姜22化學反應(yīng)的限度

1、（魯科版）化學反應(yīng)原理（選修）（魯科版）化學反應(yīng)原理（選修）2.22.2化學反應(yīng)的限度化學反應(yīng)的限度知識回顧知識回顧已知合成氨反應(yīng)已知合成氨反應(yīng): N: N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)在在298K298K時時:H=:H=92.2kJmol92.2kJmol1 1 S= S= 198.2JK 198.2JK 1 1 mol mol1 1 請根據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變分析請根據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變分析298K298K時合成氨反應(yīng)能否時合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進行。自發(fā)進行。根據(jù)判據(jù)計算：根據(jù)判據(jù)計算： = 92.2kJmol1 298K(198.2103kJK

2、 1 mol1 ) =33.1 kJmol1 0該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，這是否就足夠了呢？該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，這是否就足夠了呢？1 1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(1)(1)定義定義: : 條件下，既能向條件下，既能向 方向進行，方向進行，又能向又能向 方向進行的化學反應(yīng)。方向進行的化學反應(yīng)。(2)(2)特點特點相同條件，正、逆反應(yīng)相同條件，正、逆反應(yīng) ；反應(yīng)物與生成物同時存在；反應(yīng)物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率均任一組分的轉(zhuǎn)化率均 100%100%。相同相同正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)同時進行同時進行小于小于知識回顧知識回顧2 2化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)(1)(1)概念：概念：一定條件下的可逆反應(yīng)

3、中，正反應(yīng)速率與逆反一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率應(yīng)速率 ，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì) 的的 保持不變的狀態(tài)。保持不變的狀態(tài)。(2)(2)特征特征 逆：逆：可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)。 動：動：化學平衡是一種動態(tài)平衡?；瘜W平衡是一種動態(tài)平衡。 等：等： 。 定：定：反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的 保持不變。保持不變。變：變：條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立新的條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下建立新的平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)。v(v(正正) )v(v(逆逆) ) 0相等相等濃度濃度濃度濃度知識回顧知識回顧3.3.化學反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)的判斷化學反應(yīng)

4、是否達平衡狀態(tài)的判斷知識回顧知識回顧3.3.化學反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)的判斷化學反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)的判斷3.3.化學反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)的判斷化學反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)的判斷 可逆反應(yīng)進行到一定程度就會達到平衡可逆反應(yīng)進行到一定程度就會達到平衡狀態(tài)，你知道這時平衡體系中反應(yīng)物和生成狀態(tài)，你知道這時平衡體系中反應(yīng)物和生成物各占多少嗎？反應(yīng)到底進行到什么程度？物各占多少嗎？反應(yīng)到底進行到什么程度？ 為更準確的了解可逆反應(yīng)的進程，定為更準確的了解可逆反應(yīng)的進程，定量的描述化學反應(yīng)的限度，我們將學習一量的描述化學反應(yīng)的限度，我們將學習一個新的概念個新的概念 想一想想一想化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)序序號號起始時濃度

5、起始時濃度molmolL L-1-1平衡時濃度平衡時濃度molmolL L-1-1平衡時平衡時c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.00904400.0035600.0012500.0155930.011340.00751000.0045650.00073780.013544000.010690.0011410.0011410.008410222IHHI54.554.654.454.3根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時 的值，并分析其中規(guī)律。的值，并分析其中規(guī)律。2

6、22IHHII2(g) + H2(g) 2HI(g) 698.6KC(B)表示任意表示任意狀態(tài)時的濃度狀態(tài)時的濃度 B 表示平衡表示平衡狀態(tài)時的濃度狀態(tài)時的濃度規(guī)律小結(jié)規(guī)律小結(jié)( (課本課本P42P42第一段第一段) )通過分析實驗數(shù)據(jù)得出：通過分析實驗數(shù)據(jù)得出：(1)(1)溫度相同時，達到化學平衡狀態(tài)溫度相同時，達到化學平衡狀態(tài) 為一為一常數(shù)常數(shù)； (2)(2)這個常數(shù)與反應(yīng)的這個常數(shù)與反應(yīng)的起始濃度起始濃度大小大小無關(guān)無關(guān)；(3)(3)這個常數(shù)與這個常數(shù)與正向正向建立還是建立還是逆向逆向建立平衡無建立平衡無關(guān)，即與平衡建立的關(guān)，即與平衡建立的過程過程無關(guān)。無關(guān)。222IHHI一、化學平衡常

7、數(shù)（一、化學平衡常數(shù)（K K）1 1、定義：、定義： 在一定溫度時，當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀在一定溫度時，當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物平衡濃度的冪次方之積與反應(yīng)物平態(tài)時，生成物平衡濃度的冪次方之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪次方之積的比值是一個常數(shù)，這個常衡濃度的冪次方之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為數(shù)稱為化學平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)簡稱平衡常數(shù)。2 2、表達式：、表達式：bBaAdDcCK =aA + bB cC + dD3 3、平衡常數(shù)關(guān)系式的書寫規(guī)則、平衡常數(shù)關(guān)系式的書寫規(guī)則（2 2）同一個可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達式不是唯一的，）同一個可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達式不是唯一的，它與

8、化學方程式的書寫方式有關(guān)。書寫方式不同，各它與化學方程式的書寫方式有關(guān)。書寫方式不同，各反應(yīng)物、生成物的反應(yīng)物、生成物的化學計量數(shù)不同化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)表達式平衡常數(shù)表達式就不同就不同。每個化學方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式。每個化學方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。及相應(yīng)的平衡常數(shù)。(P43)(P43)（3 3）對于同一個反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)）對于同一個反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為互為倒數(shù)倒數(shù)。（4 4）平衡常數(shù)的單位與化學方程式表示形式相對應(yīng)。）平衡常數(shù)的單位與化學方程式表示形式相對應(yīng)。（1 1）如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不）如果反應(yīng)中有固

9、體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因為它們的濃度是固定不變的，應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學平衡關(guān)系式中化學平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度濃度。（。（P42P42） 如如:CaCO:CaCO3 3(s) CaO(s)+CO(s) CaO(s)+CO2 2 K K= CO= CO2 2 寫出下表中各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式。寫出下表中各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式?？赡娣磻?yīng)可逆反應(yīng)K單位單位11/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)2N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)32NH3(g) N2(g)+3H2(g) 4

10、NH3H2O(aq) NH4+(aq)+OH(aq)5FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)6AgCl(s) Ag+(aq)+Cl (aq) 2321223HNNH 32223HNNH23223NHHNOHNHOHNH234COCO2ClAgmolL11(molL1 )2(molL1) 1(molL1) 2(molL1) 2 平衡常數(shù)的大小反映了化學反應(yīng)可能進行的程度，平衡常數(shù)的大小反映了化學反應(yīng)可能進行的程度，平衡常數(shù)的數(shù)值平衡常數(shù)的數(shù)值越大越大，說明反應(yīng)進行得越，說明反應(yīng)進行得越完全完全。 一般說來，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)一般說來，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)大于大于10105 5，

11、通常認為反應(yīng)可以進行得通常認為反應(yīng)可以進行得較完全較完全；相反，如果一；相反，如果一個反應(yīng)的平衡常數(shù)個反應(yīng)的平衡常數(shù)小于小于10105 5，則認為這個反應(yīng)，則認為這個反應(yīng)很很難進行難進行。( (閱讀課本閱讀課本P43P43表表2-2-1)2-2-1) 4 4、平衡常數(shù)、平衡常數(shù)K K的意義的意義對于放熱反應(yīng)：對于放熱反應(yīng)：升高溫度，升高溫度，K K值值 ；反之；反之K K值值 。對于吸熱反應(yīng)：對于吸熱反應(yīng)：升高溫度，升高溫度，K K值值 ；反之；反之K K值值 。5 5、影響因素、影響因素-K K只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)增大增大減小減小減小減小增大增大(1)(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進行程度的大

12、小。判斷、比較可逆反應(yīng)進行程度的大小。 K K值值越大越大，反應(yīng)進行的程度，反應(yīng)進行的程度越大越大； K K值值越小越小，反應(yīng)進行的程度，反應(yīng)進行的程度越小越小。(2)(2)判斷可逆反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)判斷可逆反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài) 對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)a aA(g)A(g)b bB(g)B(g) c cC(g)C(g)d dD(g)D(g)，在一定溫度下的任意時刻，反，在一定溫度下的任意時刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：6 6、應(yīng)用、應(yīng)用濃度商濃度商Q )()(BbcAacDcCccd）（）（例1、下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是( )A.在任何

13、條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值B.當改變反應(yīng)物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變C.化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強無關(guān)D.K越小，達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用C例例2 2、(2006(2006上海上海,25),25)(1)(1)化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)K K表示可逆反應(yīng)的進行程度表示可逆反應(yīng)的進行程度, , K K值越大值越大, ,表示表示 。 (2) K(2) K值大小與溫度的關(guān)系是溫度升高值大小與溫度的關(guān)系是溫度升高, , K K值值 。( (填填“一定增一定增大大”“”“一定減小一定減小”或或“可能增大也可能減可能增大也可能減小小”) )?；瘜W反應(yīng)進

14、行的程度越大化學反應(yīng)進行的程度越大 可能增大也可能減小可能增大也可能減小例例3 3(2008(2008山東山東,14),14)高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K= K= 。 恒容時，溫度升高，恒容時，溫度升高，H H2 2濃度減小。下列說法正確的是濃度減小。下列說法正確的是 A A該反應(yīng)是焓變?yōu)檎翟摲磻?yīng)是焓變?yōu)檎?（ ） B B恒溫恒容下，增大壓強，恒溫恒容下，增大壓強，H H2 2濃度一定減小濃度一定減小 C C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D D該反應(yīng)化學方程式為該反應(yīng)化學方程式為COCOH H2 2O COO CO2 2H H2 2

15、)()()()(222HcCOcOHcCOc催化劑催化劑高溫高溫A二、平衡轉(zhuǎn)化率二、平衡轉(zhuǎn)化率()() 該反應(yīng)物的該反應(yīng)物的起始濃度起始濃度該反應(yīng)物的該反應(yīng)物的平衡濃度平衡濃度100%100% 該反應(yīng)物的該反應(yīng)物的起始濃度起始濃度=該反應(yīng)物的該反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量該反應(yīng)物的該反應(yīng)物的平衡物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量100%100% 該反應(yīng)物的該反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量起始物質(zhì)的量= =用符號表示為：用符號表示為：=C(C(起起) )C(C(平平) )100%100% C( C(起起) )n(n(起起) )n(n(平平) )100%100% n( n(起起) )C(C(轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)) )100%100%

16、C(C(起起) )n(n(轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)) )100%100%n(n(起起) ) 可逆反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，某一反應(yīng)物的可逆反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，某一反應(yīng)物的 平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率（常用字母（常用字母 表示）可以表示為：表示）可以表示為：例如：可逆反應(yīng)例如：可逆反應(yīng)m mA(g)A(g)n nB(g)B(g) p pC(g)C(g)q qD(g)D(g)，假定，假定反應(yīng)物反應(yīng)物A A、B B的起始加入量分別為的起始加入量分別為a a mol mol、b b mol mol，達到平，達到平衡時，設(shè)衡時，設(shè)A A物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為mxmx molmol。(1)(1)模式：模

17、式：m mA(g)A(g)n nB(g)B(g) p pC(g)C(g)q qD(g)D(g)起始量起始量 a a b b 0 0 0 0轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量 mxmx nxnx pxpx qxqx平衡量平衡量 a amxmx b bnxnx pxpx qxqx對于反應(yīng)物：對于反應(yīng)物：n n( (平平) )n n( (始始) )n n( (變變) )對于生成物：對于生成物：n n( (平平) )n n( (始始) )n n( (變變) )有關(guān)化學平衡問題的有關(guān)化學平衡問題的“三段式三段式”計算計算強調(diào)：強調(diào)：各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化量須根據(jù)化學方程式計算各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化量須根據(jù)化學方程式計算 (2)(2)解題步驟

18、解題步驟 確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量。確定反應(yīng)物或生成物的起始加入量。 確定反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化量。確定反應(yīng)過程的轉(zhuǎn)化量。 確定平衡量。確定平衡量。 依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進行解答。依據(jù)題干中的條件建立等式關(guān)系進行解答?！咀⒁庾⒁狻拷獯鸹瘜W平衡計算題，要注意構(gòu)建解解答化學平衡計算題，要注意構(gòu)建解題模式，熟練掌握有關(guān)題模式，熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的量物質(zhì)的量、物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度、轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率產(chǎn)率、某組分百分含量某組分百分含量等各等各種計算關(guān)系式，并不斷總結(jié)各種題型的解題種計算關(guān)系式，并不斷總結(jié)各種題型的解題方法、技巧及規(guī)律。方法、技巧及規(guī)律。課本課本P44-45P44-45例例1 1、

19、例、例2 2觀察、分析表觀察、分析表2-2-22-2-2中數(shù)據(jù)，中數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論？你能得出什么結(jié)論？表表2-2-22-2-21200下，反應(yīng)下，反應(yīng)H2(g)+CO2(g) H2O(g)+ CO(g) 的不同反應(yīng)濃度及相應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率的不同反應(yīng)濃度及相應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率初始濃度初始濃度/molL-1平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率/%C0(H2)C0(CO2)(H2)(CO2)A0.01000.01006060B0.01200.01005465C0.00800.01006653增大一種反應(yīng)物濃度，可以提高增大一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一種反應(yīng)物另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物初始濃度之比反應(yīng)物初始濃

20、度之比等于等于計量數(shù)之比時，其計量數(shù)之比時，其轉(zhuǎn)化率相等轉(zhuǎn)化率相等由平衡常數(shù)可計算轉(zhuǎn)化率，由轉(zhuǎn)化率也可計算平衡常數(shù)由平衡常數(shù)可計算轉(zhuǎn)化率，由轉(zhuǎn)化率也可計算平衡常數(shù)例例4 4、化學反應(yīng)、化學反應(yīng)2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3（g g）將將0.050molSO0.050molSO2 2(g)(g)和和0.030molO0.030molO2 2(g)(g)注入體積為注入體積為1.0L1.0L的密閉反應(yīng)器中，達到化學平衡后，測得反應(yīng)器中的密閉反應(yīng)器中，達到化學平衡后，測得反應(yīng)器中有有0.044molSO0.044molSO3 3(g),(g),求該溫度下

21、反應(yīng)的平衡常數(shù)及求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)及SOSO2 2、O O2 2的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率。例例5 5、12001200C C時測得反應(yīng)時測得反應(yīng)H H2 2(g)+CO(g)+CO2 2(g) H(g) H2 20(g)+CO(g)d0(g)+CO(g)d的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K K為為2.252.25。若反應(yīng)從。若反應(yīng)從H H2 2(g)(g)和和COCO2 2(g)(g)開始，且開始，且H H2 2和和COCO2 2的初始濃度均為的初始濃度均為0.0100mol/L0.0100mol/L時，計算各物質(zhì)的平衡時，計算各物質(zhì)的平衡濃度及濃度及H H2 2和和COCO2 2的平衡轉(zhuǎn)化率。的平衡轉(zhuǎn)化

22、率。例例4 4、（20072007海南海南1616）PClPCl5 5的熱分解反應(yīng)如下：的熱分解反應(yīng)如下： PClPCl5 5（g g） PClPCl3 3（g g）+ Cl+ Cl2 2（g g）（1 1） 寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；（2 2） 已知某溫度下，在容積為已知某溫度下，在容積為10.0L10.0L的密閉容器中的密閉容器中充入充入2.00mol PCl2.00mol PCl5 5，達到平衡后，測得容器內(nèi)，達到平衡后，測得容器內(nèi)PClPCl3 3的的濃度為濃度為0.150mol/L0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)。計算該溫度下的平衡常數(shù)。K=0.

23、45K=0.45例5在密閉容器中，將2.0 mol CO與10 mol H2O 混合加熱到800 ，達到平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，且K1.0。求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。解析：設(shè)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為，則：解得83.3%答案：CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為83.3%。例例6 6、硫酸生產(chǎn)中、硫酸生產(chǎn)中,SO,SO2 2催化氧化生成催化氧化生成SOSO3 3: : 2SO 2SO2 2(g)+O(g)+O2 2 2SO 2SO3 3(g)(g)某溫度下，某溫度下，SOSO2 2的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率()()與體系總壓強與體系總壓強( (p p) )的關(guān)系如圖所示。的關(guān)

24、系如圖所示。0.850.800.100.50 p/MPaAB根據(jù)圖示回答下列問題根據(jù)圖示回答下列問題: :將將2.0molSO2.0molSO2 2和和1.0molO1.0molO2 2置于置于10L10L密閉容器中密閉容器中, ,反應(yīng)達平衡后反應(yīng)達平衡后體系總壓強為體系總壓強為0.10MPa.0.10MPa.該反應(yīng)該反應(yīng)的的平衡常數(shù)平衡常數(shù)等于等于 。平衡狀態(tài)由平衡狀態(tài)由A A變到變到B B時時, ,平衡常平衡常數(shù)數(shù)K(A)K(A) K(B)( K(B)(填填“ ”“ 0H0，請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：

25、c(M)c(M)1 mol1 molL L1 1，c(N)c(N)2.4 mol2.4 molL L1 1；達到平；達到平衡后，衡后，M M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為60%60%，此時，此時N N的的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率為為 ；(2)(2)若反應(yīng)溫度升高，若反應(yīng)溫度升高，M M的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 ( (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”) )；(3)(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度分別為：若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度分別為：c(M)c(M)4 mol4 molL L1 1，c(N)c(N)a mola molL L1 1；達到平衡；達到平衡后，后，c(P)c(P)2 mol2 molL

26、L1 1，a a 。增大增大625%化學平衡移動：化學平衡移動：由于溫度、壓強、濃度的變化而使可逆反由于溫度、壓強、濃度的變化而使可逆反應(yīng)由一個平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)的過程，稱為化應(yīng)由一個平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€平衡狀態(tài)的過程，稱為化學平衡移動。學平衡移動。 三、反應(yīng)條件對化學平衡的影響三、反應(yīng)條件對化學平衡的影響平衡移動的標志平衡移動的標志： （1）反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變）反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 （2）V正正 V逆逆平衡移動的方向：平衡移動的方向： 正向（或向右）移動正向（或向右）移動 逆向（或向左）移動逆向（或向左）移動紅棕色紅棕色 序序號號實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)

27、象實驗結(jié)論實驗結(jié)論( (平衡移動平衡移動方向方向) )1 1將充有將充有NONO2 2的燒的燒瓶放入冷水中瓶放入冷水中2 2將充有將充有NONO2 2的燒的燒瓶放入熱水中瓶放入熱水中正向正向逆向逆向活動活動探究探究1. 1.溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響紅棕色變淺紅棕色變淺紅棕色變深紅棕色變深 升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱方向移動。降低溫度，化學平衡向放熱方向移動。T/KK/ (molL-1)-12986.83330.6012NO2(g) 溫度溫度對化學平衡的影響是通過對化學平衡的影響是通過 改變改變平衡常數(shù)平衡常數(shù)實現(xiàn)

28、的。實現(xiàn)的。 在一定體積的密閉容器中，反應(yīng)在一定體積的密閉容器中，反應(yīng)CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化學平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：的化學平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：回答下列問題：(1)(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K K= 。(2)(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)反應(yīng)( (填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”) )。(3)(3)某溫度下某溫度下, ,平衡濃度符合下式：平衡濃度符合下式：c(CO2) c(H2) =c(CO) c(H2O)，可判

29、斷此時的溫度為，可判斷此時的溫度為 。吸熱吸熱COH2OCO2H2830編號編號實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論實驗結(jié)論1 1向Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3這個平衡體系中加入少量的KSCN溶液，再加再加2 2滴滴1mol1molL L-1 -1 FeClFeCl3 3溶液，溶液，觀察觀察顏色變化。顏色變化。2 2向Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3這個平衡體系中加入少量的KSCN溶液，再加再加2 2滴滴1mol1molL L-1 -1 KSCNKSCN溶液，溶液，觀察顏觀察顏色變化。色變化。溶液血溶液血紅色加紅色加深深平衡正向平衡正向移動移動溶液血溶液血

30、紅色加紅色加深深平衡正向平衡正向移動移動活動活動探究探究2.2.濃度對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)改改 變變 濃濃 度度Q、K關(guān)系關(guān)系平衡移動平衡移動方向方向增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物增大增大c(FeCl3)或或c(KSCN）增大生成物增大生成物 增大增大cFe(SCN)3正正 向向逆逆 向向 請根據(jù)反應(yīng)請根據(jù)反應(yīng) Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K與濃度商與濃度商Q = = 的關(guān)系的關(guān)系, ,討論改變反應(yīng)物或生成物濃度對化學平衡的影響。討論改變反應(yīng)物或生成物濃度對化學平衡

31、的影響。Q Kc(Fe3+)c3(SCN-)cFe(SCN)3思考：思考：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1 此反應(yīng)是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)此反應(yīng)是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)在生產(chǎn)中通常采用通入在生產(chǎn)中通常采用通入過量的空氣過量的空氣的方法。為什么？的方法。為什么？ 提高提高O2在原料氣中的比例，使在原料氣中的比例，使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。提高，從而降低生產(chǎn)成本。閱讀課本閱讀課本P49P49第一段第一段改變濃度，若改變濃度，若Q Q K K，平衡逆向移動。，平衡逆向移動。增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動；

32、增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動平衡逆向移動。試分析：Cl2 + H2O HCl+HClO達平衡后:A、加入少量氫氧化鈉平衡如何移動？B、加入少量HCl平衡如何移動？C、久置氯水的成分是什么？為什么？D、為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？練一練練一練理想氣體狀態(tài)方程：理想氣體狀態(tài)方程：PV = nRT 溫度一定，氣體的物質(zhì)的量一定溫度一定，氣體的物質(zhì)的量一定時：時： P =nRT/V , 即即:P1/P2 =V2/V1 (1) 溫度一定，體積一定溫度一定，體積一定時：時： P =nRT/V = cRT， 即即:

33、P1/P2 = n1/n2 = c1/c2 (2) 溫度一定，壓強一定溫度一定，壓強一定時：時： V = nRT/P ， 即即: V1/V2 = n1/n2 (3)3.3.壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響N2O2NO2KN2H23NH32KN2O4NO22K課本課本P49P49倒倒數(shù)第二段數(shù)第二段對于aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g）這個有氣體參與和生成的反應(yīng)：現(xiàn)定義氣體物質(zhì)系數(shù)的變化值：vg= c+d-a-b試從試從Q、K角度分析原因？角度分析原因？編號編號 操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象1抽入抽入10cm3NO2不變不變2抽入抽入10cm3NO2，后后迅速推至迅速推至5cm3氣體顏

34、色變深，氣體顏色變深，后逐漸變淺后逐漸變淺3抽入抽入10cm3NO2，后后迅速拉至迅速拉至20cm3氣體顏色變淺，氣體顏色變淺，后逐漸變深后逐漸變深4500C時時N2與與H2反應(yīng)合成反應(yīng)合成NH3的數(shù)據(jù)的數(shù)據(jù) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)【練習練習】在一個密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：在一個密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 ，討論以下情況下的平衡如何移動。，討論以下情況下的平衡如何移動。 （1）使容器的體積減小）使容器的體積減小 （2）保持容器體積不變，充入一定量的）保持容器體積不變，充入一定量的N2 （3）保持容器體積不變，充入一定量的）保持容器體積不變，充入一定

35、量的NH3 （4）保持容器體積不變，充入一定量的）保持容器體積不變，充入一定量的He 注意利用注意利用K、Q的大小判斷。的大小判斷。壓強(MpaH3 (%)2.09.216.435.553.669.4【總結(jié)總結(jié)】只涉及固體或液體的反應(yīng)，忽略壓強改變的影響。只涉及固體或液體的反應(yīng)，忽略壓強改變的影響。對于氣體，對于氣體，改變壓強，就是改變濃度改變壓強，就是改變濃度，若改變壓強沒有引起濃度的若改變壓強沒有引起濃度的變化，那么平衡也不移動。變化，那么平衡也不移動。練一練練一練若若abp + q增大壓強，平衡向增大壓強，平衡向 的方向移動；的方向移動；減小壓強，平衡向減小壓強，平衡向 的方向移動。的方向移動。若若abp + q改變壓強，平衡改變壓強，平衡 移動。移動。氣體體積減小氣體體積減小氣體體積增大氣體體積