溶液濃度的換算與調整

1、實驗室基本實驗室基本知識與操作知識與操作7.3 7.3 溶液濃度的溶液濃度的 換算與調整換算與調整模塊模塊7 7 試劑與溶液的使用試劑與溶液的使用化學（1）物質的量濃度）物質的量濃度 溶液的體積的物質的量溶質的物質的量濃度溶質BB以單位體積溶液中所含溶質以單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶的物質的量來表示溶液組成的物理量，稱為溶質液組成的物理量，稱為溶質B的物質的量濃度。符號的物質的量濃度。符號用用C（B）表示，常用的單位為）表示，常用的單位為mol/L 。VBn 即即C(B)= 式中式中CB：B的物質的量的濃度（的物質的量的濃度（mol/L）；）；nB：B的物質的量（的物質的量（mo

2、l）；）；V：溶液體積（：溶液體積（mL）。）。 化學（2）溶質）溶質B的質量濃度的質量濃度溶質溶質B的質量與溶液總體積的比。用的質量與溶液總體積的比。用 表示表示 為溶質為溶質B B的質量濃度，的質量濃度，g/Lg/L；mB B為溶質為溶質B的質量的質量，g；V為溶液的體積，為溶液的體積，L；BVmBB溶液總體積溶質質量B化學（3）體積分數(shù)）體積分數(shù)B 用溶質試劑（市售原裝濃溶液）體積與溶用溶質試劑（市售原裝濃溶液）體積與溶劑體積之比來表示溶液的濃度。劑體積之比來表示溶液的濃度。 如果溶液中溶質試劑和溶劑的體積比為如果溶液中溶質試劑和溶劑的體積比為a:b，需要配制溶液的總體積為需要配制溶液的

3、總體積為V，則要加入溶質的，則要加入溶質的體積為體積為ax、溶劑的體積為、溶劑的體積為bx，其中，其中baVx VVBB B為溶質試劑的體積分數(shù)；為溶質試劑的體積分數(shù)；V VB B為溶質為溶質試劑試劑B的體積；的體積；V為混合溶液的體積，為混合溶液的體積，L；化學（4）溶質）溶質B的質量分數(shù)的質量分數(shù)溶質溶質B的質量與溶液質量的比叫的質量與溶液質量的比叫B的質量分的質量分數(shù)。用數(shù)。用 來表示：來表示： BB%100溶液體積溶液密度溶質質量%100溶液質量溶質質量 %100mmBB即：即：B B為溶質為溶質B B的質量分數(shù)，的質量分數(shù)，% %；mB B為溶質為溶質B的質量，的質量，g；m為溶液的

4、質量，為溶液的質量，g；化學2、標準溶液濃度表示方法、標準溶液濃度表示方法 名稱表示方法名稱表示方法 單位單位C CB B物質的量濃度物質的量濃度n nB B /V mol/L /V mol/L Tx/y滴定度滴定度 T Tx x/y/y g/mL、mg/ml化學（1）物質的量濃度）物質的量濃度 溶液的體積的物質的量溶質的物質的量濃度溶質BB以單位體積溶液中所含溶質以單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶的物質的量來表示溶液組成的物理量，稱為溶質液組成的物理量，稱為溶質B的物質的量濃度。符號的物質的量濃度。符號用用C（B）表示，常用的單位為）表示，常用的單位為mol/L 。VBn 即即C(

5、B)= 式中式中CB：B的物質的量的濃度（的物質的量的濃度（mol/L）；）；nB：B的物質的量（的物質的量（mol）；）；V：溶液體積（：溶液體積（mL）。）。 化學（2）滴定度）滴定度 每毫升標準溶液相當于被測物質的克數(shù)。每毫升標準溶液相當于被測物質的克數(shù)。每毫升標準溶液中含溶質的克數(shù)。用用Tx/y表示，單位表示，單位g/mL、mg/ml等。等。X被被 測物、測物、y標準溶液。標準溶液。 化學進入新課進入新課一、濃度轉換一、濃度轉換1物質的量濃物質的量濃度與質量分度與質量分數(shù)間的轉換數(shù)間的轉換2物質的量濃物質的量濃度與滴定度度與滴定度間的轉換間的轉換化學 溶質質量分數(shù)為溶質質量分數(shù)為w%w

6、%，密度為，密度為 g/mL g/mL的某的某溶液中，其溶質的物質的量濃度的表達式溶液中，其溶質的物質的量濃度的表達式 : :c = M 1000溶液中溶質的物質的量濃度溶液中溶質的物質的量濃度c,c,溶液的密度溶液的密度g/mLg/mL ，其質量分數(shù)的表達式：，其質量分數(shù)的表達式： =%100 1000Mc 1、物質的量濃度與質量分數(shù)間的轉換物質的量濃度與質量分數(shù)間的轉換化學 求求98%98%的的H H2 2SOSO4 4（密度為（密度為1.84g/mL1.84g/mL）的物質的量濃度的物質的量濃度? ?注意單位換算注意單位換算化學(aq)V(aq) 1.84 g/mL1.84 100098

7、% g98g/mol18.4moln(n(H2SO4) ) H H2 2SOSO4 4濃硫酸中濃硫酸中H H2 2SOSO4 4的物質的量濃度為的物質的量濃度為H H2 2SOSO4 4的物質的量：的物質的量：注意單位換算注意單位換算化學2、物質的量濃度與滴定度間的轉換物質的量濃度與滴定度間的轉換 物質的量濃度物質的量濃度 c = n / V 單位：單位：mol / L 滴定度滴定度 -與每毫升標準溶液相當?shù)拇郎y組分的質量。與每毫升標準溶液相當?shù)拇郎y組分的質量。 表示表示：T待測物待測物/滴定劑滴定劑 單位單位：g/mL、 mg/mL化學 滴定度與物質的量濃度之間的關系滴定度與物質的量濃度之間

8、的關系區(qū)別：區(qū)別：標準溶液的物質的量濃度與滴定度不同之處在于前者標準溶液的物質的量濃度與滴定度不同之處在于前者只表示單位體積中含有多少物質的量；后者則是針對只表示單位體積中含有多少物質的量；后者則是針對被測物質而言的，將被測物質的質量與滴定劑的體積被測物質而言的，將被測物質的質量與滴定劑的體積用量聯(lián)系起來。滴定度的優(yōu)點是，只要將滴定時所消用量聯(lián)系起來。滴定度的優(yōu)點是，只要將滴定時所消耗的標準溶液的體積乘以滴定度，就可以直接得到被耗的標準溶液的體積乘以滴定度，就可以直接得到被測物質的質量。這在批量分析中很方便。測物質的質量。這在批量分析中很方便。化學 滴定度與物質的量濃度之間的關系滴定度與物質的

9、量濃度之間的關系21211000MMMMMTc10002112MCTMMM聯(lián)系：聯(lián)系：物質的量的濃度與滴定度的換算物質的量的濃度與滴定度的換算 或或式中式中C：物質：物質M1的物質的兩的濃度，的物質的兩的濃度，mol/L； T：滴定度，：滴定度，g/mL；M：摩爾質量，：摩爾質量，g/mol。化學 練習練習v 如如=0.005000g/mL,=0.005000g/mL,表示每毫升表示每毫升K K2 2CrCr2 2O O7 7標準溶液相當于標準溶液相當于0.005000g0.005000g鐵。鐵。如在測定某礦石中鐵的含量時，消耗標如在測定某礦石中鐵的含量時，消耗標準溶液準溶液27.5027.5

10、0，若樣品質量為，若樣品質量為0.5000g,0.5000g,則礦石中鐵的含量為多少？則礦石中鐵的含量為多少？化學解：解：%5 .27%1005000. 0005000. 050.27Fe化學進入新課進入新課二、濃度調整二、濃度調整 在配制時，溶液濃度一般略高或略低于指在配制時，溶液濃度一般略高或略低于指定濃度定濃度（濃度為規(guī)定濃度的濃度為規(guī)定濃度的0.950.951.051.05倍時倍時不需調整不需調整），可用稀釋或加濃溶液來進行調整。，可用稀釋或加濃溶液來進行調整。 化學當標定濃度較指定濃度略高時，需加水沖稀。當標定濃度較指定濃度略高時，需加水沖稀。設標定后濃度為設標定后濃度為c1，溶液總

11、體積為，溶液總體積為V1；欲配指定濃度；欲配指定濃度為為c2，加水后溶液的體積，加水后溶液的體積V2，則加水體積為（，則加水體積為（V V2V V1），由稀釋定律得：），由稀釋定律得： 2211VcVc則：則：V V水水V V2V V1化學例：濃度為例：濃度為0.1034mol/L,NaOH標準溶液，體積為標準溶液，體積為 10L，欲調整成，欲調整成0.1000 mol/L，求需加，求需加餾水的體積。餾水的體積?；瘜W2V=解：已知條件：解：已知條件：C1=0.1034mol/L，V1=10 L，C2=0.1000 mol/L，則：則：準確量取準確量取340mL蒸餾水，加入上述蒸餾水，加入上述1

12、0L溶液中搖勻后，溶液中搖勻后，再進行標定。再進行標定。1000.01034.010 211CVC=10.34L則：則：V V水水V V2V V110.34L-10L=0.34L=340mL化學當標定濃度較指定濃度略稀時，需加濃溶液來進當標定濃度較指定濃度略稀時，需加濃溶液來進 行調整。行調整。設標定濃度為設標定濃度為c1、溶液體積為、溶液體積為V1；欲配制溶液指定；欲配制溶液指定濃度為濃度為c2；需加入濃度為；需加入濃度為c濃的濃溶液的體積濃的濃溶液的體積V濃可濃可由下式計算：由下式計算：）（濃濃濃VVcVcVc1211212121112CCCCVVCCVCVC濃濃濃化學例：標定例：標定HC

13、l溶液濃度為溶液濃度為0.09902 mol/L，體積為，體積為10L，欲配制成欲配制成0.1000 mol/L，求應加多少，求應加多少12.00 mol/L濃濃鹽酸？鹽酸？ 化學取取0.82 mL 12 mol/L的鹽酸，加入的鹽酸，加入10L溶液中，溶液中，搖勻后進行再標定。搖勻后進行再標定。解：已知解：已知C1=0.09902mol/L，V1=10 L， C2=0.1000 mol/L，C濃濃=12.00 mol/L， 則：則：LmLV82. 0000824. 01000. 000.121009902. 0101000. 0濃化學練習：練習：1、有、有0.1035 mol/L NaOH標

14、準溶液標準溶液500mL ，欲使，欲使其濃度恰好為其濃度恰好為0.1000 mol/L,問需加水多少毫升問需加水多少毫升2、現(xiàn)有、現(xiàn)有0.0982 mol/LH2SO4溶液欲使其濃度增溶液欲使其濃度增 至至0.1000mol/L，問需加多少毫升，問需加多少毫升0.2000mol/L 的的H2SO4溶液溶液化學VVcVc1211mLVCCCV50.171000. 01000. 01035. 050022111、解：設應加水的體積為、解：設應加水的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質的，根據(jù)稀釋前后溶質的 物質的量相等的原理可得：物質的量相等的原理可得：因此：因此：返回上頁化學)10000. 1 (/1000. 02000. 010000. 1/0982. 033VLmolVmLLmolLmolVmLVLmolmol/1000. 010000. 1/2000. 00982. 03mLLmolLmolLmolLmolmL00.18/1000. 0/2000.