物理化學(xué) 動(dòng)力學(xué)習(xí)題

1、云南師范大學(xué) 20172018學(xué)年上學(xué)期 物理化學(xué)(2) 第十一、十二章 試卷學(xué)院 專業(yè) 年級(jí)： 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名： 題號(hào)一二三四五六七總分得分一. 單選題（請把你認(rèn)為正確答案的題號(hào)，填入題干的括號(hào)內(nèi)。本大題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分）1、如果反應(yīng) 2A + B 2D 的速率可表示為： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 則其反應(yīng)分子數(shù)為： (A) 單分子 (B) 雙分子 (C) 三分子 (D) 不能確定2、某反應(yīng)進(jìn)行完全所需時(shí)間是有限的，且等于 c0/k，則該反應(yīng)是： ( )(A) 一級(jí)反應(yīng) (B) 二級(jí)反應(yīng) (C) 零級(jí)反應(yīng) (

2、D) 三級(jí)反應(yīng) 3、某反應(yīng) A B，反應(yīng)物消耗 3/4 所需時(shí)間是其半衰期的 5 倍，此反應(yīng)為： ( )(A) 零級(jí)反應(yīng) (B) 一級(jí)反應(yīng) (C) 二級(jí)反應(yīng) (D) 三級(jí)反應(yīng) 4、某反應(yīng)無論反應(yīng)物的起始濃度如何，完成65%反應(yīng)的時(shí)間都相同，則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為： ( )(A) 0 級(jí)反應(yīng) (B) 1 級(jí)反應(yīng) (C) 2 級(jí)反應(yīng) (D) 3 級(jí)反應(yīng) 5、一個(gè)反應(yīng)的活化能是33 kJ·mol-1，當(dāng) T = 300 K 時(shí)，溫度每增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約是：( )(A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50% 6、已知某反應(yīng)的級(jí)數(shù)為一級(jí)，則可確定該反應(yīng)一定是： (

3、 )(A) 簡單反應(yīng) (B) 單分子反應(yīng) (C) 復(fù)雜反應(yīng) (D) 上述都有可能 7、1-1 級(jí)對峙反應(yīng)由純 A 開始反應(yīng)，當(dāng)進(jìn)行到 A 和 B 濃度相等的時(shí)間為： (正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)分別為 k1 ，k2) ( )(A) t = ln(k1/k2) (B) t =1/(k1 - k2) × ln(k1/k2)(C) t = 1/(k1 + k2) × ln2k1/(k1 - k2) (D) t = 1/(k1 + k2) × lnk1/(k1 - k2)8. 反應(yīng) A B (I)；A D (II)，已知反應(yīng) I 的活化能 E1大于反應(yīng) II 的活化能 E2，以

4、下措施中哪一種不能改變獲得 B 和 D 的比例？ ( )(A) 提高反應(yīng)溫度 (B) 延長反應(yīng)時(shí)間 (C) 加入適當(dāng)催化劑 (D) 降低反應(yīng)溫度 9. 當(dāng)一反應(yīng)物的初始濃度為0.04 mol·dm-3時(shí)，反應(yīng)的半衰期為360 s，初始濃度為0.024 mol·dm-3時(shí)，半衰期為600 s，此反應(yīng)為： ( ) (A) 0 級(jí)反應(yīng) (B) 1.5 級(jí)反應(yīng) (C) 2 級(jí)反應(yīng) (D) 1 級(jí)反應(yīng)10. 半衰期為 10 d 的某放射性元素凈重 8 g，40 d 后其凈重為： ( ) (A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g11、某反應(yīng)的速率常數(shù)k = 7

5、.7×104 s-1，又初始濃度為 0.1 mol·dm-3，則該反應(yīng) 的半衰期為：( ) (A) 86580 s (B) 900 s (C) 1800 s (D) 13000 s12、2M P 為二級(jí)反應(yīng)，若 M 的起始濃度為1 mol·dm-3，反應(yīng)1 h后 ，M 的濃 度減少 1/2，則反應(yīng) 2 h后 ，M 的濃度是： ( )(A) 1/4 mol·dm-3 (B) 1/3 mol·dm-3 (C) 1/6 mol·dm-3 (D) 缺少k值無法計(jì)算13、如果臭氧 (O3) 分解反應(yīng) 2O3 3O2的反應(yīng)機(jī)理是： O3 O

6、15; + O2 (1) O× + O3 2O2 (2) 請你指出這個(gè)反應(yīng)對 O3而言可能是： ( ) (A) 0 級(jí)反應(yīng) (B) 1 級(jí)反應(yīng) (C) 2 級(jí)反應(yīng) (D) 1.5 級(jí)反應(yīng)14、在平行反應(yīng)中要提高活化能較低的反應(yīng)的產(chǎn)率，應(yīng)采取的措施為： ( ) (A) 升高反應(yīng)溫度 (B) 降低反應(yīng)溫度 (C) 反應(yīng)溫度不變 (D) 不能用改變溫度的方法。15、簡單碰撞理論中臨界能Ec有下列說法正確的是： ( )(A) 反應(yīng)物分子應(yīng)具有的最低能量(B) 碰撞分子對的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值 (C) 反應(yīng)物分子的相對平動(dòng)能在聯(lián)心線方向上分量的最低閾值( D) Ec就是反應(yīng)的活化

7、能16、在碰撞理論中校正因子P小于1的主要因素是： ( ) (A) 反應(yīng)體系是非理想的 (B) 空間的位阻效應(yīng) (C) 分子碰撞的激烈程度不夠 (D) 分子間的作用力17、過渡態(tài)理論對活化絡(luò)合物的假設(shè)中，以下說法不正確的為 ： ( )(A) 是處在鞍點(diǎn)時(shí)的分子構(gòu)型 (B) 正逆反應(yīng)的過渡態(tài)不一定相同(C) 存在著與反應(yīng)物間化學(xué)平衡 (D) 生成的過渡態(tài)不能返回反應(yīng)始態(tài)18、某雙分子反應(yīng)的速率常數(shù)為k，根據(jù)阿侖尼烏斯公式kAexp(-Ea/RT)，若指前因子的實(shí)驗(yàn)值很小。則說明：( ) (A) 表觀活化能很大 (B) 活化熵有絕對值較大的負(fù)值 (C) 活化熵有較大的正值 (D) 活化焓有絕對值較

8、大的負(fù)值19、同一個(gè)反應(yīng)在相同反應(yīng)條件下未加催化劑時(shí)平衡常數(shù)及活化能為k及Ea，加入正催化劑后則為k、Ea ，則存在下述關(guān)系：( ) (A) kk， EaEa (B) k k， Ea Ea(C) kk， EaEa (D) kk， EaEa20、在光的作用下，O2可轉(zhuǎn)變?yōu)镺3，當(dāng)1 mol O3生成時(shí)，吸收了3.01×1023個(gè)光子，則該反應(yīng)的總量子效率f 為： ( ) (A) f 1 (B) f 1.5 (C) f 2 (D) f 3二.計(jì)算題（10分）某物質(zhì)的分解反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，當(dāng)起始濃度為 0.1 mol·dm-3時(shí)，經(jīng)過反應(yīng)50 min，分解 20% 。 (1) 計(jì)算

9、反應(yīng)的速率常數(shù) k ； (2) 計(jì)算該反應(yīng)的半衰期 t； (3) 計(jì)算起始濃度為 0.02 mol·dm-3 時(shí)分解 20% 所需的時(shí)間。三.計(jì)算題（10分）某有機(jī)物 A 在酸性溶液中水解，30時(shí)，在 pH = 5 的緩沖溶液中，反應(yīng)的半衰期為 100 min，若在 pH = 4 的緩沖溶液中，其半衰期為 10 min，但與 A 的起始濃度均無關(guān)。已知該反應(yīng)的速率公式形式為： - dcA/dt = k H+aAb 求式中 a，b 及 k 的數(shù)值。四.計(jì)算題（10分）在 313 K 時(shí) ，N2O5在 CCl4溶劑中進(jìn)行分解，為一級(jí)反應(yīng)，初速度r0= 1.00×10-5 mol

10、·dm-3·s-1 ； 1 h 后，速率 r = 3.26×10-6 mol·dm-3·s-1，試求： (1) 反應(yīng)速率常數(shù) (313 K時(shí)) ； (2) 313 K 時(shí)的半衰期 ； (3) 初始濃度 c五.計(jì)算題（10分）某化合物的分解是一級(jí)反應(yīng)，該反應(yīng)活化能 Ea= 14.43×104 J·mol-1，已知557 K 時(shí)，該反應(yīng)速率常數(shù) k1= 3.3×10-2 s-1，現(xiàn)在要控制此反應(yīng)在 10 min 內(nèi)，轉(zhuǎn)化率達(dá)到 90，試問反應(yīng)溫度應(yīng)控制在多少度？六.計(jì)算題（10分）在高溫時(shí)，醋酸的分解反應(yīng)按下式進(jìn)行 CH3COOHCH4 + CO2； CH3COOHCH2= CO + H2O 在 1189 K 時(shí)， k1= 3.74 s-1， k2= 4.65 s-1， 求： (1) 醋酸分解掉 99 所需時(shí)間。 (2) 這時(shí)所能得到的 CH2= CO 的產(chǎn)量 (以醋酸分解的百分?jǐn)?shù)表示)k1七.計(jì)算題（10分）k-1某均相