麒麟?yún)^(qū)第四高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題

1、麒麟?yún)^(qū)第四高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題班級(jí)座號(hào)姓名分?jǐn)?shù)、選擇題1.TK時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發(fā)生反應(yīng)COC12(g)|_C12(g)+CO(g),經(jīng)過(guò)段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是/$024.6800.0300.0190,0400.0401A.TK時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為一751-1B.反應(yīng)在刖2s的平均速率v(CO)=0.015molLsC.保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時(shí)c(C12)=0.038molL-1；則反應(yīng)的H<0D.平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平

2、衡正向移動(dòng)，COC12的轉(zhuǎn)化率增大2 .下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是() Ag+ClfgClJ Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4卜2H2O CO32+2H+YO2T+H2O Fe+Cu2+Te2+Cu.A.B.C.D.沒(méi)有3 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A.1molN2所含有的原子數(shù)為NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NaD.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等4,將0.2molL-1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確

3、的是A. c(HCN) <c(CN )C. c ( HCN) -c (CN ) =c (OH )B. c ( Na+ ) < c (CN )_，一、，一 、一1D. c (HCN) +c (CN ) =0.1mol L 1第6頁(yè)，共9頁(yè)5.下列說(shuō)法正確的是A.瘦肉精學(xué)名鹽酸克倫特羅,結(jié)構(gòu)如右圖，可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應(yīng)B.C3H7OH與C4H9OH分子間脫水，最多可生成6種醒4mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)C 網(wǎng) COOCH, CCOOCHD.某油脂的化學(xué)式為CiMhCOOCHj,它既屬于酯類又屬于高分子化合物6 .一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(

4、g)+H2(g)加>0,向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化1L F（C0）/mol V1如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()容器甲乙丙容積0.5L0.5LV溫度TiCT2cTiC起始量2molC1molH2O1molCO1molH24molC2molH2O丙A.甲容器中，反應(yīng)在前15min的平均速率v(H2)=0.1molL1min1B.丙容器的體積V>0.5LC,當(dāng)溫度為TiC時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5D.乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)=0.4mol,則T2<Ti7 .8)«口之5

5、AH>0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCh轉(zhuǎn)化率的是A.B.C.D.8 .【海南化學(xué)】分子式為C4HioO并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))()A.3種B.4種C.5種D.6種9 .下面提到的問(wèn)題中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是A.實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B.明磯或FeCl3可作凈水劑C.廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳0.1MPa 時(shí),10.CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)按n(

6、CO2):n(H2)=1：3投料，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如下：c/(niol-LT1).下列敘述不正確的是A.該反應(yīng)的AH<0B.曲線b代表H2OC.N點(diǎn)和M點(diǎn)所處的狀態(tài)c(H2)不一樣D.其它條件不變，TiC、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大11.【浙江省臺(tái)州市2017屆高三上學(xué)期期末】下列說(shuō)法正確的是()A.通過(guò)鹽析作用析出的蛋白質(zhì)固體不溶于水B.淀粉、纖維素和葡萄糖均可發(fā)生水解C.油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)D.紫外線可使蛋白質(zhì)變性，可利用紫外線進(jìn)行消毒12.1陜西省西安市第一中學(xué)2018屆高三上學(xué)期第一次考試】下列說(shuō)法中不正確的是(A.食

7、醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到B.乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別C.乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最簡(jiǎn)式相同D.生活中食用的食醋、植物油、動(dòng)物蛋白等都是混合物13.下列物質(zhì)的保存方法中，錯(cuò)誤的是：A.氫氟酸要保存在塑料瓶中B.新制的氯水要保存在棕色細(xì)口瓶中，并放置在陰暗處C.少量液澳要保存在帶有橡膠塞的棕色細(xì)口瓶中，并在液澳上面加水封D.單質(zhì)碘要保存在棕色廣口瓶中，并放置在陰涼處14 .下列說(shuō)法或表示方法正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸汽和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少B. 1molH2在足量氧氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱C. HCl與NaOH反應(yīng)的中和熱

8、H=-57.3kJmol-1.則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2X(-57.3)kJmolD.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)15 .下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是A. N日與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B.將稀1戶0.1改為招九的濃II廣Oq與Zn反應(yīng)制取出C.在/爾與NaH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?6.有容積不同的X、Y兩密閉容器，X中充滿CO氣體，Y中充滿CH4、O2、N2的混合氣體，同溫同壓下測(cè)得兩容器中氣體密度相同。下列敘述中不正確的是()A.Y容器中CH4、O2、N2的質(zhì)量之比可以為

9、1：6：3B. Y容器中CH4、O2、N2的物質(zhì)的量之比一定為1：3：6C.兩容器中所含氣體分子數(shù)一定不同D.兩容器中所含氣體的質(zhì)量一定不同17.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化C.酯在堿性條件下水解的程度較為完全D.氨水應(yīng)密閉保存，放置低溫處18.下列敘述正確的是()A.地球上的金屬元素都是以化合態(tài)存在于自然界中B.金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)C.NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)D.金剛石、石墨、C60都是碳元素的單質(zhì)，物理性質(zhì)差別很大，因?yàn)樗鼈兊慕Y(jié)構(gòu)不同19.山西博物院是太原市地標(biāo)性建筑之一，下列相關(guān)

10、說(shuō)法正確的是A.展柜使用的鋼化玻璃，其主要成分只有SiO2B.墻體使用的磚瓦、水泥，是硅酸鹽材料C.陳列的元青花瓷的原料有高嶺土Al2Si2O5(OH)4,也可以表示為Al2O3SiO2H20D.展示的青銅器上有一層綠色物質(zhì)可能是堿式碳酸銅，此綠色物質(zhì)不溶于鹽酸-120,已知：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)H=-348.3kJmol(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s)H=-31.0kJmol則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H等于()A.-379.3kJmol-1B.-317.3kJmol-1C.-332.8kJmol-1D.+317.3kJmol

11、-1二、填空題21 .研究鈉及其化合物有重要意義。(1)實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液480mL,根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平(帶祛碼)、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是。實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平(帶石去碼)稱量碳酸鈉固體go某同學(xué)配制Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤有A.B.C.D.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得白溶液濃度偏小的是A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B.容量瓶使用前沒(méi)有經(jīng)過(guò)干燥，瓶中有少量的水C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度(2)過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na

12、2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)部分變質(zhì)：(說(shuō)明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。22 .向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題:(1)寫出反應(yīng)的離子方程式.(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是(填序號(hào)).A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO；恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖1中的曲線表示(填序號(hào)).(4)若有一表面

13、光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng).在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)D1圄工23 .為迎接G20峰會(huì)的到來(lái)，浙江加大了對(duì)環(huán)境治理的力度。其中對(duì)含氮化物的處理是一個(gè)重要的課題。I.氮氧化物(1)已知:NN2 (g)和02 (g)反應(yīng)生成NO (g)過(guò)程中的能量變化情況如下Y二2NO (g)o+ 00吸收能量硒口皿1放出能量B-"N2 (g)+O2 (g) H =你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)，并說(shuō)明理由(2)科學(xué)家利用 2NO (g) -一Nz (g) +O2 (g)來(lái)消除的污染。ImolNO在恒溫、容積恒定為1L的密

14、閉容器中反應(yīng),10min后達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的重為 0.4mol。在第15min時(shí),溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min達(dá)平衡；第30min時(shí)，保持溫度和體積不變，向容器中再通0.2molNO，第50min時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出從第 15min40 tininID 2030保£ aNO70minNO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。n.亞硝酸鹽(1)來(lái)源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽，請(qǐng)寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)。(2)電化學(xué)處理：用電解法降解NO2-其原理如下圖所示電源正極為(填A(yù)或B),陰極反應(yīng)式為A直流 B 匚

15、電源(V)達(dá)到去除As的目的。已知：一定條件下,As (V)的存在形式如下表所示:24 .飲用水中含有神會(huì)導(dǎo)致神中毒，水體中溶解的神主要以As(出)亞神酸鹽和As(V)神酸鹽形式存在。(1)神與磷為同一主族元素，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法正確的是。a.酸fH2SO4>H3PO4>H3AsO4b.原子半徑：S>P>Asc.非金屬性：S>P>As(3)關(guān)于地下水中神的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含神的黃鐵礦(Fe8)被氧化為Fe(OH)3,同時(shí)生成SO42,導(dǎo)致神脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被02氧化的離子方程式為。(4)去除水體中

16、的神，可先將As(出)轉(zhuǎn)化為As(V),選用NaClO可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化。研究NaClO投加量對(duì)As(出)氧化率的影響得到如下結(jié)果:已知：投料前水樣此結(jié)果的原因是(5)強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As7112-HAsO 4111423HAsO 4、AsO 4時(shí)，NaClO氧pHv227存在形式H3As04H2AsO3pH=6化亞神酸(H3AsO3)的離子方程式是。麒麟?yún)^(qū)第四高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期高二期中化學(xué)模擬題(參考答案)、選擇題題號(hào)12345678910答案ADDDABBBDC題號(hào)11121314151617181920答案DCCADBBDBB、填空題21.500mL容

17、量瓶、膠頭滴管5.3AAD取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2(或CaCl2)溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)22.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2+2OH+SO42+2HFaSOgJ+2H2O.(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是A(填序號(hào)).A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖1中的C曲線表示(填序號(hào)).(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng).在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)⒊恋綗撞?23.1.(1) 180kJ/mol一定自發(fā)；若$<0則反應(yīng)在低溫下自發(fā)。2<0討論，各1分)(2)2分(分段計(jì)分，改變?nèi)莘e圖像1分，1分該反應(yīng) H v0,若AS。則反應(yīng)分(分$> 0和$第充入NO圖像1分)n.(1)2FeO+NaNO34Fe2O3+NaNO2(將F&O3寫成Fe3O4等其