物理化學(xué)試題兩套答案

1、物理化學(xué)試題之一 一、選擇題(每題2分，共50分,將唯一的答案填進(jìn)括號內(nèi))( )1. 下列公式中只適用于理想氣體的是 A. U=QV B. W=nRTln(p2/p1) C. U= D. H=U+pV( )2. H是體系的什么 A. 反應(yīng)熱 B. 吸收的熱量 C. 焓的變化 D. 生成熱( )3. 2000K時反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp為6.443,則在同溫度下反應(yīng)為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp應(yīng)為 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固態(tài)的NH4HS放入

2、一抽空的容器中，并達(dá)到化學(xué)平衡，其組分?jǐn)?shù)、獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)及自由度分別是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量稱做化學(xué)勢的是 A. B. C. D. ( ) 6. A和B能形成理想溶液。已知在100時純液體A的飽和蒸汽壓為133.3kPa, 純液體B的飽和蒸汽壓為66.7 kPa, 當(dāng)A和B的二元溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時，與溶液平衡的蒸氣中A的摩爾分?jǐn)?shù)是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想氣體的真空自由膨脹，哪個函數(shù)不變？ A. S=0 B. V=0 C. G=0 D. H=

3、0( ) 8. A、B兩組分的氣液平衡T-x圖上，有一最低恒沸點(diǎn)，恒沸物組成為xA=0.7。現(xiàn)有一組成為xA=0.5的AB液體混合物，將其精餾可得到 A. 純A和恒沸混合物 B. 純B和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得純A和純B ( ) 9. 實(shí)驗(yàn)測得濃度為0.200mol·dm-3的HAc溶液的電導(dǎo)率為0.07138S·m-1，該溶液的摩爾電導(dǎo)率m(HAc)為 A. 0.3569S·m2·mol-1 B. 0.0003569S·m2·mol-1 C. 356.9S·m2·mol-1 D. 0.01428

4、S·m2·mol-1( ) 10. 表面活性物質(zhì)溶于水時，關(guān)于溶液的表面張力和溶液表面的描述正確的是 A. 表面張力升高，正吸附 B. 表面張力降低，正吸附 C. 表面張力升高，負(fù)吸附 D. 表面張力顯著降低，正吸附( ) 11. 一體積的氫氣在0，101.3kPa下等溫膨脹至原來體積的3倍，其內(nèi)能變化是多少？(設(shè)氫氣是理想氣體) A. 0.4J B. 0 C. 6J D.0.04J( ) 12. 已知反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的H，下列說法中何者不正確 A. H是CO2(g)的生成熱 B. H是CO(g)的燃燒熱 C. H是負(fù)值 D. H與反應(yīng)U的數(shù)值

5、不等( ) 13. 對于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均質(zhì)量摩爾濃度m±=0.219是 A. 3.175×10-3 B. 2.828×10-3 C. 1.789×10-4 D. 4×10-3( ) 14. 對彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力 A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零( ) 15. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 則反應(yīng)H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常數(shù)為 A.

6、 K2/K1 B. K1K2 C. K1×K2 D. K1/K2 ( ) 16. 對于N2和H2混合氣體的絕熱可逆壓縮(沒有生產(chǎn)NH3)，則 A. U=0 B. H=0 C. S=0 D. G=0( ) 17. 溫度升高溶膠的穩(wěn)定性 A. 增加 B. 下降 C. 不變 D. 先增加后下降( ) 18. 101時，水在多大外壓下沸騰？ A. 101.3kPa B. 1013kPa C. 略高于101.3kPa D. 略低于101.3kPa( ) 19. 在HAc電離常數(shù)測定實(shí)驗(yàn)中，直接測定的物理量是不同濃度的HAc溶液的 A. 電導(dǎo)率 B. 電阻 C. 摩爾電導(dǎo) D. 電離度 ( )

7、20. 定溫下氣相反應(yīng)Kp有什么特點(diǎn)？ A. 恒為常數(shù) B. 恒等于Kc C. 隨壓力而變 D. 與體積有關(guān) ( ) 21. 某化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)物消耗8/7所需的時間是它消耗掉4/3所需的時間的1.5倍，則反應(yīng)的級數(shù)為 B A. 零級反應(yīng) B. 一級反應(yīng) C. 二級反應(yīng) D. 三級反應(yīng)( ) 22. 在一定量AgI溶膠中加入下列不同電解質(zhì)溶液，則使溶膠在一定時間內(nèi)完全聚沉所需電解質(zhì)的量最少的是 A A. La(NO3)3 B. Mg(NO3)2 C. NaNO3 D. KNO3( ) 23. 接觸角可確定固體某種性質(zhì)，若親液固體表面能被液體潤濕，其相應(yīng)的接觸角是 A. B. C. D. 為任意角

8、( ) 24. 混合等體積0.08mol·dm3 KI和0.1mol·dm3 AgNO3溶液得到一溶膠體系，在該體系中分別加入下述三個電解質(zhì)：(1) MgSO4, (2) CaCl2, (3) Na2SO4, 則其聚沉能力的大小為 A. (1)>(2)>(3) B. (2)>(1)>(3) C. (3)>(1)>(2) D. (3)>(2)>(1)( ) 25. 298K時反應(yīng)Zn+Fe2+=Zn2+Fe的E0為0.323V，則其平衡常數(shù)為 A. 2.89×105 B. 8.34×1010 C. 5.53&

9、#215;104 D. 2.35×102 一、 二、計算題：(共50分) 1(10分) A(熔點(diǎn)651)和B(熔點(diǎn)419)的相圖具有一個低共熔點(diǎn)，為368(42% A,質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，下同)。(1) (1)    繪出該二組分系統(tǒng)的示意相圖，標(biāo)出各相區(qū)相態(tài)，及自由度。(2) (2)    分別指出80% A和30% A的系統(tǒng)從700冷卻到300的過程的相變。(3) (3)    畫出49% A的溶液的步冷曲線。2、(20分) 某抗菌素施于人體后在血液中的反應(yīng)呈現(xiàn)一級反應(yīng)。如在人體

10、中注射0.5克某抗菌素，然后在不同時間測其在血液中的濃度，得到下列數(shù)據(jù)：t (h)481216CA (血液中藥含量mg/100ml)0.480.310.240.15lncA-t的直線斜率為-0.0979, lncA,0=-0.14(1) (1)    求反應(yīng)速率常數(shù)。(2) (2)    計算半衰期(3) 若使血液中某抗菌素濃度不低于0.37mg/100ml，問需幾小時后注射第二針。3、(20分) 5mol過冷水在-5, 101.3kPa下凝結(jié)為冰，計算過程的G, 并判斷過程在此條件下能否發(fā)生。已知水在0, 101.3kPa下凝固熱H

11、m,凝=-6.009J·K-1·mol-1，水的平均熱容為75.3 J·K-1·mol-1, 冰的平均熱容為37.6 J·K-1·mol-1。 答案：一、1. B 2. C 3. C 4. C 5.D 6.C 7. D 8. B 9.B 10.D 11.B 12.A 13.A 14.B 15.A 16.C 17.B 18. C 19. B 20. A 21.B 22. B 23. C 24. C 25.B 二、1(10分)A(熔點(diǎn)651)和B(熔點(diǎn)419)的相圖具有一個低共熔點(diǎn)，為368(42% A,質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，下

12、同)。(4) (4)    繪出該二組分系統(tǒng)的示意相圖，標(biāo)出各相區(qū)相態(tài)，及自由度。(5) (5)    分別指出80% A和30% A的系統(tǒng)從700冷卻到300的過程的相變。(6) (6)    畫出49% A的溶液的步冷曲線。B(s)+l20040060080020406080BAB%t ()lA(s)-lA(s)+B(s)單相區(qū)為2，兩相區(qū)為1，三相線為0 2、(20分) 二、(20分) 某抗菌素施于人體后在血液中的反應(yīng)呈現(xiàn)一級反應(yīng)。如在人體中注射0.5克某抗菌素，然后在不同時間測其在血液中

13、的濃度，得到下列數(shù)據(jù)：t (h)481216CA (血液中藥含量mg/100ml)0.480.310.240.15lncA-t的直線斜率為-0.0979, lncA,0=-0.14(3) (3)    求反應(yīng)速率常數(shù)。(4) (4)    計算半衰期(3) 若使血液中某抗菌素濃度不低于0.37mg/100ml，問需幾小時后注射第二針。解： 設(shè)cA,0為抗菌素開始濃度(1)反應(yīng)速率方程積分形式 lncA=-kt+lncA,0 斜率為-k=-0.0979 .k=0.0979h-1(2) =7.08h(3)t=0時，ln cA= ln cA

14、,0=-0.14 t=1/k=1/0.0979ln(0.72/0.37)=6.8h約需6.8小時后注射第二針。  3、(20分) 5mol過冷水在-5, 101.3kPa下凝結(jié)為冰，計算過程的G, 并判斷過程在此條件下能否發(fā)生。已知水在0, 101.3kPa下凝固熱Hm,凝=-6.009J·K-1·mol-1，水的平均熱容為75.3 J·K-1·mol-1, 冰的平均熱容為37.6 J·K-1·mol-1。 G(2) H2O(l) H2O(s) n=5.00mol, n=5.00mol, t1= -5 t

15、1= -5 p=101.3kPa p=101.325kPa G3G1   H2O(l) H2O(s)G3 n=5.00mol, n=5.00mol, t1= 0 t1=0 P=101.3kPa p=101.3kPa H=H1+H2+H3=1883-30045-940=-29102J，S1=nCp,m,水lnT1/T2=5×75.3ln273.2/268.2=6.93J·K-1，S2=Hm,凝/T=5×(-6009×103)/273.2=-110.0 J·K-1S3=nCp,m,冰lnT2/T1=5×37.6ln26

16、8.2/273.2=3.47J·K-1，S=S1+S2+S3=6.95-110.0-3.47=-106.5 J·K-1G=H-TS=-29102-268.2×(-106.5)=-539 J<0w=0,等溫，等壓，G 0，水可以自動結(jié)冰。       物理化學(xué)試題之二 一、判斷題。判斷下列說法的正誤，在正確的說法后面打“”，錯誤的說法后面打“×”。（每小題1分，共10分）1、溫度一定的時候，氣體的體積與壓力的乘積等于常數(shù)。( )2、熱力學(xué)過程中W的值應(yīng)由具體過程決定 ( )3、系統(tǒng)

17、的混亂度增加，則其熵值減小。( )4、處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的CO (g)，其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為零。( )5、1mol理想氣體從同一始態(tài)經(jīng)過不同的循環(huán)途徑后回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能不變。( ) 6、吉布斯判據(jù)適用于理想氣體的任意過程。( ) 7、四個熱力學(xué)基本方程適用于所有封閉體系的可逆過程。( ) 8、在純?nèi)軇┲屑尤肷倭坎粨]發(fā)的溶質(zhì)后形成的稀溶液沸點(diǎn)將升高。( )9、惰性組分的加入將使反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率降低。（ ）10、只受溫度影響的平衡系統(tǒng)自由度F=C-P+1。( )二、選擇題。以下各題，只有一個正確選項，請將正確的選項填在相應(yīng)位置。（每小題3分，共45分）1. 一定壓力下，當(dāng)2 L理想氣體從0升溫到273

18、時，其體積變?yōu)椋?）。A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L2、A、B兩種理想氣體的混合物總壓力為100kPa，其中氣體A的摩爾分?jǐn)?shù)0.6，則氣體B的分壓為（ ）。A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不確定3、當(dāng)實(shí)際氣體的壓縮因子Z大于1的時候表明該氣體( )。 A. 易于壓縮 B. 不易壓縮 C. 易于液化 D. 不易液化4、如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極，以蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是（ ）。A. 絕熱箱中所有物質(zhì) B. 兩個銅電極 C. 蓄電池和銅電極 D. CuSO4水溶液5、在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)

19、境之間（ ）。A. 一定產(chǎn)生熱交換      B. 一定不產(chǎn)生熱交換 C. 不一定產(chǎn)生熱交換    D. 溫度恒定與熱交換無關(guān)6、下列定義式中，表達(dá)正確的是（ ）。 A. G=HTS B. G=APV C. A=UTS C. H=UPV7、在一個絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么（ ）。A. Q > 0，W > 0，U > 0 B. Q = 0，W = 0，U < 0C. Q = 0，W = 0，U = 0 D. Q < 0，W > 0，U < 0 8、H =Qp , 此式適

20、用于下列哪個過程： ( )。A. 理想氣體從106 Pa反抗恒外壓105 Pa膨脹到105 Pa B. 0 , 105 Pa 下冰融化成水 C. 電解 CuSO4水溶液 D. 氣體從 (298 K, 105 Pa) 可逆變化到 (373 K, 104 Pa)9、下述說法中，哪一種不正確：( )。 A. 焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量B. 焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量C. 焓是體系狀態(tài)函數(shù)D. 焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等 10、凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等：( )。A. 升華熱       

21、60;      B. 溶解熱 C. 汽化熱              D. 熔化熱11、在 100 和 25 之間工作的熱機(jī)，其最大效率為( )。A. 100 % B. 75 % C. 25 % D. 20 %12、在等壓下，進(jìn)行一個反應(yīng) A + B=C，若rHm > 0，則該反應(yīng)一定是：（ ）。A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng) C. 溫度升高 D. 無法確定13、將1mol H2O(l)（

22、100、101.325kPa）置于密閉真空容器中，蒸發(fā)為同溫同壓的水蒸氣并達(dá)平衡，該過程的G（ ）。A.大于0 B.小于0 C.等于0 D.不能確定14、1mol雙原子理想氣體的Cp是：（ ）。A. 1.5R        B. 2.5R    C. 3.5R        D. 2R 15、 2mol理想氣體B在300K時等溫膨脹，W =0時體積增加一倍，則其S(J·K-1)為（ ）。A.  -5.76    &#

23、160;B. 331   C. 5.76     D. 11.52三、填空題：以下各題，請將正確的答案填在空白處。（每小題3分，共15分）1、已知稀溶液中溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)為0.03，純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎簽?1.3kPa，則該溶液中溶劑的蒸汽壓為 kPa。2、化學(xué)式的定義式為B= 。3、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H2S(s)為K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g)為K2 。則反應(yīng) H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常數(shù)為_ 。4、NH4HS(s)放入真空容器中，并與其

24、分解產(chǎn)物NH3(g)和H2S(g)達(dá)到平衡，則該系統(tǒng)中組分?jǐn)?shù)C= ；相數(shù)P= ；自由度F= 。5、A及B二組分組成的凝聚體系能生成三種穩(wěn)定的化合物，則于常壓下在液相開始冷卻的過程中，最多有 種固相同時析出？四、計算題。（1小題6分，2、3小題各12分，共30分）1、在一定壓力p和溫度298.2 K的條件下，1molC2H5OH(l)完全燃燒時所做的功是多少？設(shè)體系中氣體服從理想氣體行為。2、101325Pa下將一盛有100、1mol的密閉玻璃球放在100dm3的容器中，整個容器放在100的恒溫槽內(nèi)。將玻璃小球擊破，水即發(fā)生氣化（設(shè)蒸氣為理想氣體），計算該過程的Q，W，DU，DH，DS，DA，和DG。已知100水的氣化熱為40.59 kJ·mol1。3、已知甲苯的摩爾質(zhì)量為 92´10-3 kg·mol-1，沸點(diǎn)為383.15K，平均摩爾氣化焓為 33.84kJ·mol-1；苯的摩爾質(zhì)量為 78´10-3 kg·mol-1，沸點(diǎn)為353.15K，平均摩爾氣化焓為 30.03kJ·mol-1。有一含苯 100g 和甲苯 200g 的理想液態(tài)混合物，在