2018高考化學(xué)總復(fù)習(xí)檢測：物質(zhì)的分類附答案和解釋

1、2018高考化學(xué)總復(fù)習(xí)檢測：物質(zhì)的分類（附答案和解釋）課時跟蹤檢測三物質(zhì)的分類（時間：45分鐘滿分：100分）一、選擇題（每小題5分，共60分）1.（2017屆衡南縣模擬）最近在全國大熱的“PM25再次被揪出來，PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米等于10-6m）的顆粒物，對空氣質(zhì)量和能見度有重要影響?，F(xiàn)將直徑為2.5微米的顆粒物分散到水里，形成的分散系屬于（）A.溶液B.濁液C.膠體D.不能確定解析：直徑2.5微米即2.5X10-6米，這樣的顆粒物分散到水里形成濁液（濁液粒子直徑大于10-7m）,選B項。答案：B2.（2017屆保定市高陽中學(xué)月考）中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，

2、下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A.用膽磯煉銅B.用鐵礦石煉鐵C.燒結(jié)黏土制陶瓷D.打磨磁石制指南針解析：A項用膽磯煉銅，銅元素由Cu2+?-Cu,發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項煉鐵是用還原劑將鐵從鐵的氧化物中還原出來，屬于化學(xué)變化；C項黏土在高溫下燒結(jié)成陶瓷，發(fā)生復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化；D項制指南針只需把磁石加工成針狀，只是形狀上的改變，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故選D項。答案：D3.（2017屆河北省景縣中學(xué)模底）二氧化硫是引起酸雨的一種物質(zhì)，二氧化硫?qū)儆冢ǎ〢.電解質(zhì)B.酸性氧化物C.含氧酸D.混合物解析：二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故B正確。答案：B4.（2017

3、屆東北育才學(xué)校模擬）下列有關(guān)物質(zhì)組成的說法正確的是（）A.物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成的B.某物質(zhì)經(jīng)測定，只含有一種組成元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)C.堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D.純凈的硫酸是純凈物，而鹽酸是混合物解析：A項有些物質(zhì)由原子構(gòu)成，錯誤；B項金剛石和石墨的混合物不為單質(zhì)，錯誤；C項酸性氧化物有些為金屬氧化物，如Mn2O7錯誤；D項鹽酸為HCl的溶液，正確。答案：D5.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B.向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體：A13+3H2C?鳩？Al（OH）3（膠體）+3H+C.H+

4、、K+、S2-、Br能在Fe（OH）3膠體中大量共存D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強解析：分散系的劃分是以分散質(zhì)粒子的大小劃分的，A錯誤；Fe（OH）3膠體加入電解質(zhì)離子后聚沉，C錯誤；沸水中加入飽和FeCl3溶液，形成膠體后膠粒帶電荷膠體不帶電，D錯誤。答案：B6.（2017屆東北育才學(xué)校模擬）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（）A.C12O7、P2O5SO3CO2勻?qū)儆谒嵝匝趸顱.Na2ONa2O劾相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解

5、質(zhì)、弱電解質(zhì)解析：Na2O2酸反應(yīng)生成鹽、水和O2,Na2O如屬于堿性氧化物，B項錯誤；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，C項錯誤；根據(jù)電解質(zhì)在溶液中是否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，D項錯誤。答案：A7.鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是（）金屬單質(zhì)堿性氧化物堿非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸A.B.C.D.全部解析：中物質(zhì)均可直接轉(zhuǎn)化為鹽。如2Na+Cl2=點燃2NaCl,Na2dCO2=Na2CO3NaOTHCl=NaC+H2QCl2+2Na0H=NaClNaClOH2QSO42NaOH=Na2SO3H2QH2SO4Na2CO3=Na2s0412

6、aCO2U答案：D8.（2017屆山東師大附中一模）分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，不正確的組合是（）選項甲乙、丙、丁A純凈物液氯、FeO?Fe2O3明磯B非電解質(zhì)C02、S02乙醇C弱電解質(zhì)CH3C0Q響水、H20D強電解質(zhì)HCl、NaOHBaS04解析：液氯、FeO?Fe2O3明磯都是純凈物，A項正確；C02S02乙醇都是非電解質(zhì)，B項正確；氨水是混合物，而強、弱電解質(zhì)均屬于化合物，故氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項錯誤；HCl、NaOHBaSO粉別屬于強酸、強堿和鹽，都屬于強電解質(zhì)，D項正確。

7、答案：C9.現(xiàn)有四種物質(zhì)：NaHCO3液、NaOHS液、鹽酸、鎂粉。它們兩兩之間發(fā)生的反應(yīng)最多有（）A.3個B.4個C.5個D.6個解析：各物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)有NaHCO3NaOH=Na2COH2QNaHC03HCl=NaC+H2dCO2?,NaOHHCl=NaC+H2QM升2HCl=MgCl4H2f,故選B項。答案：B10.學(xué)生甲已將四種物質(zhì)按照一定分類標(biāo)準(zhǔn)分類歸入橢圓形中，下列說法正確的是（）A.SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2M電解質(zhì)B.b可以代表含氧元素的離子化合物C.SO2Na2c2O4勻可作還原劑使酸性KMnO脂液褪色D.CH3COOHNa2s的反應(yīng)稱為酸堿中和反應(yīng)解析：SO2溶于水生

8、成H2SO3H2SO3電離出H+和HSO-3,溶液中含有自由移動的H+、HSQ-3能夠?qū)щ姡鳶O2能電離，H2SO得電解質(zhì)，SO2M非電解質(zhì)，A項錯誤；CH3CQQH共價化合物而不是離子化合物，CH3CQQHb填充在一起，b不可能代表含氧元素的離子化合物，B項錯誤；SQ2中S元素為+4價，具有還原性，能被酸性KMnQ醺化，Na2c2Q沖碳元素為+3價，也具有還原性，能被酸性KMnQ氧化，故SQ2Na2c2Q4勻可使酸性KMnQ宿液褪色，C項正確；Na2s屬于鹽，而不是堿，CH3CQQHNa2s的反應(yīng)不屬于酸堿中和反應(yīng)，D項錯誤。答案：C11.（2017屆河南頂級名校月考）下列實驗或生產(chǎn)操作中

9、，沒有新物質(zhì)生成的是（）蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸鏤后形成沉淀將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體濱水滴入植物油中振蕩褪色膽磯風(fēng)化除去混在氫氧化鐵膠體中的氯化鐵A.B.C.D.解析：蛋白質(zhì)溶液中加入（NH4）2SQ4W,發(fā)生鹽析，形成沉淀，屬于物理變化；飽和氯水中的HCIQ具有強氧化性，滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙被HCIQ漂白而褪色，屬于化學(xué)變化；NQ2與N2Q蛤在平衡2NQ?鳩？N2Q4加壓平衡正向移動，生成N2Q4發(fā)生了化學(xué)變化；植物油分子的炫基中含有不飽和鍵，能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，使澳水褪色；膽磯為CuSQ4?5H2Q體，風(fēng)化過程中失去結(jié)晶水生成CuSQ4Fe（QH）3膠粒不能

10、透過半透膜，F(xiàn)e3+和Cl可以透過半透膜，可用滲析法除去混在Fe（QH3胺體中的FeCl3,該過程為物理變化過程，由以上分析知沒有新物質(zhì)生成，選D項。答案：D12.（2017屆淮南二中月考）下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項XYZAMgMgQMgCl2BFeFeCl3FeCl2CNa2CQ3NaQFNaHCQDCl2Ca（ClQ）2HCIQ解析：MgCI2不能一步生成MgQMgCl2與NaQHK應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成MgOA項符合題意；Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應(yīng)生成Fe,各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)

11、如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，B項不符合題意；Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOHNaO由二氧化碳反應(yīng)生成NaHCQ3laHCO3與過量Ca(OH)2溶液生成NaOHNaHCO加熱分解生成Na2CO3C項不符合題意；C12可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2與酸反應(yīng)生成HClQHClO與濃鹽酸反應(yīng)生成C12,可一步轉(zhuǎn)化，D項不符合題意。答案：A二、非選擇題(共40分)13.(14分)對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2、CO2Na2ONaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均

12、可歸屬為一類，相交部分由左到右AB、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)。()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸儲水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol?L1的如圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅色膠體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？?向該膠體中逐滴加入鹽酸溶液，會出現(xiàn)一系列變化：a.先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是b.隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是解析：(1)H2和CO2都不是電解質(zhì)，CO2Na2co是氧化物，Na2秘口NaC

13、l都是鈉的化合物，NaCl和FeCl3都是鹽，據(jù)此可得出答案。(2)FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠體。少量稀鹽酸可使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生沉淀，當(dāng)稀鹽酸的量較多時，F(xiàn)e(OH)3沉淀與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe升+3H2Q答案：(1)ACBDFeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功，否則不成功a.電解質(zhì)溶液稀鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀b.Fe(OH)3+3H+=Fe升+3H2O14.(10分)(2017屆杭州西湖高級中學(xué)月考)以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)對某

14、些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空。（1）上述第一次分類標(biāo)準(zhǔn)（分A、B組的依據(jù)）是（2）C組中的某一物質(zhì)在常溫下能與冷水反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）任選D組中的一種物質(zhì)，寫出其在工業(yè)上的重要用途（寫出1點即可）（4）F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：sD組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：解析：（1）分析兩組物質(zhì)與水反應(yīng)的情況可知，第一級分類標(biāo)準(zhǔn)是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）由E、F、CD四組物質(zhì)特性可知E組中物質(zhì)為SO2CO2F組中物質(zhì)為NH3Na2OC組中物質(zhì)為NaFe,D組

15、中物質(zhì)為Cl2、Na2O2NO2由（2）題意可知其為Na,反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOHH2f。（3）Cl2可用于消毒、制漂白粉等，Na2O利用于制02、漂白劑、氧化劑、殺菌劑等，N02HI用于制硝酸、氮肥等。（4）由（4）題信息可知其為NH3其溶于水生成NH3?H2QJH3?H2電離方程式為NH3?H2O鳩？NM4+0H-,故其溶液呈弱堿性。（5）由（5）題題給信息E組中呈現(xiàn)還原性的為S02被氧化為H2SO4而C02能變?yōu)閺娝?，D組中物質(zhì)具有強氧化性且反應(yīng)后能生成強酸的只有C12,故其反應(yīng)的離子方程式為C12+SO2+2H2O=2C+S02-4+4H+。答案：（1）是否發(fā)生氧化還原

16、反應(yīng)（2）2Na+2H2O=2NaOHH2T（3）Cl2可用于消毒、制漂白粉等；Na20利用于制02、漂白劑、氧化劑、殺菌劑等；N02可用于制硝酸、氮肥等（任寫一點）NH3?H2C?鳩？NH+4+0H-（5）Cl2+S02+2H2O=2C1-+S02-4+4H+15.（16分）用數(shù)軸表示化學(xué)知識，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸分類法可將其表示為：根據(jù)這一分類方法請回答：（1）25C將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上：（2）某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4KCl、NaCl、Na2CO3Na2SO3Na

17、OHk種物質(zhì)的性質(zhì),對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案：方案I:將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。方案n：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。根據(jù)方案I進行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的pH等于7;H2SO精液的pH小于7;Na2SO3Na2CO3NaOHS液的pH大于7。由此有的同學(xué)按分類法思想把Na2SO3Na2COgNaOK劃分為堿類是否合理？為什么？在方案中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，請設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)在方案丑中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的:可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3Na2CO3NaCl、NaO僑口H2SO4KCl兩類。在用H2SO4g另U四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2SO茅口Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH寸卻陷入了困境，請設(shè)計一個實驗來解決這一難題：解析：（1）pH7時顯堿性，pH=7時顯中性，pH7時顯酸性。（2）Na2SO3Na2CO3!于鹽類物質(zhì)；區(qū)分K+和Na+的方法為焰色反應(yīng)；Na2CO君H2SO我應(yīng)生成CO2Na2SO君H2SO我應(yīng)生成SO2NaCl與