氧化還原反應離子方程式的配平

1、配平原則 電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù) 電荷守恒：離子反應前后陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等 質(zhì)量守恒：反應前后原子種類和個數(shù)不變電荷守恒定義：離子反應前后陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等電荷守恒的配平方法是：若正、負電荷全部在方程式的同一邊，則應使正、負電荷的代數(shù)和為零；若正、負電荷分布在反應方程式的兩邊，則兩邊電荷的差為零例如：NaCl=Na+Cl-例MnO4+Fe3O4Fe3+Mn2+Fe2+ClOFe3+Fe(OH)3+Cl缺項配平法 先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物及其化學計量數(shù)（電子守恒），再通過比較反應物與生成物（充分利用電荷守恒和質(zhì)量守

2、恒），確定缺項（一般為H2O、H+或OH-），最后觀察配平的方法例題解答MnO4+ Fe3O4 Fe3+ Mn2+依據(jù)電子得失守恒進行配平可得 1MnO4+5Fe3O4+ 15Fe3+1Mn2+ 觀察上述反應式，反應物中有氧原子，生成物中沒有，添加生成物時必定要加上含氧原 子的微粒，OH或水中都含有氧原子。若加上OH，OH 與產(chǎn)物中的Fe3+、Mn2+不能共存， 而溶液中不可能存在O2 離子，也不能添加，只有加上H2O。這樣，上式變?yōu)?1MnO4+5Fe3O4+ 15Fe3+1Mn2+H2O例題解答再觀察上式，左邊沒有氫原子，H+或OH離子中都含有氫，依據(jù)電荷守恒，要左右兩邊的電荷相等，也只有

3、添加帶正電荷的H+離子。即 1MnO4+5Fe3O4+48H+15Fe3+1Mn2+H2O 1MnO4+5Fe3O4+ 15Fe3+1Mn2+H2O依據(jù)氧元素或氫元素質(zhì)量守恒，在H2O分子前配24即可。將單線改為等號，1省去不寫得： MnO4+5Fe3O4+48 H+=15Fe3+Mn2+24H2O總結離子方程式的配平與化學方程式的配平不同，不僅遵循質(zhì)量守恒、電子守恒，還要遵循電荷守恒。有的還要添加反應物或生成物中的缺少的物質(zhì)。其配平必須按以下四步順序進行。 第一步：依據(jù)電子守恒，配定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)；第二步：依據(jù)電荷守恒并根據(jù)具體情況，添加反應物或生成物中的缺項

4、，配定各離子的化學計量數(shù)； 第三步：依據(jù)質(zhì)量守恒，配定其他分子的化學計量數(shù)； 第四步：檢查約簡或化整化學計量數(shù)，將單線改等號，加上反應條件、沉淀或氣體符號。 1）要判斷添加的缺項一般是反應介質(zhì)。如酸（H+）、堿（OH）或水（H2O）等，需要根據(jù)反應的具體情況判斷添加。 2）H+和OH不可能添加在同一邊，因H+和OH不可能大量共存。 3）若反應物中添加H+或OH離子，則生成物中往往需添加水；若反應物中添加水則生成物中往往需添加H+或OH離子。 4）添加H+或OH離子時，不必考慮與反應物能否共存，但一定要考慮與生成物能否共存，不能共存，就不能添加。 在添加缺項時應注意：練習Fe2+ ClO Fe3

5、+ Fe(OH)3+ Cl依據(jù)電子得失守恒進行配平可得 2Fe2+1ClO Fe3+Fe(OH)3+1Cl現(xiàn)在表面看來鐵元素原子質(zhì)量守恒，但電荷不等，且反應式左邊沒有氫原子，缺少反應物，應先添加。若在反應物中加H+，酸性條件下不可能生成Fe(OH)3；若在反應物中加OH，堿性條件下不可能有Fe3+生成；只能是添加水（H2O）。即 2Fe2+1ClO+H2O Fe3+Fe(OH)3+1Cl練習2Fe2+1ClO+ H2O Fe3+ Fe(OH)3+1Cl要使電荷守恒，F(xiàn)e3+前應配4/3。再依據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒，F(xiàn)e(OH)3前配2/3。即 2Fe2+1ClO+H2O 4/3Fe3+2/3Fe(OH)3+1Cl依據(jù)質(zhì)量守恒