第7講氧化還原反應(yīng)的概念 高考一輪復(fù)習(xí)

1、第7講 氧化還原反應(yīng)的概念（建議2課時完成）考試目標(biāo)1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)，知道常見的氧化劑和還原劑。3.了解氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。要點精析一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征1.氧化還原反應(yīng)的定義在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；反應(yīng)物所含元素化合價降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)對立統(tǒng)一于一個氧化還原反應(yīng)之中。2.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 元素化合價的變化是電子轉(zhuǎn)移的外觀表現(xiàn)，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。3. 氧化還原反應(yīng)的特征（判斷依據(jù)）反應(yīng)前后某些元素的化合價發(fā)生了變化

2、。例1.氯化碘（ICl）的性質(zhì)類似鹵素，有很強的化學(xué)活動性。ICl跟Zn、H2O的反應(yīng)如下：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O=HCl+HIO下列敘述中正確的是（ ）A反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C二者都是氧化還原反應(yīng)D在反應(yīng)中，Zn發(fā)生的是氧化反應(yīng)解析：結(jié)合題目所給信息，ICl與鹵素單質(zhì)最大的區(qū)別是：ICl屬于化合物，共用電子對偏向于氯而呈-1價。根據(jù)化合價變化判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)不難看出反應(yīng)中所有元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。同時，需要指出的是，反應(yīng)中鋅元素的化合價反應(yīng)后升高了，發(fā)生了氧化反應(yīng)，而碘元素的化合價從+1價降低到-1價，發(fā)

3、生了還原反應(yīng)。答案：BD二、氧化劑和還原劑1.氧化劑和還原劑的相關(guān)概念氧化劑:得到電子(所含某元素化合價降低)的反應(yīng)物；還原劑：失去電子（所含某元素化合價升高）的反應(yīng)物。氧化反應(yīng)：失去電子（或元素化合價升高）的反應(yīng)；還原反應(yīng)：得到電子（或元素化合價降低）的反應(yīng)。氧化性：物質(zhì)得到電子的能力或性質(zhì)；還原性：物質(zhì)失去電子的能力或性質(zhì)。氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物是發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的生成物；還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物是發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)的生成物。說明：氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物，是一種化學(xué)物質(zhì)，而不是指某一種元素；氧化劑具有氧化性，氧化劑本身被還原，即發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，還原劑本身被氧化，

4、即發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物（圖示如下）：例2在3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3) 2 + 2NO+ 4H2O的反應(yīng)中，還原劑是_，氧化劑是_，還原產(chǎn)物是_，氧化產(chǎn)物是_，4molHNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是_mol。解析：在8摩爾參加反應(yīng)的硝酸中，所含N元素化合價降低的硝酸只有2摩爾，其余6摩爾的硝酸與銅成鹽。所以硝酸在此反應(yīng)中既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性。提醒考生在做計算題時更應(yīng)注意題目要求：對于只有一部分發(fā)生氧化（或還原）反應(yīng)的反應(yīng)物重點看反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的占多少。答案：Cu， HNO3，NO，Cu(NO3) 2，1。2.常見的氧化劑和還原劑（1）重要的氧化劑：

5、活潑非金屬單質(zhì)：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3高價氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高溫）高價態(tài)酸：HNO3、HClO3、HClO4、濃H2SO4高價態(tài)鹽：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、堿性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、堿性）過氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2 弱氧化劑：能電離出H+的物質(zhì)、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2（2）重要的還原劑：金屬單質(zhì)：IA、IIA、金屬活動性順序表靠前的金屬非金屬單質(zhì)：H2、C、Si變價元素中元素低價態(tài)

6、氧化物：SO2、CO變價元素中元素低價態(tài)的酸、陰離子:H2S、 S2、HS、HBr、Br、HI、I、濃HCl、Cl-、H2SO3 、HSO3-變價元素中元素低價態(tài)時的鹽、堿:Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2其它：S、Sn2+、NH33. 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)之間的關(guān)系化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。(如圖)氧化還原反應(yīng)的基本類型：(1)自身氧化還原反應(yīng)：同一種物質(zhì)的分子內(nèi)，同種元素(不同價態(tài))或不同種元素的原子(離子)之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

7、的氧化還原反應(yīng)。說明：自身氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑必須是同一種物質(zhì)。(2)歧化反應(yīng)：同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)。如： C12+2NaOH=2NaCl+NaCl0+H20 3N02+H20=2HN03+NO說明：歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的特例；歧化反應(yīng)的特點：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低價態(tài)轉(zhuǎn)化。(3)歸中反應(yīng)：同種元素由不同價態(tài)(高價態(tài)和低價態(tài))轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價態(tài)的氧化還原反應(yīng)。如：6HCl+KCl03KCl+3C12+3H20 2FeCl3+Fe3FeCl2 2H2S+S02=3S+2H20(4)部分氧化還原反應(yīng)：不同物質(zhì)之

8、間，部分被氧化或部分被還原的氧化還原反應(yīng)。 Mn02+4HCl(濃)=MnCl2+2H20+C12 4. 電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）單線橋法。從被氧化（失電子，化合價升高）的元素指向被還原（得電子，化合價降低）的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。例：2e- MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 得2e-（2）雙線橋法。得失電子分開注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。例：失2e-MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O說明：注意兩類特殊的化學(xué)反應(yīng)。歧化反應(yīng)，同種元素同價態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價升高，部分原子化合價降低。例：失5e得5e3Cl2+6K

9、OHKClO3+5KCl+3H2O 失5e-得5e-歸中反應(yīng)。不同價態(tài)的同種元素的原子在反應(yīng)中趨于中間價態(tài)，解此類題最好將該元素的不同價態(tài)用數(shù)軸標(biāo)出，變化的區(qū)域只靠攏，不重疊。例：501KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl +3H2O Cl Cl Cl50-1若理解為右圖則錯了。 Cl Cl Cl三、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律1. 性質(zhì)強弱的規(guī)律+ne ne在“氧化劑還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”中，氧化性強弱順序是：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性強弱順序是：還原劑還原產(chǎn)物。例3.根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判斷出離子的還原性從強到

10、弱的順序是( )。ABr-、Fe2+、I-BI-、Fe2+、Br-CBr-、I-、Fe2+ DFe2+、I-、Br-解析：反應(yīng)(1)中還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，故還原性I-Fe2+；反應(yīng)(2)中還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，故還原性Fe2+Br-。綜合起來可知還原性I-Fe2+Br-。答案:B2.守恒規(guī)律化合價有升必有降，電子有得必有失對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)（或共用電子對偏離）與得電子總數(shù)（或共用電子對偏向）相等。3.價態(tài)表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主

11、要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。簡單表述為“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)”。例4.在下列物質(zhì)中，既具有氧化性又具有還原性的是( )。A鐵 B硫 C鐵和硫 D氧和鐵答案：B。4.轉(zhuǎn)化規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價的變化遵循“只靠攏，不交叉”（即價態(tài)歸中）；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。即是:歧化律處于中間價態(tài)的元素同時升降;歸中律同種元素不同價態(tài)反應(yīng)時，化合價向中間靠攏，且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位規(guī)律。例如：5. 反應(yīng)先后的一般規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧劑，則

12、它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。說明:越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。過關(guān)訓(xùn)練一、單項選擇題1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（ ）A得失氧元素 B化合價的升降 C電子轉(zhuǎn)移 D有無新物質(zhì)生成2. 要實現(xiàn)以下的變化，需要加入氧化劑的是（ ）ANaOHNaCl BH2SO4H2 CHClCl2 DCaCO3CO23.下列說法錯誤的是（ ）A凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng) B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)4.下列變化過程

13、屬于還原反應(yīng)的是（ ）AFeFeSO4 BCuOCu CPP2O5 DNaClAgCl5.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ACaCO3= CaO+ CO2 BNa2O+H2O=2NaOHCNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O DFe+2HCl=FeCl2+H26. 取17.4 g MnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質(zhì)0.4mol）共熱制取氯氣（假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計），下列敘述中正確的是（ ）A、反應(yīng)過程中MnO2作催化劑 B、鹽酸完全反應(yīng)C、參加反應(yīng)的鹽酸有一半被氧化 D、反應(yīng)產(chǎn)生2.24L氯氣（標(biāo)況）7.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，

14、還原產(chǎn)物是（ ）AKClO3 BKCl CKCl+H2O DH2O8.農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和CuSO4溶液混合而成的懸濁液，它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農(nóng)藥中的CuSO4反應(yīng)。在該反應(yīng)中，對鐵的敘述錯誤的是（ ）A鐵失去電子 B鐵被氧化 C鐵表現(xiàn)還原性 D鐵生成還原產(chǎn)物9.在以下反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的是（ ）A2Na+2H2O=2NaOH+H2 BCl2+H2O=HCl+HClOC2H2O=2H2+O2 D2F2+2H2O=4HF+O210.人體中的O2-離子對人體有害，能使人過早衰老，這是因為該離子會在人體內(nèi)釋放出氧化性極強的活性氧。醫(yī)學(xué)界使用對人體無害

15、的亞硒酸鈉清除人體內(nèi)的活性氧，這是利用亞硒酸鈉的（ ）A還原性 B氧化性 C催化性 D既有氧化性又有還原性11. 3個SO32恰好將2個XO4離子還原，則x元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ） A+1 B+2 C+3 D+412.24mL濃度為0.05 molL-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是：（ ） A+6 B+3 C+2 D013.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3N2H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）A53 B54 C11 D3514. 已知M

16、2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,則M2O7x中的M的化合價為 （ ） A+2 B+3 C+4 D+61511P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個數(shù)比是（ ） A6:5 B5:6 C11:5 D11:616對于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判斷：H2只是氧化產(chǎn)物，H2只是還原產(chǎn)物，H2O是氧化劑，CaH2中的H元素被還原，此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是（ ） A B C D17. 阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為動力源，反應(yīng)溫度達

17、2700，反應(yīng)方程式為：2N2H4+N2O43N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 ( )A屬于置換反應(yīng) B聯(lián)氨是氧化劑 C聯(lián)氨是還原劑 D氮氣是氧化劑，不是還原劑18.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:119.根據(jù)下列反應(yīng)，推斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是（ ）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2HCl+CuO=CuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2OA只有酸性 B只有氧化性C只有還原性 D有酸性、有氧化性和還原性20. 38.4毫克銅跟適量的濃硝酸

18、反應(yīng),銅全部作用后共收集到氣體22.4毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是( )A1.010-3摩爾 B1.610-3摩爾C2.210-3摩爾 D2.010-3摩爾二、雙項選擇題21. 常溫下，加入還原劑就能實現(xiàn)的變化是（ ）A.Ag+Ag B.S2O32-S4O62- C.CuOCu D.Cr2O72-CrO42- 22. 同一物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（ ）ACl2+H2O=HCl+HClO BNH4HCO3NH3+CO2+H2O C3N02+H2O=2HNO3+NO DSO2+2H2S=2H2O+3S23.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)說法中

19、正確的是（ ）A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被還原24被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2下列說法中正確的是(NaBH4中H元素為1價)（ ）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:125下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、陽離子只能得到電子被還原，

20、只能作氧化劑D、含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性26.下列反應(yīng)中,通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是( )A.二氧化硫通入氫硫酸中 B.氯氣通入NaOH溶液中C.少量氯氣通入氯化亞鐵酸性溶液中 D.硫化氫通入溴水中27.已知化學(xué)方程式CaCO3十2HCNCaCN2十CO十H2十CO2，在反應(yīng)中( )A氫元素被氧化，碳元素被還原BHCN既是氧化劑又是還原劑CCaCN2是氧化產(chǎn)物H2為還原產(chǎn)物DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物28ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O

21、。下列說法正確的是（ ）AKClO3在反應(yīng)中得到電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移2926 g 鋅和含 63 g HNO3 的稀溶液正好反應(yīng)，生成的還原產(chǎn)物式量可能是( ) A.80 B.44 C.46 D.2830為了使氯化亞鐵和氯化鐵混和液中的氯化亞鐵全部變?yōu)槁然F，可使用的試劑是( ) A.氧氣 B.溴水 C.過氧化氫 D.過氧化鈉31. 有關(guān)3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng)的敘述正確的是 ( )A還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為32 BHBrO3和HF是還原產(chǎn)物C生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電

22、子 DO2的氧化性比BrF3強32. 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說法正確的是（ ）ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mol電子轉(zhuǎn)移C產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物DFeS2只作還原劑33. 航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料。點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4N2十4H2O十Cl2十2O2；H0，下列對此反應(yīng)的敘述中正確的是 ( )A2摩爾高氯酸銨分解有12摩爾電子轉(zhuǎn)移B該反應(yīng)瞬間產(chǎn)生

23、大量高溫氣體推動航天飛機飛行C反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用 34.下列敘述中,可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（ ）A.在氧化-還原反應(yīng)中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B.同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D.將甲、乙作電極組成原電池時,甲是負(fù)極35. 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）A、H、NO3、Fe2、Na B、Fe3、NO3、I-、KC、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH36.亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時，既可作氧化劑，也可作還原劑

24、。當(dāng)它作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物有（ ）A.NH3 B.N2 C.N2O5 D.N2O3 37.令NA表示阿伏加德羅常數(shù)。在下列反應(yīng)中：4(NH4)2SO4= N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O若有NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，以下各種說法中，錯誤的是（ ）A.有NA的(NH4)2SO4發(fā)生分解 B.有 NA的被氧化C. 有NA的被還原 D.有NA個SO3生成高溫38.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3N23C 2AlN3CO。下列敘述正確的是：（ ）A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中生成AlN的過程發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C氮化鋁中氮元素的化合價為3價D氮化鋁是還原產(chǎn)物39.下列是一些常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B煅燒石灰石生產(chǎn)生石灰C牛奶久置