化學(xué)高二下冊(cè)第一次月考試題

1、.2019化學(xué)高二下冊(cè)第一次月考試題高中最重要的階段，大家一定要把握好高中，多做題，多練習(xí)，為高考奮戰(zhàn)，小編為大家整理了化學(xué)高二下冊(cè)第一次月考試題，希望對(duì)大家有幫助。一、選擇題每題只有一個(gè)正確答案，每題4分，共60分1、一個(gè)原電池的總反響的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該反響的原電池的正確組成是ABCD正極ZnCuZnFe負(fù)極Cu ZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl22.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.兩燒杯中銅片外表均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度

2、甲比乙慢3. 以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A. 金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍 B. 鋼鐵在枯燥空氣里不易腐蝕C. 用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵板易被腐蝕 D. 原電池電路中電子由負(fù)極流入正極4. 因發(fā)生電極反響，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的是A.電解氯化銅溶液時(shí)的陰極 B.銅鐵原電池的負(fù)極硫酸溶液為電解質(zhì)C.電解食鹽水時(shí)的陰極 D.鐵片上鍍鋅的陰極5.對(duì)于鋅銅稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol 電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是鋅片溶解了32.5 g 鋅片增重32.5 g 銅片上析出0.5 mol H2 銅片上析出1 mol H2A.和 B.和 C.和 D.和6.以下描繪中，不符合消費(fèi)

3、實(shí)際的是A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極7.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反響為：2Fe+2H2O+O2=2Fe2+4OH-。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.負(fù)極發(fā)生的反響為：Fe-2e-=Fe2+B.正極發(fā)生反響為：2H2O+O2+2e-=4OH-C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕8.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極;Z、W相連時(shí)，電流方向是WX、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反響。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)順序是A.XW B.ZY