《元素周期表》00826PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1元素周期表元素周期表00826第1頁(yè)/共58頁(yè)第2頁(yè)/共58頁(yè)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、編排規(guī)則，按電子層數(shù)相同的編為一橫行 ，共有7橫行。2、最外層電子數(shù)相同的編為同一縱列，共有18縱列。 原子序數(shù)：根據(jù)元素在周期表中位置的編號(hào)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)第3頁(yè)/共58頁(yè)Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族族：具有相同的：具有相同的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)的的列列周期周期

2、：具有相同的：具有相同的電子層數(shù)電子層數(shù)的行的行元素周期表元素周期表A：主族主族第4頁(yè)/共58頁(yè)Sc21 鈧鈧Ti22鈦鈦V23釩釩Cr24鉻鉻Mn25錳錳Fe26鐵鐵Co27鈷鈷Ni28鎳鎳Cu29銅銅Zn30鋅鋅IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族副族第5頁(yè)/共58頁(yè)He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11鈉H1氫Li3鋰Be4鈹Mg12鎂K19鉀Ca20鈣IAIIA1234Sc21 鈧鈧Ti22鈦鈦V23釩釩Cr24鉻鉻Mn25錳錳Fe26鐵鐵Co27鈷鈷Ni2

3、8鎳鎳Cu29銅銅Zn30鋅鋅IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族主族B：副族副族第6頁(yè)/共58頁(yè)11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K1103102101100999897969594939291908971706968676

4、6656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B錒錒系系鑭鑭系系主族主族周期周期副族副族過(guò)渡元素過(guò)渡元素第7頁(yè)/共58頁(yè)第8頁(yè)/共58頁(yè)1)主族主族2)副族：副族： 7個(gè)副族：在族序數(shù)后標(biāo)個(gè)副族：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如字。如B、B、B、B、B、B、B第第V族：族：3)0族：族：（“八、九、十八、九、十” 三個(gè)縱行）三個(gè)縱行）稀有氣體元素稀有氣體元素7個(gè)主族：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)個(gè)主族：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“A”字。字。A、A、A、A、A、A、A第9頁(yè)/共58頁(yè)判斷下列說(shuō)法

5、是否正確判斷下列說(shuō)法是否正確錯(cuò)，還有錯(cuò)，還有0族元素族元素錯(cuò)，短周期包括錯(cuò)，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18種元素種元素正確，過(guò)渡元素全是金屬元素正確，過(guò)渡元素全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20種元素種元素3、過(guò)渡元素全是長(zhǎng)周期元素、過(guò)渡元素全是長(zhǎng)周期元素4、過(guò)渡元素全是副族元素、過(guò)渡元素全是副族元素錯(cuò)，還有第錯(cuò)，還有第VIII族元素族元素第10頁(yè)/共58頁(yè)第11頁(yè)/共58頁(yè) 根據(jù)原子序數(shù)推算主族元素在周期表中的位置根據(jù)原子序數(shù)推算主族元素在周期表中的位置將該原子序數(shù)同與之最相近的惰性元素的序數(shù)相將該原子序數(shù)同與之最相近

6、的惰性元素的序數(shù)相減：減：1、若比相應(yīng)惰性元素大、若比相應(yīng)惰性元素大1-2，則應(yīng)處在，則應(yīng)處在下一周期下一周期的的A- A2、若比相應(yīng)惰性元素小、若比相應(yīng)惰性元素小1-5，則應(yīng)處在，則應(yīng)處在同一周期同一周期的的A -A，依次倒推，依次倒推各周期惰性元素序數(shù)：各周期惰性元素序數(shù)：2 、10、18、36、54、86第12頁(yè)/共58頁(yè)練習(xí)練習(xí) 推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6號(hào)元素：號(hào)元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A(yíng) 族。族。 第第13號(hào)元素：號(hào)元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A(yíng) 族。族。 第第

7、34號(hào)元素：號(hào)元素： 34-36=-2 第四周期第第四周期第A(yíng) 族。族。 第第53號(hào)元素：號(hào)元素： 53-54=-1 第五周期第第五周期第A(yíng) 族。族。 第第88號(hào)元素：號(hào)元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A(yíng) 族。族。 第第82號(hào)元素：號(hào)元素： 82-86 =-4 第六周期第第六周期第A(yíng) 族。族。第13頁(yè)/共58頁(yè)14 3、19 H、Be 、 Al S Li、a 第14頁(yè)/共58頁(yè)第15頁(yè)/共58頁(yè) 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似則其性質(zhì)必然相似；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呈規(guī)律性遞變則性質(zhì)也必然呈規(guī)律性遞變。 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核外最外層電子數(shù)，同時(shí)與原子半徑也有密切關(guān)系。一、

8、堿金屬（第一主族除氫外的金屬）化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性 （1）金屬性最強(qiáng)的是在左下角，銫。離銫近的金屬性強(qiáng)。（2）金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水置換氫氣越容易，越劇烈。第16頁(yè)/共58頁(yè) 從上到下，由于電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)。（3）金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)堿性：KOHNaOH（離銫近的堿性強(qiáng)）第17頁(yè)/共58頁(yè)堿金屬的主要物理性質(zhì)第18頁(yè)/共58頁(yè)二、鹵族元素（代表非金屬）F Cl Br I (VIIA族） （1）鹵素單質(zhì)都是有色物質(zhì)，從

9、上到下，其顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高（常溫時(shí)的狀態(tài)由氣態(tài)經(jīng)液態(tài)到固態(tài)）。 （2）非金屬性最強(qiáng)的元素在右上角，氟。離氟近的元素非金屬性較強(qiáng)（得電子能力、氧化性），非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，越劇烈，生成的氫化物越穩(wěn)定（正易逆難）。（3）非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)(離氟越近，酸性越強(qiáng))HClO4HBrO4HIO4 （F、O無(wú)正價(jià)，因此無(wú)最高價(jià)氧化物的水化物）單質(zhì)均為雙原子分子X(jué)2第19頁(yè)/共58頁(yè)原因：原因：同主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞同主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性，是因?yàn)橥髯逶氐脑咏Y(jié)構(gòu)具有變性，是因?yàn)橥髯逶氐脑咏Y(jié)構(gòu)具有相似性和遞變性

10、。相似性和遞變性。結(jié)論結(jié)論 (記記) 同主族元素從上到下，金屬同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。第20頁(yè)/共58頁(yè)學(xué)習(xí)目的：學(xué)習(xí)目的： 掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的關(guān)系第21頁(yè)/共58頁(yè)畫(huà)出周期表的短周期部分畫(huà)出周期表的短周期部分HLiNaBeMgBAlCSiOSFClHeNeArIAIIAIIIA IVA VA VIAVIIA0NP畫(huà)出畫(huà)出Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖第22頁(yè)/共58頁(yè)元素元素名稱(chēng)名稱(chēng)元素元素符號(hào)符號(hào)核電核電荷數(shù)荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示原子結(jié)構(gòu)示意圖意圖最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)鹵鹵

11、族族元元素素氟氟氯氯溴溴碘碘 砹砹F972Cl1773Br3574I5375At8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIA第23頁(yè)/共58頁(yè)第24頁(yè)/共58頁(yè) 遞遞 變變核核電電荷荷數(shù)數(shù)電電子子層層數(shù)數(shù)原子核對(duì)原子核對(duì)最外層電最外層電子的吸引子的吸引能力能力得電得電子能子能力力氧化氧化性性非金非金屬性屬性鹵鹵族族元元素素 F Cl Br I逐逐漸漸增增大大逐逐漸漸減減弱弱逐逐漸漸減減弱弱逐逐漸漸減減弱弱逐逐漸漸增增多多逐逐漸漸減減弱弱相相 同同最外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)是7第25頁(yè)/共58頁(yè)BrBr2 2 HH2 2O=HBrO=HBrHB

12、rOHBrO反反應(yīng)應(yīng)越越來(lái)來(lái)越越難難以以發(fā)發(fā)生生2F2F2 22H2H2 2O=4HFO=4HFOO2 2 （特例）（特例）ClCl2 2 HH2 2O=HClO=HClHClOHClO鹵素與水的化學(xué)反應(yīng)方程式鹵素與水的化學(xué)反應(yīng)方程式通式：通式：X X2 2 HH2 2O=HXO=HXHXOHXO（X:ClX:Cl、BrBr、I I）第26頁(yè)/共58頁(yè)名稱(chēng)名稱(chēng) 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 生成氫化物的生成氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性 F2Cl2Br2I2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 HH2 2+F+F2 2=2HF=2HF HFHF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 HH2 2+Cl+Cl2 2=2HC

13、l=2HCl HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定高溫高溫 HH2 2+Br+Br2 2=2HBr=2HBr HBrHBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定高溫、持高溫、持 HH2 2+I+I2 2= 2HI= 2HI HIHI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定續(xù)加熱續(xù)加熱 500光照光照 鹵素與氫氣的反應(yīng)鹵素與氫氣的反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃第27頁(yè)/共58頁(yè)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)F2 2NaCl（熔融）（熔融） 2NaF Cl2Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2KI 2KCl I2Br2 2KI 2KBr I2F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱第28頁(yè)/共58頁(yè)1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成第29頁(yè)/共58頁(yè)第30頁(yè)/共58

14、頁(yè)2、19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。第31頁(yè)/共58頁(yè)第32頁(yè)/共58頁(yè) 人類(lèi)探索自然的努力自古就有，并且也從沒(méi)有停止。前輩為人類(lèi)認(rèn)識(shí)世界，進(jìn)而改造世界，作出了突出的貢獻(xiàn)，為我們留下的不只是物質(zhì)財(cái)富，還有巨大的精神財(cái)富，在他們的精神感召下，我們難道不應(yīng)加倍努力學(xué)習(xí)嗎？第33頁(yè)/共58頁(yè)氦原子結(jié)構(gòu)氦原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖質(zhì)子質(zhì)子22e-e-電電子子中子中子三、核素：三、核素：1、原子、原子原子核原子核核外電子核外電子 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子第34頁(yè)/共58頁(yè)1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷

15、中子不帶電中子不帶電第35頁(yè)/共58頁(yè)構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電個(gè)單位負(fù)電荷荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電個(gè)單位正電荷荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量 第36頁(yè)/共58頁(yè)請(qǐng)同學(xué)們回憶：請(qǐng)同學(xué)們回憶：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)同學(xué)們推論：請(qǐng)同學(xué)們推論：一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？ m( m(1212C)=1.993 C)=1.993 10 10-26-26Kg Kg 1/12m(1/12

16、m(1212C)= (1.661 C)= (1.661 10 10-27-27Kg )Kg )以以12C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。量跟它比較所得的值。第37頁(yè)/共58頁(yè)構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電個(gè)單位負(fù)電荷荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電個(gè)單位正電荷荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量 1.007 1.008 1/1836 第38頁(yè)/共58頁(yè)相對(duì)原子質(zhì)量

17、=（電子總質(zhì)量+質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量）/ 原子質(zhì)量的12分之一C12= 電子數(shù)電子數(shù) +質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)1.007+中子數(shù)中子數(shù)1.0081/1836 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)=質(zhì)量質(zhì)量數(shù)數(shù)第39頁(yè)/共58頁(yè)第40頁(yè)/共58頁(yè)a代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；b代表核電荷數(shù)；代表核電荷數(shù)；c代表離子的價(jià)態(tài)代表離子的價(jià)態(tài)；d原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)a b c d各各代表什么代表什么?abXc+d第41頁(yè)/共58頁(yè). 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為，中子數(shù)為12，那，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？( 11, 11 ). 硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是硫

18、的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18，中，中子數(shù)為子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？( 33 )解：因?yàn)榻猓阂驗(yàn)?S S2- 2- 的核外電子數(shù)是的核外電子數(shù)是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 個(gè)電子后，是個(gè)電子后，是1818，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 電子數(shù)是電子數(shù)是1616，則，則16+17=3316+17=33。第42頁(yè)/共58頁(yè)第43頁(yè)/共58頁(yè)H11H21H31 氕氕 氘氘 氚氚 H D T重氫重氫超重氫超重氫第44頁(yè)/共58頁(yè)112131原子符號(hào)原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱(chēng)氫原子名稱(chēng)和簡(jiǎn)稱(chēng)和簡(jiǎn)稱(chēng)H氕（H）H氘（D）H氚（T）1

19、1第45頁(yè)/共58頁(yè)這三種微粒是同一種原子嗎這三種微粒是同一種原子嗎?是同一種元素嗎是同一種元素嗎? 可見(jiàn)它們是氫元素的三種不同原子,把這三種原子叫核素.把這三種原子互稱(chēng)為同位素.第46頁(yè)/共58頁(yè)第47頁(yè)/共58頁(yè)2、核素：、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子子的一種原子 1、元素：、元素： 具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))的同的同一類(lèi)原子。一類(lèi)原子。同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)同種元素：原子的原子核中質(zhì)子數(shù)_。同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以同種元素：原子的原子核中中子數(shù)可以 _。同種元素：同種元素：可以有可以有 _ 種不同原

20、子種不同原子。相同相同不相同不相同歸納與整理歸納與整理（二）元素、核素、同位素：（二）元素、核素、同位素：幾幾再如再如:C12C14第48頁(yè)/共58頁(yè)第49頁(yè)/共58頁(yè) 這些水分子的最大式量這些水分子的最大式量_，最小式量最小式量_，共有，共有_種式量。種式量。22518第50頁(yè)/共58頁(yè)147231124127314663（1）（5）（2）（6）（3） （4）第51頁(yè)/共58頁(yè)三三五五第52頁(yè)/共58頁(yè)課堂延伸第53頁(yè)/共58頁(yè)同位素同位素同位素的相對(duì)原同位素的相對(duì)原子質(zhì)量子質(zhì)量(Mi)豐度豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl3517Cl3717第54頁(yè)/共58頁(yè)1 1設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是，則下述論斷正確的是 （ ）A不能