山西省2016中考化學(xué)第1篇考點(diǎn)聚焦第7講金屬的活動(dòng)性順序課件

1、第7講金屬的活動(dòng)性順序山西省1(2015山西8題2分)探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是()AMg、Cu、FeSO4溶液BMg、Fe、Cu、稀硫酸CFe、Cu、MgSO4溶液DFe、MgSO4溶液、CuSO4溶液CFeCl3或Fe2(SO4)3 Fe2HCl=FeCl2H2(或FeH2SO4=FeSO4H2) 在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在H前面 3(2012山西27題8分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)一：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該實(shí)驗(yàn)可得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。(2)實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一后、

2、試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時(shí)間后過濾。濾渣中一定有的物質(zhì)是_，可能有的物質(zhì)是_。為了進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：FeCuSO4=FeSO4CuMgFeCuCuFe實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量的濾渣于試管中，向其中滴加 沒有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸濾渣中沒有Fe濾液中含有的金屬離子可能是 。Mg2Mg2、Fe2Mg2、Fe3Cu2、Fe2Mg2、Fe2、Cu2點(diǎn)評(píng)：金屬化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序是中考的必考知識(shí)。常以Fe為主，以選擇、推斷或?qū)嶒?yàn)的形式考查。4(2011山西26題6分)鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的一種金屬。以下是初中化學(xué)有關(guān)鐵的性質(zhì)的一些

3、基本實(shí)驗(yàn)：(1)某同學(xué)用向上排空氣法收集一瓶氧氣做A實(shí)驗(yàn)，在引燃的火柴快燃盡時(shí)將細(xì)鐵絲插入集氣瓶中，未觀察到劇烈燃燒、火星四射現(xiàn)象，其原因可能是 (寫出一條)。若B中為稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 ；若B中為硫酸銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若B中為水，一段時(shí)間后，產(chǎn)物主要成分的化學(xué)式為 。(2)通過以上實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是 。鐵絲表面有鐵銹(或鐵絲太粗或O2濃度太低)鐵釘表面冒氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色FeCuSO4=FeSO4CuFe2O3鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬【例1】(2015，天津)為驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下列四種方案，其中可行的是_(填序號(hào))。將鋁、銀分別浸入到硫

4、酸銅溶液中將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中方法指導(dǎo)：將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中，鋁能置換出硫酸銅中的銅，說明金屬活動(dòng)性：鋁銅，但是銀與硫酸銅不反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性：銀銅。銀與硫酸鋁、硫酸銅均不反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性：銀鋁，銀銅；銅與硫酸鋁不反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性：鋁銅，銀與硫酸鋁不反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性：鋁銀；銅與硫酸鋁不反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性：鋁銅，銅與硝酸銀反應(yīng)，置換出硝酸銀中的銀，說明金屬活動(dòng)性：銅銀。結(jié)合以上四種方案，其中可行的是和?！纠?】(2015，濟(jì)南)將一定質(zhì)量的鐵粉加入H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中

5、，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關(guān)說法中，不合理的是()A濾液M中一定存在Fe2B濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D濾液M中至少含有兩種金屬陽離子方法指導(dǎo)：題中所涉及金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殒V鐵氫銅，所以將鐵粉加入混合溶液中，鐵不與硫酸鎂反應(yīng)，可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，所以濾液M中一定存在亞鐵離子，A正確；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，56份鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成64份的銅，即固體質(zhì)量增加，但鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，固體質(zhì)量減小。綜合兩個(gè)反應(yīng)考慮，最終濾渣的質(zhì)量可能比加入鐵粉的質(zhì)量大，也可能相等，還可能小，B錯(cuò)誤；由于鐵不能置換出鎂，所以濾渣中一定沒

6、有鎂，C正確；由于硫酸鎂不與鐵反應(yīng)，所以最終的濾液中一定有硫酸鎂，由于鐵參加了反應(yīng)，所以濾液中一定有硫酸亞鐵，但不一定有硫酸銅，所以濾液M中肯定有鎂離子和亞鐵離子，可能含有銅離子，D正確。B鐵、銅及其化合物的轉(zhuǎn)化【例3】(2015，河南)A、B、C、D分別為氧化鐵、鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種，它們之間的反應(yīng)或轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：為 ；為 。A在生產(chǎn)或生活中的一種用途是 。方法指導(dǎo)：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2O改良酸性土壤3金屬活動(dòng)性順序的探究(1)實(shí)驗(yàn)原理根據(jù)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液反應(yīng)進(jìn)

7、行判斷。判斷方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論金屬能否與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)將金屬插入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察是否產(chǎn)生氣體，以及氣泡產(chǎn)生的速率有氣體產(chǎn)生，說明該金屬在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前，否則排在氫之后；產(chǎn)生氣泡較快的金屬的活動(dòng)性比產(chǎn)生氣泡較慢的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)將金屬插入某鹽溶液中、觀察現(xiàn)象(金屬表面是不是有另一種金屬析出及溶液顏色變化)如果能將鹽溶液中的金屬置換出來，說明插入金屬的活動(dòng)性比鹽中所含金屬的活動(dòng)性強(qiáng)，否則相反4實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：(1)實(shí)驗(yàn)前，金屬必須打磨 及污物。(2)金屬與酸反應(yīng)時(shí)一般用 ，不用硝酸或濃H2SO4。(3)金屬與鹽的反應(yīng)，鹽必須 。(4)金屬活動(dòng)性順序中鉀、鈣、鈉除外?！?年考情】分析：化學(xué)方程式書寫(2012年)；金屬活動(dòng)性順序的探究(2015年、2012年)。除去表面的氧化物稀鹽酸或稀硫酸能溶于水【例】某興趣小組同學(xué)們一起探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性。(1)小明同學(xué)將用砂紙打磨過的鋅片、鐵片、銅片分別放入三份相同體積、相同濃度的稀鹽酸中(如圖)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，可確定出三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。(2)小剛同學(xué)認(rèn)為小明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)浪費(fèi)藥品，于是進(jìn)行如下改進(jìn)：用銅片、鐵片、鋅片和稀鹽酸，只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案，請(qǐng)你幫助小剛完成如下報(bào)告：ZnFeCu實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量酸，插入鐵片，充分反應(yīng)在