2020屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)第六部分經(jīng)典實驗題匯編及解釋

1、第六部分經(jīng)典實驗題匯編及解釋專題1探究人體吸入的空氣和呼出的氣體 1專題2測定空氣中氧氣的含量2專題3氣體的制取與性質(zhì) 5專題4水的組成 7專題5質(zhì)量守恒定律 9專題6對燃燒條件的實驗探究 11專題7金屬活動性的探究 12專題8鐵制品銹蝕條件的探究 15專題9配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液 17專題10 中和反應(yīng)的探究 19專題11 酸、堿的化學(xué)性質(zhì) 21專題12 某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng) 26福建省普通教育教學(xué)研究室2020年2月專題1探究人體吸入的空氣和呼出的氣體【命題點一教材原型呈現(xiàn)】1.某同學(xué)要探究“人體吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同”。請你幫助該同學(xué)填寫卜表。實驗操作實驗現(xiàn)

2、象實驗結(jié)論I相同埔IH數(shù)的舞-盛空氣的集氣瓶中的石灰水空氣滑石灰水小 守出蝌柳的聚氣瓶*空T,盛呼出氣體的集氣瓶中的石灰水盛空氣的集氣瓶中木條繼續(xù)燃燒，盛呼出氣體的集氣瓶中的木條哈氣后的玻璃片上有另一塊無明顯變化呼出氣體中空氣中的的含量比呼出氣體中空氣的的含量比呼出氣體中空氣的的含量比i對著干燥的玻璃片哈氣【答案】無明顯變化變渾濁 二氧化碳 高 熄滅 氧氣 低 水珠 水蒸氣 高【解析】理解檢驗每種氣體使用的藥品及對應(yīng)的方法，實驗時要注意控制變量。【命題點二對比實驗的思路】2.小明用如下圖所示進(jìn)行“人體呼出的氣體中CO2是否比吸入的空氣中的CO2含量多”的探究實驗。實驗操作及觀察到的現(xiàn)象如圖所示

3、:通人人呼出通人空氣I 5s 5mL澄清石灰水現(xiàn)濠：變渾濁無明顯變化(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，小明得出的結(jié)論是(2)由此得出：化學(xué)對比實驗，必須在怎樣的條件下進(jìn)行?【答案】（1）人體呼出氣體中 CO2的含量大于空氣中 CO2的含量。（2）其他條件保持不變【解析】設(shè)計對比實驗時一般要控制單一變量?！久}點三 改進(jìn)實驗的思路】3.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下圖所示裝置比較人體吸入氣體和呼出氣體中二氧化碳 含量的差異，實驗者通過導(dǎo)管口a或b向廣口瓶緩緩吹氣或吸氣。回答下列問題。 , |二二一一二T 二二,-二裝置A裝亶E（1）廣口瓶內(nèi)盛放的是 。（2）實驗者通過導(dǎo)管口 a向廣口瓶緩緩 （填“吹氣”或“吸氣”

4、，下同），通 過導(dǎo)管口 b緩緩。（3）我們已經(jīng)知道吸入氣體中二氧化碳含量低于呼出氣體中二氧化碳的含量。推測本 實驗中可觀察到的現(xiàn)象 ?！敬鸢浮浚?）澄清石灰水（2）吸氣 吹氣（3）裝置A中的石灰水無明顯變化，裝置B中的石灰水變渾濁【解析】“實驗者通過導(dǎo)管口 a或b向廣口瓶緩緩吹氣或吸氣”是一句比較重要的提示 語。理解氣體從不同端口進(jìn)出導(dǎo)管時的原理與現(xiàn)象（可嘗試在家用塑料瓶、 吸管及水練習(xí)以 便理解）。專題2測定空氣中氧氣的含量【命題點一教材原型呈現(xiàn)】1 .如圖是用燃磷法測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實驗裝置，回答下列問題:（1）紅磷燃燒時冒出濃厚的 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）紅磷燃燒消耗氧氣，并

5、且生成固體，使得集氣瓶內(nèi)的 減小，致使燒杯中 的水倒吸入集氣瓶，進(jìn)入集氣瓶內(nèi)水的體積就是集氣瓶內(nèi) 的體積，從而粗略測出 空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。(3)燃燒結(jié)束后，當(dāng)集氣瓶 后松開彈簧夾，過一會兒觀察到進(jìn)入集氣瓶中水 的體積約占集氣瓶總體積的五分之一。一 ，-點燃【答案】(1)白煙 4P+ 5O2=2P2O5(2)壓強(qiáng) 氧氣(3)冷卻【解析】本題以測定空氣中氧氣的含量實驗為載體，考查了實驗原理、實驗條件的控制、相關(guān)化學(xué)方程式的書寫、實驗誤差分析等問題，考查學(xué)生在科學(xué)探究中如何合理控制實驗條 件。【命題點二 不同裝置對測定結(jié)果的影響】2. (2019?東營改編)為測定空氣中氧氣的含量，小華同學(xué)打算設(shè)

6、計如下方案：選用實 際容積為40 mL的試管作反應(yīng)容器，將稍過量的白磷(加熱時白磷在空氣中也能燃燒，生 成物與紅磷相同)放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導(dǎo)管與實際容積為60 mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實驗裝置。假設(shè)此實驗?zāi)軌虬凑招∪A的設(shè)想正常進(jìn)行，且白磷所占體積與導(dǎo)管內(nèi)的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：(1)實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20 mL刻度處推至15 mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20 mL刻度處，則說明 ;(2)若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結(jié)束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾。可觀察到的現(xiàn)象為;(3)若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，假設(shè)反

7、應(yīng)充分直至燃燒結(jié)束，試管冷卻。可觀察到的現(xiàn)象為;(4)若按小華的設(shè)想進(jìn)行實驗，實際可能遇到諸多問題而發(fā)生危險，造成實驗失敗。例如。【答案】(1)裝置的氣密性良好(2)白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，活塞向左移動，最終前沿約停在12 mL的刻度線上(3)白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，活塞先向右移動，再向左移動，最終前沿約停在8 mL的刻度線上(4)注射器活塞彈出，橡膠塞彈出，試管爆裂等【解析】(1)打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20 mL刻度處推至15 mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20 mL刻度處，則說明整個裝置都不漏氣。(2)若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，這時白磷燃燒消耗掉的只是試管內(nèi)的氧氣為40

8、mLX 1/5=8 mL ,所以活塞應(yīng)停在 20 mL - 8 mL=12 mL的刻度處。(3)若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，白磷實際消耗掉的是試管40 mL和注射器內(nèi) 20 mL 的氧氣共 12 mL,即(40 mL+20 mL ) M/5=12 mL ,所以活塞應(yīng)停在 20 mL 12 mL=8 mL的刻度處。(4)因為白磷在密閉容器內(nèi)燃燒產(chǎn)生熱量使氣體膨脹，可能會使橡膠塞彈出、試管爆 裂、不使用彈簧夾可能會使注射器活塞彈出等，造成實驗失敗等。【命題點三 不同物質(zhì)對測定結(jié)果的影響】3. (2017?溫州)為“測定空氣里氧氣含量”，小明同學(xué)取足量的紅磷、鎂條、木炭分 別在等體積的A、B、

9、C三瓶空氣中同時燃燒；充分燃燒后恢復(fù)到常溫再松開止水夾，發(fā)現(xiàn) 集氣瓶B中進(jìn)水最多，C中進(jìn)入水量很少。查閱資料：鎂條既能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂固體，還能與氮?dú)夥磻?yīng)生成 氮化鎂(Mg3N2)固體。5-(2)水停止倒吸后發(fā)現(xiàn) B中的水量明顯高于 A的原因是 (3) C的集氣瓶中進(jìn)水量很少的原因是 。(4)從以上實驗說明在測定空氣中氧氣含量實驗中，藥品的選擇要考慮哪些因素【答案】(1)為了將裝置內(nèi)空氣中的氧氣完全耗盡(2)鎂條燃燒不僅消耗氧氣，還消耗了部分氮?dú)?3)木炭燃燒消耗氧氣，生成了二氧化碳、一氧化碳?xì)怏w，瓶內(nèi)氣壓變化很小(4)可燃物只與氧氣反應(yīng)，不與空氣中的其他成分反應(yīng)；生成物為固體等【解析】根

10、據(jù)鎂能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)， 可以判斷B中氣體消耗比較多，瓶內(nèi)氣壓比 A小。 所選除氧劑要具備的特征有： 本身能夠在氧氣中燃燒； 本身的狀態(tài)不是氣體； 生成物不是氣 體?！久}點四 不同測量技術(shù)對測定結(jié)果的影響】4. (2016?武漢)下圖所示裝置可用于測定空氣中氧氣的含量，其中與集氣瓶相連的壓 強(qiáng)傳感器等電子設(shè)備能將集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)精確地記錄并保存下來，圖2、圖3是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒的壓強(qiáng)一時間關(guān)系圖(該裝置氣密性良好，P0是集氣瓶內(nèi)初始?xì)鈮?，P和P分別是反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)到室溫時集氣瓶內(nèi)的氣壓)。下列說法正確的是C. P=0.79P0, P P0是因為紅磷的著火點比木炭的低D

11、.由圖3可推出空氣中氧氣的含量【答案】B【解析】A.若紅磷不足，不能將氧氣充分反應(yīng)，測定結(jié)果偏小；B.溫度升高，氣壓增大，說法正確；C.壓強(qiáng)不同的原因主要是木炭燃燒生成了氣體；D.由于木炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，雖然都消耗了氧氣，但又生成了氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)幾乎保持不變，無法測專題3氣體的制取與性質(zhì)【命題點一教材原型呈現(xiàn)】1.下圖所示是實驗室制取和收集氣體的常用裝置，請根據(jù)所給的裝置回答下列問題。A B C DE（1）實驗室加熱高鎰酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，收集氧氣可選用裝置 （填標(biāo)號）。（2）實驗室制取二氧化碳所選取的氣體發(fā)生裝置為 （填標(biāo)號），理由是。（3）利用裝置D收集的氣體具有

12、的性質(zhì)是 ?！敬鸢浮浚?） 2KMnO 4= K2MnO4+MnO2+O2 T C （或 E）（2） B 大理石（或石灰石）是固體，稀鹽酸是液體，且反應(yīng)不需要加熱（3）氣體的密度比空氣的小，且不與空氣成分發(fā)生反應(yīng)【解析】此為制取和收集氣體常用的兩套發(fā)生裝置和收集裝置的選擇和使用。【命題點二基礎(chǔ)裝置與改進(jìn)裝置】2. （2017?靜安改編）某?；瘜W(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了氣體的制取和收集后，對相關(guān)知識進(jìn)行總結(jié)，請你一起參與，并完成下面的內(nèi)容:(1)寫出下列儀器的名稱： a、b(2)請寫出用裝置 A制取氧氣的化學(xué)方程式 ?？梢杂醚b置D收集氧 氣的原因是 。若用E裝置收集氧氣，則氧氣應(yīng)從 (填“ c”或“ d”

13、 )口通入。(3)裝置B、C都可用來制取二氧化碳，選用的藥品是 ,選擇的 依據(jù)是。裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢是(4)加熱碳酸氫鈉(NaHCO3)固體來制取CO2應(yīng)選用的發(fā)生裝置為 ,選擇 的依據(jù)是。(5)若用F裝置收集CO2并測量生成的CO2氣體的體積，其中在水面上加一層植物油 的目的是 ;植物油上方原有的空氣對測量結(jié)果 (填“有” 或“無”)明顯影響?！敬鸢浮?1)酒精燈長頸漏斗八_(2) 2KMnO 4= K2MnO 4+MnO2+O2 T 氧氣不易溶于水c(3)石灰石(或大理石)和稀鹽酸石灰石(或大理石)是固體，稀鹽酸是液體，反應(yīng)不需要加熱 可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生或停止(4) A

14、 反應(yīng)物是固體需要加熱(5)防止二氧化碳溶于水無【解析】發(fā)生裝置 C改進(jìn)主要是從裝置的便利使用方面考慮，收集裝置E改進(jìn)主要了解多功能瓶的原理與使用方法?！久}點三 單個儀器的組裝】3.(人教版教材課后題改編)實驗室里現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化鎰、稀硫酸、石灰石、稀鹽 酸以及下列儀器。 (1)利用上述儀器組裝一套制取并收集二氧化碳的裝置，你選擇的儀器是 (填標(biāo)號)。(2)選擇合適的藥品制取 CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)若補(bǔ)充一種儀器 (填儀器名稱)，再利用上述儀器和藥品還可以制取【答案】(1)(2) CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O+CO2 T (3)試管【解析】將單個儀器組裝成

15、發(fā)生裝置或收集裝置，需要建立整體實驗裝置的模型，理解每一種儀器所起的作用。專題4水的組成【命題點一教材原型呈現(xiàn)】1. (1)下圖中a玻璃管連接電源的 極，b玻璃管連接電源的 極。活塞號.活震(2)用一根燃著的木條分別在玻璃管尖嘴處檢驗電解水產(chǎn)生的氣體，則a玻璃管處看到的現(xiàn)象是 ,表明a玻璃管中的氣體是 。b玻璃管處看到的現(xiàn) 象是。 a、b兩管中氣體的體積比約為 。(3)該實驗表明水由 組成，得出此結(jié)論的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后 不變?！敬鸢浮?1)負(fù) 正(2)氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰氫氣 木條燃燒得更旺2:1(3)氫元素和氧元素元素種類【解析】正極與負(fù)極端的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體及檢驗方法【命題點二電解

16、裝置的改進(jìn)】2.水的電解裝置如下圖所示。電源電解水裝置(1)宏觀現(xiàn)象：通電一段時間后，試管A、B中產(chǎn)生氣體的體積比約為 ,用帶火星的木條檢驗試管 B中氣體的現(xiàn)象是 。（2）微觀分析：該反應(yīng)中發(fā)生分解的微粒名稱是 。（3）結(jié)論：水是由 組成的?！敬鸢浮浚?） 2:1木條燃燒 （2）水分子（3）氫、氧元素【解析】電解裝置不同，但原理相同【命題點三 電解水實驗的誤差分析】3.提出問題電解水時，負(fù)極端玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氫氣與正極端玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的體積比理論上應(yīng)為 2:1,但在實際過程中，產(chǎn)生氣體的體積比是多少呢？探究課題電解水實驗中，產(chǎn)生氫氣與氧氣的實際體積比一定是2:1嗎？我的假設(shè)產(chǎn)生的氫氣與氧氣的

17、體積比 （填“一定”或“不一定”）是 2:1。探究準(zhǔn)備水電解器、秒表。探究過程用水電解器電解水，測定兩管逸出氣體的體積，記錄如下表。時間 /min體積/mL-12345678連接電源負(fù)極端的玻璃管A中的氣體612202939495969連接電源正極端的玻璃管B中的氣體2471116212631探究Z論（1）裝置氣密性良好、讀數(shù)正確，但電解開始階段兩管氣體的體積比不符 合理論比值的原因是。（2）在做電解水的實驗時，要較準(zhǔn)確地得出氫氣與氧氣的體積比約為2:1的結(jié)論，應(yīng)注意什么_ ?！敬鸢浮课业募僭O(shè)不一定（或一定）探究Z論（1）氧氣在水中的溶解性大于氫氣的溶解性 （或氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑， 能夠與

18、電極發(fā)生氧化反應(yīng)而被消耗等，其他合理答案均可）（2）要等實驗進(jìn)行一段時間后再進(jìn)行記錄，以減小實驗誤差（或利用相鄰兩個時間段的體積差做比較）【解析】通過表格數(shù)據(jù)分析誤差原因，隨著時間的推移，A、B兩管中產(chǎn)生氣體的體積比逐漸接近于理認(rèn)值。專題5質(zhì)量守恒定律【命題點一教材原型呈現(xiàn)】1 .按要求完成下列兩個實驗探究方案(表中實驗結(jié)論分析處填實驗方案力某一力某一反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)魚mim3反應(yīng)后總質(zhì)魚m2m4實驗結(jié)論分析mim2m3m4(1)方案一中，玻璃管的一端有一個小氣球，作用是防止紅磷燃燒放出的大量熱使瓶內(nèi)氣體膨脹而沖開橡膠塞，做這個實驗時還要注意 。(2)將兩個實驗結(jié)果進(jìn)行討論對比時，有同學(xué)分析

19、：有一個方案觀察不到天平平衡是 因為,因此不能說質(zhì)量不守恒。對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，探究質(zhì)量守 恒定律時，實驗裝置要 ?！敬鸢浮慨a(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先變大后變小白色粉末溶解，產(chǎn)生大量氣泡=(1)在錐形瓶底裝一些細(xì)沙(2)反應(yīng)生成的氣體逸散到空氣中，未被稱量密閉【解析】對于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，因為反應(yīng)后增加或減少了氣體的質(zhì)量, 所以應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。【命題點二 實驗改進(jìn)】2 .某化學(xué)課外小組同學(xué)，用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律。ABCD(1)甲組同學(xué)用A裝置探究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用 祛碼平衡，然后傾斜燒杯使硫酸銅溶液與鐵釘接觸，一段時間后再把

20、燒杯放在天平上。描述鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象 。最后天平的指針(填標(biāo)號) 。a.偏左 b.偏右c.不偏轉(zhuǎn)d.無法預(yù)測(2)乙組同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：如圖將燒杯放在天平上用 祛碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上。發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是 。若將本實驗中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如上圖C所示，其他操作不變，最后天平仍偏右，原因是?？梢?，在驗證質(zhì)量守恒定律時，若利用有氣體參 加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來設(shè)計實驗，在裝置設(shè)計方面應(yīng)做到 。(3)丙組同學(xué)用D裝置探究質(zhì)量守恒定律，實驗步驟如下：如圖將燒杯放在天平

21、上用 祛碼平衡，然后傾斜燒杯使水與食鹽粉末接觸，一段時間后再把燒杯放在天平上。發(fā)現(xiàn)天平的指針不偏轉(zhuǎn)。丙組同學(xué)認(rèn)為實驗成功了， 該實驗很好地驗證了質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為丙組同學(xué)的觀點合理嗎？說出原因 ?！敬鸢浮?1)鐵釘表面出現(xiàn)紅色的固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；c(2)鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)的裝置不密閉，生成二氧化碳?xì)怏w逸出，使左盤內(nèi)質(zhì)量減??；反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，因此左盤裝置受到的浮力增大，天平偏右；裝置密閉，體積不變；(3)不合理。質(zhì)量守恒定適用于化學(xué)反應(yīng)，因為D裝置的兩種藥品未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能驗證質(zhì)量守恒定律?！窘馕觥扛倪M(jìn)的方向主要有兩個： 密閉容器內(nèi)有氣體參加或生成的反應(yīng)(此類

22、視具體情況考慮浮力的影響)；物理變化。質(zhì)量守恒定律僅用于化學(xué)反應(yīng)，上述裝置D為物理變化，不適用于質(zhì)量守恒定律。用天平稱出反應(yīng)前后質(zhì)量相等，必須滿足以下之一： 沒有氣體參加反應(yīng)或生成；有氣體參與且在密閉容器內(nèi)。專題6對燃燒條件的實驗探究【命題點一教材原型呈現(xiàn)】1.控制變量法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。下面是探究燃燒條件的實驗，請你根據(jù)下圖和 資料信息回答有關(guān)問題。資料信息：白磷的著火點是 40 C,紅磷的著火點是 240 C。(1)銅片上的白磷 (填“燃燒”或“不燃燒”，下同)，水下的白磷 c對比這兩個現(xiàn)象說明。(2)銅片上的紅磷 (填“燃燒”或“不燃燒”， 下同)，銅片上的白磷 c 對比這兩個現(xiàn)象說

23、明。(3)如果要讓水中的白磷在水下燃燒，應(yīng)采取的措施是 。(4)通過以上實驗事實證明， 燃燒必須同時具備下列條件： 可燃物；接觸氧氣(或 空氣)；。【答案】(1)燃燒不燃燒可燃物燃燒需要氧氣(2)不燃燒燃燒可燃物燃燒需要溫度達(dá)到其著火點(3)通入氧氣(或空氣)(4)溫度達(dá)到可燃物的著火點【解析】理解燃燒必須同時具備的三個條件與滅火只需破壞燃燒的一個條件即可。【命題點二用不同實驗裝置探究燃燒的條件】2. (2019?深圳改編)依據(jù)下圖所示進(jìn)行實驗(夾持儀器略去)。實驗過程：通入 N2,點燃酒精燈，一段時間后，a、b中均無明顯現(xiàn)象；熄滅酒精燈，立即改通。2, a中無明顯現(xiàn)象，b中紅磷燃燒。(1)實

24、驗過程中，紅磷燃燒的化學(xué)方程式為 。(2)實驗過程中，對比 a、b中的實驗現(xiàn)象，可知可燃物燃燒的條件之一是 (3)實驗過程中，能說明可燃物燃燒需要氧氣的現(xiàn)象是J點燃【答案】（1） 4P+ 502= 2P2O5（2）燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點（3）中b通入N2,紅磷不燃燒；中 b通入02,紅磷燃燒【解析】無論裝置如何變化，均從燃燒的三個條件和滅火的三個原理著手考慮。3. （2014?福州模擬改編）某化學(xué)興趣小組圍繞燃燒與滅火的主題開展了相關(guān)活動（如 卜圖所示）。291.實驗課上,查閱資料：白磷的著火點是40 C,紅磷的著火點是 240 C, P2O5室溫下與水反應(yīng)的產(chǎn)物有毒性。（1）圖實驗中

25、水的作用是 和。（2）圖n裝置與圖I裝置相比，其優(yōu)點是 。（3）將裝有某氣體的大試管管口朝下豎直插入水中，使管口罩住白磷（如圖出所示）結(jié)果觀察到了 “水火相容”的奇觀，則大試管中所裝的氣體可能是【答案】（1）提供熱量 隔絕空氣（或氧氣）（2）能防止白磷燃燒生成的五氧化二磷逸散到空氣中，污染空氣（3）氧氣（或空氣）【解析】（1）圖I實驗中熱水能起到提供熱量，使銅片上的白磷達(dá)到其著火點而燃燒的作用，同時能使水中的白磷與空氣隔絕。（2）圖n中的磷放入密閉的試管中，可以防止燃燒后生成的五氧化二磷逸散到空氣中， 污染環(huán)境，而圖I燃燒產(chǎn)生的五氧化二磷直接排入空氣，污染環(huán)境。（3）試管內(nèi)白磷燃燒說明滿足燃燒

26、的條件，由于溫度已達(dá)到白磷的著火點，因此試管內(nèi)應(yīng)為空氣或氧氣。專題7金屬活動性的探究【命題點一教材原型呈現(xiàn)】同學(xué)們設(shè)計并完成了以下幾個實驗，如下圖所示，請回答問題。（1）甲組實驗中能觀察到金屬 的表面產(chǎn)生氣泡速率最快，金屬 的表面產(chǎn)生氣泡緩慢，金屬 的表面沒有氣泡產(chǎn)生。 有一支試管中的溶液變?yōu)闇\綠色，寫出該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)乙實驗中鋁與 CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為 。銅與AgNO 3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。通過乙實驗，可得出Al、Cu、Ag三種金屬活動性由弱到強(qiáng)的順序為 ?！敬鸢浮?1) Mg Fe Cu Fe+2HCl= FeCl2+H 2 T(2)鋁絲的表面附著一層紫紅

27、色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色Cu+2AgNO 3= 2Ag+Cu(NO 3)2AgCu銅銀【解析】判斷金屬活動性，可考慮：金屬與酸是否發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)快慢；金屬與鹽溶液 是否發(fā)生反應(yīng)?！久}點三 探究“陌生金屬”的活動性】3. (2017?延安改編)小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍銘的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有銘，為了了解銘與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進(jìn)行了如下探究活動。查閱資料銘(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。銘能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞銘(CrSO4)溶液鋁是銀白色有光澤的金屬

28、，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液預(yù)測三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系： Cr、Al、Cu; Al、Cr、Cu; Al、Cu、Cr。實驗過程取大小相同的三種薄片，用砂紙打磨光亮。實驗一實驗二實驗三實驗力殺二好片二銅片產(chǎn)酸耙溶液 二播片實驗現(xiàn)象銘片表面產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)樗{(lán)色銘片表面尢明顯變化結(jié)論銘能和稀硫酸發(fā)生反 應(yīng)，活動性CrH銅小與稀硫酸反應(yīng)，活動性HCu三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是回答問題(1)用砂紙打磨金屬片的目的是 。(2)實驗一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (3)小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實驗，就可以得出三種金屬在金屬活動性順序表中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以

29、是 歸納比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法有：。【答案】實驗過程無現(xiàn)象 需不與硫酸鋁反應(yīng)，活動性 AlCr Al、Cr、Cu (或) (1)除去金屬表面的氧化物(或污物)(2) Cr+H 2SO4= CrSO4 +H2 T(3) Al、CrSO4溶液、Cu (合理答案均可)歸納通過金屬與酸的反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱通過金屬與另一種金屬的鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱(合理答案均可)【解析】銘能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，而銅不能，說明銘比銅活潑，銘不能將鋁從其鹽溶液中置換出來，說明鋁比銘活潑，因此三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是Al、Cr、Cu。用Al、CrSO4溶液、Cu這三種藥品，Al能置換CrSO4

30、溶液中的Cr, Cu不能置換 CrSO4溶液中的Cr,可以確定Al、Cr、Cu在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系。專題8鐵制品銹蝕條件的探究【命題點一教材原型呈現(xiàn)】1.請你與興趣小組的同學(xué)一起探究鐵制品銹蝕的條件。(1)實驗設(shè)計1植物油經(jīng)煮濰 一冷卻的 r蒸博水中的鐵釘會生銹。(2)實驗現(xiàn)象:(3)實驗分析B中蒸儲水的上面加入一層植物油的作用是 。B中加入的蒸儲水要事先 煮沸，并迅速冷卻，其目的是 。對比A、C中的現(xiàn)象，可以獲得的結(jié)論是 。由實驗 (填序號，下同)和 對比可得到鐵生銹需有氧氣參加。(4)實驗結(jié)論：鐵生銹的條件是 ?！敬鸢浮?2) A(3)隔絕氧氣 除去水中溶解的氧氣鐵生銹需要水A

31、 B(4)鐵與氧氣和水同時接觸【解析】(3)植物油能使鐵釘與氧氣隔絕。將加入 B中的蒸儲水事先煮沸，并迅速 冷卻，是為了除去水中的氧氣，使鐵釘只與水接觸。在都有氧氣存在的條件下，C試管中的鐵釘不與水接觸，沒有生銹，A試管中的鐵釘與水接觸，生銹了，說明鐵釘生銹需要水。若證明鐵生銹需有氧氣參加， 需在都與水接觸的條件下， 對比鐵釘與氧氣接觸和不與氧氣接 觸的實驗現(xiàn)象。【命題點二 鐵生銹條件的探究】2. (2015?威海)為探究鐵生銹的原因，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的四個 實驗，實驗結(jié)果顯示，B、D實驗中鐵絲生銹，而 A、C實驗中沒有明顯的現(xiàn)象。仔細(xì)分析這四個實驗，回答下列問題。了水鐵 堇

32、清的整水在水的線(1)評價萬案對照實驗指除了一個變量以外，其他的量都保持不變的實驗。該實驗方案中采用了對照 實驗的方法。請指出其中的對照實驗(填序號)和變量。第組對照實驗是,變量是第組對照實驗是,變量是第組對照實驗是,變量是（2）解釋數(shù)據(jù)實驗時，每隔一段時間測量導(dǎo)管內(nèi)水面上升的高度，結(jié)果如下表所示（表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度，單位 cm）。時間/h編三00.51.01.52.02.53.0A0000000B0000.30.52.03.5C0000000D00.41.23.45.67.69.8導(dǎo)致B、D實驗裝置中導(dǎo)管中水面上升的原因是 。（3）獲得結(jié)論根據(jù)本實驗，你認(rèn)為導(dǎo)致鐵生銹的物質(zhì)有

33、 ;能加快鐵生銹的物質(zhì)【答案】（1） A和B水 B和C 空氣（或氧氣）B和D 食鹽（2）鐵絲生銹，消耗氧氣，使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中水面上升（3）氧氣（或空氣）、水食鹽【解析】A實驗鐵只與空氣接觸，B實驗鐵與空氣和水同時接觸，故 A和B形成一組對照實驗，變量是水，得出鐵生銹的條件之一是水；C實驗中鐵只與水接觸， B實驗鐵與空氣和水同時接觸，故 B和C形成一組對照實驗，變量是空氣（或氧氣），得出鐵生銹的條件之一是空氣（或氧氣）；B實驗鐵與空氣和水同時接觸，D實驗中鐵與空氣、水和食鹽接觸，故B和D形成一組對照實驗，變量是食鹽，得出加快鐵生銹的物質(zhì)是食鹽的結(jié)論?！久}點三 銅生銹條件的探究】3.

34、（201671臺改編）久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹主要成分為CU2（OH）2CO3, 某化學(xué)興趣小組對銅生銹的條件進(jìn)行了以下探究。提出彳#想根據(jù)銅銹的組成元素推測，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物 質(zhì)反應(yīng)的結(jié)果。實驗設(shè)計興趣小組的同學(xué)取打磨光亮的銅絲，設(shè)計了如下圖所示的四個實驗。其他瓶中的銅絲均無現(xiàn)象分析若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲出現(xiàn)綠色的銅銹,銅銹出現(xiàn)。B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出的結(jié)論是 。實驗結(jié)論由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的 共同作用的結(jié)果?！敬鸢浮楷F(xiàn)象分析銅生銹需要二氧化碳實驗結(jié)論氧氣、水和二氧化碳【解析】控制單一變量法的靈活運(yùn)用專題9配制一定溶質(zhì)

35、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液【命題點一教材原型呈現(xiàn)】1.配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液（整個配制過程如圖所示）（1）計算：配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為:氯化鈉 g,水 g。（2）稱量（稱?。河猛斜P天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1 g/cm3）,倒入盛有氯化鈉的燒杯中。（4）溶解：用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，使氯化鈉全部溶解。（5）裝瓶（轉(zhuǎn)移）：把配制好的溶液裝入試劑瓶（細(xì)口瓶）中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上需注明 和,待用?！敬鸢浮? 42 氯化鈉 16% 所需水的質(zhì)量【解析】量取水的體積=水的密度，溶

36、解時玻璃棒的作用是攪拌，目的是加快溶解 速度。用玻璃棒攪拌時，注意不要使玻璃棒碰觸容器的器壁和底部。標(biāo)簽上需注明藥品名稱 和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！久}點二 誤差分析】2.以下是配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時可能出現(xiàn)的問題，請視具體情況填空。操作誤差分析結(jié)果氯化鈉固體中含有雜質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稱量氯化鈉固體時，藥品和祛碼位置顛 倒（使用了游碼）溶質(zhì)的溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將稱好的氯化鈉倒入燒杯時，部分灑在 外面或紙上有殘留溶質(zhì)的溶質(zhì)減小溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量取一定量水時讀數(shù)溶劑的質(zhì)量增多溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)燒杯內(nèi)壁或試劑瓶內(nèi)壁原來后少量的水溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)向燒杯內(nèi)加水時用水濺出溶劑的質(zhì)量減小溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量

37、取定量水時? 讀數(shù)溶劑的質(zhì)量減小溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 轉(zhuǎn)移過程中有少量配制好的溶液灑出溶液質(zhì)量減小溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 【答案】減小偏小減小偏小偏小仰視偏小增多偏小偏大 ？俯視 ？偏大 ？不變.溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量，【斛析】根據(jù)公式 溶質(zhì)質(zhì)重少數(shù) =溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，溶劑質(zhì) 量不變時，各種原因?qū)е碌娜苜|(zhì)質(zhì)量減小均可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。溶質(zhì)質(zhì)量不變時， 各種原因?qū)е碌娜軇┵|(zhì)量增加，均可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小3.如圖所示是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。請回答：(1)配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為 g,需量取的水的體積是 mL,所 選用量筒的量程最好是 (填“ 10 mL”

38、 “50 mL”或“100 mL ”)，若在量取水的過 程中俯視讀數(shù)，會造成配制的溶液濃度 (填“偏大” “不變”或“偏小”)。(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng) 直到天平平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀釋到 g,可得到5%的NaCl溶液。(4)在溶解的過程中玻璃棒的作用是 。溶液配制完成后，在轉(zhuǎn)移過程中若 將溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏大” “偏小”或“不變”)。(5)將配制好的溶液裝在 (填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”)中，并貼上標(biāo)簽， 標(biāo)簽上面書寫 ,下面書寫 ?！敬鸢浮?1) 7.5 42.5 50 mL 偏大(2)向左側(cè)托盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體(3) 30(4)攪拌，加速

39、溶解不變(5)細(xì)口瓶 氯化鈉(或 NaCl)15%【解析】理解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實驗過程，熟悉常見儀器的使用，學(xué)會誤差分析。專題10中和反應(yīng)的探究【命題點一教材原型呈現(xiàn)】1 .請完成以下實驗報告的填寫。實驗名稱：酸和堿的中和反應(yīng)。實驗?zāi)康模候炞C鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生反應(yīng)。供選擇的儀器和藥品： 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、酚酗:溶液、稀鹽酸、稀氫氧化鈉溶液。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論、解釋(1)在中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，用膠頭滴管滴入幾滴酚血:溶液溶液顯色堿溶液能使酚酗:溶液變紅(2 )用膠頭滴管慢慢滴入,并用玻璃棒不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止溶液顏色最后褪去兩者能發(fā)生反應(yīng)

40、，反應(yīng) 的化學(xué)方程式是【答案】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論、解釋(1)燒杯紅(2)稀鹽酸NaOH+HCl = NaCl+H 2O【解析】若驗證鹽酸和氫氧化鈉能否發(fā)生反應(yīng)， 可借助酸堿指示劑， 先在氫氧化鈉溶液 中滴加酚儆，酚酬:遇堿變?yōu)榧t色， 然后滴加稀鹽酸直到紅色剛好褪去， 即可證明兩者能發(fā)生 反應(yīng)。【命題點二 探究中和反應(yīng)是否發(fā)生】2 .化學(xué)課堂的精髓就在于透過現(xiàn)象看本質(zhì)，借助化學(xué)實驗現(xiàn)象如溶液顏色的變化、沉淀的產(chǎn)生、氣體的逸出等，可以幫助我們確認(rèn)反應(yīng)是否發(fā)生。課堂上老師將氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，同學(xué)們并沒有觀察到明顯的現(xiàn)象，有同學(xué)質(zhì)疑鹽酸和氫氧化鈉是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，老師借此組織同學(xué)展開

41、了探究。方案1:甲組同學(xué)設(shè)計的實驗如下圖所示，通過觀察到 的現(xiàn)象, 證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。歸納總結(jié)本實驗選用無色酚酬:溶液比選用紫色石蕊溶液更合適的原因 是,設(shè)計的思路是通過證明 的消失來證明反應(yīng)的發(fā)生。方案2：乙組同學(xué)在甲組同學(xué)思路的啟發(fā)下，進(jìn)行了如下實驗：取少量 NaOH溶液，測 得溶液pH為11,向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液pH為9,乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。交流討論大家同意甲組同學(xué)的結(jié)論， 對乙組同學(xué)的實驗過程提出懷疑， 溶液pH減小 的原因還可能是 ;大家認(rèn)為，乙組同學(xué)向 NaOH溶液中加 入稀硫酸后，測得溶液的 pH必須 （填“

42、小于”或“小于或等于”） 7才能 證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。方案3:丙組同學(xué)在老師引導(dǎo)下設(shè)計的實驗如下圖所示。將稀鹽酸滴加到氫氧化銅沉淀 中， 觀察到的明顯現(xiàn)象，驗證了酸與堿能發(fā)生中和反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式。氫軾化， 鈉溶液、；琉酸鋼 溶液、拓展應(yīng)用由方案3可知，并不是所有的酸和堿反應(yīng)都無明顯現(xiàn)象，請你再寫出一個 酸和堿反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮糠桨?:溶液由紅色變?yōu)闊o色歸納總結(jié)酚酬:溶液變色時更容易觀察氫氧化鈉（或反應(yīng)物）方案2：交流討論稀硫酸中的水稀釋了 NaOH溶液 小于或等于方案3:藍(lán)色沉淀消失Cu（OH）2+2HCl= CUCI2+2H2O拓展應(yīng)用Ba（OH）2+H2

43、SO4= BaSO4 J +2HO （合理即可）【解析】酸堿中和反應(yīng)若本身就有明顯現(xiàn)象，如生成沉淀，則不需要借助指示劑即可直接判斷反應(yīng)是否發(fā)生。 若本身無明顯現(xiàn)象，則需要借助指示劑的顏色變化來間接判斷反應(yīng)是 否發(fā)生。指示劑顏色變化越明顯，判斷誤差越小?！久}點三中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究】3 . （2019?呼倫貝爾改編）某化學(xué)興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，進(jìn)行了如下實驗：實驗一：取 5 mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酗:溶液，可觀察到的現(xiàn)象為,然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關(guān)反應(yīng)的化 學(xué)方程式為。實驗二：對實驗一反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行探究。提出彳#想猜想一

44、：只有NaCl;猜想二：有NaCl和NaOH ;猜想三：有NaCl和HCl。你認(rèn)為猜想 不合理，其理由是 設(shè)計實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入猜想三成立拓展應(yīng)用我國土壤的酸堿性有“南酸北堿”的說法，可向酸性土壤中加入 進(jìn)行 改良?！敬鸢浮繉嶒炓唬喝芤鹤?yōu)榧t色HCl+NaOH = NaCl+H 2O實驗二：提出猜想二 如果有氫氧化鈉，溶液將呈紅色設(shè)計實驗鋅粒有氣泡產(chǎn)生（合理答案均可）拓展應(yīng)用熟石灰【解析】判斷溶液中兩物質(zhì)反應(yīng)后溶質(zhì)成分的幾點思路：（1）因為只要反應(yīng)物接觸，就一定會有生成物出現(xiàn)，所以體系中一定會有生成物。（2）若兩種反應(yīng)物同時存在，必然會發(fā)生反應(yīng)，直至至少一

45、種反應(yīng)物消耗完畢，所以體系中兩種反應(yīng)物不會同時存在。（3）生成物的存在不用檢驗。檢驗反應(yīng)物存在主要利用反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)（該反應(yīng)物能與哪種物質(zhì)反應(yīng)且產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象）。專題11酸、堿的化學(xué)性質(zhì)【命題點一教材原型呈現(xiàn)】1. （2016怙島改編）某化學(xué)實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取 8支試管分別用AH編號后，做如下實驗:紫色石Fc FcQ, NsiCOj九色崎稀般CuSd澄清基溶液溶液肽居液溶液布蔗水（1）實驗后觀察到溶液變紅的試管是 。（2）實驗后觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是 , H試管中的現(xiàn)象（3）實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）寫出D試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

46、方程式 (5)有鹽和水生成的實驗是 ,其中屬于中和反應(yīng)的是 【答案】(1) AE(2) BD 澄清石灰水變渾濁(3) Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O(4) Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H 2O+CO 2 T(5) CDFH F【解析】酸堿化學(xué)性質(zhì)小結(jié)【命題點二 酸的檢驗】2. （2016?惠州改編）某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制?。?，對反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了以下探究。分析推斷根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性（含有H

47、+ ）,說明含有氯化氫。查閱資料碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性。實驗過程將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸性（ 含有H+）；溶質(zhì) 中侶氯化氫乙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中， 向其中加入少量鋅粒,反應(yīng)的化學(xué)方程式是內(nèi)同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中， 向其中加入少量石灰后拓展提高若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學(xué)們認(rèn)為可以向 剩余溶液中加入稍過量的 （填化學(xué)式），經(jīng)、蒸發(fā)等操作后即可完成?！敬鸢浮繉嶒炦^程紫色石蕊溶液 鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生 Zn+2HCl = ZnC

48、l2+H2 T石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生拓展提高CaCO3過濾【解析】若要證明剩余溶液顯酸性，利用酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行實驗，通過觀察產(chǎn)生的明顯實驗現(xiàn)象即可。如酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，能與活潑金屬、石灰石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡等。在剩余溶液中加入稍過量的碳酸鈣，既能把剩余溶液中的鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然}，而且剩余的碳酸鈣不溶于水，經(jīng)過濾即可除去?！久}點三 堿的檢驗】3. （2019?惠州改編）某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸做中和反應(yīng)的實驗，當(dāng)他們向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。 他們停 止滴加稀鹽酸，對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。(1)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

49、 (2)探究燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分。猜想猜想一：可能是 CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三：。實驗方案力某一力某一力殺二實驗操作11溶液3i+ COi 1 _溶液1實驗現(xiàn)象_溶液變渾濁實驗結(jié)論猜想一正確進(jìn)行實驗為了進(jìn)一步確定燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分，同學(xué)們設(shè)計了以下三種方案。請你參與實驗，并填寫表中的空白。寫出方案三發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。【答案】(1) Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O(2)猜想可能是CaCl2和HCl進(jìn)行實驗溶液由無色變?yōu)榧t色有藍(lán)色沉淀生成Ca(OH) 2+CuCl 2= CaCl 2+Cu(OH) 2 J【解析】判斷溶液中兩物

50、質(zhì)反應(yīng)后溶質(zhì)成分的幾點思路：(1)因為只要反應(yīng)物接觸，就一定會有生成物出現(xiàn)，所以體系中一定會有生成物。(2)若兩種反應(yīng)物同時存在，必然會發(fā)生反應(yīng)，直至至少一種反應(yīng)物消耗完畢，所以體系中兩種反應(yīng)物不會同時存在。(3)生成物的存在不用檢驗。檢驗堿存在主要利用堿的化學(xué)性質(zhì)(該堿能與哪種物質(zhì)反應(yīng)且產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象)。檢驗氫氧化鈣的存在時，只能通過檢驗氫氧根的存在來判斷氫氧化鈣存在。不能通 過檢驗鈣離子的存在來判斷氫氧化鈣的存在，因為生成物氯化鈣中含有鈣離子，會干擾檢驗。【命題點四探究氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)】4. (2018?艮川改編)氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿，李紅同學(xué)將兩種堿的溶液 分別裝入試

51、管A、B中，并進(jìn)行了如下圖所示的三組實驗。(1)實驗1中，兩支試管的溶液都變成 色。(2)實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)實驗3中，李紅同學(xué)向兩支試管中分別通入二氧化碳，A中有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為, B中無現(xiàn)象，有同學(xué)質(zhì)疑氫氧化鈉是否與二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(4)針對同學(xué)的質(zhì)疑，老師告訴同學(xué)們氫氧化鈉確實與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，并引導(dǎo)同學(xué)一起設(shè)計如下圖所示的方案，通過一些現(xiàn)象說明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)。A中觀察到的現(xiàn)象為，B中觀察到的現(xiàn)象為王強(qiáng)認(rèn)為上述實驗是可行的，其共同原理是但李莉提出疑問，認(rèn)為上述方案都不嚴(yán)密，其理由是要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，需要補(bǔ)做的對比實驗是【答案】(1)紅(2) 2NaOH+CuSO4= Cu(OH) 2 J +N2SO4(3) Ca(OH)2+CO2= CaCO3j +HO(4)試管內(nèi)液面上升軟塑料瓶變癟氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后，容器內(nèi)氣壓變小氫氧化鈉溶液中有水， 二氧化碳能溶于水且能與水反應(yīng)將氫氧化鈉溶液