高三總復習-化學反應速率及影響因素

1、第第2單元單元 化學反應速率和化學反應速率和化學平衡化學平衡第第1課時課時 化學反應速率化學反應速率1、了解了解化學反應速率的化學反應速率的概念概念、反應速率的、反應速率的定量表示方法定量表示方法。2、了解活化能了解活化能對化學反應速率的對化學反應速率的影響影響，認識，認識溫度、濃度、溫度、濃度、壓強和催化劑壓強和催化劑影響化學反應速率的影響化學反應速率的一般規(guī)律一般規(guī)律?？季V要求考綱要求3.了解了解化學平衡的化學平衡的含義及其特征含義及其特征，理解理解勒沙特列原理的勒沙特列原理的含義，理解含義，理解濃度、溫度、壓強濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡的等條件對化學平衡的影影響響。4.了解了解化學

2、平衡化學平衡建立的過程建立的過程，理解理解化學平衡常數(shù)的化學平衡常數(shù)的含義含義，能夠運用化學平衡常數(shù)能夠運用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算進行簡單的計算。1.1.定義：定義：2.2.表示方法：表示方法：3.3.數(shù)學表達式：數(shù)學表達式：cv = t4. 4. 單位：單位：通常用單位時間內反應物濃度的通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。減少或生成物濃度的增加來表示。mol/(L s) 或或 mol (L min) -1或或 molL-1 h-1衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。一一.化學反應速率化學反應速率 1. 1.反應速率是指某一時間間隔

3、內的反應速率是指某一時間間隔內的平均反應速率平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率；而不是某一時刻的瞬時速率； 2. 2.同一化學反應同一化學反應的反應速率的反應速率用不同的物質來表示用不同的物質來表示，可能有可能有不同不同的速率值，但這些速率的數(shù)值之比的速率值，但這些速率的數(shù)值之比等于等于化學方程式的化學方程式的計量系數(shù)之比。計量系數(shù)之比。應注意的幾個重要的問題：應注意的幾個重要的問題：對于反應：對于反應：mA + nB = pC + qDmA + nB = pC + qD比例關系：比例關系：V V(A) (A) ：V V(B) (B) ：V V(C) (C) ：V V(D) = m (D)

4、 = m ：n n ：p p ：q q 4.4.溫度每升高溫度每升高1010 ，反應速率增至原來的，反應速率增至原來的2-42-4倍。倍。 3.3.比較同一反應在不同條件下的反應速率時，應：比較同一反應在不同條件下的反應速率時，應： 統(tǒng)一基準物質；統(tǒng)一基準物質； 統(tǒng)一單位。統(tǒng)一單位。【例【例1】反應反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同情況下的在四種不同情況下的反應速率分別為反應速率分別為: v(A) = 0.15mol/(Ls); v(B) = 0.6mol/(Ls) v(C) = 24mol/(Lmin) ; v(D) = 0.45mol/(Ls) 則該反應進行的快慢順序則該反

5、應進行的快慢順序為為 。 = 【例【例2】在在2L容器中，發(fā)生容器中，發(fā)生3A + B = 2C 的反應，的反應，若最初加入的若最初加入的A和和B均為均為4mol，A的平均反應的平均反應速率為速率為0.12mol/(Ls)，則則10s后容器內的后容器內的B物質物質是是 ( ) A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D.3.6molC C典型例題典型例題【例【例3】某溫度時，在某溫度時，在2L容容器中器中X、Y、Z三種物質的物三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如質的量隨時間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據分析，右圖所示，由圖中數(shù)據分析，該反應的化學方程式為：該反應的化學方程

6、式為： 。反應開始至反應開始至2min，Z的平均的平均反應速率為反應速率為 . n/molt/min 1 2 30.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2 3X + Y 2Z0. 05mol/(Lmin)例例4 4：將固體：將固體NHNH4 4I I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：列反應：NHNH4 4I(s) NHI(s) NH3 3(g) + HI(g)(g) + HI(g)2 2HI(g) HHI(g) H2 2(g) + I(g) + I2 2(g)(g)2 2minmin后，化學反應達到平衡，測知后，化學反應達到平

7、衡，測知C(C(HH2 2)=0.5mol/L)=0.5mol/L， C(C(HIHI)=4.0 mol/L)=4.0 mol/L，則上述反應中，則上述反應中，NHNH3 3的速率為多少？的速率為多少？2.5mol/（Lmin） 例例5 5：某溶液中進行的反應：某溶液中進行的反應：A +2B 3CA +2B 3C。溫度每升溫度每升高高1010，其反應速率增大到原來的，其反應速率增大到原來的3 3倍，已知在倍，已知在2020時，時， V V （A A）=0.1mol=0.1mol L L-1-1minmin-1-1，當其他條件不變時，將溫當其他條件不變時，將溫度升高到度升高到4040時，則時，則

8、V V （B B）應等于（應等于（ ）A. 0.6molA. 0.6molL L-1-1minmin-1-1B. 0.9molB. 0.9molL L-1-1minmin-1-1C. 1.2molC. 1.2molL L-1-1minmin-1-1D. 1.8molD. 1.8molL L-1-1minmin-1-1D有效碰撞理論有效碰撞理論化學反應發(fā)生的先決條件是：反應物分子（或離子）間化學反應發(fā)生的先決條件是：反應物分子（或離子）間的的能夠發(fā)生碰撞能夠發(fā)生碰撞。有效碰撞概念：相互碰撞的分子有效碰撞概念：相互碰撞的分子具有足夠高的能量具有足夠高的能量，且，且有有合適的取向合適的取向時，時，使

9、化學鍵斷裂使化學鍵斷裂， 發(fā)生化學反應，這樣的發(fā)生化學反應，這樣的碰撞叫做碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞?；罨肿踊罨肿邮侵阜磻惺侵阜磻心芰枯^高能量較高的、的、能發(fā)生有效碰撞能發(fā)生有效碰撞的分的分子。（其它條件不變時，對某一反應而言，活化分子在反子。（其它條件不變時，對某一反應而言，活化分子在反應物分子中所占的比例是不變的）應物分子中所占的比例是不變的）二二.影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素 決定因素：決定因素：參加化學反應的物質的性質（即反參加化學反應的物質的性質（即反應物的本性）應物的本性）影響因素：影響因素：當其他條件不變時當其他條件不變時1 1. .濃度的影響：濃度的影響

10、：增加反應物的濃度可以加快化學反應增加反應物的濃度可以加快化學反應速率；降低反應物的濃度，可以減慢化學反應速率速率；降低反應物的濃度，可以減慢化學反應速率（1）若增加一種物質的）若增加一種物質的（無論是反應物或是生（無論是反應物或是生成物），反應速率成物），反應速率總是加快總是加快，反之則減慢。，反之則減慢。（2）固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)，）固體（或純液體）的濃度視為常數(shù)，增加或減少增加或減少固體（或純液體）的量固體（或純液體）的量，化學反應速率和化學平衡均化學反應速率和化學平衡均不改變；故不能用固體表示反應速率不改變；故不能用固體表示反應速率。（3） 固體的顆粒越小，反應速率越快。固體

11、的顆粒越小，反應速率越快。2.壓強的影響：壓強的影響：（僅適用于有氣體參加的反應僅適用于有氣體參加的反應）增加體系的壓強，可以加快化學反應速率；降增加體系的壓強，可以加快化學反應速率；降低體系的壓強，可以減慢化學反應速率低體系的壓強，可以減慢化學反應速率(1)(1)壓強對于有壓強對于有氣體參與的反應氣體參與的反應才有意義！才有意義！(2)(2)本質本質: :壓強的變化，引起容器體積的變化，最壓強的變化，引起容器體積的變化，最終導致濃度的變化！才會影響到反應速率。終導致濃度的變化！才會影響到反應速率。對于可逆反應，對于可逆反應，壓強增大，正逆反應速率都增壓強增大，正逆反應速率都增大大，但，但壓強

12、對平衡體系中氣體的系數(shù)大的方向影壓強對平衡體系中氣體的系數(shù)大的方向影響的幅度大；響的幅度大；充入與反應無關的氣體（惰氣）：充入與反應無關的氣體（惰氣）：，容器總壓盡管增大了，但容器的，容器總壓盡管增大了，但容器的體積不變，各自的分壓體積不變，各自的分壓( (濃度濃度) )也不變，故也不變，故反應速反應速度不變度不變，為維持容器壓強不變，容器體，為維持容器壓強不變，容器體積必增大，故體系中各氣體分壓積必增大，故體系中各氣體分壓( (濃度濃度) )減小，減小，故故反應速度減小反應速度減小，3.溫度的影響：溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化升高體系的溫度可以加快化學反應速率；降低體系的溫度，可以減

13、慢學反應速率；降低體系的溫度，可以減慢化學反應速率化學反應速率（1）升高溫度升高溫度，無論是放熱反應或是吸熱反應，無論是放熱反應或是吸熱反應（正、逆反應），（正、逆反應），速率都加快速率都加快，但溫度對吸熱方，但溫度對吸熱方向影響的幅度大。向影響的幅度大。(2)溫度每溫度每升高升高10，反應速率就提高到原來的，反應速率就提高到原來的24倍倍。(3)溫度對反應速率影響的經驗公式：溫度對反應速率影響的經驗公式：211021(24)ttvv4.催化劑的影響：催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化使用正催化劑可以加快化學反應速率；使用負催化劑，可以減慢化學反應速率；使用負催化劑，可以減慢化學反應速率。學

14、反應速率。(1)催化劑在化學反應前后催化劑在化學反應前后不變，不變，不變，不變，可能發(fā)生改變。可能發(fā)生改變。（2）催化劑能同等程度的催化劑能同等程度的正、逆反應正、逆反應的反應速率，因而對化學平衡無影響，不能的反應速率，因而對化學平衡無影響，不能反應物的轉化率和生成物的總產量。反應物的轉化率和生成物的總產量。（3）催化劑催化劑參加化學反應參加化學反應，改變了反應進，改變了反應進行的途徑，因而行的途徑，因而降低了反應的活化能降低了反應的活化能，增，增大了活化分子百分數(shù)。故大了活化分子百分數(shù)。故加快反應速率加快反應速率。5.其他因素的影響：其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小、如：光、固體顆粒大小

15、、溶劑等。溶劑等。外界條外界條件改變件改變反應的活反應的活化能化能活化分活化分子百分子百分數(shù)數(shù)單位體積單位體積內活化分內活化分子總數(shù)子總數(shù)有效碰有效碰撞次數(shù)撞次數(shù)化學反應速化學反應速率率增大反增大反應物應物 濃度濃度增大氣增大氣體反應體反應 壓強壓強升高溫升高溫度度使用催使用催化劑化劑不變不變增多增多加快加快不變不變增多增多加快加快增大增大增多增多加快加快增多增多增多增多增多增多增多增多增大增大不變不變不變不變不變不變降低降低增多增多加快加快【例例1】下列措施中肯定能使化學反應加快的是下列措施中肯定能使化學反應加快的是( ) A.增加反應物的量增加反應物的量 B.增大壓強增大壓強 C. 升高溫

16、度升高溫度 D.使用正催化劑使用正催化劑【例例2】下列措施中能增大活化分子百分數(shù)的是下列措施中能增大活化分子百分數(shù)的是( ) A.增大反應物濃度增大反應物濃度 B.增大壓強增大壓強 C. 升高溫度升高溫度 D.使用正催化劑使用正催化劑CDCDCDCDt t1 1- t- t2 2：MgMg與與HClHCl的反應是一個放熱反應，放出的熱量的反應是一個放熱反應，放出的熱量使體系溫度升高，導致反應速率增大；使體系溫度升高，導致反應速率增大；t t2 2- t- t3 3：隨反應進行，隨反應進行，C(C(H H+)+)濃度顯著減小，導致反應濃度顯著減小，導致反應速率明顯減小。速率明顯減小?！纠?】【

17、例例4 4】足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應，反應速率足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應，反應速率太快，為了減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總太快，為了減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，應加入下列物質中量，應加入下列物質中 。A.A.水水 B.NaCl(B.NaCl(固固) ) C.NaClC.NaCl溶液溶液 D.NaD.Na2 2SOSO4 4溶液溶液 E.NaNOE.NaNO3 3溶液溶液 F.NaOHF.NaOH溶液溶液 G.NaG.Na2 2COCO3 3溶液溶液 H.NaAcH.NaAc溶液溶液 I.CuSOI.CuSO4 4溶液溶液ACDHACDH【例例5】（2007.北京）一定條

18、件下。在體積為北京）一定條件下。在體積為10升的密閉升的密閉容器中，容器中，1molX和和1molY進行反應：進行反應：2X(g)+Y(g) Z（g) 經經60s達到平衡，生成達到平衡，生成0.3molZ，下，下列說法正確的是（列說法正確的是（ ）A.以以X表示的反應速率為表示的反應速率為0.001mol (L S)-1B.將容器體積變?yōu)閷⑷萜黧w積變?yōu)?0升，升，Z的平均反應速率變?yōu)樵瓉淼牡钠骄磻俾首優(yōu)樵瓉淼腃.若增大壓強，則物質若增大壓強，則物質Y的轉化率減小的轉化率減小D.若升高溫度，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的的體積分數(shù)增大，則該反應的H0A【例例6】08上海上海等質量的

19、鐵與過量的鹽酸在等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間時間t產生氣體體積產生氣體體積V的數(shù)據，根據數(shù)據繪的數(shù)據，根據數(shù)據繪制得到圖制得到圖1，則曲線，則曲線a、b、c、d所對應的所對應的實驗組別可能是（實驗組別可能是（ ）A A4 42 23 31 1 B B1 12 23 34 4C C3 34 42 21 1 D D1 12 24 43 3C C【例例7 7】在在2 2升的密閉容器中升的密閉容器中, ,發(fā)生以下反應：發(fā)生以下反應：2A(g)2A(g) B(g) 2C(g)B(g) 2C(g)D(g) D(g) 。若最初加。若最初

20、加入的入的A A和和B B都是都是4 mol4 mol，在前，在前1010秒鐘秒鐘A A的平均反應的平均反應速度為速度為0.12 mol/(Ls)0.12 mol/(Ls)，則，則1010秒鐘時，容器中秒鐘時，容器中B B的物質的量是（的物質的量是（ ）A A1.6 mol B1.6 mol B2.8 mol 2.8 mol C C2.4 mol D2.4 mol D1.2 mol1.2 molB【例例8】反應反應4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在在2升的密閉容器中進行，升的密閉容器中進行，1 分鐘后，分鐘后，NH3減少了減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正摩爾，則

21、平均每秒鐘濃度變化正確的是確的是ANO：0.001mol/L BH2O：0.002mol/L CNH3：0.002mol/L DO2：0.00125mol/LAD【例例9】在在2AB 3C4D反應中，反應中，表示該反應速率最快的是（表示該反應速率最快的是（ ） Av(A)0.5mol/(Ls) Bv(B)6mol/(Lmin) Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D)1 mol/(Ls)C【例例10】把下列四種把下列四種X溶液分別加入四個盛有溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應

22、和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（最快的是（ ）A1020mL 3mol/L的的X溶液溶液B2030mL 2mol/L的的X溶液溶液C2010mL 4mol/L的的X溶液溶液D1010mL 2mol/L的的X溶液溶液B【例例11】（2007海南）下表是稀硫酸與某金屬反應海南）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據：的實驗數(shù)據：實實驗驗序序號號 金屬金屬質量質量/g/g金屬狀金屬狀態(tài)態(tài)C(HC(H2 2SOSO4 4) )/mol/molL L-1-1V V（H H2 2SOSO4 4）/mL/mL溶液溫度溶液溫度/金屬消金屬消失的失的時間時間/s/s反應前反應前反應后反應后1 10.100.

23、10絲絲0.50.55050202034345005002 20.100.10粉末粉末0.50.550502020353550503 30.100.10絲絲0.70.75050202036362502504 40.100.10絲絲0.80.85050202035352002005 50.100.10粉末粉末0.80.850502020363625256 60.100.10絲絲1.01.05050202035351251257 70.100.10絲絲1.01.050503535505050508 80.100.10絲絲1.11.15050202034341001009 90.100.10絲絲1.

24、11.15050202044444040分析上述數(shù)據，回答下列問題：分析上述數(shù)據，回答下列問題：（1）實驗）實驗4和和5表明，表明，_ 對反應速率對反應速率有影響，有影響， 反應速率越快，能表明同一規(guī)律的反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有實驗還有 （填實驗序號）；（填實驗序號）；（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有有 （填實驗序號）；（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有）本實驗中影響反應速率的其他因素還有_，其實驗序號是其實驗序號是 。（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值）實驗中的所有反應，反應前后溶液的

25、溫度變化值（約（約15）相近，推測其原）相近，推測其原因：因： 。固體反應物的表面積固體反應物的表面積表面積越大表面積越大1、3、4、6、81和和2反應溫度反應溫度6和和7 8和和9因為所有反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，因為所有反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，所有溶液溫度變化值相近。且硫酸過量，所有溶液溫度變化值相近。例例7】 某化學反應某化學反應2ABD在四種不同條件下在四種不同條件下進行，進行，B、D起始濃度為起始濃度為0，反應物，反應物A的濃度（的濃度（mol/L）隨反應時間（隨反應時間（min）的變化情況如下表：）的變化情況如下表：根據上述數(shù)據，完成下列填空：

26、根據上述數(shù)據，完成下列填空：（1）在實驗）在實驗1，反應在，反應在10至至20分鐘時間內平均速分鐘時間內平均速率為率為 mol/(Lmin)。（2）在實驗）在實驗2，A的初始濃度的初始濃度C2 mol/L，反應經反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含中還隱含的條件是的條件是 。（3）設實驗）設實驗3的反應速率為的反應速率為V3，實驗，實驗1的反應速的反應速率為率為V1，則，則V3 V1（填、），且（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（填、）（4）比較實驗）比較實驗4和實驗和實驗1，可推測該反應是，可推測該反應是 反應（選填吸熱、放熱）。理由是反應（選填吸

27、熱、放熱）。理由是 0.013molL1min1。 使用了催化劑。使用了催化劑。 吸熱反應吸熱反應 溫度（從溫度（從800變成變成820）時，）時，A的濃度下降，表明升高溫度平衡向正反應方向移動，的濃度下降，表明升高溫度平衡向正反應方向移動，因此正反應為吸熱反應。因此正反應為吸熱反應。第二課時第二課時 化學平衡化學平衡一一.化學平衡化學平衡思考思考：是否所有的化學反應中都存在平衡？：是否所有的化學反應中都存在平衡？1.1.可逆反應的概念：可逆反應的概念： 同一條件同一條件下既能向正向進行，下既能向正向進行，同時同時又能又能向逆向進行的反應。向逆向進行的反應。v可逆反應的特征：可逆反應的特征：

28、不能向一個方向完全進行到底，反應不能向一個方向完全進行到底，反應物的轉化率不能達到物的轉化率不能達到100%100%2、化學平衡、化學平衡 （1）定義）定義： 在一定條件下的在一定條件下的可逆反應可逆反應里，里，正正反應速率和逆反應速率相等反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各，反應混合物中各組分的組分的濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學平衡狀的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱態(tài)，簡稱化學平衡化學平衡。 （2 2）化學平衡的前提：化學平衡的前提： （3 3）實質：）實質： （4 4）標志：）標志：一定條件、一定條件、可逆反應可逆反應V正正=V逆，不等于逆，不等于0反應混合物中各組分濃度保持

29、不變。反應混合物中各組分濃度保持不變。3.化學平衡的特征：化學平衡的特征： （1 1）逆逆：可逆反應：可逆反應（2 2）等等： v v正正=v=v逆逆（3 3）定定：反應混合物各組分濃度保持：反應混合物各組分濃度保持 不不變變（4 4）動動：動態(tài)平衡：動態(tài)平衡（5) 5) 變變：條件改變，平衡發(fā)生移動：條件改變，平衡發(fā)生移動(6) (6) 同：同：不同途徑可以達到相同的化學平不同途徑可以達到相同的化學平衡狀態(tài)衡狀態(tài)思考思考：平衡時反應混合物中各組分：平衡時反應混合物中各組分的濃度保持不變，在平衡體系中還的濃度保持不變，在平衡體系中還有哪些量保持不變？有哪些量保持不變？4.判斷達到化學平衡狀態(tài)的

30、標志：判斷達到化學平衡狀態(tài)的標志：v平衡狀態(tài)達到的標準：平衡狀態(tài)達到的標準：vmA+ nB= xC + yDmA+ nB= xC + yD（1 1）直接標準：）直接標準：適用于任何反應適用于任何反應。V V正正=V=V逆逆化學鍵斷裂化學鍵斷裂= =化學鍵生成化學鍵生成各組分的物質的量、質量、濃度、百各組分的物質的量、質量、濃度、百分含量、反應物的轉化率保持不變。分含量、反應物的轉化率保持不變。 （2）間接：）間接： （相關物理量恒定不（相關物理量恒定不變）變）對于吸熱或放熱反應，絕熱體系的溫度不變，對于吸熱或放熱反應，絕熱體系的溫度不變，說明反應達到平衡狀態(tài)。說明反應達到平衡狀態(tài)。對于反應前后

31、氣體體積不等的反應。對于反應前后氣體體積不等的反應。在恒溫、恒容時，壓強不變、混合氣體的平均在恒溫、恒容時，壓強不變、混合氣體的平均相對分子質量不變。說明反應達到平衡狀態(tài)。相對分子質量不變。說明反應達到平衡狀態(tài)。在恒溫、恒壓時，體積不變、混合氣體的密度在恒溫、恒壓時，體積不變、混合氣體的密度不變。說明反應達到平衡狀態(tài)。不變。說明反應達到平衡狀態(tài)。對于有顏色物質參加的反應，體系顏色不變，對于有顏色物質參加的反應，體系顏色不變，說明反應達到平衡狀態(tài)。說明反應達到平衡狀態(tài)。典型例題典型例題例例1】對于可逆反應對于可逆反應 4NH3(g)+5O2 (g) 4NO(g)+6H2O(g)下列敘述說明反應達

32、到平衡的是（下列敘述說明反應達到平衡的是（ ）A.當當4v(O2)=5v(NH3)時時B.有有6molNH鍵斷裂時同時有鍵斷裂時同時有6molHO鍵形鍵形成成C.NH3的轉化率保持不變的轉化率保持不變D.當當NO與與H2O的物質的量為的物質的量為4：6時時C【例例2】可逆反應可逆反應 2NO2 2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡的標志在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡的標志是（是（ ）單位時間內生成單位時間內生成nmolO2同時生成同時生成2nmol的的NO單位時間內生成單位時間內生成nmolO2同時生成同時生成2nmol的的NO2用用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為表示

33、的反應速率之比為2：2：1的狀的狀態(tài)態(tài)混合氣體的顏色不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強不再改變混合氣體的壓強不再改變混合氣體的平均相對分子質量不再改變混合氣體的平均相對分子質量不再改變各物質的濃度保持不變各物質的濃度保持不變若將反應改為若將反應改為HI分解，其平衡標志為分解，其平衡標志為 5.等效平衡等效平衡（1）含義：在一定條件下（恒溫恒容或恒溫）含義：在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對恒壓），對同一可逆反應同一可逆反應體系，起始時加入體系，起始時加入的物質的的物質的物質的量不同物質的量不同，而達到化學平衡時，而達到化學平衡時，同種物

34、質的百分含量相同同種物質的百分含量相同，這樣的平衡稱為，這樣的平衡稱為等效平衡等效平衡。（2）一般規(guī)律）一般規(guī)律恒溫恒容條件下的體積可變反應恒溫恒容條件下的體積可變反應，極值等量即等效極值等量即等效恒溫恒壓條件下的體積可變反應，恒溫恒壓條件下的體積可變反應，極值等比即等效極值等比即等效反應前后體積不變的反應，無論是恒溫恒容恒溫恒容還是還是恒溫恒恒溫恒壓，只要極值等比即等效。壓，只要極值等比即等效。典型例題典型例題【例例1】在一個體積固定的密閉容器中加入在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol A和和1 mol B，發(fā)生反應：，發(fā)生反應：2A(g)B(g)=3C(g)D(g)，達到平衡時，達到平

35、衡時C的濃度的濃度為為a molL1。若維持容器體積和溫度不變，按下。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃的濃度仍為度仍為a molL1的是（的是（ ）A4molA2molBB1molA0.5molB1.5molC0.5molDC3molC1molD1molBD3molC1molDBD例例2】可逆反應可逆反應A(g)B(g) 2C(g)在固定在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入容積的容器中進行，如果向容器中充入1mol A和和1mol B，在某溫度下達到平衡時，在某溫度下達到平衡時，C的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為m%；若向

36、容器中充入；若向容器中充入1mol C，在同樣的溫度下達到平衡時，在同樣的溫度下達到平衡時，C的體積的體積分數(shù)為分數(shù)為n%，則，則m和和n的關系正確的是（的關系正確的是（ ）AmnBmnCm=nD無法比較無法比較C例例3】在相同條件下，體積相同的兩容器甲在相同條件下，體積相同的兩容器甲與乙，甲充入與乙，甲充入1g SO2,1g O2；乙充入；乙充入2gSO2,2gO2下列敘述錯誤的是（）下列敘述錯誤的是（）反應速率乙甲反應速率乙甲平衡后平衡后的濃度乙甲的濃度乙甲SO2的轉化率乙甲的轉化率乙甲平衡后平衡后的體積分數(shù)乙甲的體積分數(shù)乙甲D例例4】在等溫等容條件下：在等溫等容條件下：2(氣氣) +(氣

37、氣) (氣氣)+(氣氣)現(xiàn)分別從兩條途徑達平衡：現(xiàn)分別從兩條途徑達平衡：A、B起始濃度均為起始濃度均為molL.D起始濃度起始濃度分別為分別為mol，mol下面正確的是下面正確的是（）（）兩條途徑最終達平衡時，體系內兩條途徑最終達平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)相同混合氣體的體積分數(shù)相同兩條途徑最終達平衡時，體系內兩條途徑最終達平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)不相同混合氣體的體積分數(shù)不相同達平衡時，達平衡時，（速率相等）（速率相等）達平衡時，途徑混合氣體的密度為達平衡時，途徑混合氣體的密度為途徑密度的途徑密度的/AD例例5】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反

38、應：如下反應：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反，若反應開始時充入應開始時充入2 mol A和和2 mol B，達平衡后，達平衡后A的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為a %。其他條件不變時，若按。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體的體積分數(shù)等于積分數(shù)等于a %的是的是( )A2 mol C B2 mol A、1 mol B和和1 mol He（不參加（不參加反應）反應）C1 mol B和和1 mol C D2 mol A、3 mol B和和3 mol CD【例例6】在密閉容器中，對于在密閉容器中，對于 N23H2 2NH3起始時起始時N2和

39、和H2分別為分別為10mol30mol,當達到平衡時，當達到平衡時，氮氣的轉化率為氮氣的轉化率為30%,若以若以NH3為起始反應物，條為起始反應物，條件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各組分件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各組分的含量與前者相同，求的含量與前者相同，求NH3 的物質的量和轉化率。的物質的量和轉化率。20mol 70%例例7】某可逆反應某可逆反應)(4)()(3)(2氣氣氣氣DxCBA若按下列兩種配比若按下列兩種配比（1）0.8molA 1.2molB 1.2molC 2.4molD（2）1.4molA 2.1molB 0.6molC 1.2molD將它們放入一容積不變的密

40、閉容器中，將它們放入一容積不變的密閉容器中，保持溫度不變，達平衡后保持溫度不變，達平衡后C的質量分數(shù)仍的質量分數(shù)仍相等，則化學反應方程式中相等，則化學反應方程式中x的值為（的值為（ ）A、2 B、3 C、4 D、1A例例8】在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應：定溫度和壓強，進行以下反應：N23H2 2NH3。已知加入。已知加入1mol N2和和4mol H2時，達時，達到平衡后生成到平衡后生成a mol NH3（見下表已知項）。在相同溫（見下表已知項）。在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。對下度、壓

41、強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。對下列編號的狀態(tài)，填寫表中空白。列編號的狀態(tài)，填寫表中空白。 已知已知 編號編號起始狀態(tài)物質的量起始狀態(tài)物質的量 n/mol平衡時平衡時NH3的物質的量的物質的量n/molN2H2NH3140a1.56010.5amg(g4m)1.5a2(g4m)00.5mol（g3m）a 第三課時第三課時四四.化學平衡的移動化學平衡的移動1.定義：可逆反應中，定義：可逆反應中，舊舊化學平衡的化學平衡的破壞破壞，新新化學平衡的化學平衡的建立建立過程叫化學平衡的過程叫化學平衡的移動移動。v正正= v逆逆t1反應速率反應速率v0平衡平衡1v正正v逆逆v 正正v 逆逆t2t3時

42、間時間(t)平衡平衡2v 正正= v 逆逆t4化學平衡建立與化學平衡建立與 移動移動2.平衡移動的原因平衡移動的原因外界條件的改變，使得正逆反應速率不再相等。外界條件的改變，使得正逆反應速率不再相等。3.化學平衡移動與反應速率的關系化學平衡移動與反應速率的關系（1）v(正）正）v（逆）（逆） 平衡向平衡向正正反應方向移動反應方向移動（2）v(正）正）= v （逆）（逆） 平衡平衡不不移動移動（3）v(正）正）v（逆）（逆） 平衡向平衡向逆逆反應方向移動反應方向移動4.影響平衡移動的因素影響平衡移動的因素（1）濃度的影響：）濃度的影響：增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平增大反應物的濃度或減小

43、生成物的濃度，平衡都向正反應方向移動。衡都向正反應方向移動。減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，平減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，平衡都向逆反應方向移動。衡都向逆反應方向移動。請畫出濃度對平衡影響的圖像。請畫出濃度對平衡影響的圖像。注意：注意：固體及純液體固體及純液體的濃度是定值，不因量的多的濃度是定值，不因量的多少而改變，所以增加或減少固體及純液體的量，少而改變，所以增加或減少固體及純液體的量，化學平衡不會移動化學平衡不會移動。 2.溫度的影響溫度的影響（1）升高升高溫度，溫度，正逆反應速率都增大正逆反應速率都增大，但，但吸吸熱熱反應反應增加增加的幅度的幅度更大更大，v吸吸v放放，平衡向

44、平衡向吸吸熱熱反應方向反應方向移動移動。（2）降低降低溫度，溫度，正逆反應速率都減小正逆反應速率都減小，但，但吸吸熱熱反應反應降低降低的幅度的幅度更大更大， v放放 v 吸，吸，平衡向平衡向放放熱熱反應方向反應方向移動移動。請畫出溫度對平衡影響的圖像。請畫出溫度對平衡影響的圖像。3.壓強的影響壓強的影響。（5）若加入）若加入“惰氣惰氣”，保持，保持總壓不變總壓不變，此時只有增大體系體積，此時只有增大體系體積，這就相當于降低了平衡體系的這就相當于降低了平衡體系的 壓強，壓強，平衡向氣體體積增大的平衡向氣體體積增大的方向移動。方向移動。（1）增大壓強，正逆反應速率都增大，但體積減小的反應增加的）增

45、大壓強，正逆反應速率都增大，但體積減小的反應增加的更多，所以，更多，所以， v小小v大大，平衡向氣體體積縮小的方向移動。平衡向氣體體積縮小的方向移動。（2）減小壓強，正逆反應速率都減小，但體積減小的反應減小的）減小壓強，正逆反應速率都減小，但體積減小的反應減小的更多，所以，更多，所以，v大大 v小小，平衡向氣體體積增大的方向移動。平衡向氣體體積增大的方向移動。（3）注意：若反應前后）注意：若反應前后氣體體積無變化氣體體積無變化，改變壓強，能，改變壓強，能同時改變正、逆反應速率，同時改變正、逆反應速率，V正正V逆，逆，平衡不移動平衡不移動。（4）壓強變化是指平衡混合物體積變化而引起的總壓變）壓強

46、變化是指平衡混合物體積變化而引起的總壓變化，若平衡混合物的化，若平衡混合物的體積不變體積不變，而加入，而加入“惰氣惰氣”，雖然總，雖然總壓變化了，但平衡混合物的壓變化了，但平衡混合物的濃度仍不變濃度仍不變，速率不變速率不變，平衡平衡不移動。不移動。4.催化劑：催化劑能催化劑：催化劑能同等程度同等程度地改變正、逆地改變正、逆反應速率，因此反應速率，因此不影響化學平衡不影響化學平衡，但可大，但可大大地縮短反應達到平衡所需的時間。大地縮短反應達到平衡所需的時間。5.勒沙特列原理：勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。件，平衡就向能夠減弱

47、這種改變的方向移動。注意：注意：勒沙特列原理的適用范圍是：勒沙特列原理的適用范圍是：化學平衡，電化學平衡，電離平衡，溶解平衡，水解平衡等離平衡，溶解平衡，水解平衡等。6.平衡移動的平衡移動的結果結果思考：思考：1.平衡向正方向移動，反應物的轉化率一定增大嗎？平衡向正方向移動，反應物的轉化率一定增大嗎？2.平衡向正方向移動，生成物的百分含量一定增大嗎？平衡向正方向移動，生成物的百分含量一定增大嗎？（1）平衡向正方向移動，反應物的轉化率不一定增）平衡向正方向移動，反應物的轉化率不一定增大，關鍵要分析清楚平衡移動的原因。大，關鍵要分析清楚平衡移動的原因。(2)平衡向正方向移動，生成物的百分含量不一定

48、增大，平衡向正方向移動，生成物的百分含量不一定增大，減小生成物的濃度使平衡向正方向移動，生成物的百減小生成物的濃度使平衡向正方向移動，生成物的百分含量一定減小，若反應物過量很多，生成物的百分分含量一定減小，若反應物過量很多，生成物的百分含量也減小，其他因素下，可能增大。含量也減小，其他因素下，可能增大?？键c練習考點練習已經建立化學平衡的某可逆反應，當條件改已經建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變時化學平衡向正方向移動時，下列敘述變時化學平衡向正方向移動時，下列敘述正確的是（正確的是（ )生成物的質量分數(shù)一定增加；生成物的生成物的質量分數(shù)一定增加；生成物的產量一定增加；反應物的轉化率一定增產量一

49、定增加；反應物的轉化率一定增大；反應物的濃度一定降低；正反應大；反應物的濃度一定降低；正反應速率一定大于逆反應速率；一定使用催速率一定大于逆反應速率；一定使用催化劑化劑 7 7轉化率：轉化率：（1 1）轉化率）轉化率轉化量轉化量起始量起始量100100（2 2）平衡正向移動和轉化率的關系）平衡正向移動和轉化率的關系由溫度或壓強改變使平衡正向移動，由溫度或壓強改變使平衡正向移動，必定增大必定增大由增大反應物濃度引起平衡正向移動由增大反應物濃度引起平衡正向移動1 1）對于反應物有多種的可逆反應）對于反應物有多種的可逆反應 增加一種反應物的濃度，另一種反應物的轉增加一種反應物的濃度，另一種反應物的轉

50、化率增大，而本身轉化率減小化率增大，而本身轉化率減小若反應物濃度都增加，同等效平衡若反應物濃度都增加，同等效平衡2 2）對于反應物只有一種的可逆反應）對于反應物只有一種的可逆反應若前后計量數(shù)相等：若前后計量數(shù)相等： 2HI(g) H2HI(g) H2 2(g)(g)I I2 2(g)(g) 無論增大或減小無論增大或減小c c(HI)(HI)，(HI)(HI)不變不變 若計量數(shù)減?。喝粲嬃繑?shù)減小： 2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4 增大增大c c(NO(NO2 2) )，(NO(NO2 2) )增大增大 若計量數(shù)增大：若計量數(shù)增大： N N2 2O O4 4 2NO2NO2 2 增大

51、增大c c(N(N2 2O O4 4) )，(N(N2 2O O4 4) )減小減小【例例1】在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：如下反應：2NO2(g) N2O4(g)達到平衡達到平衡時，再向容器內通入一定量的時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的轉化率（的轉化率（ ） A不變不變 B增大增大 C減小減小 D無法判斷無法判斷B思考思考1：若為恒壓時，：若為恒壓時，NO2的轉化率（的轉化率（ ）A思考思考2：若將反應變?yōu)椋喝魧⒎磻優(yōu)?N2O4(g) 2NO2(g) 則恒則

52、恒容時與第一次平衡時相比，容時與第一次平衡時相比，N2O4的轉化率（的轉化率（ ），），恒壓時恒壓時N2O4的體積分數(shù)（的體積分數(shù)（ ），），CA【例例2】對于平衡體系：對于平衡體系：mA+nB=pC+qD H=QKJ/mol，下列判斷中正確的是（，下列判斷中正確的是（ ）A.若溫度不變，將容器的體積增大若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼牡臐舛茸優(yōu)樵瓉淼?.48倍，則倍，則m+np+qB.若平衡時，若平衡時，AB的轉化率相等，說明反應開始的轉化率相等，說明反應開始時，時，AB的物質的量之比為的物質的量之比為m:nC.若平衡體系共有氣體若平衡體系共有氣體amol,在

53、向體系中加入在向體系中加入bmol B,當重新達到平衡時，氣體的總物質的當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于（量等于（a+b）mol,則則m+n=p+qD.溫度不變時，若壓強增大為原來的溫度不變時，若壓強增大為原來的2倍，達到倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的新平衡時，總體積一定比原體積的1/2要小要小BC【例例3】（07年高考全國理綜卷年高考全國理綜卷II6）已知：）已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)； H0。該反應。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是（進行的是（ ） A升高溫度和減小壓強升高溫度和減小壓強 B降低溫度和減小

54、壓強降低溫度和減小壓強 C降低溫度和增大壓強降低溫度和增大壓強 D升高溫度和增大壓強升高溫度和增大壓強A【例例4】對于對于A+2B(g) nC(g)，在一定條，在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：（1）A量的增減，平衡不移動，則量的增減，平衡不移動，則A為為_態(tài)。態(tài)。（2）增壓，平衡不移動，當）增壓，平衡不移動，當n=2時，時，A為為_態(tài)；當態(tài)；當n=3時，時，A為為_態(tài)。態(tài)。（3）若）若A為固態(tài)，增大壓強，為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量的組分含量減少，則減少，則n_。（4）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反）升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應

55、為應為_熱反應。熱反應。固態(tài)或液固態(tài)或液固態(tài)或液固態(tài)或液氣氣大于大于2放放【例例5】如右下圖，向如右下圖，向A、B中均充入中均充入1molX、1molY，起始時，起始時A、B的體積相等都等于的體積相等都等于a L。在。在相同溫度、外界壓強和催化劑存在的條件下，相同溫度、外界壓強和催化劑存在的條件下，關閉活塞關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：，使兩容器中各自發(fā)生下述反應： X (g)+ Y(g) 2Z(g)+W(g)；H0 。達平衡。達平衡時，時，A的體積為的體積為1.4a L。下列說法錯誤的是。下列說法錯誤的是 （ ） A反應速率：反應速率：v(B)v(A) BA容器中容器中X的轉化率為

56、的轉化率為80% C平衡時的壓強：平衡時的壓強：pB0B若溫度為若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2則則K1K2C若反應進行到狀態(tài)若反應進行到狀態(tài)D時，一定有時，一定有v正正v逆逆D狀態(tài)狀態(tài)A與狀態(tài)與狀態(tài)B相比，狀態(tài)相比，狀態(tài)A的的c(I2)大大BC)HbO()CO()HbCO()O(22cccc【例例11】 （ 09年天津理綜年天津理綜5）人體血液內的血紅蛋人體血液內的血紅蛋白白(Hb)易與易與O2結合生成結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2 O2+HbCO，37 時，該反應的平衡常數(shù)

57、時，該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到的濃度達到HbO2濃度的濃度的0.02倍，會使人智倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是力受損。據此，下列結論錯誤的是ACO與與HbO2反應的平衡常數(shù)反應的平衡常數(shù)K=B人體吸入的人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的越多，與血紅蛋白結合的O2越少越少C當吸入的當吸入的CO與與O2濃度之比大于或等于濃度之比大于或等于0.02時，時，人的智力才會受損人的智力才會受損D把把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動理是使上述平衡向左移動C【例例12】 （08年寧夏理綜年寧夏理綜25） 已知可逆反

58、應：已知可逆反應：M(g)N(g) P(g)Q(g) H0請回答下列問題：請回答下列問題： （1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，達到平衡后，達到平衡后，M的轉化率為的轉化率為60，此時，此時N的轉化率為的轉化率為 ； （2）若反應溫度升高，）若反應溫度升高，M的轉化率的轉化率 （填（填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”；）；） （3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：為：c(M)= 4 molL-1,c(N)=a molL-1;達到平衡

59、后，達到平衡后，c(P)=2 molL-1,a= （4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)= c(N)= b molL-1，達到平衡后，達到平衡后，M的轉化率為的轉化率為 25 增大增大 6 41 M(g)N(g) P(g)Q(g ) 起始起始：1 2.4 0 0 平衡：平衡：0.4 1.8 0.6 0.6 起始：起始：4 a 0 0 平衡：平衡：2 a2 2 2k=22/2(a-2)1/2a=6molL-1（4）x2/(b-x)2=1/2 ，x0.41b，M的轉化率為的轉化率為41。第四課時第四課時 在一定溫度下，當一個可逆反應在一定溫度下，當

60、一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，達到平衡狀態(tài)時，生成物生成物濃度冪之積與濃度冪之積與反應物反應物濃濃度度冪之積冪之積的的比值比值是一個常數(shù)。是一個常數(shù)。五五.化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)1平衡常數(shù)（平衡常數(shù)（K）：）：2表達式表達式： mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g) (C)(D)(A)(B)pqmnccKcc3注意：注意：（1 1）K K是一常數(shù)，只受溫度影響，與濃度無關是一常數(shù)，只受溫度影響，與濃度無關（2 2）K K有單位，與表達式有關，但一般可以不寫有單位，與表達式有關，但一般可以不寫（3 3）表達式中，固體濃度、水）表達式中，固體濃度、水( (純液體純液體) )的濃度不寫的