晶體結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)-第二課時

1、晶體晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)(2(2）二二. .四種晶體的比較四種晶體的比較晶體類型晶體類型 離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體 晶體粒子晶體粒子陰、陽離子陰、陽離子 原子原子 分子分子 金屬陽離子、自金屬陽離子、自由電子由電子 粒子間作粒子間作用力用力 離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵 分子間作分子間作用力用力金屬鍵金屬鍵熔沸點熔沸點 硬度硬度 較高較高 較硬較硬 很高很高 很硬很硬 較低較低 一般較軟一般較軟 一般較高，少部一般較高，少部分低分低 , ,一般較硬，一般較硬，少部分軟少部分軟 溶解性溶解性 易溶于水，難易溶于水，難溶于有機溶劑溶于有機溶劑難

2、溶解難溶解相似相溶相似相溶難溶難溶導(dǎo)電情況導(dǎo)電情況 固體不導(dǎo)電，固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水熔化或溶于水后導(dǎo)電后導(dǎo)電 不導(dǎo)電不導(dǎo)電（除硅）（除硅） 一般不導(dǎo)一般不導(dǎo)電電 良導(dǎo)體良導(dǎo)體 離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 1.1.金屬氧化金屬氧化物（物（K K2 2O O、NaNa2 2O O2 2） 2.2.強堿強堿（NaOHNaOH、KOHKOH、 Ba(OHBa(OH ) )2 23.3.絕大多數(shù)絕大多數(shù)的鹽類的鹽類 1.1.金剛石、金剛石、晶體硅、晶晶體硅、晶體硼體硼 2. 2. SiCSiC 、 SiOSiO2 2晶體晶體、 BNBN晶體晶體1.1.大多數(shù)非金屬單質(zhì)大多數(shù)

3、非金屬單質(zhì): : X X2 2,O,O2 2,H,H2 2, S, S8 8,P,P4 4, C, C6060 （除（除金剛石、石墨、晶體硅、晶金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）體硼外） 2.2.氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物: :H H2 2O,NHO,NH3 3,CH,CH4 4,HX,HX3.3.非金屬氧化物非金屬氧化物: CO: CO2 2, SO, SO2 2, , NONO2 2（除（除SiOSiO2 2外）外） 3.3.酸酸:H:H2 2SOSO4 4,HNO,HNO3 34.4.大多數(shù)有機物大多數(shù)有機物: :乙醇，蔗乙醇，蔗糖（除有機鹽）糖（除有機鹽） 電荷數(shù)越大，半徑越小電荷數(shù)越大，半徑

4、越小分子的極性越大分子的極性越大CO21、分子晶體、分子晶體在干冰晶體中每個在干冰晶體中每個CO2分子周圍最近且等距分子周圍最近且等距離的離的CO2有有_個。個。 10928 共價鍵2、原子晶體、原子晶體10410928Sio共價鍵3.3.離子晶體離子晶體NaCl和和CsCl的晶胞的晶胞CsClCsClNaClNaCl晶體晶體每個每個NaNa+ +同時吸引同時吸引6 6個個ClCl- -，每個每個ClCl- -同時吸引同時吸引6 6個個NaNa+ +每個每個ClCl（Na+Na+）同時吸引）同時吸引1212個個ClCl（NaNa+ +）金屬原子在二維空間（平面）上有二種排列方式金屬原子在二維空

5、間（平面）上有二種排列方式4、金屬晶體的原子堆積模型、金屬晶體的原子堆積模型 （a a）非密置層）非密置層（b b）密置層）密置層配位數(shù)配位數(shù)=4 4配位數(shù)配位數(shù)=6 6（1 1）簡單立方堆積）簡單立方堆積Po配位數(shù)：配位數(shù)：空間占有率：空間占有率：每個晶胞含原子數(shù)：每個晶胞含原子數(shù)：6 61 152%52%（2）體心立方堆積體心立方堆積-鉀型鉀型金屬晶體的堆積方式金屬晶體的堆積方式體心立方堆積體心立方堆積非密置層的另一種堆積是將上層金屬非密置層的另一種堆積是將上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中（IA，VB，VIB）（3 3）銅型）銅型 面心立方面心立

6、方 面心立方面心立方 BCA配位數(shù)：配位數(shù)：空間占有率：空間占有率：每個晶胞含原子數(shù)：每個晶胞含原子數(shù)：銅型銅型 面心立方面心立方 BCA121274%74%4 4（BPbPdPt）鎂型鎂型 六方密堆積六方密堆積（4）鎂型鎂型六方密堆積六方密堆積（Be Mg B B B Be Mg B B B ）配位數(shù)：配位數(shù)：空間占有率：空間占有率：121274%74%每個晶胞含原子數(shù)：每個晶胞含原子數(shù)：2 2金屬晶體的四種堆積模型對比金屬晶體的四種堆積模型對比閱讀閱讀資料卡片資料卡片并掌握并掌握5、混合型晶體、混合型晶體(石墨）石墨） 例例. .分析石墨結(jié)構(gòu)中碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)目比。分析石墨結(jié)構(gòu)中碳原子數(shù)

7、與碳碳鍵數(shù)目比。 故正六邊形中的碳碳鍵數(shù)為故正六邊形中的碳碳鍵數(shù)為6 61/2=31/2=3，解析：解析：我們可以先選取一個正六邊形我們可以先選取一個正六邊形此結(jié)構(gòu)中的碳原子數(shù)為此結(jié)構(gòu)中的碳原子數(shù)為6 6一個碳原子被三個六元碳環(huán)共用，一個碳原子被三個六元碳環(huán)共用，正六邊形中的碳原子數(shù)為正六邊形中的碳原子數(shù)為6 61/3=21/3=2。六邊形中的任一條邊（即碳碳鍵）六邊形中的任一條邊（即碳碳鍵）均被均被2 2個正六邊形共用，個正六邊形共用，所以碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)目比為所以碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)目比為2:32:3。練習(xí)下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl 、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)

8、中的某一部分。1）其中代表金剛石的是 ，其中每個碳原子與 個碳原子最接近，且距離相等，每個碳原子被 個六元環(huán)共用。2）其中代表石墨的是 ，其中每個正六邊型平均占有的碳原子數(shù)為 個。碳碳共價鍵數(shù)為 。3）其中代表NaCl的是 ，每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有 個。4）代表CsCl的是 ，每個Cs+與 個Cl-緊鄰。A AB BC CD D623A128BC4D4 4、下列有關(guān)共價化合物的說：具有較低的熔沸點、下列有關(guān)共價化合物的說：具有較低的熔沸點不是電解質(zhì)固態(tài)時是分子晶體都由分子構(gòu)成不是電解質(zhì)固態(tài)時是分子晶體都由分子構(gòu)成液態(tài)時不導(dǎo)電，其中一定正確的說法是：液態(tài)時不導(dǎo)電，其中一定正確的說法是：A.A. B. B. C. C. D. D.全部正確全部正確5 5、關(guān)于晶體的下列說法正確的是：、關(guān)于晶體的下列說法正確的是： A A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子、在晶體中只要有陰離子就一定有