大學(xué)化學(xué)習(xí)題與答案

1、第一章  化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律1、在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定中，下述表達(dá)不正確的是  (  )       A、標(biāo)準(zhǔn)壓力P=100.00KPa     B、T=298.15K      C、b=1.00 mol·kg-1                D、純固體或純液體處于標(biāo)準(zhǔn)壓力。2、在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列

2、反應(yīng)式中能表示CO2的fHm(298.15K)的      反應(yīng)式為(  )       A、C(金剛石)+ O2(g)= CO2(g)      B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)      C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)       D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g) 3、已知下列反應(yīng)在一定溫度下的熱效應(yīng): 

3、;      4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s),            rHm=-74 kJ·mol-1       4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s),               rHm=-1664kJ·mol-1&

4、#160;     則可計(jì)算出Fe3O4(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于(  )  4、等壓過(guò)程，高溫非自發(fā)，低溫自發(fā)的條件是(  )  5、等溫條件下,某反應(yīng)rGm=10kJ·mol-1，這表示該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下(  )       A、自發(fā)進(jìn)行             B、非自發(fā)進(jìn)行      

5、60;   C、自發(fā)與否,需具體分析 6、汽車尾氣中的CO，可用加入催化劑催化其熱分解的方法消除。 已知熱分解反應(yīng)CO(g)= C(s)+O2(g)的rHm=110.5kJ·mol-1, rSm=-0.089kJ·mol-1·K-1 這一方法正確與否？解釋其原因:                    

6、60;                                                 

7、60;  7、（1）U，S，H，G均為(  )        （2）rHm>0為              (  )        （3）rGm <0為             (  )

8、       （4）K為                      (  )  8、反應(yīng)的rH m <0，溫度升高時(shí)（T2>T1）則平衡常數(shù)(  )       當(dāng)rH m>0，溫度升高時(shí)則(  )  

9、9、碳燃燒反應(yīng)為基元反應(yīng)，其方程式為C(s)+O2 (g)CO2 (g)       則其反應(yīng)速率方程式為(  ) A、=kc(C)c(CO2)           B、=kc(O2)c(CO2)          C、=kc(CO2)            

10、      D、=kc(O2) 10、升高溫度，可增加反應(yīng)速度，主要因?yàn)?  )           A、增加了分子總數(shù)      B、增加了活化分子百分?jǐn)?shù)   C、降低了活化能          D、促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng) 11、已測(cè)得高溫時(shí)焦炭與二氧化碳反應(yīng) C+CO22CO的活化能為 

11、;       167kJ·mol-1。則當(dāng)反應(yīng)溫度自900K升高到1000K 時(shí)，1000K        的反應(yīng)速率為原來(lái)的(  ) 倍。 12、加入催化劑，能使反應(yīng)速率加快，則其平衡常數(shù)也隨之增        大。正確與否(  )  13、質(zhì)量作用定律適用于(  ) A、化學(xué)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)均為1的反應(yīng)B、一步完

12、成的簡(jiǎn)單反應(yīng)          C、任何實(shí)際上能夠進(jìn)行的反應(yīng) 14、對(duì)于下列反應(yīng)A、4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)B、S(s)+O2(g)=SO2(g)             C、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)       它們分別與哪個(gè)關(guān)系式:H=U, H<U, H&g

13、t;U 相對(duì)應(yīng)。H =U(  ) ； H <U(  ) ；  H >U(  )  15、1mol液體苯在量熱計(jì)中燃燒，C6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)        測(cè)得25時(shí)的恒容反應(yīng)熱QV= -3263.9kJ,求QP=?  16、用活化分子和活化能的概念來(lái)理解影響反應(yīng)速率的因素時(shí)：反應(yīng)物濃度增大，是由于(  ) ，提高反應(yīng)溫度，是由于(  ) , 催化劑的存在，(  ) ，因而都可提高反應(yīng)速率。&

14、#160;17、反應(yīng)速率常數(shù)k，可表示(  ) 時(shí)的反應(yīng)速率。k 值不受(  ) 的影響而受(  ) 的影響。 18、反應(yīng)3A + B = 2C中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：(  )  19、對(duì)于參考態(tài)單質(zhì)，規(guī)定它的fH m（298.15K）= 0，fGm,B（298.15K）= 0，rSm （298.15K）= 0 。是否正確(  )  20、某化學(xué)反應(yīng)的fGm>0，此反應(yīng)是不能發(fā)生的。是否正確(  )  21、放熱反應(yīng)都是自發(fā)發(fā)應(yīng)。是否正確(  )  22、下列物質(zhì)中

15、fHm不等于零的是(  )          A、Fe(S)         B、C(石墨)         C、Ne(g)          D、Cl2(l)  23、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過(guò)程的G，H，S符號(hào)依次是(  )  

16、        A、+,-,-           B、+,+,-          C、-,+,-           D、-,+,+ 24、下列過(guò)程中，G=0的是(  )      A、 氨在水中解離達(dá)平衡 

17、0;     B、理想氣體向真空膨脹     C、乙醇溶于水                         D、炸藥爆炸 25、一容器中有4.4g CO2，14g N2和12.8g O2，氣體總壓為2.026×105Pa，求各組分的分壓。答案：   

18、;     1、B   2、B   3、-1134kJ.mol-1   4、H <0,  S <0 5、B  6、方法錯(cuò)誤。因rHm>0 ，rSm<0，在任何溫度rGm>0，       反應(yīng)非自發(fā)。  7、狀態(tài)函數(shù)、吸熱反應(yīng)、自發(fā)反應(yīng)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)  8、變小、變大   9、D   10

19、、B   11、9.3   12、錯(cuò)   13、B   14、B、C、A   15、解:  QP-QV= RTn = (8.314×298.15×2.5) J = 6197J                  所以QP= -3263.9kJ+6.197kJ = -3257.7kJ  16、

20、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多、更多的分子獲得了能量而成為活         化分子,即活化分子分?jǐn)?shù)增加、降低了活化能   17、一定溫度下，反應(yīng)物為單位濃度、濃度、溫度  18、3、1、2   19、錯(cuò)   20、錯(cuò)  21、錯(cuò)  22、D  23、D   24、A         

21、  25、解： 混合氣體中各組分氣體的物質(zhì)的量                        n（CO2）= =0.1mol                      &

22、#160; n（N2）= = 0.5mol                        n（O2）= = 0.4mol                    

23、  由道爾頓分壓定律  =                        得                     所以Pa    = 2.026&

24、#215;104Pa                         Pa     = 1.013×105Pa                   &

25、#160;   Pa      = 8.104×104Pa                                       &#

26、160;           第二章  溶液與離子平衡1. 東北和西北地區(qū)，冬季汽車水箱中加入乙二醇的主要原因是：(   )      A、沸點(diǎn)上升      B、蒸氣壓下降     C、凝固點(diǎn)下降       D、滲透壓 2. 在高山上燒水，不到1

27、00就沸騰，是因?yàn)楦呱?   )    把冰放到0的鹽溶液中，冰將(   )，是因?yàn)?   ) 3. 根據(jù)相同條件下的解離常數(shù)可比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，是否    正確？(   ) 4. 當(dāng)二元弱酸的K2<<K1時(shí)，酸根離子的濃度在數(shù)值上近似等于     K2，與酸的濃度(   ) 。      

28、                                    5. 向1.0mol·kg-1 HCl溶液中通入H2S氣體，溶液中的S2-濃度可近似地    按 b(S2-)K2 計(jì)算。判斷對(duì)

29、錯(cuò)(   )。 6. 緩沖溶液是由_或_組成的混合溶液。 7. 向10g蒸餾水中，加入10 g   0.001mol·kg-1 HCl后,水離子積常數(shù)Kw (   )。  A、  增大           B、  減小           C、  不變  &#

30、160;         D、  變?yōu)榱?#160;8.  已知Ks(Ag2CrO4)=1.12×10-12, Ks(AgCl)=1.77×10-10，     Ks(AgI)=8.51×10-17,在含有CrO42-,Cl-和I-離子的（三    者濃度均為0.1mol·kg-1）的溶液中，逐滴加入AgNO3溶    液，先生成 (  

31、 )沉淀，其次生成(   )沉淀,最后生成(   )。    用簡(jiǎn)單計(jì)算解釋之。 9.  將0.1mol·kg-1下列溶液加水稀釋一倍后，pH變化最小的是(   )。      A、HCl        B、H2SO4       C、HNO3      D、HAc 1

32、0. 用水稀釋含有大量CaCO3固體的水溶液時(shí)，CaCO3的溶度積_，溶解度_,溶解量_。11. CoCl(NH3)5Cl2的配合物的內(nèi)界是_, 外界_ ,配位體是_,配位數(shù)是_ ,配位原子是_，配合物名稱為_(kāi)。 12. KI能從配合物Ag(NH3)2NO3中將Ag+沉淀為AgI，而不能從      KAg(CN)2中沉淀Ag+，解釋其原因。 13. 0.10kg  1.0mol·kg-1的HCl溶液與0.10kg  2.0mol·kg-1的NaAc 溶液混合，可以作為緩沖溶液使用。是

33、否正確(   ) 14. 25時(shí)，KsCa(OH)2 = 4.0×10-6，Ca(OH)2的飽和溶液中b(Ca2+)=_，b(OH-)=_，Ca(OH)2的溶解度_ 15. 同離子效應(yīng)可使弱電解質(zhì)的解離度_，使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的      溶解度_。16. 在25時(shí)，0.10mol·kg-1氨水溶液中氨的解離平衡常數(shù)為1.79×10-5,   25時(shí)，0.05mol·kg-1氨水溶液中氨的解離平衡常數(shù)為1/2×1.79×

34、10-5   判斷對(duì)錯(cuò)。(   ) 17. 0.1mol·kg-1 HAc溶液中H+濃度是0.1mol·kg-1溶液中H+濃度的(   )        A、1倍             B、2倍          C、3倍  &

35、#160;        D、4倍 18. 下面敘述中，正確的是(   )       A、溶度積大的化合物溶解度一定大  B、向含AgCl固體的溶液中加適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡       時(shí)，AgCl溶度積不變，其溶解度也不變  C、將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時(shí)，電解質(zhì)離子濃      

36、度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積  D、AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)  19. 下列試劑中能使CaSO4(s)溶解度增大的是(   )      A、CaCl2        B、Na2SO4         C、NH4Ac          D、H2O 20. 同離子效應(yīng)

37、使難溶電解質(zhì)的溶解度_。 21. 已知18時(shí)水的Kw =6.4×10-15，此時(shí)中性溶液中氫離子的濃度      為_(kāi)mol·kg-1，pH為_(kāi)。 22. 在0.10 mol·kg-1HAc溶液中加入少許NaCl晶體，溶液的pH將       會(huì)_，若以Na2CO3代替NaCl，則溶液的pH將會(huì)_。 23. 已知相同濃度的鹽NaA，NaB，NaC，NaD的水溶液pH依次增    

38、0;  大，則相同濃度的下列稀酸中離解度最大的是(   )      A、HD            B、HC            C、HB              D、HA 24. 某一元弱酸HA的濃度為0.010

39、mol·kg-1，在常溫下測(cè)得其pH為4.0。      求該一元弱酸的解離常數(shù)和解離度。答案：1、C 2、壓力低、熔化、稀溶液蒸汽壓降低，導(dǎo)致冰的蒸汽壓高于0      的鹽溶液，故熔化。3、錯(cuò) 4、無(wú)關(guān) 5、錯(cuò) 6、弱酸及弱酸鹽、弱堿及弱堿鹽7、C8、AgI、AgCl、Ag2CrO4、解:生成Ag2CrO4沉淀所需最低Ag+濃度為：(1.12×10-12/0.1)0.5 =3.35×10-6      

40、                                    生成AgCl沉淀所需最低Ag+濃度為：             &#

41、160;                  1.77×10-10/0.1 = 1.77×10-9 mol·kg-1     生成AgI沉淀所需最低Ag+濃度為:                 

42、60;               8.51×10-17/0.1 = 8.51×10-16 mol·kg-19、D   10、不變、不變、增多 11、CoCl(NH3)52+ 、      Cl-       、Cl和NH3 、  6、    Cl，N、

43、60;二氯化一氯五氨合鈷（） 12、   K (穩(wěn)，Ag(CN)2-)> K  (穩(wěn),Ag(NH3)2+)、           b(Ag+)Ag(CN)2< b (Ag+)Ag(NH3)2、            b(I-) ·b(Ag+)Ag(CN)2<Ks·(b)2< b(I-)·b(Ag+) Ag(NH3)

44、2 13、正確 14、0.01mol·kg-1、0.02 mol·kg-1、S = 0.01 mol·kg-115、減小、減小 16、錯(cuò) 17、B 18、B 19、C 20、減小 21、8×10-8、 7.10 22、減小、增大  23、D  24、Ka = 10-6第三章 氧化還原反應(yīng)  電化學(xué)1.  下列屬于電極的是（   ）      A、H+/H2      

45、         B、H2|H+        C、Pt|Fe3+，F(xiàn)e2+       D、Pt | Cl2|Cl-|Zn2+|Zn中的Zn和Pt 2將氧化還原反應(yīng) Fe + Hg2Cl2  = FeCl2 + 2Hg裝配成原電池寫出其  電池符號(hào): （      ）。 3測(cè)量KMnO4水溶液在堿性，中性，酸性介質(zhì)中

46、的氧化能力以在 酸 性介質(zhì)中（   ），因?yàn)樵谒嵝越橘|(zhì)中的電極電勢(shì)（     ）。 4下列表達(dá)式中正確的是（   ）。A、LnK= B、lgK=C、lgK=D、LnK=5  由公式lgK=                 可見(jiàn)，溶液中氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)      &

47、#160;  K（    ）。        A、與濃度無(wú)關(guān)                 B、與濃度有關(guān)   C、與反應(yīng)書(shū)寫有關(guān)        D、與反應(yīng)書(shū)寫無(wú)關(guān) 6已知   E （I2/I-）=0.53V，  E

48、（Fe3+/Fe2+）=0.77V      反應(yīng)  I-+Fe3+1I2+Fe2+  的E及反應(yīng)方向?yàn)椋?#160;  ）。      A、0.24V正向   B、0.24V逆向   C、1.30V正向   D、-1.30V逆向  7金屬與水反應(yīng)時(shí)，金屬的E值須小于 （  ）。       A：-0.83V；   B：-0.4

49、13V；    C：0 V； 8金屬與堿反應(yīng)的必要條件有 (    )       A、EM(OH)n/M<-0.83V;     B、 E(Mn+/M) <-0.413V        C、金屬具有兩性；           D、 E(Mn+/M) <

50、; 0 V 9O2+2H2O+4e4OH-，  其E =0.401V；   1O2+H2O+2e2OH-    E= 0.401V ，       相同。這是因?yàn)镋是由物質(zhì)的（     ）決定的,（        ）而變化。 10對(duì)反應(yīng)  4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3來(lái)說(shuō)，rG =- zE F中的z應(yīng)等于（

51、0;  ）。       A、3          B、12           C、6         D、24 11已知下列反應(yīng)均按正反應(yīng)方向進(jìn)行。    2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2   &

52、#160;2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O    上述兩個(gè)反應(yīng)中幾個(gè)氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)的相對(duì)大小從大到小的排列順序是（   ）    A、 E（MnO4-/Mn2+）> E（Fe3+/Fe2+） > E（Sn4+/Sn2+）  B、 E（Fe3+/Fe2+） > E（MnO4-/Mn2+）> E（Sn4+/Sn2+）  C、 E（Sn4+/Sn2+） > E（MnO4-/Mn2+）> E（Fe3

53、+/Fe2+） 12改變電極反應(yīng)式中計(jì)量數(shù)的倍數(shù)后，其電極電勢(shì)的數(shù)值也將 隨之改變，正確與否？(   )。 13Zn的濃差電池符號(hào)為  （-）Zn|Zn2+（1.0mol.kg-1）| Zn2+（0.001mol.kg-1） |Zn (+)   判斷正確與否？(    ) 。 14金屬表面因氧氣分布不均勻而被腐蝕，這種腐蝕稱為差異充氣腐蝕，此時(shí)金屬溶解處是 （     ）       A、在氧氣濃

54、度較大的部位；   B、在氧氣濃度較小的部位       C、在凡有氧氣的部位。 15Zn片上滴加幾滴NaCl溶液，過(guò)一段時(shí)間后，再滴加酚酞，則會(huì)出現(xiàn)NaCl溶液周圍變紅，溶液內(nèi)部產(chǎn)生白色沉淀。利用電化學(xué)腐蝕原理解釋這一現(xiàn)象。   16插入泥土中的鐵棒作腐蝕電極的（    ）。 17在KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振蕩后，再加入Na2SO3溶液，充分振    蕩后，溶液的 顏色變?yōu)椋?#160; 

55、60; ）,其離子方程式:     18鐵棒在稀HCl中加入緩蝕劑后，其腐蝕速率有時(shí)比不加緩蝕劑還   快，這可能是由于加入緩蝕劑量不足所致。判斷對(duì)錯(cuò)。 (    ) 19析氫腐蝕和吸氧腐蝕的主要不同點(diǎn)在于 陰 極反應(yīng)不同。                     析氫的陰極反應(yīng):   &

56、#160;                              吸氧的陰極反應(yīng):                    &#

57、160;   20.金屬防腐方法中采用外加電流法時(shí)，被保護(hù)的金屬應(yīng)直接與電源的 (     )相連。 21.在O2分子中氧的氧化數(shù)和共價(jià)數(shù)均為2。判斷對(duì)錯(cuò)（  ）。 22當(dāng)金屬和周圍介質(zhì)接觸時(shí)，由于發(fā)生（ ）或（  ）而引起的材料性能的（    ），叫做金屬的腐蝕。 23. 阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為    2H2 +O22H2O ，介質(zhì)為75%的KOH溶液，則該電池的正極反

58、0;    應(yīng)為              ，負(fù)極反應(yīng)為                             。 24. 在Re2Cl92-中Re

59、的氧化數(shù)是_。在HS3O10中S的氧化數(shù)是_。 25. 已知：Ag+ + e- = Ag                  E = 0.799 V     Ag2C2O4 + 2e- = 2Ag +C2O42-     E= 0.49 V當(dāng)b(Ag+) = 0.10 mol·kg-1，b(C2O42-) = 1.00 mol·k

60、g-1時(shí)，由      Ag+/Ag和Ag2C2O4/Ag兩個(gè)半電池組成原電池。(1) 寫出該原電池的電池符號(hào)及電池反應(yīng)方程式，并計(jì)算電池的              電動(dòng)勢(shì)。(2) 計(jì)算Ag2C2O4的溶度積常數(shù)。答案：        1、C  2、（-）Fe| Fe2+|Cl-| Hg2Cl2 | Hg | Pt（+）3、最強(qiáng)、最大

61、4、C  5、C 和A  6、A  7、B  8、A  9、本性、不隨反應(yīng)書(shū)寫形式  10、B  11、A  12、錯(cuò) 13、對(duì)  14、B  15、內(nèi)部氧濃度小, 電極電勢(shì)低，氧化成Zn2+，外部氧濃度相對(duì)        高還原為OH -,遇酚酞變紅。Zn2+ 2OH -= Zn(OH)2  (白色沉淀)  16、負(fù)極  17、紫色褪去、2Mn04- + 6H+ +5SO32- = 2Mn2+

62、+3H2O+5SO42-  18、正確  19、2H+ +2e = H2，2O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-  20、負(fù)極  21、錯(cuò)  22、化學(xué)作用、電化學(xué)作用、退化與破壞  23、         O2 + 2H2O + 4e-4OH-，         H2 + 2OH-2H2O + 2e-  24、+3.5 ， +6  

63、60;    25.(1)(-)AgAg2C2O4C2O42-(b)Ag+(0.10 mol·kg-1)Ag (+)          電池反應(yīng)方程式是：2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4             E (Ag+/Ag) = E (Ag+/Ag) + 0.0592lgAg+      

64、             = 0.799 + 0.0592 lg(0.10) = 0.74 (V)       E = E (Ag+/Ag) E(Ag2C2O4/Ag) = 0.74-0.49 = 0.25(V)      (2) 2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4       lgK= 

65、       =               = 10.4       K= 3 × 1010             KSP(Ag2C2O4) =  1/K(3 × 1010) = 3 &

66、#215; 10-11  第四章  物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)1在薛定 鍔方程中，波函數(shù)描述的是(   )。      A、  原子軌道                                &#

67、160; B、  幾率密度        C、  核外電子的運(yùn)動(dòng)軌道              D、  核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 2電子能級(jí)量子化的最好的證明是 (    ) 。        A、  線狀光譜       

68、;       B、 連續(xù)光譜           C、  粒子的散射實(shí)驗(yàn)          D、  電子脫離原子      E、 金屬中的自由電子 3n=3的原子軌道的形狀有 (   ) 種，共有 (   ) 個(gè)軌道，總共可容納（ 

69、60; ）個(gè)電子 。 429號(hào)元素的核外電子排布式為（                  ），外層電子構(gòu)型  （       ），屬于（    ）分區(qū)，此元素位于第（   ）周期第（    ） 族，其+2價(jià)離子的外層電子構(gòu)型（   

70、;      ） 屬（      ）電子型。 5第四周期B元素符號(hào)為（    ），原子序數(shù)為（     ），其核外電子排布式為 （              ），外層電子構(gòu)型為（      ）其+3價(jià)離子的核外電子排布式為（ &#

71、160;            ），+3價(jià)離子的外層電子構(gòu)型為（         ），此原子有（    ）個(gè)能級(jí)，（    ）個(gè)能級(jí)組。 6B族元素的價(jià)電子構(gòu)型通式為（    ）。        A、ns2nd2   &

72、#160;          B、ns1nd3      C、（n-1）d3ns1        D、（n-1）d2ns2 7某金屬中心離子形成配離子時(shí)，其價(jià)電子可以有一個(gè)未成對(duì)電子，也可有5個(gè)未成對(duì)電子，其中心離子是 （    ） 。    A、Cr（）    B、Fe（）     C、Fe（）

73、   D、Mn（） 8下列何種物質(zhì)在形成配合物時(shí)不能作為配位體 （     ）。                       、CN-       、NH4+       、CH3NH2  

74、    、NH3 9下列分子中中心原子采取SP2雜化，空間構(gòu)型為平面正三角形的      分子是 （   ）。    A、NH3       B、PH3      C、BCl3        D、H2S； 10SiH4，NH4+，BF4 ，其中心離子采用sp3雜化，具有相同的空間

75、構(gòu)  型為 （    ） 。                                            &#

76、160;            A、三角錐形         B、四面體         C、四邊形         D、正方形 11OF2是V字形分子，氧原子成鍵的軌道類型是 （    ）。   &

77、#160;    A、  2個(gè)P軌道                    B、  sp雜化        C、  sp3不等性雜化          D、  sp2雜化 

78、;12磁量子數(shù)為零的軌道都是S軌道。判斷對(duì)錯(cuò) （    ）。 13下列哪種波函數(shù)不合理（   ）             A、 (2,1,0)                     B、 （2,2,0）   

79、     C、 （2,0,0）                 D、 （1,0,0）  14鍵是原子軌道沿鍵軸方向以 （      ）方式重疊；         鍵是原子軌道沿鍵軸方向以 （      ）方式重疊。 15

80、Co()以通式CoClm·nNH3生成八面體配合物，1mol配合物與Ag+        作用 生成1mol AgCl沉淀，m和n的值為 (     )。          A、  m=3， n=6;  Co(NH3)6Cl3             B、 &

81、#160;m=3， n=5;  Co(NH3)5ClCl2          C、  m=3,  n=4;  Co(NH3)4Cl2Cl            D、  m=3,  n=3;  Co(NH3)3Cl3 16鍵具有極性時(shí)，組成的分子必定是極性分子。判斷對(duì)錯(cuò) (    )。 17

82、下列分子中屬于極性分子的是 (     )。 A、H2S        B、CO2        C、NH3         D、CH4 18下列分子中偶極矩最小的是 (      )。      A、NH3     

83、B、PH3     C、H2S      D、SiH4     E、CHCl3 19在水分子間存在的主要作用力是 (    )。A、 氫鍵          B、取向力        C、色散力        D、誘導(dǎo)力 20色散力僅存在