高二上重慶十八中第一次月考

1、重慶市第十八中學(xué)2019-2019學(xué)年10月月考試題高二化學(xué)試題考試時間：90分鐘 總分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23第一卷(選擇題)1、 選擇題(此題共16小題 ,每題3分 ,共48分)1、 以下關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的選項是( )A、在任何條件下 ,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值B、增大反響物濃度使平衡正向移動 ,化學(xué)平衡常數(shù)增大C、化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反響物濃度、體系的壓強都有關(guān)D、由化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反響進行的程度2、 反響A + B = C + D的能量變化如下圖(E1、E2均為正值) ,以下說法正確的選項是

2、( )A、破壞反響物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量B、該反響只有在加熱條件下才能進行C、A和B的總能量高于C和D的總能量D、該反響吸收的能量為(E1-E2)3、以下有關(guān)表達正確的選項是( )A、 S(g) + O2(g) = SO2(g) H1；S(s) + O2(g) = SO2(g) H2 ,那么H1>H2B、 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= -571.6 kJ/mol ,那么氫氣燃燒熱為285.8 kJ/molC、 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和 ,放出28.65 kJ的熱量 ,那么稀醋酸和稀NaOH溶液反響的熱化

3、學(xué)方程式為：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H= -57.3 kJ/molD、 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= -Q kJ/mol(Q>0) ,那么將64 g SO2(g)和足量O2置于一密閉容器中 ,充分反響后放出熱量為0.5Q kJ4、反響A(g) + 2B(g) 3C(g) + 2D(g) ,下面是四種不同情況下的反響速率 ,其中反響速率最大的是( )A、v(D)=0.4 molL-1s-1 B、v(C)=0.3 molL-1s-1C、v(B)=0.6 molL-1min-1 D、v(A)=0.15

4、 molL-1s-15、以下事實中 ,不能用勒夏特列原理解釋的是( )A、 實驗室中用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B、 合成氨工業(yè)中不斷從反響混合物中液化別離出氨氣C、 翻開汽水瓶 ,有氣泡從溶液中冒出D、 合成氨控制在500 左右的溫度6、以下說法正確的選項是( )A、 對于A(s) + B(g) C(g) + D(g)的反響 ,參加A ,反響速率加快B、 N2O4 2NO2(H>0) ,升高溫度 ,v(正)增大 ,v(逆)減小C、 一定溫度下 ,反響N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行 ,恒壓充入He ,化學(xué)反響速率不變D、 100 ml 2 mol/L稀鹽酸與

5、鋅反響時 ,參加少量硫酸銅固體 ,生成氫氣的速率加快7、 一定溫度下 ,在恒容的密閉容器中建立以下化學(xué)平衡C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ,能確定上述可逆反響已到達化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )體系的壓強不再發(fā)生變化 v(CO)=v(H2O) 生成n mol CO的同時生成n mol H2 1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A、 B、 C、 D、8、 以下裝置或操作能到達實驗?zāi)康牡氖? )C、 鐵上鍍銀 9、 燃料電池作為平安性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的開展 ,一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原

6、理如下圖 ,工作時產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)。以下說法正確的選項是( )A、 M極生成氮氣且電極附近pH降低B、 負極上每消耗1 mol N2H4 ,會有2 mol H+通過質(zhì)子交換膜C、 正極的電極反響式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D、 電極M是原電池的正極10、某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池 ,另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料 ,電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子 ,通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電 ,成功實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(見圖)。以下說法正確的選項是( )A、放電時 ,正極反響式為Fe2O3 + 6Li+ + 6e- = 2Fe + 3Li2OB、該電池可

7、以用Li2SO4溶液為電解質(zhì)溶液C、充電時 ,Fe作為陰極 ,電池不被磁鐵吸引D、充電時 ,陰極反響式為：Li2O + 2e- = 2Li + O2-11、在一個絕熱的密閉反響器中 ,只發(fā)生兩個反響：A(g) + B(g) 2C(g) H1<0；X(g) + 3Y(g) 2Z(g) H2>0。進行相關(guān)操作且到達平衡后(忽略體積改變所做的功) ,以下表達錯誤的選項是( )A、等容時 ,通入惰性氣體 ,各反響速率不變B、等容時 ,通入Z氣體 ,Y的物質(zhì)的量濃度增大C、等壓時通入Z氣體 ,反響器中溫度升高D、等壓時 ,通入惰性氣體 ,C的物質(zhì)的量不變12、在一容積可變的密閉容器中 ,參加

8、一定量的X、Y ,發(fā)生如下反響mX(g) nY(g) H= Q kJmol-1 ,反響到達平衡時 ,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示：溫 度/容器體積/Lc(X)/molL-11231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70以下說法正確的選項是( )A、m>nB、溫度不變 ,壓強增大(縮小容器體積) ,Y的質(zhì)量分數(shù)減小C、體積不變 ,升高溫度 ,平衡向逆反響方向移動D、Q<013、以下圖示與對應(yīng)的表達相符的是( )A、圖一表示反響：mA(s) + nB(g) pC(g) H>0 ,在一定溫度下 ,平衡時B的體積分

9、數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如下圖 ,反響速率x點比y點時的慢B、圖二是可逆反響A(g) + B(s) C(s) + D(g) H>0的速率時間圖象 ,在t1時刻改變條件一定是參加催化劑C、圖三表示對于化學(xué)反響mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ,A的百分含量與溫度(T)的變化情況 ,那么該反響的H>0D、圖四所示圖中的陰影局部面積的含義是(v正-v逆)14、恒溫恒容下向2 L密閉容器中參加MgSO4(s)和CO(g) ,發(fā)生反響：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) + SO2(g) ,反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見表：反響時間/minn

10、(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol02.002.00020.804要練說 ,先練膽。說話膽小是幼兒語言開展的障礙。不少幼兒當眾說話時顯得害怕：有的結(jié)巴重復(fù) ,面紅耳赤；有的聲音極低 ,自講自聽；有的低頭不語 ,扯衣服 ,扭身子。總之 ,說話時外部表現(xiàn)不自然。我抓住練膽這個關(guān)鍵 ,面向全體 ,偏向差生。一是和幼兒建立和諧的語言交流關(guān)系。每當和幼兒講話時 ,我總是笑臉相迎 ,聲音親切 ,動作親昵 ,消除幼兒畏懼心理 ,讓他能主動的、無拘無束地和我交談。二是注重培養(yǎng)幼兒敢于當眾說話的習(xí)慣。或在課堂教學(xué)中 ,改變過去老師講學(xué)生聽的傳統(tǒng)的教學(xué)模式 ,取消了先舉手后發(fā)言的約束 ,

11、多采取自由討論和談話的形式 ,給每個幼兒較多的當眾說話的時機 ,培養(yǎng)幼兒愛說話敢說話的興趣 ,對一些說話有困難的幼兒 ,我總是認真地耐心地聽 ,熱情地幫助和鼓勵他把話說完、說好 ,增強其說話的勇氣和把話說好的信心。三是要提明確的說話要求 ,在說話訓(xùn)練中不斷提高 ,我要求每個幼兒在說話時要儀態(tài)大方 ,口齒清楚 ,聲音響亮 ,學(xué)會用眼神。對說得好的幼兒 ,即使是某一方面 ,我都抓住教育 ,提出表揚 ,并要其他幼兒模仿。長期堅持 ,不斷訓(xùn)練 ,幼兒說話膽量也在不斷提高。1.20以下說法不正確的選項是( )A、反響在02 min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=0.3 molL-1min-1B、假設(shè)升高溫度

12、 ,反響的平衡常數(shù)變?yōu)?.00 ,那么正反響為吸熱反響C、反響在24 min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化D、保持其他條件不變 ,假設(shè)起始時向容器中充入MgSO4、CO均為1.00 mol ,那么平衡時n(SO2)<0.60 mol15、在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反響xA(g) + yB(g) zC(g)。圖甲表示200 時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化 ,圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。那么以下結(jié)論不正確的選項是( )A、200 時 ,反響從開始到平衡的平均速率v(B)=0.02 molL-1min-1B、200 時 ,該反響的平衡常數(shù)為2

13、5C、由圖可知 ,反響xA(g) + yB(g) zC(g)的H<0D、由圖乙可知a=216、甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如下圖 ,三個容器最初的容積相等 ,溫度相同 ,反響中甲、丙的容積不變 ,乙中的壓強不變 ,在一定溫度下反響到達平衡。以下說法正確的選項是( )A、平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序：乙>甲>丙B、平衡時N2O4的百分含量：乙>甲=丙C、平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲>乙>丙D、平衡后 ,向丙中再參加一定量的N2O4 ,N2O4的轉(zhuǎn)化率增大第二卷(非選擇題)二、非選擇題(此題共4小題 ,共52分)17、(11分)某研究性

14、學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反響來探究“外界條件改變對化學(xué)反響速率的影響 ,實驗如下： 實驗序號 實驗溫度/K 參加反響的物質(zhì) 溶液顏色褪至無色時所需時間/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL這個工作可讓學(xué)生分組負責(zé)收集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學(xué)生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴大學(xué)生的知識面,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會,熱愛生活,所以內(nèi)容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價值、理想、學(xué)習(xí)、成長、責(zé)任、友誼、愛心、探索、環(huán)保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以積累40多那么材料。如果學(xué)生的腦海里有了眾多的鮮活生動的材料,寫起文章來還用亂翻

15、參考書嗎?c/molL-1 V/mL c/molL-1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2(1)通過實驗A、B ,可探究出 (填外部因素)的改變對反響速率的影響 ,其中V1= ,T1= ；通過實驗 可探究出溫度變化對化學(xué)反響速率的影響。(2)假設(shè)t1<8 ,那么由此實驗可以得出的結(jié)論是 ；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算 ,用KMnO4的濃度變化表示的反響速率為v(KMnO4)= 。(3)該反響中有無色無味氣體產(chǎn)生且錳被復(fù)原為Mn2+ ,寫出相應(yīng)反響的離子方程式 。(4)該小組的一位

16、同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn) ,上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如下圖 ,并認為造成此種變化的原因是反響體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反響有某種特殊的作用 ,那么該作用是 ,相應(yīng)的粒子最可能是 。18、(14分)研究煙氣脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環(huán)保意義。I、汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器 ,其反響的熱化學(xué)方程式為2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) H= -746.50 kJmol-1。T時 ,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中 ,假設(shè)溫度和體積不變 ,反響過程中(015 min)NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。(1)圖

17、中a、b分別表示在相同溫度下 ,使用質(zhì)量相同但外表積不同的催化劑時 ,到達平衡過程中n(NO)的變化曲線 ,其中表示催化劑外表積較大的曲線是 (填“a或“b)。(2)在a曲線所示反響中 ,010 min內(nèi) ,N2的平均反響速率v(N2)= ；T時 ,該反響的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；平衡時假設(shè)保持溫度不變 ,再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol ,那么平衡將 移動(填“向左、“向右或“不)。(3)15 min時 ,n(NO)發(fā)生圖中所示變化 ,那么改變的條件可能是 (填序號)。A、充入少量CO B、將N2液化移出體系 C、升高溫度 D、參加催化劑、有以下反響：5O2(g) + 4NH3(g)

18、6H2O(g) + 4NO(g) H1N2(g) + O2(g) 2NO(g) H22NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3(1) 假設(shè)在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g) + 6NO2(g)7N2(g) + 12H2O(g)的反響 ,對NO2進行處理 ,那么該反響的H= (用H1 ,H2 ,H3表示)。(2)將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體 ,勻速通入圖(a)所示裝有催化劑M的反響器中充分進行反響。反響相同時間NOx的去除率隨反響溫度的變化曲線如圖(b)所示。該催化劑在100150 時活性最高 ,那么在50250 范圍隨著溫度的升高 ,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢

19、 ,其中去除率迅速上升段的主要原因是 ；當反響溫度高于380 時 ,NOx的去除率迅速下降的原因可能是 。19、(12分)、一定條件下 ,在恒容的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2 ,發(fā)生反響如下：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ,CH3OH在平衡混合氣中的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如以下圖所示：(1)圖中壓強的相對大小是P1 P2(填“>“<或“=) ,判斷的理由是 。(2)A、B、C三點的化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小K(A) K(B) K(C)(填“>“<或“=) ,計算C點的壓強平衡常數(shù)Kp= 。 (用平衡分壓代替平衡濃度計算 ,分壓=總壓×體積分數(shù))(3)300 ,P2條件下 ,處于E點時V正 V逆(填“>“<或“=)。(4)某溫度下 ,能說明該