物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選講(三)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選講（三）晶體依據(jù)：構(gòu)成晶體的粒子種類(lèi)及粒子之間的作用2、分類(lèi)：離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體晶 體1、定義：經(jīng)過(guò)結(jié)晶過(guò)程而形成的具有規(guī)則的 幾何外形的固體。玻璃不是晶體！一、離 子 晶 體離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體微粒間的作用力：構(gòu)成微粒：組成元素： 離子鍵 離子一般由典型金屬元素和非金屬元素組成常見(jiàn)的離子晶體：強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、絕大部分鹽類(lèi)。定義： NaCl晶體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或水溶液時(shí)能導(dǎo)電。 1、當(dāng)晶體受熱熔化時(shí)，由于溫度的升高，離子的運(yùn)動(dòng)加快，克服了陰、陽(yáng)離子間的引力，產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以熔融的NaCl能導(dǎo)電。 2、當(dāng)晶體溶于水時(shí)，由于水分子

2、的作用，使Na+和Cl-之間的作用力減弱，NaCl成為能自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，所以NaCl水溶液能導(dǎo)電。離子晶體的物理性質(zhì)：固體不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下一般均導(dǎo)電。熔沸點(diǎn)較高，難壓縮，難揮發(fā)，硬而脆；Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+NaCl晶體（簡(jiǎn)單立方體）Cl-Na+可見(jiàn)：在NaCl晶體中，鈉離子、氯離子按一定的規(guī)律在空間排列成立方體。每個(gè)鈉離子周?chē)瑫r(shí)吸引著6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子也同時(shí)吸引著6個(gè)鈉離子。晶胞的概念： 晶體中的最小重復(fù)單元。重復(fù)的含

3、義：通過(guò)上、下、左、右、前、后的平移能與下一個(gè)最小單元（晶胞）重復(fù)。氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)圖NaCl是不是表示分子組成的的分子式？那么，它們表示的是什么？是表示離子晶體中離子個(gè)數(shù)比的化學(xué)式，而不是表示分子組成的分子式。離子個(gè)數(shù)比又是怎么得出來(lái)的？氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)圖每個(gè)氯化鈉晶胞中鈉、氯離子各多少個(gè)？氯化鈉晶胞中的鈉骨架有多少個(gè)鈉離子？ Na+=（8/8+6/2）=4個(gè)氯化鈉中晶胞中的氯骨架提問(wèn)：一個(gè)氯化鈉晶胞中有多少個(gè)氯離子？Cl-=（12/4+1）=4個(gè)即氯化鈉晶胞中Na+和Cl-的個(gè)數(shù)比為1：1二、分 子 晶 體定義：只含分子的晶體叫分子晶體構(gòu)成分子晶體的粒子：粒子間相互作用力：分子分子間作用力分子

4、晶體熔沸點(diǎn)低、硬度小、易升華，固體和熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，有些在水溶液中能導(dǎo)電。 （1）所有非金屬氫化物： H2O、H2S、NH3、 CH4、HX等 （2）部分非金屬單質(zhì):鹵素（X2）、O2、H2、 S8、 P4、 C60 （3）部分非金屬氧化物 :CO2、 SO2、 NO2、 P4O6、 P4O10等（4）幾乎所有的酸： H2SO4、HNO3、 H3PO4等（5）絕大多數(shù)的有機(jī)物晶體：乙醇、乙酸、 蔗糖等常見(jiàn)的分子晶體：碘晶體結(jié)構(gòu)干冰晶體結(jié)構(gòu)氧（O2）的晶體結(jié)構(gòu)碳60的晶胞三、原 子 晶 體定義：相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成的 空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。構(gòu)成微粒：原子微粒之間的作用：共價(jià)鍵原子晶體物理

5、性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高（與鍵能大小有關(guān)），硬度大，難溶于水，導(dǎo)電性差（一般不導(dǎo)電）。常見(jiàn)原子晶體（1）某些非金屬單質(zhì) 硼、硅、鍺、金剛石等（2）某些非金屬化合物 SiC、BN等（3）某些氧化物 SiO2等C和Si同屬于第IVA族元素，而CO2 和SiO2的物理性質(zhì)卻相差很大。CO2 ：分子晶體SiO2：原子晶體10928共價(jià)鍵18010928SiO共價(jià)鍵晶體Si晶體SiO2石墨晶體結(jié)構(gòu) 石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動(dòng)，所以石墨很軟。石墨為混合鍵型晶體石墨晶體結(jié)構(gòu)俯視圖1mol不同原子晶體含的鍵1mol金剛石含2molC-C鍵1mol晶體硅含2molSi-Si鍵 1mol二氧化硅含4m

6、olSi-O鍵1mol石墨含3/2molC-C鍵 四、金 屬 晶 體定義：通過(guò)金屬鍵結(jié)合形成的單質(zhì)晶體。 金屬單質(zhì)和合金都屬于金屬晶體。組成粒子：金屬陽(yáng)離子和自由電子微粒間作用力：金屬鍵金屬為什么易導(dǎo)電？ 在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下自由電子會(huì)發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。不同的金屬導(dǎo)電能力不同，導(dǎo)電性最強(qiáng)的三種金屬是：Ag、Cu、Al。金屬為什么易導(dǎo)熱？ 金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳導(dǎo)到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。金屬為什么具有較好的延展性？ 金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒(méi)有方向性，各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。自由電子+金屬離子金屬原子位錯(cuò)+ + + + + + +金屬的延展性資料金屬之最熔點(diǎn)最低的