浙教版科學(xué)2015年中考復(fù)習(xí)《中考拐點(diǎn)》第36課時(shí) 物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化

1、物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化物質(zhì)間的循環(huán)與轉(zhuǎn)化考點(diǎn)考點(diǎn)1 自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán)自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán)1.自然界中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在_的循環(huán)。二氧化碳來(lái)自動(dòng)物、植物、微生物的呼吸作用，來(lái)自煤、石油、天然氣等可燃物的燃燒；還來(lái)自微生物的分解。2.大自然中氧氣的含量會(huì)隨著生物的_作用和可燃物質(zhì)的_而減少，但又會(huì)隨著植物的_而增加，這就構(gòu)成了自然界中的氧循環(huán)。二氧化碳二氧化碳呼吸呼吸燃燒燃燒光合作用光合作用考點(diǎn)考點(diǎn)2 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的相互關(guān)系常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的相互關(guān)系和是各類(lèi)物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，是各類(lèi)物質(zhì)間的相互反應(yīng)關(guān)系。（1）寫(xiě)出的生成物 _。（2）各類(lèi)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化與反應(yīng)是需要一定的條件才能發(fā)生的，

2、以下幾點(diǎn)特別需要注意： 金屬氧化物堿，只有可溶性堿對(duì)應(yīng)的金屬氧化物才能與水反應(yīng)， 如_。 堿金屬氧化物，只有不溶性堿易分解，如_。 非金屬氧化物酸，如_，但SiO2不會(huì)與水反應(yīng)。 金屬+鹽金屬+鹽 鹽、鹽和水、鹽和水、鹽和水、鹽和酸、鹽、鹽和水、鹽和水、鹽和水、鹽和酸、鹽和堿、兩種新鹽、鹽和金屬、鹽和氫氣鹽和堿、兩種新鹽、鹽和金屬、鹽和氫氣CaO+HCaO+H2 2OO= =CaOHCaOH）2 2COCO2 2+H+H2 2OO= =HH2 2COCO3 3只有活動(dòng)性強(qiáng)的金屬才能將另一種活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。反應(yīng)物中的鹽要求是可溶性的鹽。活潑金屬（K、Ca、Na等）由于會(huì)和水

3、反應(yīng)，要除外。金屬+酸鹽+氫氣在金屬活動(dòng)性順序里，只有位于_的金屬能置換出酸溶液里的氫。發(fā)生的均是復(fù)分解反應(yīng)，故要從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件去判斷反應(yīng)能否進(jìn)行。從常見(jiàn)無(wú)機(jī)物之間的相互關(guān)系，可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)可能的制取方法。氫前面氫前面焦點(diǎn)焦點(diǎn)1 自然界中的碳循環(huán)自然界中的碳循環(huán)例例1在2013年的國(guó)際氣候大會(huì)上，以CO2為主的溫室氣體排放再次成為各國(guó)關(guān)注的焦點(diǎn)。（1）近年來(lái)，空氣中CO2含量不斷上升的主要原因是 _。（2）今年“世界環(huán)境”日中國(guó)主題：“低碳減排綠色生活”。綠色生活是從源頭上消除或減少對(duì)環(huán)境的破壞，其重要原則有： 拒用。請(qǐng)舉出低碳生活的一個(gè)實(shí)例：_?；剂系拇罅咳紵?、森林面積

4、的減少化石燃料的大量燃燒、森林面積的減少拒用一次性木筷拒用一次性木筷再生。下圖是科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種理想的氫元素循環(huán)模式，它實(shí)現(xiàn)了低碳減排，請(qǐng)寫(xiě)出（）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_回收。目前使用膜分離法從空氣中分離出CO2，這個(gè)過(guò)程二氧化碳發(fā)生的是_（填“物理”或“化學(xué)”）變化。這些CO2可作為氣體肥料，還可制造_用于人工降雨。（3）大氣中的CO2是不是越少越好？為什么？2H2H2 2OO=2H2H2 2+O+O2 2太陽(yáng)能太陽(yáng)能催化催化劑劑物理物理干冰干冰不是?？諝庵懈鞣N成分的含量都是相對(duì)穩(wěn)定的，不是?？諝庵懈鞣N成分的含量都是相對(duì)穩(wěn)定的，過(guò)多或過(guò)少都會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生不利的影響過(guò)多或過(guò)少都會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生不利

5、的影響解析大氣中二氧化碳濃度的升高，可以從兩個(gè)方面思考：一是排放量增加，二是吸收量減弱。低碳生活的例子很多，回答時(shí)緊扣自己有所感受的比較好。第小題是一個(gè)信息題，要寫(xiě)好反應(yīng)發(fā)生的條件。第小題從物質(zhì)變化角度分析，因變化過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，所以是一個(gè)物理變化。對(duì)于二氧化碳的認(rèn)識(shí)要全面，二氧化碳的作用是多方面的，適度的溫室效應(yīng)也是維持地球生態(tài)系統(tǒng)正常的一個(gè)重要條件，只不過(guò)溫室效應(yīng)加劇會(huì)帶來(lái)一系列的不良后果。1.如右圖是自然界碳的循環(huán)示意圖，請(qǐng)據(jù)圖分析后回答：（1）自然界CO2的來(lái)源途徑有_（任寫(xiě)一點(diǎn)）。（2）任何物質(zhì)都有兩面性，CO2對(duì)人類(lèi)的正面影響是促進(jìn)植物光合作用等，負(fù)面影響有_（任寫(xiě)一點(diǎn)）。（3

6、）人類(lèi)降低空氣中CO2含量的研究有兩個(gè)方向：一是減少CO2排放，二是增加CO2消耗，請(qǐng)寫(xiě)出一條你能做到的消耗CO2的方式或途徑：_。焦點(diǎn)焦點(diǎn)1 自然界中的碳循環(huán)自然界中的碳循環(huán)化石燃料燃燒化石燃料燃燒使溫室效應(yīng)加劇使溫室效應(yīng)加劇植樹(shù)造林植樹(shù)造林焦點(diǎn)焦點(diǎn)2 非金屬非金屬非金屬氧化物非金屬氧化物酸酸鹽間的相互轉(zhuǎn)化鹽間的相互轉(zhuǎn)化例例2某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組在一次活動(dòng)中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計(jì)測(cè)定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：（1）所取的雨水是否為酸雨？_（填“是”或“否”）；在測(cè)定的期間，雨水水樣的酸性隨著時(shí)間的變化逐漸_（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。（2）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（

7、生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生SO2），某同學(xué)設(shè)計(jì)用燒堿來(lái)吸收生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉。請(qǐng)你幫他寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。對(duì)于被酸雨污染的土壤，同學(xué)們建議用_中和。是是增強(qiáng)增強(qiáng)SOSO2 2+2NaOH+2NaOH= =NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2OO熟石灰熟石灰（3）若用pH試紙測(cè)定雨水的酸堿度，測(cè)定方法是： _用玻璃棒沾取雨水樣品滴在用玻璃棒沾取雨水樣品滴在pHpH試紙上，將試紙上，將pHpH試紙所顯示的顏色與試紙所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出數(shù)值標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出數(shù)值 解析解析 （1 1）雨水的）雨水的pHpH小于小于5.65.6，屬于酸雨，在測(cè)定的期間，雨，屬于

8、酸雨，在測(cè)定的期間，雨水水樣的水水樣的pHpH逐漸減小，酸性增強(qiáng)。（逐漸減小，酸性增強(qiáng)。（2 2）可溶性堿和某些非金屬）可溶性堿和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；熟石灰氧化物反應(yīng)生成鹽和水；熟石灰Ca(OH)Ca(OH)2 2屬于堿，顯弱堿性，屬于堿，顯弱堿性，可用來(lái)改良酸性土壤。（可用來(lái)改良酸性土壤。（3 3）考查）考查pHpH試紙的正確使用。試紙的正確使用。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.碳及碳的化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為(下圖)：（1）模仿碳及碳的化合物間轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，寫(xiě)出硫及硫的化合物轉(zhuǎn)化反應(yīng)中指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_；反應(yīng)：_。焦點(diǎn)焦點(diǎn)2 非金屬非金屬非金屬氧化物非金屬氧化物酸酸鹽間的相互

9、轉(zhuǎn)化鹽間的相互轉(zhuǎn)化SOSO3 3+H+H2 2OO= =HH2 2SOSO4 4（2）反應(yīng)中，V2O5在反應(yīng)前后的質(zhì)量均為m，則V2O5在該反應(yīng)中起 _作用。（3）上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的有：_（填反應(yīng)序號(hào)）。（4）實(shí)驗(yàn)室因操作不當(dāng)，將濃硫酸滴在書(shū)頁(yè)上，一會(huì)書(shū)頁(yè)出現(xiàn)了黑色， 且由糊狀至爛洞狀，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂衉。催化催化脫水性脫水性焦點(diǎn)焦點(diǎn)3 金屬金屬金屬氧化物金屬氧化物堿堿鹽之間的轉(zhuǎn)化鹽之間的轉(zhuǎn)化例例3A、B、C是三種常見(jiàn)的含鈣化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是_，B物質(zhì)的俗稱(chēng)是_。（2）B的澄清溶液可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_（3）餅

10、干中常添加C物質(zhì)，其作用是_。（4）請(qǐng)你寫(xiě)出B物質(zhì)與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 _CaOCaO熟石灰熟石灰澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁補(bǔ)鈣補(bǔ)鈣CaCa（OHOH）2 2+Na+Na2 2COCO3 3= =2NaOH+CaCO2NaOH+CaCO3 3解析（1）A、B、C是三種常見(jiàn)的含鈣化合物，A和水反應(yīng)會(huì)生成B，B和二氧化碳會(huì)生成C，C在高溫的條件下會(huì)生成A，所以A是氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，所以B是氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和水，所以C是碳酸鈣。（2）通過(guò)推導(dǎo)可知B是氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣溶液和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和水，所以B的澄清溶液可用來(lái)

11、檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁。（3）通過(guò)推導(dǎo)可知C是碳酸鈣，碳酸鈣和胃酸反應(yīng)會(huì)生成可溶性的鈣鹽，所以餅干中常添加C物質(zhì)，其作用是補(bǔ)鈣。（4）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以B物質(zhì)與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.(2014廣州）使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車(chē)自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。（1）鎂元素在自然界中是以_（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。（2）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO=Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg

12、反應(yīng)使產(chǎn)品混有_（填化學(xué)式）。焦點(diǎn)焦點(diǎn)3 金屬金屬金屬氧化物金屬氧化物堿堿鹽之間的轉(zhuǎn)化鹽之間的轉(zhuǎn)化1600化合物化合物MgMgOO（3）制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液， 模擬從海水中獲取MgO的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)如下： 步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀 為止，過(guò)濾得Mg（OH）2固體，共消耗8.4g CaO。 步驟2：將Mg（OH）2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0g。步驟2中Mg（OH）2受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)通過(guò)所得MgO的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m=_g。分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知步驟1中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：

13、_； _； _。 9.59.5CaO+HCaO+H2 2OO= =CaCa（OHOH）2 2CaCa（OHOH）2 2+MgCl+MgCl2 2= =CaClCaCl2 2+Mg+Mg（OHOH）2 2CaO+2HClCaO+2HCl= =CaClCaCl2 2+H+H2 2OO4.含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途。以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeOCuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO47H2O）的流程如下。(1)粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，_。(2)若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管玻璃棒細(xì)口瓶和_，此處玻璃

14、棒的作用是攪拌，將熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散。(3)物質(zhì)X是鋅，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有鋅和銅，除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于_（填基本反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng)。充分反應(yīng)充分反應(yīng)燒杯燒杯置換置換(4)流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是加熱濃縮、_過(guò)濾、洗滌和低溫烘干。(5)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比21 8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。 (6)除鐵過(guò)程中，溫度、pH對(duì)除鐵效果的影響分別如圖所示。由圖可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在_為宜，pH應(yīng)控制在_為宜。冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶FeFe3 3OO4 483833.53.5焦點(diǎn)焦點(diǎn)4 無(wú)機(jī)物之間相互反應(yīng)的條件無(wú)機(jī)物之間相互反應(yīng)的條件例例4(2014臺(tái)州）“登高取物”游

15、戲規(guī)則：梯子上下相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的，游戲者可以上升一格，最終登頂者可以獲得“足球”獎(jiǎng)勵(lì)。甲同學(xué)根據(jù)規(guī)則能順利獲獎(jiǎng)，乙同學(xué)根據(jù)規(guī)則從CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中選擇合適物質(zhì)填入、兩處，也順利獲獎(jiǎng)。（1）是_。（2）寫(xiě)出圖中有CuO參加的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式 _BaClBaCl2 2CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O 或或C+2CuO=2Cu+COC+2CuO=2Cu+CO2 2高溫高溫解析（1）CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中能與AgNO3發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是BaCl2，放處應(yīng)填入BaCl2，而處選擇填入CuSO4就可

16、以使梯子上下相鄰的物質(zhì)之間都能發(fā)生反應(yīng)。從而也驗(yàn)證了處所選物質(zhì)的正確性。（2）有CuO參加的反應(yīng)既可以是與上一格的HCl反應(yīng)，也可以是與下一格的C反應(yīng)，但要注意的是與C反應(yīng)的產(chǎn)物之一是CO2,而不是CO，以及反應(yīng)發(fā)生的條件是高溫，產(chǎn)物CO2后邊要標(biāo)。一個(gè)方程式的書(shū)寫(xiě)，除了能發(fā)生、配平，還必須要注意條件、有無(wú)氣體或沉淀這些細(xì)節(jié)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練5.如圖為酸堿的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A、B、C、D是四種常見(jiàn)的不同類(lèi)別的無(wú)機(jī)化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你據(jù)圖回答。(1)A、B、C三種物質(zhì)中，能用來(lái)鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是 _。(2)能同時(shí)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)和的物質(zhì)D可以是_， 反應(yīng)

17、的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)。焦點(diǎn)焦點(diǎn)4 無(wú)機(jī)物之間相互反應(yīng)的條件無(wú)機(jī)物之間相互反應(yīng)的條件Cu(OH)Cu(OH)2 2、COCO2 2( (或相或相應(yīng)應(yīng)名稱(chēng)，或名稱(chēng)，或“A“A、B”)B”)NaNa2 2COCO3 3( (碳酸碳酸鈉鈉) )有氣泡有氣泡( (氣體氣體) )產(chǎn)生產(chǎn)生焦點(diǎn)焦點(diǎn)5 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與相互反應(yīng)中重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記憶物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與相互反應(yīng)中重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記憶例例5 觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以幫助我們理解科學(xué)的本質(zhì)。下列現(xiàn)象描 述正確的是（ ） A.鈉在氯氣中燃燒，可看到產(chǎn)生大量的白煙 B.鋁箔在氧氣中燃燒，可看到淡藍(lán)色的火焰 C.紅磷在空氣中燃燒，可看到產(chǎn)生大量的白色煙霧 D.鐵粉和硫粉混合加

18、熱后，可得到黃色固體A A解析對(duì)于實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確記憶與描述是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)就是從對(duì)現(xiàn)象的觀察入手，不可掉以輕心。鈉在氯氣中燃燒，生成氯化鈉固體粉末，可看到產(chǎn)生大量的白煙；鋁箔在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的白光，但根本沒(méi)有火焰，火焰是氣體燃燒時(shí)特有的現(xiàn)象；紅磷在空氣中燃燒，可看到產(chǎn)生大量的白煙，我們要注意煙與霧的區(qū)別，煙是固體小顆粒懸浮在空氣中形成的，而霧是小液滴懸浮在空氣中形成的；鐵粉和硫粉混合加熱后，得到是黑色的FeS固體。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練6.下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)中“操作現(xiàn)象結(jié)論”的描述正確的是（ ）A.在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽B.在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝

19、酸，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有 硫酸根離子C.某溶液用pH試紙測(cè)試，試紙變藍(lán)色（pH約為10），該溶液一定是堿溶液D.在某黃色溶液中滴加無(wú)色的硫氰鉀溶液，溶液呈血紅色，該溶液中含有鐵 離子焦點(diǎn)焦點(diǎn)5 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與相互反應(yīng)中重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記憶物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與相互反應(yīng)中重要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記憶DD焦點(diǎn)焦點(diǎn)6 物質(zhì)鑒別物質(zhì)鑒別例例6（2013舟山）根據(jù)已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的特性，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法，可以鑒別某些物質(zhì)。有3包白色粉末，它們分別是碳酸鈉、氯化鈉、氧化鈣中的一種，現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)的方法將它們一一區(qū)分。（1）取少量3種粉末，分別裝入編號(hào)為甲、乙、丙的三支試管中，加水后都能溶解。其中甲試管壁明顯變熱，由此可知甲試

20、管中加的粉末是_。（2）取甲試管中的溶液分別滴入另兩支試管中，乙試管中出現(xiàn)白色沉淀，丙試管中無(wú)明顯現(xiàn)象。請(qǐng)寫(xiě)出乙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。氧化鈣氧化鈣NaNa2 2COCO3 3+Ca+Ca（OHOH）2 2= =CaCOCaCO3 3+2NaOH+2NaOH 解析解析 認(rèn)識(shí)物質(zhì)就是通過(guò)物質(zhì)之間的變化，由現(xiàn)象反映性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間反認(rèn)識(shí)物質(zhì)就是通過(guò)物質(zhì)之間的變化，由現(xiàn)象反映性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)之間反應(yīng)的特性，確認(rèn)物質(zhì)的存在與否，或?qū)ξ镔|(zhì)進(jìn)行鑒別。（應(yīng)的特性，確認(rèn)物質(zhì)的存在與否，或?qū)ξ镔|(zhì)進(jìn)行鑒別。（1 1）溶于水會(huì)發(fā)熱是）溶于水會(huì)發(fā)熱是CaOCaO的特性；（的特性；（2 2）CaOCaO溶于水后所得溶液是氫氧化鈣，與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白溶于水后所得溶液是氫氧化鈣，與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉。色沉淀的是碳酸鈉。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練7.亞硫酸鹽的一些性質(zhì)和碳酸鹽的性質(zhì)類(lèi)似，如：Na2SO3（亞硫酸鈉）溶液呈堿性