.01mol,溶放中NO的物質(zhì)的量為：0.010Lx6mol-L1-0.01mol=0.05mol,則硝酸銅的物質(zhì)的量為：1/2X0.05mol=0.025mol(3)根據(jù)銅元素守恒和電子守恒得：n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu2。)=0.025mol(銅元素守恒)2n(Cu)+2n(

41、Cu2。)=3n(NO)(電子守恒)聯(lián)立、兩式，代入數(shù)據(jù)解得n(Cu2O)=n(CuO)=0.005mol(4)由式得n(Cu)<3/2n(NO)=0.015;式式得n(Cu)n(CuO)=3n(NO)0.025=0.005n(Cu)>0.005故0.005<n(Cu)<0.015選做題部分(本部分包括4小題，共30分。考生可從中選做3個題目，多選多做不計分)六、(共30分)27.(化學與生活模塊10分)下面是關(guān)于藥物華素片(西地碘片)使用說明中的部分內(nèi)容：華素片(西地碘片)使用說明書品名和組成品名：西地碘片商品名：華素片英文名：CydiodineTablets華素片(

42、西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片。將碘利用分子分散技術(shù)制成分子態(tài)西地碘，并含適量薄荷腦等。貯藏遮光、密閉、在涼處保存。有效期二年(1)請根據(jù)這段文字判斷，華素片中含有的活性成分是(寫分子式)；請推斷該華素片(“是”或“不是”)白色。說出說明書中的貯藏注意點的主要原因是。(2)某同學欲證實華素片中確實含有上述成分，設計并完成了如下實驗，請?zhí)羁眨簩⒃撍幤湃胙欣徶醒兴楹?，裝入小試管中并加入約2mL蒸儲水，再加入約2mL(填選項字母)后用力振蕩；A.酒精B.熱裂汽油C.四氯化碳D.甘油選用該液體做實驗的理由是。在下圖中標出試管中加入該液體后可能所觀察到的液體顏色(只選填其中一空)

43、。(3)請再設計另一種方法驗證華素片中的成分(注意敘述操作方法、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論)(4)比較上述兩種驗證華素片中的成分的方法哪一種更適合于家庭小實驗27.(1)I2;不是；碘易升華(2)C碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳與水互不相溶。(四氯化碳層為紫色)(3)把華素片在水中研碎后，滴入淀粉溶液，若顯藍色，可驗證華素片中含有碘分子(4)用淀粉驗證更合適解析：(1)由信息知華素片中含碘單質(zhì)(紫黑色)，顯然它不是白色的。由于碘易升華,故在遮光、密閉、涼處保存。(2)由于碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳與水互不相溶，故四氯化碳可把碘萃取，從而在下層(四氯化碳)

44、觀察到紫色。由于酒精、甘油與水混溶,故無法萃取碘單質(zhì)，而熱裂汽油中含有不飽和燒，與碘發(fā)生加成反應，故不能選酒精、甘油、熱裂汽油做萃取劑。(3)由于碘與淀粉發(fā)生顯色反應(藍色)，故把華素片在水中研碎后，滴入淀粉溶液，若顯藍色，可驗證華素片中含有碘分子。(4)在家庭小實驗中要驗證華素片的活性成分，其試劑顯然是淀粉更方便，故此法更適合于家庭小實驗。28.(化學與技術(shù)模塊10分)早在20世紀90年代，國際上提出了“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)能都實現(xiàn)凈化和無污染的反應途徑。(1)下列各項屬于“綠色化學”的是。A.處理廢棄物B.

45、治理污染點C.減少有毒物D.杜絕污染源(2)在我國西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是。A.建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富B.應建在水資源豐富和交通方便的遠離城市的郊區(qū)C.企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址D.不宜建在人口稠密的居民區(qū)(3)坐落在山東沿海地區(qū)的濰坊純堿廠是我國重點大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝沿用我國化學侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：食鹽水8-X合成廠I加叫立左疝若壞4般京爐fNa2CO3t借環(huán)I一2母g一(提取副產(chǎn)品)上述生產(chǎn)純堿的方法稱,副產(chǎn)品的一種用途為沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。使原料氯化鈉的利用率從70

46、魂高到90%A上，主要是設計了(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。母液中含有,(以化學式表示)。有向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有。(a)增大NH+的濃度，使NHCl更多地析出(b)使NaHCC更多地析出(c)使NaHCO專化為NaCO,提高析出的NHCl純度28.答案：(1)D;(2)B,Do(3)聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等NH+CO+H2O+NaCl-NHCl+NaHC或NH+CO+NHHCQNH4HCO+NaClfNaHC初十NHClCOI;過濾NaCl、NHCl、NHHCOa、c解析：(1)由信息知：杜絕污染源符合

47、“綠色化學”觀念。(2)化工廠應建在水資源豐富和交通方便的遠離城市的郊區(qū)，不宜建在人口稠密的居民區(qū)。(3)侯德榜制堿法的原理是利用一定條件下NaHCOff度相對較小的特點，在飽和食鹽水中先后通入NH、CO,獲得NaHC所再煨燒生成NCO。上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法，其副產(chǎn)品NHCl可做化肥或電解液或焊藥等沉淀池中發(fā)生的反應是：NH+CO+H20-NHHCO,NHHCO+NaClfNaHCOj+NHCl上述流程中煨燒爐內(nèi)的NaHCO解產(chǎn)生的CO可循環(huán)使用，故X物質(zhì)是CO。母液中含有氯化鈉通過I循環(huán)使用，提高氯化鈉的利用率；從沉淀池中得到NaHCO沉淀需過濾。NaHCO大部分析出

48、后，母液中仍溶有部分NaHCON和Cl，向母液中通氨氣時發(fā)生反應HCGT+NH-NHr+CO2一,增大了NH卡的濃度，使NaHCO?；癁镹&CO,NHCl更多地析出，也提高了其純度。29.(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊10分)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：X元素原子價電子排布式為ns2np2,且原子半徑是同族元素中最小的。Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負fO各小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ-molT)：I11213I4496456269129540請回答:(1)Z2Y2的電子式為,含有的化學鍵

49、類型為,Z2Y為晶體。(2)又Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為;XY的結(jié)構(gòu)式為，分子空間構(gòu)型為。(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點最高、硬度最大的是(填“名稱”)；晶體ZW勺熔點比晶體XW明顯高的原因是。(4)ZWI!體的結(jié)構(gòu)示意圖如下。已知：p(ZW)=2.2g-cm3,N=6.02x1023mol1,則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離為。j1!|：-iin|29.答案：(1)離子鍵、非極性鍵離子(2)碳酸鈉O=C=O直線型(3)金剛石NaCl為離子晶體而CC14為分子晶體(4) 4.0X10-8cm解析：由題意知X、Y、Z、W分別為：CONa、Cl。(1) Na

50、O2的電子式為：hla,含有離子鍵、非極性鍵，為離子晶體。(2) GQNa三種元素所形成的常見化合物為碳酸鈉；CO的結(jié)構(gòu)式為：0=C=O直線型分子。(3) G。Na、Cl四種元素所形成的單質(zhì)中，原子晶體金剛石熔點最高、硬度最大；由于NaCl為離子晶體而CC14為分子晶體，故NaCl晶體的熔點比CC14晶體明顯的高。(4) ZW晶體為NaCl晶體，可選定題干圖示的一個晶胞來進行計算。利用“均攤法”可知一個晶胞含有的Na+C離子對數(shù)為4。1一個晶胞的質(zhì)量：-晶胞尸58.5g.0X4=3.887X1022g6.021-23mol一個晶胞的體積：V(晶胞尸刀(晶體)=3.887父10g=1.767X1

51、022cm3:NaCl2.2gcm，設晶胞中兩個最近的Na+中心間的距離為a,則：(<2a)3=V(晶胞)，解得a=4.0x10-8cm故兩個最近的N中心間的距離4.0X10-8cm30.(有機化學基礎(chǔ)模塊10分)仔細體會下列有機合成過程中碳骨架的構(gòu)建及官能團的引入和轉(zhuǎn)化，完成下題：肉桂醛F(分子式為C9HO)在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：反應為羥醛縮合反應。請回答：(1)肉桂醛F的結(jié)構(gòu)簡式為：。E中含氧官能團的名稱為。(2)反應中符合原子經(jīng)濟性的是。(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：,。寫出有關(guān)反應的類型：。(4)符合下列要求的E物質(zhì)的

52、同分異構(gòu)體有種(苯環(huán)上有兩個取代基,其中有一個甲基在對位且屬于酯類)。30.答案：(1)<=>-CH=CHCHO羥基、醛基(2)(3) 2GH5OH+OCU>2CHCHO+2HOCHCl+HO恒型aOCHOMHCl氧化反應，消去反應(4) 3解析：本題為有機框圖、信息推斷題。解這類題目的關(guān)鍵是看懂信息，明確各類有機物的基本反應類型和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。通過反應的條件和信息可知：A為QhbOHB為CHCHOC為QCHOH,D為OCHOE為。一CH(OH)CHCHOF為OCH=CHCHO知道了上述物質(zhì)，題目即可做答。對于(4)符合條件的O-CH(OH)-CHCHO勺同分異構(gòu)體有3種：C

53、hi-O-OOCCHChi-O-COOCHCHQCHOCHO備選題1 .下列說法正確的是A.飲用水就是純水，是純凈物8 .有機食品，就是有機合成的食品C.將化工廠的煙囪建高，不能緩解大氣污染D.燃煤時，鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生1.答案：C解析：飲用水中溶解了許多離子，不是純凈物A錯；有機食品，有天然有機食品等，B錯；燃煤時，鼓入過量的空氣可以使硫充分轉(zhuǎn)化為SO,但不能減少酸雨的產(chǎn)生，D錯。2.下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中A. a為負極，b為正極B. a為陽極，b為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變2.答案：C墨石為d電流方向則下列有關(guān)判斷正確的是直

54、流電源心解析：根據(jù)電流的方向可判斷出a是電源的正極，b是電源的負極，c是電解池的陽極，d是電解池的陰極，因此AB錯誤。電解過程中，Cj+在作為陰極的d上析出，Cl在作為陽極的c上析出，C正確，D錯誤。3.在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應后剩余金屬mg(m*0),再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬mg,則m與m的關(guān)系是A.m一定大于mB.m可能等于mC.m一定等于mD.m可能大于m3.答案：A解析：再加入一定量的稀硫酸時，硝酸鹽能表現(xiàn)出強氧化性，又有一部分剩余金屬溶解，因而m一定大于由。a中的NaQ抖落到試管b的水2NaQ+2hK>4NaOH+t,該反應4.如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的N&Q顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中，將發(fā)生的現(xiàn)象是A.U形管內(nèi)紅水褪色B.試管內(nèi)溶液變紅C.氣球a被吹大D.U形管水位不變4 .答案：C解析：Na2Q抖落到試管b的水中后發(fā)生以下反應:產(chǎn)生的O2使氣球a被吹大，放出的熱量使集氣瓶中氣體膨脹，導致U形管c端的水位下降,d端水位上升。5 .將固體Mn(2O4-2H2O放在塔期里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表:溫