(浙江專版)備戰(zhàn)2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易題快速練16化學(xué)反應(yīng)速率及限度

1、速練 1616化學(xué)反應(yīng)速率及限度1.用 3 g 塊狀大理石與 30 mL 3 molL-1鹽酸反應(yīng)制取 CO 氣體，若要顯著增大反應(yīng)速率，可采取的措施是()再加入 30 mL 3 molL一1鹽酸 改用 30 mL 6 molL-1鹽酸 改用 3 g 粉末狀大理 石適當(dāng)升高溫度A.B .C .D .2 .反應(yīng) 2SQ+ Q2SO 在密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. SQ 的生成速率等于它的消耗速率B.v正(SQ) = 2v逆(。2)C. 各組分的反應(yīng)速率均相等D. 反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變3.在一恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(s) + 2Y(g)2Z(g)H=-

2、akJ molja 0)。以下不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A. 容器內(nèi)的溫度不再變化B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C. 氣體的密度不再變化D.X、Y、Z 的分子數(shù)之比為 1 : 2：24 .一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q 進(jìn)行反應(yīng) P(g) + 2Q(g)3R(g) + S(l),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是()A. 反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變B. 反應(yīng)容器中 P、Q R、S 四者共存2C. 2v正(Q) = 3v逆(R)D. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化5.目前國(guó)際空間站處理CQ 廢氣涉及的反應(yīng)為 CO+4HHCH+ 2fO,該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí)，與 C

3、H 的體積之比為 4：1B. 四種物質(zhì)共存時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 當(dāng)斷裂 4 mol H H 鍵同時(shí)斷裂 4 mol O H 鍵，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D. 當(dāng) 4v正(比)=v逆(CH4)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)6 . (2018 杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考前適應(yīng)性練習(xí))X(g) + 3Y(g)2Z(g) H=-akJ mol ，一定條件下，將 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2 L 的恒容密閉容器中，反應(yīng) 10 min , 測(cè)得 Y 的物質(zhì)的量為 2.4 mol0下列說(shuō)法正確的是()_ , 一 1 一 1A. 10 min 內(nèi)，Y 的平均反應(yīng)速率為 0.03 molL s一 1 一 1

4、B. 第 10 min 時(shí)，X 的反應(yīng)速率為 0.01 molL minC. 10 min 內(nèi)，消耗 0.2 mol X ，生成 0.4 mol ZD. 10 min 內(nèi)，X 和 Y 反應(yīng)放出的熱量為akJ7.(2018 嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)一定溫度下在恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：A(s)+ 2B(g)2C(g) H0)，下列說(shuō)法中正確的是()A. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率也不會(huì)發(fā)生改變B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X 和 Y 的轉(zhuǎn)化率相等C.v正(X) = 2v逆(N)時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)D.到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)吸收akJ 能量9.(2018 杭州市學(xué)軍中學(xué)3 月高三選

5、考模擬)已知：X(g) + 2Y(g)3Z(g)H=-akJ mol-1(a0)。下列說(shuō)法不正確的是()3A. 升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z 的質(zhì)量不再發(fā)生變化C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJD.X 和 Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量不可能達(dá)到3 mol10.在恒溫恒容的密閉容器中加入1 mol N2和 3 mol H2,發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + 3f(g) 2NH(g)H= 92.4 kJ mol 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A. 反應(yīng)放出的熱量為 92.4 kJB.若升高反應(yīng)溫度，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率v正減小，v逆

6、增大C. 容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmol N2的同時(shí)消耗 3nmol H211.(2018 溫州市十五校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中)將 3.0 mol A 氣體和 1.5 mol B 氣體在 3 L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 2C(g) H=akJ mol1(a 0)，經(jīng) 2 s 后測(cè)得 C 的濃度為 0.3 molL1,則下列計(jì)算正確的是()一 1 一 1A.用 A 表示的平均反應(yīng)速率為 0.3 molL s一 1B. 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的濃度為 0.7 molLC.用 B 表示的平均反應(yīng)速率為0.15 m

7、olL1s1D. 2 s 內(nèi)，A 和 B 反應(yīng)放出的熱量為 0.15akJ12.(2018 浙江省十校聯(lián)盟選考3 月適應(yīng)性考試)在溫度T1和T2時(shí)，分別將 0.50 mol CH4和 1.2 mol NO2充入體積為 1 L 的恒溫密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)CH(g) + 2NQg)2(g)+ CQ(g) + 2fO(g) H=akJ mol1,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是()時(shí)間 /min溫度010204050T10.500.350.250.100.10T20.500.300.180.15A. T1時(shí) 010 min NO2的平均反應(yīng)速率為 0.015 molL1

8、 minB.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH 和 NO 轉(zhuǎn)化率相等C.溫度T2T14aD.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收或放出熱量為2 kJ答案精析1.B 再加入 30 mL3 molL鹽酸，鹽酸濃度未增大，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；改用 30 mL6 mol jT 鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，正確；改用 3 g 粉末狀大理石，擴(kuò)大了 與鹽酸的接觸面積，正確；適當(dāng)升高溫度，增大反應(yīng)速率，正確。2.C 根據(jù)化學(xué)平衡定義，達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相同，各組分的濃度保持不變，C 錯(cuò) 誤。 3.D A項(xiàng)，該反應(yīng)是放熱的，體系絕熱，溫度不再改變說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；B 項(xiàng)，恒容條件下的絕熱密閉容器中，當(dāng)壓強(qiáng)不變則說(shuō)明溫度不變

9、，亦能推知達(dá)到平衡狀態(tài)；C 項(xiàng)，由于 X 物質(zhì)是固體，若氣體密度不變說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)限度，正確；D 項(xiàng)，不要求各組分的濃度達(dá)到特殊比值，只要不再改變即能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。4A5. C 開(kāi)始時(shí) CO 和 Hz 的量以及 CQ 或 Hz 的轉(zhuǎn)化率未知，無(wú)法判斷 Hz 和 CH 的體積比，A 錯(cuò) 誤；反應(yīng)開(kāi)始后，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，四種物質(zhì)一直共存，B 錯(cuò)誤；斷裂 4 mol H-H 鍵，說(shuō)明有 4 mol H2被消耗，斷裂 4 mol H O 鍵，說(shuō)明有 2 mol H2O 被消耗，因此能夠說(shuō)明反應(yīng) 達(dá)到平衡， C 正確；用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng) 速率之比

10、等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)是v正(H2) = 4v逆(CH4), D 錯(cuò)誤。6C7.B A 項(xiàng)， A 為固體， 達(dá)到平衡后，從容器中移走部分反應(yīng)物A,氣體的濃度不變，正反 應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，A 為固體，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C 項(xiàng)，反應(yīng)熱與 A 與 B 的投料比無(wú)關(guān)，改變反應(yīng)前 A 與 B的投料比，H不變，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)完全，錯(cuò)誤。 8.B A 項(xiàng)，加入催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，但化學(xué)反應(yīng)速率加快，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，假設(shè)消耗xmol X，同時(shí)消耗 2xmol Y , X 的轉(zhuǎn)化率為x, Y 的轉(zhuǎn)化率為 2x

11、/2 =x，因此 X 和 Y 的 轉(zhuǎn)化率相等，正確； C 項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，應(yīng)是2v正(X) =v逆(N),錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，達(dá)到平衡時(shí)，吸收能量小于akJ，錯(cuò)誤。59.D A 項(xiàng)，升高反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，正確；B 項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，X、Y、Z 的質(zhì)量不再發(fā)生變化，正確；C 項(xiàng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，如果消耗 1 mol X，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ，正確；D 項(xiàng)，如果 X 和 Y 的起始量比較多，X6和 Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量可能達(dá)到 3 mol，錯(cuò)誤。10. D 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)放出的熱量少于92.4 kJ , A 錯(cuò)誤；溫度升高，無(wú)論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，B 錯(cuò)誤；密度不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；平衡時(shí)，v正=v逆，氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)速率與系數(shù)成比例為1 : 3, D 正確。2A(g) + B(g) 2C(g)10.500.30.15 0.30.70.35 0.3A 項(xiàng)，用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL1-2 s = 0.15 mol L1s1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2 s 時(shí)物質(zhì) A 的濃